第一章 第二节 微专题1 离子反应的三大热点题型（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

本高中化学讲义聚焦离子反应三大热点题型，系统梳理离子共存判断（“一色、二性、三反应”原则）、离子方程式书写与正误判断（“六看法”方法）、离子检验与推断（“四项原则”），构建从基础判断到综合应用的学习支架。 该资料通过典型例题解析与方法归纳，培养科学思维（如证据推理、模型建构）和科学探究能力（如分步实验分析）。课中辅助教师系统教学，课后学生可通过练习巩固，查漏补缺，提升解决实际离子反应问题的能力。

微专题1　离子反应的三大热点题型 一、判断溶液中离子能否大量共存 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- 提示　Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- 提示　Ba2+能与S反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 (2)K+、C、H+、N 提示　C能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。 (3)①H+、S、OH-、Na+ 提示　H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存。 ②Na+、H+、Ca2+、CH3COO- 提示　CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。 2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl- 提示　(1)不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 (2)不能，高锰酸根离子为有色离子。 (3)不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存。 (4)能。 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如C(蓝色)、F(浅绿色)、F(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 二、离子方程式的书写与正误判断 1.离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铜与稀硫酸反应： Cu+2H+===Cu2++H2↑ 提示　Cu位于金属活动性顺序表氢以后，不能与稀硫酸反应，不符合客观事实。 (2)石灰石与稀盐酸反应： C+2H+===H2O+CO2↑ 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： S+Ba2+===BaSO4↓ 提示　漏写参加反应的Cu2+和OH-；Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag 提示　方程式两端电荷不守恒； Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 提示　反应物配比不正确； 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 (6)将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： CO2+OH-===HC 提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2+2OH-===C+H2O。 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　　　。  答案　CO2+OH-===HC 解析　由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HC，可以得出CO2和OH-按1∶1反应。 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　　　。  答案　(1)H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (2)2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 解析　(1)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，S与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。 (2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改写成离子方程式。 三、离子的检验与推断 例　某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　。  (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　。  (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　。  (4)原溶液可能大量共存的阴离子是　　　　(填字母)。  A.Cl- B.N C.C D.OH- 答案　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+ (3)Mg2+　H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓　(4)B 解析　(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2+、Fe3+。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+，阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-，可能含有N。 解析离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在C、S。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 1.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.Na+、K+、Mg2+、 B.Fe2+、Na+、、Cl- C.K+、Ca2+、、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 答案　A 解析　无色透明溶液中，Fe2+为浅绿色，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中，能与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；无色透明溶液中，Fe3+为棕黄色，Fe3+、Mg2+与OH-均能反应生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，D不符合题意。 2.下列指定溶液中，离子能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 答案　A 解析　紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能不能大量共存，C项不符合题意；含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项不符合题意。 3.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 答案　B 解析　取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁溶液生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银溶液，生成AgCl的白色沉淀，检验氯离子，则依次检验三种阴离子的顺序为④②①②③。 4.现有A、B、C、D、E五瓶溶液，分别是NaHSO4溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液中的一种。 已知：①B、C均能与E反应产生气体；②D分别与A、B反应，生成同一种沉淀。 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　、B　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　。  (2)向一定量的Ba溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)向B溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)CuCl2　HCl　NaHSO4　AgNO3　Na2CO3　(2)Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O　(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑　 解析　(1)D分别与A、B反应，生成同一种沉淀，该沉淀为AgCl，则D为AgNO3溶液，A和B为CuCl2溶液、HCl溶液中的其中一种，B、C均能与E反应产生气体，则E为Na2CO3溶液、C为NaHSO4溶液、B为HCl溶液，则A为CuCl2溶液。 (2)向一定量的Ba溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，离子方程式为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O。 (3)向HCl溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $