2 第3节 化学反应的方向-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

衡状态可能对应题图2中d点，D正确。] 4.D[Na2SiFs(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物， NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，熔点：NaF>SiF4,因此 NaF为固相产物，SiF4为气相产物，则热解反应的化学方程 式为Na.SiF,(s)△2NaF(g)十SiE,(g),根据曲线的变化趋 势及变化比例，结合化学方程式可判断曲线a、b、c分别为 NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)。由上述分析知，A正确；N2 不与体系中的任何物质反应，由于容器恒容，因此SiF4的分 压不变，仍为p1,B正确；该反应的平衡常数K。=p(SF4), 由题图可知，温度越高，八Na2SiF6的分解程度越大，平衡时 p(SiF4)越大，即K。越大，由于T2温度下Na2SiF6已完全 分解，因此升温至T3时，无法释放更多的SiF4,故p3小于 T3温度时热解反应的平衡常数为K,C正确；T1温度时， 加入SF4的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由K。= p(SiF4)知，重新平衡后SiF4的分压仍为p1,SF4的浓度不 变，故逆反应速率不变，D错误。] 第三节化学反应的方向 基础过关练 1.D2.D3.A4.A 5.D[MgCL2(I)一Mg(1)十C2(g),反应后总物质的量增大， 且生成了气体，则△S>0,A错误；根据△G=△H-T△S, △G<0时反应自发进行，△G>0时反应不能自发进行，若 △H<0、△S>0,则一定自发，若△H>0、△S<0,则一定不 能自发，若△H<0、△S<0或△H>0、△S>0,反应能否自 发和温度有关，B错误；水的性质稳定，常温下，水不能自发 进行分解，需要外加条件（如通电）才能进行分解，C错误； 2KCIO3(s)=2KCI(s)+3O2(g)△H<0,△S>0,根据 △G=△H一T△S可知氯酸钾分解过程中△G<0一定成立， 则此反应在任何温度下都能自发进行，D正确。] 6.(1)C。(2)无法判断能否。 [(1)氮肥(NH4NO3)溶于水的过程中，NH4NO3固体电离 为自由移动的离子，熵增大，A正确；在酸性条件下，活泼金 属与NO,发生氧化还原反应，反应放热（△H<0),金属变 为金属阳离子，嫡增大（△S>0),属于自发反应（△H一T△S <O),B正确：反应能否自发进行取决于△G=△H一T△S是 否小于0，与催化剂无关，C错误。(2)该反应的△H>0, △S>0,温度未知，△H一T△S不一定小于0，所以无法判断 该反应能否自发进行。] 综合提能练 1.A[由题图可知，增大压强，C%减小，即增大压强平衡向逆 反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即十 <c十d;升高温度C%减小，即升高温度平衡向逆反应方向 移动，即正反应为放热反应。] 2.D[由2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2C02(g)△H= 一113kJ·mol-1可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放 出113kJ的热量，A正确；根据△G=△H一T△S= -113kJ·mol1-[298×(-145×10-3)]k·mol1= 一69.79kJ·mol-1<0,可知常温下该反应能自发进行，B 正确；催化剂可加快化学反应速率，C正确；根据△S<0可 知，该反应是熵减的反应，D错误。] 3.D[CaO和CO2的反应为放热反应，A错误；步骤一中反应 为CaO和CO2化合生成CaCO3,为熵减的反应，△S<0,B 错误；步骤一和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，C 错误；步骤二的反应CaC0,(s)商温Ca0(s)十C0,(g)为熵增 的吸热反应，若要使△G=△H一T△S<0,则高温有利于自 发进行，D正确。] 4.D[由题图可知，1molO2的熵值不是定值，A正确。物质 的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确。其他 条件相同时，熵值：O2(g)>O2(1)>O2(s),图像中的熵值出 现两个突变：59→67、94→170，是氧气状态的改变导致的，其 中熵值由94→170对应的是氧气由液态变为气态的过程， C正确。同温同压下，物质的熵值大小还与物质的量有关， 由于三种物质的物质的量大小关系未知，其熵值大小无法确 定，D错误。 5.1)+133.5k·mol1;较高。(2)T<10000 b [(1)根据盖斯定律，目标反应2CaH(g)一3C2H(g)可由 反应i×3-反应i×2得到，则△H4=3△H1-2△H2=3X (-20.9kJ·mol1)-2×(-98.1kJ·mol1)= +133.5k·mol1;该反应正向是气体体积增大的反应，所 以反应的熵变△S>0,又由于其焓变△H4>0,若反应能自 发进行，则△G=△H4一T△S<0,所以该反应能自发进行的 条件是温度较高。(2)根据△G=△H一T△S,当△G<0时， 反应能自发进行，故△H-T△S=一akJ·mol-1×1000一 TX(-bJ·mol1·K)0,解得T<100eK.] 培优突破练 1.C[由反应②的反应方程式可知，该反应的△S<0,则 一T△S>0,由题图可知常温下反应②的△G=△H一T△S< 0,则其△H<0,A正确；△G越小，说明能自发反应的趋势越 大，983K时两反应的△G相等，之后两反应的△G大小关系 发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋 势变化的转折点，B正确；由反应①的反应方程式可知，该反 应的△S>0,则一T△S<0,温度越高，△G越小，所以L2对 应反应①、L1对应反应②，C错误；当温度低于983K时，反 应②的△G更小，所以温度低于983K时以反应②为主，氧 化产物以CO2为主，D正确。] 17第三节 化等 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点3](2025·浙江温州中学高二期中)在 下列变化中，体系的嫡减小的是()。 A.硝酸铵溶于水 B.固体碘升华 C.氯酸钾分解制备氧气D.乙烯聚合成聚乙烯 2.[知识点2、3]水凝结成冰的过程中，其焓变和熵 变正确的是()。 A.△H>0,△S<0B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S<0 3.[重难点1]下列反应嫡变、焓变均增大，且常温 下可以自发进行的是()。 A.NaHCOa (s)+HCI (aq)=NaCl (aq)+ CO2(g)+H2O(1) B.SOs (g)+H2 O(1)=H2 SO,(g) C.NH CI(s)-NHa (g)+HCI(g) D.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1) 4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1 4.[知识点2，重难点1]下列内容与原因或结论不 对应的是( )。 选项 内容 原因或结论 A H2O(g)变成H2O(I) 该过程△S>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为△S>0 该反应不能自 C 一个反应的△H>0、△S<0 发进行 H2(g)十F2(g)一2HF(g)的该反应在任何 D △H=-271k·mol厂1、△S=温度下均可自 +8J·mol1·K-1 发进行 5.[重难点1]下列说法正确的是( )。 A.一定温度下，反应MgC2(I)一Mg(I)十C2(g) 的△H>0,△S<0 B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都 是非自发的 C.常温下，2H,0电解2H,个+O,个，即常温下 水的分解反应是自发反应 D.已知反应2KC1O3(s)-2KC1(s)+3O2(g) 第二章化学反应速率与化学平衡锥 学反应的方向 △H=-78.03kJ·mol-1,△S= 十494.4kJ·mol-1·K1,此反应在任何温 度下都能自发进行 6.[知识点1，重难点1]地下水中的氮污染主要是 由NO?引起的。催化反硝化法是一种经济可 行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化 剂的作用下，用H2将硝酸盐还原成氮气：2NO3 +5H,Pa/CuN2++20H+4H,0. (1)下列说法错误的是 (填序号)。 A.氮肥(NH4NO3)溶于水的过程中熵增大 B.在酸性条件下，活泼金属与NO3反应属 于自发反应 C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应能否自发 进行的决定因素 (2)已知：2NO,+5H,P/CLN,++2OH十 4H20的△H=+akJ·mol-1,△S= 十bJ·mol-1·K-1(a、b均为正值)，该反应 (填“能”“不能”或“无法判断能否”) 自发进行。 B综合提能练 。测试时间：15分钟 1.[知识点2、3]在一定条件下，对于反应mA(g)+ nB(g)=cC(g)十dD(g),C物质的浓度(C%) 与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的 是( )。 δ1 1.01×105Pa 1.01×105Pa A.△H<0△S>0B.△H>0△S<0 C.△H>0△S>0 D.△H<0△S<0 2.[重难点1](2025·安徽安庆一中期中)汽车尾气 (含烃类，CO、NO、SO2等)的治理办法之一是在汽 车排气管上安装催化转化器，反应原理为2NO(g) +2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)。在298K、 29 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 101kPa下，该反应的△H=-113kJ·mol-1、 △S=一145J·mol-1·K-1。下列说法错误的 是()。 A.当有2 mol NO(g)被消耗时，该反应放出 113kJ的热量 B.常温下该反应能自发进行 C.使用催化剂可以加快该反应的反应速率 D.该反应是嫡增的反应 3.[知识点1]二氧化碳的捕捉与封存是实现温室 气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经 济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加 热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。 下列说法中正确的是()。 CO,含量 。。。司CO,含量斤 高的空气 。””。。"●。 低的空气 C0 步骤一 步骤二 利用太阳能将反应器加利用太阳能将反应器加热到 热到400℃，Ca0与900℃，释放高浓度C02,用 CO2反应生成CaCO3 于工业制备小苏打等产品 A.步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应 B.步骤一中反应的△S>0 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D.步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 4.[知识点3]氧气在生产生活中有广泛的应用， 1molO2的熵值随温度的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是( )。 2001 170 0 100 67- 59-- 050100150200250T/K A.由图可知，1molO2的熵值不是定值 B.物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素 有关 C.O2由液态转化为气态的过程中，对应的熵值 由94→170 30 RJ D.相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的 熵值依次减小 5.[知识点2，重难点1]回答下列问题。 (1)(2026·广东汕头金山中学月考)用甲醇制备 乙烯的主要反应： i.2CH3 OH(g)=C2H (g)+2H2 O(g) △H1=-20.9kJ·mol-1 ii 3CH3OH(g)-C3 Hg(g)+3H2O(g) △H2=-98.1kJ·mol-1 ii 4CH OH(g)-CH8(g)+4H2O(g) △H3=-118.1kJ·mol-1 CH转化为C2H的热化学方程式iV:2CH(g) —=3C2H4(g)△H4= ,该反 应能自发进行的条件是 (填“较低” “较高”或“任意”)温度。 (2)已知：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+ H2O(g)△H=-akJ·mol-1△S= -bJ·mol-1·K-1(a>0,b>0),假设该反 应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则 该反应能自发进行的温度范围为 K (用含a、b的代数式表示)。 C培优突破练 。测试时间：5分钟 1.[重难点1门]焦炭常用于冶炼工业。已知反应①： 2C(s)+O2(g)—2C0(g);反应②：2C0(g)+ O2(g)一2C02(g)。反应①、②的反应趋势与 温度的关系如图所示，下列说法错误的是 ( )。 -200 -400 -600 -7001 273 983 T/K A.常温下反应②的△S<0、△H<0 B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C.L1对应反应① D.当温度低于983K时，氧化产物以反应②生 成的CO2为主