1 第1节 第1课时 物质的分类-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺（湖 纠错练与跟踪练 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类 纠错练1(1)/。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1A 纠错练2B 跟踪练2C[分散系I是Fe(OH)3胶体，分散质 是Fe(OH)3胶体粒子；分散系Ⅱ是FeCl3溶液， 分散质是FeCl3;分散系Ⅲ是含Fe(OH)3沉淀的 浊液。] 第二课时物质的转化 跟踪练1C[②是Cu0十H2△Cu十H,0,为 置换反应，③是CuO+H2SO4一CuSO4+ H2O,为复分解反应，A项正确；反应④是Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu,金属活动性：Fe> Cu,B项正确；①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag 的金属活动性弱于Cu,不能置换出铜，C项错误； 方案一的反应②需要在加热条件下反应，而方案 二的两个反应都是溶液中的反应，故方案二更节 约能源、操作更安全，D项正确。] 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 纠错练1C 跟踪练1B[HS、MnO4不能拆分，A、D两项 错误；A13+、SO?不加括号，C项错误。] 跟踪练2B[向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 至恰好完全反应，反应生成氯化银沉淀和硝酸， 减少的银离子由氢离子补充，溶液体积增大，离 子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电性也不 会减小到接近于0，且导电性只减小不增大，A项 不符合题意；向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶 170 江专用) 参考答案与提示 液，先发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水 难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完 全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2发生电离，离子浓度增大，导电能 力逐渐增强，B项符合题意；向盐酸中逐滴滴入 等浓度NaOH溶液至恰好完全反应，反应生成氯 化钠和水，减少的氢离子由钠离子补充，溶液体 积增大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0， 导电性也不会减小到接近于0，且导电性只减小 不增大，C项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反 应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，溶液体积增 大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电 性也不会减小到接近于0，且导电性只减小不增 大，D项不符合题意。] 第二课时离子反应 纠错练1D 跟踪练1B[A项，Ag与C1、I厂会反应生成难 溶的AgCl、AgI;C项，使酚酞变红的溶液呈碱 性，NH与OH不能大量共存；D项，遇铁能产 生H2的溶液呈酸性，CO与H不能大量共 存，且CO?与Fe2+因生成FeCO3沉淀也不能 大量共存。] 纠错练2A[A项，四种离子在溶液中互不反 应，能大量共存，加入NaOH溶液，OH能与 HCO?和Ba+反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸， H+能与HCO?反应生成二氧化碳气体，符合题 意；B项，四种离子在溶液中互不反应，能大量共 存，加入NaOH溶液，OH能与Fe3+反应生成氢 氧化铁沉淀，但加入盐酸不发生反应，不能放出 气体，不符合题意；C项，四种离子在溶液中互不 反应，能大量共存，加入NaOH溶液、盐酸均无反 应发生，不符合题意；D项，Ca+与CO?不能大第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 重点和难点 课标要求 重点：1.物质分类的方法。 1.能从元素组成和粒子构成的角度认识 2.胶体的性质。 物质，能根据物质的组成和性质对物质进行 3.应用分类法建立各类物质的转化关系模型。 分类。 难点：1.氧化物的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 2.Fe(OH)3胶体的制备。 3.了解同类物质具有相似的性质，一定条 3.物质转化的应用。 件下，各物质之间可以相互转化。 第一课时 物质的分类 」01一必备知识梳理。 重难点1 物质的分类 1.根据物质的组成分类 同敲黑板7 →由同一种元素组成的纯净物 同素异形体的物理性质差 单 质 每一种元素可以形成一种或几种单质 别较大，化学性质相似；同素异 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同 形体之间的转化属于化学变化。 纯净物 的单质。例如，金刚石、石墨和C是碳元素的同素 异形体 P防易错7 化 由两种或两种以上元素组成的纯净物 (1)不成盐氧化物不能与 不同的元素可以按照一定的规律，以不同的方式 组合形成化合物 酸或碱反应生成相应价态（相应 2.根据物质的性质分类 价态指化合价不变)的盐和水。 不成盐氧化物不存在对应的水 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、 S0等 化物（酸或碱）和盐。如NO2能 与碱反应生成盐和水，2NO2十 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Ca0 2NaOH -NaNO2+NaNO CuO等 十H2O,但反应中氮元素的化 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 两性氧化物 合价发生了变化，NO2也不存 生成盐和水的氧化物，如A1,O,等 在氨元素显十4价的对应含氧 既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 酸和含氧酸盐，所以NO2不是 不成盐氧化物 反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO等 酸性氧化物。 (2)多数酸性氧化物能溶 于水，与水化合生成酸，如CO2; 3.常见的分类方法 部分碱性氧化物能溶于水，与 (1)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的分 水化合生成碱，如Na2O。但部 1 重滩点手细高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 类方法（树状分类法的示例如图所示）。 分酸性氧化物和碱性氧化物不 金属单质（如Na) 能与水发生反应生成相应的 酸、碱，如SiO2、CuO。 非金属单质（如C) 稀有气体（如He) 刀记方法 金属氧化物（如Na,O、CaO) 物质的分类 氧化物 (1)明确分类标准 非金属氧化物（如CO,、PO) ①分类时必须依据准确的 纯净物 按酸性■ 强酸（如HCL、HNO、H,SO,) 标准。在对物质及其反应进行 有 强弱 弱酸（如H,S、H,CO) 分类时，只有掌握准确的分类 化合物 酸 标准，才可能正确地进行分类。 元酸（如HC1) ②分类时可以采用不同的 按电离出 的H数 二元酸（如H,SO) 化 标准。在对物质及其反应进行 多元酸 (如HPO) 分类时，采用的标准不同，得到 质 强碱（如NaOH) 的结论也不同。 按碱性 (2)识别题目所设的陷阱 无 强弱 弱碱（如NH·H,O) ①俗名陷阱：题目中某些物 机 碱 元碱（如NaOH) 按电离出 质往往给出其俗名，此时需要先 的OH数 元碱[如Ba(OHD,] 根据俗名写出物质的化学式，然 多元碱 [如Fe(OH),] 后进行判断，如纯碱(N2CO)不 L混合物 正盐（如Na,CO) 是碱（属于盐）。 酸式盐（如NaHCO,) ②性质陷阱：某些物质具 碱式盐[如Cu,(OH),CO] 有某类物质的性质，但该物质 却不是这类物质，如NaHSO, 的水溶液显酸性，但它不是酸。 (2)交叉分类法：依据不同分类标准对物质进行分类的方法， 同一物质可归属于不同的物质类别。如某些盐的交叉分类如图 P防易错7 所示： 交叉分类法所涉及的物质 的不同类别之间是并列与交叉 Na,CO. 钠盐 按金属阳离子 的关系，它们不能相互包含。 Na SO 钾盐 进行分类 如Na2SO,与Na2CO,分别属 于硫酸盐、碳酸盐，是并列关 K.SO 硫酸盐 按酸根阴离子 K.CO 碳酸盐 进行分类 系；二者又都属于钠盐，是交叉 关系。 例①(2026·浙江诸暨中学检测)如图是按一定的方法对物 图拓考点 质进行的分类。下列说法中错误的是( 某些酸的交叉分类 A.分类标准1是所含物质的种数 H.S 一元酸按电离出的H B.分类标准2是所含元素的种数 二元酸」 的数目分类 C.类别1是混合物，类别2是单质 无氧酸7 按酸根离子中 是否含氧元素 D.该分类方法是交叉分类法 H.COL 含氧酸」 分类 2 第一章物质及其变化么 Na,O、NaSO,、N2、空气、NaCl溶液 [注意]酸的“元数”是依 分类标准1 据电离出的的数目来确定的， 酸分子中含有几个氢原子，不一定 (纯净物 (类别1) 就是几元酸，如CH COOH分 Na.O.Na.SO.N. 空气、NaCI溶液 分类标准2 子中含有4个氢原子，但它是 一元酸。 (化合物 (类别2) 国诊考策习 Na,O、 N2 Na,SO, 交叉分类法侧重于对同一 物质从不同角度进行分类，如 解析分类标准1是所含物质的种数，只由一种物质组成的物质为纯 Naz CO3既属于可溶性盐，又属 净物，由多种物质组成的物质为混合物，A项正确；分类标准2是所含元素 于含氧酸盐；树状分类法侧重 的种数，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成 于对某一类物质进行细致化分 的纯净物是化合物，B项正确；空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合 类，如碱可分为一元碱、二元 物，氨气为单质，故类别2为单质，C项正确；据图可知，该分类方法为树状 碱、多元碱等。 分类法，D项错误。 树状分类法的优，点是从属 [答案D 关系清晰，但由于所依据的分 类标准有一定的局限性，故其 重难点2分散系及其分类 对物质的分类单一、不全面。 1.分散系 (1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或 园敲黑板 多种)物质中所形成的混合物。 (1)在溶液这种分散系中， (2)分类 溶质是分散质，溶剂就是分散剂。 ①按照分散质和分散剂的状态分类（共9种组合） (2)悬浊液或乳浊液中不 实例 存在溶质和溶剂的概念，即浊 分散质 分散剂 ①空气 液中的分散质不能叫溶质，分 气 ② 气 ②雾 /③ ③烟、霾 散剂不能叫溶剂。 ④泡沫 (3)常见的分散剂：无机溶 液 ⊙ 液 ⑤牛奶、酒精的水溶液 剂—水，有机溶剂—酒精、 ⑥AgCI悬浊液 ⑧ ② ⑦泡沫塑料 苯、四氯化碳、汽油等。 ⑨ ⑧珍珠（水分散在碳酸钙固体中） ⑨有色玻璃、合金 阳拓考点 ②按照分散质粒子的直径大小分类 (1)胶体按照分散剂的状 溶液 胶体 浊液 态进行分类 100 分散质粒子直径/nm →气溶胶：烟、云、雾 2.胶体 →液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、碳素墨水 →固溶胶：烟水晶、有色玻璃 (1)Fe(OH)3胶体的制备 (2)胶体按照分散质粒子 的不同进行分类 实验原理 FeCL,十3H,0△Fe(OH3(胶体)+3HCl ①Fe(OH)3胶体粒子主要 3 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 续表 是由许多“Fe(OH)3分子”聚集 在一起形成的，其直径为1 实验装置如图所示。向100mL小烧杯中加 FeCl,饱 和溶液 100nm,故称为粒子胶体。 入40mL蒸馏水，将蒸馏水加热至沸腾，向 实验操作 沸水 ②淀粉属于高分子，其单 沸水中逐滴加入5~6滴FeCL3饱和溶液。 陶土网 个分子的直径为1~100nm,故 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 淀粉胶体称为分子胶体。 [注意]蛋白质溶液、淀 (2)胶体的特性—丁达尔效应 粉溶液虽然名称中含有“溶液” 当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这 二字，但其分散质粒子的直径 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向 为1~100nm,具有一些胶体的 而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。 特性，因此属于胶体。 例2某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢 氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，然后用酒精灯 P防易错 加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加FCLl3饱和溶液，继续煮沸至液 (1)制备Fe(OH)3胶体 体呈透明的红褐色，反应的化学方程式为FeC1,十3H,0△ 时，采用的方法是向沸水中滴 加FeCL饱和溶液，一定不能用 Fe(OH)3(胶体)+3HCI。 FeCl溶液与NaOH溶液反应， (1)判断胶体是否制备成功，可利用胶体的 因为反应产生的是Fe(OH)g (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求 沉淀而不能得到胶体。 进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 (2)不能用自来水代替蒸馏 ①甲同学没有选用氯化铁饱和溶液，而是将氯化铁稀溶液滴 水，因为自来水中含有离子（如 入沸水中，结果没有观察到 ,其原因是 C),会使Fe(OHD3胶体粒子聚 集成大颗粒，产生Fe(OHD,沉淀。 ②乙同学边滴加FCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有 (3)为了制得Fe(OH)3胶 体，使现象更明显，需要用FeCl 制得胶体，请你帮他分析原因： 0 饱和溶液。 (3)丙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 (4)不能搅拌或长时间加 胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化。 热，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ①滴加稀硫酸后，先出现红褐色沉淀，原因是 (5)书写制备胶体的化学 方程式时，在胶体粒子后标注 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 “胶体”，而不标注“”。 解析(2)①若用FeCL稀溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少， 看不到红褐色胶体。②制备F(OH)3胶体时若用玻璃棒搅拌，会使胶体 圆诊考策 粒子相互碰撞形成更大的粒子，最后形成F(OH)3沉淀。(3)加入稀硫酸 (1)丁达尔效应属于物理 后，Fe(OH)3胶体会先聚沉而产生红褐色沉淀，随后HSO4会与FC(OHD3 变化，可用于区分胶体和溶液。 发生中和反应，使沉淀溶解。 (2)观察丁达尔效应时应从 答案(1)丁达尔效应。 与光束垂直的方向进行观察。 第一章 物质及其变化超 (2)①红褐色液体；FeCl溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少。②用玻璃 棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞结合成更大的粒子，从而形成 Fe(OH)3沉淀。 (3)①H2SO4是电解质，加入的H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生 沉淀。②Fe(OH)3+3Ht=Fe3++3H2O。 国诊考策习 重难点3胶体的性质与应用 (1)同种胶体粒子带同种 1.光学性质一丁达尔效应 电荷，它们之间会相互排斥，使 2.运动学性质—布朗运动 它们不易聚集，这是胶体具有介 胶体粒子做无规则的运动—一胶体稳定存在的原因之一。 稳性的主要原因；另外，布朗运 3.电学性质—电泳现象 动也是胶体具有介稳性的原因 某些胶体粒子在电场中定向移动—证明胶体粒子带电荷 之一。 (2)胶体呈电中性，所谓“胶 以及带何种电荷。如带正电荷的Fe(OHD3胶体粒子向阴极移动。 体带电”，实质上是胶粒带电，而 应用：工厂静电除尘。 整个胶体不显电性。同种胶粒 4.热力学性质一胶体的聚沉 带相同的电荷，如果加入带相反 使胶体聚沉的方法：a.加入电解质；b.加入带相反电荷的胶体 电荷胶粒的胶体或电解质溶液， 粒子的胶体；c.加热 胶体就会发生聚沉。 应用：三角洲的形成，明矾、铁盐净水，盐卤制豆腐。 例3(2026·浙江杭州二中检测)向含有一定浓度的FCL3、 FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散 图拓考点7 系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列说法 胶体的提纯与精制—渗析 正确的是()。 (1)概念：离子和小分子由 A.该分散系的分散质为Fe2Og 于直径很小，可以透过半透膜 B.在电场的作用下，若直流电源负极附近的液体的颜色变 (如鸡蛋内膜、羊皮纸、胶棉半 深，则说明该分散系带正电荷 透膜、玻璃纸等)，而胶体粒子 C.该分散系能产生丁达尔效应 不能透过半透膜，这种使离子 D.可用过滤的方法将该金属氧化物与Na+分离开 或小分子从胶体里分离出来的 操作叫渗析（也叫透析）。渗析 [解析]Fe2O3是红棕色的，该金属氧化物有可能是FeO4,A项错误； 的简易装置如图所示。 分散系呈电中性，不带电，B项错误；该分散系是胶体，能产生丁达尔效应， C项正确；胶体中的分散质粒子和Na都能透过滤纸，D项错误。 半透膜 答案C 蒸馏水 (2)应用：提纯胶体，血液 易错点1有关胶体的常见错误 透析。 插 (1)误认为纳米材料一定属于胶体 胶体是分散系，是由分散质和分散剂组成的。纳米材料如纳米碳， 其直径虽然为1~l00nm,但它不是由分散质与分散剂组成的，所以不是 胶体。 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) (2)误认为溶液呈电中性，而胶体是带电的。 马纠错练17 胶体中的有些胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而带电，但整个 判断正误。 分散系仍是电中性的。 (1)雾、霜、云都是气溶胶， (3)混淆Fe(OH)3胶体的制备和沉淀的生成。 其分散剂相同。 () 制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl,饱和溶液加入沸水中，书写化学 (2)可用过滤的方法除去 方程式时要用“—一”，而不能用“三”，生成的胶体不能标“↓”。 氢氧化铁胶体中的氯化钠。 (4)误认为胶体都是液体或胶体是纯净物。 ) 胶体有多种类型，其中固溶胶、气溶胶不是液体；胶体是混合物，不是 (3)溶液与胶体的本质区 纯净物。 别是能否产生丁达尔效应。 (5)误认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 () 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径为1~l00m, (4)将FeCl溶液加入氢氧 丁达尔效应只是胶体的一种光学性质。 化钠溶液中，可制得Fe(OH)3 (6)误认为Fe(OH)3胶体中的胶粒是指1个“Fe(OH)3分子”。 胶体。 () Fe(OH)3胶体中的胶粒不是指1个“Fe(OH)3分子”，而是指很多 (5)作为纳米荧光材料的 “Fe(OH)3分子”聚集在一起形成的直径为1~l00nm的集合体。 碳量子点属于胶体。() 02关键能力提升。 关键点1氧化物的分类 按组成 非金属氧化物 D防易错 元素 (1)碱性氧化物一定是金属 金属氧化物 氧化物，但金属氧化物不一定是 氧化物 特殊氧化物，如FeO,、Na,O, 碱性氧化物，如M2O,为酸性 成 碱性氧化物，如K,O、CuO 氧化物，A12O3为两性氧化物， 按性质 盐氧化物 两者属于从属关系（如图所示）。 两性氧化物，如A1,O。 酸性氧化物，如SO,Mn,O, 性 ↑ 化 物 不成盐氧化物，如NO、CO、HO 物 例①由图判断下列说法中不正确的是( (2)酸性氧化物不一定是非 ). 金属氧化物，如Mn2O,;非金属 老 单质 非 氧化物也不一定是酸性氧化物， 「氧化物 金 净 酸性氧 酸 碱性氧 如CONO等，两者属于交叉关 物 化合物 氧 化物 金属氧 化物 碱 系（如图所示）。 物 物 盐 NO CO等 氧化物 Na,O,等 图1 图2 性氧化物 物 A.图1所示的分类方法属于树状分类法 6 第一章 物质及其变化么出超 B.NO、CO属于不成盐氧化物 跟踪练17 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 下列关于氧化物的叙述， D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 正确的是( )。 解桐树状分类法为对同一类事物按照某种属性进行再分类的分类 A.酸性氧化物都可以与强 碱溶液反应 法，图1所示分类方法属于树状分类法，A项正确；NO、CO既不能与酸反 B.酸性氧化物都可以与水 应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B项正确； 反应生成对应的酸 碱性氧化物一定是金属氧化物，C项正确；由图2可知，非金属氧化物不一 C金属氧化物都是碱性氧 定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物，但它是 化物 不成盐氧化物，D项错误。 D.不能与酸反应的氧化物 答案D 一定能与碱反应 易错点2物质分类概念辨析中的常见错误 通纠错练27 (1)误认为只含有一种元素的物质一定是纯净物。 下列说法正确的是()。 一般来说，只含有一种元素的物质就是单质，但若是金刚石与石墨 ①由一种元素组成的物质 或者氧气与臭氧混合在一起，就是典型的混合物。 一定是纯净物②冰水混合物 (2)误认为结晶水合物属于混合物。 是纯净物③CuSO4·5H,O 结晶水合物中的“H20”并不是与盐混合，而是与盐结合成一种新物 是混合物④酸性氧化物一定 质，故属于纯净物。 是非金属氧化物，非金属氧化物 (3)误认为金属氧化物一定都是碱性氧化物。 不一定是酸性氧化物⑤碱性 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化 氧化物一定是金属氧化物，金属 物都是碱性氧化物，但有一部分金属氧化物除外，如Mn2O,是HMnO4 氧化物不一定是碱性氧化物 对应的氧化物，为酸性氧化物。 A.①④ B.②⑤ (4)误认为非金属氧化物一定都是酸性氧化物。 C.③④ D.全部 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物，如Mn2O,等。 关键点2三种分散系的比较 同敲黑板 分散系 溶液 胶体 浊液 (1)溶液、胶体和浊液的本 分散质粒子直径大小 <1nm 1~100nm >100nm 质区别是分散质粒子的直径大 小不同。同种分散质分散在不 外观 均一、透明 均一、有的透明 不均一、不透明 同分散剂中可以得到不同的分 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 散系，如NaCl溶于水可得到溶 性 能否透过滤纸 能 能 不能 液，溶于酒精可得到胶体。 质 能否透过半透膜 能 不能 不能 (2)液体分散系的稳定性： 有无丁达尔效应 无 有 溶液>胶体>浊液。 能否发生电泳现象 不能 能 不能 (3)胶体的分散质粒子能 通过滤纸孔隙，但不能通过半 饱和NaCl溶液、 实例 淀粉溶液 泥浆水 澄清石灰水 透膜。 7 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 续表 图拓考点7 不同分散质粒子透过滤纸和 胶体和浊液通过静置鉴别： 鉴别方法 半透膜的原理示意图 胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 浊液中的粒子（直径 大于100nm)不能透 过滤纸 例2(2026·浙江杭州外国语学校模拟)下列叙述中正确的 滤纸 是( )。 胶体中粒子（直径为 1~100nm)能够透 A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别 过滤纸，不能透过 半透膜 是能否产生丁达尔效应 半透膜 溶液中的粒子如小 B.根据分散系的稳定性强弱将分散系分为胶体、溶液和浊液 分子、离子（直径小 于1nm)能够透过半 C.将FeCL溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe(OHD3胶体 透膜 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图所示 强跟踪练27 将饱和的氯化铁溶液分成 三等份，将第一份滴加到沸水 中，继续煮沸至溶液呈红褐色， 体 分散系 混合物 停止加热，得到分散系I;将第 二份滴加到凉水中，得到分散 系Ⅱ；将第三份滴加到适量氢 解析溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径 氧化钠溶液中，得到分散系Ⅲ。 下列说法正确的是()。 大小不同，丁达尔效应和稳定性是不同分散系的性质，A、B两项错误；制备 A.分散系I、Ⅱ和Ⅲ中的 氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，将FCl3溶液与 分散质相同 B.分散系I和Ⅱ均能通过 NaOH溶液混合，会生成氢氧化铁沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，C项错 半透膜 误；胶体属于分散系，分散系由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，D C.稳定性：分散系Ⅱ>分 散系I>分散系Ⅲ 项正确。 D.分散系I和Ⅱ均能产生 丁达尔效应 答案D 第二课时 物质的转化 01一必备知识梳理。 重难点1酸、碱、盐的性质 1.酸（以稀盐酸为例） 同敲黑板 酸碱指示剂 变色（变红） (1)不同的酸在组成上具 (如紫色石蕊试液) 有相似性。从微观角度来看， 活泼金属 盐+H,(FeCL,+H,) 不同的酸在水溶液中都能电离 (如Fe) 出H,这决定了不同的酸的化 碱 酸 +盐+H,O(NaCI+H,O) (如NaOH) 学性质相似。 (2)从微观角度来看，不同 碱性氧化物 (如CaO) 盐+H,O(CaCl,+H,O) 的碱在水溶液中都能电离出 盐 OH,故碱的化学通性由OH (如AgNO,) 新盐+新酸(AgCI+HNO,) 来体现。 8