精品解析：青海省西宁市第十四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H−1 B-11 C−12 N−14 O−16 Na−23 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 医用酒精能杀菌消毒，属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉溶液属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，医用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．杨林肥酒的酿制过程中糖类发酵生成了新物质酒精，有新物质生成，涉及化学变化，B正确； C．84消毒液的有效成分为，洁厕灵的有效成分为，二者混用会发生反应生成有毒的，因此不能混用，C正确； D．淀粉溶液中分散质粒子直径介于之间，符合胶体的分散质粒子直径范围，属于胶体，D正确； 故答案为：A。 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子的核电荷数为11，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、1，结构示意图为，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，选项中的电离方程式是熔融状态的电离，不符合水溶液的电离情况，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，C正确； D．常温下钠与氧气反应生成，正确化学方程式为，D正确； 故答案为B。 4. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和胶体 B. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有 C. 将通入碱石灰中进行干燥 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，和胶体都能产生丁达尔效应，无法通过丁达尔效应鉴别，A错误； B．蓝色钴玻璃只能滤去钠元素的黄光，该现象仅能证明溶液中含有，无法证明阳离子一定只含，B错误； C．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生化学反应，不能用于干燥，C错误； D．可与反应置换出，淀粉遇变蓝，因此可用湿润的淀粉-试纸检验，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，与“无色”矛盾，A不符合题意； B．pH<5.6为酸性溶液，OH-会与H+发生中和，无法大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-发生复分解反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．所有离子间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无氧化还原反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，HNO3含三种元素，Cu2(OH)2CO3含四种元素，均不是氧化物，A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，C错误； D．强电解质和弱电解质的区分标准是是否完全电离，D正确； 答案选D。 7. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】 【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【详解】A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误； B．根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确； C．在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误； ⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。 9. 下列关于Na2O2的说法中，错误的是 A. 是淡黄色固体 B. 可作供氧剂 C. 具有强氧化性 D. 由Na+和 O2−构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，故A正确； B．Na2O2和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可作供氧剂，故B正确； C．Na2O2中氧为−1价，既可升高，又可降低，常作氧化剂，具有强氧化性，故C正确； D．由Na+和 构成，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性而非氧化性，其通过还原性保护亚铁离子不被氧化，从而辅助铁的吸收，A错误； B．能与、水反应生成氧气，因此可用作供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸（HCl），治疗胃酸过多，C正确； D．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，因此作干燥剂，D正确； 故选A。 11. 下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的物质的量未配平，正确应为，A错误； B．碳酸氢钠电离时生成Na⁺和HCO，方程式NaHCO3=Na++HCO，B正确； C．碳酸钙为不溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成CO，正确方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 【答案】B 【解析】 【分析】如图为氯及其化合物的“价类二维图”，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为含的盐，g为含的盐，h为含的盐。 【详解】A．浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 14. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中被适量氧化为单质，发生反应，原子守恒、得失电子均守恒，A正确； B．与过量反应时，从价直接被氧化为中的价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得反应，得失电子、原子、电荷均守恒，B正确； C．题述两个反应中，中氯元素化合价均由0价降低为-1价，得电子作氧化剂，都体现氧化性，C正确； D．向加有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水时，少量氯水优先发生反应，生成的遇淀粉会使溶液变蓝；后续继续滴加过量氯水，才会被进一步氧化为，蓝色褪去，因此能观察到溶液变蓝的现象，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤______；⑥______。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：______。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②、③、⑧ ②. ①、④、⑤、⑥、⑧、⑨ ③. ⑦、⑩ （2） ①. ②. （3） ①. ②. NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2 【解析】 【分析】①纯是电解质，熔融时不导电，硫酸溶液中可导电； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液可导电； ③铜是金属单质，即不是电解质也不是非电解质，存在可自由移动的电子，能导电； ④固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑤固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑥固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑦蔗糖是非电解质，不导电； ⑧熔融是电解质，存在可自由移动的阴、阳离子，导电； ⑨固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑩氨气是非电解质，不导电； 【小问1详解】 能导电的是②、③、⑧；属于电解质的是①、④、⑤、⑥、⑧、⑨；属于非电解质的是⑦、⑩。 【小问2详解】 、均为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为、。 【小问3详解】 ①类比于可知与反应的化学方程式为。 ②题目提示反应只生成一种盐，故该盐为NaH2PO2，则H3PO2为一元弱酸，因此，与足量NaOH反应生成正盐NaH2PO2，化学方程式为：NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O ②. CuO （3） ①. ClO2 ②. 还原性 ③. 酸性 ④. 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性；故答案为还原性。 【小问2详解】 ①Cu元素化合价由反应前CuO中+2价降低为反应后Cu单质的0，降低2价；N元素的化合价由反应前NH3中的- 3价升高为N2的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知CuO、Cu前边的系数是3，NH4Cl的系数是2，N2的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ②在该反应中，N元素化合价升高，失去电子被氧化，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为CuO。 【小问3详解】 ①该反应中NaClO3得电子被还原，生成的C1O2为还原产物；在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，HCl是还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，HCl在反应中体现的性质为还原性和酸性；故答案为C1O2；还原性；酸性。 ②该反应中NaClO3得2个电子转化为ClO2，部分HCl失去其2个电子转化为Cl2，用单线桥表示的化学方程式为；故答案为。 17. 按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：_______________。 Cl2与H2O反应的离子方程式：_______________。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 5∶3 （2） ①. ②. （3） （4）焰色试验 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，中从+7价降低为+2价，因此是氧化剂；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，部分中从-1价升高为0价生成，因此是氧化产物；16mol 参与反应时，10mol 被氧化为，6mol 化合价不变，以形式存在于盐中未被氧化，摩尔质量相同，故质量比为； 【小问2详解】 与水反应生成强电解质和，可拆为和，配平后得到离子方程式；与水反应生成强电解质和弱电解质，可拆、不可拆，该反应为可逆反应，据此书写离子方程式； 【小问3详解】 是弱酸的酸式酸根，不能拆写，其与反应生成和，配平即可得到离子方程式； 【小问4详解】 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察为紫色，二者焰色特征不同，因此可通过焰色试验鉴别两种溶液。 18. 已知具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热水会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中的颜色变化为___________。 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是___________(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 除去HCl气体 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4）冷水浴 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的发生装置，仪器a为圆底烧瓶，反应的离子方程式对应浓盐酸与二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水的反应。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl会后续与D中的石灰乳反应消耗原料，因此装置B盛装饱和食盐水，利用氯气在饱和食盐水中溶解度小、HCl极易溶于水的性质除去HCl杂质。 【小问3详解】 氯气通入紫色石蕊溶液后，先和水反应生成酸性的HCl，使石蕊变红；同时生成具有强漂白性的HClO，会将变红的石蕊漂白，因此现象是先变红后褪色。 【小问4详解】 根据题给已知信息，氯气和碱反应放热，且​遇热水会分解生成，为避免温度过高发生副反应，需要用冷水浴控温。 【小问5详解】 氯气和NaOH发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；漂白粉是氯气和石灰乳反应的产物，其中只有​具有漂白性，是漂白粉的有效成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H−1 B-11 C−12 N−14 O−16 Na−23 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 医用酒精能杀菌消毒，属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉溶液属于胶体 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O 4. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和胶体 B. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有 C. 将通入碱石灰中进行干燥 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验 5. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 6. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质 7. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 8. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 9. 下列关于Na2O2的说法中，错误的是 A. 是淡黄色固体 B. 可作供氧剂 C. 具有强氧化性 D. 由Na+和 O2−构成 10. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 11. 下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 14. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 二、非选择题(共58分) 15. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤______；⑥______。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：______。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：______。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 17. 按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：_______________。 Cl2与H2O反应的离子方程式：_______________。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是________。 18. 已知具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热水会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中的颜色变化为___________。 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是___________(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $