2 第4节 化学反应的调控&专题4 多重平衡的计算-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第四节 化等 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点1、2]合成氨工业的主要反应为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)△H<0。下列说法正 确的是( ）。 A其他条件不变，及时分离出NH3,会降低 NH的产率 B.使用催化剂可使N2的平衡转化率增大 C.其他条件不变，增大压强能缩短达到平衡的 时间 D.其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 2.[知识点2]合成氨反应达到平衡时，NH3的体积 分数与温度、压强的关系如图所示。据此分析合 成氨工业中最有前途的研究方向是( ）。 (HN) 1.0×10'Pa 1.0×10Pa 1.0×10'Pa A.提高分离技术 B.研制耐高压的合成塔 C.研制低温催化剂 D.探索不用N2和H2合成氨的新途径 3.[重难点1](2026·湖南长沙长郡中学高二月 考)在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳加氢 可以合成二甲醚(CH OCH3),发生反应I: 2CO2(g)+6H2(g)-CH OCH(g)+3H2O(g) △H,<0,在同一条件下还可能发生副反应Ⅱ： CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH2 >0。下列说法正确的是()。 A.实际生产中温度常常控制在500℃左右，这 是因为在高温下生成二甲醚的选择性较高 B.增大压强有助于生成更多二甲醚，故生产中 使用的压强越大越好 C.在任何温度下反应I都能自发进行 D.及时将二甲醚从体系中分离出来有助于提高 第二章化学反应速率与化学平衡锥 学反应的调控 二甲醚的平衡产率 4.[知识点2]在合成氨工业中，原料气(N2、H2及 少量CONH的混合气)在进入合成塔前需经过 铜氨液处理，目的是除去其中的CO,其反应为 [Cu(NH)2]++CO+NHs =[Cu(NH)3CO]+ △H<0。 (1)铜氨液吸收C0适宜的生产条件是 (2)吸收C0后的铜氨液经过适当处理可再生， 恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨 液再生适宜的生产条件是 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 1.[知识点2]如图是某压强下，N2与H2按体积比 1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温 度变化的曲线。其中一条是经过一定时间反应 后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不 正确的是( )。 80 a(475,50) 40 1b(475,25) 0 400450500 550600温度/℃ A.图中曲线I是平衡时的曲线 B.图中c点：0正>V逆 C.图中b点，容器内n(N2):n(NH3)=1:4 D.550℃后，曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活 性下降 2.[知识点3](2025·北京第二中学高二模拟)某 化工厂生产硝酸的流程如图1所示。其他条件 相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化 率的关系如图2所示。下列说法错误的是 N2、H2 空气 水尾气 合成塔分离器氧化炉吸收塔尸硝酸 ① ② ③ ④ 图1 31 用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原玉 100 1一含10%铑的铂 2一纯铂 96 94 9 800820840860880900 铂网温度/℃ 图2 A.该流程中，①③④发生了氧化还原反应 B.②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成 物的分离 C.③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度 为900℃ D.④中通入过量空气可以提高硝酸的产率 3.[重难点1门]二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发 生如下两个反应： I.C2 H(g)+CO2(g)=C2H,(g)+CO(g)+ H2O(g)△H1>0 Ⅱ.C2H(g)+2C02(g)-=4C0(g)+3H2(g) △H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H。 和3 mol CO2,不同温度下，测得5min时（反应 均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确 的是( )。 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%。 A.反应活化能：I<Ⅱ B.500℃时，0~5min反应I的平均速率为 v(C2H4)=2.88X10-3mol·L-1·min1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),可 提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比 [n(C2H6) 投料， n(CO2) 平衡后可提高乙烷转化率 4.[重难点1们近年来，我国大力加强温室气体C0, 催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现 可持续发展。回答下列问题： 32 RJ (1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+C0(g) △H1=+41.1kJ·mol-1 CO(g)+2H2 (g)=CH3 OH(g)AH2= -90.0kJ·mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： (2)为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的 条件是 (填序号)。 a高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 (3)250℃时，在恒容密闭容器中由C02(g)催化 氢化合成CHOH(g),如图为不同投料比 「n(H2) 时某反应物X的平衡转化率的变 n(C02)】 化曲线。 45 25 15 2 10+ n(H,) n(CO.) 反应物X是 (填“CO2"”或“H2”)。 (4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器 中加入6molH2、2 mol CO2和催化剂， 10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)= 0.75mol·L-1。 ①前10min内H2的平均反应速率v(H2) = mol·L-1·min1。 ②化学平衡常数K= ③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产 物的选择性高度相关。控制相同投料比和相 同反应时间，测得四组实验数据如下： 实验 C02的转 甲醇的选 温度/K 催化剂 编号 化率/% 择性/% Cu/ZnO A 543 12.3 42.3 纳米棒 Cu/ZnO B 543 11.9 72.7 纳米片 续表 实验 C02的转 甲醇的选 温度/K 催化剂 编号 化率/% 择性/% Cu/ZnO C 553 15.3 39.1 纳米棒 Cu/ZnO D 553 12.0 70.6 纳米片 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优 条件为 (填实验编号)。 C培优突破练 测试时间：5分钟 1.[知识点2、3]（经典·新课标卷）氨是最重要的 化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首 位。N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量转 换关系如图1所示。回答下列问题： N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g)+二H,g)NH,g)+Hg〉 2N,g)+H,(g) NH.g 反应过程 图1 (I)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能 通过如下机理进行（表示吸附态）： (i)N2(g)=N2 (i)N2==2N （im)H2(g)==H2 (iv)H =2H* (V)N*+H*≌NH (…)NH==NH(g) 判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率 第二章化学反应速率与化学平衡誰 最慢的步骤)为 (填步骤前的序号)， 理由是 (2)在不同压强下，以两种不同的组成进料，反应 达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系 图像如图2、3所示。其中一种进料组成为 xH,=0.75、xN,=0.25,另一种进料组成为 xH,=0.675、xN2=0.225、xA=0.10(物质i 的物质的量分数)。 ①图中压强由小到大的顺序为 ,判断的依据是 ②表示进料组成中含有惰性气体Ar的图像 是 (填“图2”或“图3”)。 0.40 0.30 20 MPa 0.20 0.10 5006007008009001000 T/K 0.40 0.30 = 20 MPa 0.20 0.10 5006007008009001000 T/K 图3 33 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 专题4多重 1.探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有 利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料 合成CHOH涉及的主要反应如下： I.CO2 (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol1; Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2= -90.4kJ·mol1 II.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H3 一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，达到平衡 时，容器中CHOH(g)为amol,CO(g)为bmol, 此时H2O(g)的浓度为 mol·L1(用 含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡 常数为 2.CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下 两个竞争反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)==CH(g)+2H2O(g); 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)一C2H4(g)+ 4H2O(g)。 为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器 中充入2 mol CO2和4molH2,测得有关物质 的物质的量随温度的变化如图所示： 日1.o0 C,H 0.5 CH 0.2 520840T/0 该催化剂在较低温度时主要选择 (填 “反应I”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应I的平 衡常数K= (只列算式不计算)。 3.向容积为1L的密闭容器中投入1 mol CH3I(g), 假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ： 反应I:2CH3I(g)=C2H4(g)+2HI(g); 反应Ⅱ：3C2H4(g)一2C3H(丙烯，g); 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H3(丁烯，g)。 34 RJ 平衡的计算 温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯的物质的量 分数的影响如图。 C,H4、 尔12 8 一CH CH 200400600715 10001200T/K 715K时CH3I(g)的平衡转化率为 ,反 应I以物质的量分数表示的平衡常数Kz= 4.在压强为p,CO2、H2的起始物质的量之比为 1:3的条件下，发生以下竞争反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ H2O(g)△H=-48.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2CO2(g)+5H2(g)-=C2H2(g)+ 4H20(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CHOH 的选择性随温度的变化如图所示。 80 60 (400℃，40%) a 40 ✉20(400℃，25%) 。 200400 600 温度/℃ 已知：CHOH的选择性 CH OH的物质的量 反应的C0,的物质的霾X 100%。 (1)温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)为主，并 说明理由： (2)其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。 (3)400℃时，平衡压强为1×10Pa,反应I用 气体分压表示的化学平衡常数K。= (只列出表达式即可，用容器中各气体成分的 分压表示，分压=总压×物质的量分数)。第四节化学反应的调控 基础过关练 1.C[及时分离出NH3,平衡正向移动，有利于生成NH3, NH3的产率会增大，A错误；催化剂不能改变平衡转化率，B 错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，C正 确；合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，氨气的产率降低，D错误。] 2.C[由题图可知，o(NH3)随着温度的升高而显著下降，即 在低温条件下，H3的体积分数较高，但目前所用催化 剂一铁触媒的活性最大时的温度在500℃左右，故最有前 途的研究方向是研制低温催化剂。] 3.D[反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反 应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故高温下发生反 应I生成二甲醚的选择性较低，实际生产中温度常常控制在 500℃左右可能是考虑催化剂活性，A错误；反应I是气体 分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ气体分 子数不变，增大压强，平衡不移动，故增大压强有助于生成更 多二甲醚，但生产中还需考虑设备成本等问题，故压强并非 越大越好，B错误；反应I是放热、熵减的反应，即△H<0、 △S<0,则吉布斯自由能△G=△H一T△S在高温下可能大 于0，此时反应不能自发进行，C错误；及时将二甲醚从体系 中分离减小了反应I的生成物浓度，使反应I平衡正向移 动，提高了二甲醚的平衡产率，D正确。] 4.(1)低温、高压。(2)高温、低压。 [由反应[Cu(NH)2]++CO+NH==[Cu(NH)3CO] △H<0可知，降低温度、增大压强，平衡正向移动，促进铜氨 液吸收CO;升高温度、减小压强，平衡逆向移动，促进铜氨 液的生成。] 综合提能练 1.C[条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是 最大的，因此曲线I表示平衡时的曲线，曲线Ⅱ表示经过一 段时间反应后的曲线，A正确；从题图可知，c点温度下，氨 气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此 时反应还在正向进行，正>逆，B正确；题图中b点氨气的 体积分数为25%，N2和H2按体积比为1：3投料，不妨令 开始时氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol,设反 应消耗氮气xmol,则消耗氢气3xmol,生成氨气2xmol, 平衡时气体总物质的量为(4一2x)ol,氨气的体积分数为 4一2z=0.25,解得x=0.4,此时容器中氮气和氨气的物质 2x 的量之比为3：4，C错误；550℃以后曲线Ⅱ下降，可能是高 温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分 数减小，D正确。] 18 2.C[题述流程中，①中发生N2、H2合成氨的反应，③中存在 氨的催化氧化反应，④中NO转化成HNO3,因此均发生了 氧化还原反应，A正确：②中利用氨易液化的性质实现反应 和生成物的分离，B正确：由题图2可知，③中最佳反应条件 是：铂网成分为含10%铑的铂、温度为900℃，C错误；④中通 入过量空气，使NO充分反应，可提高硝酸的产率，D正确。] 3.D[由题表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，乙烯的 选择性大于50%，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ， A正确；由题表可知，500℃、5min时，乙烷的转化率为9.0%， 可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol, 而此时乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质 的量为0.18mol×80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙 烯的物质的量为0.144mol,则0~5min反应I的平均速率 0.144mol 10L 为(C2H4)= -=2.88×10-3mol·L-1·min-1, 5min B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),反应I正 向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投 料比[C)]投料，平衡后C0,的转化率提高，C,H。的 Ln(CO2)」 转化率降低，D错误。] 4.(1)3H2(g)+C02(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-48.9kJ·mol1。 (2)d。(3)C02。(4)①0.225。②g。③B [(1)根据盖斯定律，将题述两个热化学方程式相加可得目标 热化学方程式。(2)根据热化学方程式可知，生成CHOH(g) 的反应是放热反应，也是气体分子数减少的反应，故要想提 高CHOH(g)的产率，需要低温高压的条件，d项合理。 (3)观察题图中的横坐标，其表示的量为”C》, n(Co,)假设 n(CO2)为定值，则X的平衡转化率随n(H2)的增大而增 大，可推知反应物X为CO2。(4)①CH3OH(g)的浓度变化 量为0.75mol·L1,则有： 3H2(g)+CO2(gCH OH(g)+H2O(g) c始/(mol·L1)3 1 0 0 △c/(mol·L-1)2.250.750.75 0.75 c平/(mol·L1)0.750.250.75 0.75 H2的浓度变化量为2.25mol·L,则前10min内H2的 平均反应速率v(H2)=0.225mol·L1·min-1。②K= 0-语0器-号®送样性是指 产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产物，其中某一 产物是目标产物，若目标产物的产率越高，说明该反应的选 择性越好。观察四组数据，相比之下，B、D中甲醇的选择性 好，虽然B中CO2的转化率比D中的稍低，但是B中甲醇的 选择性比D中的好，故B为最优条件。] 培优突破练 1.(1)(ⅱ)；氮氮三键的键能最大，使其断裂需要的能量最多。 (2)①p1<p2<p3;工业合成氨为气体分子数减小的反应， 温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨的物质的量 分数增大。②图3。 [(1)根据题图1所示的能量转换关系可知，键能：N=N键> H一H键，断裂N三N键需要吸收的能量最多，结合反应机 理可知，步骤（ⅱ）为该反应的速率控制步骤。(2)①工业合 成氨为气体分子数减小的反应，当温度相同时，增大压强，平 衡正向移动，平衡时混合气体中氨的物质的量分数增大，结 合题图2或题图3均能得出压强由小到大的顺序为p1< p2<p3。②Ar不参与化学反应，含Ar的进料组成中H2、 八2的分压较小，导致平衡时混合气体中氨的物质的量分数 减小，结合题图2、题图3可知，题图3表示进料组成中含有 Ar的图像。] 专题4多重平衡的计算 基甜过关练 1.0+6 b(a+b) V3(1-a-b)(3-3a-b) [方法一：假设反应Ⅱ中，CO反应了xmol,则Ⅱ生成的 CH3OH为xmol,I生成的CH3OH为(a一x)mol,Ⅲ生 成的CO为(b+x)mol, 根据反应I: CO2(g)+3H2 (g=CH OH(g)+H2 O(g) 转化量/mola-x3(a-x)a-x a-x 反应Ⅱ： CO(g)+2H2 (g)-CH,OH(g) 转化量/mol x 2x x 反应Ⅲ： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 转化量/molb十x b+x b+x b+x 所以平衡时H2O(g)的物质的量为(a一x)mol十(b+ ）ol=(a+b)nol,,0g的浓度为士alL;平 衡时CO2的物质的量为1mol-(a一x)mol-(b+x)mol =(1一a-b)mol,H2的物质的量为3mol一3(a一x)mol 一2xmol-(b十x)mol=(3-3a一b)mol,C0的物质的量 为bmol,水的物质的量为(a+b)mol,则反应Ⅲ的平衡常数 b(a+b) 为-a-b×3-3a-b1-a-b)3=3a-b V 方法二：反应前，n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol,反应后， n(CHOH)=amol、n(CO)=bmol,根据C原子守恒得平 衡时n(CO2)=(1一a一b)mol,根据O原子守恒得平衡时 n(H2O)=[2-2(1-a-b)-a-b]mol=(a十b)mol,根 据H原子守恒得m(H,)=2[6-4a-2a+b]mol=(3 3a一b)mol,从而计算化学平衡常数。] 0.2×1.22 2.反应11.4×2 [温度较低时，CH的物质的量多，所以该催化剂在较低温 度时主要选择反应I。520℃时，由图中信息，列式： CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g) △c/(mol·L1)0.20.8 0.20.4 2C02(g)+6H2(g)-C2H(g)十4H2O(g) △c/(mol·L1)0.4 1.20.2 0.8 c(C02)=(2-0.2-0.4)mol·L1=1.4mol·L-1, c(H2)=(4-0.8-1.2)mol·L1=2mol·L1, c(H20)=(0.4+0.8)mol·L-1=1.2mol·L-1, 所以60℃时板应1的平商数K=器.] 3.80%;0.64。 [①据相关反应： 反应I 2CH I(g)=C H.(g)+2HI(g) 转化量/mol 2x 2x 反应Ⅱ 3C2H(g)=2C3H(g) 转化量/mol 3y 2y 反应Ⅲ 2C2H4(g)==C4H3(g) 转化量/mol2z ②基于反应之间的关系，写出平衡时各组分含量：n(CH3I) =(1-2x)mol;n (HI)=2x mol;n(C2 H)=(x-3y- 2z)mol;n(CgH6)=2ymol;n(CH)=zmol,气体总物质 的量为(1+x一y-z)mol。 ③根据题给信息找等量关系，解出未知量：分析题图可知平 衡体系中乙烯、丙烯和丁烯的物质的量分数分别为4%、 8%、8%。列式计算得x=0.4,y=0.05,之=0.1。 n (CH I=(1-2x)mol=0.2 mol;n (HI)=2x mol= 0.8 mol;n (C2 H,)=(x-3y -2z)mol =0.05 mol; n(C Hs)=2y mol=0.1 mol;n(C Hs)=z mol=0.1 mol; 气体总物质的量为1.25mol,再计算具体问题。 715K时Cg的平衡转化率为号8m二×10%=%. 物质的量分数为号品×10%=16%，胰化氢的物质的 最分数为品×10%=6%，反应1以物质的最分数 19 表示的平衡常数K,=4%×(64%) (16%)3 =0.64。] 4.(1)反应Ⅱ；350℃后升高温度，CH3OH选择性降低，而CO2 平衡转化率升高，说明此时以反应Ⅱ为主。(2)b。 (0.1×1×103Pa×3.65 3.65 0.4x1×10Pa (3) 0.75 3。 3.65 ×1×105Pa× (2.325×1×10P 3.65 [(2)反应I是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温 度升高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，因此曲线b 为平衡时CH3OH的选择性曲线，曲线a为CO2的平衡转 化率曲线。 (3)400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化 率为25%，CHOH的选择性为40%，根据CHOH的选择 CHOH的物质的量 性一反应的C0,的物质的量X10%,则CH,0H的物质的 量=0.4×0.25mol=0.1mol,列“三段式”： CO2(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2 O(g) 转化量/mol0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g) 转化量/mol0.150.3750.0750.3 此时容器中n(H2)=3mol-0.3mol-0.375mol=2.325mol, n(H2O)=0.1 mol+0.3 mol =0.4 mol,n (CH OH)= 0.1 mol,n (CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol, n(C2Hz)=0.075mol,气体的总物质的量为3.65mol,则反 应I的分压平衡常数 0.1 (0.4×1×105Pe (3.×1X10Pa×(3.5 K 0.75 2.325 ×1×105Pa 3.65 x1×10Pa×(3.6 第二章单元学能测评 1.D[水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A错误；常 温下，Al遇浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，B错误；Na2SO4 溶液与BaCl2溶液的反应中没有气体参与，则增大压强，反 应速率不变，C错误；将块状大理石改为粉末状大理石，增大 了反应物间的接触面积，反应速率加快，D正确。] 2.C[催化剂能降低反应的活化能，A错误；C2H4与O2反应 用Ag催化生成环氧乙烷，B错误；MnO2是H2O2制O2反 应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确：催化剂能改变反 应历程加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。] 3.B[两支试管中的变量不唯一，且两支试管中加入的高锰酸 钾溶液均过量，反应后溶液不褪色，故无法验证反应物浓度 越大，反应速率越快，A不符合题意：恒压漏斗可以维持漏斗 上部和锥形瓶内压强相等，从而消除漏斗内液体加入锥形瓶 后排出的气体带来的误差，可减小测定H2体积的实验误 20 差，B符合题意：该反应为反应前、后气体分子数减小的反 应，加压平衡正向移动，O2的体积分数减小，但通过该实 验装置无法得到验证，C不符合题意；两个烧杯中的变量不 唯一，不能用该装置验证酶的催化效率比硫酸的高，D不符 合题意。] 4.C[反应NaBH,(s)+2H2O(ID-NaBO2(aq)+4H,(g) △H<0,△S>0,由△G=△H一T△S可知，任意温度下，该 反应均能自发进行，故选C。] 5.A[由题可知，达到平衡时，c(X)=0.6mol·L1,c(Y)= c(Z=0.4mol·L1,反应的平衡常数K=04X0.4≈ 0.6 0.27,再充入1molX和1molY,此时Q=4X04-0.35 1.6 >K,反应逆向进行，v正<v逆，A正确；再充人1molX,相当 于将两个该容器叠加后体积压缩一半，若平衡不移动，则 c(Y)=0.8mol·L,而加压时平衡逆向移动，则c(Y)< 0.8mol·L,B错误；再充入1molN2,平衡体系中各物质 浓度不变，平衡不移动，C错误；若温度升高，X的转化率增 加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移 动，知正反应为吸热反应，△H>0,D错误。] 6.C[该反应是反应后气体分子数增大的反应，即嫡增反应， 所以△S>0,A错误；该反应的化学平衡常数K= c(CH)·c2(H,S,B错误；由题中反应机理图示可知步骤 c(CS2)·c4(H2) I中H2S分子中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间 发生了作用，C正确；由于CH4分子中C元素显一4价、CS2 分子中C元素显十4价，所以由化学方程式可知有2ol H2S参与反应将转移8mol电子，所以每消耗1molH2S将 转移4mol电子，即转移电子数约为4×6.02×103，D错误。] 7.B[在反应达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质 量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达到平衡，B正 确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前、后气体 的化学计量数之和不等，A、C可以同时为气体，C错误；根据 反应N2(g)+3H2(g)=一2NH3(g)△H,合成氨实际参与 反应的n(H)=8nol×10%=0.3o,因而Q,-92× △H=0.1|△H,分解氨气时实际消耗的n(NH)=2mol× 10%=0.2l,Q:=02号×△H=0.1AH,则Q,=Q, D错误。] 8.B[由题图知，I中黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反 应生成SO2和Fe3O4,反应的化学方程式为3FeS2+8O2 △Fe,04十6S0,A正确；2S02(g)+02(g)=一2S0,(g) 是熵减的放热反应，高压、低温有利于平衡正向移动，Ⅱ中采 用400500℃、催化剂，均是为了提高反应速率，常压则是 为了兼顾生产成本，故Ⅱ中的反应条件并不是为了提高SO2 的平衡转化率，B错误；若将黄铁矿换成硫黄，则无FeO4产