专题01 卤素及其化合物（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦卤素及其化合物专题，涵盖氯气性质与制备、卤族元素递变规律、海水提溴提碘等核心考点，按12个题型分模块，结合物质性质、实验设计、离子方程式等考查角度构建知识网络。通过题型精讲、知识总结、分层训练，帮助学生系统梳理考点，突破难点，体现复习的系统性和针对性。 讲义特色在于题型与高考真题紧密对接，设根基夯实、综合进阶分层训练，注重科学探究与实践（如氯气制备实验装置分析）和科学思维（如物质转化推理）。例如题型04通过实验装置选择与尾气处理设计，培养学生实验能力，助力教师精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

专题01 卤素及其化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应（结合物质性质、实验设计、方程式、实验探究） 题型02 氯气与水反应（结合物质性质、阿伏伽德罗常数、离子方程式、物质转化） 题型03 氯气与碱溶液反应（结合化学用语（高考真题）、实验安全、离子方程式、物质结构及分子性质） 题型04 氯气的制备（结合实验制备、、性质探究、电荷守恒、实验设计） 题型05 氯水的性质（结合实验设计、试剂保存、电离平衡、三大守恒、方程式） 题型06 氯的氧化物和含氧酸（结合物质结构、物质性质、实验制备、实验设计） 题型07 氯及其化合物的转化（结合物质转化、工艺流程、化学电源、新型电池） 题型08 氟、溴、碘及其化合物（结合实验安全、试剂保存、物质性质与用途、物质转化、实验验证） 题型09 卤素离子及其检验（结合实验操作、实验设计、有机制备、离子检验） 题型10 拟卤素、卤素互化物（结合物质性质、离子方程式、物质结构、物质性质、资源回收） 题型11 海水提溴（结合工艺流程、自然资源开发利用、离子方程式） 题型12 海水提碘（结合海水综合利用、工艺流程、实验操作、实验设计） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应 举一反三 【例1】【结合物质性质】（2026·广东湛江·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】【结合实验设计】（2026·湖北武汉·模拟预测）下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 干棉花可以吸收多余的 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．在中燃烧 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】【结合方程式】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【变式1-3】【结合实验探究】（2026·山西晋城·一模）某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 知识总结 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应 ①与金属单质的反应：能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a．与钠反应：(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b．与铁反应：(反应现象：产生大量棕黄色烟) c．与铜反应：(反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a．与氢气反应 (反应现象：在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸 (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾)不能用于工业制盐酸 b．与磷的反应 (不足)(三氯化磷是液体，呈雾状) (充足)(五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c．与硅的反应： ③与还原性物质反应：与还原性物质反应 a．与溶液反应：(除去中) b．与KI溶液反应：(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) c．与的水溶液反应： d．与反应： (氧化性：) e．与反应： f．与反应：(检验输氯管道是否发生泄漏) 注意：a．常温下不能与干燥反应，则工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中； b．氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是和混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 c．磷在中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 （1）①Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的氧化性； ②铁与Br2发生反应时生成FeBr3，但与I2反应时生成 Fel2，通过这一事实可以说明 Br2的氧化性比I2强，可以利用不同物质与铁单质反应后生成铁的化合物的价态不同来判断物质的氧化性强弱关系。反应的方程式为：2Fe＋3Br2=2FeBr3、Fe+I2=FeI2。 （2）Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 题型02 氯气与水反应 举一反三 【例2】【结合阿伏伽德罗常数】（2026·河南濮阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C．Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 【变式2-2】【结合物质性质】（2026·湖北武汉·模拟预测）“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是 A．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，推测NCl3水解生成HNO3和HCl B．CO2可使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．工业上电解熔融MgCl2制取Mg，推测电解熔融AlCl3可制取Al 【变式2-3】【结合物质转化】（2026·河南商丘·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．反应(1)中当生成标准状况下时，转移电子数目为 B．工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C．用pH试纸测定溶液的pH约为11 D．标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 知识总结 氯气与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒； 【注意】（1）不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性； （2）与水为可逆反应，则充分反应转移电子数小于； 题型03 氯气与碱溶液反应 举一反三 【例3】【结合化学用语（高考真题）】（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 【变式3-1】【结合实验安全】（2026·江西赣州·模拟预测）关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A．制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B．实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C．实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 D．实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 【变式3-2】【结合离子方程式】（2026·甘肃陇南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．通入冷的石灰乳中： C．同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D．溶液滴入溶液中： 【变式3-3】【结合物质结构及分子性质】（2026·陕西西安·模拟预测）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 A．A B．B C．C D．D 方法总结 氯气与碱的反应 a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：(84消毒液) 离子方程式： 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 b．与石灰乳反应——制取漂白粉 [工业通常是将通入石灰乳中用来制取漂白粉] a．工业上为什么用来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存； b．漂白粉的主要成分是，有效成分是，漂粉精的主要成分是； c．在常温下，与碱反应的化学方程式一般为：。但在加热的条件下，与氢氧化钠溶液的反应为：(热碱溶液中)； d．与碱反应时：，与足量NaOH反应转移电子数为； e．与浓反应：； 与稀反应：； 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：。 题型04 氯气的制备 举一反三 【例4】【结合实验制备】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】【结合气体制备及性质探究】（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 【变式4-2】【结合气体制备、性质探究及电荷守恒（高考真题）】2026·福建泉州·模拟预测）（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【变式4-3】【结合实验设计】（2026·湖南长沙·三模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备并收集氯气 B．探究温度对化学平衡的影响 C．制备并检验乙炔 D．铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 氯气制备 氯气的实验室制法：实验室通常用强氧化剂(如、、、等)氧化浓盐酸制取氯气 原理 (实验室通常用该法制)(快速制取，不需要加热) 反应原料 与浓盐酸 实验装置 发生装置 “”型 净化装置 饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 验满方法 ①将湿润的淀粉试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满 ③观察法：氯气是黄绿色气体 注意①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含的量少，吸收不完全 氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：； ②电解熔融氯化钠：； 题型05 氯水的性质 举一反三 【例5】【结合实验设计】（2026·甘肃武威·模拟预测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备 C．除去中的 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】【结合试剂保存】（2026·河北邢台·三模）下列实验试剂的保存或处理方法错误的是 A．碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．配制FeSO4溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉 【变式5-2】【结合电离平衡、三大守恒】（2026·海南儋州·二模）常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【变式5-3】【结合方程式】（2026·河南南阳·模拟预测）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠： B．漂白粉的工作原理： C．检验溶液中的亚铁离子： D．乙醛使新制氯水褪色： 技巧点拨 氯水的成分和性质 （1）氯水中存在三个平衡关系： ①三种分子：、、 ②四种离子：、、、(极少量) （2）氯水性质的多重性：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①的氧化性：与还原性物质反应(是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替) 如： ②酸性：向溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如： ③的漂白性 a．能使湿润的有色布条或品红褪色 b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④HClO的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成() ⑤的性质：加入溶液可以检验出氯水中的，现象是有白色沉淀生成 （3）新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 、、HClO、、、、 、、、 性质 多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用 仅表现的性质 （4）氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 增大 左移 ①用饱和食盐水除中的HCl②用排饱和食盐水法收集 盐酸 和增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 NaOH 减小 右移 用吸收多余的 减小 右移 制漂白粉 减小 右移 使氯水中增大，制高浓度的HClO溶液 光照 减小 右移 氯水避光保存并现用现配 长久放置 减小 右移 氯水变质为盐酸 3.次氯酸(HClO)的性质 (1)结构式： (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比还弱 如：NaClO溶液中通入少量，化学方程式为： ②不稳定性：(氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中) ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色 (3)次氯酸的漂白作用 ①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质 ②特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 ③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 注意a．HClO和都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和、、、、等发生氧化还原反应 b．向NaClO溶液中通入(不论是少量还是过量)，均生成和HClO。原因是酸性： 4.次氯酸盐 (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是和，其中有效成分是 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收，化学方程式为↓ ③久置失效原理：易于、反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： 题型06 氯的氧化物和含氧酸 举一反三 【例6】【结合物质结构、物质性质】（2026·四川·模拟预测）下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A．能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B．乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 【变式6-1】【结合实验制备】（2026·山西运城·二模）可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 【变式6-2】【结合物质结构】（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 【变式6-3】【结合实验设计】（2026·河南驻马店·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究溶液的pH对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴溶液，观察现象；继续滴加5~10滴溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚杂质 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 知识总结 1．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质发生变性失活，因此可作自来水消毒剂； 2．NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测量NaClO溶液的pH； 3．过氧化氢法制备NaClO2固体 先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理； 题型07 氯及其化合物的转化 举一反三 【例7】【结合物质转化】（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【变式7-1】【结合工艺流程】（2026·北京·三模）NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 【变式7-2】【结合化学电源 新型电池】（2026·湖北黄冈·模拟预测）一种可充电的卤素-电池的工作原理如图。气体扩散层(GDL)上的Pt/C催化剂是负极材料。正极(HPC)是一种由丰富微/中孔碳和大孔碳毡组成的分级孔结构材料，电解液中的和分别由较高浓度磷酸和氯化胆碱(ChCl)提供。该电池安全性高，无泄露和爆炸的风险。已知，质量比容量指单位质量的活性物质在完全参与氧化还原反应时所能提供的电量。下列有关说法错误的是 A．放电时的总反应为 B．的质量比容量大于，用代替电池供电效率会更好 C．充电时，在HPC上析出后，被丰富的孔结构限制在电极材料上 D．用磷酸基电解质代替高腐蚀性的盐酸，延长了电池的循环寿命 【变式7-3】【结合物质转化】（2026·湖南衡阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 知识总结 氯及其化合物的转化 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。 题型08 氟、溴、碘及其化合物 举一反三 【例8】【结合实验安全 试剂保存】（2026·河南三门峡·三模）化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A．金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B．液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C．做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D．未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 【变式8-1】【结合物质性质 物质用途】（2026·黑龙江·模拟预测）日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 【变式8-2】【结合物质转化】（2026·辽宁锦州·二模）原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物、、的相互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A．乙与丙可以直接化合生成 B．乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C．用酸性溶液可以鉴别和 D．工业上通过热分解法制备乙 【变式8-3】【结合实验验证】（2026·江西赣州·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 方法总结 卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 原子结构 原子结构示意图 周期表中的位置 第ⅦA族 相似性 最外层电子数都是7，容易得到一个电子 递变性(从F→I) 电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大： 元素性质 相似性 ①单质均为双原子分子②主要化合价为价，最高正价为价(氟无正价) ③具有强氧化性 递变性(从F→I) ①元素的非金属性逐渐减弱：②单质的氧化性逐渐减弱： ③卤离子还原性逐渐增强： ④气态氢化物的稳定性逐渐减弱： ⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱： 是已知含氧酸中酸性最强的酸 递变性的原因 随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 2.卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点 沸点 淡黄绿色气体 (15℃) 黄绿色气体 (0℃) 深红棕色液体 (20℃) 58.78 紫黑色固体 113.5 184.4 (1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂 (2)递变性：从到，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小 注意：溴水为橙黄色，溴在有机溶剂()中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红色 3.卤素单质的化学性质——与相似 (1)卤素单质与反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 暗处 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 结论(从F→I) ①与反应的难易程度：越来越困难②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱 ③与反应所需要的条件：逐渐升高 ④与反应剧烈程度：逐渐减弱 ⑤气态氢化物的还原性： (2)卤素单质间的置换反应 ①卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ②卤素离子的还原性由强到弱的顺序是> (3)卤素单质与金属反应：和所有金属都能反应；和绝大多数金属反应；和较活泼金属反应；只和活泼金属反应 (碘水生烟) (4)卤素单质与水反应：(X为Cl、Br、I) (5)卤素单质与碱反应： (也可生成NaI和) (6)卤素单质与、、、等还原性物质反应 ①与反应： 不能与反应(但与可以反应：) ②与、反应： ③与反应： 题型09 卤素离子及其检验 举一反三 【例9】【结合实验操作 实验设计】（2026·江苏宿迁·二模）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【变式9-1】【结合有机制备】（2026·福建厦门·模拟预测）药物中间体苯氧乙酸可由氯乙酸()和苯酚合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．反应Ⅰ中用足量的代替效果更好 B．反应Ⅱ中的作用是防止苯酚被氧化 C．反应Ⅲ的化学方程式为 D．可用酸化的溶液检验产品是否洗净 【变式9-2】【结合离子检验】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【变式9-3】【结合实验设计】（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中、、 试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、盐酸 B 检验中是否含有 将气体通入酸化的溶液中 C 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 卤素离子的检验 (1)溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验 题型10 卤化物、拟卤素、卤素互化物 举一反三 【例10】【结合物质性质】（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【变式10-1】【结合离子方程式】（2026·广西·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水： B．BrCl溶于NaOH溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： 【变式10-2】【结合物质结构 物质性质】（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面3个小题：卤素单质及其化合物应用广泛。HF在常温下可通过氢键形成双聚分子，HF可与反应生成用于蚀刻玻璃，和HF可反应生成二元强酸。卤素间可形成互化物，是一种氟化剂，室温下能与多种金属反应生成氟化物和游离态的氯。氯磺酸()在有机合成中可作为磺化剂，使用时需保持无水环境。是一种易升华的固体。 1．下列说法正确的是    A．每个分子中含有3个键 B．基态Si原子最外层有4个未成对电子，一般可形成4个共价键 C．、、互为同素异形体 D．如图所示的分子中，键角 2．下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 3．下列物质结构与性质或性质与用途的对应关系不正确的是 A．键能小，易升华 B．Cl比F多一个电子层，ClF中Cl显正价 C．苯是非极性溶剂，苯可用于萃取溴水中的 D．淀粉遇变蓝，淀粉可用于检验 【变式10-3】【结合资源回收】（2026·江苏泰州·模拟预测）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 (1)的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 (2)溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 (3)反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 (4)反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a．    b．　　c．      　  d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 (5)反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 方法总结 1．卤化物 ①)卤化银(AgX)：只有AgF可溶，其余均难溶于水。AgX(除AgF)见光易分解成银和卤素单质。AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：；；，固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料 ②：只有(萤石)不溶于水，具有吸湿性，常作干燥剂 ③NaX：只有NaF有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解 ④碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解 2．卤素互化物其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性 ①概念：由两种卤素化合而成的物质 ②组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：、、、、 ③化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性 a与金属的反应： b与水的反应：)(该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变) 3．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。如：、、、等 ； 题型11 海水提溴 举一反三 【例11】【结合工艺流程】（2026·浙江温州·模拟预测）海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： (1)为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 (3)实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； (4)下列说法正确的是___________。 A．设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B．操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D．熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 【变式11-1】【结合自然资源开发】（2026·福建宁德·模拟预测）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂可能为，其作用是氧化 B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z选用NaOH固体 D．若试剂X为SO2，“吸收塔”中的离子方程式为： 【变式11-2】【结合离子方程式】（2026·山西朔州·二模）下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入NaOH溶液： B．海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D．向溶液中通入标准状况下： 【变式11-3】【结合工艺流程】（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 知识总结 海水提溴——主要方法：空气吹出法 工艺流程 基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中得到浓缩②氧化：向浓缩的海水中通入，将氧化为，反应的离子方程式为 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用吸收。反应的化学方程式为 ④提取：再用将HBr氧化得到产品溴 题型12 海水提碘 举一反三 【例12】【结合海水综合利用】（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【变式12-1】【结合工艺流程】（2026·天津河北·一模）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②③④的目的是___________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液15。则该溶液中的含量是___________(结果保留2位有效数字)。 【变式12-2】【结合海水综合利用】（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用的是在酒精中的溶解度更大来萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 【变式12-3】【结合操作 实验设计】（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 知识总结 碘的提取 工艺流程 主要反应 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·湖北·三模）下列描述不能正确反映事实的是 A．有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B．烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C．甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D．壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等 2．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 3．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 4．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 5．（2026·甘肃天水·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 6．（2026·广东佛山·模拟预测）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·贵州黔西南·二模）生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 B 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶渍 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒精挥发时吸收热量破坏分子间作用力 D 用苯甲酸作酱菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·广东佛山·二模）某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 9．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 10．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 12．（2026·山西晋城·三模）是一种淡黄色油状液体，常用作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装置制备，其原理为。已知：易水解，沸点为，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。下列说法正确的是 A．装置甲选用的试剂X可以是或 B．仪器a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口 C．反应一段时间后，观察到装置丙中有油状液体，控制水浴温度为71~95℃ D．装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 14．（2026·广东东莞·一模）下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A．A B．B C．C D．D 1．（2026·湖北十堰·二模）某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用粉末和浓硫酸共热制备。 回答下列问题： (1)试剂X是___________，装置E的作用是___________。 (2)实验中，需先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是___________。 (3)装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现的性质是___________。 (4)样品纯度的测定 称取样品溶于适量水中，并将溶液配制成溶液；准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为、和。 已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是___________。 ③该产品中的质量分数为___________。 综合进阶 1．（2026·宁夏银川·二模）已知二氧化氯()为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 C．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 D．装置乙发生的反应中，每转移2NA个电子，产生气体22.4 L(忽略ClO2的挥发) 2．（2026·云南玉溪·二模）如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 3．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 4．（2026·湖北孝感·二模）类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 5．（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 7．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 12 / 75 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 卤素及其化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应（结合物质性质、实验设计、方程式、实验探究） 题型02 氯气与水反应（结合物质性质、阿伏伽德罗常数、离子方程式、物质转化） 题型03 氯气与碱溶液反应（结合化学用语（高考真题）、实验安全、离子方程式、物质结构及分子性质） 题型04 氯气的制备（结合实验制备、、性质探究、电荷守恒、实验设计） 题型05 氯水的性质（结合实验设计、试剂保存、电离平衡、三大守恒、方程式） 题型06 氯的氧化物和含氧酸（结合物质结构、物质性质、实验制备、实验设计） 题型07 氯及其化合物的转化（结合物质转化、工艺流程、化学电源、新型电池） 题型08 氟、溴、碘及其化合物（结合实验安全、试剂保存、物质性质与用途、物质转化、实验验证） 题型09 卤素离子及其检验（结合实验操作、实验设计、有机制备、离子检验） 题型10 拟卤素、卤素互化物（结合物质性质、离子方程式、物质结构、物质性质、资源回收） 题型11 海水提溴（结合工艺流程、自然资源开发利用、离子方程式） 题型12 海水提碘（结合海水综合利用、工艺流程、实验操作、实验设计） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应 举一反三 【例1】【结合物质性质】（2026·广东湛江·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．陈述Ⅰ正确，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，但该反应体现的是羟基使苯环邻对位氢活化，陈述Ⅱ表述错误，且二者无因果关系，A错误； B．与过量铁粉在加热条件下反应生成而非，陈述Ⅰ错误，氯水呈酸性可与铁反应，不能用铁罐储存氯水，陈述Ⅱ正确，因陈述Ⅰ错误，B错误； C．极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水中高浓度可抑制与水的反应，大幅降低溶解度，二者溶解度差异大，因此可用饱和食盐水除去中的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．蔗糖中加浓硫酸变黑是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水炭化，与酸性、强氧化性无关，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选C。 【变式1-1】【结合实验设计】（2026·湖北武汉·模拟预测）下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 干棉花可以吸收多余的 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．在中燃烧 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氨时，试管口的干棉花作用是减小氨气与空气的对流，提升收集氨气的纯度，不能吸收多余的，A错误； B．乙酸乙酯制备的左试管中，除乙醇、浓硫酸和乙酸外，还需要加入碎瓷片防止暴沸，B错误； C．提纯苯甲酸时趁热过滤，热滤漏斗的作用是保温，避免温度降低导致苯甲酸晶体提前析出，减少产物损失，C正确； D．在中燃烧产生苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，D错误； 故选C。 【变式1-2】【结合方程式】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，会将铁直接氧化为最高价态（+3 价），生成FeCl3，而不是生成FeCl2，A错误； B．利用了调节pH促使杂质离子水解沉淀的原理，Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入的MgO作为碱性氧化物，会消耗溶液中的H+，使水解平衡向右移动，促使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，方程式与所给事实相符，B正确； C．工业上制备漂白粉使用的是氯气与石灰乳反应，得到的是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，而氯气与NaOH反应制得的是漂白液（主要成分为NaCl和 NaClO），C错误； D．根据“强酸制弱酸”原理，多元弱酸对应的酸性强弱顺序为：H2CO3> 苯酚> 碳酸氢根，因此，无论通入的CO2是少量还是过量，反应都只能生成碳酸氢钠NaHCO3，而绝不能生成Na2CO3，D错误； 故选B。 【变式1-3】【结合实验探究】（2026·山西晋城·一模）某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 【答案】C 【分析】装置Ⅰ常温下用和浓盐酸制取，装置Ⅲ用生石灰和浓氨水制取，两种气体在反应器Ⅱ中发生反应，探究题干的两个反应。 【详解】A．Ⅲ中反应生成：，A正确； B．进气管较长可使气体(和)在反应器内停留时间更长，充分混合并接触，确保反应更完全，现象更明显(如白烟生成或气体颜色变化)，B正确； C．白烟是固体，其来源有两种可能：直接发生反应②生成；先发生反应①生成，挥发的与进一步反应生成，因此，出现白烟不能说明反应①未发生，反而可能两个反应均发生，C错误； D．实验结束后，反应器中可能残留有毒气体(、或等)，用注射器3通入空气，可将残留气体赶入尾气处理装置，避免污染环境，D正确； 故选C。 知识总结 氯气与非金属、金属以及还原性物质反应 ①与金属单质的反应：能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a．与钠反应：(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b．与铁反应：(反应现象：产生大量棕黄色烟) c．与铜反应：(反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a．与氢气反应 (反应现象：在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸 (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾)不能用于工业制盐酸 b．与磷的反应 (不足)(三氯化磷是液体，呈雾状) (充足)(五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c．与硅的反应： ③与还原性物质反应：与还原性物质反应 a．与溶液反应：(除去中) b．与KI溶液反应：(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) c．与的水溶液反应： d．与反应： (氧化性：) e．与反应： f．与反应：(检验输氯管道是否发生泄漏) 注意：a．常温下不能与干燥反应，则工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中； b．氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是和混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 c．磷在中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 （1）①Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的氧化性； ②铁与Br2发生反应时生成FeBr3，但与I2反应时生成 Fel2，通过这一事实可以说明 Br2的氧化性比I2强，可以利用不同物质与铁单质反应后生成铁的化合物的价态不同来判断物质的氧化性强弱关系。反应的方程式为：2Fe＋3Br2=2FeBr3、Fe+I2=FeI2。 （2）Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 题型02 氯气与水反应 举一反三 【例2】【结合阿伏伽德罗常数】（2026·河南濮阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C．Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 【答案】B 【详解】A．会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，A错误； B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误； 故选B。 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Cl₂溶于水为可逆反应，HCl是强电解质可拆分为和，HClO是弱酸不能拆分，离子方程式书写正确，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．HI溶液中的具有强还原性，会与溶解生成的发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误； D．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，Cr被还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 【变式2-2】【结合物质性质】（2026·湖北武汉·模拟预测）“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是 A．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，推测NCl3水解生成HNO3和HCl B．CO2可使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．工业上电解熔融MgCl2制取Mg，推测电解熔融AlCl3可制取Al 【答案】B 【详解】A．N的电负性大于Cl，中N为-3价、Cl为+1价，水解产物应为（或）和，而非和，A错误； B．和均为酸性氧化物，少量通入澄清石灰水时，可分别反应生成难溶的、，使溶液变浑浊，B正确； C．F的非金属性强于O，无正化合价，与水反应生成和，不存在，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融制取，工业上用电解熔融的方法制Al，D错误； 故选B。 【变式2-3】【结合物质转化】（2026·河南商丘·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．反应(1)中当生成标准状况下时，转移电子数目为 B．工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C．用pH试纸测定溶液的pH约为11 D．标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【详解】A．反应(1)的离子方程式为，当生成0.1 mol 时，转移电子数目为，A错误； B．反应(2)的化学方程式为，要得到次氯酸盐，须在较低温度下进行，B正确； C．具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，C错误； D．标准状况下，的物质的量为1.5 mol，但氯气与水反应是可逆反应，其中还含有分子，所以溶液中、和HClO的微粒数目之和小于，D错误； 故答案为B。 知识总结 氯气与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒； 【注意】（1）不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性； （2）与水为可逆反应，则充分反应转移电子数小于； 题型03 氯气与碱溶液反应 举一反三 【例3】【结合化学用语（高考真题）】（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确； C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误； D．常温下与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选C。 【变式3-1】【结合实验安全】（2026·江西赣州·模拟预测）关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A．制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B．实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C．实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 D．实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【详解】A．制备溴苯所用的苯、液溴均易挥发且有毒，在通风橱中进行实验可避免有毒物质逸散危害人体，A正确； B．浓硫酸稀释放出大量热，为防止液体飞溅，制备乙酸乙酯时药品添加顺序应为乙醇→浓硫酸→冷却后加入乙酸，选项给出的添加顺序错误，B错误； C．可与NaOH溶液发生反应，因此可用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．液溴易挥发、具有强氧化性会腐蚀橡胶，因此采用水封减少挥发，保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中避光保存，D正确。 【变式3-2】【结合离子方程式】（2026·甘肃陇南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．通入冷的石灰乳中： C．同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D．溶液滴入溶液中： 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具备强氧化性，硫离子会被硝酸氧化，无法发生复分解反应生成硫化氢，原离子方程式违背反应事实，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时氢氧化钙不能拆成氢氧根离子，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．同浓度同体积的与物质的量相等，氢离子优先和氢氧根发生中和反应，铵根离子此时不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，沉淀不可拆分，D正确； 故选D。 【变式3-3】【结合物质结构及分子性质】（2026·陕西西安·模拟预测）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： F的电负性强于Cl，HF的稳定性强于HCl，更易夺取中的生成HF B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．F的电负性强于Cl，HF稳定性强于HCl，说明结合的能力更强，更易夺取中的使分解，因此热稳定性，A正确； B．可作净水剂是因为水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，和溶液显酸性无直接因果关系，B错误； C．和都属于分子晶体，熔化时均只需要克服分子间作用力，不会断开共价键，C错误； D．漂白粉在空气中久置变质是因为有效成分与空气中的、反应生成，见光分解失效，和不发生反应，D错误； 故选A。 方法总结 氯气与碱的反应 a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：(84消毒液) 离子方程式： 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 b．与石灰乳反应——制取漂白粉 [工业通常是将通入石灰乳中用来制取漂白粉] 【注意】 a．工业上为什么用来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存； b．漂白粉的主要成分是，有效成分是，漂粉精的主要成分是； c．在常温下，与碱反应的化学方程式一般为：。但在加热的条件下，与氢氧化钠溶液的反应为：(热碱溶液中)； d．与碱反应时：，与足量NaOH反应转移电子数为； e．与浓反应：； 与稀反应：； 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：。 题型04 氯气的制备 举一反三 【例4】【结合实验制备】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 【变式4-1】【结合气体制备及性质探究】（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 【答案】C 【分析】该实验通过电解饱和食盐水制备氯气并探究其性质。与电源正极相连的石墨电极为电解池阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；氯气依次通入到右侧溶液，②中氯气与硫化氢溶液会生成盐酸和硫沉淀：；③中氯气将溶液中氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确； B．由分析可知，②中发生反应：，氯气的氧化性强于硫，可推知氯的非金属性比硫的强，B正确； C．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中的氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去，不是漂白作用，C错误； D．取④中反应后的溶液，滴加盐酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，说明反应后的溶液中有；由分析可知，被氯气氧化生成氧化产物，可用盐酸和溶液检验④中的氧化产物，D正确； 故答案选C。 【变式4-2】【结合气体制备、性质探究及电荷守恒（高考真题）】2026·福建泉州·模拟预测）（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 【变式4-3】【结合实验设计】（2026·湖南长沙·三模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备并收集氯气 B．探究温度对化学平衡的影响 C．制备并检验乙炔 D．铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．MnO2和浓盐酸加热制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，该装置缺少除杂、干燥的净化装置，且Cl2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即导气管应长进短出，不能达到实验目的，A符合题意； B．CuCl2溶液中存在平衡：，改变温度平衡发生移动，溶液颜色发生改变，通过对比不同温度下溶液颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔时，会产生H2S等杂质，CuSO4溶液可除去H2S，再用溴水检验乙炔，能制备并检验乙炔，C不符合题意； D．铁上电镀铜时，镀层金属Cu作阳极，接电源正极；待镀金属铁作阴极，接电源负极，含镀层金属离子的溶液(溶液)作电镀液，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 技巧点拨 氯气制备 氯气的实验室制法：实验室通常用强氧化剂(如、、、等)氧化浓盐酸制取氯气 原理 (实验室通常用该法制)(快速制取，不需要加热) 反应原料 与浓盐酸 实验装置 发生装置 “”型 净化装置 饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 验满方法 ①将湿润的淀粉试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满 ③观察法：氯气是黄绿色气体 注意①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含的量少，吸收不完全 氯气的工业室制法 ①工业制法(电解饱和食盐水)：； ②电解熔融氯化钠：； 题型05 氯水的性质 举一反三 【例5】【结合实验设计】（2026·甘肃武威·模拟预测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备 C．除去中的 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，但本实验使用pH计测定pH，pH计不受氯水漂白性的影响，可以准确测出氯水的pH，A不符合题意； B．Cu与稀硫酸即使加热也不发生反应，浓硫酸与Cu加热可制备​，因此该装置无法得到，不能达到实验目的，B符合题意； C．和溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而​不溶于水，会和水溶液分层，通过分液即可分离除去中的​，能达到实验目的，C不符合题意； D．铁片镀铜的原理为待镀铁件作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，使用含的溶液作电解质溶液，该装置完全符合镀铜要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 【变式5-1】【结合试剂保存】（2026·河北邢台·三模）下列实验试剂的保存或处理方法错误的是 A．碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．配制FeSO4溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉 【答案】A 【详解】A．碘微溶于水且能与水缓慢发生反应，且碘为固体试剂，应密封保存在棕色广口瓶中，无需水封（液溴才采用水封保存），A错误； B．浓硫酸性质稳定，见光不发生分解，可保存在无色玻璃瓶中，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，因此需密封保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．配制溶液时，加入少量稀硫酸可抑制水解，加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确； 故选A。 【变式5-2】【结合电离平衡、三大守恒】（2026·海南儋州·二模）常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【答案】B 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，Cl2(aq)浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。HClO是弱酸，pH升高会促进电离，因此HClO分子浓度随pH升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物ClO-浓度随pH升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。 【详解】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中，根据电荷守恒有，则，B错误； C．pH值4~7时，随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，变大，C正确； D．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，当时，由可知pH=7.5，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，D正确； 答案选B。 【变式5-3】【结合方程式】（2026·河南南阳·模拟预测）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠： B．漂白粉的工作原理： C．检验溶液中的亚铁离子： D．乙醛使新制氯水褪色： 【答案】A 【详解】A．该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合碱性条件下次氯酸钠氧化三价铁制备高铁酸钠的反应原理，A正确； B．漂白粉工作原理是次氯酸钙与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），产物应为HClO而非HCl和O2，方程式书写错误，B错误； C．该反应是Fe3+的特征检验反应，检验Fe2+需用K++[Fe(CN)6]3-与Fe2+反应，与题干要求不符，C错误； D．乙醛被氯水氧化生成的乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为CH3COO-和H+，方程式书写错误，D错误； 故此题选A。 技巧点拨 氯水的成分和性质 （1）氯水中存在三个平衡关系： ①三种分子：、、 ②四种离子：、、、(极少量) （2）氯水性质的多重性：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①的氧化性：与还原性物质反应(是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替) 如： ②酸性：向溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如： ③的漂白性 a．能使湿润的有色布条或品红褪色 b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④HClO的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成() ⑤的性质：加入溶液可以检验出氯水中的，现象是有白色沉淀生成 （3）新制氯水、久制氯水、液氯的比较 新制氯水 久制氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 、、HClO、、、、 、、、 性质 多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用 仅表现的性质 （4）氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 增大 左移 ①用饱和食盐水除中的HCl②用排饱和食盐水法收集 盐酸 和增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 NaOH 减小 右移 用吸收多余的 减小 右移 制漂白粉 减小 右移 使氯水中增大，制高浓度的HClO溶液 光照 减小 右移 氯水避光保存并现用现配 长久放置 减小 右移 氯水变质为盐酸 3.次氯酸(HClO)的性质 (1)结构式： (2)次氯酸的三大性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比还弱 如：NaClO溶液中通入少量，化学方程式为： ②不稳定性：(氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中) ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色 (3)次氯酸的漂白作用 ①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质 ②特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 ③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 注意a．HClO和都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和、、、、等发生氧化还原反应 b．向NaClO溶液中通入(不论是少量还是过量)，均生成和HClO。原因是酸性： 4.次氯酸盐 (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是和，其中有效成分是 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收，化学方程式为↓ ③久置失效原理：易于、反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： 题型06 氯的氧化物和含氧酸 举一反三 【例6】【结合物质结构、物质性质】（2026·四川·模拟预测）下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A．能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B．乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【详解】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质发生变性失活，因此可作自来水消毒剂，A正确； B．乙醇沸点比甲醚高是因为乙醇分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，乙醇分子内不能形成氢键，甲醚分子间不存在氢键，B错误； C．是非极性分子，水是极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，在中溶解度更大是因为极性较弱，不能说明是非极性分子，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入后溶液褪色是因为将还原为，体现的还原性，与漂白性无关，D错误； 故选 A。 【变式6-1】【结合实验制备】（2026·山西运城·二模）可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 【答案】A 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确； 故选A。 【变式6-2】【结合物质结构】（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．中心I价电子数为7，离子带1个正电荷，形成2个σ键，孤电子对数==2，价层电子对数为=4，则空间结构为V形，A错误； B．的结构为，有2种不同化学环境的O原子，B正确； C．可改写为，阳离子中I为+3价，碘酸根中I为+5价，C正确； D．HOF中F为-1价、O为0价，反应中只有O元素变价：HOF中0价O、水中-2价O都变为中-1价O，反应符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 【变式6-3】【结合实验设计】（2026·河南驻马店·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究溶液的pH对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴溶液，观察现象；继续滴加5~10滴溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚杂质 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中存在平衡(橙红色)(黄色)，加入NaOH溶液，溶液的pH增大，消耗，平衡正向移动，溶液变黄色；加入溶液，溶液的pH减小，增大浓度，平衡逆向移动，溶液又变橙红色，可探究溶液的pH对化学平衡的影响，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚沉淀可溶于苯中，且溴单质也会溶于苯中，无法达到除杂目的，B错误； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量的NaOH，会与反应生成沉淀，干扰检验，应先加稀硝酸将溶液酸化，再滴入溶液，观察现象，C错误； D．NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测量NaClO溶液的pH，D错误； 故选A。 知识总结 1．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质发生变性失活，因此可作自来水消毒剂； 2．NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测量NaClO溶液的pH； 3．过氧化氢法制备NaClO2固体 先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理； 题型07 氯及其化合物的转化 举一反三 【例7】【结合物质转化】（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 【变式7-1】【结合工艺流程】（2026·北京·三模）NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 【答案】D 【分析】粗食盐水（含杂质）中加入过量试剂X（）沉淀，所得滤渣为，过滤后向滤液中加入适量盐酸(除去过量的)并进行电解，得到氢气和氯酸钠，向所得含氯酸钠中加入盐酸反应得到氯气（副产物）和二氧化氯气体，将二氧化氯用含NaOH的过氧化氢溶液吸收，二氧化氯被还原为NaClO2，过氧化氢被氧化为氧气，NaClO2溶液经过减压蒸发、冷却结晶、过滤得到NaClO2晶体。 【详解】A．粗食盐水含杂质，加入过量含的试剂X，将转化为滤渣除去，A正确； B．第一处使用的盐酸是为了除去滤液中过量的并调节pH，第二处使用盐酸是提供，与发生归中反应生成气体，作用不同，B正确； C．根据信息，38℃60℃析出，高于60℃易分解，低于38℃析出。因此，为得到晶体，应在55℃（38℃60℃之间）蒸发浓缩，然后降温结晶，为防止析出，应趁热过滤，控制温度不低于38℃，C正确； D. 流程中制备的反应为。后续用将还原为，反应为。根据两个反应的化学计量数关系可知，每生成1 mol ，同时生成2 mol ，而2 mol 反应生成1 mol ，故理论上，D项错误。 故选D。 【变式7-2】【结合化学电源 新型电池】（2026·湖北黄冈·模拟预测）一种可充电的卤素-电池的工作原理如图。气体扩散层(GDL)上的Pt/C催化剂是负极材料。正极(HPC)是一种由丰富微/中孔碳和大孔碳毡组成的分级孔结构材料，电解液中的和分别由较高浓度磷酸和氯化胆碱(ChCl)提供。该电池安全性高，无泄露和爆炸的风险。已知，质量比容量指单位质量的活性物质在完全参与氧化还原反应时所能提供的电量。下列有关说法错误的是 A．放电时的总反应为 B．的质量比容量大于，用代替电池供电效率会更好 C．充电时，在HPC上析出后，被丰富的孔结构限制在电极材料上 D．用磷酸基电解质代替高腐蚀性的盐酸，延长了电池的循环寿命 【答案】B 【详解】A．放电时，负极（Pt/C）上失电子生成：；正极（HPC）上得电子生成：，总反应为，A正确； B．虽然从计算角度，相同质量的得到电子的量更大，质量比容量确实大于，但氧化性极强，毒性和腐蚀性远强于，性质活泼易与电极、电解质发生反应，安全性极差，无法提高电池供电效率，B错误； C．充电时，HPC作为阳极，失电子生成；HPC本身具有丰富的分级孔结构，可以将生成的限制在孔内，避免泄露，C正确； D．盐酸挥发性强、腐蚀性强，题干中用磷酸提供，磷酸腐蚀性更低、不挥发，可降低对电池结构的腐蚀，延长电池循环寿命，D正确； 故选B。 【变式7-3】【结合物质转化】（2026·湖南衡阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【详解】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 知识总结 氯及其化合物的转化 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。 题型08 氟、溴、碘及其化合物 举一反三 【例8】【结合实验安全 试剂保存】（2026·河南三门峡·三模）化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A．金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B．液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C．做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D．未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 【答案】B 【详解】A．金属钠可与水、CO2反应，镁可在CO2中燃烧，二者着火时不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用沙土盖灭，A错误； B．液溴易挥发且具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，液面上加少量水形成水封可减少溴的挥发，B正确； C．氢气属于可燃性气体，若先点燃酒精灯再通入氢气，装置内氢气与空气混合加热易发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内空气后再点燃酒精灯，C错误； D．白磷着火点仅40℃，易自燃，丢入废液缸易引发火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，D错误； 故选B。 【变式8-1】【结合物质性质 物质用途】（2026·黑龙江·模拟预测）日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．臭氧用作自来水消毒剂：臭氧具有较强氧化性 B．氮气充填粮仓可长期保存粮食：氮气化学性质稳定 C．用于制造相片底片或感光纸：见光易分解 D．二硫化碳用于清洗试管壁附着的硫磺：二硫化碳和硫磺发生化学反应 【答案】D 【详解】A．臭氧具有较强氧化性，可使蛋白质变性，因此能用作自来水消毒剂，性质与用途具有对应关系，A正确； B．氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝空气避免粮食氧化变质，因此可充填粮仓长期保存粮食，性质与用途具有对应关系，B正确； C．见光易分解，因此可用于制造相片底片或感光纸，性质与用途具有对应关系，C正确； D．二硫化碳清洗试管壁附着的硫磺，是因为硫磺易溶于二硫化碳，该过程属于物理溶解，二者没有发生化学反应，性质与用途不具有对应关系，D符合题意； 故答案选D。 【变式8-2】【结合物质转化】（2026·辽宁锦州·二模）原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物、、的相互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A．乙与丙可以直接化合生成 B．乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C．用酸性溶液可以鉴别和 D．工业上通过热分解法制备乙 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，乙为生活中用量最大的金属单质，乙是Fe，丙在常温下为深红棕色液体，丙是Br2，根据转化关系图，X和Fe反应生成Y，Y和Br2反应生成Z，可以推知X为HBr、Y为FeBr2、Z为FeBr3 ，甲为H2。 【详解】A．乙（Fe）与丙（Br2）在加热条件下可反应生成FeBr3，而Y为FeBr2，A错误； B．乙（Fe）与水蒸气在高温条件下反应生成黑色固体为四氧化三铁，B正确； C．Y为FeBr2，其中Fe2+、Br-都具有还原性，可以使酸性溶液褪色，Z为FeBr3 ，其中Br-具有还原性，也可以使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别和，C错误； D．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，D错误； 故选B。 【变式8-3】【结合实验验证】（2026·江西赣州·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水过量，过量的也可将氧化为使溶液变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的浓度相等，没有控制变量，无法证明醋酸是弱电解质，B错误； C．溶液中存在平衡，加入消耗，减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙红变黄色，C正确； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙醛，D错误； 故选C。 方法总结 卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 原子结构 原子结构示意图 周期表中的位置 第ⅦA族 相似性 最外层电子数都是7，容易得到一个电子 递变性(从F→I) 电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大： 元素性质 相似性 ①单质均为双原子分子②主要化合价为价，最高正价为价(氟无正价) ③具有强氧化性 递变性(从F→I) ①元素的非金属性逐渐减弱：②单质的氧化性逐渐减弱： ③卤离子还原性逐渐增强： ④气态氢化物的稳定性逐渐减弱： ⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱： 是已知含氧酸中酸性最强的酸 递变性的原因 随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 2.卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点 沸点 淡黄绿色气体 (15℃) 黄绿色气体 (0℃) 深红棕色液体 (20℃) 58.78 紫黑色固体 113.5 184.4 (1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂 (2)递变性：从到，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小 注意：溴水为橙黄色，溴在有机溶剂()中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红色 3.卤素单质的化学性质——与相似 (1)卤素单质与反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 暗处 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 结论(从F→I) ①与反应的难易程度：越来越困难②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱 ③与反应所需要的条件：逐渐升高 ④与反应剧烈程度：逐渐减弱 ⑤气态氢化物的还原性： (2)卤素单质间的置换反应 ①卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ②卤素离子的还原性由强到弱的顺序是> (3)卤素单质与金属反应：和所有金属都能反应；和绝大多数金属反应；和较活泼金属反应；只和活泼金属反应 (碘水生烟) (4)卤素单质与水反应：(X为Cl、Br、I) (5)卤素单质与碱反应： (也可生成NaI和) (6)卤素单质与、、、等还原性物质反应 ①与反应： 不能与反应(但与可以反应：) ②与、反应： ③与反应： 题型09 卤素离子及其检验 举一反三 【例9】【结合实验操作 实验设计】（2026·江苏宿迁·二模）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【详解】A．加热会促进的水解反应：，HCl受热易挥发，水解平衡向正反应方向移动，最终完全转化为，无法得到无水，A错误； B．易挥发，会进入烧杯中与水发生反应：，该反应生成的HBr也会与反应生成AgBr沉淀，无法证明HBr是苯和溴发生取代反应的产物，B错误； C．选项中的装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，C正确； D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，滴定终点为碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若使用甲基橙指示剂会使滴定结果偏低，应使用酚酞指示剂，D错误； 故答案选C。 【变式9-1】【结合有机制备】（2026·福建厦门·模拟预测）药物中间体苯氧乙酸可由氯乙酸()和苯酚合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．反应Ⅰ中用足量的代替效果更好 B．反应Ⅱ中的作用是防止苯酚被氧化 C．反应Ⅲ的化学方程式为 D．可用酸化的溶液检验产品是否洗净 【答案】A 【详解】A．在足量的存在条件下，中的氯原子可能发生取代反应，生成，故不能用足量的代替，A错误； B．苯酚容易被空气中的氧气氧化，具有还原性，可与空气中的氧气反应，从而防止苯酚的氧化， B正确； C．题干中所给的反应Ⅲ的反应物为和，反应Ⅲ的生成物为，由此可知发生了取代反应，该反应的化学方程式为：，C正确； D．反应Ⅳ中，使用了来调节，用酸化的溶液可检验是否洗净，D正确； 故答案选A。 【变式9-2】【结合离子检验】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 【变式9-3】【结合实验设计】（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中、、 试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、盐酸 B 检验中是否含有 将气体通入酸化的溶液中 C 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．先加NaOH溶液可除去，再加溶液除去，随后加溶液可同时除去和过量的，最后加盐酸除去过量的和，除杂顺序合理，A正确； B．具有强氧化性，会将氧化为，与反应生成微溶的白色沉淀，无法区分是否有生成，不能检验，B错误； C．铁氰化钾溶液是检验的特征试剂，遇无明显特征现象，检验应选用KSCN溶液，C错误； D．苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，苯与水溶液不互溶，二者为液态混合物，会分层，应采用分液操作分离，过滤无法分离液态混合物，D错误； 故答案选择A。 技巧点拨 卤素离子的检验 (1)溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验 题型10 卤化物、拟卤素、卤素互化物 举一反三 【例10】【结合物质性质】（2026·浙江·二模）、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【详解】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确； B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误； D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 【变式10-1】【结合离子方程式】（2026·广西·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水： B．BrCl溶于NaOH溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： 【答案】A 【详解】A．向CuSO4溶液中加入少量氨水时，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀和，所给离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．BrCl中Cl非金属性强于Br，因此Cl为-1价、Br为+1价，与NaOH反应应生成Cl⁻和BrO⁻，正确离子方程式为，选项中产物书写错误，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，I⁻具有强还原性，二者会发生氧化还原反应生成I2和Cl⁻，并非仅发生复分解反应生成HClO，C错误； D．硫氢化钠过量时，反应生成的H+会与过量的HS⁻反应生成H2S，正确离子方程式为，选项方程式不符合过量试剂的反应逻辑，D错误； 故答案选A。 【变式10-2】【结合物质结构 物质性质】（2026·江苏泰州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面3个小题：卤素单质及其化合物应用广泛。HF在常温下可通过氢键形成双聚分子，HF可与反应生成用于蚀刻玻璃，和HF可反应生成二元强酸。卤素间可形成互化物，是一种氟化剂，室温下能与多种金属反应生成氟化物和游离态的氯。氯磺酸()在有机合成中可作为磺化剂，使用时需保持无水环境。是一种易升华的固体。 1．下列说法正确的是    A．每个分子中含有3个键 B．基态Si原子最外层有4个未成对电子，一般可形成4个共价键 C．、、互为同素异形体 D．如图所示的分子中，键角 2．下列化学反应表示正确的是 A．工业制： B．溶于过量的HF溶液： C．室温下CIF氧化金属W： D．氯磺酸水解：+H2O=+HClO 3．下列物质结构与性质或性质与用途的对应关系不正确的是 A．键能小，易升华 B．Cl比F多一个电子层，ClF中Cl显正价 C．苯是非极性溶剂，苯可用于萃取溴水中的 D．淀粉遇变蓝，淀粉可用于检验 【答案】1．D 2．B 3．A 【详解】1．A．中氢键不属于化学键，不是键，分子内只有2个H-F 键，A错误； B．基态Si原子价电子排布为，最外层只有2个未成对电子，杂化后可形成4个共价键，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．中心I原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为四方锥；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，因此键角，D正确； 故选D； 2．A．工业制氯气采用电解饱和食盐水法（），和浓盐酸加热制氯气是实验室制法，A错误； B．题目说明和过量HF生成二元强酸，强酸完全电离，离子方程式书写正确，B正确； C．题干说明ClF与金属反应生成氟化物和游离态氯，正确的方程式为，C错误； D．氯磺酸中S为价，水解时Cl被-OH取代，产物为和HCl，正确的方程式为+H2O H2SO4+HCl，D错误； 故选B； 3．A．易升华是因为分子间作用力较弱，升华不破坏共价键，A错误； B．Cl和F同主族，Cl比F多一个电子层，使得Cl的电负性小于F，所以ClF中Cl显正价，B正确； C．溴是非极性分子，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，苯可萃取溴水中的，对应关系正确，C正确； D．淀粉遇会发生特征显色变蓝，因此淀粉可用于检验，对应关系正确，D正确； 故选A。 【变式10-3】【结合资源回收】（2026·江苏泰州·模拟预测）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 (1)的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 (2)溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 (3)反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 (4)反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a．    b．　　c．      　  d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 (5)反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 【答案】(1)4 (2)反应的平衡常数，K≪10-5，故该反应几乎不能发生 (3)I-和 (4) ab 废料中含有的杂质在“溶解1”步骤中与氨水反应生成了可溶性的[Ag(NH3)2]+，进入了“滤液1”中，而后未回收处理滤液1，导致Ag的损失 (5) 将滤液3中还原为 【分析】AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)用浓氨水溶解，Ag2O转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1中含有[Ag(NH3)2]+、。AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和ICl，用NaOH溶液将ICl转化为IO-和Cl-，AgCl用浓氨水溶解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X可以是葡萄糖等还原性物质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、在酸性条件下转化为I2，过滤后的滤液3中含有，加入Na2S2O4将还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经洗涤、干燥得到I2，据此分析； 【详解】（1）取晶胞面上的一个（黑球）进行观察，它位于由4个（白球）构成的四面体空隙中（包括该面上的两个顶点白球，晶胞体心的白球，以及相邻晶胞体心的白球），每个周围最近的数目为4，故配位数为4； （2）反应的平衡常数，≪10-5，故该反应几乎不能发生； （3）ICl中I为+1价，与NaOH反应生成IO−，IO−碱性条件下歧化为I-和，因此滤液2中碘元素以I-和形式存在； （4）反应2需要还原剂将[Ag(NH3)2]+还原为Ag：葡萄糖（选项a）含醛基、水合肼（选项b）都有还原性，可还原银氨溶液；、均为氧化剂，不能还原得到Ag，因此选ab； 在最初的“溶解1”中，加入了浓氨水。AgI 不反应，但杂质Ag2O会与氨水反应生成可溶性的银氨络离子[Ag(NH3)2]+。这部分银进入了“滤液1”中，而流程后续只处理了AgI，导致[Ag(NH3)2]+中的银元素损失，因此银回收量低于预期； （5） 调后滤液3中残留未反应的，是强还原剂，可将还原为，提高碘的产率；中硫原子相互成键，两个S直接相连，结构式：。 方法总结 1．卤化物 ①)卤化银(AgX)：只有AgF可溶，其余均难溶于水。AgX(除AgF)见光易分解成银和卤素单质。AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：；；，固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料 ②：只有(萤石)不溶于水，具有吸湿性，常作干燥剂 ③NaX：只有NaF有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解 ④碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解 2．卤素互化物其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性 ①概念：由两种卤素化合而成的物质 ②组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：、、、、 ③化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性 a与金属的反应： b与水的反应：)(该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变) 3．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。如：、、、等 ； 题型11 海水提溴 举一反三 【例11】【结合工艺流程】（2026·浙江温州·模拟预测）海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： (1)为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 (3)实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； (4)下列说法正确的是___________。 A．设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B．操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D．熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 【答案】(1) (2) (3)易挥发、强氧化性（或腐蚀性） (4)AD 【分析】该流程从晒盐后的卤水（含、、等）分别提取溴单质和金属镁。向卤水加酸和氯气氧化得到，热空气吹出溴得到含溴混合气，水溶液吸收溴完成富集，再用氯气重新氧化溴离子得到溴单质，最终冷凝得到液溴。提镁：吹出溴后剩余含的溶液甲，加石灰乳沉淀得到沉淀，过滤分离后沉淀加盐酸转化为溶液，处理得到无水，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。 【详解】（1）沉淀镁离子时，最宜选用廉价的石灰乳，主要成分为，成本低，适合沉淀生成； （2）氧化时，自身被还原为，被氧化为硫酸，配平后得到该氧化还原反应方程式； （3）水的密度比液溴小，会浮在液溴表面形成一层 “水封”，能有效阻止溴蒸气向外逸散，减少挥发。溴单质具有强氧化性，能与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，因此保存液溴不能用橡胶塞。 （4）A．卤水中溴离子浓度很低，步骤Ⅰ通过吸收溴蒸气的目的是富集溴，A正确； B．操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误； C．溶液中易水解，直接蒸发结晶会促进镁离子水解生成；HCl可抑制其水解，故应在气流中对溶液进行蒸发结晶，C错误； D．电解熔融的可生成和，可用于卤水提溴时氧化溴离子，能循环使用，D正确； 故选AD。 【变式11-1】【结合自然资源开发】（2026·福建宁德·模拟预测）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂可能为，其作用是氧化 B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z选用NaOH固体 D．若试剂X为SO2，“吸收塔”中的离子方程式为： 【答案】B 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用SO2的水溶液吸收Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有Mg2+，加入石灰乳或Ca(OH)2，使Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg，据此分析； 【详解】A．由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液A中已经有Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把Br-氧化成Br2，反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把Br2从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴，B正确； C．溶液C中含有Mg2+，加入试剂Z的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的NaOH固体，C错误； D．若试剂X是SO2，离子方程式为：，D错误； 故选B。 【变式11-2】【结合离子方程式】（2026·山西朔州·二模）下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入NaOH溶液： B．海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D．向溶液中通入标准状况下： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式 ，A正确； B．Br2​ 氧化 生成硫酸和溴化氢，离子方程式为： ，B正确； C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔，溶液和反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为：，C正确； D． ，则 ，； ，还原性：， 先氧化 ，消耗，剩余与反应，即没有完全参与反应，正确的离子方程式是：，D错误； 故选D。 【变式11-3】【结合工艺流程】（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 【答案】A 【分析】向海水中加入试剂①（通常是碱），使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀。向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，使其溶解生成氯化镁溶液。将氯化镁溶液处理得到无水氯化镁。对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，最终得到金属镁。海水经过处理直接分离出淡水。向海水中通入酸和氯气，利用氯气的氧化性将海水中的溴离子氧化成溴单质，得到粗溴水。 利用热空气将粗溴水中的溴单质吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，与水和二氧化硫发生反应，将溴还原为氢溴酸，从而实现溴的富集。吸收后的溶液进入蒸馏塔，再次通入水和氯气，将溴离子再次氧化成溴单质，最后经过后续处理得到液溴。 【详解】A．工业上为降低生产成本，试剂①常选用廉价易得的石灰乳[]，价格较高，不适合工业大规模使用，A错误； B．海水提取淡水的常用主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，B正确； C．溴单质沸点低、易挥发，热空气可以携带溴蒸气离开粗溴水，即可将溴单质吹出，C正确； D．吸收塔中作还原剂，和、发生氧化还原反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 知识总结 海水提溴——主要方法：空气吹出法 工艺流程 基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中得到浓缩②氧化：向浓缩的海水中通入，将氧化为，反应的离子方程式为 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用吸收。反应的化学方程式为 ④提取：再用将HBr氧化得到产品溴 题型12 海水提碘 举一反三 【例12】【结合海水综合利用】（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3= +5Br−+3CO2↑ (6) (7) (8) 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【详解】（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； （2）操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； （3）200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； （6）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （7）为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； （8）熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 【变式12-1】【结合工艺流程】（2026·天津河北·一模）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②③④的目的是___________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液15。则该溶液中的含量是___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】(1) 抑制、与水反应 富集溴 (2) (3)坩埚 (4) (5) 过滤 CCl4 19 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入了氯气将苦卤中的Br-氧化为Br2，Br2溶解在水中发生可逆反应生成HBr、HBrO，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制Br2与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）；生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用SO2吸收后可转化为Br-，通入氯气被进一步氧化为Br2，溴得到最大程度的富集； 海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【详解】（1）Cl2和Br2在溶液中会和水发生反应，反应的离子方程式为、，加入硫酸增大了H+的浓度，使两个反应平衡逆向移动，抑制、与水反应；根据分析，步骤②③④的目的是富集溴。 （2）反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 （3）步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 （4）根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 （5）ⅰ．I−和在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a是分离固体和液体的操作，故为过滤。 ⅱ．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是CCl4。 ⅲ．根据题给离子方程式可知，，则20mL该溶液中I2的含量是。 【变式12-2】【结合海水综合利用】（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用的是在酒精中的溶解度更大来萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 【答案】B 【详解】A．海水提溴时发生反应，作还原剂体现还原性，A正确； B．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精和水可任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的，B错误； C．海水提镁时加入石灰乳（主要成分为），利用其强碱性提供，将转化为更难溶的沉淀，C正确； D．索尔维制碱法中，向饱和氨盐水中通入时，溶解度相对较小，会优先析出晶体，D正确； 故选B。 【变式12-3】【结合操作 实验设计】（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 【答案】C 【详解】A. 实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到实验室制取氯气的实验目的，A错误； B.用坩埚灼烧固体时，应取下坩埚盖，否则会因灼烧生成的气体导致气体压强增大而发生意外事故，则题给装置不能达到灼烧干海带的实验目的，B错误； C.一氧化氮不溶于水，所以可以用题给量气装置量取一氧化氮的体积，C正确； D.向容量瓶加入蒸馏水定容时，液面距离刻度1-2 cm时，应改用胶头滴管加入蒸馏水，否则可能会使液面超过刻度线导致实验失败，则题给装置不能达到定容氯化钠溶液的实验目的，D错误； 故选C。 知识总结 碘的提取 工艺流程 主要反应 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·湖北·三模）下列描述不能正确反映事实的是 A．有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B．烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C．甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D．壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等 【答案】C 【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，氯气的强氧化性在加热/有水条件下才会体现，故A正确； B．烫发的原理就是利用还原剂断开头发蛋白质中的二硫键得到巯基，造型后再用氧化剂氧化重新形成新的二硫键固定造型，故B正确； C．氢键的形成需要分子中存在与N、O、F等强电负性原子直接相连的氢原子，甲烷中C-H键极性极弱，甲烷与水分子之间不能形成氢键，仅靠范德华力结合，故C错误； D．壳聚糖是天然高分子衍生物，具有良好的生物相容性和可生物降解性，可用于制作手术缝合线、环保可降解包装袋，故D正确； 故答案选C。 2．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 4．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 5．（2026·甘肃天水·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 【答案】A 【详解】A．和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，无法将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中反应，C不符合题意； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意； 故答案选A。 6．（2026·广东佛山·模拟预测）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．砂纸磨刀利用的是SiC硬度大的性质，与SiC熔点高的性质无关，A错误； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和疏水基，疏水的油污会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔，最终随水被除去，B正确； C．是允许限量使用的食品添加剂，在肉制品加工中可抑制微生物繁殖起到防腐作用，还可与肌红蛋白反应维持肉制品鲜红色，起到护色作用，C正确； D．HClO常温下易分解为HCl和，NaClO溶液在常温下稳定性远强于HClO，分解速率更慢，因此漂白液比氯水更易储存，D正确； 故答案选A。 7．（2026·贵州黔西南·二模）生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 B 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶渍 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒精挥发时吸收热量破坏分子间作用力 D 用苯甲酸作酱菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．“84”消毒液消毒的本质是NaClO水解生成的，具有强氧化性，可使病毒蛋白质变性；虽然NaClO是强碱弱酸盐，溶液确实呈碱性，但碱性和消毒的原理无关，A错误； B．奶渍的主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉中的蛋白酶可以催化蛋白质水解，因此可以清洗奶渍，且棉麻衣物（主要成分为纤维素）不受蛋白酶影响，B正确； C．酒精易挥发，挥发过程需要吸收热量，同时挥发只破坏酒精分子间的分子间作用力，可起到物理降温的作用，产生凉感，C正确； D．苯甲酸能够使蛋白质变性，可抑制微生物生长，因此可以作为酱菜的防腐剂，D正确； 故选A。 8．（2026·广东佛山·二模）某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2：其中，1mol HCl被氧化为Cl2（表现还原性），另1mol HCl提供H+和Cl-（表现酸性），A正确； B．从a装置出来的气体为Cl2和HCl气体，当高浓度的HCl进入b装置（饱和食盐水）时，溶液中Cl⁻浓度显著增大，根据同离子效应，会促使饱和食盐水中的NaCl晶体析出，从而观察到白色浑浊或沉淀，B正确； C．图n显示pH随时间下降，说明溶液酸性增强，虽然乙醛被氧化会生成乙酸，但是氯气溶于水本身也会使溶液中氢离子浓度上升，pH 下降不能完全解释为乙酸的生成，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，不需要加热，装置a适用于固液不加热制气，故可以替换，D正确； 故选C。 9．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 10．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 11．（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 【答案】D 【详解】A．装置A用来制备，用 MnO2 替代 KMnO4需要加热，图中没有加热装置，无法达到实验目的，A错误； B．装置B除去中的应用饱和食盐水，不能用饱和溶液，B错误； C．苯与发生取代反应需要作催化剂，光照下不发生取代反应，C错误； D．要证明非金属性 Cl > C > Si，需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，本实验中无法比较和、的酸性，故不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置缺乏尾气处理装置，有环保缺陷，D正确； 故选D。 12．（2026·山西晋城·三模）是一种淡黄色油状液体，常用作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装置制备，其原理为。已知：易水解，沸点为，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。下列说法正确的是 A．装置甲选用的试剂X可以是或 B．仪器a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口 C．反应一段时间后，观察到装置丙中有油状液体，控制水浴温度为71~95℃ D．装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的 【答案】C 【分析】甲制备氯气，乙中氯气和氯化铵溶液反应制取NCl3，丙收集NCl3，丁除去尾气和防止空气中的H2O进入装置丙使NCl3水解。 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应放出氯气，装置甲在常温下制备氯气，选用的试剂X不能是，故A错误； B．仪器a需用直形冷凝管，球形冷凝管的球形部位会积留残液，且出水口位置为上口，故B错误； C．NCl3为黄色油状液体，沸点为71℃，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃。控制水浴温度为71~95℃目的是使生成的NCl3以蒸气形式从反应装置乙中分离出来，同时防止温度过高引发爆炸，故C正确； D．装置丁中碱石灰可吸收未反应完的，同时可防止空气中的H2O进入装置丙使NCl3水解，故D错误； 选C。 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 【答案】B 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【详解】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 14．（2026·广东东莞·一模）下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．能消毒的原因是具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意； B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意； C．的空间结构为V形，属于极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意； D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意； 故选A。 1．（2026·湖北十堰·二模）某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用粉末和浓硫酸共热制备。 回答下列问题： (1)试剂X是___________，装置E的作用是___________。 (2)实验中，需先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是___________。 (3)装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现的性质是___________。 (4)样品纯度的测定 称取样品溶于适量水中，并将溶液配制成溶液；准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为、和。 已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是___________。 ③该产品中的质量分数为___________。 【答案】(1) 浓硫酸 吸收尾气中的，同时防倒吸 (2) A 在气体中脱水，避免水解(叙述合理即可) (3) (浓) 高沸点和酸性 (4) 电子天平 滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不消失 【详解】（1）无水氯化镁易吸水潮解，氯化氢要用浓硫酸干燥；氯化氢是大气污染物，不能直接排放到空气中，要进行尾气吸收处理，氯化氢极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸； （2）先点燃A处酒精灯，排除装置内的空气，再加热C处酒精灯，使晶体在氯化氢气氛中脱水，避免晶体在脱水时水解生成、、等副产物； （3）用粉末和浓硫酸共热制备，A中固体产物正盐是硫酸钠，酸式盐是硫酸氢钠，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为；反应中利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的盐酸，同时体现硫酸的酸性； （4）托盘天平称量读数只能读到小数点后一位，用电子天平称量样品，才能读数到小数点后三位；当滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不消失，就到达滴定的终点；第二次滴定数据误差较大舍去，取第一、三次滴定体积的平均值计算：，滴定时发生反应为，，该产品中的质量分数； 综合进阶 1．（2026·宁夏银川·二模）已知二氧化氯()为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 C．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 D．装置乙发生的反应中，每转移2NA个电子，产生气体22.4 L(忽略ClO2的挥发) 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置甲中甲醇在浓硫酸作用下与氯酸钠反应制备二氧化氯，实验时需通入二氧化碳稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过大引起爆炸；装置乙中二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液反应制备亚氯酸钠；装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氯，防止污染空气。 【详解】A．配制浓硫酸和甲醇混合液时，应将浓硫酸缓慢倒入甲醇溶液中并搅拌，若将甲醇溶液倒入浓硫酸会导致液体飞溅，A错误； B．由分析可知，装置乙是二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液反应制备亚氯酸钠的装置，实验时若使用热水浴会因为温度过高使二氧化氯气化逸出、过氧化氢受热分解，导致反应物浓度减小，降低反应速率，所以装置乙应使用冷水浴，B错误； C．由分析可知，实验时需通入二氧化碳稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过大引起爆炸，C正确； D．缺标准状况下，无法依据22.4 L/mol计算反应转移2NA个电子时，装置乙中反应生成氧气的体积，D错误； 故选C。 2．（2026·云南玉溪·二模）如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【分析】A为黄绿色气体，故，常用B的浓溶液检验运输管道是否泄漏，因此，两者反应生成氮气和氯化铵，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答； 【详解】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等，A正确； B．氨气的水溶液显碱性，但镁离子、铝离子等金属阳离子都可与其反应生成白色沉淀，故不能用来检验铝离子，B错误； C．NO2可与纯碱溶液反应而被吸收，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中，氧化剂是，共作氧化剂，氧化产物只有，生成，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为，D正确； 故选B。 3．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 4．（2026·湖北孝感·二模）类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 【答案】B 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性完全氧化生成，但乙醇与酸性溶液常温反应时通常被氧化为乙酸，不会生成，A错误； B．中Cl电负性大于Br，Br显+1价、Cl显-1价，水解生成和；中Br电负性大于I，I显+1价、Br显-1价，水解生成和，B正确； C．和浓硫酸制利用高沸点酸制低沸点酸原理，但是还原性强，浓硫酸具有强氧化性，会将氧化为，无法制取气体，C错误； D．因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以可与反应生成，但不能与反应生成，D错误； 故选B。 5．（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜和溶液发生反应，证明还原性，实际还原性，A错误； B．相同浓度下HF溶液pH更小，说明HF电离程度更大、酸性更强，电离常数，B错误； C．加入少量氯水时仅被氧化生成，只能证明氧化性，无法证明，C错误； D．苯的密度比水小，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，下层为水层呈无色，D正确； 故选D。 6．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 7．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把 Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有 Mg2+，加入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg。 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 12 / 75 学科网（北京）股份有限公司 $