第1章 周末练2 物质的量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念与计算，通过分层模块构建“概念辨析-桥梁计算-浓度应用-综合突破”的逻辑体系，融合差量法等解题技巧，强化宏观微观联系的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念与定律|4题（如第4题阿伏加德罗定律应用）|对比法（概念辨析）、公式法（气体摩尔体积计算）|从摩尔单位切入，建立物质的量与宏观量（质量、体积）、微观粒子数的关联| |桥梁计算|4题（如第7题差量法计算）|常规法、差量法、守恒法|以物质的量为核心，串联质量、气体体积、粒子数的换算，强化化学方程式计算应用| |浓度计算|2题（如第9题溶液配制）|定义式法、稀释定律|从物质的量浓度定义出发，结合溶液配制操作，建立溶质、溶液体积与浓度的关系| |综合应用|3题（如第12题结晶水合物计算）|关系式法、十字交叉法|整合化学反应、结晶水合物、混合气体等复杂情境，提升综合计算与模型建构能力|

周末练2　物质的量 [分值：100分] [1~12题，每小题6分，有一个或两个选项符合题目要求] 一、物质的量的相关概念与定律 1.(2025·固始高一期末)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是(　　) A.等质量的CO与O2中所含原子数之比为7∶8 B.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1 mol H2的质量是2 g·mol-1 答案　C 解析　等质量的CO与O2中所含原子数之比为(×2)∶(×2) =8∶7，A错误；气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误；“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，C正确；质量单位是g，不是 g·mol-1，1 mol H2的质量是2 g，D错误。 2.(2024·合肥高一期末)下列说法正确的是(　　) A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于22.4 L·mol-1 B.44 g CO2在任何情况下所含分子数都约为6.02×1023 C.44.8 L N2所含的分子数约为1.204×1024 D.只有在标准状况下22.4 L H2和22.4 L O2所含的分子数才相等 答案　B 解析　标准状况下任何气体的气体摩尔体积均为22.4 L·mol-1，A项错误；任何情况下44 g CO2的物质的量均为1 mol，其所含分子数均约为6.02×1023，B项正确；标准状况下，44.8 L N2所含分子数约为1.204×1024，非标准状况下不一定，C项错误；只要在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，D项错误。 3.(2025·福州高一期末)顺铂[化学式为Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，一片药片中含顺铂的质量为3×10-4 g。下列说法正确的是(　　) A.顺铂的摩尔质量为300 B.一片药片中顺铂所含氯原子的质量为7.1×10-6g C.一片药片中顺铂所含氮原子的物质的量为2×10-6mol D.将一片药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1 答案　C 4.★★同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 答案　D 解析　同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1)；同温同体积等质量的气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。 二、以物质的量为桥梁的相关计算 5.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是(　　) A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体在相同条件下的体积之比为6∶3∶2 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是32 D.a g Cl2中含有b个氯原子，若NA为阿伏加德罗常数的值，则NA可表示为 答案　AD 解析　A项，CO、CO2、O3分别都含有1 mol氧原子时，三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，则相同条件下体积之比等于物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2，正确；B项，22.4 L CO2不一定是标准状况下的体积，错误；C项，摩尔质量的单位为g·mol-1，错误；D项，×2×NA=b，故NA==，正确。 6.(2025·海口高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44 g·mol-1 B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中， 含有Cl-数目为1.5NA C.30 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶2 D.相同质量的CO和CO2所含原子个数比为22∶21 答案　AD 解析　CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44 g·mol-1，A正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目，B错误；没有温度和压强条件，30 mL NH3和60 mL O2的物质的量关系不明，所含分子个数无法计算，C错误；相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44∶28，所含原子个数比为(44×2)∶(28×3)=22∶21，D正确。 7.★★常温常压下，将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为(　　) A.0.3 mol　29.0 g B.0.3 mol　21.2 g C.0.2 mol　21.2 g D.0.2 mol　29.0 g 答案　C 解析　解法一(常规法)：假设参与反应的CO2的物质的量为x。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2　　　2　　　　　2　　1 x　　　　　　　　x　　　 则44 g·mol-1×x-32 g·mol-1×=29.0 g-23.4 g，解得x=0.2 mol，m(Na2CO3)=0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g。 解法二(差量法)：反应后与反应前固体的质量差为29.0 g-23.4 g=5.6 g。 　　　　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm 定量关系：　156 g　2 mol　　212 g　　　56 g 代入差量：　　　　n(CO2)　 m(Na2CO3)　5.6 g =，解得n(CO2)=0.2 mol， =，解得m(Na2CO3)=21.2 g。 8.★★(2025·淮北一中高一期末)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入2 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为(　　) A.3∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 答案　A 解析　隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为A mol，则CO2的物质的量为(0.5-A) mol，根据题意得出28A+(0.5-A)×44=16，解得A=，则CO2的物质的量为(0.5-)mol= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其分子数之比，故A项正确。 三、物质的量浓度的有关计算 9.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将25 g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为0.1 L B.将2.24 L HCl气体溶于水配成0.2 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1的浓硫酸加入9 L水中 D.将40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1 000 mL水 答案　A 10.(2025·天津南开区高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 答案　B 四、关于物质的量相关计算的综合 11.将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是(　　) A.X的物质的量是0.05 mol B.X与水反应生成0.56 L气体 C.Y溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 D.含0.1 mol CuSO4的溶液可与Y溶液完全反应 答案　AC 解析　金属钠在空气中燃烧、X与水反应的化学方程式分别为2Na+O2Na2O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，其燃烧生成0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2，气体所处的温度和压强未知，故A项正确、B项错误；0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1，C项正确；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，0.1 mol NaOH只能与0.05 mol CuSO4反应，D项错误。 12.★★某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　) A.该溶液的密度为ρ= g·L-1 B.该溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=(+b)∶(a-) D.该溶液中溶质的质量分数为w=% 答案　D 解析　a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a+b)g，溶液的体积为10-3 V L，则该溶液的密度为ρ=g·，故A正确；a g该晶体中R的物质的量为 mol，溶液的体积为10-3 V L，则溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1，故B正确；a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，水的质量为(+b) g，溶质的质量为(a-) g，则m(水)∶m(溶质)=(+b)∶(a-)，故C正确；a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a+b)g，溶质的质量为(a-) g，则溶液中溶质的质量分数为w=%，故D错误。 13.(8分)回答下列问题： (1)6.02×1023个氨分子的物质的量是　　　　 mol，标准状况下的体积是　　　　 L，质量为　　　　 g。 (2)　　　　 mol H2SO4所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等。  (3)40.5 g某金属氯化物RCl2，含有0.6 mol氯离子，则金属R的相对原子质量为　　　　　。  (4)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为　　　　　。  (5)NO和O2可以发生反应2NO+O2===2NO2，若反应生成46 g NO2，则参加反应的O2的物质的量为　　　 mol。 答案　(1)1　22.4　17　(2)0.3　(3)64　(4)108 g·mol-1　(5)0.5 14.(8分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则气体Z的化学式是　　　　　　　。  (2)A、B两种气体组成的混合气体的质量为8.6 g，在标准状况下的体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是　　　　　(填化学式，下同)，B是　　　　　。  (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是　　　L。 答案　(1)XY3(或Y3X)　(2)N2(CO等，答案合理即可)　H2　(3)11.2 解析　(1)根据质量守恒定律知X2+3Y2===2Z，故Z的化学式为XY3或Y3X。 (2)由题意知MA=14MB，nA=3nB，则有 解得nB=0.1 mol，nA=0.3 mol，MB=2 g·mol-1，MA=28 g·mol-1，故A可能为N2、CO等，B为H2。 (3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y。 解得x=y=0.5 mol，则V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。 15.(12分)(2025·合肥一中高一期末)稀硫酸是实验室常用化学试剂，实验室常用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98%的浓硫酸配制不同浓度的稀硫酸，回答下列有关问题： (1)若取5 mL该浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的物质的量浓度　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)原浓硫酸物质的量浓度的一半。  (2) 某实验需要80 mL 0.8 mol·L-1 的稀硫酸。 ①配制溶液时用量筒量取　　　mL的浓硫酸。  ②在配制过程中除烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　。 ③下列操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。  A.用来配制的容量瓶使用前未干燥，瓶内还有蒸馏水 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.定容时眼睛俯视液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (3)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。按如下实验装置进行实验，称取碳酸钠固体0.106 g加入锥形瓶，连接装置，调整左右两侧液面相平，记录量气管初始读数为0.50 mL，实验结束后量气管读数为25.00 mL。 ①导管a的作用：　　　　　　　　。  ②为准确读出CO2气体的体积，需进行以下操作，正确的顺序为　　　　　　(填字母)。  a.调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b.使装置内的气体冷却至室温 c.平视读数，视线与凹液面最低处相切 ③实验测得的气体摩尔体积是　　　　　　　。  答案　(1) 小于　(2) ①4.3　②胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶　③C　(3)①平衡压强，使液体能顺利滴下，减小稀硫酸的体积对实验产生的影响　②bac　③24.5 L·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $