2 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能&专题2 催化机理 反应历程分析-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

错误。] 3.A[反应2H2O2(aq)一2H2O(I)+O2(g),根据题表中数 据可知，0~6min内产生的氧气的物质的量△n(O2)= 2.4L:mo片=0.01mol,△n(,0,)=0,002mol,放反 22.4×10-3L 应至6mi时c(H,0,)=0.01LX040mol·L1-0.02ml 0.01L =0.2mol·L1,A错误；0~6min,v(H2O2)= 6.010280mn≈3.3Xi0mol··minB正确：在 一定温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进 行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故6~l0min 的平均反应速率v(H202)<3.3×102mol·L1·min1, C正确；反应至6min时，H2O2的分解率为 0.40m0l·L1×0.01L×100%=50%,D正确.] 0.002mol 4.(1)ABD。 (2)2MnO4+5HC2O4+6Ht-2Mm2++10C02↑+8HO。 (3)1.0×10-3。 [(1)测定Zn与HzSO4反应速率的实验，可以通过测量单位 时间内生成氢气的体积大小来判断，分液漏斗可以用于添加 稀硫酸，锥形瓶用作反应器，秒表用于计时，不需要使用坩 埚。(3)SiO2(s)十4HF(g)一SiF4(g)+2H2O(g),若反应 容器的容积为2.0L,反应时间为8.0min,容器内气体的密 度增大了0.12g·L1,则气体的质量增加了0.12g·L1 ×2.0L=0.24g,则参加反应的二氧化硅的质量为0.24g, 0.24g 其物质的量为60g,mQ=4X103m0,则在这段时间内 消耗的HF的物质的量为4×10-3mol×4=1.6×10-2mol, 所以平均反应速率为P-:6X10mo-1,0× △t·V 8.0min×2L 10-3mol.L-1·min1.] 5.(1)3A(g)十B(g)=2C(g)。(2)见解析。 (3)乙>甲>丙。 [(1)前4s内，△c(A)=0.8mol·L1-0.5mol·L1= 0.3 mol.(A0.3 molL -=0.075mol·L1·s1; (A):v(C=a:c=0.075mdl.L1·s1:0.05mol·L1·s1 =3：2;由题图可知，0~12s内，△c(A):△c(B)= 0.6mol·L1:0.2mol·L1=3:1=a:b,则a:b:c= 3:1:2,所以该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)一2C(g)。 (2)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， △c(A):△c(C)=a:c=3:2,所以△(C)=0.6mol·L1X =0.4mol·L1;根据题图中两条曲线的交点以及化学 2 方程式可知，交点处A和B的物质的量浓度均为 0.35mol·L1,则此时C的物质的量浓度为0.3mol·L1, 则C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 0 0.2 驾 1215时间/s 翠 (3)将用A、C表示的反应速率全部换算成用B表示的反应 速率，注意单位要统一，然后进行比较。] 培优突破练 1.0.02 [根据2NH(g)=一N2(g)+3H2(g)及题图可知， t1 t1min时p(NH)=p(H2)=l20kPa,p(N2)=40kPa,设 min时气体的总物质的量为，则。.1mo于2O0kP,解 得n=0.14mol,则t1min时n(NH)=n(H2)=0.14mol× 120 kPa 280 kPa =0.06 mol,(H)3 min 0.06 mol 0.02 mol·L-1·min1。] t1 第二课时影响化学反应速率的因素活化能 基础过关练 1.B[降低温度，能减缓食物变质的速率，A不符合题意；向玻 璃中加人C2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关， B符合题意；高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大了反应物的 接触面积，能加快化学反应速率，C不符合题意；在糕点包装 内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减缓糕点变质的速 率，D不符合题意。] 2.D[恒温增大压强，对没有气体参加的反应，化学反应速率 不变，A错误；其他条件不变，升高温度，吸热反应和放热反 应速率都加快，B错误；没有指明是否是用同一种物质表示 的反应速率，无法比较速率大小，C错误；恒温恒容容器中， 充入Ar,参加反应的各物质的浓度不变，反应速率不变， D正确。] 3.A[0.65gZn的物质的量为0.01mol,10mL1.0mol·L1 硫酸所含H+物质的量为10×10-3L×1.0mol·L1×2= 0.02mol,由Zn十2H+一Zn++H2↑可知，二者恰好完全 反应，二者的量决定生成氢气的量。①用等质量的锌粉代替 锌粒，增大锌与硫酸的接触面积可加快反应速率，锌和酸的 量均未改变，即H2的量不变，符合题意；②将反应溶液适当 加热，可加快反应速率，锌和酸的量均未改变，即H2的量不 变，符合题意；③向反应溶液中滴入少量CuO4溶液，可以 形成原电池，能够加快反应速率，但由于部分锌用于置换铜， 则生成的H2的量减小，不合题意；④用10mL98%硫酸代 替10mL1.0mol·L1的硫酸，锌与浓硫酸反应不生成 H2,而生成S02,不合题意；⑤再加入10mL2mol·L1盐 酸，溶液中H的浓度不变，反应速率不变，不合题意；⑥向 9 反应溶液中加入少量CH3 COONa固体，由于CH3COO结 合H生成CH COOH,降低了H的浓度，反应速率减慢， 但产生H2的总量不变，不合题意。综上分析可知，只有 ①②符合题意，A正确。] 4.B[对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位 体积内活化分子数增多，化学反应速率增大，A正确；增大反 应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子 百分数不变，B错误；不管是放热反应还是吸热反应，升高温 度，反应物分子中活化分子百分数均增大，化学反应速率均 增大，C正确；加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使 反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D 正确。] 5.(1)0.05;B、C。 (2)1;298;0.001mol·L1·s1。 (3)M2+对反应具有催化作用；体系温度升高。 [根据变量控制法分析题表中数据可知，实验A、B中草酸溶 液的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，应控制 温度相同，所以TB=298;实验A中混合溶液的总体积为 6mL,为使KMnO4溶液的浓度在几组实验中相等，则VB= 1,Vc=3。(1)为使KMnO4溶液褪至无色，草酸溶液应恰好 与KMnO4反应完或过量，由关系式2MnO4~5H2C2O4,可 得3Xa≥2×0.03×号，解得a≥0.05：实验B.C浓度相同， 温度不同，可探究温度对反应速率的影响。(2)根据上述分 析可知，V3=1,TB=298。实验B中，从反应开始至溶液褪 至无色，om0,)-02。ml·L·g 0.001mol·L1·s1。(3)反应开始后：反应物浓度减小， 有M2+生成，故导致溶液中反应速率增大的原因之一可能 是M2+对反应具有催化作用；二是该反应为放热反应，在 绝热容器中进行时，会使体系温度升高，反应速率增大。] 综合提能练 1.B[根据反应历程图中反应物与生成物的能量高低可知，反 应1是吸热反应，△H>0,A错误：根据反应历程图中每步 反应能量变化，写出三个基元反应的热化学方程式，反应1： 2N0(g)=→N2O2(g)△H1=+199.2kJ·mol,反应2： N2O2(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)AH2= -513.5kJ·mol,反应3：N2O(g)十C0(g)C02(g)+ N2(g)△H3=一360.6k·mol1,总反应=反应1十反应2 +反应3，根据盖斯定律，可得总反应的△H=△H1十△H2 十△H3=一674.9kJ·mol1,B正确；由反应历程图可得反 应1、2、3的正反应活化能分别为298.4kJ·mol1 130.0kJ·mol、248.3kJ·mol,活化能越大，反应速率 越小，而在多步反应中，最慢的一步是速控步骤，即反应1是 控制总反应的速率的反应，C错误：催化剂只降低反应活化 能，不会改变反应△H的值，D错误。] 10 2.C[在反应体系中加入Fe+可提高该反应的反应速率，则 Fe+可作为该反应的催化剂，A正确；0~4min内，v(H2O2) 4120mol.L-0.70mol.L1 =0.125mol·L1·min, △Y 4 min B正确；由题表中数据可知，该反应体系的反应速率逐渐减 小，C错误；H2O2反应掉一半时，所需时间为6min,又随着 反应的进行，反应速率逐渐减小，故H2O2反应完所需的时 间大于12min,D正确。] 3.D将题目数据代入速率方程v=cm(CH COCH)c"(I2), 确定m、n的数值，然后根据速率方程讨论速率的影响因素。 由题表中数据可知，当c(L2)相同时，c(CH COCH3)增大一 定倍数时，反应速率也增大相应的倍数，故m=1;当 c(CH3COCH3)相同时，c(I2)改变对反应速率无影响，故n =0,A、C错误。由上述分析知m=1,n=0,则速率方程v= k·c(CH3OCH3),代入1组数据计算可得k的值为5.6× 103,B错误。在过量12存在时，反应掉87.5%（即50%+ 25%十12.5%)的CH3C0CH3,可以看作经历3个半衰期， 3X0.7 因此所需时间为，.6X10min=375min,D正确.] 4.B[由题图可知，第一步反应是放热反应，第二步反应是吸 热反应，A错误；第二步反应的活化能大于第一步反应，第二 步反应是合成尿素的决速步骤，B正确；CO2和NH3在一定 条件下发生有效碰撞直接生成了H2 NCOONH4,C错误；第 一步反应△H1=一(E一Ea),第二步反应△H2=十(E 一E。),由盖斯定律知，第一步反应与第二步反应之和为总 反应，则△H=E十E一E一Ea,D错误。] 5.(1)335;+46.2kJ·mol。 (2)①C。②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多， 速率增大；催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从 催化剂表面解吸。 [(I)依据反应热=正反应的活化能一逆反应的活化能可知， 正反应的活化能E。(正)=(427.4-92.4)kJ·mol1= 335k灯·ol;正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反， 则2NH(g)==N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ·mol1, 反应NH(g)一号(g)+名H(g)△H= 1 十46.2k·mol。(2)①断裂化学键吸收能量，形成化学 键释放能量，结合题图1分析可知，吸附后，能量状态最低的 是C] 培优突破练 1.C[由题图2可知，温度低于T1时，k1>k2,反应②为慢反 应，因此，总的反应速率由反应②决定，A正确；由题图1可 知，随着c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此， 随着c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小，B正确；根 据该反应体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值 之前，单位时间内X减少的量等于Y和Z增加的量，此时速 率关系为v(X)=v(Y)十v(Z),但在Y的浓度达到最大值 之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，此时速 率关系为v(X)十u(Y)=(Z),C错误；升高温度可以加快 反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高而增大的 幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大 而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反 应时间，D正确。] 技巧点拨 由题图1中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的 是X,浓度随时间变化逐渐增大的是Z,浓度随时间变化先 增大后减小的是Y;由题图2中的信息可知，反应①的速率 常数随温度升高而增大的幅度小于反应②的，据此分析 解题。 专题2催化机理反应历程分析 1.C[依据题图所示可知氢气与氧气在[PCL]2-催化作用下 生成过氧化氢，即H2十O,催化剂H,O,A正确；H、0, 中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B正确；依据过程 图可知[PCL]2-在此过程中先消耗后生成，在此过程中作 催化剂，C错误；由题图所示可知，过程中发生了反应Pd十 O2+2C1一[PdCl2O2]2,D正确。] 2.D[产物的能量低于反应物，则该反应为放热反应，△H< 0,A正确；对比CO·+OH·+H·+H2O(g)和COOH· +H·+H2O·,可知步骤③的转化关系可表示为CO·+十 OH·十H2O(g)一COOH·十H2O·,B正确；过渡态物 质的总能量与反应物的总能量的差值为活化能，该历程中最 大能垒（活化能）E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,C 正确；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数 目，但不能增加活化分子百分数，D错误。] 3.C[活化能最大的一步为决速步，则H2还原NO生成N2 的决速步为反应⑥，A正确；由题图可知，Pd/SVG上H2还 原NO,经过①到⑤步即可生成NH,经过①~④、⑥~⑦步 才能生成N2,而反应⑥的活化能在①到⑦中最大，所以更容 易生成NH3,不容易生成N2,B正确；根据题图数据可计算 NO+5H—一NH3+H2O的正反应的活化能，不知道逆反 应的活化能，不能计算△H,C错误；由题图可知，相同催化 剂下反应可能存在多种反应历程，得到不同产物，D正确。] 4.3;3。[对反应历程的分析如下图所示。] 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 70.9 C.H+H.+H. 20.7 9.5 }0.01 CH。+H CH。+H第1步 第2步 第3步 反应历程 苇3步及应的活化能最大，反应速率最慢 第二节化学平衡 第一课时化学平衡状态 基础过关练 1.B[B项，氯水呈黄绿色说明其中含有氯气分子，溶液呈酸 性说明氯气与水发生了反应，故氯气和水的反应是可逆的， 正确。] 2.A[Z的生成速率与Z的分解速率相等，即正、逆反应速率 相等，说明反应已达到化学平衡状态，A正确；单位时间内消 耗a mol X,同时生成3 mol Z,都表示正反应方向，不能说 明反应已达到化学平衡状态，B错误；该反应为气体体积不 变的反应，容器内的压强、混合气体总的物质的量始终保持 不变，不能说明反应已达到化学平衡状态，C、D错误。] 3.B[由题图可知，64s后NO2和N2O4的浓度依然发生改 变，说明64s时正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平 衡状态，A错误；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，由 题图可看出，随着反应的进行，NO2的浓度不断增大直至达 到化学平衡状态，则达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变 深，B正确；可逆反应不能进行到底，根据题图信息，当达到平 衡时，容器中气体的总物质的量浓度最高，为1.8mol·L1, C错误；该反应的正反应为吸热反应，若容器与外界无热传 递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低，D错误。] 4.B[硫化氢的浓度为氧气浓度的2倍，不能说明反应达到平 衡状态，A错误；该反应有固体产物生成，随着反应的正向进 行，混合气体的总质量一直在变，容器容积不变，所以混合气 体的密度一直在变，故当混合气体的密度不变时，说明反应 达到平衡状态，B正确；反应达到平衡时，生成0.6molS2, 消耗1.2molH2S,放出0.6QkJ热量，故反应放出0.3QkJ 热量时，未达到平衡状态，C错误；一般不用固体的浓度变化 表示化学反应速率，故20(S2)正=0(H2O)逆不能说明该反 应达到平衡状态，D错误。] 5.(1)>。(2)80%。(3)AC。[(1)随着反应的进行，反 应物浓度降低，正反应速率减慢，a处v正>b处o正；b处反 应达到平衡，b处v正=b处o逆，所以a处正>b处v逆。 (2) 2CO(g)+2NO(g)=2COz(g)++N2 (g) 初始量/mola 0 0 转化量/mol2x 2x 2x 平衡量/mola-2xa-2x 2x x 2x 2a-x =0.5,x=0.4a,C0的平衡转化率为0.80×100% 80%。 (3)反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，CO的浓度 与CO2的浓度均不再变化，说明反应一定达到平衡状态，故 选A;反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒 量，混合气体密度保持不变，反应不一定达到平衡，故不选 B;反应前后气体物质的量不同，容器体积不变，压强是变量， 11v(C)丙=9.6mol·L1·min1。则甲、乙、 丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 C培优突破练 。测试时间：6分钟 1.[重难点2]某兴趣小组对反应2NH3(g)一 N2(g)十3H2(g)进行了实验探究。在一定温度 和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入容积 为3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压 强为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲 线如图所示。 第二课时 影响化学反 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点2]下列做法的目的与改变化学反应速 率无关的是()。 A.将牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加人Cu2O C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.在糕点包装内放置小包铁粉 2.[知识点2，重难点1门(2026·四川绵阳南山中学 月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()。 A.恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定 加快 B.其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加 快，放热反应速率减慢 C.在同一反应中，反应速率3mol·L1·s1 一定比反应速率1mol·L1·s1大 D.恒温恒容容器中发生N2(g)+3H2(g)一 2NH(g),充入Ar压强增大，反应速率不变 3.[知识点2]用0.65g锌粒与10mL1.0mol·L 硫酸反应制氢气，采取措施加快反应速率且不改 变氢气的产量，下列操作可行的有几项？()。 ①用等质量的锌粉代替锌粒②将反应溶液适 当加热③向反应溶液中滴入少量CuSO4溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol·L1 第二章化学反应速率与化学平衡推 若保持容器的体积不变，t1min时反应达到平 衡，则0~t1min时间段内H2的反应速率 v(H2)= mol·L1·min1(用含t 的代数式表示)。 2.0 1.6 12 0.8 0.4 t/min 应速率的因素 活化能 硫酸⑤再加入10mL2.0mol·L1盐酸 ⑥向反应溶液中加入少量CH,COONa固体 A.2 B.3 C.4 D.5 4.[重难点2]下列对化学反应速率增大的原因分 析错误的是()。 A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器 容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活 化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数 增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分 子百分数增大 5.[重难点3]酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液 反应的离子方程式为2MnO4十5H2C2O4十 6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O。某同学设 计如表所示实验方案探究温度、浓度改变对该反 应速率的影响。已知：溶液混合时造成的体积变 化忽略不计。 实验 参加反应的物质 溶液颜 温度KMnO4溶液（含硫酸） 色褪至 序 H2C204溶液 H20 无色所 /K v/mLc/molL-1)v/mLc/mol·L-1)V/mL需时间/ A298 2 0.03 4 a 0 2 0.03 3 VB 10 C3182 0.03 Ve a 1 tc 17 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 时间 图1 图2 (1)实验中a的最小值为 ,探究温度 变化对反应速率影响情况的两组实验是 (填实验序号)。 (2)VB= TB= 实验B中， 从反应开始至溶液褪至无色，用KMnO4的 浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)= (3)A组实验中收集到的CO2的体积随时间的 变化如图1所示。若使A组反应在绝热容 器中进行，该反应的反应速率随时间的变化 如图2所示。则t1~t2时间内速率变快的 原因可能为 _o B综合提能练 ●测试时间：15分钟 1.[知识点3](2025·江西赣州二十四校期中)氨 氧化物(NO)为燃油汽车尾气中主要受管制的 成分之一，其控制技术的研发十分重要，燃油汽车 排气管内部安装的三元催化剂处理NO的反应如 下：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g) △H。该反应的相对能量如图所示。 400 反应1 S31 300 反应3 200 298.4N,0.g)反应2 TS3 248.3 199.2TS2 100- 0 130.0 0 0 NO()+ 三-100NOg N,O(g)+ CO,(g)+ CO(g) NO(g)+ -200 溫 CO(g) -300 -360.6 要-400 2CO,(g)+N.(g -500 -513.5 -600 C0,g+N,0(g) 反应历程 下列叙述正确的是( )。 A.三个基元反应的△H都小于0 B.上述总反应的△H=-674.9k·mol-1 18 2 RJ C.反应3控制总反应的速率 D.选择合适的催化剂能降低△H的值 2.[知识点1]地下水中加入H2O2溶液可将其中 的三氯乙烯(C2HC3)除去，相应反应为3H2O2+ C2HCl3—2H2O+2CO2个+3HC1。常温下，在 某恒容密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2) 随时间的变化如表所示： t/min 0 2 6 8 … c(H202)/ 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 (mol·L1) 已知：在反应体系中加入Fe+,可提高该反应的 反应速率。下列说法错误的是( )。 A.Fe+可作为该反应的催化剂 B.4min内，v(H2O2)=0.125mol·L1·min1 C.随着反应的进行，该反应体系的压强和反应 速率均逐渐增大 D.若H2O2完全反应，则所用时间大于12min 3.[突破点1]反应CHCOCH+,→CH COCH2I 十HⅡ的速率方程为v=kcm(CH,COCH3)c"(L2)。 其半衰期（当剩余反应物恰好是起始时的一半所 苦的时间)为 ,改变反应物浓度时，反应速率 如表所示。 c(CH,COCH3)/ c(2)/ v/ 号 (mol·L-1) (mol .L-)(X10-3 mol.L-1.min-1) 1 0.25 0.05 1.4 2 0.50 0.05 2.8 1.00 0.05 5.6 0.50 0.10 2.8 下列说法正确的是( A.速率方程中的m=1、n=1 B.该反应的速率常数k的值为2.8×103 C.增大反应物I2的浓度，反应速率加快 D.在过量2存在时，反应掉87.5%的CHCOCH 所需的时间是375min 4.[知识点3]以NH3、CO2为原料生产重要的高 效氮肥一尿素[CO(NH2)2],反应过程中能量 (E>E>E>Ea>O)变化如图所示，下列 说法正确的是( ）。 一非 第一步 2NH,(g)+CO,(g CONH)(s)+H,O(g)》 H,NCOONH,(s) 反应过程 A.该过程的两步反应均为放热反应 B.第二步反应是合成尿素的决速步骤 C.由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有 效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D.合成尿素的热化学方程式为2NH(g)十CO2(g) -CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=E+ Ea一E一Ea 5.[知识点3，重难点3]氨气是一种重要的化工产 品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨 气。回答下列问题： (1)已知：N2(g)+3H2(g)-=2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1,该反应过程中的能量变 化如图1所示。 E(正)= E,(逆)=427.4kJ·mol 反应过程 图1 正反应的活化能E(正)=」 k·mol1; NHg)一N:g)+2H:(g) △H= (2)用●，0o,公、a分别表示、 H2、NH3和固体Fe催化剂，则在固体催化 剂表面合成氨的过程如图2所示。 89 为吸附，》嘉鼎888》→ A 888》8+》8品 +222222222z2☑ B 图2 第二章化学反应速率与化学平衡 T.Iow)/ 0 Co c(NH)/(mol.L-) 图3 ①吸附后，能量状态最低的是 (填 字母)。 ②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行 NH的分解实验，发现NH3的分解速率与 其浓度的关系如图3所示。从吸附和解吸过 程分析，co mol·L1之前反应速率增加的 原因可能是 c。mol·L1之后反应速率降低的原因可能 是 0 C培优突破练 。测试时间：5分钟 1.[突破点1们(2025·辽宁实验中学期中) 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一 定量X,发生反应的化学方程式为①X 一Y;②Y=Z。反应①的速率v1=k1c(X), 反应②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常 数。图1为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的 曲线，图2为反应①和②的1n~宁曲线。下列 说法错误的是( \反应② 、反应① t/s 示K1 图1 图2 A.温度低于T1时，总的反应速率由反应②决定 B.随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小 C.速率关系：v(X)=v(Y)十v(Z) D.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反 应时间 19 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ, 专题2催化机理 反应历程分析 1.[探究点2](2026·湖南师大附中检测)H2和 D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活 O2在钯的配合物离子[PdCl4]2的作用下合成 化分子百分数，加快反应速率 H2O2,反应历程如图所示。 3.[探究点2]H2在石墨烯负载型Pd单原子催化 H,O [PdCl,]H 剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的机 2HCI 2HCI+2CI 理及活化能Ea（单位为kJ·mol厂1)如图所示。 [PdCl,O,]2 下列说法错误的是( 。 H 02+2C1 NO SIS HNO E4L NH.O 下列说法不正确的是( N,+HO A该过程的总反应为H,十0，催化剂H,0, NH,+H,O NH,OH B.该过程有非极性键断裂 NHNOH +2H .0 /④ C.[PdCL4]2-在此过程中作为中间产物 = ,+OH ⑥ 自发 NH,NO D.反应历程中发生了反应Pd+O2+2CI +NO A.H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ [PdC2O2]2- B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成NH3, 2.[探究点1](2026·吉林四校联考)水煤气变换 不容易生成N2 反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十H2(g)。 C.根据如图数据可计算NO+5H一NH3+ 我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示 H2O的△H 了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如 D.由图可知，相同催化剂下反应可能存在多种 图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质 反应历程 用标注。下列说法错误的是( )0 4.[探究点1](2023·湖北选择考)纳米碗C4H1o 2 1.59 1.86 1.25 1.41 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 、① 1② ③ ⑤ -0.32 -0.16 t0830.73 C40H1o可以由C4H20分子经过连续5步氢抽提 过 和闭环脱氢反应生成。C0Ho(g)H-CoHs(g) 态 态 HZ+()0 2 +H2(g)的能量变化如下图： H+ (H- 过渡态3 150.8 8 过渡态2 8 过渡态1 110.3 70.9 CHs+H.+H2 反应历程 20.7 器 0.0 C.H+H 9.5 A.水煤气变换反应的△H<0 CoH2o+H CH+Hz B.步骤③的转化关系可表示为CO+OH+ O 反应历程 H2O(g)-COOH+H2O 图示历程包含 个基元反应，其中速率最 C.该历程中最大能垒（活化能）E正=2.02eV 慢的是第 20