无机实验专项分层训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦无机实验分层训练，通过基础操作到综合探究的梯度设计，系统培养科学探究与实践能力，构建实验原理与定量分析的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础练习|5题|涵盖物质分离、装置作用、离子反应等基础实验操作与原理应用|从实验步骤分析到基本原理推导，形成“操作-现象-结论”的认知链条| |拔高提升|4题|涉及复杂实验设计、纯度测定、条件控制等综合探究|整合元素化合物性质与定量分析方法，体现“原理-设计-评价”的应用拓展|

无机实验专题分层练 一、基础练习 1．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物中的碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。 实验步骤为： ①取100 mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35 ℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。 ②经检测，固体A主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠；滤液B含2.3 g萘磺酸钠(，)。 ③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的溶液去除少量的和。 ④按下图实验装置(部分装置略)对固体进行处理，完全反应后坩埚中固体为。 简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通入一段时间。 回答下列问题： (1)实验步骤①中加入甲醇的目的为________________________。 (2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是________，去除时生成反应的离子方程式为________________________。 (3)通入的目的是________________________________。 (4)酸性溶液的作用是________________________________，试剂a是________。 (5)改为通入前，活塞1和活塞2的状态应该是________。 (6)反应后形管(含试剂)增重，该废水总有机碳=________。 2．是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (2)能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 (4)另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 (5)也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 3．乳酸亚铁晶体{，摩尔质量为}是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中易被氧化，其可由乳酸与反应制得。回答下列问题： Ⅰ．制备： 可在还原性气氛中，用铁屑(含少量铁锈与)、稀、溶液等试剂制备。装置如图所示。 (1)仪器名称为________，溶液的作用是__________________________________________。 (2)控制开关将装置中的溶液移至装置中的具体操作是___________________________。 (3)装置中发生反应生成的离子方程式为__________________________________________。 (4)从纯度角度指出装置的作用是________________________________________________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 向制得的固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 (5)为使乳酸亚铁晶体充分析出并分离，需采用的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥；洗涤乳酸亚铁晶体的具体操作是________________________。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体样品纯度测定： 称取3.8400 g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰(铁元素转化为)，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成100 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入过量的KI反应，用的溶液滴定，重复实验3次，滴定终点时平均消耗溶液30.00 mL。(已知：) (6)样品纯度为________。 4．连二亚硫酸钠()广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。 Ⅰ．的制备 锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如图： 步骤1：检查装置气密性并加入药品； 步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应； 步骤3：打开仪器c的活塞，滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2~10.5之间，发生反应：； 步骤4：过滤，滤液经“一系列操作”可获得。 已知：①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定；②与的化学性质相似。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为________________。 (2)装置B(单向阀)的作用为________________。 (3)“一系列操作”包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为________(填序号)。 A．乙醇 B．NaOH溶液 C．水 D．浓硫酸 (4)步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因是___________________________________。 Ⅱ．含量的测定 称取2.0 g制得的产品溶于冷水配成250 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。 (5)是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为滴定中发生反应的离子方程式为________________。 (6)选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01~0.38 V，由表可知，可选择__________为指示剂。 常用氧化还原指示剂条件电位 颜色变化 指示剂 条件电位/V 还原态 氧化态 四硫化靛蓝 0.36 无色 蓝色 二苯胺 0.76 无色 紫色 二苯胺磺酸钠 0.84 无色 紫红色 邻苯氨基苯甲酸 0.89 无色 紫红色 (7)样品中的质量分数为__________(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。 5．俗称绿矾。某实验小组利用如图装置加热分解绿矾并进行性质探究。 已知：熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (1)①基态原子的价层电子排布式为__________________________。 ②配平：A装置中发生反应的一个化学方程式：__________________________。 _____________； (2)①通入氮气的目的是：__________________________。 ②B装置的作用是________________________________。 II．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：（a表示分钟） ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 (3)pH-t图中，a的曲线微弱下降而b的曲线出现骤降，这是因为b中________________(用化学方程式表示)；cd曲线不同的原因是单位时间内______________________________________。 (4)C装置中覆盖食用油的目的是_________________________。 (5)属于大气污染物，可用与其高温反应消除带来的污染，其反应原理如图所示： ①X为__________(填化学式)。 ②写出一种含硫无机物的化学式以及生产生活中的一种用途：________(化学式)；_____________(用途)。 二、拔高提升 6．碘化铝()由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。某小组采用如下实验流程制备碘化铝()： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是___________，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________。 (2)下列做法不正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B．步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D．步骤IV中，使用冷的正己烷洗涤 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) (白色) 溶度积常数 测定步骤：称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液；取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸B→用标准溶液滴定→读数。 (4)判断滴定终点的现象为___________。 (5)以下说法不正确的是___________。 A．润洗时，为了加快速度，可直接从滴定管上口倒出液体 B．整个过程中会先后生成黄色、白色两种沉淀 C．指示剂溶液，不会导致沉淀生成 D．指示剂可换为溶液，滴定终点观察沉淀颜色变化 (6)加入稀酸B的作用是___________，否则测定结果将偏___________(填“大”或“小”) (7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为___________。 7．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[，]可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 步骤Ⅰ.制备无水 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化； ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 某化学小组用(沸点76.8℃)和()在高温下制备无水，同时生成，实验装置如图： (1)装置A中生成了，实验装置合理的连接顺序为A→___________→D→C→B(填字母标号，可重复使用)； (2)装置E中发生的反应化学方程式为___________。 (3)装置F中的乙仪器在实验过程中的主要作用是___________。 (4)装置B中发生的化学反应方程式为___________。 步骤Ⅱ.合成 已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃； ②实验室在非水体系中合成的原理为：。 实验步骤如下：将制备的无水和0.15 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 (5)该反应不能使用明火加热的原因___________。 (6)本实验使用索氏提取器的优点是___________。 (7)取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。产品产率为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。 8．亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸。请回答： (1)仪器a的名称为___________。 (2)下列说法不正确的是________。 A．B装置的作用是吸收NO中混有的和气体 B．为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C．装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D．无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 (3)尾气含有NO、等，吸收应选用的试剂是_______，吸收NO气体可选用的试剂是________。 A．溶液    B．NaOH溶液    C．溶液    D．澄清石灰水 (4)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000 g样品溶于50.00 mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。[已知：为砖红色固体，，] ①请写出NOCl与NaOH反应的离子方程式：_____________________。 ②要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的两种阴离子，下列操作步骤合理的顺序为_______________。 a．向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 b．取1.0 mL装置D中的产品于烧杯中，加入10.0 mL充分反应 c．向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 ③滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，_____________。 ④计算产品的纯度为________%(保留1位小数)。 9．三氯化铬()是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利用下图装置制备。 (1)①持续通入的目的是____________________。 ②装置B中发生反应同时还会生成，写出B中发生反应的化学方程式____________________。 ③分子的空间结构为__________。 (2)配制 溶液。取若干支试管，分别加入10滴溶液，并用4滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的 溶液，并在不同温度下进行实验，反应现象记录如下： [已知：体系中存在如下平衡：(橙色)(黄色)] 用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90～100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11～23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为(绿色)被酸性氧化生成(橙色)，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②对比表格数据，欲将全部氧化为Cr(Ⅵ)，最佳用量比为__________。事实证明，的实际用量高于理论值的原因是______________________________。 (3)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，__________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。(实验中须使用的试剂： NaOH溶液、溶液、 溶液) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无机实验专题分层练 一、基础练习 1．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物中的碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。 实验步骤为： ①取100 mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35 ℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。 ②经检测，固体A主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠；滤液B含2.3 g萘磺酸钠(，)。 ③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的溶液去除少量的和。 ④按下图实验装置(部分装置略)对固体进行处理，完全反应后坩埚中固体为。 简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通入一段时间。 回答下列问题： (1)实验步骤①中加入甲醇的目的为________________________。 (2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是________，去除时生成反应的离子方程式为________________________。 (3)通入的目的是________________________________。 (4)酸性溶液的作用是________________________________，试剂a是________。 (5)改为通入前，活塞1和活塞2的状态应该是________。 (6)反应后形管(含试剂)增重，该废水总有机碳=________。 2．是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (2)能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 (4)另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 (5)也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 3．乳酸亚铁晶体{，摩尔质量为}是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中易被氧化，其可由乳酸与反应制得。回答下列问题： Ⅰ．制备： 可在还原性气氛中，用铁屑(含少量铁锈与)、稀、溶液等试剂制备。装置如图所示。 (1)仪器名称为________，溶液的作用是__________________________________________。 (2)控制开关将装置中的溶液移至装置中的具体操作是___________________________。 (3)装置中发生反应生成的离子方程式为__________________________________________。 (4)从纯度角度指出装置的作用是________________________________________________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 向制得的固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 (5)为使乳酸亚铁晶体充分析出并分离，需采用的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥；洗涤乳酸亚铁晶体的具体操作是________________________。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体样品纯度测定： 称取3.8400 g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰(铁元素转化为)，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成100 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入过量的KI反应，用的溶液滴定，重复实验3次，滴定终点时平均消耗溶液30.00 mL。(已知：) (6)样品纯度为________。 4．连二亚硫酸钠()广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。 Ⅰ．的制备 锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如图： 步骤1：检查装置气密性并加入药品； 步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应； 步骤3：打开仪器c的活塞，滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2~10.5之间，发生反应：； 步骤4：过滤，滤液经“一系列操作”可获得。 已知：①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定；②与的化学性质相似。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为________________。 (2)装置B(单向阀)的作用为________________。 (3)“一系列操作”包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为________(填序号)。 A．乙醇 B．NaOH溶液 C．水 D．浓硫酸 (4)步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因是___________________________________。 Ⅱ．含量的测定 称取2.0 g制得的产品溶于冷水配成250 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。 (5)是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为滴定中发生反应的离子方程式为________________。 (6)选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01~0.38 V，由表可知，可选择__________为指示剂。 常用氧化还原指示剂条件电位 颜色变化 指示剂 条件电位/V 还原态 氧化态 四硫化靛蓝 0.36 无色 蓝色 二苯胺 0.76 无色 紫色 二苯胺磺酸钠 0.84 无色 紫红色 邻苯氨基苯甲酸 0.89 无色 紫红色 (7)样品中的质量分数为__________(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。 5．俗称绿矾。某实验小组利用如图装置加热分解绿矾并进行性质探究。 已知：熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (1)①基态原子的价层电子排布式为__________________________。 ②配平：A装置中发生反应的一个化学方程式：__________________________。 _____________； (2)①通入氮气的目的是：__________________________。 ②B装置的作用是________________________________。 II．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：（a表示分钟） ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 (3)pH-t图中，a的曲线微弱下降而b的曲线出现骤降，这是因为b中________________(用化学方程式表示)；cd曲线不同的原因是单位时间内______________________________________。 (4)C装置中覆盖食用油的目的是_________________________。 (5)属于大气污染物，可用与其高温反应消除带来的污染，其反应原理如图所示： ①X为__________(填化学式)。 ②写出一种含硫无机物的化学式以及生产生活中的一种用途：________(化学式)；_____________(用途)。 二、拔高提升 6．碘化铝()由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。某小组采用如下实验流程制备碘化铝()： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是___________，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________。 (2)下列做法不正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B．步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D．步骤IV中，使用冷的正己烷洗涤 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) (白色) 溶度积常数 测定步骤：称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液；取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸B→用标准溶液滴定→读数。 (4)判断滴定终点的现象为___________。 (5)以下说法不正确的是___________。 A．润洗时，为了加快速度，可直接从滴定管上口倒出液体 B．整个过程中会先后生成黄色、白色两种沉淀 C．指示剂溶液，不会导致沉淀生成 D．指示剂可换为溶液，滴定终点观察沉淀颜色变化 (6)加入稀酸B的作用是___________，否则测定结果将偏___________(填“大”或“小”) (7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为___________。 7．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[，]可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 步骤Ⅰ.制备无水 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化； ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 某化学小组用(沸点76.8℃)和()在高温下制备无水，同时生成，实验装置如图： (1)装置A中生成了，实验装置合理的连接顺序为A→___________→D→C→B(填字母标号，可重复使用)； (2)装置E中发生的反应化学方程式为___________。 (3)装置F中的乙仪器在实验过程中的主要作用是___________。 (4)装置B中发生的化学反应方程式为___________。 步骤Ⅱ.合成 已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃； ②实验室在非水体系中合成的原理为：。 实验步骤如下：将制备的无水和0.15 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 (5)该反应不能使用明火加热的原因___________。 (6)本实验使用索氏提取器的优点是___________。 (7)取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。产品产率为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。 8．亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸。请回答： (1)仪器a的名称为___________。 (2)下列说法不正确的是________。 A．B装置的作用是吸收NO中混有的和气体 B．为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C．装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D．无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 (3)尾气含有NO、等，吸收应选用的试剂是_______，吸收NO气体可选用的试剂是________。 A．溶液    B．NaOH溶液    C．溶液    D．澄清石灰水 (4)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000 g样品溶于50.00 mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。[已知：为砖红色固体，，] ①请写出NOCl与NaOH反应的离子方程式：_____________________。 ②要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的两种阴离子，下列操作步骤合理的顺序为_______________。 a．向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 b．取1.0 mL装置D中的产品于烧杯中，加入10.0 mL充分反应 c．向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 ③滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，_____________。 ④计算产品的纯度为________%(保留1位小数)。 9．三氯化铬()是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利用下图装置制备。 (1)①持续通入的目的是____________________。 ②装置B中发生反应同时还会生成，写出B中发生反应的化学方程式____________________。 ③分子的空间结构为__________。 (2)配制 溶液。取若干支试管，分别加入10滴溶液，并用4滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的 溶液，并在不同温度下进行实验，反应现象记录如下： [已知：体系中存在如下平衡：(橙色)(黄色)] 用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90～100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11～23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为(绿色)被酸性氧化生成(橙色)，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②对比表格数据，欲将全部氧化为Cr(Ⅵ)，最佳用量比为__________。事实证明，的实际用量高于理论值的原因是______________________________。 (3)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，__________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。(实验中须使用的试剂： NaOH溶液、溶液、 溶液) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《无机实验专题分层练》参考答案 1．(1)使有机物充分溶解，减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出分离 (2) 蒸馏 (3)排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量 (4) 除去CO2中的SO2 浓硫酸 (5)关闭活塞1，打开活塞2 (6)1.32×104 【分析】向染料废水中加入等体积的甲醇，以使有机物充分溶解和减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，冷却过滤后得到滤液B和滤渣A，用蒸馏的方法从滤液B中分离出甲醇后，再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步骤④为对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4，先关闭活塞2，打开活塞1，通入一段时间的N2，以排除装置中的空气，防止其影响测定，然后再关闭活塞1，打开活塞2，通入O2，点燃煤气灯，一定时间后停止加热继续通入O2至固体A冷却，固体A中Na2SO3转化为Na2SO4，有机物被燃烧，未完全燃烧产生的CO被CuO继续氧化为CO2，酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中的SO2，品红溶液用于检验SO2是否除净，试剂a为浓硫酸，可以干燥CO2和防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管，影响实验结果，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，实验步骤①中加入甲醇的目的是使有机物充分溶解，减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出分离； （2）由于甲醇易挥发，故实验步骤③中应采取蒸馏的方式回收甲醇；去除NH3时生成N2的反应，即NH3和NaClO反应生成N2、NaCl和H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为； （3）实验装置中的空气中含有二氧化碳，这会使测定结果不准确，故通入N2的目的是排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量； （4）实验中，有机物燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫会影响测定结果，故酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；同时实验中会产生水蒸气，故需要在气体通过U形管前除去水分，因此试剂a是浓硫酸； （5）由分析可知，改为通入O2前，需关闭活塞1，打开活塞2； （6）反应后U形管(含试剂)增重0.44 g，即固体A与O2反应放出CO2的质量为0.44 g，换算为固体A中含有的C的质量为：，由题干信息可知，滤液B含2.3 g萘磺酸钠，该有机物中含有C的质量为：，故该废水总有机碳为：。 2．(1) 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下 (2) 否 因会与水反应生成次氯酸 (3) 将生成的稀释，减小爆炸危险 冷凝并收集 (4) 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子 (5)1.63 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与在加热条件下制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气可将氯气排入D中，D中发生反应，由沸点可知在E中利用液氨进行冷却将分离，最后出来的气体为氮气及过量的，通过干燥管F中的碱石灰等将氯气吸收，避免污染空气。 【详解】（1）盛浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，其上弯管a的作用是平衡恒压滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。装置A中与浓盐酸加热条件下反应产生氯气。 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的装置，对应的离子方程式为：。 （2）装置C为氯气干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成次氯酸。 （3）通干燥氮气可稀释生成的，防止浓度过高而爆炸。装置E是利用液氨冷凝收集的装置。 （4）潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，根据化合价升降规律，生成的盐X是氯化钠，所以该反应的化学方程式为。 X(氯化钠)中的阴离子是氯离子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，检验氯离子的方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子。 （5）的消毒效率是的倍数，根据电子转移情况可知，。 3．(1) 蒸馏烧瓶 吸收铁屑中FeS与稀硫酸反应生成的气体，防止污染空气 (2)关闭、，打开 (3) (4)液封，隔绝空气，防止被氧化，导致不纯 (5) 冷却结晶 向过滤器中加无水酒精淹没晶体，等酒精滤完后，再重复2～3次 (6)90% 【分析】装置A为带恒压分液漏斗的蒸馏烧瓶，内装铁屑与稀硫酸，反应生成硫酸亚铁与氢气，同时铁屑中杂质FeS反应生成H2S；中间洗气瓶盛NaOH溶液，用于吸收酸性尾气；装置B为三颈烧瓶，盛放溶液，A中生成的可在氢气的气压推动下进入B中反应制备；装置C为盛水的锥形瓶，形成液封体系，防止空气倒吸入B中氧化，保障纯度。 【详解】（1）仪器a为带支管的反应容器，是蒸馏烧瓶；铁屑中含FeS，与稀硫酸反应会生成有毒的H2S气体，NaOH可与H2S反应，除去该尾气避免污染。 （2）先打开、K4，关闭K2，待生成的氢气排尽装置内空气后，关闭K3，K4，打开K2，利用压强差将FeSO4溶液压入装置B中。 （3）与发生双水解反应，生成碳酸亚铁沉淀，同时得到和，离子方程式为。 （4）还原性强易被氧气氧化，装置C中的水形成液封，既可以排出体系内的气体，又能隔绝外界空气进入B，避免生成杂质铁的氧化物或三价铁盐，提升纯度。 （5）乳酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，且水溶液中易被氧化，因此蒸发浓缩后需冷却结晶使晶体充分析出；选择乙醇作为洗涤剂，洗涤操作为向过滤器中加无水酒精淹没晶体，等酒精滤完后，再重复2～3次。 （6）滴定过程中，结合已知反应，可得滴定反应关系：，25 mL待测液中；100 mL溶液总，对应乳酸亚铁晶体物质的量也为0.012 mol；晶体总质量，纯度为。 4．(1)三颈烧瓶 (2)防止倒吸 (3)A (4)pH太低时不能稳定存在，且不能使沉淀完全；pH太高时会溶解，使得制备的不纯 (5) (6)四硫化靛蓝 (7)87.0% 【分析】浓硫酸与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成，先向装置C中通入一段时间排尽空气，与Zn反应生成，加入NaOH溶液得到，设计实验制备，再利用滴定法找出合适的试剂，合适的方法进行滴定，测定样品的纯度，据此分析； 【详解】（1）仪器d的名称为三颈烧瓶； （2）单向阀只允许气体按一个方向流动，防止气体回流，因此单向阀的作用是：防倒吸； （3）易溶于水，在碱性介质中较稳定，故不能用水及浓硫酸洗涤，也不能用NaOH溶液洗涤，不溶于乙醇，所以可用乙醇洗涤；故选A； （4）步骤3需控制溶液的pH在8.2～10.5之间，其原因为：pH太低时不能稳定存在，且不能使沉淀完全；pH太高时会溶解，使得制备的不纯； （5）是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为，结合氧化还原反应及质量守恒可知，滴定中发生反应的离子反应方程式为； （6）本实验滴定突跃范围为0.01V～0.38V，根据表中信息，四硫化靛蓝的条件电位为0.36V，且由还原态到氧化态由无色变为蓝色，故可选择四硫化靛蓝为指示剂； （7）平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL，第二次误差较大，舍去，则平均消耗体积为20.00 mL，用0.10 mol/L碱性标准溶液滴定，其物质的量为0.10 mol/L20.0010-3 L=2.010-3 mol，根据反应，2.0 g产品中的物质的量为2.010-3 mol=0.01 mol，质量为0.01 mol174 g/mol=1.74 g，样品中的质量分数为。 5．(1) (2) 排尽装置内空气，防止、被氧气氧化；同时作为载气，将分解生成的气体吹入后续装置。 根据熔沸点差异冷凝，实现与分离。 (3) 被氧化生成的速率不同。 (4)隔绝空气，防止空气中进入溶液氧化，避免干扰实验。 (5) 制备硫酸 【详解】（1）① 基态原子价层电子排布式： ② 配平： （2）①通入氮气目的：排尽装置内空气，防止、被氧气氧化；同时作为载气，将分解生成的气体吹入后续装置。 ②B装置冰水浴作用：根据熔沸点差异冷凝，实现与分离，冷凝为液态，保持气体状态通过。 （3）①a 为煮沸溶液（无溶解氧），仅有，弱酸电离，pH 缓慢微弱下降； b 为未煮沸溶液，水中溶解，发生反应：，生成强酸，pH 骤降。 ②c、d 为硝酸钡体系，未煮沸溶液含氧，且酸性条件可氧化； 曲线差异原因：单位时间内被氧化生成的速率不同。 （4）C 装置食用油作用：隔绝空气，防止空气中进入溶液氧化，避免干扰实验。 （5）①第一步：在 300℃催化剂生成（X）； 第二步，故。 ②示例：；制备硫酸（或作食品防腐剂）。其他合理答案：，用于金属除锈；，制备火药。 6．(1) 球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色 (2)BC (3)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 (4)滴入最后半滴标准液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色 (5)AD (6) 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 小 (7) 【分析】由题给流程可知，铝、碘在正己烷中加热反应生成碘化铝，过滤得到的滤液经浓缩得到浓溶液，浓溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为球形冷凝管，用于起冷凝回流的作用；碘溶于正己烷得到紫红色溶液，碘化铝是无色晶体，当碘反应完全后，溶液会变为无色，所以判断步骤I反应结束的实验现象是溶液由紫红色恰好变为无色； （2）A．碘化铝吸湿性极强，因此在步骤I中，反应物和溶剂在使用前必须除水，A正确； B．使用到易燃的有机溶剂时，应禁止使用明火加热，所以在步骤I中，若控温加热器发生故障，不能改用酒精灯(配石棉网)加热，B错误； C．在空气中受热易被氧化，所以在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气(如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等)的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C错误； D．在空气中受热易被氧化、可溶于热的正己烷因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，D正确； 故答案选BC； （3）碘易溶于正己烷，而碘化铝可溶于热的正己烷、不易溶于冷的正己烷，所以检验产品中是否混有碘单质的实验操作为取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有； （4）当溶液中银离子与硫氰酸根离子完全反应后，滴入最后半滴硫氰酸铵溶液，过量的硫氰酸根离子与溶液中的铁离子反应生成红色的硫氰化铁，则滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色； （5）A．滴定管润洗时，不能直接从滴定管上口倒出液体，否则标准溶液会被稀释，导致浓度减小，A错误； B．由题意可知，整个过程中会先后生成碘化银黄色沉淀和硫氰化银白色沉淀，B正确； C．加入硝酸银溶液的目的是使溶液中的碘离子完全转化为碘化银沉淀，溶液中过量银离子浓度较小，不能与硫酸铁铵溶液反应生成微溶的硫酸银沉淀，C正确； D．由表格数据可知，铬酸银的溶解度与硫氰化银溶解度接近，所以不能将指示剂换为铬酸钾溶液，D错误； 故答案选AD； （6）硫酸铁铵在溶液中电离出的铁离子会发生水解，铁离子浓度减小会使消耗硫氰酸铵溶液的体积偏大，导致所测结果偏小，所以实验时需要加入稀硫酸抑制铁离子水解，故答案为：抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断；小； （7）由题意可知，滴定消耗硫氰酸铵溶液，则与碘离子反应的银离子浓度为，则产品的纯度为。 7．(1)C→F→E (2) (3)平衡内外气压差，防止F中压强过大 (4)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O (5)THF易挥发且易燃，遇明火可能发生爆炸 (6)溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率 (7)反应物的物质的量，由Cr元素守恒可知理论上生成的物质的量n(理论)=2×0.01 mol=0.02 mol，理论产品质量：m(理论)=0.02 mol×374.5 g/mol=7.49 g，则产率为 【分析】I．制备无水CrCl3的过程为：利用A装置产生N2，通入C（浓硫酸）中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入C（浓硫酸），防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体； Ⅱ．首先，在双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物； 【详解】（1）由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B。 （2）(沸点76.8℃)和在高温下生成，同时生成，根据原子守恒配平方程式为。 （3）装置乙为长颈漏斗，它可以平衡内外气压差，防止F中压强过大。 （4）遇水发生水解产生两种酸性气体，根据元素守恒，这两种气体是CO2和HCl，尾气处理时用NaOH溶液吸收COCl2，发生反应的化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O。 （5）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸，所以不能使用明火加热。 （6）利用THF蒸发冷凝后反复回流浸泡固体反应物，溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率。 （7）计算过程见答案。 8．(1)(球形)干燥管 (2)BC (3) AB C (4) bca 出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化 65.5 【分析】本实验为Cl2与NO反应制备亚硝酰氯。A中碎铜屑与稀硝酸反应制备NO，B中水可吸收NO中混有的和气体，C中试剂X为浓硫酸，干燥NO；G中浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2，F中饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，E中浓硫酸干燥Cl2，D中Cl2与NO反应制备亚硝酰氯，干燥管中的无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入D中使NOCl水解。 【详解】（1）仪器a的名称为：(球形)干燥管； （2）A．根据分析，B装置的作用吸收NO中混有的和气体，A正确； B．亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，冰水浴温度为0℃，不可用冰水浴替代D中的冰盐浴，B错误； C．装置G中制备氯气，浓盐酸提供氯元素，氯元素化合价部分升高，部分不变，浓盐酸作还原剂，同时表现酸性，C错误； D．根据分析，无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解，D正确； 故选BC； （3）硫化钠能与发生氧化还原反应，氢氧化钠能吸收，故吸收应选用的试剂是AB；高锰酸钾溶液能与NO发生氧化还原反应，故吸收NO气体可选用的试剂是C； （4）①亚硝酰氯易与水反应生成和HCl，故NOCl与NaOH反应的离子方程式：； ②根据，要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的另外两种阴离子、Cl-，两种阴离子都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可先检验Cl-并使Cl-完全转化为沉淀，再检验，操作顺序为：bca； ③滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化； ④根据题意可得计量关系式：，故产品的纯度为：。 9．(1) 排净装置中空气并吹出CCl4 平面三角形 (2) 1:1 溶液中的和KMnO4发生了氧化还原反应，导致消耗量偏多 (3) 加入NaOH溶液，调节溶液pH在6~12范围内 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀 【分析】装置A为盛有CCl4的锥形瓶，置于水浴环境中，左侧通入N2，利用持续通入的N2作为载气，将水浴汽化的CCl4蒸气平稳带入后续的硬质玻璃管B中，为反应提供反应物CCl4；水浴加热可以稳定控制CCl4的汽化速率，避免蒸气产生速度过快或过慢，保证后续主反应的反应物浓度均匀；装置B为硬质加热管，CCl4蒸气与Cr2O3在高温下发生氯化反应，生成目标产物CrCl3，同时伴随生成副产物光气COCl2；装置C为置于冷水浴中的集气瓶，利用低温环境使从装置B中随气流逸出的气态CrCl3凝华，在集气瓶内壁沉积为固体产物，实现CrCl3的收集。 【详解】（1）①高温下易被氧气氧化、易潮解，通入惰性N2首先可以排出装置内的O2和水蒸气，同时作为载气将CCl4蒸气吹入反应管B； ②反应物为Cr2O3和CCl4，产物为CrCl3和COCl2，化学方程式为：； ③COCl2的中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为平面三角形； （2）①酸性条件下被氧化为，被还原为，离子方程式为：； ②90～100℃、KMnO4用量为10滴时得到澄清橙黄色溶液，此时恰好全部转化为，KMnO4无剩余也未过量生成沉淀，CrCl3和 KMnO4等体积等浓度即等物质的量反应，所以最佳用量比为1:1；由反应所推断得到的用量比为5:3，即实际消耗的KMnO4偏多，说明还有其他物质也消耗了KMnO4，所以原因是溶液中的和KMnO4发生了氧化还原反应，导致消耗量偏多； （3）从Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布图可以得到：pH在6~12范围时Cr(III)的存在形态全是Cr(OH)3，所以由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案为：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液pH在6~12范围内；溶液中存在，Cr(OH)3表面粘附着，故证明沉淀是否洗涤干净应：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $