精品解析：江苏省扬州市江都区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第15题，共45分]、非选择题[第16题～第19题，共55分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A. 扬州漆器髹饰技艺(天然漆的氧化聚合) B. 扬州剪纸(纸张裁剪成型) C. 扬州三把刀(铁矿石炼钢生产) D. 三和四美酱菜制作(蔬菜发酵) 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然漆的氧化聚合过程有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．纸张裁剪成型仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．铁矿石炼钢过程中铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．蔬菜发酵过程中发生微生物代谢等反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 的摩尔质量是18 D. H、D、T互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数应为8，题给结构示意图是原子的结构示意图，A错误； B．中子数为8的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+8=15，应表示为，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，C错误； D．、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 下列有关叙述正确的是 A. 过量与NaOH反应生成 B. 液氯是混合物 C. 氨水能导电，故属于电解质 D. 室温下Na与空气中反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与反应生成，过量可继续与、水反应生成，A正确； B．液氯是液态的单质，仅含一种物质，属于纯净物，B错误； C．氨水能导电是因为与水反应生成的能电离出自由移动的离子，自身不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．室温下与空气中反应生成，加热或点燃条件下反应才生成，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 易溶于水，可用于去油污 C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与反应生成，能够为呼吸面具提供所需氧气，性质与用途具有对应关系，A正确； B．可用于去油污的原因是其水溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应转化为可溶物质，与易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，能够中和过多胃酸，性质与用途具有对应关系，C正确； D．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，起到杀菌消毒的作用，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选B。 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 反应中S作还原剂 B. 每消耗1 mol S转移电子2 mol C. 氧化产物为 D. 爆炸反应中发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价降低为中的-2价，得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．该反应中只有C为还原剂，3mol 元素化合价从0升高到+4，总共失电子，根据方程式知，每消耗1mol ，反应中转移12mol电子，不是2mol，B错误； C．是还原剂，化合价升高被氧化为，故为氧化产物，C正确； D．中元素化合价从+5价降低为中的0价，得电子发生还原反应，D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液和 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与点燃条件下反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，A错误； B．溶液中通入，因碳酸酸性弱于盐酸，不能发生反应生成，第一步转化不能实现，B错误； C．电解溶液可生成、和，和点燃条件下反应生成，两步转化均可实现，C正确； D．溶液与反应可生成，但光照分解生成和，无法得到，第二步转化不能实现，D错误； 因此答案选C。 7. 用下列装置完成相关实验，其中合理的是 A. 图1用于除去中的少量HCl B. 用图2装置灼烧固体 C. 用图3蒸馏分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)的混合物 D. 用图4分离乙醇和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置导管长进短出符合操作规范，A正确； B．灼烧固体应使用坩埚，图2中仪器为蒸发皿，仅用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．蒸馏操作必须使用温度计用于测定馏出蒸汽的温度，该实验中缺乏温度计用来控制馏分的沸点，C错误； D．乙醇和水互溶，分液法仅能分离不互溶的液体混合物，二者不能用分液法分离，应选择蒸馏法，D错误； 因此答案选A。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe粉与溶液反应： B. 通入水中制氯水： C. 与稀盐酸反应： D. 硫酸和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe粉与溶液反应时，氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，选项产物错误，A错误； B．与水反应为可逆反应，生成的是弱酸不能拆写，给出的离子方程式符合反应事实，B正确； C．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，选项拆分错误，C错误； D．硫酸与反应时，与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，选项系数配比错误，D错误； 因此答案选B。 9. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 C. 工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D. 明矾可用作净水剂，在水中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，A正确； B．苏打是，小苏打是，二者与澄清石灰水反应均会生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．澄清石灰水中浓度极低，工业上用石灰乳吸收生产漂白粉，C错误； D．明矾在水中的电离方程式应为，选项中缺少系数2，电荷不守恒，D错误； 因此答案选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1molH2O含H2分子数为0.1NA B. 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA D. 25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O由H原子和O原子构成，不含有H2分子，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故B错误； C．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故28N2和CO混合物的物质的量为1mol,而N2和CO均为双原子分子，故1molN2和CO的混合物中含2 NA个原子，故C正确； D．25 ℃、1.01×105 Pa不是标注状况，2.24 L O2的物质的量不为1mol，转移电子数不等于0.2 NA，故D错误。 答案选C。 11. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间 B. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，A正确； B．溶液、胶体、浊液均属于分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，B正确； C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射时二者现象不同，C错误； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再放出上层液体 B. 蘸取新制氯水点在pH试纸上，与比色卡对照测定新制氯水的pH C. 用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 D. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体需从上口倒出，若上层液体也从下端放出会沾附残留的下层液体导致试剂不纯，A错误； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法测定其，B错误； C．萃取剂需与原溶剂互不相溶，酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，C错误； D．焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝是因为金属氯化物沸点低易挥发除去，灼烧至无色可排除杂质离子的干扰，操作正确，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．焰色试验火焰为黄色仅说明溶液含钠元素，可能为等碱溶液，不一定是钠盐溶液，B错误； C．若溶液中含有，加入氯化钡溶液也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，不一定含有，C错误； D．向溶液中加溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，是的特征检验反应，说明溶液一定含有，D正确； 因此答案选D。 14. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 步骤③加入溶液只生成沉淀 C. 试剂Ⅰ可用溶液 D. 步骤⑤中发生反应有：、 【答案】B 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4和泥沙等杂质，过滤除去泥沙，滤液所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2除去硫酸钠，过量的Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠除去氯化镁，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【详解】A．步骤①为过滤除去泥沙的操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．步骤②加入过量除去时引入了，步骤③加入不仅会和生成沉淀，还会和生成沉淀，并非只生成沉淀，B错误； C．试剂Ⅰ的作用是除去杂质，加入溶液可将转化为沉淀除去，且不会引入新杂质，C正确； D．步骤⑤加盐酸是为了除去滤液中过量的和，发生的反应为、，D正确； 故选B。 15. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该转化过程的实质是被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应为，反应过程中生成，溶液体积增大；，体积增大则减小，反应前大于反应后，A错误； B．反应Ⅰ的离子方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为，B正确； C．反应Ⅱ需满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，选项所给方程式未配平，C错误； D．该转化过程中中N元素化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，实质是被还原，D错误； 故选B。 二、非选择题(本部分4题，共55分) 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 （1）下列物质中：①固体 ②盐酸 ③酒精 ④石墨 ⑤蔗糖 ⑥固体。属于电解质的是________(填序号，下同)；能导电的是________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请完成下列问题。 （2）W阴离子的结构示意图为________。 （3）含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为________。 （4）单质Z与反应的化学方程式________。 Ⅲ．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 称为胆矾(或曾青)，中药材名，我国古代曾将其用于制药。用胆矾固体配制100 mL、溶液。 （5）若使用托盘天平，则须称量胆矾________g。 （6）需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________。 （7）假定其他操作均正确，分析下列操作对实验结果的影响偏低的是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥 C. 转移时有少许溶液溅出 D. 定容摇匀后液面低于刻度线，继续加水 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②④ （2） （3）（或） （4） （5） （6）容量瓶、胶头滴管 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质：①、⑥为离子化合物，属于电解质；②盐酸含自由移动的离子、④石墨含自由电子，二者可导电；③酒精、⑤蔗糖为非电解质，固体电解质无自由移动离子，不导电。故属于电解质的是①⑥，能导电的是②④。 【小问2详解】 元素推导：X为原子序数最小的；Y次外层电子数为2，最外层电子数为6，是；Z的阳离子与核外均为10电子，且Z最外层1个电子，是；W的K层电子数为2、L层为8，故M层电子数为，是，核外电子排布为2、8、8。所以W的阴离子的结构示意图为： 【小问3详解】 、、、可组成酸式盐硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，符合要求。 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平即得对应方程式为： 【小问5详解】 所需的物质的量，胆矾摩尔质量为，故质量，托盘天平精度为0.1 g，故称量2.5 g。 【小问6详解】 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，需用100 mL容量瓶确定体积，定容时需用胶头滴管滴加蒸馏水。 【小问7详解】 根据分析误差：A定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高；B容量瓶未干燥对结果无影响；C转移时溶液溅出，溶质物质的量偏小，浓度偏低；D摇匀后加水，溶液体积偏大，浓度偏低，故选CD。 【点睛】 17. “碳中和”背景下的二氧化碳转化与利用 我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和”的“双碳”目标。化学在二氧化碳的捕集、封存与利用(CCUS)技术中扮演着核心角色。科学家们正研究将转化为有价值的化学品，如甲醇()，实现“变废为宝”。 （1）在、、、四种物质中，属于有机物的是________(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是________。 （2）一种重要的加氢合成甲醇的反应为：。 ①在此反应中，碳元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②该反应属于________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 ③实验室模拟该反应后，得到和的混合液。已知甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，通过________(填实验操作名称)的方法进行初步分离。 ④若利用此技术，成功将标准状况下44.8L的完全转化为，理论上可以生成________g；转移电子数目为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 降低 ②. C ③. 蒸馏（或分馏） ④. ⑤. （或） 【解析】 【小问1详解】 有机物一般指含碳化合物，但、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相近，归为无机物，四种物质中仅属于有机物；酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 ①中C为+4价，中H为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得C为-2价，故碳元素化合价降低。②该反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；化合反应为多变一、分解反应为一变多、复分解反应无化合价变化，均不符合反应特征，故选C。③甲醇与水互溶，二者沸点差异较大，可通过蒸馏（或分馏）的方法实现初步分离。④标准状况下，由反应计量关系得，摩尔质量为，故；每反应1mol ，C元素化合价降低6，转移6 mol电子，故2 mol 完全反应转移电子数为； 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。某实验小组设计实验，搭建以下装置，模拟制备84消毒液。 已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温时生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置B中的试剂为________。 （2）制备84消毒液的离子方程式为________。 （3）为减少制得的84消毒液中的含量，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。 （4）在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其反应的化学方程式为________。 （5）实验小组将装置C中的溶液替换成溶液，并控制反应温度在70℃～80℃，制备晶体。反应结束后，取出装置C中试剂，经________、冷却结晶、过滤、________、干燥，得到晶体。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）  （3）将装置C置于冰水浴中 （4）  （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 洗涤 【解析】 【分析】该装置为实验室模拟制备84消毒液的成套实验装置：装置A利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气；装置B为洗气装置，除去中混有的HCl杂质；装置C为与冷NaOH溶液的反应装置，用于生成次氯酸钠即84消毒液，同时利用搅拌加速反应，后续替换试剂并控温还可制备氯酸钾；装置D为尾气处理装置，吸收多余氯气防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中添加浓盐酸的带活塞的漏斗为分液漏斗；A中利用​和浓盐酸加热制得的​中混有挥发出来的HCl杂质，装置B的作用是除去HCl，选用饱和食盐水，它可以降低​的溶解度同时吸收HCl。 【小问2详解】 84消毒液的有效成分为NaClO，常温下​和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 题目明确说明与碱的反应放热，温度高会生成氯酸盐，因此在不改变NaOH用量的前提下，可通过冰水浴冷却装置C，避免体系温度升高生成。 【小问4详解】 84消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 要从较高温度下反应后的溶液中获得​晶体，利用溶解度随温度降低显著减小的特点，先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体，之后过滤，为除去晶体表面附着的可溶性杂质，需要进行洗涤操作，最后干燥得到产物。 19. 过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂。过氧化钙在室温下稳定，微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）煮沸的目的是________。 （2）“沉淀”时，温度控制在5℃左右，温度不宜太高的原因是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）经洗涤、烘干转化为。检验产品是否洗涤干净的实验方案是________。 （4）测定产品纯度 取产品0.10 g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。向溶液中滴加溶液，当滴入的液体体积为27.00 mL时恰好完全反应。 已知：；。 计算产品的纯度(写出计算过程)________。 【答案】（1）除去溶液中溶解的 （2） ①. 原因是防止温度过高导致​分解、氨水挥发，降低原料利用率 ②. （3）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明产品已经洗涤干净，反之未洗净 （4）， ， ， 产品纯度= 【解析】 【分析】该流程以过量为原料，先加稀盐酸反应后煮沸除去体系中溶解的​，过滤除去过量的​滤渣得到滤液；向滤液中加入氨水和30% ，在5℃左右低温环境下反应沉淀出，静置后抽滤分离出粗产品，最终经洗涤、烘干得到目标产物。 【小问1详解】 ​和稀盐酸反应生成，煮沸能将溶解在溶液中的赶出体系，避免后续加入氨水时生成沉淀，降低产物的纯度和产率。 【小问2详解】 反应物中的热稳定性差，受热易分解，氨水易挥发，温度过高会造成二者损耗，降低产率。结合流程，过滤后得到​溶液，加入氨水和过氧化氢后析出，配平得到对应反应式：。 【小问3详解】 沉淀表面的杂质主要是反应生成的，通过检验洗涤液中是否存在，即可判断沉淀是否洗涤干净，具体实验方案为：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则产品已经洗涤干净，反之未洗净。 【小问4详解】  根据已知反应可得物质的量关系：，已知滴入的， 则， ​的摩尔质量为，因此， 产品纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第15题，共45分]、非选择题[第16题～第19题，共55分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A. 扬州漆器髹饰技艺(天然漆的氧化聚合) B. 扬州剪纸(纸张裁剪成型) C. 扬州三把刀(铁矿石炼钢生产) D. 三和四美酱菜制作(蔬菜发酵) 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 的摩尔质量是18 D. H、D、T互为同位素 3. 下列有关叙述正确的是 A. 过量与NaOH反应生成 B. 液氯是混合物 C. 氨水能导电，故属于电解质 D. 室温下Na与空气中反应制取 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 易溶于水，可用于去油污 C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 反应中S作还原剂 B. 每消耗1 mol S转移电子2 mol C. 氧化产物为 D. 爆炸反应中发生氧化反应 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液和 D. 溶液 7. 用下列装置完成相关实验，其中合理的是 A. 图1用于除去中的少量HCl B. 用图2装置灼烧固体 C. 用图3蒸馏分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)的混合物 D. 用图4分离乙醇和水 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe粉与溶液反应： B. 通入水中制氯水： C. 与稀盐酸反应： D. 硫酸和溶液反应： 9. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 C. 工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D. 明矾可用作净水剂，在水中的电离方程式为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1molH2O含H2分子数为0.1NA B. 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA D. 25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 NA 11. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间 B. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 12. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再放出上层液体 B. 蘸取新制氯水点在pH试纸上，与比色卡对照测定新制氯水的pH C. 用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 D. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 步骤③加入溶液只生成沉淀 C. 试剂Ⅰ可用溶液 D. 步骤⑤中发生反应有：、 15. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该转化过程的实质是被氧化 二、非选择题(本部分4题，共55分) 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 （1）下列物质中：①固体 ②盐酸 ③酒精 ④石墨 ⑤蔗糖 ⑥固体。属于电解质的是________(填序号，下同)；能导电的是________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请完成下列问题。 （2）W阴离子的结构示意图为________。 （3）含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为________。 （4）单质Z与反应的化学方程式________。 Ⅲ．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 称为胆矾(或曾青)，中药材名，我国古代曾将其用于制药。用胆矾固体配制100 mL、溶液。 （5）若使用托盘天平，则须称量胆矾________g。 （6）需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________。 （7）假定其他操作均正确，分析下列操作对实验结果的影响偏低的是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥 C. 转移时有少许溶液溅出 D. 定容摇匀后液面低于刻度线，继续加水 17. “碳中和”背景下的二氧化碳转化与利用 我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和”的“双碳”目标。化学在二氧化碳的捕集、封存与利用(CCUS)技术中扮演着核心角色。科学家们正研究将转化为有价值的化学品，如甲醇()，实现“变废为宝”。 （1）在、、、四种物质中，属于有机物的是________(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是________。 （2）一种重要的加氢合成甲醇的反应为：。 ①在此反应中，碳元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②该反应属于________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 ③实验室模拟该反应后，得到和的混合液。已知甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，通过________(填实验操作名称)的方法进行初步分离。 ④若利用此技术，成功将标准状况下44.8L的完全转化为，理论上可以生成________g；转移电子数目为________。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。某实验小组设计实验，搭建以下装置，模拟制备84消毒液。 已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温时生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置B中的试剂为________。 （2）制备84消毒液的离子方程式为________。 （3）为减少制得的84消毒液中的含量，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。 （4）在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其反应的化学方程式为________。 （5）实验小组将装置C中的溶液替换成溶液，并控制反应温度在70℃～80℃，制备晶体。反应结束后，取出装置C中试剂，经________、冷却结晶、过滤、________、干燥，得到晶体。 19. 过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂。过氧化钙在室温下稳定，微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）煮沸的目的是________。 （2）“沉淀”时，温度控制在5℃左右，温度不宜太高的原因是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）经洗涤、烘干转化为。检验产品是否洗涤干净的实验方案是________。 （4）测定产品纯度 取产品0.10 g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。向溶液中滴加溶液，当滴入的液体体积为27.00 mL时恰好完全反应。 已知：；。 计算产品的纯度(写出计算过程)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $