2027届高三化学真题+各地区高质量模拟重组练习卷（14+4）（四）

**基本信息** 聚焦化学与生产生活、科技前沿及实验探究，如锂离子电池应用、负热膨胀材料晶胞分析、十二钨硅酸制备实验，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|氧化还原反应、物质结构与性质、实验操作规范、反应原理|结合法医学砷镜反应、合成氨工艺等真实情境，考查科学思维| |解答题|4题|实验制备（十二钨硅酸）、工艺流程（磷尾矿利用）、反应原理（N₂O₅分解）、有机合成|以绿色化工、资源高值化利用为情境，综合考查科学探究与实践及科学态度与责任|

2027届高三化学模拟卷（四） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 3．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 4．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D．称量NaOH固体时，应使用称量纸 【答案】D 【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A正确； B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确； C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出现漏液问题，C正确； D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误； 故选D。 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 6．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 故选B。 8．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 9．某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 10．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 11．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 【答案】A 【详解】 A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 12．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 13．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 【答案】D 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 2、 解答题 15．十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。 Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。 Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。 Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。 Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。 已知： ①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： (1)仪器a中的试剂是_______(填名称)，其作用是_______。 (2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。 (3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。 (4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。 (5)步骤Ⅴ中“加热”操作_______(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。 (6)结晶水测定：称取十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算_______(用含的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 碱石灰（或NaOH固体等） 吸收挥发出来的氯化氢 (2)防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 (3)分液漏斗、烧杯 (4)NaCl (5) 不能 乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险 (6) 偏大 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固体等； （2）由于制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀； （3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、烧杯； （4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl； （5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火； （6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为，结晶水占总质量的，则结晶水的物质的量为，则；若未充分干燥，则热重时失水增多，则变大，n偏大。 16．推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： (1)高温煅烧磷尾矿的目的是___________。 (2)煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是___________(填化学式)。 (3)工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为___________。 (4)“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是___________。此过程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 (5)磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是___________。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿___________吨(保留小数点后两位)。 【答案】(1)将碳酸盐分解为氧化物，便于后续化学处理； (2)MgO； (3)2MgO+2SO2​+​O2=2MgSO4； (4) 向高镁溶液中加入氨水，调节pH使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤、洗涤、干燥； NH4NO3(或NH3、NH3•H2O)； (5) 用于烟气脱硫，同时制备高纯氢氧化镁，实现镁资源高值化利用，并富集磷元素提升磷精矿品位。 35.96 【分析】工业上将磷尾矿煅烧将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理，得到CaO、MgO、P2O5，加入NH4NO3溶液脱钙时，CaO会与水、NH4NO3溶液反应进入高钙液，而根据信息MgO和P2O5留在固体中进行工业脱硫并后续得到磷精矿，得到MgSO4溶液后与高钙液（主要成分硝酸钙）反应得到精品硫酸钙及高镁液（主要成分硝酸镁），往高镁液中加氨水得到Mg(OH)2沉淀和硝酸铵浸取液。 【详解】（1）磷尾矿煅烧时将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理； （2）根据以上分析及脱硫产物可知，过滤得到的固体混合物中脱硫的有效成分是MgO； （3）根据脱硫装置中的反应物和生成物可知方程式为2MgO+2SO2​+​O2=2MgSO4； （4）向高镁溶液（主要含硝酸镁）中加入氨水，生成Mg(OH)2沉淀和NH4NO3，要获得高纯氢氧化镁还要进行过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到的NH4NO3可以循环利用。 （5）设可生产磷精矿质量为x 吨，根据P2O5守恒：；解得x≈35.96。 【点睛】 17．可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 (1)的中心原子是氮原子，则其空间构型为__________。 (2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为__________kPa。 (3)在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应： I.；II.。 ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数__________。 (4)电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示。 ①催化电极b作__________（填“阴”或“阳”）极。 ②阳极的电极反应式为__________。 ③当电路中转移3 mol电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为__________L。 【答案】(1)直线形 (2)（或） (3) 正向 增大 800 (4) 阴 33.6 【详解】（1）的中心原子是氮原子，故其等电子体为，则其价电子对数=孤电子对数+成键电子数=+2=0+2，故其空间构型为直线形。 （2）设起始时为2 mol，则有如下转化： ，根据压强之比等于物质的量之比得。 （3）①因为反应II和反应Ⅰ都是气体分子数增大的反应，增大容器体积压强减小，根据勒夏特列原理，反应II将正向移动；反应Ⅰ也将正向移动，故将增大； ②设产生的压强为。       ，解得，故平衡时，的压强为，故反应I的压强平衡常数。 （4）① 该装置为电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。催化电极 b 上转化为，氮元素化合价由 +1 降至 0，发生还原反应，故催化电极b作阴极。 ②催化电极a作阳极，该电极上在酸性环境中CO转化为，故阳极的电极反应式为。 ③催化电极b上的电极反应式为，转移3 mol电子时，理论上可以处理1.5 mol ，其标准状态下的体积为。 18．化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 (3)A→C的化学方程式为___________。 (4)用“*”标出D中的手性碳原子___________。 (5)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 (6)G→H的反应类型为___________。 (7)J+F→K中另一产物的化学式为___________。 (8)依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】(1)酯基 (2) (3)+或2+22 (4) (5)或 (6)氧化反应 (7) (8) 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中氯原子被取代生成E，E中的一个酯基水解酸化生成F；G中羟基氧化为醛基生成H，H和I在作用下生成J，F和J发生取代反应生成K，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为酯基； （2）B中含有碳溴键，发生消去反应得到； （3）A和B发生取代反应生成C，吸收生成的HBr，反应方程式为：+或2+22； （4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D中的手性碳原子为； （5）F的分子式为，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与溶液发生显色反应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构（苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度），②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3个相同环境的甲基，且含有2个酚羟基，满足条件的结构简式为或； （6）G中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应； （7）J+F→K反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为； （8）根据的合成路线，先将中羟基氧化为醛基，醛基和中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学模拟卷（四） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 2．下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 3．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 4．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D．称量NaOH固体时，应使用称量纸 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 6．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 8．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 10．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 11．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 12．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 13．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 2、 解答题 15．十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。 Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。 Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。 Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。 Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。 已知： ①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： (1)仪器a中的试剂是_______(填名称)，其作用是_______。 (2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。 (3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。 (4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。 (5)步骤Ⅴ中“加热”操作_______(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。 (6)结晶水测定：称取十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算_______(用含的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： (1)高温煅烧磷尾矿的目的是___________。 (2)煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是___________(填化学式)。 (3)工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为___________。 (4)“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是___________。此过程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 (5)磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是___________。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿___________吨(保留小数点后两位)。 17．可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 (1)的中心原子是氮原子，则其空间构型为__________。 (2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为__________kPa。 (3)在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应： I.；II.。 ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数__________。 (4)电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示。 ①催化电极b作__________（填“阴”或“阳”）极。 ②阳极的电极反应式为__________。 ③当电路中转移3 mol电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为__________L。 18．化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 (3)A→C的化学方程式为___________。 (4)用“*”标出D中的手性碳原子___________。 (5)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 (6)G→H的反应类型为___________。 (7)J+F→K中另一产物的化学式为___________。 (8)依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $