2 第1节 第1课时 化学反应速率的概念及测定-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时 化学反应速率的概念及测定 A基础过关练 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、 测试时间：10分钟 导电能力等来测定反应速率 1.[知识点1]下列关于化学反应速率的说法不正 D.恒温恒容条件下发生反应：H2(g)十2(g) 确的是()。 一2HI(g),可以通过测量单位时间内压强 A.化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指 的变化来测定反应速率 1s时某物质的浓度为0.8mol·L1 B.反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减 4.[重难点2]已知反应2N0(g)+O2(g)= 少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式 2NO2(g),反应过程中NO2(g)的浓度随时间的 为u=Ag 变化如图所示，在0~amin内用O2表示的化 △ 学反应速率为0.04mol·L1·min1,则a等 C.同一化学反应，用不同物质表示反应速率，数 于( )。 值可能不同，但是速率之比满足化学方程式 的化学计量数之比 D.在反应2SO2(g)+O2(g)==2S03(g)中，t1、 t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则t1~ t/min t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v= A.5 B.2.5 C.0.1 D.10 C2-c1 5.[知识点2]在2L密闭容器中进行反应：aX(s)十 t2-t1 bY(g)-=cP(g)+dQ(g),式中a、b、c、d为该 2.[知识点2](2026·北京清华附中月考)一定条件 反应中各物质的化学计量数。在0~3min内， 下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：2A(s)十 各物质的物质的量的变化如表所示： 3B(g)—2C(g)+4D(g),5min末时，测得A 的物质的量减少了10mol,则0~5min内该反 物质的量/mol 时间 X Y P 应的平均反应速率为()。 p 起始 0.5 2.2 1.0 A.w(A)=1.0mol·L-1·min1 2min末 0.7 2.7 1.2 B.o(B)=l.5mol·L1·min1 3min末 0.8 C.o(C)=2.0mol·L1·min1 D.v(D)=0.5mol·L1·min1 已知2min内v(Q)=0.075mol·L1·min-1, 3.[知识点3]化学反应的速率是通过实验测定的。 v(P):v(Y)=2:5。 下列说法错误的是()。 (1)起始时Q的物质的量浓度为 A.酸性KMnO4溶液和H2CzO4溶液反应，可 (2)上述反应的化学方程式为 以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内 (3)2min末，Q在混合气体中的体积分数为 产生的H2体积来计算反应速率 (结果保留一位小数)。 15 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ B综合提能练 4.[知识点2、3]回答下列问题： ●测试时间：20分钟 (1)在测定Zn与H2SO4反应速率的实验中，下 1.[知识点2](2026·湖北武汉二中检测)在2L 列仪器需要用到的是 (填序号)。 的密闭容器中，发生反应：2A(g)十B(g)一 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol, 前5s内v(A)=0.1mol·L1·s1,则10s时 容器中B的物质的量是()。 A B A.等于3mol B.小于3mol (2)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸) C.大于3mol D.等于3.5mol 反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速 2.[重难点2]某温度下，在容积为2L的密闭容器中 率，请写出该反应的离子方程式： 投人一定量的A、B,发生反应3A(g)十bB(g)一 cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),l2s时 (3)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) 反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol, +4HF(g)=SiF4(g)十2H2O(g),若反应 反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化 容器的容积为2.0L,反应时间为8.0min, 关系如图所示。下列说法正确的是( )。 容器内气体的密度增大了0.12g·L1,在 0.8 这段时间内HF的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1。 0.3 5.[重难点2]已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g), 0.2 某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量 翅 0 12时间/s 的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化 A.前12s内，(A)=0.1mol·L1·s1 的曲线如图所示。 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b:c=1:2 0.8 D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 0.5 3.[知识点2]在一定温度下，10mL0.40mol·L1 是 0.3 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的 0.2 梦 体积（已折算为标准状况）如表所示（液体体积变 1215时间/s 化忽略不计)。下列叙述不正确的是( )。 (1)若前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1,则 t/min 0 2 4 6 8 10 该反应的化学方程式为 V(02)/mL0.09.917.2 22.426.529.9 A.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L1 (2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时 B.06min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3X 间变化的曲线绘制出来。 l0-2mol·L-1·min1 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个容积相同的 C.6~l0min的平均反应速率：o(H2O2)<3.3× 恒容密闭容器中进行，经相同时间后，测得甲、 10-2mol.L-1·min- 乙、丙容器中的反应速率分别为v(A)甲= D.反应至6min时，过氧化氢的分解率为50% 03mol·L1·s1,v(B)z=012mol·L1·s1, 16 第二章化学反应速率与化学平衡誰 v(C)丙=9.6mol·L1·min1。则甲、乙、 若保持容器的体积不变，t1min时反应达到平 丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 衡，则0~t1min时间段内H2的反应速率 v(H2)= mol·L1·min1(用含t1 C培优突破练 的代数式表示)。 。测试时间：6分钟 2.0 1.[重难点2]某兴趣小组对反应2NH3(g)一 1.6 N2(g)十3H2(g)进行了实验探究。在一定温度 1.2 和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入容积 + 0.8 为3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压 0. 强为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲 线如图所示。 t/min 第二课时 影响化学反应速率的因素活化能 A基础过关练 硫酸⑤再加入10mL2.0mol·L1盐酸 测试时间：10分钟 ⑥向反应溶液中加入少量CH,COONa固体 1.[知识点2]下列做法的目的与改变化学反应速 A.2 B.3 C.4 D.5 率无关的是( )。 4.[重难点2]下列对化学反应速率增大的原因分 A.将牛奶放在冰箱里保存 析错误的是()。 B.向玻璃中加人Cu2O A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器 C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 容积减小，单位体积内活化分子数增多 D.在糕点包装内放置小包铁粉 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活 2.[知识点2，重难点1](2026·四川绵阳南山中学 化分子百分数增大 月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数 (）。 增大 A.恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分 加快 子百分数增大 B.其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加 5.[重难点3]酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液 快，放热反应速率减慢 反应的离子方程式为2MnO4十5H2C2O4+ C.在同一反应中，反应速率3mol·L1·s1 一定比反应速率1mol·L1·s1大 6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O。某同学设 计如表所示实验方案探究温度、浓度改变对该反 D.恒温恒容容器中发生N2(g)+3H2(g) 应速率的影响。已知：溶液混合时造成的体积变 2NH3(g),充入Ar压强增大，反应速率不变 化忽略不计。 3.[知识点2]用0.65g锌粒与10mL1.0mol·L 硫酸反应制氢气，采取措施加快反应速率且不改 参加反应的物质 溶液颜 实 实验 温度KMnO,溶液（含疏酸） 色褪至 变氢气的产量，下列操作可行的有几项？()。 序 H2C204溶液 H20 无色所 ①用等质量的锌粉代替锌粒②将反应溶液适 v/mle/molL1)v/mLc/molL1)V/mL需时间/s A 298 2 0.03 a 0 当加热③向反应溶液中滴入少量CuSO4溶液 B TB 2 0.03 3 VB 10 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol·L1 C3182 0.03 Ve tc 17反应H2(g)十S(s)—H2S(g)△H=-20kJ·mol1。 (2)热化学方程式2S02(g)+O2(g)=一2S03(g)△H= -196.64kJ·mol1表示一定条件下2molS02(g)与 1molO2(g)反应生成2 mol SO3(g)放出热量196.64kJ, 则反应放出235.968kJ热量时，参加反应的二氧化硫的物 质的量为，×2m上24m所以二氧化疏的转化 率为2，×10%=60%。(3)由题图2可得热化学方程式： ①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)△H1= -24k·mol1,②V204(s)+2SO3(g)==2VOS04(s) △H2=一399k·mol1,2×①-②即可得目标方程式，根据 盖斯定律，2VOSO4(s)+V2O(s)一2V2O(s)+2S02(g) △H=+351kJ·mol-1。] 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率的概念及测定 基础过关练 1.A[化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指1s内某物 质的浓度变化量为0.8mol·L1,A错误。] 2.B[一般不用固体或纯液体的浓度变化量来表示化学反应 速率，A错误；前5min内，A的物质的量减少了10mol,则 B的物质的量减少了15mol,C的物质的量增加了10mol, D的物质的量增加了20mol,则0~5min内，v(B)= 1.5mol·L1·min1、v(C)=1.0mol·L-1·min-1、 v(D)=2.0mol·L1·min1,故B正确，C、D错误。] 教材变式 本题是教材P25示例变式题，教材上直接给出了反应 物反应前后的浓度，变式题只给出了反应物物质的量的变 化量，主要考查用反应物、生成物浓度的变化表示化学反应 速率的相关计算。 3.D[D项中，在恒温恒容条件下，反应前后气体的压强始终不 变，不能通过测量单位时间内压强的变化量来测定反应速率。] 4.A[0~amin内用O2表示的化学反应速率为 0.04mol·L1·min1,由同一个化学反应中同一时间段内各 物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0~amin 内用NO2表示的化学反应速率为0.08mol·L1·min1,即 0)签- 4mol.L1.min1=0.08mol·L-1·min1, 解得a=5,故选A。] 5.(1)0.75mol·L1。 (2)2X(s)+5Y(g)=2P(g)十3Q(g). (3)25.5%。 [(1)由2min内v(Q)=0.075mol·L1·min1,可得 8 2min内△n(Q)=0.075mol·L1·min1×2minX2L= 0.3mol,根据题表中数据知X、Y的物质的量随时间的增加 而增加，而P的物质的量随时间的增加而减少，则Q的物质 的量也随时间的增加而减少，起始时n(Q)=1.2ol十 0.3mol=1.5mol,则c(Q)=15m0l=0.75mol·L. 2L (2)由题表中数据知2min内，△n(X)=0.2mol,△n(Y)三 0.5mol,由(1)知△n(Q)=0.3mol,则分析得a：b:d=2:5: 3,又由题给信息可知(P)：(Y)=2:5,则c:b=2:5, 在化学方程式中，物质的量变化量之比等于各物质的☑ 化学计量数之比，反应速率之比等于各物质的化学计 量数之比 故反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)=一2P(g)+3Q(g)。 (3)2min末，n(P)=1.0mol-0.2mol=0.8mol,即X(s)、 Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7mol、2.7mol、 0.8mol、1.2mol,则Q在混合气体中的体积分数为 1.2 mol (2.7+0.8+1.2)ma×100%≈25.5%。] 综合提能练 1.C[前5s内A的平均反应速率为0.1mol·L1·s1,由 反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为 0.1mlL1g1×2-0.05molL1s,假设后5s 内平均反应速率不变，则10s时转化的B的物质的量为 0.05mol·L1·s1×10s×2L=1mol,则10s时，容器中 B的物质的量为4mol一1mol=3mol,但随着反应的进行， 反应物的浓度减小，后5s内的平均反应速率小于前5s内 的平均反应速率，因此容器中B的物质的量大于3ol。] 2.C[由题图分析可知，前12s内A的浓度变化为△c(A)= 0.8mol·L1一0.2mol·L1=0.6mol·L1,反应速率 v(A)=Ac(A)0.6 mol.L-1 △t 12s =0.05mol·L-1·s1, A错误；前12s内B的浓度变化为△c(B)=0.5mol·L 一0.3mol·L1=0.2molL1,反应速率u(B)=c(B) △t =0.2molL11 12s 一60mol·L1·s1,根据题意有u(C)= △n(C)0.8mol △c(C) V 2L 1 △ t 12s =30mol·L1·s1,化学反 应速率之比等于化学计量数之比，则3：6：c=0.05:60: 0解得6=1,6一2,6：c=1:2,C正确：由上述分析可知， 该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)=2C(g),其中A、B 的化学计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不 等于B的生成速率，B错误；3molA完全反应放热Qk,12s 内A消耗的物质的量为(0.8mol·L一0.2mol·L1)× 2L=1.2mol,则1.2molA参与反应放出0.4QkJ热量，D 错误。] 3.A[反应2H2O2(aq)一2H2O(I)+O2(g),根据题表中数 据可知，0~6min内产生的氧气的物质的量△n(O2)= 2.4L:mo片=0.01mol,△n(,0,)=0,002mol,放反 22.4×10-3L 应至6mi时c(H,0,)=0.01LX040mol·L1-0.02ml 0.01L =0.2mol·L1,A错误；0~6min,v(H2O2)= 6.010280mn≈3.3Xi0mol··minB正确：在 一定温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进 行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故6~l0min 的平均反应速率v(H202)<3.3×102mol·L1·min1, C正确；反应至6min时，H2O2的分解率为 0.40m0l·L1×0.01L×100%=50%,D正确.] 0.002mol 4.(1)ABD。 (2)2MnO4+5HC2O4+6Ht-2Mm2++10C02↑+8HO。 (3)1.0×10-3。 [(1)测定Zn与HzSO4反应速率的实验，可以通过测量单位 时间内生成氢气的体积大小来判断，分液漏斗可以用于添加 稀硫酸，锥形瓶用作反应器，秒表用于计时，不需要使用坩 埚。(3)SiO2(s)十4HF(g)一SiF4(g)+2H2O(g),若反应 容器的容积为2.0L,反应时间为8.0min,容器内气体的密 度增大了0.12g·L1,则气体的质量增加了0.12g·L1 ×2.0L=0.24g,则参加反应的二氧化硅的质量为0.24g, 0.24g 其物质的量为60g,mQ=4X103m0,则在这段时间内 消耗的HF的物质的量为4×10-3mol×4=1.6×10-2mol, 所以平均反应速率为P-:6X10mo-1,0× △t·V 8.0min×2L 10-3mol.L-1·min1.] 5.(1)3A(g)十B(g)=2C(g)。(2)见解析。 (3)乙>甲>丙。 [(1)前4s内，△c(A)=0.8mol·L1-0.5mol·L1= 0.3 mol.(A0.3 molL -=0.075mol·L1·s1; (A):v(C=a:c=0.075mdl.L1·s1:0.05mol·L1·s1 =3：2;由题图可知，0~12s内，△c(A):△c(B)= 0.6mol·L1:0.2mol·L1=3:1=a:b,则a:b:c= 3:1:2,所以该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)一2C(g)。 (2)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， △c(A):△c(C)=a:c=3:2,所以△(C)=0.6mol·L1X =0.4mol·L1;根据题图中两条曲线的交点以及化学 2 方程式可知，交点处A和B的物质的量浓度均为 0.35mol·L1,则此时C的物质的量浓度为0.3mol·L1, 则C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 0 0.2 驾 1215时间/s 翠 (3)将用A、C表示的反应速率全部换算成用B表示的反应 速率，注意单位要统一，然后进行比较。] 培优突破练 1.0.02 [根据2NH(g)=一N2(g)+3H2(g)及题图可知， t1 t1min时p(NH)=p(H2)=l20kPa,p(N2)=40kPa,设 min时气体的总物质的量为，则。.1mo于2O0kP,解 得n=0.14mol,则t1min时n(NH)=n(H2)=0.14mol× 120 kPa 280 kPa =0.06 mol,(H)3 min 0.06 mol 0.02 mol·L-1·min1。] t1 第二课时影响化学反应速率的因素活化能 基础过关练 1.B[降低温度，能减缓食物变质的速率，A不符合题意；向玻 璃中加人C2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关， B符合题意；高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大了反应物的 接触面积，能加快化学反应速率，C不符合题意；在糕点包装 内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减缓糕点变质的速 率，D不符合题意。] 2.D[恒温增大压强，对没有气体参加的反应，化学反应速率 不变，A错误；其他条件不变，升高温度，吸热反应和放热反 应速率都加快，B错误；没有指明是否是用同一种物质表示 的反应速率，无法比较速率大小，C错误；恒温恒容容器中， 充入Ar,参加反应的各物质的浓度不变，反应速率不变， D正确。] 3.A[0.65gZn的物质的量为0.01mol,10mL1.0mol·L1 硫酸所含H+物质的量为10×10-3L×1.0mol·L1×2= 0.02mol,由Zn十2H+一Zn++H2↑可知，二者恰好完全 反应，二者的量决定生成氢气的量。①用等质量的锌粉代替 锌粒，增大锌与硫酸的接触面积可加快反应速率，锌和酸的 量均未改变，即H2的量不变，符合题意；②将反应溶液适当 加热，可加快反应速率，锌和酸的量均未改变，即H2的量不 变，符合题意；③向反应溶液中滴入少量CuO4溶液，可以 形成原电池，能够加快反应速率，但由于部分锌用于置换铜， 则生成的H2的量减小，不合题意；④用10mL98%硫酸代 替10mL1.0mol·L1的硫酸，锌与浓硫酸反应不生成 H2,而生成S02,不合题意；⑤再加入10mL2mol·L1盐 酸，溶液中H的浓度不变，反应速率不变，不合题意；⑥向 9