4-3-3金属的防护 课件-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修第一册

该高中化学课件聚焦金属的腐蚀与防护，以港珠澳大桥防腐案例导入，从金属腐蚀实质（氧化反应）出发，系统梳理改变材料组成、覆盖保护层、电化学保护法等防护方法，构建“腐蚀原理-防护途径-实际应用”的学习支架。 其亮点在于融合实验探究与真实情境，通过Zn-Fe和Fe-Cu原电池对比实验（如锌皮包裹处无变化、铜丝缠绕处出现蓝色沉淀），培养科学思维与科学探究能力。结合不锈钢、钝化处理等实例，渗透科学态度与责任，助力学生理解知识应用，为教师提供丰富教学素材。

第四章 化学反应与电能 第三节 金属的腐蚀和防护 第3课时 金属的防护 课后作业 《校本课程》——p210-212课后达标检测26 泡在海里的港珠澳大桥，如何防腐120年？ 二.金属的防护 1.目的：防止金属被氧化 根据金属腐蚀的实质，你能提出金属的防护方法吗？ 思考与交流 2.金属防护的方法 切断原电池反应 给予电子 改变金属材料组成 在金属表面覆盖保护层 普通钢里加入Cr、Ni制成不锈钢 钛合金 刷漆、矿物性油脂、覆盖搪瓷、塑料等 电镀（Zn、Sn、Cr、Ni等） 发蓝处理（Fe3O4） 阳极氧化（Al2O3） 离子注入、表面渗镀（稳定钝化膜） 6．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如下，原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列说法错误的是(　　) A．金属贮存罐可用钢制材料 B．电子沿导线流入辅助电极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源的负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 C 教材p113 1.白铁（镀锌）和马口铁（镀锡）破损后的腐蚀情况如何？ 2.如何利用实验验证白铁中的铁被保护了？ 思考与讨论 前者别保护，后者加速腐蚀 检验是否有Fe2+生成 Fe2+的检验 K++Fe2++［Fe(CN)6］3－= KFe［Fe(CN)6］2↓ 黄色 蓝色沉淀 已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 实验现象：铁电极附近溶液无蓝色沉淀生成 （3）电化学保护法 牺牲阳极法 应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。 用胶头滴管取出少量Fe电极附近溶液 （2018·北京） 验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 下列说法不正确的是(　　) A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断 Fe比Cu活泼 D 1g 琼脂+50mL 饱和食盐+150mL水 各5滴铁氰化钾和酚酞溶液，混合均匀 将煮沸后稍冷的琼脂溶液倒入两个培养皿中 按照下列装置进行实验 Zn-Fe Fe-Cu 实验现象 负极反应 正极反应 实验结论 实验探究 锌皮包裹处颜色无变化，裸露的铁钉处出现红色 铜丝缠绕处出现红色， 裸露的铁钉处出现蓝色 O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+ 铁作正极，不反应，被保护 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe-2e- =Fe2+ Fe作负极被腐蚀 钢闸门 (阴极) 海水 锌板 (牺牲阳极) e- e- （3）电化学保护法 钢闸门 (阴极) 海水 辅助阳极 (不溶性) - + e− e− 牺牲阳极法 ② 外加电流法：将受保护金属连接在电源的负极 教材115-思考与交流：两种电化学保护法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型是否相同？对于辅助阳极的金属的化学性质各有什么要求？ 相同，都是发生氧化反应。 活动性必须比被保护的金属的活动性要强。 辅助阳极只起导电作用， 最好选用惰性电极。 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A．高硅铸铁作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 教材p117第7题 A 解析：高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故A错误；通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢制管桩，故B正确；在保护过程中要使被保护金属的电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确；被保护的钢制管桩应作为阴极，从而使金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，减弱或避免电化学腐蚀的发生，故D正确。 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________ 金属腐蚀速率快慢的判断依据： 电解原理引起的腐蚀速率>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>利用原电池原理保护的腐蚀速率>利用电解原理保护的腐蚀速率 (5)>(2)>(1)>(3)>(4) （6） 优化方案211页 11．下列对“生铁片锈蚀对比实验”的分析正确的是(　　) A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2 B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2 C．实验②中，饱和食盐水中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C $