第四章 铁 金属材料 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

该高中化学课件系统梳理了第四章原子结构、元素周期表、元素周期律及化学键的核心知识，通过“体系构建—重点突破—真题体验”的逻辑脉络，将原子核与核外电子排布、周期表编排原则与性质递变、化学键类型等内容串联，帮助学生建立完整的物质结构与性质知识网络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，采用“规律总结—方法提炼—能力应用”的复习模式，如通过“位—构—性”关系推断训练培养模型认知能力，结合金属性非金属性判断方法总结提升证据推理素养。分层设计的跟踪训练和真题体验，让不同水平学生巩固知识，教师可精准把握复习重点，提升教学效率。

章末整合　重点突破 第 四 章 　 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.原子结构 2.元素周期表 3.元素周期律 4.化学键 返回 重点突破　素养提升 突破一　胸怀周期表，放眼周期律 1.周期表要了然于胸 (1)能熟练地画出周期表的结构，并能将前20号元素和主族元素的名称、符号填在周期表中，记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。 (2)掌握原子序数之间的关系 ①同主族内相邻周期元素原子序数的关系 元素周期表中，处于第 ⅠA族、第 ⅡA族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。 ② 形和⊥形中原子序数关系 在短周期中，直接相邻的 形和⊥形四种元素的原子序数关系如图： 如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z-18、Z+18或Z+32、Z-32。 2.周期律要多层次理解 (1)递变性规律 若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系： ①原子半径： ； ②金属性： ； ③非金属性： 。 C>A>B C>A>B B>A>C (2)相似性规律 ①同主族元素性质相似。 ②“对角线”相似，如Li和Mg、Be和Al等。 (3)“阴上阳下、径小序大”规律 与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，简单离子的半径小。例如：r(Ca2+)< r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)。 (4)化合价规律 ①同周期元素主要化合价：最高正价由+1→ 递增(O无最高正价，F无正价)，最低负价由 →-1递增。 ②关系式：最高正化合价+|最低负化合价|= (H、O、F除外)；最高正化合价=主族序数=最外层电子数=主族价电子数( 、 除外)。 最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6，依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。 +7 -4 8 O F (5)奇偶规律 在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。 1.(2024·黑龙江双鸭山高一开学考试)下列递变规律正确的是 A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.离子半径：Na+<S2-<Cl- C.还原性：SiH4<H2S<HCl D.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO4 跟踪训练 √ 粒子电子层数越多，一般半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故正确的顺序为Na+<Cl-<S2-，B不正确； 元素非金属性：Cl>S>Si，简单氢化物还原性：SiH4>H2S>HCl，C不正确； 元素非金属性：S>P>Si，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4，D不正确。 2.(2025·昆明高一期末)W是第四周期与S同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物不如H2S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 √ W为Se，最高正化合价为+6，Se的非金属性比S弱，气态氢化物比H2S更不稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故A、B、C正确； 常温下Se与H2难以化合，故D错误。 突破二　元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①同主族元素：电子层数越 ，原子半径越 ，越易 ，金属性越 。 ②同周期元素：核电荷数越 ，越难 ，金属性越 。 (2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 多 大 失电子 强 多 失电子 弱 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 。 (4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越 ，则对应元素的金属性越 。 强 强 强 弱 2.元素非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①同主族元素，核电荷数越 ，非金属性越 。 ②同周期元素，核电荷数越 ，非金属性越 。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越 ，其非金属性也就越 。 ②最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性越 ，其非金属性越 。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P 。 多 弱 多 强 弱 强 强 强 强 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2+2KI===2KCl+I2，说明氯的非金属性比碘强。 (3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2-的还原性比Cl-强，说明Cl的非金属性比S强。 1.下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是 A.将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B.H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl C.Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D.HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强 跟踪训练 √ H2SO4是S元素的最高价氧化物对应的水化物，根据H2SO4、H2CO3的酸性强弱，可以判断非金属性强弱，故A正确； HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据H2SO4、HClO的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故B错误； 可以根据非金属元素的简单气态氢化物的热稳定性判断元素的非金属性，HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强，故D正确。 2.下列说法错误的是 A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱 B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱 C.根据Cl2和I2分别与氢气反应的条件或生成的简单气态氢化物的热稳定 性，可判断氯和碘的非金属性强弱 D.根据向碳酸钠溶液中通入氯化氢有气泡产生，可判断碳和氯的非金属 性强弱 √ 向碳酸钠溶液中通入氯化氢产生气泡，只能证明氯化氢的酸性比碳酸强，但氯化氢不是氯的最高价氧化物对应的水化物，则不能判断碳和氯的非金属性强弱，故D错误。 突破三　元素“位—构—性”关系与元素推断 1.元素“位—构—性”关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2.元素“位—构—性”关系在解题中的应用 1.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是  A.原子半径：X>M B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C.X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 跟踪训练 √ 根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：X<M，A项错误； Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项正确； Si的非金属性比O弱，所以Si的简单气态氢化物的稳定性比O的弱，C项正确； Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D项正确。 2.(2025·辽宁锦州高一期末)“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al、B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A.Li在N2中燃烧生成LiN B.氧化铍的化学式为Be2O3 C.Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D.硼酸的酸性比碳酸强 √ 镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成Li3N，A错误； Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； 氢氧化铝能溶于强酸和强碱溶液，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱溶液，C正确； B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误。 返回 真题体验　培养能力 1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A.O B.P C.Ca D.Fe O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。 √ 2.(2024·江苏，2)反应PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2-的结构示意图为 B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间结构为直线形 √ S2-核外有18个电子，其结构示意图为 ，A错误； H2O2是共价化合物，只含共价键，B错误； H2O的空间构型为V形，D错误。 3.(2023·广东，2改编)科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为 同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为 合金 √ Xe原子序数为54，在元素周期表中处于第五周期0族，故A错误； 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故B错误； 2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； 金刚石是非金属单质，故D错误。 4.(2024·浙江1月选考，12改编)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M金属性最强，Z与Y、Q相邻，Z元素在地壳中含量最高，下列说法不正确的是 A.沸点：X2Z>X2Q B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C.M2Z的电子式为Na+]2-Na+ D.热稳定性：X2Z<YX3 √ 分析可知X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为S。H2O分子间存在氢键，则沸点高于H2S，A项正确； O的非金属性比N的强，H2O的热稳定性比NH3强，D项错误。 5.(2024·重庆，12)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中只有一个质子，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：Z<X B.非金属性：Y<Z C.最简单氢化物稳定性：Y<Z D.最高正化合价：X<R √ R、X、Y和Z为短周期元素，R原子中只有一个质子，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<X，故A正确； Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Y>Z，故B错误； Z为N元素、Y为F元素，最简单氢化物稳定性：Y>Z，故C错误； R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)>R(+1)，故D错误。 返回 本课结束 第 四 章 　 $