精品解析：江苏省盐城市集团校2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中调研 高一化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 食品安全重于泰山。下列做法不正确的是 A. 用二氧化硫漂白银耳等食品 B. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 C. 面粉发酵时加入少量小苏打 D. 向水果罐头中加入少量维生素C 2. 反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑是工业上获取氯气的途径。下列说法正确的是 A. Cl-与Na+具有相同的电子层结构 B. 中子数为20的氯原子：Cl C. O2-的结构示意图： D. H2与D2互称同位素 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥H2 B. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 4. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. NaCl溶液中：Ag+、K+、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NO、SO C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl- D. 室温下pH<7的溶液中：K+、HCO、NO 5. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 1 mol NH3的质量为10 g B. 22 g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，22.4 L O2的质量为32 g D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+离子数目为0.2 mol 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO=CO+H2O B. Mg(OH)2与盐酸反应：OH-+H+=H2O C. Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. SSO2Na2SO4 B. NaNa2ONaOH C. Ca(ClO)2(溶液)HClOO2 D. Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg 8. 下列物质分离所用方法不正确的是 A. 提纯混有少量KCl的KNO3溶液—降温结晶 B. 除去NaCl溶液中的泥沙—过滤 C. 提取青蒿中的青蒿素—蒸馏 D. 分离汽油和水的混合物—分液 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 9. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 11. 一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中不含K+ B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 向澄清石灰水中通入某气体，出现白色沉淀 该气体为CO2 A. A B. B C. C D. D 13. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 二、非选择题： 14. 研究物质时常会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 现有下列几种物质：①HCl气体 ②N2 ③熔融NaOH ④NaHSO4固体 ⑤CuSO4溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦H3PO2 (次磷酸) ⑧K2Cr2O7固体 （1）上述①～⑤的物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2属于___________(填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”)。 （4）分子数目相同的HCl与N2两种气体，在相同温度与压强下，其体积之比为___________。 （5）Fe(OH)3胶体可用于净水，CuSO4溶液可用于制取无机铜素杀菌剂波尔多液。 ①实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是___________。 ②配制200mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。配制过程中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时加水超过刻度线 （6）已知K2Cr2O7可以发生反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 ①K2Cr2O7中Cr元素化合价是___________。 ②用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目：___________。 15. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水、氨等为原料来制备碳酸钠。 I．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO)提纯 （1）粗盐提纯的流程如下： ①试剂X为___________(填化学式)。 ②“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4和___________。 ③“滤液”中加入稀盐酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式___________。 ④提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制500mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签如图所示： 浓盐酸 密度：1.19g/cm3 HCl质量分数：36.5% 则使用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 II．模拟“联合制碱法”制备纯碱 （2）由NaCl为原料制备纯碱的流程如图所示。 ①“煅烧”过程中发生反应的反应类型是___________。 ②过滤后需将NaHCO3晶体进行洗涤，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为___________。 ③将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气增大了c(NH)，从而促进了NH4Cl的析出；同时使NaHCO3转化为溶解度相对较大的Na2CO3，增大了钠盐在水中的溶解度，减少了分离NH4Cl时Na+的损耗，从而极大地提高Na+的循环利用率。 写出“吸氨”过程中发生反应的离子方程式___________。 ④若煅烧过程加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3。取33.6 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体均匀分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经反应完全的是___________(填字母序号)。 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量保持不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g 16. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。一种制备NaClO2的实验装置如图所示。 （1）装置A中盛装硫酸溶液的仪器名称是___________。 （2）装置A为ClO2发生装置，每有1mol Na2SO3参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为___________。 （3）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （4）制备NaClO2过程中需要控制N2的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （5）NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如下图所示。 ①温度高于60℃后图中NaClO2溶解度曲线无数据，原因是___________。 ②从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作为：在温度略低于60℃下___________，冷却至___________结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥。 （6）NaClO2纯度测定。称取0.5000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I-+4H++ClO=2I2+Cl-+2H2O)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)计算该样品中NaClO2的纯度___________(写出计算过程)。 17. 工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是___________。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是___________。 （2）用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为___________。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)___________c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为___________(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中调研 高一化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 食品安全重于泰山。下列做法不正确的是 A. 用二氧化硫漂白银耳等食品 B. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 C. 面粉发酵时加入少量小苏打 D. 向水果罐头中加入少量维生素C 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有漂白性，但属于有毒物质，用其漂白银耳等食品会产生有害残留，食用后会损害呼吸道、肝肾等，危害人体健康，A错误； B．食用盐中添加适量可补充人体所需碘元素，预防碘缺乏病，B正确； C．小苏打为，发酵过程中可与酸反应或受热分解生成，使面食疏松多孔，C正确； D．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂防止水果罐头氧化变质，同时也可补充营养，D正确； 故选A 2. 反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑是工业上获取氯气的途径。下列说法正确的是 A. Cl-与Na+具有相同的电子层结构 B. 中子数为20的氯原子：Cl C. O2-的结构示意图： D. H2与D2互称同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构示意图为，核外有3个电子层，结构示意图为，核外有2个电子层，二者电子层结构不同，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数为，原子表示为，B正确； C．的质子数为8，结构示意图的核电荷数应为+8，正确结构示意图为：，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和是氢元素组成的单质，不互为同位素，D错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥H2 B. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓具有吸水性，且为中性气体，不与浓反应，可用浓干燥，性质与用途有对应关系，A正确； B．用于制高压钠灯是因为钠的焰色为黄色、透雾能力强，与强还原性无关，性质与用途无对应关系，B错误； C．用于制抗酸药物是因为其可与胃酸（主要成分为）反应，与其受热易分解的性质无关，性质与用途无对应关系，C错误； D．用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与其呈黄绿色的物理性质无关，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 4. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. NaCl溶液中：Ag+、K+、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NO、SO C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl- D. 室温下pH<7的溶液中：K+、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中存在大量，与反应生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液不要求无色，、、之间互不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．室温下的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 1 mol NH3的质量为10 g B. 22 g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，22.4 L O2的质量为32 g D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+离子数目为0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的质量为，不是，A错误； B．干冰为，摩尔质量为，干冰的物质的量为，含有的分子数约为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于该数值，的物质的量小于，质量小于，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO=CO+H2O B. Mg(OH)2与盐酸反应：OH-+H+=H2O C. Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应时，与反应生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．与稀反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，C错误； D．溶液与溶液反应时，除了生成沉淀，还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. SSO2Na2SO4 B. NaNa2ONaOH C. Ca(ClO)2(溶液)HClOO2 D. Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中点燃生成，与溶液发生复分解反应生成（或），无氧化剂无法生成，第二步转化不能实现，A不符合题意； B．在氧气中点燃生成，而非，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．碳酸酸性强于次氯酸，溶液通入可生成，光照分解生成，两步转化均能实现，C符合题意； D．与稀盐酸反应生成溶液，但电解溶液得到、和，需电解熔融才能得到，第二步转化不能实现　，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质分离所用方法不正确的是 A. 提纯混有少量KCl的KNO3溶液—降温结晶 B. 除去NaCl溶液中的泥沙—过滤 C. 提取青蒿中的青蒿素—蒸馏 D. 分离汽油和水的混合物—分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶解度随温度变化幅度远大于，降温时会优先结晶析出，可实现提纯，A正确； B．泥沙是不溶于溶液的固体杂质，过滤可以分离不溶性固体和液体混合物，B正确； C．青蒿素为热稳定性较差的有机物，提取青蒿素常用有机溶剂萃取的方法，蒸馏适用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，所用方法错误，C错误； D．汽油和水互不相溶，混合后会分层，可用分液法分离，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 9. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 11. 一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 【答案】9. B 10. D 11. D 【解析】 【9题详解】 A．与浓盐酸反应制需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误； B．极易溶于饱和溶液，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出可实现除杂，B正确； C．密度大于空气，收集时应长进短出，C错误； D．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选B。 【10题详解】 A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．置换反应要求反应物和生成物均包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中元素化合价由价降低为中的价，得电子，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．中元素从价变为价，得到，故每消耗转移，D正确； 故选D。 【11题详解】 A．常温下与反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．与碱反应时元素化合价有升有降，化合价降低的产物为，故产物一定含，B正确； C．的物质的量为，含原子总物质的量为。根据原子守恒，三种含产物的物质的量之和等于总原子的物质的量，即，C正确； D．设，则，生成得电子总物质的量为；生成失，设，生成失电子总物质的量为，根据得失电子守恒：，解得，，不是，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中不含K+ B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 向澄清石灰水中通入某气体，出现白色沉淀 该气体为CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的焰色为紫色，观察时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，仅焰色为黄色只能证明溶液含，无法确定是否含，A错误； B．是酸性氧化物，能与发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非的漂白性导致，B错误； C．溴水与反应生成的淡黄色沉淀为单质，该反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，C正确； D．通入澄清石灰水也会生成白色沉淀，因此该气体不一定是，D错误； 故选C。 13. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成，CaO、MgO都和硫酸反应生成、；除杂时除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有和；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、溶液，过滤得到。 【详解】A．浸取时为氧化剂，Mn元素从+4价降为+2价，得；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，失，电子守恒得，A正确； B．分离滤渣的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．沉锰时与反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸浸时发生歧化反应，中1个Mn从+3价降为+2价、1个Mn从+3价升为+4价，转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 二、非选择题： 14. 研究物质时常会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 现有下列几种物质：①HCl气体 ②N2 ③熔融NaOH ④NaHSO4固体 ⑤CuSO4溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦H3PO2 (次磷酸) ⑧K2Cr2O7固体 （1）上述①～⑤的物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2属于___________(填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”)。 （4）分子数目相同的HCl与N2两种气体，在相同温度与压强下，其体积之比为___________。 （5）Fe(OH)3胶体可用于净水，CuSO4溶液可用于制取无机铜素杀菌剂波尔多液。 ①实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是___________。 ②配制200mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。配制过程中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时加水超过刻度线 （6）已知K2Cr2O7可以发生反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 ①K2Cr2O7中Cr元素化合价是___________。 ②用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）③ （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）一元酸 （4）1∶1 （5） ①. 丁达尔效应 ②. 250mL容量瓶 ③. BD （6） ①. +6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①气体无自由移动离子不导电； ②N2 属于单质，无自由移动离子不导电； ③熔融NaOH是电解质，含自由移动的离子，能导电；  ④NaHSO4固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电； ⑤CuSO4溶液属于混合物，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Fe(OH)3胶体属于混合物能导电；  ⑦H3PO2 (次磷酸)属于纯净物，为电解质，不含有自由移动的离子，不能导电； ⑧K2Cr2O7固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电； 只有③熔融既属于电解质又能导电； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根完全电离，因此电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 与足量反应仅生成一种盐，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，因此属于一元酸； 【小问4详解】 分子数目相同的HCl与N2两种气体，相同分子数目即相同物质的量，根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，即为； 【小问5详解】 ①胶体的特有性质是丁达尔效应，溶液没有该现象，可用于鉴别胶体与溶液； ②实验室无规格的容量瓶，配制溶液需选用容量瓶； 根据分析： A．容量瓶未干燥，定容时还需加蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质损失，偏小，浓度偏小，B符合题意； C．定容俯视刻度线导致偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．加水超过刻度线导致偏大，浓度偏小，D符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。反应中元素从价降到价，2个共得到；部分元素从价升到价，共失去；单线桥：。 15. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水、氨等为原料来制备碳酸钠。 I．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO)提纯 （1）粗盐提纯的流程如下： ①试剂X为___________(填化学式)。 ②“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4和___________。 ③“滤液”中加入稀盐酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式___________。 ④提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制500mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签如图所示： 浓盐酸 密度：1.19g/cm3 HCl质量分数：36.5% 则使用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 II．模拟“联合制碱法”制备纯碱 （2）由NaCl为原料制备纯碱的流程如图所示。 ①“煅烧”过程中发生反应的反应类型是___________。 ②过滤后需将NaHCO3晶体进行洗涤，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为___________。 ③将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气增大了c(NH)，从而促进了NH4Cl的析出；同时使NaHCO3转化为溶解度相对较大的Na2CO3，增大了钠盐在水中的溶解度，减少了分离NH4Cl时Na+的损耗，从而极大地提高Na+的循环利用率。 写出“吸氨”过程中发生反应的离子方程式___________。 ④若煅烧过程加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3。取33.6 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体均匀分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经反应完全的是___________(填字母序号)。 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量保持不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. BaCO3 ③. CO+2H+=CO2↑+H2O ④. 8.4 mL （2） ①. 分解反应 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净 ③. NH3+HCO=NH+CO(或NH3·H2O+HCO=NH+CO+H2O) ④. C 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐中SO42−​需要用钡试剂除去，后续加入的Na2CO3​可以除去过量的Ba2+，因此试剂X为BaCl2​； ②加入的过量BaCl2会被后续的Na2CO3​沉淀，生成BaCO3​，因此沉淀除了题目给出的三种，还有BaCO3； ③过滤后的滤液中含有过量的Na2CO3，与酸反应生成CO2，产生气泡，对应离子方程式为； ④ 先计算浓盐酸的物质的量浓度：=11.9 mol/L，根据稀释定律c1​V1​=c2​V2​，； 【小问2详解】 ① 煅烧过程为，是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ② NaHCO3 ​晶体表面会吸附母液中的Cl-，因此检验洗涤液中是否存在Cl−即可判断是否洗净：用稀硝酸排除杂质干扰，加硝酸银若无白色沉淀，说明洗涤干净。 ③ 吸氨过程中，母液I中的HCO3−​和通入的NH3反应，生成NH4+​和CO32−​，对应离子方程式为​； ④ A．NaHCO3溶液也呈弱碱性，滴加酚酞同样会变红，无法证明反应完全，故A错误； B．NaHCO3也能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法证明反应完全，故B错误； C．继续加热后固体质量不变，说明NaHCO3已经完全分解，无剩余，故C正确； D．根据钠元素守恒，无论NaHCO3是否完全分解，33.6 gNaHCO3总物质的量为0.4 mol，分成4份每份含0.1 mol Na元素，和盐酸反应蒸干后均得到0.1 mol NaCl，质量为5.85g，无法说明NaHCO3已完全分解，故D错误； 故答案选C。 16. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。一种制备NaClO2的实验装置如图所示。 （1）装置A中盛装硫酸溶液的仪器名称是___________。 （2）装置A为ClO2发生装置，每有1mol Na2SO3参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为___________。 （3）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （4）制备NaClO2过程中需要控制N2的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （5）NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如下图所示。 ①温度高于60℃后图中NaClO2溶解度曲线无数据，原因是___________。 ②从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作为：在温度略低于60℃下___________，冷却至___________结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥。 （6）NaClO2纯度测定。称取0.5000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I-+4H++ClO=2I2+Cl-+2H2O)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)计算该样品中NaClO2的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2mol （3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （4）N2流速过慢，ClO2浓度过高导致分解；流速过快，ClO2不能被充分吸收反应 （5） ①. 高于60℃时，NaClO2会分解 ②. 蒸发浓缩 ③. 略高于38℃ （6）90.5% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中有Na2SO3溶液和NaClO3固体，通过恒压滴液漏斗加入硫酸溶液发生反应，生成ClO2气体，在冰水浴中与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，尾气通过D装置处理，据此分析； 【小问1详解】 装置A中盛装硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 氯酸钠在酸性环境下是强氧化剂，将氯酸钠和亚硫酸钠按一定比例配成混合物，即A中NaClO3和Na2SO3，NaClO3中+5价Cl被还原为ClO2中+4价Cl，每个Cl得1e⁻；Na2SO3中+4价S被氧化为​中+6价S，每个S失2e⁻，反应：2++=2+2+，每有1 mol Na2SO3参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2 mol； 【小问3详解】 装置C在冰水浴中ClO2与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ClO2浓度过高时易发生分解，N2流速过慢，ClO2浓度过高导致分解；流速过快，ClO2来不及被C中溶液充分吸收就被快速带出，导致反应物利用率降低； 【小问5详解】 ①温度高于60℃后图中NaClO2溶解度曲线无数据，原因：亚氯酸盐热稳定性差，高于60℃时，NaClO2会分解，因此无法测得该温度区间的稳定溶解度数据； ②NaClO2高于60℃时分解，根据图示可知，温度低于38°C容易析出NaClO2·3H2O，因此溶液中获得固体的操作是：在温度略低于60℃蒸发浓缩，冷却至略高于38℃结晶，趁热过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥； 【小问6详解】 n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol·L-1×20.00×10-3 L=2.0×10-3 mol；根据题给反应可得定量关系：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=0.500×10-3 mol；ω(NaClO2)=×100%=90.5%。 17. 工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是___________。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是___________。 （2）用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为___________。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)___________c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为___________(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，增加反应速率，反应更充分 ②. SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2O ③. 用Ca(ClO)2脱硫会生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果 （2） ①. 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 ②. < （3） ①. Fe3+ ②. 0.32 g 【解析】 【分析】利用NaClO的氧化性将有毒的 SO2转化为无害且易处理的硫酸盐（Na2SO4），达到了净化烟气的目的。 【小问1详解】 ①气液逆向接触时，气流和喷淋的碱液运动方向相反，可增大接触面积，增加反应速率，让烟气中的SO2被碱液充分吸收； ②由图1最终产物为NaCl和Na2SO4可知，碱性环境下作为氧化剂将SO2（+4价S）氧化为（+6价S），自身被还原为，结合碱性条件补全电荷与原子即可得到离子方程式； ③若用Ca(ClO)2替代，氧化生成的​会与Ca2+结合生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果。 【小问2详解】 ①由图2可知pH=4时，溶液中含硫物种几乎全部为，说明过量SO2和Na2CO3反应，生成和CO2，反应的离子方程式为，符合亚硫酸酸性强于碳酸的反应规律； ②由图2中和的物质的量分数相等时，所以pH=1.5时。 【小问3详解】 ①吸收阶段H2S被氧化为S单质，对应铁元素作为氧化剂被还原为Fe2+，因此X微粒是高价态的Fe3+；再生阶段O2将Fe2+重新氧化为 Fe3+，完成循环； ②标况下448 mLH2S的物质的量为0.02 mol，吸收过程中H2S共转移0.02 mol ×2=0.04 mol电子；再生时O2氧化Fe2+，1mol O2参与反应得到4mol电子，因此需要O2​的物质的量至少为0.01 mol，对应质量为0.01 mol×32 g/mol=0.32 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $