第3章 周末练11 第3章 物质的性质与转化 检测试卷（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

这是一份高中化学第3章的周测资料，包含16道选择题和4道非选择题，覆盖物质性质、化学方程式、实验装置及离子反应等内容，配有详细答案与解析，涉及氮、硫化合物的“价—类”二维图及工艺流程分析等学习支架。 资料特色突出核心素养培养，通过“价—类”二维图强化物质分类与转化的化学观念，结合实验装置分析与工艺流程题提升科学探究能力，如SO₂与CO₂鉴别实验培养证据推理思维，详细解析帮助高一学生巩固基础，培养分析解决问题能力，为教师提供教学反馈支持。

第3章检测试卷 周末练11 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A C A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 　15 16 答案 C B B C D C 　B C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1)SO2、NH3、NO、NO2(N2O4) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O　2NH3·H2O+SO2===2N+S+H2O (3)abe (4)b　3H2O+S2+2Cl2===2S+4Cl-+6H+ 18. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1) 3 (2)SiO2 (3)3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O　产生有毒气体，污染环境 (4) B (5)SO2+2H2O+2Fe3+===4H++S+2Fe2+　4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 19. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1)氢氧化钠(或碱石灰) (2)A (3)C　B (4)使氨气与二氧化硫充分混合 (5)4NH3+3SO2 3S+2N2+6H2O　 (6)未进行尾气处理 20. (1)球形干燥管　平衡压强使液体顺利流下 (2)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O (3)防止ClO2浓度过高时发生分解 (4)2ClO2+H2O2+2OH-===+O2↑+2H2O　防止H2O2分解、增大ClO2溶解度有利于ClO2充分吸收(合理即可) (5)产生倒吸现象 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一、选择题 1.(2025·德州高一期末)化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D.油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.(2025·北京清华附中高一期末)化学反应是有条件的，若改变反应条件，发生的化学反应不改变的是 A.H2SO4和Ba(OH)2 B.Fe和HNO3 C.NH3和O2 D.NaHCO3与Ca(OH)2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 3.(2025·东营高一期末)物质的性质决定用途。下列物质的性质、用途均正确且匹配的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.(2025·枣庄高一期末)下列变化能用同一性质解释的有 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 5.(2025·洛阳高一期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.透明溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、N B.氨水中：Ba2+、Mg2+、Cl-、N C.硫酸溶液中：K+、Na+、Mn、I- D.1.0 mol·L-1 氯化铁溶液中：Cu2+、Br-、S、SCN- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.(2025·东营高一期末)如图是 N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A.a与稀e、a'与浓e'均能发生氧 化还原反应 B.在一定条件下，a可将c、d还 原为b C.c'造成的酸雨在空气中放置一 段时间酸性会减弱 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 实验         目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.干燥SO2 C.喷泉实验 D.NH3的尾气处理 7.(2025·南阳高一期末)下列实验装置能达到相应实验目的的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误； 碱石灰能和SO2反应，B项错误； 氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确； 氨气易溶于水，题图中NH3与水直接接触会发生倒吸，D项错误。 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有C B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有S C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有N 8.(2025·蚌埠高一期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 9.(2025·德州高一期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 18 19 20 10.(2025·南阳高一期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式错误的是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2Mn===2Mn2++ 5S+4H+ B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O D.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误。 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 11.(2025·南阳高一期末)室温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在室温下Fe遇浓硝酸钝化，因此不能看到产生NO2红棕色气体，A不符合题意； 二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，B符合题意； FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，C不符合题意； 由于酸性：HCl>H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液中，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意。 15 16 17 18 19 20 12.(2025·菏泽高一期末)某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的 合成。实验原理为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，该反应为放热反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A.实验开始后，应先加稀硫酸待装置中充满氢气并验纯后，再点燃酒精灯，预热催 化剂1~2分钟再通入反应气体 B.因NH4Cl 和NaNO2反应放热，故应将冰 醋酸缓缓加入小广口瓶中 C.为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ 更换为图Ⅳ所示装置 D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.(2025·宁波高一期末)为了探究AgNO3受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置 D 中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知Ag2O 和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 A. B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，C装置溶液中一定有 NaNO3生成 C. 用带火星的木条可检验D中收集的气 体是O2 D.残留固体中加入稀HNO3，固体溶解，可证明生成的是Ag2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向冷却后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向0.1 mol·L-1HI溶液依次滴加几滴淀粉溶液和0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 Fe3+氧化性强于碘单质 14.(2025·滨州高一期末)下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.★★(2025·绍兴高一期末)铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为4∶1 B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O ===2Fe2++S+4H+ C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)不变 D.反应每脱除11.2 L SO2转移电子的物质的量为1 mol 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 反应Ⅰ为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，反应Ⅱ为2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2++S+4H+，故总反应方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，故C错误。 20 16.★★含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是 A.图中⑥转化过程一定不属于氧化还原反应 B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和 催化剂 C.若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴 水褪色 D.若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ A、B、C、D、E含有同一种元素，结合已学知识可推知，若C为NH3，则A为N2，E为NO，B为NO2，D为HNO3；若C为H2S，则A为S，E为SO2，B为SO3，D为H2SO4；根据分析，反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程，也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程，若为NO2与H2O反应，则属于氧化还原反应，A错误； 反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温、高压和催化剂，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，H2S与SO2均具有还原性，均能与Br2发生氧化还原反应使溴水褪色，C正确； 若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(2025·德州高一期末)物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。请根据所学知识回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1)上述物质中属于非电解质的是　　 　　　　　(写化学式)。 SO2、NH3、NO、NO2(N2O4) 二、非选择题 (3)下列试剂中可用于鉴别i和CO2的是　　(填字母)。  a.酸性KMnO4溶液 b.品红溶液 c.澄清石灰水 d.CaCl2溶液 e.Na2S溶液 (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为_____________ __________________；生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为_________________ ________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4NH3+5O2 20 4NO+6H2O 2NH3·H2O+SO2=== 2N+S+H2O abe (4)向含0.1 mol k的溶液中通入4.48 L Cl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为_____(填字母)，反应的离子方程式为___________________________________。  a.Na2SO3 b.Na2S2O5 c.Na2S2O6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 b 20 3H2O+S2+2Cl2===2S+4Cl-+6H+ 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm-3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为　　 mol·L-1。  18.(2025·菏泽高一期末)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为　　　(填化学式)。  (3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　 ，它的优点是原料成本低，缺点是　　　　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 SiO2 3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 产生有毒气体，污染环境 (4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为　　(填字母)。 A.KSCN溶液， 新制氯水 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.NaOH 溶液 D.淀粉⁃KI试液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为___________________________ ______、____________________________。  (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 SO2+2H2O+2Fe3+===4H++S +2Fe2+ 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 回答下列问题： (1)装置a中生石灰可用　　 　　(填化学名称)代替。  19.(2025·滨州高一期末)工业烟气中SO2的排放是大气污染的重要成因之一。某兴趣小组设计氨气催化还原SO2以消除污染的部分实验装置如图。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 氢氧化钠(或碱石灰) (2)装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，为便于控制反应速率，可选用如图装置中的_____(填字母，下同)。 (3)装置b、d中盛装的药品依次为_____、_____。  A.无水CuSO4 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B (5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为__________ _____________________。 (6)该装置中存在的一处缺陷为_______________。  (4)装置c的作用是__________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 使氨气与二氧化硫充分混合 4NH3+3SO2 3S+2N2+6H2O 未进行尾气处理 (1)写出仪器b的名称___________，a的作用为___________________ _____。  20.(2025·东营高一期末)ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃，易溶于水；易与碱液反应，ClO2浓度过高时易发生分解。可用NaClO3与SO2在酸性条件下制备ClO2，为方便保存，常将其制成NaClO2。制备装置如图所示(部分装置已 省略)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 球形干燥管 20 平衡压强使液体顺利 流下 (2)装置A中发生反应的化学方程式为________________________ ____________。  (3)反应进行中一直通N2的目的为___________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 20 +SO2↑+H2O 防止ClO2浓度过高时发生分解 (4)装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________ _______，采用冰水浴的原因：____________________________________ _______________________(任写两条)。  (5)指出C装置中存在的缺陷：______________。  2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+O2↑ +2H2O 防止H2O2分解、增大ClO2溶解度有利于 ClO2充分吸收(合理即可) 产生倒吸现象 本课结束 $