第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从NaCl导电性实验切入，探究固态、熔融及溶液状态下的导电差异，引出电离概念及方程式书写，进而定义电解质并从电离角度认识酸、碱、盐，最后分类强/弱电解质，构建完整知识脉络。 资料通过实验探究、思考问题（如CO₂是否为电解质讨论）、易错警示及归纳总结设计，培养学生宏观辨识与微观探析（化学观念）、证据推理与模型认知（科学思维），课中辅助教师教学，课后多样化练习题帮助学生查漏补缺。

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 [核心素养发展目标]　1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认知的能力。 一、电解质的电离 1.物质的导电性与电离 (1)实验探究：NaCl的导电性 装置及操作 烧杯或瓷坩 埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 熔融状态的氯化钠 电灯泡发光 熔融状态的氯化钠导电 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 思考1　固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。 提示　固体不导电原因：晶体中的Na+和Cl-不能自由移动，熔融或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na+、Cl-。 (2)电离 ①概念：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 ②表示方法——电离方程式 写出NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式： 熔融状态：NaCl===Na++Cl-。 在水溶液中：NaCl===Na++Cl-。 2.电解质 思考2　CO2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？为什么？ 提示　不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离使水溶液导电而非CO2自身电离。 知识拓展 3.从电离角度认识酸、碱、盐 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H+、OH-，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 1.判断正误 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、SO2的水溶液都能导电，所以两者都是电解质(　　) (3)氨水是电解质(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) (5)盐中一定含有金属元素(　　) (6)电解质发生电离需要通电才能进行(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2.(2025·蚌埠高一期末)将 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是(　　) 答案　C 3.(2025·通州高一期末)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A.H2SO4===2H++S B.Ba(OH)2===Ba++OH- C.CaCl2===Ca2++C D.NH4NO3===N+N 答案　A 4.现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述物质在相应状态下可导电的是　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　。  (4)属于能导电的电解质的是　　　　。  (5)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　。  答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)⑨　(5)①③⑦⑩ 从三个角度认识电解质 (1)从物质导电性的角度认识电解质 ①能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ②有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等；有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)从物质类别的角度认识电解质 酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。 (3)从溶解性的角度认识电解质 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的分类及电离的应用 1.电解质的分类(从电离程度) 电 解 质 思考　某同学在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱。他从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？ 提示　不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。 2.电解质溶液中离子浓度测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用pH计测定溶液中H+或OH-的浓度。 1.下列物质的分类组合中正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NaOH NaCl CaCO3 HCl 弱电解质 NH3·H2O BaSO4 CH3COOH H2O 非电解质 SO2 C2H5OH 金刚石 NH3 导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 固体KCl 答案　A 解析　BaSO4属于盐，是强电解质，B错误；金刚石为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；固体KCl不导电，D错误。 2.无土培植中，需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·L-1 Cl-、0.24 mol·L-1 S的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量分别为(　　) 选项 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol 答案　C 解析　需配制含0.50 mol·L-1 N、0.64 mol·L-1 K+、0.66 mol·L-1 Cl-、0.24 mol·L-1 S的营养液1 L，则需0.50 mol N、0.64 mol K+、0.66 mol Cl-、0.24 mol S，故需要KCl的物质的量为0.64 mol，需要NH4Cl的物质的量为0.66 mol-0.64 mol=0.02 mol，需要(NH4)2SO4的物质的量为0.24 mol。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题5分] 题组一　电解质的判断 1.下列物质中，属于电解质的是(　　) A.CuCl2溶液 B.Zn C.酒精 D.H2SO4 答案　D 2.下表中各项分类都正确的一组是(　　) 选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质 A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙 B 海水 铜 氨气 氯化银 C 铁 盐酸 乙醇 氢氧化钠 D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾 答案　D 解析　液态氯化氢不导电，A项错误；铜是单质，不是电解质，B项错误；盐酸为混合物，不是电解质，C项错误。 3.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③Fe2(SO4)3固体；④KOH固体；⑤金属铝；⑥蔗糖。下列有关它们的说法正确的是(　　) A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.不能导电的有③④⑥ C.属于电解质的有①②③④ D.属于混合物的有①②③⑥ 答案　B 题组二　电解质的电离 4.(2025·芜湖高一期末)NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示(已知Na+的半径小于Cl-)，下列正确的是(　　) A.该过程发生了分解反应 B.水合Na+的图示不科学 C.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D.NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴、阳离子 答案　B 5.(2024·济南高一检测)下列电离方程式中正确的是(　　) A.NaHCO3===Na++HC B.FeCl3===Fe2++3Cl- C.KClO3===K++Cl5++ D.Ca(OH)2===Ca2++(OH 答案　A 解析　FeCl3的电离方程式为FeCl3===Fe3++3Cl-，B项错误；KClO3的电离方程式为KClO3===K++Cl，C项错误；Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2++2OH-，D项错误。 6.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　) A.Na+、OH-、S B.H+、Cl-、S C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、N 答案　B 解析　依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H+的化合物可知，B符合题意。 题组三　电解质的电离与导电性 7.下列说法正确的是(　　) A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B.硫酸钡难溶于水，故是弱电解质 C.等浓度的硫酸溶液比硝酸溶液的导电性强，说明硝酸是弱电解质 D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 答案　A 解析　溶于水的硫酸钡在水中能完全电离，故是强电解质，B项错误；硝酸是强电解质，C项错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，其中离子浓度及离子所带电荷数的多少无法比较，D项错误。 8.(2024·深圳高一检测)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是(　　) A.图a说明氯化钠固体含有Na+和Cl-，接通电源后能导电 B.图b说明只有在通电后，才能发生 NaCl===Na++Cl- C.图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D.图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 答案　D 解析　氯化钠固体含有Na+和Cl-，但Na+和Cl-不能自由移动，接通电源后不能导电，故A 错误；电离不需要通电，熔融 NaCl中含有自由移动的钠离子和氯离子，通电后，离子定向移动，故B错误；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；根据异性相吸的原则，由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D 正确。 [9~12题，每小题6分] 9.(2025·吉林高一期末)下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 答案　D 10.下列四组物质在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是(　　) ①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3 ②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH ③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3 ④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3 A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 答案　B 解析　①组物质在水溶液中电离产生的离子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S；②组物质在水溶液中电离产生的离子有Ba2+、Cl-、K+、N、Na+、OH-；③组物质在水溶液中电离产生的离子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S；④组物质在水溶液中电离产生的离子有Na+、K+、Fe3+、Cl-、S、N。由上述分析可知，在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是①③。 11.关于酸、碱、盐的下列说法正确的是(　　) A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===N+Cl-，所以NH4Cl是盐 D.化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 答案　C 解析　化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A 错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确，D错误。 12.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0.2 mol·L-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH- B.Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大 C.A~B段电导率下降说明生成的H2O和BaSO4都是弱电解质 D.B~C段溶液中存在的主要微粒有H2O、H+、S 答案　C 解析　溶液的电导率与溶液中离子浓度的大小及离子数目有关，A点的电导率大，说明氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，B正确；BaSO4难溶于水，所以在水中的导电性弱，但BaSO4在熔融状态下完全电离，故BaSO4是强电解质，C错误；B~C段的溶质为H2SO4，所以溶液中主要存在的微粒为H2O、H+、S，D正确。 13.(14分)根据题给信息，回答下列问题。 (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H++Cl； Ca(OH)2===Ca2++2OH-； Fe2(SO4)3===2Fe3++3S； Cu(NO3)2===Cu2++2N。 属于酸的物质为　　　　(写化学式，下同)；属于碱的物质为　　　　；属于盐的物质为　　　　。  (2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　。  ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　，依据是　　　　。  ③写出烧碱的电离方程式：　　　　。  答案　(1)HClO4　Ca(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物 ③NaOH===Na++OH- 解析　(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 14.(14分)下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾固体，⑨碳酸钙固体，⑩氯气。 (1)属于混合物的是　　　　　　(填序号，下同)。  (2)属于电解质的是　　　　　　　　；　　　　　(填“是”或“否”)都属于强电解质。  (3)能导电的是　　　　　　　　。  (4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NH4NO3：　　　　；  ②KHSO4：　　　　；  ③NaHCO3：　　　　。  答案　(1)②⑤　(2)③⑧⑨　是　(3)①②⑦ (4)①NH4NO3===N+N　②KHSO4===K++H++S　③NaHCO3===Na++HC 解析　(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。(4)KHSO4在水溶液中完全电离，NaHCO3电离出的HC不能拆开。 15.(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号)。   ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　(填字母，下同)。 A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸 D.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定浓度、一定体积的Ca(OH)2溶液中通入CO2，下列四个图中，　　　能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。  答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D 解析　(1)若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，干燥的氯化钠晶体、干燥的氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均为非电解质，不能导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，物质A可以是⑤⑥⑦⑧。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；溶液导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。向盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故A不符合；向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故B不符合；向澄清石灰水中滴加稀盐酸，反应生成了可溶性的CaCl2，灯泡不会熄灭，故C不符合；向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合。 (3)若在Ca(OH)2溶液中通入CO2，先发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以导电能力逐渐下降，当开始发生反应：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2时，随着反应的进行，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，至CaCO3完全转化成Ca(HCO3)2时，导电能力几乎不再改变，故D符合。 学科网（北京）股份有限公司 $