2.4.3化工生产中条件的选择与控制（选择题）同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化工生产条件选择，以选择题构建“基础理解-综合应用”双层训练，强化从单一反应到多体系的证据推理与模型认知。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|硫酸工业、合成氨等单一反应条件（温度、压强、催化剂）|如第1-15题判断措施正误，强化化学平衡与速率基本原理| |综合应用|多反应体系、图表数据分析（转化率、选择性）|如第16-21题结合表格曲线分析工业条件优化，培养科学思维与实际应用能力|

2.4.3化工生产中条件的选择与控制（选择题）同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：化工生产中条件的选择与控制（选择题） 1、下列关于化学反应调控措施的说法不正确的是(　　) A.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入过量的空气 B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C.合成氨工业中，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强 D.工业以CO和H2为原料合成甲醇，为提高原料的利用率采用循环操作 2、工业上制备硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 3、比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件 4、接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）2 SO3（g）　ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 1.01×102 5.05×102 1.01×103 1.01×104 400 99.2 99.6 99.7 99.9. 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度400℃、压强1.01×104 kPa B．温度500℃、压强1.01×103 kPa C．温度500℃、压强1.01×104 kPa D．温度400℃、压强1.01×102 kPa 5、硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应 B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率 C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率 D．将全部转化为需消耗 6、化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B．工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 7、在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表所示。则：SO2发生催化氧化反应适宜的温度和压强分别是 温度/℃ 不同压强下的转化率/% 0.1 MPa 0.5MPa l MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．450℃  5 MPa B．550℃   5MPa C．550℃   10 MPa D．450℃   0.1 MPa 8、化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．高炉炼铁将矿石粉碎 C．生产糖果，加入食用色素 D．鲜牛奶冷藏，冷链运输 9、工业制硫酸中的重要步骤之一是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0下列措施中，主要目的是为了提高平衡转化率的是( ) A．采用常压而非高压 B．采用400～500℃而非低温 C．加入V2O5作为催化剂 D．及时分离出SO3 10、下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 11、在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 12、工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 13、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 14、化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是( ) A．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 B．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强 C．工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400~500℃的反应温度 D．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 15、某工业生产中发生反应：2X(g)+Y(g) 2M(g)　ΔH<0。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质Y价廉易得，工业上一般采用加入过量的Y的方法，以提高X和Y的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量 16、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是( ) 温度/K 压强/(105Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 17、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是( ) 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B．从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是450℃，10MPa C．在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了 D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率 18、恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应： Ⅰ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH1=-49kJ·moI-1 Ⅱ．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）　ΔH2=41kJ·moI-1 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ（Zr-1）T C．使用CZ（Zr-l）T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低 D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动 19、焦炉煤气（主要成分：CH4、CO2、H2、CO）在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为 反应I：     反应II：      反应III：               反应IV：        在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。    相对体积、 相对体积 下列说法不正确的是 A．温度低于900℃，反应I基本不发生 B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积 D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂 20、以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 21、一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2（g）＋4H2（g）=CH4（g）＋2H2O（g）；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示（CH4选择性=×100%）。 下列说法不正确的是 A．反应CO（g）＋3H2（g）=CH4（g）＋H2O（g）；ΔH=-206 kJ·mol-1 B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 详解答案 1、B 硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通入过量空气，平衡正向移动，SO2转化率提高，A正确；高炉炼铁时发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，增加高炉的高度不能降低尾气中CO的含量，B错误；工业合成氨中，若压强过大，不仅会增大能源消耗，还会增大动力消耗，对设备的要求也高，C正确；工业合成甲醇，采用原料循环操作可提高原料的利用率，D正确。 2、B A．通入过量的空气，可以增大氧气的量，促使平衡正向移动， 可以提高二氧化硫的转化率，A正确； B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，B错误； C．选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，选择400-500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性，这是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，C正确； D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件，提高生产的效率降低生产的成本，D正确； 故选B。 3、D A.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，为了加快反应速率，缩短平衡到达的时间，都使用了合适的催化剂，故A正确；B.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，反应均为放热反应，选择了较高的温度，对反应物的转化率虽然不利，但都能加快反应速率，缩短平衡到达的时间，而且一定的温度下催化剂的活性也较好，故B正确；C.合成氨工业通常加入过量的氮气，提高氢气的转化率，SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，故C正确；D.合成氨工业采用高压，工业生产硫酸时，采用的是常压条件，因为在常压下反应物的转化率已经很高，无需高压条件，故D错误；故选D。 4、D 由反应可知，该反应为放热反应，升高温度，向吸热反应方向移动，SO2转化率降低，所以温度选择400℃；分析表中数据可知，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高不多，常压下SO2的平衡转化率已经很高，在实际生产中加压必须增加设备和能量，增大成本，所以压强选择1.01×102 kPa；综上所述，故选D。 5、C A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为放热反应，故A错误；B．催化氧化生成是放热反应，升高接触室中气体的温度，平衡逆向移动，因此能降低的平衡转化率，故B错误；C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，逆向对流有利于提高了的吸收率，故C正确；D．将全部转化为需消耗，生成2mol，故D错误。综上所述，答案为C。 6、B A．氟离子与牙齿表面物质反应，使这些物质矿化，牙齿因此变得坚固。同时氟离子还能改变口腔内细菌的生存环境，从而防止龋齿，A正确；B．采用的高温是有利于提高催化剂活性、提高反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率小，B错误；C．发酵速度受温度的影响，温度较高时，发酵速度更快。故夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C正确；D．石膏的主要成分为CaSO4，可以与碳酸根离子反应：CO+CaSO4＝SO+CaCO3。从而降低土壤的碱性，D正确；故答案选B 7、D 分析表中数据可以看出，相同压强下，450℃时SO2的转化率高于550℃；虽然压强越大，SO2的转化率越大，但转化率增大幅度不大，且压强大，对设备的要求高，消耗的动力大，成本增加，所以应选择450℃、0.1 MPa，故选D。 8、C A．盖上锅盖隔绝氧气，终止燃烧反应，属于调控反应条件，A不符合； B．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，属于调控措施，B不符合； C．加入食用色素仅改变颜色，未影响化学反应速率或限度，与调控无关，C符合； D．低温减缓微生物反应速率，属于调控反应条件，D不符合； 故选C 9、D A项，工业生产采用常压是考虑转化率(常压转化率已经很高了)以及设备等因素，该反应是气体体积减小的反应，高压可提高SO2转化率，故A错误；B项，高温使放热反应的平衡逆向移动，降低SO2转化率，工业选择高温是为了提高反应速率(催化剂活性)，而非平衡转化率，故B错误；C，催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，无法提高平衡转化率，故C错误；D项，及时分离SO3，减少生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高SO2平衡转化率，故D正确；故选D。 10、C A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 11、B A．防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．增加高炉的高度，可以增加铁矿石与一氧化碳的接触时间，即延长化学反应时间，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C．催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．鼓入空气可以增大氧气的浓度，加快燃烧速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 答案选B。 12、C A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 13、A A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 14、A A项，在实际生产中为了增大二氧化硫的转化率通入稍过量的空气，若空气通入量过多，不仅会增大能源消耗、还会增大动力消耗、对设备的要求也高，A错误；B项，工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强，若压强过大，不仅会增大能源消耗、还会增大动力消耗、对设备的要求也高，B正确；C项，工业合成氨，400~500℃时催化剂的活性最大、有利于提高反应速率、提高氨气产量，故选择400~500℃的反应温度，C正确；D项，炼铁高炉的进风口设置在下端、固体从设备顶部加入，则有助于固体和气体充分接触、有利于燃料充分利用，D正确；故选A。 15、D 虽然高压条件有利于M生成，但不一定都采用高压条件，如2SO2+O22SO3，常压下SO2的转化率已经很高，高压对SO2的转化率影响不大，因而工业上采用常压；加入Y，X的转化率提高，但Y的转化率降低；ΔH<0，升高温度，反应物转化率降低；催化剂可加快化学反应速率。 16、B A项，由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，A正确；B项，由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，B错误；C项，催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，C正确；D项，由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa(常压)下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，D正确。故选B。 17、A A项，该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550°C，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，A错误；B项，由表格数据可知450℃，10MPa，二氧化硫的转化率达99.7％，从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是450℃，10MPa，B正确；C项，反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，但常压下SO2的转化率已经很高了，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，C正确；D项，空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，D正确；故选A 18、B A．充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动，H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平衡正向，所以CO的产率增加，A项错误； B．相同条件下催化剂CZ（Zr-1）T选择性更高。此催化剂在230℃选择性最高且CH3OH的产率较高，所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ（Zr-1）T，B项正确； C．230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向，而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向，导致甲醇的产率降低，C项错误； D．CZT，230°C以上甲醇的选择性低，且升温反应Ⅱ正向，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低，D项错误； 故选B。 19、C A．从图中可以看出，温度低于900℃时，CH4的相对体积基本上是100%，所以反应I基本不发生，A正确； B．850℃～900℃时，H2、CO的体积分数都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相对体积略有减小，可能是CO2转化率增大的原因，所以反应I进行的幅度很小，反应Ⅱ、Ⅲ基本不发生，主要发生反应Ⅳ，B正确； C．从图中可以看出，4个反应均为生成CO的反应，且都为吸热反应，所以若想提高CO的相对体积，应选择升高温度，与增大焦炉煤气的流速无关，C不正确； D．图中信息显示，温度低于900℃，CH4的相对体积基本上是100%，则反应I基本不发生，所以工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂，D正确； 故选C。 20、D A根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．反应Ⅱ的正反应是吸热反应，生成物中有CO，温度升高，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO的物质的量分数增大；反应Ⅲ的正反应是放热反应，反应物中有CO，温度升高，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CO的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升高，CO的产量变大，则CO在含碳产物的物质的量分数增大，故符合这个规律的是曲线n，B错误； C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于提高CH3OH的产率，但并不是温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误； D．根据题意设起始量n（CO2）=1mol，n（H2）=3mol，平衡时甲醇和CO的物质的量相等，设CH3OH物质的量为 xmol，则CO 的物质的量也为xmol，270℃时CO2的转化率为25%，则平衡时CO2的物质的量为0.75mol，根据碳守恒：0.75+2x=1，解得x=0.125，根据氧守恒，水的物质的量为：2mol-0.75mol×2-0.125mol-0.125mol=0.25mol，根据氢守恒，氢气的物质的量为=2.5mol，则反应后总的物质的量0.75mol+0.125mol+0.125mol+2.5mol+0.25mol=3.75mol，则平衡体系中H2的体积分数为=66.7%，D正确； 答案选D。 21、D A．根据盖斯定律反应Ⅱ-反应Ⅰ可得CO（g）＋3H2（g）=CH4（g）＋H2O（g） ΔH=-165 kJ·mol-1-41 kJ·mol-l=-206 kJ·mol-1，A正确； B．据图可知在280 ℃条件下反应，使用催化剂A时CH4的选择性更高，B正确； C．由图可知，260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CO2的转化率都增大，CH4的选择性都增大，则产率都增大，C正确； D．据图可知选用催化剂A时，在与M点相同温度条件下，CO2有更高的转化率，而催化剂不影响平衡，说明M点一定不是平衡点，D错误； 综上所述答案为D。 学科网（北京）股份有限公司 $