1 第2节 第1课时 电解质的电离-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版）浙江专用

第二节 第一课时 A基础过关练 测试时间：8分钟 1.(2025·浙江教育绿色评价联盟期中)下列物 质属于电解质且能导电的是( )。 A.金属铜 B.稀盐酸 C.熔融KCl D.酒精 2.(2025·浙江杭州学军中学期中)下列关于电 解质的说法，正确的是()。 A.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 是电解质 B.石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C.AgCI难溶于水，所以AgCI不是电解质 D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以蔗糖不是电解质 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO =Na++H++CO B.A12(S04)3—-3A13++2SO2 C.Ca(NO3)2-Ca2++2(NO3)2 D.NaHSO-Na++H++SO 4.现有如下物质：①干燥的氯化钠晶体、②干燥 的氢氧化钠晶体、③蔗糖晶体、④酒精、⑤氯化 钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜 溶液。 在如图所示的装置里，若灯泡变亮，则物质A可 以是上述物质中的 (填序号)。 压 直流电 碳棒 物质A 乃综合提能练 测试时间：20分钟 1.1923年，化学家提出了酸碱质子理论，其定义 第一章物质及其变化 次超 离子反应 电解质的电离 是凡是能够释放质子(H+)的任何物质（分子 或离子)都是酸；凡是能与质子(H)结合的任 何物质都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子 既可以看作酸又可以看作碱的是()。 A.CH:COO B.HCO3 C.OH D.NH 2.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离 出的离子的情况，根据表中信息判断，下列叙 述正确的是( )。 酸 碱 HCIH,SO NaCl NaHSO,NH,CI NaOH NH H.O 电离 Na、 HH+、Nat NHt、 Nat、 NHt、 出的 H 离子 S02 C OH OH S02 A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离 子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金 属阳离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳 离子和OH 3.(2025·浙江杭州学军中学期中)下图描述了 氯化钠固体溶于水的过程（图中小球的大小不 反映微粒的实际大小)： qqaQ QQ 6 -88o⊙g0 888 9898Q6 Na 88880 将NaCI固体 水分子与NaCI NaCI固体溶解并 加入水中 固体作用 形成水合离子 结合以上过程，下列说法正确的是( )。 A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不 5 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙辶 存在阴、阳离子 B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作 用下发生了电离 C.上述过程中，水的作用是使Na+和CI脱离 晶体表面并形成水合离子 D.从图示可知，最终溶液中的离子存在形式为 。D和688 Qq 6 g9 4.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCI能导 电，推测AIC在熔融状态下也能导电，可是通 过实验发现熔融状态下的AC3不能导电，而 AC水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态下的A1CL3不能导电的原因是 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理的区别是 (4)相同浓度的NaCI溶液和A1CL3溶液， 的导电能力更强，理由是 5.已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCOs+CO2+H2O=Ca (HCO3)2,E Ca(HCO3)2易溶于水。根据如图所示装置（忽 略通入CO2后溶液体积的变化)回答问题。 通入CO 石墨电极 Ca(OH). 溶液 (1)通入C02前，灯泡（填“亮”或“不亮”）。 (2)开始通人CO2时，灯泡 (3)继续通入过量的CO2,灯泡 (4)下列四个图中，能比较准确地反映溶液的 导电能力和通入CO2气体的量的关系的 6 工专用) 是(x轴表示CO2的通入量，y轴表示溶液 的导电能力) (填序号)。 C培优突破练 测试时间：5分钟 1.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠 (CH COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰 雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成一颗 “冰球”。回答下列问题。 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于 (填序号，下同)，醋酸溶液属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.非电解质 E.电解质 F.混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中 不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为 CHCOOH=CHCOO+H+。 (2)水是一种弱电解质，可以电离出极少量的 H+和OH,根据已知信息推断其电离方 程式为 (3)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋 酸溶液，直至过量。请写出反应的化学方 程式： ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电 导率随滴入醋酸溶液的体积变化的趋势与 下图一致的是 (填序号)。 OV(醋酸溶液) OV(醋酸溶液) A B OV(醋酸溶液) OV(醋酸溶液) C D重难点手册高中化学必修第一册尺)（浙江专用 Na2CO3与盐酸反应生成CO2、NaCl和H2O,不满足 题图中的一步转化关系，B项符合题意；CaCO3受热分 解生成CaO和CO2,CaO与水反应生成Ca(OH)2,少 量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3和H2O,均 可以实现一步转化，C项不符合题意；F2O3与盐酸反 应生成FcCL3和H2O,FcCL3溶液与NaOH溶液反应 生成Fe(OHD3和NaCl,Fe(OH)3受热分解生成 Fe2O3和水，均可以实现一步转化，D项不符合题意。] 5.(1)CO2。(2)有白色沉淀生成。(3)置换反应。 (4)Ca(OH)2+2HCI-CaClz+2H2O. [A是胃液的主要成分，A为HC;B俗称消石灰，B为 Ca(OH)2;D为Na2CO3(纯碱)；E为一种碱，且易潮 解，E为NaOH;G是目前世界上年产量最高的金属，G 为Fe;F的溶液呈蓝色，F可与NaOH、Fe反应，则F 为可溶性铜盐；C为酸性氧化物，可与B发生反应，且 与D可以相互转化，C为CO2。] 【综合提能练】 1.C[由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环 物质间不能发生反应，Fe十2HC1一FeC2+H2个， HC1+NaOH一NaCl+HzO,CO2为酸性氧化物，和 氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO2十2NaOH一 Na2CO3十H2O,CO2高温下和C反应生成一氧化碳， C0,十C高温2C0,且C0,和铁，稀盐酸不反应，故“五 连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2,C项 正确。」 2.C[Ca(OH)2与NaNO3溶液混合无沉淀、气体、水生 成，即反应不能发生，C项错误。] 3.A[硫酸铜和氢氧化钡反应可生成硫酸钡和氢氧 化铜沉淀，A项正确：若生成物C、D有一种为单质，该 反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反 应得到铁和二氧化碳，该反应不是置换反应，B项错 误；酸性氧化物和碱反应也可生成盐和水，C项错误； 甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，氧气属于单质，D 项错误。] 4.A[将少量CO2通入NaOH溶液中，发生反应CO2 +2NaOH—Na2CO3+H2O,溶液不会变浑浊。] 5.(1)CaCO3;人工降雨（合理即可）。 (2)CaC0,商温Ca0+C0,↑；CaC0。+2HCl一 CaCl2+C02个+H2O。 2 (3)CaO;CaO属于氧化物且能与酸反应生成相应的盐 和水。 (4)Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH。 (5)bc。 [A是大理石的主要成分，为CaCO3;F是胃酸的主要 成分，为HCl;A受热分解生成CaO和CO2,HCl与 CaCO3反应生成B,则B为CO2,C为CaO;常温常压 下，D是一种无色无味的液体，根据转化关系知其为 H2O,则E为Ca(OH)2。()E为Ca(OH)2,属于碱，a 项错误；HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成 CaCl2和水，b项正确；CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和 HCI反应生成盐和水，c项正确；反应①②③④没有涉 及置换反应，d项错误。] 【培优突破练】 1.D[该路线完全行不通，处处为陷阱，说明路线中所有 物质都能与稀硫酸反应，据此分析。CO2、Cu、NaCl不 能与稀硫酸反应，故A项不符合题意；CO2、Cu、HCl不 能与稀硫酸反应，故B项不符合题意；KNO3不能与稀 硫酸反应，故C项不符合题意；Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、 F2O3都能与稀硫酸反应，故D项符合题意。] 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 【基础过关练】 1.C2.D3.D 4.⑤⑥⑦⑧。[灯泡变亮，说明A中存在可自由移动的 离子。] 【综合提能练】 1.B[CH COO、OH均不能释放H+,但均能与H 结合，可看作碱，A、C两项不符合题意；HCO?既能释 放H又能结合H十，既可看作酸又可看作碱，B项符 合题意；NH不能与H结合，不能看作碱，D项不符 合题意.] 2.B[NaHSO4在水溶液中能电离出H,但不属于酸， A项错误；NH,CI属于盐，在水溶液中电离出的阳离子 为NH,而不是金属阳离子，C项错误；NH3·H2O属 于碱，在水溶液中电离出的阳离子是H,而不是金 属阳离子，D项错误。] 3.C[A项，NaC1固体不能导电是因为阴、阳离子不能 自由移动，错误；B项，电解质因电离而导电而不是因 导电而电离，在溶液中，NaCI不需要通电就能电离，错 误；D项，H2O中H原子局部带正电荷，O原子局部带 负电荷，水合氯离子中H原子朝向带负电荷的C,水 合钠离子中O原子朝向带正电荷的Na+,错误。] 4.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在， 其中不存在自由移动的离子。 (2)A1CL3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 (3)电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金 属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)A1CL3溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 同浓度的NaCI溶液和AICl3溶液中，AICL电离出的 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。 5.(1)亮。(2)先变暗后熄灭。 (3)逐渐变亮后亮度保持不变。(4)D。 [(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离，单位体积溶液中的 离子数目比较多，故通入CO2前灯泡亮。(2)开始通 入CO2时发生反应CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+ HO,单位体积溶液中自由移动的离子数目减少，灯 泡逐渐变暗，Ca(OH)2完全转化成沉淀时，灯泡熄 灭。(3)继续通入过量CO2,发生反应CaCO3十CO2十 H2O-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水溶液中能电 离生成自由移动的离子，单位体积溶液中离子数目增 多，故灯泡逐渐变亮，CaCO3完全转化为Ca(HCO3)2 后，亮度保持不变。(4)由上述分析可知，单位体积溶 液中的离子数目先减小后增大，最终基本保持不变，溶 液的导电能力也有相同的变化趋势。] 【培优突破练】 1.(1)CE:F。(2)H2O=H++OH。 (3)①CH COOH+NaOH-CH,COONa+H2O。 ②B。 [(3)②NaOH与CH,COOH反应生成CH,COONa和 水，溶液体积增大，使溶液中自由移动离子的浓度减 小，导致其电导率不断减弱。] 第二课时离子反应 【基础过关练】 1.C2.D3.D4.D 5.(1)CaC03+2Ht-Ca2++C02↑+H20;Ca2++ 2OH+CO2一CaCO3Y+H2O;饱和碳酸氢钠溶 练习册参考答案与提示么出型 液；H++HCO3=CO2个+H2O。 (2)Fe2 O3 +6H+-2Fe3++3H2 O;Fe+2H+- Fe++H2↑。 (3)①HCO+H-CO2↑+H2O。②AI(OH)3+ 3Ht-A13++3H20. [(2)将表面附有铁锈的铁钉放人足量稀硫酸中，稀硫 酸先与Fe2O3反应，再与Fe反应。] 6.(1)③⑤。(2)①Mg2+、Fe3+、S0、C0?;Ba+、 OH、CI。②Ht+OH=H2O、CI+Ag= AgCl;H++OH-H2O,Ba2++SO-BaSO ③不含有；溶液中一定有Ba+、C1、OH,个数相等时 电荷守恒，所以无K。 [(1)离子反应是有离子参加或生成的反应，则反应物 或生成物中一定存在电解质发生电离，电解质属于化 合物，所以选③⑤。(2)①由于是无色溶液，则溶液中 不含Fe3+;溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液中 含OH,不含Mg2+;滴人BaCl2溶液，无白色沉淀产 生，则溶液不含SO?、CO;另取溶液，先加硝酸，再 加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在C1;再 取少许原溶液滴入H2SO,溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中有Ba+。综上可知，原溶液中肯定不存在的离 子是Mg+、Fe3+、SO、CO?,肯定存在的离子是 Ba2+、OH、CI,不能确定的离子是K+.] 【综合提能练】 1.C[C项，醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水，均不能拆写， 应写化学式。] 2.A[NaHCO3、CH COOH不能拆写成Ht;H2SO4、 NaHSO4能电离出SO,与BaCO3反应会生成 BaSO,沉淀。] 3.D[由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉 淀，则一定不含C+,且白色沉淀1与足量盐酸反应 得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4, 气体A为CO2,溶液中一定含SO、CO,则不含 Mg+,溶液呈电中性，则一定含Na,不能确定是否含 有C1。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的 混合物，A项错误；因加入盐酸，引入了C,不能确定 溶液X中是否含有CI,B项错误；由分析可知，溶液X 中一定含SO,CO号、Na+,一定不含Mg2+、Cu+,可 心