第3章 第2节 第3课时 硫酸 酸雨及其防治（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

本讲义聚焦硫酸的性质及酸雨防治核心知识点，系统梳理硫酸的物理性质、浓硫酸的强氧化性（铜与浓硫酸反应实验）、脱水性（蔗糖炭化）、吸水性（干燥气体），硫酸工业制备流程，硫酸根离子检验方法，以及酸雨的形成（SO2氧化）、危害与防治措施，构建从物质性质到实验探究、工业应用再到环境问题的完整知识链。 该资料以实验探究为特色，通过铜与浓硫酸反应的可抽动铜丝控制反应、碱液吸收尾气等设计培养科学探究能力，归纳浓硫酸与金属反应规律、区分浓稀硫酸方法提升科学思维，结合酸雨防治措施强化科学态度与责任。课中辅助教师实验教学，课后通过判断正误、对点练习帮助学生查漏补缺。

第3课时　硫酸　酸雨及其防治 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质；能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强科学态度与社会责任。 一、硫酸的性质及制备 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：强氧化性、脱水性和吸水性。 (1)强氧化性 ①实验探究 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色 实验 结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 思考1　(1)可抽动的铜丝有什么作用？ (2)试管c中“浸碱液棉团”的作用是什么？ (3)在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 提示　(1)控制反应的发生与停止。 (2)SO2是有毒气体，不能排放到空气中，棉团上的碱液可以吸收SO2，防止污染环境。 (3)浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性。 思考2　(1)过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ 提示　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中H2SO4中S元素的化合价降低生成SO2，因此硫酸做氧化剂，同时反应后生成了盐——CuSO4，因此硫酸又起到酸的作用；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。 (2)稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如不能应如何操作？ 提示　反应后的混合液中有剩余的浓H2SO4，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (3)如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。 提示　生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 (2)脱水性 浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。 思考3　若皮肤上沾上浓硫酸，应该如何处理？ 提示　立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 (3)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 实验操作 试管中先放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 实验现象与结论 蓝色晶体变为白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性 应用 作为干燥剂，浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体 思考4　用如图所示装置干燥Cl2时，应从哪端通入气体？ 提示　A端 3.硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2)； ②2SO2+O22SO3； ③SO3+H2O===H2SO4。 注意　工业上制取硫酸常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水的反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 4.硫酸的用途 (1)实验室中的重要试剂。 (2)重要的化工原料，工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 5.检验S (1)检验方法 (2)排除干扰：可能存在的干扰离子：C、S、Ag+，三者都可以用稀盐酸排除。 特别提醒　不能选用Ba(NO3)2溶液。避免酸性条件下N将溶液中可能存在的S氧化成S。 1.判断正误 (1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(　　) (2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应(　　) (3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　) (4)在常温下将金属铜放入浓硫酸中无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　) (5)100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成的SO2分子数目为0.9NA(　　) (6)用BaCl2溶液鉴别S和S(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 区分浓硫酸和稀硫酸的方法 方法 操作 结论 脱水法 用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上 使纸变黑的是浓硫酸 稀释法 分别加入盛水的试管中 放出热量的是浓硫酸 吸水法 分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上 使蓝色晶体变白的是浓硫酸 钝化法 常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 黏度法 分别用玻璃棒蘸取两种酸 黏稠状的是浓硫酸 密度法 分别称量相同体积的两种酸 质量大的是浓硫酸 氧化法 分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热 有刺激性气味气体产生、溶液冷却后稀释呈蓝色的是浓硫酸 2.(2025·枣庄高一期末)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。M与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是(　　) A.X也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现X的吸水性 B.若M为 Fe，则足量M与X在室温下即可完全反应 C.若M为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D.B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 答案　AD 解析　X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸能使胆矾晶体变为白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，故A正确；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸过程中的重要反应，故D正确。 3.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体　　　　。  (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸　　　　。  (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体　　　　　。  (4)常温下可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸　　　　。  (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末　　　　　　。  (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体　　　　。  (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑　　。  答案　(1)③　(2)①　(3)⑤　(4)②　(5)⑤　(6)②　(7)①④ 解析　(1)浓硫酸具有沸点高、难挥发的性质，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是中强酸，利用强酸制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的水蒸气。(4)常温下，浓硫酸使铝、铁钝化，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现浓硫酸的酸性，后变黑是把氢和氧按水的元素组成质量比脱去而剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。 二、酸雨及其防治 酸雨(pH<5.6)：排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。 1.酸雨的形成 SO2主要来源于化石燃料的燃烧。 2.酸雨的危害 (1)使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。 (2)浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠。 (3)造成森林大面积死亡。 (4)腐蚀建筑，会使建筑变得面目全非。 (5)酸雨对人体健康也有直接影响，如使饮用水中重金属元素含量增加。 3.酸雨的防治 (1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的二氧化硫进行回收处理等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识等。 思考　某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。 提示　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O， 2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O 四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2，Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为 ①吸收反应：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，2Na2SO3+O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2NaOH，Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2NaOH。 1.判断正误 (1)pH小于7的雨水就是酸雨(　　) (2)化石燃料燃烧、人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因(　　) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径(　　) (4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放(　　) (5)酸雨会导致湖泊酸化，向其中加入石灰石粉可使酸性减弱(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)①雨水样品的pH变化的原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。  ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(经氯气消毒处理)相混合，pH将变　　　　，原因是　　　　　(用化学方程式表示)。  (2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是　　　(填字母)。  ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 答案　(1)①SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4　②小　Cl2+2H2O+SO2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)　(2)C 解析　(1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。 ②雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应：SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 (2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　浓硫酸的性质 1.浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是(　　) A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B.在实验室中用浓硫酸作为干燥剂 C.实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 答案　C 解析　硫酸的三大特性是强氧化性、脱水性和吸水性，用铝槽车储存和运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化，故A 不符合；用浓硫酸作为干燥剂，利用其吸水性，故B不符合；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性，故C符合；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性，故D不符合。 2.(2024·福建师大附中高一期末)下列说法正确的是(　　) A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C.SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案　B 解析　将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；铁常温下遇浓硫酸发生钝化，加热后发生反应生成SO2，随着反应进行，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；SO2具有还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，C错误；将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为没有加热，铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误。 3.(2024·长沙高一检测)3 mol Cu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是(　　) A.铜为还原剂，被氧化 B.当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA C.浓硫酸表现出酸性和强氧化性 D.反应后得到气体体积在标准状况下为67.2 L 答案　D 解析　铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，在反应中，Cu由0价升高到+2价，则铜为还原剂，被氧化，A正确；当Cu完全反应时，Cu由0价升高到+2价，则3 mol Cu 转移的电子数为6NA，B正确：S由+6价部分降低为+4价，表现出强氧化性，生成CuSO4，表现出酸性，C正确；不确定浓硫酸的量，无法确定是否完全反应，则不能求出生成气体的体积，D错误。 题组二　硫酸性质的实验探究 4.(2025·南阳高一期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是(　　) A.移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D.为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 答案　D 解析　当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，可通过移动①中铜丝控制生成SO2的量，A项正确；该反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B项正确；SO2为酸性气体，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误。 5.下列实验所得结论不正确的是(　　) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A.实验Ⅰ中气体是H2 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应 C.实验Ⅲ中气体是SO2 D.该实验说明浓度、温度影响实验现象 答案　B 解析　稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，A正确；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在铁片表面形成一层致密的氧化膜，阻碍后续反应，钝化属于化学反应，B错误；在加热的条件下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，生成的气体是二氧化硫，C正确；实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ可以互作对照实验，证明硫酸的浓度与温度都会影响与铁的反应，D正确。 6.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同 D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法验证产物中有无CO2 答案　C 解析　A错，浓硫酸与碳反应，浓硫酸只表现强氧化性；B错，验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ；C对，装置Ⅱ中两侧品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体的存在，右边验证二氧化硫已经除尽；D错，若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无水蒸气。 题组三　酸雨及其防治 7.(2024·郑州七中高一期末)如图为硫酸型酸雨形成的示意图。下列说法不正确的是(　　) A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨会加速建筑物的腐蚀 C.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 答案　D 解析　酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A正确；酸雨具有酸性，能够腐蚀建筑物，故B正确；含硫煤燃烧会产生二氧化硫，故C正确；由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素化合价升高，发生了氧化还原反应，故D错误。 8.(2025·湛江高一期末)烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱脱硫法除去，过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化1 mol Na2SO3 D.双碱脱硫法过程中，NaOH可以循环利用 答案　C [9~11题，每小题8分，有一个或两个选项符合题目要求] 9.(2024·枣庄高一期末)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，来验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丙装置用于除去SO2 C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成 D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 答案　AC 解析　木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体，导气管长进短出，按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；丁装置用于除去二氧化硫，丙装置用于证明二氧化硫是否除净，故B错误；丁和丙中溶液都褪色，说明二氧化硫未除净，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成，故C正确；SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故D错误。 10.(2024·滨州高一期末)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是(　　) 黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸 A.步骤①每1 mol FeS2参加反应转移电子数目为10NA B.若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C.气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D.步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 答案　AB 解析　FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中两种元素的化合价都升高，O元素化合价降低，所以每1 mol FeS2参加反应转移11 mol电子，转移电子数目为11NA，A错误；即使氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也是被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；气体B经步骤③吸收后，未完全反应的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确；用水吸收三氧化硫过程中放出大量的热导致形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以减少吸收过程中酸雾的形成，D正确。 11.(2024·青岛高一检测)含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫(SO2)，为防治污染，某科研机构研究出如图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是(　　) A.得到的化工产品是H2SO4(溶液) B.反应Ⅰ的化学方程式：Fe2+2H2O+ SO2===2FeSO4+2H2SO4 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O D.流程中总反应的化学方程式：SO2+H2O+O2 ===H2SO4 答案　D 解析　硫酸铁把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，然后氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁循环利用，所以总反应可表示为2SO2 +O2+2H2O===2H2SO4。根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO4，故A正确；根据工艺流程所示可知，流程中涉及的反应Ⅰ为Fe2+2H2O+SO2===2FeSO4+2H2SO4，故 B正确；根据工艺流程所示可知，该流程中化合价发生变化的元素有 Fe、S、O，故C正确；流程中总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，故 D错误。 12.(12分)(2025·蚌埠高一期末)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 (1)装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。  (2)实验过程中，装置C中产生的现象为　　　，D中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是　　　　　。  (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是　　　　　　　　　　　　。装置B 中应放置的液体是　　　　(填字母)。  a. 水 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d. NaOH溶液 答案　(1)分液漏斗　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)紫红色溶液褪色　漂白性　(3)长颈漏斗内液面高于试剂瓶液面　c 13.(16分)(2024·烟台高一检测)某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中发生的反应有①Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2；②……；③Na2SO3+SNa2S2O3，反应②的离子方程式为　　　　　　　；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现　　　　的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为　　　　　。  (3)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为S，发生反应的离子方程式为　　　　　。 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2+CN-===SCN-+S。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是　　　　　　　。  答案　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑　作安全瓶，防止倒吸　(2)2S2-+3SO2===2S+3S↓　溶液变澄清(或浑浊消失)　2∶1　(3)S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+　取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 解析　(1)装置A中制取SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸。(2)装置C中发生的反应有①Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2；②2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3+SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2-+3SO2===2S+3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全。总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2∶1。(3)用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为S，发生反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+；根据铁离子遇到硫氰酸根离子变红，检验该转化有SCN-生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $