第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，涵盖容量瓶使用、配制步骤及误差分析，通过“思考”问题导入，如容量瓶检漏、480 mL溶液配制计算等，衔接物质的量浓度概念，搭建从理论到实验操作的学习支架。 其亮点在于以100 mL 1.00 mol·L⁻¹ NaCl溶液配制为例，结合误差分析表格和应用体验题，培养科学思维（基于c=n/V的误差模型）与科学探究能力。学生能形成严谨实验习惯，教师可借助系统训练题提升教学效率。

第 二 章 　 第 三 节 配制一定物质的量浓度的溶液 第4课时 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、一定物质的量浓度溶液的配制 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 < 一 > 一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 2.容量瓶 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？ 提示　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 思考1 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例 0.1 mol 5.85 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶 液的凹液面与刻度线相切 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m= n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 思考2 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  量取 稀释 冷却 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管和　　　 　　　。  量筒 500 mL容量瓶 (3)所需浓H2SO4的体积为　　　mL。  13.6 根据稀释前后硫酸物质的量不变，稀释前c(H2SO4)= mol· L-1=18.4 mol-1，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。 思考3 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质 (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × √ √ √ × 应用体验 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。  (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定 容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 应用体验 (2)使用容量瓶配制溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，故图a错误； (3)定容时，视线要与凹液面最低处相切，故图b错误； (4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液； (6)定容时，液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 返回 < 二 > 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 根据cB==判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 偏大 偏小 偏小 偏大 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 能引起误差的操作 因变量 c n V 称 量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 移 液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定 容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑦摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 思考1 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 思考2 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 √ × × × 应用体验 2.(2024·黑龙江大庆高一期末)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为　　 　　　　　　，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　 　　　　。  ②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 应用体验 实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g，要完成本实验该同学应称量　　　　g NaOH。  27.4 10.0 结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·×0.25 L×40 g·mo=10.0 g。 应用体验 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　 　　　　　　。  检查容量瓶是否漏水 容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。 应用体验 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填序号)。  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④⑤ 应用体验 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外，溶质减少，浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高； ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D D B C C D 题号 9 10 11 12 答案 D B A 　C　 13. (1)AC　 (2)1 000 mL　143.0　 (3)250　改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切　 (4)D　 (5)①⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)5.3　 (2)100 mL容量瓶　胶头滴管　 (3)1.0　 (4)⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2024·天津高一期末)配制一定体积的2.00 mol·L-1 H2SO4溶液，不需要使用的仪器是 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 配制一定体积的2.00 mol·L-1 H2SO4溶液，实验步骤及仪器为计算(需要的H2SO4的体积)、量取(量筒)、稀释(烧杯、玻璃棒)、冷却、转移液体(玻璃棒、一定体积容量瓶)、洗涤、振荡、定容(胶头滴管)、摇匀；故选A。 2.下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是 A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液润洗。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C.仪器④中测量的实际质量为31.6 g D.定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误； 仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误； 烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 4.(2024·扬州高一期末)配制100 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作不符合规范的是 A.溶解Na2CO3固体后冷却至室温 B.使用未经干燥的容量瓶 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选D。 5.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L ×36.5 g·mol-1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~ 2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 6.(2024·山西大同高一月考)配制480 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列说法不正确的是 A.实验中需要的仪器有天平、500 mL容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25 g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验室中没有480 mL容量瓶，故需选用500 mL的容量瓶，实验中需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； 根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； 托盘天平只能精确到0.1 g，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5 L ×1.0 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈29.3 g，C错误； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确。 题组二　溶液配制的误差分析 7.下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度 增大 B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓 度偏高 D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配 制稀硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误； 配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L ×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B错误； 定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故C正确； 浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。 8.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低； C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低； D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 9.(2024·四川德阳高一期末)现需950 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，称取氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O](M=315 g·mol-1)配制。下列说法正确的是 A.应称量氢氧化钡晶体质量为81.5 g B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D.取所配溶液并加等体积水稀释，得到0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液(忽略体 积的变化) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 现需950 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，应选择1 000 mL容量瓶，需要称量Ba(OH)2晶体的质量为0.1 mol·L-1×1 L×315 g·mol-1=31.5 g，A错误； 容量瓶需用蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，B错误； 定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误。 10.(2024·云南红河月考)下列有关溶液配制的说法错误的是 A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得 溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量 浓度为1 mol·L-1 C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中 NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓 度为0.1 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为=0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1，A正确； 由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水中后，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L-1，B错误； 100 g 5%的食盐水中溶质的质量为100 g×5%=5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液的质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为×100%= 10%，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 将2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为=0.1 mol·L-1，D正确。 11.(2024·内蒙古包头高一期末)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯 中加水溶解 B.操作②中，只需将烧杯内壁洗涤2~3次，洗 涤液也注入容量瓶中 C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶 液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线， 继续加水至凹液面与刻度线相切 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×250 g·mol-1=2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确； 按图示观察会导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，C错误； 发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 12.25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成 100 mL。下列说法正确的是 A.仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D.上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确； 硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确； 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1≈ 7.14 mol·L-1，C正确； 上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm-3×50%=7 g，D不正确。 13.(2024·太原高一期末)回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有　　　　(填字母)。  A.容量瓶 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.量筒 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 AC 量筒、蒸发皿不需要检查是否漏水，容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，使用前需要检查是否漏水，故答案为A、C。 (2)实验室用·10H2O晶体配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格是　 　，需用托盘天平准确称量_______g ·10H2O晶体。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 000 mL 143.0 配制Na2CO3溶液970 mL ，选用容量瓶的规格为1 000 mL，n( Na2CO3· 10H2O)=n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L-1=0.5 mol，则m(Na2CO3·10H2O)= 0.5 mol×286 g·mol-1=143.0 g。 (3)某学生欲用10 mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol·L-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积　　　　mL，溶液的配制过程如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：______________________________  　　 　。  A.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒 慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 250 改用胶头滴管加水，使溶液凹液 面恰好与刻度线相切 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为 =0.25 L，即250 mL，步骤中缺少的实验步骤为定容：在“继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处”后，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____　　　　(填字母)。  A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.颠倒摇匀后补加少量的蒸馏水 D.定容时俯视观察刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 最后需要加水定容，容量瓶中原有少量水不影响溶液浓度，故A不选； 溶解所用烧杯未洗涤，烧杯内壁附着溶质，移入容量瓶中溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不选； 颠倒摇匀后，再补加少量的蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不选； 定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D选。 (5)下图是某同学在实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是　　　　(填序号)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 量筒不能用来溶解固体，应该在烧杯中溶解NaCl，故①错误； 定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(2024·广东潮阳实验学校高一段考)某实验小组同学在配制80 mL 0.5 mol· L-1 Na2CO3溶液时，进行如下实验操作： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入　　　中。  ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用　　　　滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。  ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列问题： (1)实验中需称量　　g Na2CO3固体。  5.3 该实验目的是配制80 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择100 mL容量瓶，称量的Na2CO3固体质量应为0.5 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1=5.3 g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为　 　　　 　、 　　　　　。  实验步骤②是将溶解、冷却后的溶液转移至选定的100 mL容量瓶中，步骤④定容，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 100 mL容量瓶 胶头滴管 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)经过测定，某同学配制该溶液浓度偏高，则可能的原因是__(填序号)  ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 (3)所配溶液中Na+物质的量浓度是　　　 mol·L-1。  1.0 ⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对配制溶液浓度无影响，①错误； 洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，使溶质物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，②错误； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，使溶质物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，③错误； 定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，不会引起溶质物质的量或溶液体积的变化，对配制溶液浓度无影响，④错误； 定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，⑤正确。 返回 本课结束 第 二 章 　 第 三 节 $