第五单元 定量研究化学反应（专项训练）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 聚焦定量化学核心素养，通过"概念理解-实验验证-符号表达-计算应用"四维训练，构建质量守恒与化学方程式系统性突破体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律|6题型/23题|涵盖内容理解、实验探究（含装置分析）、微观解释、计算应用、物质组成推断及现象解释|从宏观现象到微观本质，建立"反应前后元素守恒-原子种类/数目不变"的逻辑链条| |化学方程式|4题型/12题|包括含义解读、规范书写（含微观示意图转化）、化学式推断及配平技巧|以质量守恒为理论基础，实现"符号表征-质量关系-实际应用"的能力进阶| |化学计算|3题型/13题|涉及质量比计算、纯净物/含杂质计算（含工业流程题）|强化"量价比"核心方法，培养从化学方程式中提取定量关系的科学思维|

第五单元 定量研究化学反应 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 题型1 质量守恒定律内容及适用范围 题型2 实验探究质量守恒定律（高频） 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 有关质量守恒定律的计算（高频） 题型5 用质量守恒定律确定物质组成 题型6 用质量守恒定律解释现象 考点二 化学反应的表示 题型1 化学方程式的含义 题型2 化学方程式的书写（重） 题型3 根据化学方程式推测化学式 题型4 化学方程式配平 考点三 化学方程式的有关计算 题型1 根据化学方程式计算质量比 题型2 不含杂质的化学方程式计算 题型3 含杂质的化学方程式计算（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 ◆题型1 质量守恒定律内容及适用范围 1．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 2．（25-26八年级下·山东淄博·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D．由质量守恒定律可知和，反应会生成 3．（25-26九年级下·湖南湘西·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 4．（2026·上海闵行·三模）在以氨为载体的储氢、释氢循环中，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应_________（填“<”“>”或者“=”）b。 ◆题型2 实验探究质量守恒定律 5．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）为验证质量守恒定律，小组同学做镁条燃烧实验如图1，按图2装置改进实验后发现有黄色固体生成。已知：①氧化镁为白色；②镁可与氮气反应生成黄色氮化镁()；③氮化镁和水反应产生氨气，氨气溶于水使酚酞变红色。取燃烧产物加水放入烧杯B中并罩上烧杯如图3，下列说法不正确的是 A．图1中石棉网上产物质量小于镁条，因部分燃烧产物散逸到空气中 B．图3中A中酚酞变红，说明燃烧产物含 C．用图2装置测定空气中氧气含量，测得的氧气体积分数小于1/5 D．图2实验过程中，注射器先向右移动，最后向左边移动直至停止 6．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A． B． C． D． 7．（2026·湖南岳阳·二模）在验证质量守恒定律时，实验小组使用了如下图一实验装置，下列相关说法正确的是 A．反应时锥形瓶中产生大量白雾 B．小气球只有平衡气压的作用 C．可以用玻璃棒代替玻璃导管 D．图二能表示氧元素的质量与时间的关系 8．（25-26八年级下·山东德州·期末）四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验____________（填字母）。 (2)实验C中稀盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针____________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）；碳酸钠（）中碳元素的化合价为____________。 (3)实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_________________________________________。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，____________保持不变。（填序号） ①原子种类  ②原子数目  ③原子质量  ④分子种类  ⑤分子数目 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 9．（25-26九年级下·河南信阳·阶段检测）为了验证质量守恒定律，某化学小组分别称量了下列三组试剂在敞口烧杯内混合前后的总质量： ①碳酸钠粉末和稀盐酸；②铁钉和硫酸铜溶液；③蔗糖和水 (1)上述三组试剂中能验证质量守恒定律的是_____（填序号） (2)从微观角度解释质量守恒的原因_____。 10．（2026·河北邯郸·三模）2025年我国研发的全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航取得成功，工业上合成氨的微观示意图如图所示。 (1)保持丁化学性质的最小微观粒子是____________（填名称）。 (2)该反应前后没有发生改变的是____________（填字母）。 a．原子种类    b．分子数目    c．原子数目 (3)该反应前后氧元素的化合价__________________（填“升高”或“降低”）。 (4)该反应前后的质量__________________。 (5)该反应______________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 ◆题型4 有关质量守恒定律的计算 11．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 13．（2026·甘肃·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 14．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 15．（2026·河南周口·三模）密闭容器中，与一定量 点燃，生成、 ，测得水质量10.8g，的质量为，则参加反应质量为______g；和 总质量______g。 16．（2026·河南开封·模拟预测）现将9.2g某纯净有机物（仅含C、H、O三种元素）置于密闭容器中，在16g氧气中不完全燃烧，有机物和氧气恰好完全反应。反应后测得生成8.8g二氧化碳、10.8g水，同时生成一种只含两种元素的有毒气体X。生成气体X的质量为_______g；写出该反应的化学方程式：_______。 ◆题型5 用质量守恒定律确定物质组成 17．（2026·河南平顶山·三模）我国运载火箭常采用和作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A． B． C． D． 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）（多选）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法错误的是 A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比是1：6 19．（2026·河南平顶山·三模）硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 20．（2026·河南平顶山·三模）将CH4尾气净化器中的NO2能生成CO2、H2O和X，则X中一定含有的元素是________；CO2中C的化合价为________。 ◆题型6 用质量守恒定律解释现象 21．（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 22．（25-26八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度降低水蒸气凝结成水，变化前后的物质质量不变 B．小树苗长成大树，质量比原来大得多 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．铁丝在氧气中燃烧生成固体四氧化三铁，反应后固体的质量增加 23．（25-26八年级下·山东日照·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．碳与氧气反应后，气体体积不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D．5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 考点二 化学反应的表示 ◆题型1 化学方程式的含义 24．（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是 A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 25．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 26．（24-25九年级上·黑龙江·单元测试）氢气燃烧时放出的热量比同质量的汽油高3倍，而且污染少，被认为是理想的清洁、高能燃料。请回答下列有关的问题。 (1)写出氢气燃烧的化学方程式_________。 (2)根据（1）中化学方程式能得出哪些信息_________、_________。（答2点） ◆题型2 化学方程式的书写（重） 27．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 28．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 (1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 (2)过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 29．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 (3)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 ◆题型3 根据化学方程式推测化学式 30．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 31．（2026·陕西榆林·三模）2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)长征二号F遥二十三运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______________。 (2)空间站的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存氧气。 ①氧气在压缩储存的过程中，氧分子的________(填“大小”或“间隔”)发生了改变。 ②写出电解水反应的化学方程式：____________________________________________。 ◆题型4 化学方程式配平 32．（2026·吉林·二模）秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 33．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）按要求回答下列问题： (1)表示_________。 (2)中数字“2”的含义是________________。 (3)表示______________________________。 (4)氢氧化钠的化学式为__________，氢氧化钠中氧元素的质量分数为__________。 (5)配平下列反应的化学方程式。 ①__________。 ______________________________ ②__________。 ________________________________________ 34．（25-26八年级下·山东淄博·期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 (2)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 35．（25-26八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) (1)______Fe＋______Cl2______FeCl3 (2)______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O (3)______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O 考点三 化学方程式的有关计算 ◆题型1 根据化学方程式计算质量比 36．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 37．（25-26八年级下·山东烟台·期中）（多选）现有氢气和氧气混合气体38g，点燃充分燃烧后冷却到室温，剩余2g气体，则下列说法错误的是 A．此反应生成了36g水 B．原混合气体中氢气的质量一定是4g C．此变化符合质量守恒定律 D．剩余的2g气体是氢气和氧气的混合物 38．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 39．（25-26八年级下·山东德州·期末）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是_________________________，这个式子不仅表明反应物是_____________，生成物是____________，反应条件是__________，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在一定条件下，每32份质量的硫与_______份质量的氧气恰好完全反应，生成_______份质量的二氧化硫。 ◆题型2 不含杂质的化学方程式计算 40．（26-27九年级·全国·暑假作业）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H22NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 41．（2026·四川乐山·中考真题）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： (1)中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 (2)的相对分子质量为__________。 (3)生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） ◆题型3 含杂质的化学方程式计算 42．（2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 43．（2026·湖南长沙·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为 (1)SnO2中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为__________。 (2)现有151 kg含二氧化锡（SnO2）20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 44．（2026·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： (1)生成气体的总质量是________g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 45．（25-26八年级下·山东淄博·期末）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中某兴趣小组设计和制作了简易供氧器（如下图1所示）。为解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅常向鱼塘中撒一种淡黄色的固体。 【查阅资料】过氧化钙（）、过氧化钠（）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气。 兴趣小组借助氧气传感器测得固体样品和固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图2所示（样品中其他成分不与水反应）。 请分析并计算下列问题： (1)加湿过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可用于__________。 (2)由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为_____。 (3)图2中，固体样品与水作用生成氧气的质量为______g。 (4)计算该样品中的质量。（已知：） 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24八年级上·山东烟台·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．小树苗长成参天大树 D．水和酒精混合后体积小于 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 3．（25-26八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．（2026·吉林长春·一模）《本草纲目》记载：“炉甘石（主要成分碳酸锌）…火烧后研末，可愈目疾，”火烧过程中发生的反应为，的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．（2024·四川达州·二模）质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为 A．4g B．8g C．12g D．14g 6．（25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 7．（23-24八年级下·山东淄博·期中）如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 B．该反应属于化合反应 C．从宏观角度看，物质丙属于混合物 D．化学反应前后原子的种类、数目均不变 8．（2026·甘肃·模拟预测）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 9．（25-26八年级下·山东淄博·期末）一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 10．（2026·江苏宿迁·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 D．自制净水器初步净化水 二、填空题 11．（25-26八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）某化合物4.6克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该化合物中含有_____ 种元素，其中碳、氢两种元素的质量比是_________。 12．（2026·河北唐山·三模）中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) (1)该反应前后一定不变的是___________种类。(填“分子”或“原子”) (2)物质丁的化学式为___________。 (3)反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量___________ 影响(填“有”或“没有”)。 (4)若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和___________g丁。 (5)甲物质的一种用途是___________。 13．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 (1)电解水时，若与电源______极相连的电极上产生1000 L氢气，理论上同时能得到__________L氧气。写出电解水的化学方程式_______________________________________。 (2)CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，该反应的化学方程式是 ___________________________________。 14．（2026·天津红桥·三模）如图为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳化合成乙酸的部分反应过程示意图。完成以下问题： (1)反应物和生成物中有___________种氧化物。 (2)乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(最简比)。 (3)反应中和的分子个数比为___________。 15．（26-27九年级·全国·暑假作业）配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 三、实验题 16．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (1)实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 (2)实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 (3)如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 (4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 (5)在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因_______________________________。 四、计算题 17．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 定量研究化学反应 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 题型1 质量守恒定律内容及适用范围 题型2 实验探究质量守恒定律（高频） 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 有关质量守恒定律的计算（高频） 题型5 用质量守恒定律确定物质组成 题型6 用质量守恒定律解释现象 考点二 化学反应的表示 题型1 化学方程式的含义 题型2 化学方程式的书写（重） 题型3 根据化学方程式推测化学式 题型4 化学方程式配平 考点三 化学方程式的有关计算 题型1 根据化学方程式计算质量比 题型2 不含杂质的化学方程式计算 题型3 含杂质的化学方程式计算（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 ◆题型1 质量守恒定律内容及适用范围 1．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 【答案】D 【详解】A.水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B.分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C.蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D.纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 2．（25-26八年级下·山东淄博·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D．由质量守恒定律可知和，反应会生成 【答案】B 【详解】A.氧气加压变为液氧是物理变化，无化学反应发生，不适用质量守恒定律，说法错误； B.高锰酸钾分解是化学变化，反应生成的氧气逸出体系，因此剩余固体质量减小，但反应前高锰酸钾总质量=剩余固体质量+生成氧气质量，符合质量守恒定律，说法正确； C.碳燃烧的反应为 ，参加反应的和质量比为，因此3g只能和8g反应生成11g，题目中16g过量，最终生成质量为11g，说法错误； D.质量守恒定律不涉及体积守恒，且常温下反应生成的水为液态，体积远小于3L，说法错误。 3．（25-26九年级下·湖南湘西·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 【答案】C 【详解】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 4．（2026·上海闵行·三模）在以氨为载体的储氢、释氢循环中，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应_________（填“<”“>”或者“=”）b。 【答案】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变。理论上储氢时消耗的氢气中的氢元素，会在释氢过程中全部转化为氢气释放，因此消耗的氢气质量等于放出的氢气质量。 ◆题型2 实验探究质量守恒定律 5．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）为验证质量守恒定律，小组同学做镁条燃烧实验如图1，按图2装置改进实验后发现有黄色固体生成。已知：①氧化镁为白色；②镁可与氮气反应生成黄色氮化镁()；③氮化镁和水反应产生氨气，氨气溶于水使酚酞变红色。取燃烧产物加水放入烧杯B中并罩上烧杯如图3，下列说法不正确的是 A．图1中石棉网上产物质量小于镁条，因部分燃烧产物散逸到空气中 B．图3中A中酚酞变红，说明燃烧产物含 C．用图2装置测定空气中氧气含量，测得的氧气体积分数小于1/5 D．图2实验过程中，注射器先向右移动，最后向左边移动直至停止 【答案】C 【详解】A．图1中镁条燃烧生成的氧化镁为白烟，部分产物散逸到空气中，因此石棉网上残留的产物质量小于镁条质量，说法正确。 B．根据已知信息，只有Mg3N2能和水反应生成氨气，氨气溶于水可使酚酞变红，因此A中酚酞变红，可证明燃烧产物含Mg3N2，说法正确。 C．镁不仅能和空气中的氧气反应，还能和氮气反应，会消耗更多装置内的气体，因此测得的气体减少体积大于，即氧气体积分数测量结果大于，说法不正确。 D．反应初期镁燃烧放热，装置内气体受热压强变大，注射器向右移动；反应结束后温度恢复室温，装置内气体被消耗、压强减小，注射器向左移动直至停止，说法正确。 6．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.碳和氧化铜高温反应：，生成的气体逸出，试管内固体质量逐渐减小，反应结束后剩余固体为铜，质量保持不变，图像对应正确。 B.碳酸钠和盐酸反应：，生成使瓶内压强增大，随后从导管逸出，压强逐渐回落至初始大气压，图像对应正确。 C.红磷在密闭锥形瓶中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量均不变，因此锥形瓶内氧元素总质量始终不变，图像对应正确。 D.铁和硫酸铜反应：，每56份质量的铁参与反应，会析出64份质量的铜，溶质由相对分子质量160的变为相对分子质量152的，溶剂质量不变，因此液体质量会逐渐减小，反应结束后保持不变。图像显示液体质量上升，对应错误。 7．（2026·湖南岳阳·二模）在验证质量守恒定律时，实验小组使用了如下图一实验装置，下列相关说法正确的是 A．反应时锥形瓶中产生大量白雾 B．小气球只有平衡气压的作用 C．可以用玻璃棒代替玻璃导管 D．图二能表示氧元素的质量与时间的关系 【答案】D 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，实验现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，A错误； B.小气球除平衡气压、防止红磷燃烧放热导致瓶塞崩出外，还起到密封作用，避免瓶内物质逸出，保证实验在封闭体系内进行以验证质量守恒，“只有平衡气压的作用”表述错误，B错误； C.玻璃棒为实心结构，无法连通锥形瓶内部和气球，不能平衡瓶内外压强，易导致瓶内压强过大引发危险，无法代替玻璃导管，C错误； D.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后体系内氧元素的总质量不随时间变化，与图二的趋势一致，D正确。 8．（25-26八年级下·山东德州·期末）四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验____________（填字母）。 (2)实验C中稀盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针____________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）；碳酸钠（）中碳元素的化合价为____________。 (3)实验D中发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_________________________________________。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，____________保持不变。（填序号） ①原子种类  ②原子数目  ③原子质量  ④分子种类  ⑤分子数目 【答案】(1)ACD (2) 向右偏转 +4 (3)氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量（合理即可） (4)①②③ 【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选ACD； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； 在碳酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4； （3）镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量，所以导致一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小； （4）化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 9．（25-26九年级下·河南信阳·阶段检测）为了验证质量守恒定律，某化学小组分别称量了下列三组试剂在敞口烧杯内混合前后的总质量： ①碳酸钠粉末和稀盐酸；②铁钉和硫酸铜溶液；③蔗糖和水 (1)上述三组试剂中能验证质量守恒定律的是_____（填序号） (2)从微观角度解释质量守恒的原因_____。 【答案】(1)② (2)化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变 【详解】（1）质量守恒定律仅适用于化学变化：③蔗糖溶于水是物理变化，不符合适用范围；①中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口环境下气体逸出，会导致反应后称量的总质量偏小，无法验证质量守恒定律；②中铁钉和硫酸铜反应无气体参与或生成，敞口条件下反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。故应填写：②； （2）化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合，所以化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变。故应填写：化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变。 10．（2026·河北邯郸·三模）2025年我国研发的全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航取得成功，工业上合成氨的微观示意图如图所示。 (1)保持丁化学性质的最小微观粒子是____________（填名称）。 (2)该反应前后没有发生改变的是____________（填字母）。 a．原子种类    b．分子数目    c．原子数目 (3)该反应前后氧元素的化合价__________________（填“升高”或“降低”）。 (4)该反应前后的质量__________________。 (5)该反应______________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【答案】(1)水分子 (2)a、c (3)升高 (4)不变 (5)遵循 【详解】（1）丁是水，由水分子构成，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 （2）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，分子数目可能改变，因此选ac。 （3）反应前氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，反应后生成氧气单质，氧元素化合价为0，因此氧元素化合价升高。 （4）是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。 （5）所有化学反应都遵循质量守恒定律。 ◆题型4 有关质量守恒定律的计算 11．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 【详解】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。反应前总质量为，因此反应后满足，解得，A正确。 B.甲质量减少、丙质量减少，二者均为反应物，丁质量增加，为生成物；B错误。 C.乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，C正确。 D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为，D正确。 13．（2026·甘肃·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，x=21，反应后甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A. 由分析可知，反应物为丙、丁共两种，正确； B. 该反应中丙、丁是反应物，甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲中一定含丙、丁中的所有元素，则甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，错误； C. 解析见分析，正确； D. 参加反应的丙与丁的质量比为：(16g-10g)：(40g-31g)=2：3，正确。 14．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为：1-42%-8%-40%=10%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A.由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B.由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C.参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 15．（2026·河南周口·三模）密闭容器中，与一定量 点燃，生成、 ，测得水质量10.8g，的质量为，则参加反应质量为______g；和 总质量______g。 【答案】 16 10 【详解】甲烷（）相对分子质量为16，中氢元素的质量为 ，碳元素的质量为。中氢元素反应后全部转化为水中的氢， 水中氢元素质量为，水中氧元素质量为。说明甲烷完全参加反应，所有碳元素都转化到和中，碳元素的质量为。 中碳元素质量分数为，因此中碳质量为 ，则中碳元素质量为， 中碳元素质量分数为，因此的质量为 ，因此和总质量为。 根据质量守恒，反应总质量生成物总质量，即，结合产物中氧元素全部来自氧气，则参加反应的质量为。 16．（2026·河南开封·模拟预测）现将9.2g某纯净有机物（仅含C、H、O三种元素）置于密闭容器中，在16g氧气中不完全燃烧，有机物和氧气恰好完全反应。反应后测得生成8.8g二氧化碳、10.8g水，同时生成一种只含两种元素的有毒气体X。生成气体X的质量为_______g；写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】 5.6 【详解】反应前总质量 = 有机物质量 + 氧气质量 = 9.2g + 16g = 25.2g ，反应后已知生成物总质量 = CO2 质量 + H2O 质量 = 8.8g + 10.8g = 19.6g 根据质量守恒定律，气体 X 的质量 = 反应前总质量 - 反应后已知生成物总质量 气体 X 的质量 = 25.2g - 19.6g = 5.6g 题目指出气体 X 是一种只含两种元素的有毒气体。在有机物不完全燃烧的产物中，常见的只含两种元素的有毒气体是一氧化碳CO； 碳元素(C)：来自CO2和CO。 CO2中C的质量 = CO中C的质量 = 有机物中C的总质量 = 氢元素(H)：来自H2O。H2O中H的质量 = 有机物中H的质量 = 1.2g   氧元素(O)：有机物总质量减去C和H的质量。 有机物中O的质量 = 确定原子个数比： C : H : O 的原子个数比 = ，所以该有机物的化学式为 C2H6O（乙醇或二甲醚）。 书写方程式： 反应物是C2H6O和 O2，生成物是 CO2、CO 和 H2O。方程式为：。 ◆题型5 用质量守恒定律确定物质组成 17．（2026·河南平顶山·三模）我国运载火箭常采用和作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后元素种类保持不变。 反应物和中仅含有C、H、O、N四种元素，不含S元素，因此不可能生成含S元素的；其余选项产物所含元素均在反应物中存在，且都对环境无污染，符合题干要求。故选：C。 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）（多选）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法错误的是 A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比是1：6 【答案】AD 【详解】某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素；根据化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中氢元素的质量为：，则4.6g该纯净物中还含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素； 综上所述，该物质中一定含有碳、氢、氧元素，其中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比为，故选AD。 19．（2026·河南平顶山·三模）硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。反应物硝酸羟胺的化学式为，仅含H、N、O三种元素，不含C元素，因此分解产物中不可能出现含C元素的物质。选项中只有含有C元素，故不可能生成。 20．（2026·河南平顶山·三模）将CH4尾气净化器中的NO2能生成CO2、H2O和X，则X中一定含有的元素是________；CO2中C的化合价为________。 【答案】 氮元素 +4 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物和共含有C、H、N、O四种元素，而已知生成物、中仅含有C、H、O三种元素，因此X中一定含有氮元素。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设中C的化合价为，可得计算式：解得，因此C的化合价为+4价。 ◆题型6 用质量守恒定律解释现象 21．（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 【答案】C 【详解】A、冰熔化成水是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 B、湿衣服晾干是水蒸发的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 C、镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁的化学变化，固体质量增加是因为有氧气参与反应，符合质量守恒定律。 D、酒精挥发是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 22．（25-26八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度降低水蒸气凝结成水，变化前后的物质质量不变 B．小树苗长成大树，质量比原来大得多 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．铁丝在氧气中燃烧生成固体四氧化三铁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【详解】A. 水蒸气凝结成水是仅发生状态改变的物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 B. 小树苗生长过程中发生光合作用等化学变化，质量增大是因为吸收了二氧化碳、水等物质参与反应，符合质量守恒定律，不符合题意。 C. 氢氧化钠与硫酸铜的反应属于化学变化，反应前后各物质总质量相等，符合质量守恒定律，不符合题意。 D. 铁丝在氧气中燃烧属于化学变化，反应后固体质量增加是因为有氧气参与反应，符合质量守恒定律，不符合题意。 23．（25-26八年级下·山东日照·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．碳与氧气反应后，气体体积不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D．5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 【答案】C 【详解】A. 质量守恒定律不研究反应前后的体积变化规律，该现象不能用其解释。 B. 酒精敞口放置质量变小是酒精挥发导致，属于物理变化，不适用质量守恒定律。 C. 镁在空气中燃烧是化学变化，反应后固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此固体质量增加，符合质量守恒定律。 D. 蔗糖溶于水属于物理变化，不适用质量守恒定律。 考点二 化学反应的表示 ◆题型1 化学方程式的含义 24．（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是 A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 【答案】C 【详解】A.化学方程式中等号左侧为反应物、右侧为生成物，能获得； B.利用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得； C.反应的快慢属于反应速率范畴，受温度、反应物浓度、催化剂等多种外界因素影响，不能获得； D.等号上下标注反应发生的条件，能获得。 25．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 26．（24-25九年级上·黑龙江·单元测试）氢气燃烧时放出的热量比同质量的汽油高3倍，而且污染少，被认为是理想的清洁、高能燃料。请回答下列有关的问题。 (1)写出氢气燃烧的化学方程式_________。 (2)根据（1）中化学方程式能得出哪些信息_________、_________。（答2点） 【答案】(1) (2) 氢气与氧气在点燃的条件下生成水 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（答案合理即可） 【详解】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式：，故填：。 （2）氢气与氧气在点燃的条件下生成水；每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水。(或反应前后,氢原子和氧原子的种类、个数均不变；反应前后元素种类不变；分子是由原子构成的；1个氢分子是由2个氢原子构成的。任选3条，合理即可)，故填：氢气与氧气在点燃的条件下生成水；每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（答案合理即可）。 ◆题型2 化学方程式的书写（重） 27．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学式正确、已配平、条件标注正确，书写无误。 B. 化学方程式存在两处错误：一是反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象不是反应条件；二是氧化镁的正确化学式为，书写错误。 C. 化学方程式存在三处错误：一是缺少反应条件“点燃”；二是反应物不能标注；三是生成物为固体，无需标注。 D. 铁在氧气中点燃的产物是，不是，产物化学式错误。 28．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 (1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 (2)过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 【答案】(1)CO (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2个X分子共含2个C原子和2个O原子，每个X由1个C原子和1个O原子构成，化学式为。 （2）首先确定反应物为和，生成物为和；再依据质量守恒定律配平：先给、配2保证Ca原子守恒，再给配2保证H原子守恒，核对O原子左右总数均为6，配平后标注氧气的气体符号即可。 29．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 (3)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 【答案】(1) (2) 升高 (3) ①③ 【详解】（1）由图可知，该反应的反应物是SiCl4和氢气，生成物是硅和HCl，反应条件是高温，化学方程式为：； 由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的粒子个数比为：1:2； （2）SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氢气中氢元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，则该反应中氢元素的化合价升高； （3）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变。 ◆题型3 根据化学方程式推测化学式 30．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 31．（2026·陕西榆林·三模）2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)长征二号F遥二十三运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______________。 (2)空间站的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存氧气。 ①氧气在压缩储存的过程中，氧分子的________(填“大小”或“间隔”)发生了改变。 ②写出电解水反应的化学方程式：____________________________________________。 【答案】(1) (2) 间隔 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中C、H、N、O原子数依次为2、8、6、8；生成物中已知的C、H、O原子数依次为2、8、8，因此3个X分子共含6个N原子，可得X的化学式为。 （2）① 气体压缩属于物理变化，分子本身大小不变，仅分子间的间隔减小，因此填间隔； ② 电解水反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式。 ◆题型4 化学方程式配平 32．（2026·吉林·二模）秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。生成物的总氧原子数：2个含个氧原子，3个含个氧原子，总氧原子数为。反应物中1个分子本身含1个氧原子，剩余氧原子全部由提供，个共含个氧原子，因此列等式：，解得。 33．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）按要求回答下列问题： (1)表示_________。 (2)中数字“2”的含义是________________。 (3)表示______________________________。 (4)氢氧化钠的化学式为__________，氢氧化钠中氧元素的质量分数为__________。 (5)配平下列反应的化学方程式。 ①__________。 ______________________________ ②__________。 ________________________________________ 【答案】(1)2个氮分子 (2)1个水分子中氢原子的个数为2 (3)1个氧离子带2个单位负电荷 (4) 40% (5) 【详解】（1）化学式前的数字表示对应分子的个数，表示1个氮分子，因此表示2个氮分子。 （2）化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的数目，因此中的2指1个水分子含2个氢原子。 （3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，负号表示带负电，因此表示带2个单位负电荷的氧离子。 （4）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子按1:1构成，化学式为； 氧元素质量分数为。 （5）①用最小公倍数法配平：氧原子左右最小公倍数为6，前配3，前配2，再根据铝原子守恒，前配4； ②用观察法配平：先配平氯原子得前配6、前配2，再配平铝原子得前配2，最后配平氢原子得前配3。 34．（25-26八年级下·山东淄博·期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 (2)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 【答案】(1) (2) 1 2 3 1 1 3 混合物 硫化钾 【详解】（1）碳酸钙的化学式为，由钙离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为碳酸根离子，化学符号为； （2）首先观察右侧含2个K，因此左侧前配2；此时左侧共2个N，右侧前配1；左侧S原子数为1，右侧前配1；左侧2个共含6个O，因此右侧前配3；此时右侧共3个C，左侧C前配3，验证各元素原子数反应前后相等，配平完成； 黑火药由硝酸钾、硫、木炭三种不同物质组成，属于混合物； 由钾和硫两种元素组成，按化合物命名规则从后往前读，名称为硫化钾。 35．（25-26八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) (1)______Fe＋______Cl2______FeCl3 (2)______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O (3)______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O 【答案】(1) 2 3 2 (2) 1 3 2 3 (3) 2 3 1 6 【详解】（1）用最小公倍数法：Cl原子左右最小公倍数为6，先给配3、配2，再根据Fe原子守恒给配2即可。 （2）用定一法：设系数为1，根据C守恒给配2，根据H守恒给配3；右侧总O数为7，减去自带的1个O，需提供6个O，因此给配3。 （3）用原子团优先配平法：根据Fe守恒给配2，根据守恒给配3；左侧共6个和6个，恰好生成6个，因此给配6。 考点三 化学方程式的有关计算 ◆题型1 根据化学方程式计算质量比 36．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 【答案】A 【详解】 A.根据反应的微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，A错误； B.由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，B正确； C.丙为硅，其是由硅原子构成，C正确； D.由A中的方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为(2×2):(36.5×4)=2:73，D正确。 37．（25-26八年级下·山东烟台·期中）（多选）现有氢气和氧气混合气体38g，点燃充分燃烧后冷却到室温，剩余2g气体，则下列说法错误的是 A．此反应生成了36g水 B．原混合气体中氢气的质量一定是4g C．此变化符合质量守恒定律 D．剩余的2g气体是氢气和氧气的混合物 【答案】BD 【分析】剩余2g气体说明反应的气体的质量为38g-2g=36g。根据可知，参与反应氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，所以反应的36g气体中有4g是氢气，32g是氧气。 【详解】A.根据质量守恒定律参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，所以参与反应36g气体，生成的水的质量为36g，正确； B.原混合气体中可能有4g氢气，也可能有4g+2g=6g氢气，错误； C.一切化学变化均符合质量守恒定律，正确； D.剩余的2g气体是氢气或氧气，不可能是两种气体的混合物，否则反应会继续进行，错误。 38．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 39．（25-26八年级下·山东德州·期末）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是_________________________，这个式子不仅表明反应物是_____________，生成物是____________，反应条件是__________，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在一定条件下，每32份质量的硫与_______份质量的氧气恰好完全反应，生成_______份质量的二氧化硫。 【答案】 硫、氧气 二氧化硫 点燃 32 64 【详解】硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，反应方程式为；化学方程式宏观上可直接体现反应物为硫和氧气、生成物为二氧化硫和反应条件为点燃；反应中各物质的质量比为（相对原子/分子质量×化学计量数）之比：S相对原子质量为32，相对分子质量为，相对分子质量为，因此质量比为。 ◆题型2 不含杂质的化学方程式计算 40．（26-27九年级·全国·暑假作业）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H22NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】设可以固定氮气的质量是x。 x=14g 答：可以固定氮气的质量是14g。 【详解】详见答案。 41．（2026·四川乐山·中考真题）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： (1)中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 (2)的相对分子质量为__________。 (3)生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)232 (3)解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 【详解】（1）水的化学式为，其中氢、氧元素质量比 =(1×2):16=2:16=1:8。 （2）Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=168+64=232。 （3）详见答案。 ◆题型3 含杂质的化学方程式计算 42．（2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) (2) 解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【详解】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 43．（2026·湖南长沙·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为 (1)SnO2中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为__________。 (2)现有151 kg含二氧化锡（SnO2）20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】(1) (2)解：的质量=。 设理论上可以炼出锡的质量为x。列出比例式： x=23.8kg 答：可以炼出锡的质量为23.8kg。 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则。 已知在中，氧（O）元素的化合价为−2价。设锡（）元素的化合价为x。 根据原则可列出等式：x+(− 2)×2= 0，解这个方程：x−4=0，得出x=+4。 （2）见答案。 44．（2026·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： (1)生成气体的总质量是________g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 【答案】(1)6.6 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (3)不可能 【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳气体的质量是6.6g。 （2）见答案。 （3）解：设该样品中稀盐酸的质量分数为y 则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数不可能为15%。 45．（25-26八年级下·山东淄博·期末）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中某兴趣小组设计和制作了简易供氧器（如下图1所示）。为解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅常向鱼塘中撒一种淡黄色的固体。 【查阅资料】过氧化钙（）、过氧化钠（）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气。 兴趣小组借助氧气传感器测得固体样品和固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图2所示（样品中其他成分不与水反应）。 请分析并计算下列问题： (1)加湿过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可用于__________。 (2)由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为_____。 (3)图2中，固体样品与水作用生成氧气的质量为______g。 (4)计算该样品中的质量。（已知：） 【答案】(1)通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 (2)过氧化钙 (3)2.22 (4)解：设该样品中CaO2的质量为x。 x=9.99g 答：该样品中CaO2的质量分数为9.99g。 【详解】（1）图1加湿过滤仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为过氧化钙，因为相同质量的两种样品，过氧化钙产生氧气的持续时间长，且生成的氧气多； （3）由图可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； （4）详见答案。 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24八年级上·山东烟台·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．小树苗长成参天大树 D．水和酒精混合后体积小于 【答案】C 【详解】A、蔗糖溶于水后没有新物质生成，没有发生化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释。A不符合题意； B、由于分子不断运动，水杯内饮用水敞口放置质量减少，没有新物质生成，不是化学变化。该现象不能用质量守恒定律解释。B不符合题意； C、小树苗长成参天大树，经过光合作用、呼吸作用等一系列化学变化。所以该现象能用质量守恒定律解释。C符合题意； D、10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，是由于水分子很容易进入酒精分子的间隔中，所以体积变小。过程中没有新物质生成，没有发生化学变化。该现象不能用质量守恒定律解释。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【详解】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 3．（25-26八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 铁在氧气中点燃的产物为，不是，不符合反应事实，错误。 B. 反应物无气体，生成物和均为气体，未标注“↑”符号，错误。 C. 镁在氧气中点燃生成氧化镁，方程式配平正确，反应条件、产物均符合要求，正确。 D. 氧原子不守恒，配平错误，前系数应为3才能满足左右氧原子数均为6，错误。 4．（2026·吉林长春·一模）《本草纲目》记载：“炉甘石（主要成分碳酸锌）…火烧后研末，可愈目疾，”火烧过程中发生的反应为，的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。观察反应方程式，反应前有1个Zn原子、3个C原子、x个O原子，反应后有1个Zn原子、3个C原子、3个O原子，因此个数。 5．（2024·四川达州·二模）质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为 A．4g B．8g C．12g D．14g 【答案】C 【详解】因为X和Y的相对分子质量比为5：1，设X和Y的相对分子质量为分别是5和1，当反应过程中消耗掉15gX时，设反应的Y的质量为； 所以生成W的质量为:15g+ 6g - 9g = 12g； 故选：C。 6．（25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 7．（23-24八年级下·山东淄博·期中）如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 B．该反应属于化合反应 C．从宏观角度看，物质丙属于混合物 D．化学反应前后原子的种类、数目均不变 【答案】A 【分析】 由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观反应示意图表示为。 【详解】A、由微观反应示意图可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1：1，选项说法错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质生成另一种新物质，符合“多变一”的特点。属于化合反应，选项说法正确； C、物质丙中含有两种分子，从宏观角度看，丙属于混合物，选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确。 故选A。 8．（2026·甘肃·模拟预测）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 【答案】C 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 9．（25-26八年级下·山东淄博·期末）一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得，故A错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C.反应前后元素质量守恒，甲烷中碳元素质量；氢元素质量；生成物中水含氢元素质量，说明氢元素全部在水中，X不含氢；二氧化碳含碳元素质量，因此X中含碳质量；反应前氧元素总质量为，生成物中水含氧、二氧化碳含氧，因此X中含氧质量；X中碳、氧原子个数比，因此X为，故C正确。 D.容器中碳、氢元素质量比为，故D错误。 10．（2026·江苏宿迁·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 D．自制净水器初步净化水 【答案】A 【详解】A.铁和稀盐酸发生反应，反应生成氢气，该装置为敞口烧杯，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不再平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B.实验控制溶质（高锰酸钾）的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同（水、汽油），符合控制变量原则，通过观察高锰酸钾的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到目的。 C.实验控制过氧化氢溶液的体积、浓度相同，仅是否添加二氧化锰为变量，通过带火星木条的复燃情况，可判断二氧化锰能否加快过氧化氢分解，能达到目的。 D.小卵石、石英砂、蓬松棉可过滤难溶性杂质，活性炭可吸附水中的色素和异味，可实现水的初步净化，能达到目的。 二、填空题 11．（25-26八年级下·黑龙江绥化·阶段检测）某化合物4.6克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该化合物中含有_____ 种元素，其中碳、氢两种元素的质量比是_________。 【答案】 3（或三） 【详解】 判断元素种类：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，化合物燃烧生成和，因此一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。产物中碳元素的质量为； 产物中氢元素的质量为； 所以碳、氢的总质量为，说明化合物还含有氧元素，共3种元素。其中碳、氢元素的质量比为；故填：3（或三）；。 12．（2026·河北唐山·三模）中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) (1)该反应前后一定不变的是___________种类。(填“分子”或“原子”) (2)物质丁的化学式为___________。 (3)反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量___________ 影响(填“有”或“没有”)。 (4)若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和___________g丁。 (5)甲物质的一种用途是___________。 【答案】(1)原子 (2)H2O (3)没有 (4)9 (5)作燃料/冶炼金属 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类不变，分子种类一定改变。 （2）反应前后原子种类和数目守恒，反应物共含1个C、2个O、6个H，丙中含1个C、1个O、4个H，剩余的2个H和1个O构成丁，因此丁为。 （3）催化剂仅改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变，不改变生成物的总质量。 （4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此丁的质量为。 （5）甲为氢气，具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 13．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 (1)电解水时，若与电源______极相连的电极上产生1000 L氢气，理论上同时能得到__________L氧气。写出电解水的化学方程式_______________________________________。 (2)CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，该反应的化学方程式是 ___________________________________。 【答案】(1) 负 500 (2) 【详解】（1）电解水实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”：与电源负极相连的电极产生氢气，正极产生氧气，且生成氢气和氧气的体积比为，因此生成1000L氢气时，对应氧气体积为，电解水的化学方程式为。 （2）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，反应的化学方程式为。 14．（2026·天津红桥·三模）如图为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳化合成乙酸的部分反应过程示意图。完成以下问题： (1)反应物和生成物中有___________种氧化物。 (2)乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(最简比)。 (3)反应中和的分子个数比为___________。 【答案】(1)1 (2)1：2 (3)1：1 【分析】由示意图写出方程式为。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物，从方程式可知，只有二氧化碳一种氧化物。 （2）乙酸分子为，碳原子和氢原子个数比为1:2。 （3）根据方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1:1。 15．（26-27九年级·全国·暑假作业）配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)2Mg+CO22MgO+C (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2； （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3； （4）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1； （5）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3； 三、实验题 16．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (1)实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 (2)实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 (3)如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 (4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 (5)在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因_______________________________。 【答案】(1) 密闭 不需要 (2)石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 (3)a (4)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，产生大量白烟 (5)化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 【详解】（1）该实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，氧气参与了反应，需要在密闭容器中进行，故小气球的作用是形成密闭体系，同时白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球还可以缓冲气压； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则该实验中白磷不需要过量； （2）见答案； （3）用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，a端向下倾斜； （4）见答案； （5）见答案。 四、计算题 17．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)10：3 (2) 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 【详解】（1）碳酸钙()中钙元素与碳元素的质量比为40：12=10：3 （2）略。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 定量研究化学反应 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 题型1 质量守恒定律内容及适用范围 题型2 实验探究质量守恒定律（高频） 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 有关质量守恒定律的计算（高频） 题型5 用质量守恒定律确定物质组成 题型6 用质量守恒定律解释现象 考点二 化学反应的表示 题型1 化学方程式的含义 题型2 化学方程式的书写（重） 题型3 根据化学方程式推测化学式 题型4 化学方程式配平 考点三 化学方程式的有关计算 题型1 根据化学方程式计算质量比 题型2 不含杂质的化学方程式计算 题型3 含杂质的化学方程式计算（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 化学反应中的质量守恒 ◆题型1 质量守恒定律内容及适用范围 1．D 2．B 3．C 4． ◆题型2 实验探究质量守恒定律 5．C 6．D 7．D 8．(1)ACD (2) 向右偏转 +4 (3)氧化镁以白烟的形式扩散到空气中未被称量（合理即可） (4)①②③ ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 9．(1)② (2)化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变 10．(1)水分子 (2)a、c (3)升高 (4)不变 (5)遵循 ◆题型4 有关质量守恒定律的计算 11．C 12．B 13．B 14．C 15． 16 10 16． 5.6 ◆题型5 用质量守恒定律确定物质组成 17．C 18．AD 19．D 20． 氮元素 +4 ◆题型6 用质量守恒定律解释现象 21．C 22．A 23．C 考点二 化学反应的表示 ◆题型1 化学方程式的含义 24．C 25．C 26．(1) (2) 氢气与氧气在点燃的条件下生成水 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（答案合理即可） ◆题型2 化学方程式的书写（重） 27．A 28．(1)CO (2) 29．(1) (2) 升高 (3) ①③ ◆题型3 根据化学方程式推测化学式 30．D 31．(1) (2) 间隔 ◆题型4 化学方程式配平 32．B 33．(1)2个氮分子 (2)1个水分子中氢原子的个数为2 (3)1个氧离子带2个单位负电荷 (4) 40% (5) 34．(1) (2) 1 2 3 1 1 3 混合物 硫化钾 35．(1) 2 3 2 (2) 1 3 2 3 (3) 2 3 1 6 考点三 化学方程式的有关计算 ◆题型1 根据化学方程式计算质量比 36．A 37．BD 38．C 39． 硫、氧气 二氧化硫 点燃 32 64 ◆题型2 不含杂质的化学方程式计算 40．设可以固定氮气的质量是x。 x=14g 答：可以固定氮气的质量是14g。 41．(1) (2)232 (3)解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 ◆题型3 含杂质的化学方程式计算 42．(1) (2) 解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 43．(1) (2)解：的质量=。 设理论上可以炼出锡的质量为x。列出比例式： x=23.8kg 答：可以炼出锡的质量为23.8kg。 44．(1)6.6 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (3)不可能 45．(1)通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 (2)过氧化钙 (3)2.22 (4)解：设该样品中CaO2的质量为x。 x=9.99g 答：该样品中CaO2的质量分数为9.99g。 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．C 10．A 11． 3（或三） 12．(1)原子 (2)H2O (3)没有 (4)9 (5)作燃料/冶炼金属 13．(1) 负 500 (2) 14．(1)1 (2)1：2 (3)1：1 15．(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)2Mg+CO22MgO+C (5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 16．(1) 密闭 不需要 (2)石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 (3)a (4)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，产生大量白烟 (5)化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 17．(1)10：3 (2) 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $