2 第3节 第3课时 物质的量浓度-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 第三课时物质的量浓度 01必备知识梳理 重难点1 物质的量浓度的概念 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 物质的 数学表达式：c(B)= n(B) 量浓度 常用单位：mol·L(mol/L) 注意事项：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液， 其浓度与原溶液相同，所含溶质的物质的量与原溶液不同 例①下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是( A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体 积为250mL 解析n(CuSO4)=1mol,V(水)=1L,但V(溶液)不是1L,A项错 误；22.4L并不一定是在标准状况下的气体体积，B项错误；n(HCI)= 10mol,但溶液总体积不是10L,C项错误；n(NaOH)=0.25mol,V(溶 液)=0.25L,D项正确。 答案D 重难点2一定物质的量浓度的溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶的结构特点（如图所示） 磨口玻璃塞 刻度线 细颈、梨形 的平底 玻璃瓶 规格：主要有50mL、100mL、250mL “三标示' 250mL 500mL、1000mL 20℃ 使用温度：20℃ (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水（如右图所示），其 操作顺序为装水盖塞→倒立→观察→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立→观察。 2.配制过程 以配制250mL1.00mol·L1NaC1溶液为例（如图所示）。 78 敲黑板 (1)溶质B表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以 是离子等。 (2)左栏的计算公式中，V 是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。 刀防易错 正确判断溶液中的溶质 (1)某些物质溶于水后与 水发生反应，则溶质为反应后 的生成物，如a0水NaOH, S0,水H,S0,等。 (2)含结晶水的物质溶于 水，溶质是不含结晶水的化合 物，如CuSO4·5HO溶于水， 溶质为CuSO4。 (3)NH3、Cl2溶于水后成 分复杂，一般以NH、C2为溶 质计算其物质的量浓度。 司敲黑板 7 (1)选择容量瓶的两个原则 ①“相匹配”原则：选择规 格与所配溶液体积相匹配的容 量瓶。 ②“大而近”原则：若无所 配溶液体积规格的容量瓶，则 所选容量瓶的规格应略大于所 配溶液的体积。 第二章 海水中的重 固体溶质 计算-需NaC1固体的质量为14.6g(托盘天平的精确度为0.1g) 称量一用托盘天平称量NaCI固体 溶解、 将称好的NaC1固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻 璃棒搅拌 移液一 用玻璃棒引流将溶液注入250mL容量瓶中（若固体溶解时 溶液温度有变化，则需待溶液温度恢复至室温再进行移液) 洗涤、 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注 入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容一】 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平 摇匀一盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶一将溶液转入试剂瓶中，贴好标签 例2(2025·浙江9十1高中联盟期中)草酸钠(Na2C2O4)是 分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480L 0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： (1)使用前必须检漏的仪器为 ,需用托盘天平称量 Na2C2O4固体 g。 (2)如图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几个步骤，图示 几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过 程中，玻璃棒的作用为 ① (3)下列操作正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B.不可用容量瓶长期存放溶液 腰元素一钠和氯么出 (2)容量瓶使用的“五不” 原则 不用容量瓶溶解固体；不 用容量瓶稀释浓溶液；不用容 量瓶长期存放溶液；不能给容 量瓶加热；不能把容量瓶当作 反应容器。 [注意]配制一定物质的 量浓度的溶液是将一定质量或 体积的溶质在选定的容量瓶中 定容，不必计量水的用量。 记方法7 量筒的使用 (1)量筒的常见规格有 10mL25mL、50mL100mL 250ml、500mL、1000mL等。 (2)量筒没有“0”刻度。 (3)为了减小实验误差，量 取液体时应根据所取液体的体 积尽量选用能一次量取的最小 规格的量筒，如量取7mL液体 应选用10mL量筒。 圆诊考策 一定物质的量浓度 溶液的配制口决 计算称量作先锋，溶解冷却随后行； 移液洗涤两三次，玻棒引流记心中； 胶头滴管来定容，视线液面刻度平； 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 纠错练17 某次实验中预计需要使用 480 mL a mol·L1的纯碱溶 液，如图是某同学在实验室配 制该溶液的流程图。 79 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) C.步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体 吸出 解析(1)带活塞的仪器（容量瓶）使用前必须检漏；实验室没有 480mL的容量瓶，配制时应选用500mL的容量瓶，需要的Na2C2O4的质 量为0.5L×0.1mol·L1×134g·mol-1=6.7g。 (2)一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗 涤、定容、摇匀等操作，所以图示几个步骤正确的先后顺序是③④②①。 (3)容量瓶水洗后无需烘千干，A项错误；定容后发现液面高于刻度线， 此时溶液的浓度偏低，只能重新配制，D项错误。 答案(1)容量瓶：6.7。(2)③④②①；搅拌、引流。(3)BC。 易错点1配制一定物质的量浓度的溶液的易错点 插 (1)遗漏仪器。做需要补充仪器的实验题时，要学会有序思考 褐即按照实验的先后顺序和步骤，思考每一步所需的仪器，不要漏写 某种仪器。常考的缺少的仪器有X×mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)容量瓶规格漏答或错选。如“250L容量瓶”不能只答“容量 瓶”。此外，使用容量瓶只能配制规格标示的体积的溶液，不能配制任意 体积的溶液，选择容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近”的原则。 (3)数据记录跟仪器精确度不匹配。一般托盘天平的精确度为0.1g。 (4)称量固体药品的方法错误。如称量NaOH固体时需用小烧杯快 速称量，而不能将NaOH直接放在称量纸上称量。 (5)溶液转移至容量瓶前需恢复到室温。 (6)溶解固体或稀释浓溶液的烧杯和玻璃棒均需洗涤2~3次并转 移其中的液体，但量筒内壁残留液不用洗涤。 (7)容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对溶液的浓度无 影响。 (8)定容时，若不慎加蒸馏水超过刻度线，应重新配制。 (9)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线时不要再加蒸馏水。 门02一关键能力提升 关键点】一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析 n m 分析的依据为〔=行=，以配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液为例，在进行误差分析时，首先应根据实验操作弄清 80 53.0g Na.CO, 多 水 100mL ① ② 包含洗涤液 系保水 VmL 容量瓶 ④ ⑤ ⑥ ① (1)流程图中的配制过程 少了一步，请指出缺少的步骤： (2)最合适的V值为 ,根据图示的相关数 据，可以求得a=。使 用容量瓶前对容量瓶必须进行 的一项操作是 (3)所给出的流程图中的 操作内容有明显错误，请写出 两个：① 第二章海水中的重 是m还是V引起的误差，再具体分析。具体情况如下： 因变量 能引起误差的一些操作 n 称量时砝码与物品放置颠倒（使用游码） 减小 称量时间过长 减小 用称量纸称NaOH 减小 向容量瓶移液时有少量液体溅出 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，用滴管吸出超过刻度线的液体 减小 定容摇匀后液面下降再加蒸馏水 增大 定容时仰视刻度线 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 未冷却至室温就注入容量瓶并定容 减小 偏高 定容时俯视刻度线 减小 称量前小烧杯内有蒸馏水 不变 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 例①(2026·浙江富阳中学模拟)现用质量分数为98%、密 度为1.84g·cm3的浓硫酸配制500mL1mol·L1硫酸溶 液。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (均填“偏高“偏低”或“不变”)？ (1)将稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： (2)趁热将溶液注入容量瓶中并定容： 0 (3)摇匀后发现液面低于刻度线，于是又加蒸馏水： (4)容量瓶中原有少量蒸馏水： (5)定容时俯视液面：」 (6)用量筒量取浓硫酸时仰视液面： 解析(1)稀释硫酸的烧杯未洗涤，会使得n(H2SO4)减小， c(H2SO4)偏低。(2)趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏 小，c(H2SO4)偏高。(3)摇匀后再加蒸馏水，使V增大，c(H2SO4)偏低。 (4)容量瓶中原有少量蒸馏水时，对c(H2SO4)无影响。(5)定容时俯视液 面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。(6)量取浓硫酸时仰视液面，使得量取的 浓硫酸体积偏大，n(H2SO4)偏大，c(H2SO4)偏高。 答案(1)偏低。(2)偏高。(3)偏低。(4)不变。(5)偏高。 (6)偏高。 要元素—一钠和氯 敲黑板7 误差分析的理论依据 根据cB= 可知，误差分 析时，关键要看溶液配制过程 中引起了nB和V怎样的变化。 若nB比理论值小，或V比理论 值大，都会使所配溶液浓度偏 低；若nB比理论值大，或V比 理论值小，都会使所配溶液浓 度偏高。 P记方法 7 用天平称量物品时，待称 量物品与砝码的位置应遵循 “左物右码”原则，此时m(物 质)=m(砝码)十m(游码)；若 位置为“左码右物”，则此时 m(物质)=m(砝码)一m（游 码)，游码有读数时会导致实际 称量物质的质量偏小。 马跟踪练1 下列操作对物质的量浓度 有何影响（均填“偏高”“偏低” 或“无影响”)？ (1)配制500ml0.1mol·L1 硫酸铜溶液，用托盘天平称取 8.0g胆矾： (2)配制一定物质的量浓 度的NaOH溶液，需称量溶质 4.4g,称量时药品和砝码放置 颠倒（使用了游码）： 81 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 名师支招 视线引起误差的分析方法 (1)定容时仰视刻度线（如图1），导致溶液体积偏大，浓度偏低。 俯视刻度线 液面超过 刻度线 刻度线 刻度线 液面低于 刻度线 仰视刻 度线 图1 图2 (2)定容时俯视刻度线（如图2），导致溶液体积偏小，浓度偏高。 关键点2有关物质的量浓度的计算方法 1.已知一定体积溶液中溶质的量，求c n= (1)若已知溶质的质量m:m M n N n= V (2)若已知溶质粒子的数目N:N n G。 2.气体溶于水的计算 气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路： 根据气体的体积，求其物质的量 V n=22.4L·mo1T(标准状况) 根据(=子。求溶质 根据V= m(气体)+m(溶剂) 的物质的量浓度 p 求溶液的体积 3.物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 1000o C=- Y的单位为g·ml减70的单位为gL。 4.电解质溶液中的电荷守恒 因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总 数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数。如在K2SO4、MgSO4 的混合溶液中，c(K+)+2c(Mg2+)=2c(SO?)(不考虑溶液中的 H+和OH)。 5.溶液稀释（或浓缩）的有关计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 例236.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为 1g·cm3)所得溶液的密度为pg·cm3,溶质的质量分数为 w,物质的量浓度为cmol·L-1,设NA表示阿伏加德罗常数的 值，则下列叙述正确的是()。 82 (3)用浓硫酸配制一定物 质的量浓度的稀硫酸，用量筒 量取浓硫酸时俯视读数： (4)定容时，加水超过刻度 线，用胶头滴管吸取多余的液 体至刻度线： 同敲黑板 7 物质的量浓度(mol·L1)和溶 质的质量分数的关系公式推导 现有一份体积为VL,密度 为pg·cm3的溶液，溶质的 摩尔质量为Mg·mol1,溶质 的质量分数为 0。 m M m V MV 1000pV1000pw MV M (若溶质 的质量分数为心%，则c= 10p、 cM M ),w=10000° 拓考点 溶质相同的两溶液混合的计算 溶质的总物质的量不变： c1V1十c2V2=c(混)·V(混)。 溶质的总质量不变：m11 +m2w2=m(混)·（混）。 防易错习 1000p (1)用公式c= 进 M 行计算时，要注意1000的单位 为mL·L1,p的单位为 g·mL1,c的单位为mol·L。 第二章海水中的重 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1 B.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L 0 C.c=36.5+1000 36.5c D.w- 1000p 解析36.5gHCl的物质的量为1mol,水的体积为1L,但溶液的体 积不是1L,故其物质的量浓度不是1mol·L1,A项错误；没有指明气体 1 所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；C= 36.5+1000 X10-3 10000 cM 36.5c .5十7000C项错误：根据c三A可知，2一1000p1000 M ,D项 正确。 答案D 易错点2物质的量浓度、质量分数计算中的常见错误 (1)溶液中溶质判断错误。 褐①与水反应的物质，如S03溶于水，其溶质是H2S04,且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，其溶质是CuSO4,且 水量增加。 ③NH溶于水后主要溶质是NH·HO,但以NH计算。 (2)混淆溶液体积和溶剂体积。 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水的情况。 ②溶液混合后体积会发生变化」 (3)将同种溶液等体积混合与等质量混合混淆。 现将溶质相同且质量分数分别为α%、b%的两溶液混合，则有： ①等质量混合 两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数w=2(%十 b%)。 ②等体积混合 a.当溶液的密度大于1g·cm3时，溶液的浓度越大，密度越大（如 1 H,SO..NaOH等的溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w>2(a%+ b%)。 b.当溶液的密度小于1g·cm3时，溶液的浓度越大，密度越小（如 乙酵凉液，氯水)，等体积混合后溶质的质量分数u<号(a%+6)。 要元素—钠和氯么出9 (2)运用电荷守恒规律时， 要特别注意离子的浓度要乘以 离子所带的电荷的数值。 跟踪练27 现有1L浓度为1mol·L1 的盐酸，为使其浓度增大1倍， 下列措施合理的是()。 A.将溶液加热浓缩到0.5L B.通入22.4L(标准状况) HCI气体 C.加入0.3L10mol·L 的盐酸，再稀释至2L D.加入1L3mol·L1的 盐酸，并充分混合均匀 通纠错练27 下列说法不正确的是( )。 A.某硝酸的密度为 1.42g·cm3,质量分数为63%， 此硝酸的物质的量浓度为 14.2mol·L1 B.将物质的量浓度为 2cmol·L1、质量分数为a% 的硫酸加水稀释至物质的量浓 度为cmol·L1,质量分数变 为b%,则a>2b C.200mL0.5mol·L-1 ad溶液和100mL0.1mol·L MgCl2溶液中CI的物质的量 不同 D.VLAl2(SO4)3溶液中 含mgA13+,则溶液中SO的 物质的量浓度为部m0l·L 83 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 核心素养聚焦 考向1物质的量在氧化还原反应中的应用 子的数目为5NA。 () 例①(2025·湖南选择考改编)NaSbO3 (3)(2024·广东选择考)1molC0和H2 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制 的混合气体含有的分子数目为3NA。() 备，化学方程式为4NaNO,十4Sb十3O,高温 (4)(2023·浙江6月选考)标准状况下， 4 NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 将11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为 ) ()。 0.5NA A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 (5)(经典·浙江6月选考)12 g NaHSO4 B.相同条件下，反应生成的NO与NO2 中含有0.2NA个阳离子。 的体积比为1：1 考查内容 核心素养 难度预估 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 物质的量与阿伏 宏观辨识与微观探析 中等 比为4：7 加德罗常数 D.反应中消耗3molO2,转移20mol电子 解析(1)2Na2O2十2H20—一4NaOH+O2个， 考查内容 核心素养 难度预估 1 mol Na2O2与足量水反应生成0.5molO2,转移 物质的量在氧化还原证据推理与模型 0.5molX2=1mol电子，错误。(2)未指明CH4所 中等 反应中的应用 认知 处的状态，无法计算其物质的量，错误。(3)1 mol CO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA,错误。 解析NaSbO3中Na元素为十1价，O元素为 (4)氯气与水的反应是可逆反应，溶液中CI的数目小 一2价，则Sb元素的化合价为十5，A项正确；相同条 件下，反应生成的NO与NO2的物质的量之比为1：1， 于0.5NA,错误。(5)NaHSO4固体由Na和HSO4 则其体积之比也为1：1，B项正确；由化学方程式可 构成，其摩尔质量是120g·mol1,l2 g NaHSO4固 知，N元素和O元素的化合价降低，Sb元素的化合价 体中含有0.1NA个阳离子，错误。 升高，氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与 答案(1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 还原剂的物质的量之比为7：4，C项错误；由化学方 (5)×。 程式可知，3molO2参与反应，4 mol Sb被氧化，反应 考向3一定物质的量浓度的溶液的配制及 共转移20mol电子，D项正确。 误差分析 [答案C 例③请回答下列问题。 考向2阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 I.判断正误（正确的打“/”，错误的 例2设NA为阿伏加德罗常数的值，判断 打“X”)。 正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)(2025·黑吉辽蒙选择考)1mol 蒸馏水 Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为 液面离 NaOH 2NAo ( 草酸 刻度线 约1cm 固体 溶液 (2)(2025·云南选择考)22.4LCH4中原 图1 图2 图3 84 第 (1)(2025·江苏选择考)图1用来配制一 定浓度的草酸溶液。 ( ) (2)(2024·北京等级考)图2用来配制一 定物质的量浓度的KCI溶液。 () (3)(2024·江苏选择考)图3用来配制 NaOH溶液。 () (4)(2023·浙江6月选考)图4中俯视刻 度线定容会导致所配溶液浓度偏大。() (5)(经典·浙江1月选考)用容量瓶配制 溶液，定容时若加蒸馏水超过刻度线，应立即 用滴管吸出多余液体。 () Ⅱ.(6)(2024·全国甲卷)图5为溶液配 制的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ,定容后还需要的操 作为 操作a 图5 (7)(经典·海南等级考)现有质量分数为 二章海水中的重要元素一钠和氯么超 85%、密度为1.7g·mL1的浓磷酸。若实验 需100mL1.7mol·L1的H3P04溶液，则 需浓磷酸 mL(保留一位小数)。 考查内容 核心素养 难度预估 容量瓶的使用、一定物质的 量浓度的溶液的配制及误 科学探究与 中等 差分析 创新意识 解析(1)移液时要用玻璃棒引流，错误。（2)加 蒸馏水至离刻度线1~2cm时应改用胶头滴管滴加 蒸馏水，错误。(3)不能在容量瓶里进行溶解操作，错 误。（⑤）加蒸馏水超过刻度线意味着实验失败了，应 该重新配制溶液，错误。(6)操作a为冲洗玻璃棒和 烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中，重复3次是为了将 溶质全部转移至容量瓶中。定容后要盖好瓶塞，反复 上下颠倒，摇匀。(7)100mL1.7mol·L1的 H3PO4溶液中HP04的质量是100×103L× 1.7mol·L1×98g·mol-1=16.66g,需质量分数 为85%、密度为1.7g·mL1的浓磷酸的质量为 16.66g=19.6g,体积为1.7g·mLi≈11.5mL。 85% 答案(1)×。(2)×。(3)×。(4)√。 (5)×。(6)避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠 倒、摇匀。(7)11.5。 85生相同的实验现象，D项错误。] 纠错练1C[能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是 否有较多的H+,漂白性要看是否产生了如 HCIO等具有漂白性的物质。] 第二课时氯气的实验室制法C】的检验 跟踪练1B[氯气能与碱石灰反应，c中固体不 能用碱石灰代替，B项错误。] 第三节物质的量 第一课时物质的量的单位—摩尔 跟踪练1D[12g12C的物质的量为1mol,含有 的原子数为NA,1个12C原子的质量是bg,所以 N。号，A项正确，1个该原子的质量为ag,则 NA个(1mol)该原子的质量为aNAg,故该原子 的摩尔质量应为aNag·mo1,Wg该原子的 物质的量为-Wmol,B项正确，D项错误， Wg该原子中含有的原子个数为”-”， ,C项 ag a 正确。] 跟踪练2D[2gC0,的物质的量为，2g 44g·mol- =0.5mol,A项正确；0.5 mol Na2SO4中含有 1 mol Na+,其数目约为6.02×103个，B项正 确；C0与N2的摩尔质量均为28g·mol1,28g C0与N,的混合气体的物质的量是。28g 28g·mol =1mol,C0与N2都是双原子分子，则含有原子 的数目为2NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子不 是1个“Fe(OH)3分子”，而是多个“Fe(OH)3分 子”的聚集体，所以无法计算胶体粒子的数目，D 项错误。] 第二课时气体摩尔体积 纠错练1(1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1C[同温同压下，相同数目的气体分子 才具有相同的体积，A项错误；等质量的物质，其 纠错练与跟踪练参考答案与提示么出型 物质的量之比等于摩尔质量的反比，则氨气与氢 气的物质的量之比为1：14，B项错误；同温同压 下，气体的体积之比等于物质的量之比，设氧气 和臭氧的质量都为1g,则n(02)=2mol, n(0)=48mol,故氧气和臭氧的体积比为32 48-3：2,C项正确，同温同压下，气体的密度之 比等于其摩尔质量之比，则二氧化碳与一氧化碳 的密度之比为44：28=11：7，D项错误。] 跟踪练2(1)32。（2)80%。 [(1)标准状况下，1.28gRO2的体积为448mL, 0.448L 其物质的量为22.4L·m07三0.02mol,故该 1.28g 氧化物的摩尔质量为0.02mo =64g·mol1,则 R的相对原子质量为64一16×2=32。(2)标准状 况下，密度为0.75g·L1的NH与CH4组成的 混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L1× 22.4L·mol1=16.8g·mol1,设混合气体中 NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则有 17g·mo1×x+16 gmol=16.8g·mol1, x十y 计算得出x：y=4:1。同温同压下，气体的物 质的量之比等于气体的体积之比，则NH3的体 积分数为4十1×100%=80%.] 第三课时物质的量浓度 纠错练1(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶，使溶液 混合均匀的操作。 (2)500;1;检查容量瓶是否漏水。 (3)称量碳酸钠时，药品与砝码位置放错；使用胶 头滴管过早，应在液面离刻度线1~2cm时使用 (或定容时视线没有与凹液面的最低处相平)。 跟踪练1(1)偏低。(2)偏低。(3)偏低。 (4)偏低。 跟踪练2C[加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发， 溶质的物质的量减小，A项错误；无法计算通 173 重滩点手册高中化学必修第一册尺U(湖 人HCI气体后溶液的体积，B项错误；加入 0.3L10mol·L1的盐酸，再稀释至2L时， c=ILX1 mol L0.3 LX10 molL- 2L 2mol·L1,C项正确；1L1mol·L1盐酸与 1L3mol·L1盐酸混合后，溶液的体积不是直 接加和，所以无法计算混合后溶液的体积，D项 错误。] 纠错练2B[INO,物质的量浓度c=1000 M 1000×1.42×63% mol·L-1=14.2mol·L-1, 63 A项正确；设物质的量浓度为2cmol·L1、质量 分数为a%的硫酸的密度为p1g·cm3,则2c= 1000p1a% M 设稀释后物质的量浓度为cmol·L1、 质量分数为b%的硫酸的密度为p2g·cm3,则 c=1000,b% M 广，两式相除得2=162，即a、 26 ,硫酸的密度大于水的密度，硫酸的浓度越 大，密度越大，即p1>p2,所以a<2b,B项错误； 200mL0.5mol·L1NaCl溶液中C-的物质 的量为0.2L×0.5mol·L1×1=0.1mol, 100mL0.1mol·L1MgCl2溶液中CI的物 质的量为0.1L×0.1mol·L1×2=0.02mol, 二者C厂的物质的量不相同，C项正确；mgA13+ 的物质的量n(A+)=贺mol,则硫酸铝的物 质的量浓度为27父2m0l·L1,溶液中S0 的物质的量浓度为27及2wm0l·L×3- 187mol·L1,D项正确。] 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第一课时铁的单质铁的氧化物和氢氧化物 纠错练1D 174 江专用) 跟踪练1B[在标准状况下，2.8L氢气的 2.8L 物质的量为2.4Lmol=0.125mo,Mg,Zm、 Fε与稀硫酸反应时都生成十2价阳离子，根据得 失电子守恒可得关系式Mg(Zn、Fe)~H2,说明 金属的总物质的量与氢气的物质的量相等，所以 这三种金属的物质的量之和为0.125mol。] 跟踪练2D[FeSO4易被空气中的O2氧化，需 要现配现用且配制时使用过量的铁，A项正确； 实验时先注人稀硫酸，待H2SO4与Na2CO3反应 生成的二氧化碳排尽装置中的空气后，再注入 NaOH溶液和FeSO4溶液，B项正确；烧杯内紫 色石蕊溶液变红，说明装置M中的空气已完全排 出，同时装置N可以防止空气进入装置M,C项 正确；氢气的密度比空气的小，用铁粉代替 Na2CO3粉末，不能排尽装置中的空气，D项 错误。] 第二课时铁盐和亚铁盐 纠错练1B[A项，先滴加氯水再滴加硫氰化钾 溶液后，溶液显红色，可能是原溶液中Fe+被氯 水氧化为Fe3+或原溶液中本来就含有Fe3+,错 误；B项，先滴加KSCN溶液，无明显变化，说明 原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后溶液显红色， 说明滴加氯水后溶液中有Fe3+生成，证明原溶液 含有Fe2+,正确；C项，若溶液中含有Mg2+也会 出现该现象，错误；D项，滴加少量氢氧化钠溶 液，产生红褐色沉淀，证明原溶液中含有F3+, 错误。] 跟踪练1D[Fe3+的氧化性比Cu+的强，Fe3+优 先与铁粉反应，0~a段发生的反应为2Fe3++ Fe=3Fe2+,A项正确；0~a段消耗的铁粉的 物质的量n(Fe)= 手56g·m0i7=0,005mol,根据 2Fe3++Fe一3Fe+可得，原溶液中n(Fe3)= 0.005mol×2=0.01mol;b点为转折点，说明 b点后铁粉过量，a~b段发生的反应为Cu++ Fe一Cu十Fe+,故c点对应的烧杯中的固体是 铁和铜，B项正确；设n(与Cu+反应的铁粉)=