第35天 阶段复习检测-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 35 天 阶段复习检测 思维导图 △ Cl2 2Fe+3CI,-2FeCl. H Fe+2H—Fe2++H2 铁 Cu" Fe+Cu2- Fe2+Cu 铁及其 H,O(g） 3Fe+4H,O(g)- 高温 Fe.O,+4H, 化合物 铁的氧化物(FeO、Fe,O,、FeO,) 铁的 化合物 铁的氢氧化物 Fe(OH)Fe(OH),的制备和性质 Fe(OH),转化为Fe(OH):4Fe(OH),+ 0。+2HO=4Fe(OH) 铁盐和亚铁盐 铁 铁盐：Fe的检验、Fe的氧化性 亚铁盐：Fe的检验、Fe2的还原性和弱氧化性 金属材料 Fe2和Fe3的相互转化 概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质 合金 性能：一般比各成分金属的熔点低，具有更大的硬度、强度 和良好的机械性能 4A1+3O 2A1,O,(铝制品表面的氧化膜) 铝的化 2A1+6HC1 2A1C1,+3H2↑ 金属 学性质 材料 铝及其 2A1+2NaOH+6H,O 2Na[Al(OH),]+ 氧化物 3H2个 氧化铝 Al,O,+3H,SO Al,(SO),+3H,O 的两性 Al,O,+2NaOH+3H,O— 2Na[Al(OH),] 物质的量在化学方程式计算中的应用 148 第35天阶段复习检测 阶段检测 、选择题（本题共10小题，每题5分，共50分， ⑧Na2CO3;⑨NaHCO3;⑩Na2O2。 在每小题给出的四个选项中只有一项是符 A.2种 B.3种 D.4种 D.5种 合题目要求的) 5.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关 5.0mol·L1盐酸恰好将之完全溶解，所得 系的是()。 溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的 A.Fe2O3呈红色，可用作颜料 Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学 B.纳米FeO4能与酸反应，可用作铁磁性材料 式为( )。 C.FeCL3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路 A.FesO7 B.FesOz 板上的Cu C.FeOs D.FesO D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于 6.利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe 净水 等)制明矾[KA1(SO4)2·12H2O]的一种工 2.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述 艺流程如图： 中，不正确的是( )。 ①过量 ④K,SO A.氢氧化亚铁易被空气氧化 NaOH ②适量 ③过量 饱和 铝溶液，溶 稀硫酸 稀硫酸 乙溶液明 B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状 AK(OH) NaOH溶液 箔操作a液过滤 液结晶矾 沉淀 洗涤 FeSO,溶液 C.可利用如图所示装置，制备 下列说法中不正确的是( )。 氢氧化亚铁 A.①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式 D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸 2A1-+20H+6H2O-2[AI(OH 3.铝钠合金（由单质钠和单质铝熔合而成）是 3H2↑ 最常见的液态金属。下列有关说法错误的 B.操作a是过滤 是( )。 C.乙溶液中含有的离子是A13+、SO A.自然界中没有游离态的钠和铝 D.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 B.为了减缓钠与水的反应程度，可以用铝箔 Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 包裹钠并扎些小孔再放入水中 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式 C.铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有 错误的是( )。 氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜 A.向KA1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶 D.若铝钠合金投入水中得无色溶液，则 液至沉淀物质的量最大：3SO子+2A13+十 n(Al)≤n(Na) 3Ba2++6OH=2A1(OH)3Y+ 4.以下10种化合物中，不能通过化合反应直 3BaSO 接生成的有()。 B.用FeCl3溶液吸收H2S:2Fe3++H2S ①Fe3O4;②Fe(OH)3;③FeCl2;④CuS; 2Fe2++S+2H ⑤Cu2S;⑥Cu2(OH)2CO3;⑦A1(OH)3; C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2: 149 重难点手册预备新高一 化学 [A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3N+ A.反应①，n(Mn2+):n(L2)=1:5 HCO3 B.对比反应①和②，x=3 D.将0.2molC2通入2L0.1mol·L-1 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减 FeL2溶液中：2Fe2++2I+2Cl2 弱而减弱 2Fe3++I2+4CI D.随反应进行，体系pH变化：①增大， 8.下列各组物质中，能一步实现如图所示①~ ②不变 ⑤转化关系的是( )。 二、非选择题（本大题共3小题，共50分） 11.(18分)利用如图1所示装置进行铁跟水蒸 ② ① 气反应的实验，并对反应产物进行探究。 ④ ⑤ 还原 ③ W 湿棉花铁粉 选项 X Y Z W A C cO CO2 NazCO3 B Fe FeCla Fe2O3 Fe(OH)3 图1 Na Na2O2 NazCOa NaOH (1)试管中发生反应的化学方程式为 Cl2 HCI HCIO NaClO 9.已知还原性：Fe+>Br,向含有a mol FeBr2 (2)实验中使用肥皂液的作用是 的溶液中，通入x mol Cla2,下列各项为通C2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其 欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X 中不正确的是( )。 的成分，部分同学设计了如下方案： A.x=0.5a,2e2++Cl2-2Fe3++2Cl (3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反 B.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2—Br2十 应，固体部分溶解，有红色物质析出，过 2Fe3++4C1 滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣 C.x=0.8a,2Br+Cl2 -Br2+2Cl 中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶 D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2-2Br2 液出现红色。通过分析现象，甲同学得 出X的组成是Fe和Fe3O4。 +2Fe3++6C1 若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液， 0.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①② 溶液未出现红色，原因是 的化学计量比恰好反应，结果如下表所示： KI KMnO 反应序号 起始 还原 氧化 (4)乙同学的实验方案如图2所示： 酸碱性 物质的 物质的 产物 产物 足量 足量H,O 溶 量/mol 量/mol 盐酸 足量氨水 沉 灼烧 2.88gX 3.2g红棕 液 搅拌 操作Z 淀 色固体 ① 酸性 0.001 之 Mn2+ 2 图2 ② 中性 0.001 10m MnO2 IO ①加人H2O2时，发生反应的离子方程 已知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。 式为 下列说法正确的是( )。 ②灼烧沉淀时必须用到如图3所示实 第35天阶段复习检测 验仪器的是 (填名称)。 ⑤足量 10mL 试剂B10mL⑥KMnO,/H 滤液A 滤液C 溶液 A口 图2 图3 (4)可选作试剂B的物质是 (填序号)。 ③通过以上数据，可得出2.88g黑色物 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu 质X中Fe3O4的物质的量为 (5)步骤⑥中观察到的实验现象是 (5)丙同学将试管内固体看作铁的氧化物 ,反应的离子方程式 (FezO),取出6.08g溶于足量盐酸中， 是 向所得溶液中通入448mLCl2(标准状 (6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量 况)，恰好将Fe元素完全氧化为Fe3+, 远大于实际的含量，其可能的原因是 则x=」 2.(14分)某兴趣小组的同学为探究黑木耳中 3.(18分)某合金样品M可能由铁、铜和铝中 的含铁量，进行如下实验。 的两种或三种组成。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷 实验目的：探究合金的成分。 脂、铁元素及一些还原性物质（如维生素C 提出假设： 等)。每100g黑木耳中铁元素含量高达 猜想1：M的成分是铁和铜； 185mg。 猜想2：M的成分是铁和铝； ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有 猜想3：M的成分是 强氧化性，其还原产物是无色的Mn+。 猜想4：M的成分是铁、铜和铝 i.K3[Fe(CN)s]溶液可用于检验Fe2+,其 设计实验：取两份质量均为mg的M样 遇Fe+生成蓝色沉淀 品，按如图所示装置分别进行实验。实验 前后条件都是常温、常压，待样品M充分反 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设 应后，测得气体体积分别为V1L和V2 计的实验方案如图1。 ③K,[Fe(CN)] (所测定的气体体积已折合成标准状况下 溶液 蓝色沉淀 的体积) 四 100g ①灼烧 100m 浓氢氧化钠溶液 黑木耳 J②H,SO 滤液A ④ 浸取 红色溶液 图1 M样品 (1)步骤②得到滤液A的操作是 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 B 图1 溶液。 导管a (3)下列有关上述实验得出的结论正确的 稀硫酸 是 (填序号)。 a.黑木耳中一定含Fe+和Fe3+ M样品 b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学 设计的实验方案如图2。 图2 151 重难点手册预备新高一 化学 (1)请填写猜想3的内容： (填物质名称)。 ② (2)进行如图1所示实验前，B瓶中的水没 (3)若V1≠0，则上述猜想 (填“1” 有装满，则测得的气体体积 (填 “2”“3”或“4)一定不成立；若猜想3成 “偏大”“偏小”或“无影响”)。图2中导 立；则V1 (填“>”“<”或 管a的作用为：① “=”)V2o ② (4)若V2>V1>0,则M样品中铁的质量为 为减少测量气体时引起的误差，除了应 g(用含V1和V2的式子 该将气体冷却至室温外，还应注意：① 表示)。 1525.(1)Ca2++C20CaC204. (2)根据Ca2++C2O一CaC2O,↓，CaC2O,+H2SO, △CaS0,+H,C,0,2KMn0,+5H,C,0,+3H,S0, 一K2S04+2MnS04+10C02个+8H20,可得关系 式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,即5Ca2+~ 2KMnO,设该血液样品中Ca2+的物质的量浓度为 c(Ca2+),则有： 5Ca2+ 2KMnO 5mol 2 mol c(Ca2)X 0.0010mol·L-1× 15.00×10-3L 15.00×10-3L 解得c(Ca2+)=0.0025mol·L1。 6.(1)4.00mol.L-1。 (2)1：10。 【解析】对题目的分析如图所示。 MgO稀H,SO,MgSO,NaOH溶液 Mg(OH),MgO M H,SO. 4.40g 2.80g Na,SO (1)由Na2SO,的构成得关系式2NaOH~H2SO4,则 n(H2S04)= 2z(Nao1)=2×2.00mol·L1× 0.200L=0.200mol,c(H2S04)= 0.200mol 0.0500L 4.00mol·L1。 (2)方法一（列方程组法） 设镁条中MgO的物质的量是xmol,Mg的物质的量 是ymol,则40x+24y=2.80,40(x+y)=4.40,解得 x=0.01,y=0.1,即n(MgO):n(Mg)=0.01mol: 0.1mol=1:10。 方法二（守恒法） 由2.80g→4.40g,增加的质量即为Mg结合的氧原子 的质量，O的物质的量等于n(Mg), 则m(Mg)=4,40g-280g=0.1mol, 16g·mol1 (MgO)0g,1 molxgmol01 mol, 40g·mol1 即n(MgO):n(Mg)=1:10。 7.D【解析】向Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸后依次 发生的反应为①Fe2O,+6Ht一2Fe3++3H2O, ②2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+;混合物恰好完全溶 解，加入KSCN溶液后不显红色，说明所得溶液中溶质 34 为CuSO4和FeSO4;由转化关系知，原混合物中所含氧 元素全部转化为水。由题意可知，所加硫酸中H2SO4 的物质的量为2mol·L1×0.3L=0.6mol,则根据 H原子守恒，可知反应产生的H2O的物质的量等于硫 酸的物质的量，可得n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)= 0.6mol;若用CO还原相同质量的混合物，固体减少 的质量为原混合物中氧元素的质量，其质量m(O) 0.6mol×16g·mo厂1=9.6g,所以固体质量减少 9.6g,D正确。 8.(1)0.1。(2)0.8。(3)6.72 【解析】(I)加热使NaHCO3完全分解后，固体质量减 轻27.4g-21.2g=6.2g。 由2NaHC0,ANa,C0,+C0,++H,0△m 2 mol 1 mol 22.4 L 62g n2 Vi 6.2g 得n1=0.2mol,n2=0.1mol,V1=2.24L。 则原混合物中NaHCO3的物质的量为0.2mol, NC0,的物质的量为27.4g0.2molX84g·mol 106g·mol1 =0.1mol。 (2)21.2g固体是0.2 mol Na2CO3,所以溶液中 c(Na+)=04 mol-0.8 mol.L- 0.5L (3)由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2个+H2O可 知该反应产生0.2molC02,即4.48LC02,加上分解 产生的2.24LC02。生成的C02的总体积是6.72L。 第35天阶段复习检测 1.B【解析】纳米FeO,能与酸反应和用作铁磁性材料 之间不具有对应关系。 2.B【解析】氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧 化铁，故A正确；氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰 绿色，故B错误；氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将 硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确；将硫酸亚铁 滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将 其中的空气排净，故D正确。 3.C【解析】钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和 水反应生成氢氧化钠；铝属于亲氧元素，极易和氧气反 应生成氧化铝，所以自然界中没有游离态的钠和铝，A 正确；钠与水反应剧烈，用铝箔包裹钠并扎些小孔再放 入水中，可以减缓钠与水的反应程度，B正确；铝钠合 金投入足量硫酸铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化 钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，但金属铝可 能会与溶液中的C+反应，置换出金属铜，C错误；氢 氧化钠会和铝反应生成Na[AI(OH),],若铝钠合金投 人水中得无色溶液，则铝和氢氧化钠完全反应，根据 钠、铝原子守恒可知，n(Al)≤n(Na),D正确。 4.A【解析】CuS和Al(OH)3都可以通过复分解反应生 成，不能利用化合反应直接制得，其他物质都可以通过 化合反应直接生成。①Fe,0:3Fe十20，点燃Fe04; 2Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3; ③FeC:2FeC,+Fe-3 FeCl:⑤CuS:2Cu+S△ Cu2 S;6Cu2(OH)2 COa:2Cu+O2+CO2+H2 O= Cu2 (OH),CO;8Na,CO3:CO2+Na2O=Na2 COa; 9NaHCO3 Naz CO3+CO2+H2O-2NaHCO3; DNa,02:2Na+0,ANa,02. 5.B【解析】0.025 mol Cl2可恰好使溶液中的Fe2+全部 转变为Fe3+,由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知， FeCl2的物质的量为0.05mol;依据题意，140mL 5.0ol·L1盐酸恰好将该铁的“氧化物"”样品完全溶解， 则溶液中溶质为FeC2、FeC3,由CI元素守恒知，反应生成 FeC6的物质的景为0.14LX5.0mol·L1一-0.05molX2 3 =0.2mol,所以原混合物中“FeO”“FeO3”的物质的 量之比为0.05mol:0.1mol=1:2,从而得出该样品 可能的化学式为FeO·(FezO3)2,即为FeO,故选B。 6.C【解析】Al能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸 钠和氢气，A正确；a为分离固液的操作，其名称为过 滤，B正确；加适量稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉 淀，过滤出固体，继续向固体中加入过量稀硫酸得到的 乙溶液为A12(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的离子 是H十、A1+、SO,C错误，④向乙溶液中加入KSO4 饱和溶液后析出明矾，说明室温下明矾的溶解度小于 Al2(SO)3和K2SO4的溶解度，D正确。 7.D【解析】设有1 mol KA1(SO4)2,当加入1.5mol Ba(OHD2时，A+恰好完全沉淀，SO沉淀了1.5mol, 生成1molA1(OH)3和1.5 nol BaSO4;若继续加入 Ba(OH)2至2mol,在SO被沉淀的同时A1(OH)3 开始溶解，沉淀的物质的量减少，但质量在增加，当 SO完全沉淀时A1(OH)3已全部溶解，沉淀的物质 的量是2mol:2S0+A13++2Ba2++4OH 2BaSO4↓+[A1(OH)4],故A项正确；Fe3+与H2S 发生氧化还原反应生成Fe+、S和H十，Na[Al(OH)4] 溶液中通入CO2会产生A1(OH)3沉淀，B、C项正确； 还原性：I厂>Fe2+,Cl2通人Fel溶液中先与I厂反应， 2L0.1mol·L1Fel2溶液中有0.2 mol Fe2+、 0.4mol厂，故通入0.2 mol Cl2发生的反应为2I厂+ C2一2+2CI,D项错误。 8.C【解析】一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，A错误； 氯化铁不能一步转化为氧化铁，氧化铁不能一步转化 为氢氧化铁，B错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠 和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和水反应生成 氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸 钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能一步转化，C正 确；HCl不能一步转化为NaClO,D错误。 9.C【解析】已知还原性：Fe2+>Br,故将Cl2通入 FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe+,再氧化Br。x=0.5a 时，C2与Fe2+恰好完全反应，离子方程式为2Fe2++ C2一2Fe3++2CI,A正确；x=a时，0.5 a mol Cl2 先与Fe2+发生反应2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,另 外0.5 mol Cl2再与溴离子发生反应2Br+C2- Br2十2C,参加反应的Fe+与Br的物质的量之比为 1:1,即2Fe2++2Br+2C2-Br2+2Fe3++4CI, B正确；当x=0.8a时，0.5 a mol C2先与a mol Fe2+ 发生反应2Fe2++Cl一2Fe3++2C,剩余0.3amol Cl2与溴离子发生反应2Br十Cl2一Br2十2C1, C错误；x=1.5a时，氯气恰好将两种离子全部氧化： 2Fe++4Br+3Cl2-2Br2+2Fe3++6CI,D正确。 10.B【解析】酸性条件下，MnO4和厂反应生成Mn2 和I2,生成1个Mn2+得到5个电子，生成1个I2失去 2个电子，所以反应①中n(Mn2+):n(12)=2:5,A 错误；反应①中0.001molI厂与n mol MnO4反应， 则n=0.0002,则反应②中0.001mol厂与10m即 0.002 mol MnO恰好反应生成IO,和MnO2:厂十 MnO,一I0,+MhO2,I失去的电子为0.0o1× [2x-1-(-1]mol,MnO得到的电子为0.006mol, 35 由0.001×2x=0.006得x=3,B正确；已知MnO 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产 物，I厂的还原性随酸性减弱而增强，C错误；反应①消 耗H,产生水，H增大，反应②产生OH厂，消耗水， pH增大，D错误。 1.q)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H,。 (2)收集并检验反应中生成的H2。 (3)X的组成是Fe和FeO4,加入盐酸后FeO4溶 解，生成的FeCl3和Fe可能完全反应得到FeCl2,则 不会使KSCN溶液变色。 (4)①2Fe2++2Ht+H2O2=2Fe3++2H20。 ②坩埚和泥三角。③0.01mol。(5)0.8。 【解析】(3)根据题意可知，X的组成是Fe和FeO4, 若在X中直接加入盐酸，则单质铁可能和Fe3+完全 反应，再加入KSCN溶液，溶液不出现红色。(4)①加 入H2O2时，溶液Y中的Fe+被氧化为Fe3+,其离子 方程式为2Fe2++2H++H2O2一2Fe3++2H2O。 3.2g ③&.2gFe0,的物质的量为10g,na-Q.02mol, 设X中Fe3O4的物质的量为x,单质铁的物质的量为 y,则232x+56y=2.88g,3x+y=0.02×2= 0.04mol,解得x=0.01mol,y=0.01mol。(5)氯气 0.448L 的物质的量为2.4L,m0=0.02mol,反应后铁 元素化合价升高到十3价，根据得失电子守恒可知 点6×x×(包-2)-002×2，懈得x-Q.8 12.(1)过滤。(2)KSCN。(3)b。(4)d (5)溶液由紫色变为棕黄色；5Fe+十MnO,+8H -5Fe3++Mn2++4H20。 (6)黑木耳中含有其他还原性物质（或含维生素C)。 【解析】(1)不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此 步骤②得到滤液A的操作是过滤。 (2)一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液 显红色，则步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。 (3)结合已知，根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤 液A中含有亚铁离子，根据步骤④中溶液显红色可知： 36 滤液A中含有铁离子，b正确；由于在灼烧过程中亚 铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含 有铁离子，a错误。 (4)滤液A中含有铁离子，需要加入还原剂使铁离子 转化为亚铁离子，但不能再引入铁元素，也不能干扰 亚铁离子与高锰酸钾的反应。加入金属钠，生成的 NaOH与铁离子和亚铁离子反应均生成沉淀，a错误； 金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；加人金 属铁会引人铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成 亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾 的反应，d正确。 (5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、 锰离子和水，则步骤⑥中观察到的实验现象是溶液由 紫色变为棕黄色，反应的离子方程式是5Fe++ MnO4+8Ht-5Fe3++Mn2++4H20。 (6)因为黑木耳中含有其他具有还原性的物质（或含 维生素C),导致消耗高锰酸钾溶液的量增加，所以测 得的含铁量远大于实际的含量。 13.(1)铜和铝。(2)无影响；平衡压强，使稀硫酸顺利 流下；能防止因加人液体而排出锥形瓶内部分空气， 导致测定的气体体积偏大；平视读数；上下移动C管 使B、C液面相平。 (3)1;=。(4)2.5(V2-V)。 【解析】(3)题图1装置的合金样品M中加入NaOH 溶液，只有Al与NaOH溶液发生反应，若V1≠0，则 说明M中含有A1,则猜想1是错误的；猜想3是M 含有铝和铜，若猜想成立，由于铜与稀硫酸不反应，而 等量的Al与NaOH溶液、稀硫酸完全反应产生H2 的体积相等，则有V1=V2。(4)等量的A1与NaOH 溶液、稀硫酸完全反应产生H2的体积相等，则Fe与 稀硫酸反应产生H2的体积为(V2一V1)L,则有 Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ 56g 22.4L m(Fe) (V2-V1)L 56(V2-V1) m(Fe)= 22.4-g=2.5(V2-V1)g。