2 第1节 第1课时 化学反应速率的概念及测定-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 重点和难点 课标要求 重点：1.化学反应速率的概念及计算。 1.知道化学反应速率的表示方法。 2.反应条件对化学反应速率的 2.学会测定化学反应速率的简单方法，发展基于变量关 影响。 系的证据推理素养。 难点：1.化学反应速率大小的比较。 3.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。 2.用简单碰撞理论解释外界条件 4.认识基元反应、活化能对化学反应速率的影响，体会理 对化学反应速率的影响。 论模型的建构过程，强化模型认知意识。 第一课时 化学反应速率的概念及测定 M111010111001111111111111 必备知识梳理 IIIIIIIIIIIIi 基础梳理 知识点(1 化学反应速率工业生产中如何楼高友应速率是重要问题 敲黑板) 1.化学反应速率的概念及表示方法 (1)化学反应速率是指某 时间段内的平均反应速率，不是 衡量化学反应进行快慢程度的物 某一时刻的瞬时反应速率。 概念 理量，常用单位时间内反应物浓 (2)在一定温度下，固体或 度的减小或生成物浓度的增加来 表示 纯液体物质单位体积的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为 化学 表示化学及应速率 反应 表示物质的量浓瘦的 一个定值，因而浓度不变化[如碳 速率 定义式 △c·一变化（取绝对值） 粉从12g减小到8g或H2OI) △t←表示时间的变化 错误写法： mol/L·min 的体积从100mL减小到80mL, mol/L·s 常用单位mol/(L·min)、mol/(L·s)或 其密度不变、浓度不变]。所以， mol·L·min、mol·L1·s 化学反应速率不用固体或纯液 ◆敲黑板的 体物质的浓度变化来表示。 2.化学反应速率和化学计量数之间的关系 (3)无论是反应物还是生成 (1)表示方法 物，其化学反应速率都是正值，但 化学反应中反应物的浓度变化量 对于任意一个化学反应mA十nB一pC+gD,用不同物质 为负值，所以在用反应物表示化 表示的化学反应速率：(A)=一c(AD。 △t、v(B)=一 △c(B) 、v(C)= 学反应速率时，要在c(反应物) △t 前加负号（在计算时一般直接默 E,(D)=4c(D) △c(C) 认△c、△n等变化量取正值)。 △t 27 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理J (2)用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 记方法@ (A):(C):(D)m:(A) v(B) (1)在同一化学反应中，虽 m 72 然用不同物质表示的化学反应 对于同一个化学及应，用不同物质表示化学及应速率时， (C)_(D) 同一段时间内的化学及应速率之比=化学计量数之比 速率的数值不一定相同，但它们 9 。◆记方法园物质的量浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比 表示的意义完全相同，即表示整 例①一定条件下，向某密闭容器内加入一定量的A和B,发 个化学反应进行的快慢程度。 生化学反应4A(s)十3B(g)=2C(g)十D(g),2min后，B的浓度 (2)计算化学反应速率时， 必须指明是以哪种物质表示的 减少了0.6mol·L1。下列说法正确的是()。 化学反应速率，即在后标明具 A2min内用A表示的化学反应速率是0.4mol·L1·min1 体的物质，如0(H2)等。 B.分别用B、C、D表示的化学反应速率之比是3：2：1 C.在2min末，用B表示的化学反应速率是0.3mol·L1·min1 D.2min内，用C表示的化学反应速率是0.3mol·L1·min 解析A是固体，其浓度视为常数，不能用A表示该反应的化学反应速 辨易错河 率，A错误；同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则0(B): 例1中易忽视物质A的聚 v(C):v(D)=3:2:l,B正确；2min末的反应速率为瞬时速率，无法计 集状态而错选A项；易忽视化 算，2min内，用B表示的平均反应速率为0.3mol·L1·min1,C错误； 学反应速率是平均速率而错选 由上述分析可知，2min内，用C表示的反应速率为0.2mol·L1·min1, C项。 D错误。 答案B心辨易错) 知识点（②化学反应速率的计算 1.根据定义式计算：0= △t9 2.根据不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 进行计算，如反应mA(g)十nB(g)一pC(g),其化学反应速率之 比为(A):u(B):o(C)=m:n:力。人责视羞为具态（⊙）或纯液态（① 则无对应关系 3.利用“三段式”法进行计算。 敲黑板⊙ 支体车 mA(g)+nB(g)=C(g) 应用“三段式”法计算化学 起始浓度/(mol·L1) e b 反应速率时相关量的关系 nx (1)对反应物：c(起始) 转化浓度/(mol·L1) 2 px m m c(转化)=c(某时刻)。 b、x c大x (2)对生成物：c(起始)十 某时刻浓度/(mol·L1) a-x m m c(转化)=c(某时刻)。 根据已知条件求出x后，即可求得用各物质表示的化学反应 (3)转化率 c(转化) 速率。◆敲黑板。 c(起始)X 100%。 例②在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下 发生反应A(g)+xB(g)一2C(g),2min时测得混合气体共 4mol且生成了0.4molC,则下列说法错误的是(). A.x等于1 28 第二章化学反应速率与化学平衡通 B.前2min内B的平均反应速率为0.01mol·L-1·min 辨易错河 C.2min时A的转化率为20% 应用“三段式”法计算化学反应 D.2min时，n(A):n(B):n(C)=5:28:4 速率的误区 解析由题意知开始通入气体的总物质的量为4mol,反应至2min时 (1)起始、转化、某时刻的物 混合气体总物质的量仍为4ol,则反应前后气体的总物质的量相等，故得 理量及单位要统一，均为物质的 量或物质的量浓度。 x=1,A正确；根据题给数据列出“三段式”： (2)起始量、转化量、某时刻 A(g)+B(g)-→2C(g) 量中，只有不同物质的转化量之 起始量/mol 1 3 0 比等于对应物质的化学计量数 转化量/mol 0.2 0.2 0.4 之比，不同物质的起始量或某时 2min时量/mol 0.82.8 0.4 刻量之间没有必然的关系，不能 0.2 mol 列比例式计算。 则济2min内（围）-兰-20-001nolL1·min,B正病y (3)某些试题中不是直接给 △t 2 min 出物质的量浓度，而是给出物质 根据上述“三段式"”数据可知，2min时A的转化率a(A)=0,2mo ×100%= 的量和容器容积，计算化学反应 1 mol 速率时需要注意物理量之间的 20%,C正确；根据上述“三段式”数据可知2min时n(A):n(B):n(C)= 转化。 0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,D错误。 答案D◆辨易错刘 知识点③化学反应速率的测定 敲黑板⊙ 1.化学反应速率测定的原理 化学反应速率测定示例 化学反应速率是通过实验测定的。因为在化学反应中发生变 硫酸 化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以在测定化 0203040m 学反应速率时，任何一种与物质浓度（或质量）有关的可观测量都 可加以利用。◆敲黑板。 锌粒 2.可用于测定化学反应速率的物质的性质 按如图所示安装两套装置，在 只要该物质的性质容易测定且与化学反应速率成正比或反 锥形瓶内各放入2g形状、大 比，就可用于测定化学反应速率，如气体体积、体系压强、颜色深 小均相同的锌粒，通过分液漏 斗分别加入40mL1mol·L 浅、光的吸收、导电能力等性质都可用于测定化学反应速率。 硫酸和40mL4mol·L1硫 例③(2026·湖北黄冈中学月考)如图安装好实验装置（装置 酸，记录并比较二者收集 10mLH2所用的时间 气密性良好)，锥形瓶内盛有6.5g锌粒，通过分液漏斗加入 加入1mol·L1H2SO4溶液 40mL2.5mol·L1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中， 的装置中产生气泡的速率较 10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确 慢，收集10mLH2所用的时 间较长；加入4mol·L 的是()。 象 H2SO4溶液的装置中产生气 泡的速率较快，收集10mLH2 稀硫酸 所用的时间较短 [注意](1)注意检查装置 的气密性。 29 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理R」 A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示10s内该反应 (2)为排除锌与稀硫酸反应 的速率为0.01mol·L-1·s1 放热导致的气体体积变化，可选 用略大的反应容器。 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示10s内该反 拓考点⑧ 应的速率为0.01mol·L1·s1 由于测定化学反应速率的方 C.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s1 法不止一种，故表示化学反应速率 D.用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s1 的单位不一定是mol·L1·min1 ◆拓考点@ 或mol·L1·s1,也可以是其他 解析 Zn 2Ht Zn2+ H2↑ 的形式，如mL·min1、g·s 1mol该反应对应量65g 2 mol 1 mol 22.4L Pa·minl等。 转化量0.13g0.004mol0.002mol0.0448L 记方法回 0.004mol 测定化学反应速率的依据 (H)=Q04L =0.01mol·L1·s1,A正确；0(Zn2+)= 10s 2(H)= (1)对于有气体生成的反 应，可测定相同时间内收集气体 0,005mol·L1·s1,B错误；用锌粒表示10s内该反应的速率为0,13g- 的多少或测定收集等量气体所 10s 用时间的多少。（量气法） 0.0448L (2)对于有固体参加的反 0.013g·s1,C正确；用H表示10s内该反应的速率为2.4L·mo□ 10s 应，可测定相同时间内消耗固体 0.0002mol·s1,D正确。 质量的多少。（称量法） (3)对于有酸或碱参加的反 答案B◆记方法过 应，可测定相同时间内溶液中 重难拓展 c(Ht)或c(OH)的变化。 重难点1化学反应速率的大小比较 (4)对于有颜色变化或有沉 淀生成的反应，可测定溶液变色 1.定性比较 或变浑浊所用时间的多少。 通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、出现颜色或颜色褪 (1)相同时间内产生气体的多少；(2)生成相同量的气体所需时间的长短 去的快慢、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 2.定量比较◆敲黑板) 敲黑板⊙ (1)归一法即“两统一”：统一单位、统一物质 化学反应速率单位的换算 统一换算成相同的单位后，将用不同物质表示的反应速率换 amol·L1·s1= 算成用同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。◆方法。 60amol·L1·minl, amol·L1·min1= (2)比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如mA(g)+nB(g) 60 a mol.L1·g1。 pC(g)十gD(g,比较CA)与B,若(A)>(B 2,则说明 记方法回 m 运用归一法解题的步骤 用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 用归一法比较化学反应 例①对于反应2A(g)十4B(g)==5C(s)十3D(g)来说，下列 速率大小的步骤是“一看二化三 表示的反应速率最快的是()。 比较”。 A.v(A)=0.006mol·L1·s1 (1)“一看”：看各化学反应 30 ,第二章化学反应速率与化学平衡通 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1 速率的单位是否一致，若不 C.v(C)=0.8mol·L1·min-1 致，需转化为同一单位。 (2)“二化”：按照各物质的 D.v(D)=0.5mol·L-1·min1 化学反应速率之比等于对应的 解析反应中物质C为固体，其浓度视为常数，则不能用其浓度变化来表示反 化学计量数之比，将用不同物质 应速率。A项中的u(A)=0.006mol·L1·s1=0.36mol·L1·min。 表示的化学反应速率转化为用 解法一根据归一法进行判断。 同一物质表示的化学反应速率。 将用其他物质表示的反应速率转化为用物质A表示的速率，则由化 [技巧]一般转化为用化 学方程式中各物质的化学计量数知0(A):0(B)=1:2,则B项中的 学计量数为1的物质表示的化 v(A)=0.3mol·L1·min1;o(A):v(D)=2:3,则D项中的v(A)≈ 学反应速率。 0.33mol·L-1·min1。故反应速率最快的为A项。 (3)“三比较”：转化后依据 解法二根据比值法进行判断。 数值大小进行比较，数值越大， A项中，A)=0.18molL1·min; 化学反应速率越快。 2 辨易错) B项中，0(B) 4 =0.15mol·L1·min1; 关注物质状态：当参与反应 的物质为固体(s)或纯液体(1) D项中，(D) 3 ≈0.17mol.L1·min1。 时，不能参与用浓度变化表示的 故反应速率最快的为A项。 速率大小的比较。 答案AW辨易错 纠错练1 易错点1化学反应速率的计算及大小比较中的常见错误 反应A(g)+3B(g) 插 (1)进行化学反应速率的相关计算时，误认为容器容积为1L,或误 2C(g)+2D(g)在四种不同条件 稀认为物质的量是物质的量浓度，从而导致出错：在进行速率大小的比 下的反应速率如下，则反应速率 较时，不注意各物质反应速率的单位是否一致。 的大小关系正确的是()。 (2)应用化学方程式中的化学计量数出错，错误地直接用各物质的反 ①vA=0.1mol·L1·s1 应速率乘以化学计量数，曲解了各物质的反应速率之比等于对应的化学 ②vs=l2mol·L1.min- 计量数之比的含义。 ③vc=24mol·L1·min ④vn=0.2mol·L1·s1 重难点2物质的量（浓度）随时间变化的图像的分析方法 A.②>③>④>① 示例：某温度下，在一恒容密闭容器（体积为VL)中，X、Y、Z B.③>①=④>② C.③>④>①=② 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。◆敲黑板) D.①>④>②>③ 敲黑板⊙ 分析物质的量（浓度）随时间 变化的图像的步骤 t tz ta t t/s (1)看趋势，定位置：观察图 1.根据图像可确定反应的化学方程式 像，物质的量（浓度）随时间的增 (1)确定反应物与生成物 加逐渐减小的物质为反应物，物 X、Y的物质的量随着反应时间的增加而减小，所以X、Y为 质的量（浓度）随时间的增加逐 渐增大的物质为生成物 反应物；而Z的物质的量随着反应时间的增加而增大，所以Z为生 31 用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ, 成物。 (2)看是否共存，定符号：根 (2)确定反应是否为可逆反应 据图像观察各物质最终是否共 X、Y、Z三种物质的物质的量在t3s后均保持不变，且均不为 存（或是否有物质反应完全），从 0,故该反应为可逆反应。 而判断该反应是否为可逆反应， (3)确定化学方程式中的化学计量数之比 确定在化学方程式中用“—一” 还是“=一” X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为物质的量变化之比，即 (3)看变化量，定化学计量 (n1一n3):(n2一n):n2,所以图中所示反应的化学方程式为 数之比：由图像计算各物质在相 (n1-n3)X+(n2-n3)Y==n2Z。 同时间内的物质的量（浓度）的 2.根据图像可进行如下计算 变化量，从而确定各物质的化学 (1)t3s内某物质的平均反应速率，如： 计量数之比。 (X)=21一 3mol·L-1·s1。 (2)某物质的转化率（转化量占起始量的百分比），如：X的转 化率为”1，见X100%。→方速 记方法回 定量型图像问题的主要分 例②一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通人两种气体 析方法是灵活运用“化学反应速 发生化学反应，生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化 率之比=化学计量数之比=浓 如图所示，对该反应的推断合理的是()。 度变化量之比=物质的量变化 日1.2 量之比”这一关系。 0.8 B 0.4 A.该反应的化学方程式为3B十4D一=6A十2C B.1s时，v(A)=v(C) C.反应从开始到6s的时间内，B的平均反应速率为 0.05mol·L-1·s1 D.反应进行到6s时，C的转化率为20% 解析由图可知，反应从开始到6s的时间内，B、C物质的量分别减少 0.6mol、0.8mol,A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol,根据物质的量 变化量之比等于化学计量数之比，且6§后各物质的物质的量不变，该反应 的化学方程式为3B十4C一6A十2D,A错误；根据速率之比等于化学计量 教之比o(A)=多0(C),B错误反应从开始到65的时间内，B的平均反应 速率为1.0-0，)m0l=0.05m0lL1,s,C正确；反应进行到6s时， 2L×6s C的转化率为4.0-0,2)m0×100%=80%,D错误。 1.0 mol 答案C 32 第二章化学反应速率与化学平衡通 关键能力提升 题型（①化学反应速率的计算 计算时，首先要看物质是否为固体或纯液 例①[深挖教材·教材P28T3]已知： 体，再计算4山，最后根据0-名计算。 4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分 别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示， 跟踪练①将等物质的量的A、B混合于 则下列关系正确的是( )。 容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)十 4 A.5u(NH,)=u(O,) B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后测得D 的浓度为0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5, 6(02)=(H,0) C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min1。 (1)经5min后A的浓度为 C(NH.)=0(H.O) (2)反应开始前充入容器中B的物质的量 D.5(02)=uNO) 为 (3)B的平均反应速率为 深挖教材 (4)x的值为 化学反应速率的计算 这道课后习题考查化学反应速率和化学计量 题型②测定化学反应速率的实验设计 数的关系，“化学反应速率之比等于化学计量数之 例2为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解 比”不仅广泛应用于化学反应速率的计算、反应速 反应的催化效果，两位同学分别设计了如图1、 率大小的比较，而且是本章第二节“化学平衡”学习 2所示的实验。下列叙述不正确的是( 所必备的基础，具有较高的拓展价值。 5滴0.1mol·L15滴0.1mol·L CuCl,(ag) 解析对于反应4NH3+5O2一4NO+6H2O, FeCl,(aq) 用各物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学 计量数之比。v(NH3):v(O2)=4:5,即v(O2)= 2mL5% (NH),A错误：u(0,):0(,0)=5:6,即 H,O,(aq） ② 图1 图2 H,0)=号(O,),B错误：(NH,):(H,O) A.图1所示实验可通过观察产生气泡的 2:3,即(H,0)=多(NH),C错误；0(0，)： 快慢来比较反应速率的大小 B.Fe3+与Cu+均有颜色，图1所示实验 0NO》=5:4,即N0)=号o(0,),D正确。 中可通过观察溶液颜色的变化情况来比较反 答案D 应速率的大小 名师支招 C.用图2所示装置测定反应速率，需测定 用不同物质表示的反应速率的比例式中，速率 反应产生的气体体积及反应时间 与化学计量数要交叉相乘而不能对应相乘。如例1 D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭 中4u(02)=5v(NO)。 分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 33 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ ·段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 应速率测定的是( )。 解析FeCl3和CuC2对H2O2的分解起催化作 选项 化学反应 方法 用，反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化， Fe203+3C0- 用压力传感器测量反 因此不能通过观察溶液颜色的变化来比较反应速率 2Fe+3C0, 应前后体系压强变化 的大小，B错误。 Mg+2HCI- 分析天平称量镁条反 答案B B MgCL2+H2个 应前后的质量变化 名师支招 催化剂 测定化学反应速率的依据有多种，对具体反应 2H2O2 用注射器收集反应后 2H2O+O2个 气体并测量其体积 要具体分析，找出适合该反应的测定依据，不能一 概而论。 Ba(OH)2+H2SO 溶液电导率的变化 -BaSO+2H,O 跟踪练2下列方法不能实现对应化学反 第二课时 影响化学反应速率的因素 活化能 必备知识梳理 ABBA01BA0A0000111110001011 基础梳理 知识点（①定性与定量研究影响化学反应速率的因素 敲黑板⊙ 【提出问题】 [化学思想]定性与定量相结合的认识思路 实验探究I中有关反应的 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定 化学方程式： Na2S2O3+H2SO,-SV 化学反应速率？ +Na2SO,+SO2+H2O; 【实验探究I】 FeCl 2H,O, =2HO+O2↑。 实验方案设计：◆敲黑板 影响 实验步骤 实验现象比较 结论 因素 记方法回 变量控制法 0 2mL0.1mol·L 两种浓度的H2SO4溶液其他条件 变量控制法是指为了研究 H,SO,溶液 与Na2S2O3溶液反应均 相同时，浓 物理量与影响它的多个因素中 5mL0.1mol·L 出现黄色浑浊，且滴加度越大，化 的一个因素的关系，可将除了这 NaS,O,溶液 0.5mol·L1H2S04学反应速 浓度 个因素以外的其他因素控制起 2mL0.5mol·L 溶液的试管中比滴加率越快 来，使其保持不变，再比较、研究 HSO,溶液 0.1mol·L1H2S04 [化学思想 该物理量与该因素之间的关系， 5mL0.1mol·L 溶液的试管中先出现淡 变量控制 Na,S,O,溶液 黄色浑浊 得出结论，然后综合起来得出规 ◆记方法过 律的方法。 实验探究I用的是定性观 34重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 (CH3)2NNH2(I)+2N2O,(I)—2CO2(g)+3N2(g) 十4H,O(g)△H=- 510kJ 0.2 mol =-2550kJ·mol1。 (2)75t(CH3)2NNH2的物质的量n[(CH3)2NNH2] 60g·m0月=1.25×10mol,1.25×10°m0l 75×106g (CH3)2NNH2(1)完全燃烧放出的热量为 2550kJ·mo1-1×1.25×10mol=3.1875× 10°kJ。] 第二节反应热的计算 【必备知识梳理】 [纠错练1]4FeCO3(s)+O2(g)-2Fe2O3(s)+ 4C02(g)△H=-260kJ·mol-1。 [FeCO3(s)在空气中加热反应生成Fe2O3(s)的热 化学方程式为4FeC03(s)+O2(g)一2FeO3(s)+ 4C02(g),已知①4Fe(s)+3O2(g)-2Fe2O3(s) △H=-1648k·mol1,②C(s)+O2(g)=C02(g) △H=-393kJ·mol1,③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) —2FeC03(s)△H=-1480kJ·mol1,根据 盖斯定律，由①+②×4一③×2可得4FCO3(s) +02(g)-2Fe2 O3 (s)+4CO2(g)AH= (-1648kJ·mol-1)+(-393k·mol-1)×4 2×(-1480kJ·mol1)=-260kJ·mol-1。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)2H2S(g)+O2(g)→S(g)+2HO(g) △H=-314kJ·mol1。(2)2HCI(g)+20,(g) 1 =H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2。 [(1)将已知反应依次编号为①®，（①+②）×号可 得到反应2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g), 由盖斯定律可知，反应的△H=(△H1十△H,)X3 =[(-1036k·mol-1)+(+94kJ·mol1)]× 号-一314·mo,反应的热化学方程式为 2H2S(g)+O2(g)-一S2(g)+2H2O(g)△H= -314kJ·mol-1。(2)过程②的热化学方程式为 216 RJ CG(s)+0,(g—Cu0(s)+C,(g)△H, 由盖斯定律可知，由HCI(g)生成C2(g)的热化学 1 方程式为2HCI(g)+20,(g)一H,O(g)+C,(g) △H=△H1+AH2] [跟踪练2](1)-566。(2)+118。 [(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△H3=△H -2△H2=(-209.8k·mol1)-2X178.1kJ·mo =-566kJ·mol-1。(2)由盖斯定律可知，反应④ =反应①一反应②一反应③，△H4=△H1一△H2一 △H3=+118kJ·mol1。] 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率的概念及测定 【必备知识梳理】 [纠错练1]B 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)0.75mol·L1。(2)3mol。 (3)0.05mol.L-1·min1。(4)2。 [(1)由题意知，5min内C的平均反应速率是 0.1mol·L-1·min1,则生成C的物质的量是 1mol,生成D的物质的量为1mol,根据物质的量 变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x= 2。则 3A(g)+B(g)—=2C(g)+2D(g) 起始/mol 0 0 转化/mol 1.5 0.51.0 1.0 5 min/mol n-1.5 n-0.5 1.0 1.0 则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3mol,所 以此时A的浓度为0.75mol·L1。(2)由以上分 析可得反应开始前充入容器中B的物质的量为3mol。 (3)化学反应速率之比等于相应的化学计量数之 比，C的平均反应速率是0.1mol·L1·min1,所 以B的平均反应速率为0.05mol·L1·min1。] [跟踪练2]A[该反应反应前后气体的系数和不 变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率 测定，故A符合题意；反应Mg+2HCl一MgCl2+ H2个会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测 定反应速率，故B不符合题意；反应2H,0,催化剂 2H20O十O2个反应前无气体，反应后有气体生成，注 射器收集反应后气体，可得气体体积变化，可以测 定反应速率，故C不符合题意；反应Ba(OH)2+ H2SO4一BaSO4↓十2H2O,反应前后溶液中离 子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过溶液电导 率变化测定反应速率，故D不符合题意。] 第二课时影响化学反应速率的因素活化能 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)/。(2)/。(3)×。(4)×. (5)√。 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[由题图中数据可知，实验①中，在 10min内△c(M①=(0.30-0.15)×10-3mol·L-1= 1.5X10 mol.L,(MD=AC=1.5X10molL- △t 10 min =1.5×10-5mol·L1·min1,A正确；实验①② 起始浓度和pH相同，②中温度较高，由图像可知， ②中的降解速率较大，说明升高温度，M的降解速 率增大，B正确；实验②④温度和起始浓度均不同， 则不能说明M的浓度越小，降解速率越小，C错误； 实验③中pH高于实验①，其他条件相同，③中M 的浓度减少得慢，且最终M未降解完全，证明酸性 越弱，越不利于M的降解，D正确。] [跟踪练2]C[反应①的正反应活化能E大于反 应②正反应活化能E,所以反应速率：①<②，而 总反应速率取决于慢的反应，故决速步为①，A正 确；温度升高，反应速率加快，B正确；E。是该反应 正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活 化能，加快反应速率，D正确。] [跟踪练3]一1。[将实验1、3中的数据分别代入 速率方程可得q=k·m·n·p'、10q=k·m“· n8.(0.1p)y,则g=，k·m·n·p'1 10qk·m°·n·(0.1p)10 10',解得y=-1。] 纠错练与跟踪练参考答案与提示通 第二节化学平衡 第一课时化学平衡状态 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)×。 (2)×。(3)/。(4)/。 (5)×。 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[假设该反应正向进行到底，则最终 SO3的浓度为0.4mol·L1,SO2和O2的浓度均 为0；若该反应逆向进行到底，则最终SO2和O2的 浓度分别为0.4mol·L1和0.2mol·L1,S03 的浓度为0。但该反应为可逆反应，平衡时各物质 浓度不为0，A、C错误；反应物、生成物的浓度不可 能同时减小，D错误。] [跟踪练2]A[断裂H一I键表示正反应，断裂 H一H键表示逆反应，单位时间内断裂H一I键的 个数是断裂H一H键个数的2倍，说明v(HI)正= 2u(H2)逆，则反应达到平衡状态，A符合题意；反应 过程中CO和H2按体积比1：3生成，则二者的体 积比始终保持1：3，故二者体积比不变不能说明反 应达到平衡状态，B不符合题意；2w(NO2)正= v(N2O4)逆时，正、逆反应速率不相等，反应没有达 到平衡状态，C不符合题意；容器中的两种气体均 为反应产物，NH3的物质的量分数始终不变，故 NH?的物质的量分数不变不能说明反应达到平衡 状态，D不符合题意。] 第二课时化学平衡常数 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[生成物D是气体，C是固体或液体。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[②中反应开始时Q c(HO)·c(CO) c(H)·c(CO2) 0.2X0.1=1<K,所以反应正向进行，A错误； 0.2×0.1 设①中达到平衡时CO的浓度为xmol·L1,则 根据化学方程式可知，平衡时氢气和二氧化碳的 浓度均为(0.1一x)mol·L-1,一氧化碳和水蒸气 的浓度均为xmol·L1,K= c(H2O)·c(CO) c(H2)·c(CO2) 217