精品解析：江苏省徐州市树恩中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

徐州市树恩高中 2025-2026 学年第一学期期中学情调研 高一年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。 2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题(每题4分) 1. 反应2C+SiO2Si+2CO↑可应用于粗硅的提纯。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 3. 胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否均一、透明 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子大小不同 D. 是否能形成丁达尔效应 4. 将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是 A. HNO3 B. Fe(OH)3 C. CaCO3 D. CH3CH2OH(酒精) 5. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 点燃甲烷气体之前先验纯 B. 用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯 C. 将实验产生的废液直接倒入下水道 D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和 6. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 7. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 8. 下列叙述正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③电解质一定能导电 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤ 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 氧原子的结构示意图： C. 中子数为8的C原子 D. 的电离方程式： 10. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B. NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 11. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 用乙醇萃取碘水中的I2 分离苯与溴单质 除去NaCl溶液中含有的泥沙 检验样品溶液中是否含有钾元素 装置 A. A B. B C. C D. D 12. 下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D 制备氯气 除去中的气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A. A B. B C. C D. D 13. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 14. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、、Ca2+、Cl- B. K+、、、Na+ C. Fe2+、、OH-、Ba2+ D. 、、、 15. 现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 、 、 的物质的量浓度分别为0.3 、0.1 、 0.2 ，还有一种离子及其物质的量浓度可能是 A. B. C. D. 二、简答题(每空4分) 16. 根据所学知识填写下列空白 （1）下列叙述中正确的有___________(填序号)。 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 （2）KHCO3在水溶液中的电离方程式为_________，KHSO4在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）在标准状况下，质量为___________，其中含有的氧原子数目约为___________。 （4）在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填写选项)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL， B装置的名称是________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用NaOH作为原料对该溶液进行配制，求所需NaOH的质量(写出计算过程)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州市树恩高中 2025-2026 学年第一学期期中学情调研 高一年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。 2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题(每题4分) 1. 反应2C+SiO2Si+2CO↑可应用于粗硅的提纯。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】反应2C+SiO2Si+2CO↑中，属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以该反应属于置换反应，故B符合题意； 故答案：B。 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 3. 胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否均一、透明 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子大小不同 D. 是否能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】液体分散系按照分散质直径大小分为溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，而分散系稳定性、丁达尔效应、滤纸透过性等都是分散系的性质，并不是分散系划分的本质区别，故答案为C。 4. 将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是 A. HNO3 B. Fe(OH)3 C. CaCO3 D. CH3CH2OH(酒精) 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3属于强酸，其在水中完全电离出、H+，故A项选； B．Fe(OH)3难溶于水，大多数以化合物形式存在，故B项不选； C．CaCO3难溶于水，大多数以化合物形式存在，故C项不选； D．CH3CH2OH属于非电解质，其在水在不会电离，全部以分子形式存在，故D项不选； 综上所述，答案为A。 5. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 点燃甲烷气体之前先验纯 B. 用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯 C. 将实验产生的废液直接倒入下水道 D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故A正确； B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误，故B错误； C.实验结束后，不能将废液倒入下水道排出实验室，这样容易污染地下水，应该放入废液回收缸中，故C错误； D.盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故D错误。 故选A。 6. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 7. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确； D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 下列叙述正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③电解质一定能导电 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，具体包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物、除羧酸外的多数有机物，部分非金属氢化物； ①难溶于水的盐都是电解质，故错误； ②不是电解质的物质不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ③电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质不一定能导电，故错误； ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，故正确； ⑤电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，熔融的电解质不一定能导电，如果电解质是共价化合物，熔融状态就不导电，故错误； 故选C。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 氧原子的结构示意图： C. 中子数为8的C原子 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，16O2 与18O3是分子，不是原子，不互为同位素，故A错误； B．氧原子核外有8个电子，排布为2，6，选项中的是O2-的结构示意图，故B错误； C．碳原子质子数为6，中子数为8，则质量数为14，可表示为，故C正确； D．KNO3电离成钾离子和硝酸根离子：KNO3=K++，故D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B. NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质，水溶液导电能力弱是因为溶解量极小导致离子浓度极低，A错误； B．溶于水时与水反应生成，是电离产生自由移动离子使溶液导电，离子并非自身电离产生，故为非电解质，B错误； C．溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C正确； D．导电能力仅和离子浓度、离子所带电荷有关，高浓度的弱电解质溶液也可能有较强的导电能力，因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，D错误； 故选C。 11. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 用乙醇萃取碘水中的I2 分离苯与溴单质 除去NaCl溶液中含有的泥沙 检验样品溶液中是否含有钾元素 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，应选用苯或者四氯化碳，A错误； B．蒸馏装置的冷凝水应该下进上出，B错误； C．除去NaCl溶液中含有的泥沙选用过滤装置，操作无误，C正确； D．钾元素的焰色反应应该通过蓝色钴玻璃观察，滤除黄光的干扰，D错误； 答案选C。 12. 下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D 制备氯气 除去中的气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，故A错误； B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，则题给装置不能用于除去氯气中的氯化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，则题给装置能用于干燥氯气，故C正确； D．澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能与氯气充分反应，所以不能用于吸收多余的氯气，应选择氢氧根离子浓度大、吸收效果好的氢氧化钠溶液，则题给装置不能用于吸收多余的氯气，故D错误； 故选C。 13. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 14. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、、Ca2+、Cl- B. K+、、、Na+ C. Fe2+、、OH-、Ba2+ D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的H+，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生任何反应等，则离子大量共存，以此来解答。 A．酸溶液中选项离子之间不发生任何反应，可大量共存，A符合题意； B．酸溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O不能大量共存，B不符合题意； C．、H+均与OH−会反应，不能大量共存；、结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 15. 现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 、 、 的物质的量浓度分别为0.3 、0.1 、 0.2 ，还有一种离子及其物质的量浓度可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中阴离子所带负电荷浓度为：，Na+所带正电荷浓度为0.3 ，根据溶液呈电中性原则，另一种阳离子所带正电荷浓度为0.2 ，所带正电荷浓度为，故选D。 二、简答题(每空4分) 16. 根据所学知识填写下列空白 （1）下列叙述中正确的有___________(填序号)。 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 （2）KHCO3在水溶液中的电离方程式为_________，KHSO4在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）在标准状况下，质量为___________，其中含有的氧原子数目约为___________。 （4）在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。 【答案】（1）④ （2） ①. ②. （3） ①. 13.2 ②. （或） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，不需要通电，错误； ②溶液导电性由自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定，与电解质强弱无直接关系，错误； ③自身不能电离，属于非电解质，错误； ④溶于水的部分完全电离，属于强电解质，正确； ⑤强电解质水溶液中存在水分子，错误； ⑥电解质必须是化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ⑦乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，错误。 故仅④正确； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根在水溶液中不能完全电离，因此电离方程式为；是强酸的酸式盐，强酸的酸式酸根在水溶液中完全电离，因此电离方程式为； 【小问3详解】 标准状况下的物质的量，质量；每个分子含2个氧原子，故氧原子物质的量为，数目为； 【小问4详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程组，解得、，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填写选项)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL， B装置的名称是________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用NaOH作为原料对该溶液进行配制，求所需NaOH的质量(写出计算过程)______。 【答案】（1） ①. B ②. 500 ③. 分液漏斗 （2）BCAFED （3）② （4）2.0 g 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用到500 mL的容量瓶，可用量筒量取一定体积的水溶解固体，还需要用到烧杯和玻璃棒，定容时需要用到胶头滴管，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要用到分液漏斗，故选：B，本实验所需玻璃仪器D规格为500 mL， B装置的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 计算称量固体后先溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，继续加蒸馏水至刻度线1-2cm处用胶头滴管加水至刻度线，摇匀，故操作顺序为：BCAFED； 【小问3详解】 ①因定容和洗涤时均加蒸馏水，容量瓶实验前用蒸馏水洗干净但未烘干，不影响配制溶液的浓度，①不符合题意； ②定容时俯视液面导致溶液总体积偏小，浓度偏大，②符合题意； ③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质偏少，浓度偏小，③不符合题意； ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液总体积偏大，浓度偏小，立即用胶头滴管将多余的水吸出，此时溶液浓度仍偏小，④不符合题意； 故选②； 【小问4详解】 本实验应选用500 mL容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $