精品解析：上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025学年第一学期质量检测一 高二化学 可能用到的相对原子质量：Cd-112 C-12 H-1 O-16 注意：注明不定项的选择题有1～2个正确答案，错选、多选不得分，漏选得一半分；未标注的为单选题。 一、水溶液中的电解质（本大题共30分） 运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，可以解决很多生产、生活中的实际问题。 1. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是__________。 A. 用加大量水，同时加热，所得的经焙烧可制得 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C. 实验室中溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 2. 已知室温时，。则室温时，的NaF溶液与的溶液相比，一定有： __________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 3. 从上题数据可知，室温时，的NaF溶液的pH值约为__________（保留2位有效数字）。 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度， 。 25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（）关系如图所示。 4. HA为__________酸（填“弱”或“强”）。 5. B点溶液中：__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 6. C点溶液中__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸（结构简式为，可简写为），它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol/L的、、溶液的pH如表所示： 物质 pH 2.1 3.1 8.1 7. 草酸（）是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：______________________________。 8. 将草酸溶液中[]、[]、[]按照浓度由大到小的顺序排列：__________________________________________________。 9. 在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是__________。（不定项） A. B. C. D. 10. 溶液中__________（填>、<、=，下同），若溶液中第二步电离产生的，则同浓度的溶液中电离出来的__________。 为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 11. 已知反应原理为：（未配平）。请配平该反应_________。 12. 滴定终点的现象是____________________________________________________________。 13. 通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为______________。 14. 下列操作会导致测定结果偏小的是__________。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出 【答案】1. B 2. B 3. 8.2 4. 弱 5. A 6. C 7. ， 8. 9. AC 10. ①. < ②. > 11. 12. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 13. 90% 14. D 【解析】 【1题详解】 A．加大量水，同时加热，发生水解得到，焙烧可制得，该过程与盐的水解有关，A不符合题意； B．可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是由于铜离子属于重金属离子，能使细菌体内的蛋白质变性失活，这个过程与盐的水解无关，B符合题意； C．发生水解生成HF，HF会与玻璃的成分反应，故不能存放于玻璃试剂瓶中，该过程与盐的水解有关，C不符合题意； D．氯化铵水解使溶液显酸性，可以和金属表面的铁锈反应，起到除锈作用，该过程与盐的水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 【2题详解】 根据电荷守恒，在NaF溶液中，，则，溶液中，，则，已知，根据“越弱越水解”的规律，水解程度更大，故相同浓度的溶液的碱性更强，即溶液更大，故，故答案选B。 【3题详解】 水解的离子方程式为，水解常数，由于极小，故，则，，故。 【4题详解】 HA的，则，故，则，HA溶液中，故HA不完全电离，为弱酸。 【5题详解】 B点溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，HA溶液中，，，则B点溶液中，HA的电离程度大于的水解程度，则，故答案选A。 【6题详解】 C点的AG=0，则，根据电荷守恒可知，，则，故答案选C。 【7题详解】 草酸是二元弱酸，在水中电离分两步，故电离方程式为，。 【8题详解】 草酸是二元弱酸，仅发生部分电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，故。 【9题详解】 A．稀释过程酸性减弱，即不断减小，则不断增大，故始终增大，A正确； B．稀释过程溶液体积增大，则和不断减小，故不断减小，B错误； C．由，，故，稀释过程不断减小，温度不变时，和为定值，故不断增大，C正确； D．，温度不变时，为定值，故不变，D错误； 故答案选AC。 【10题详解】 已知0.01 mol/L溶液的pH=3.1，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，故；溶液中，第一步电离产生的会抑制第二步的电离，而溶液中不存在该抑制作用，故同浓度的溶液中电离出来的>。 【11题详解】 Mn元素化合价由+7价降到+2价，C元素化合价由+3价升到+4价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该离子方程式为。 【12题详解】 滴定终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。 【13题详解】 由题中数据可知第三次数据误差过大应舍弃，则平均消耗高锰酸钾溶液的体积为，则，根据反应，，故该产品中的质量分数为。 【14题详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，所测结果偏大，A错误； B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，所测结果偏大，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，导致滴定前读数偏小，标准液体积偏大，所测结果偏大，C错误； D．滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出，导致待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，所测结果偏小，D正确； 故答案选D。 二、雄黄与雌黄（本大题共15分） 雄黄（）和雌黄（）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 Ⅰ．雄黄（）的制备 15. 和在盐酸中反应转化为和并放出气体（反应前后硫元素化合价不变）。该反应中被氧化元素是__________，反应产生的气体可用__________吸收，若产生的气体8.96 L（标准状况下），则转移电子为__________mol。 Ⅱ．雌黄（）的性质 和有如下反应： 16. 请标出上述反应的电子转移（单线轿法）______________________________。 17. 写出相关的半反应式，其中还原反应为：______________________________。 18. 若生成，反应产物与（标准状况）混合后用水吸收恰好全部转化成浓，需要________L（标准状况下）。然后浓与过量的碳加热进行反应，所产生的的量________。（填选项） A．小于2.5 mol B．等于2.5 mol C．大于2.5 mol D．无法确定 【答案】15. ①. Sn ②. NaOH ③. 0.8 16. 17. NO+e-+2H+= H2O+NO2↑ 18. ①. 56 ②. A 【解析】 【15题详解】 As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑。上述反应中，中Sn由+2价变为+4价，则被氧化的元素为Sn；该反应生成硫化氢，硫化氢可以和氢氧化钠反应，故反应产生的气体可用NaOH溶液吸收；该反应中生成2molH2S转移4mol电子，标准状况下硫化氢的物质的量为：=0.4mol，则若产生的气体(标准状况下测定)，则转移电子数0.4mol×2=0.8mol； 【16题详解】 As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由-2价升高到0价，硝酸根中N由+5价变为+4价，则用单线桥法标出上述反应的电子转移为； 【17题详解】 上述反应中的还原反应为NO得电子生成NO2，故还原反应为NO+e-+2H+= H2O+NO2↑； 【18题详解】 根据离子方程式可知若生成，则生成10mol，NO2与O2混合后用水吸收恰好全部转化成HNO3的总反应方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则需要氧气2.5mol，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；生成硝酸10mol，根据方程式 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2 ↑+2 H2O，随着反应进行，浓硝酸变稀，反应停止，则生成二氧化碳的物质的量小于2.5mol，则选A。 三、废气处理（本大题共24分） 利用化学原理研究对废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。 Ⅰ．燃煤尾气处理 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。25℃时，和的电离常数如表所示。 19. 等浓度的和溶液，__________（填“>”“<”或“=”），请依据电离平衡常数分析原因：________________________________________。 过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。 20. 曲线Ⅱ代表的微粒是__________。 21. 对于溶液，下列说法正确的是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．温室效应气体的处理 电化学方法也能够对进行吸收，为了理解该法，请先回顾原电池的原理： 22. Cu-Zn原电池是最基本的一个原电池装置（如图所示），则下列描述错误的是__________。 A. Cu为正极，溶液的pH值增大 B. 负极发生氧化反应，其反应式为： C. 向Cu极移动 D. 若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体 23. 利用反应，可设计如图所示的装置，下列说法正确的是__________。 A. Zn为正极，发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应为 C. 电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中移向溶液，移向溶液 利用原电池原理处理是利用活泼金属与二氧化碳的反应，构建金属电池。其中一种电池的模型如图所示：（图中是固体）。 24. 下列有关该原电池的说法中，正确的是__________。 A. 该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B. 在该原电池中，b电极作为负极 C. 原电池工作时，正离子向正极方向移动 D. 原电池工作时，b电极发生氧化反应 25. 写出该原电池的正极反应式：________________________________________。 Ⅲ．汽车尾气（氮氧化合物）的处理 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。如图是一种燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。 26. c口通入的气体为__________，写出负极反应的方程式______________________________。 27. 若a、d口产生的气体体积共为1.568 L（标况下），电路中通过的电子数目__________。 【答案】19. ①. > ②. H2CO3的Ka2小于H2SO3的Ka2，说明酸性>，对应酸根离子水解程度：>，所以等浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液的pH 20. 21. B 22. C 23. B 24. C 25. 3CO2 + 4Li+ + 4e- = 2Li2CO3 + C 26. ①. NO2 ②. 27. 0.24NA 【解析】 【19题详解】 由平衡常数可知，的Ka2大于的Ka2，说明酸性：>，对应酸根离子水解程度：>，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以等浓度的溶液的pH大于溶液的pH。 【20题详解】 要确定曲线Ⅱ代表的微粒，需结合亚硫酸的分步电离规律分析不同pH下含硫微粒的分布特点：亚硫酸（）是二元弱酸，分步电离：第一步，第二步。当溶液pH很小时，H+浓度高，电离平衡被抑制，H2SO3的物质的量分数最高，对应图中pH接近0时物质的量分数为1.00的曲线Ⅰ；随着pH逐渐升高，H2SO3发生第一步电离，转化为，当pH处于中间区间时，的物质的量分数最达到最大值，对应图中先上升、在pH约为5附近达到峰值后再下降的曲线Ⅱ；当pH继续升高到碱性环境时，进行第二步电离转化为，的物质的量分数逐渐升高，对应图中pH大于5后才开始上升的曲线Ⅲ。 【21题详解】 A．溶液中，由于亚硫酸的Ka2=，的Kh=，即的电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，溶液中存在：，A错误； B．根据物料守恒，溶液中Na元素的总浓度等于S元素的总浓度，S元素存在于、、中，因此物料守恒式为：，B正确； C．根据质子守恒，溶液中质子守恒式为：，变形后得到，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，NaHSO3溶液中电荷守恒式应为：，D错误； 故答案为B。 【22题详解】 A．原电池中Zn比Cu活泼，Cu做正极，正极反应式：，H+在正极被消耗，溶液的碱性增强，溶液pH值增大，A正确； B．Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B正确； C．原电池中阴离子移向负极，向Zn电极移动，C错误； D．正极反应式：，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol氢气， D正确； 故答案为C。 【23题详解】 A．由总反应可知，Zn发生氧化反应生成ZnCl2，则Zn为负极，A错误； B．石墨电极是正极，发生还原反应生成，电极反应式为：，B正确； C．原电池中电子由负极流出经导线流向正极，则电子流动方向为：锌电极→电流表→石墨电极；C错误； D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向FeCl3溶液移动，Cl-向ZnCl2溶液移动，D错误； 故答案为：B。 【24题详解】 A．原电池工作时，电子由负极向正极移动，A错误； B．在原电池中，活泼金属做负极，由分析可知，b为原电池的正极，B错误； C．原电池工作时，阳离子/正离子向正极移动，C正确； D．活泼金属Li为负极，发生氧化反应；b为正极，发生还原反应，D错误； 故答案为C。 【25题详解】 该原电池中，正极上CO2得电子发生还原反应，结合迁移过来的Li+生成Li2CO3和C单质，根据电荷守恒和原子守恒，正极反应式为：3CO2 + 4Li+ + 4e- = 2Li2CO3 + C 。 【26题详解】 由题意可知，该燃料电池将NO2转化为N2，NO2发生还原反应，根据图中H+移动方向，可知c口附近的电极为正极，正极发生还原反应，所以c口通入的气体为NO2。负极上NH3失去电子，在酸性条件下生成N2和H+，电极反应式为： 。 【27题详解】 该燃料电池正极反应为：6NO2，负极反应式为 。a口和d口均产生N2，且二者产生的氮气的物质的量之比为4:3。标况下气体总体积为1.568 L，总物质的量为，其中负极生成的N2物质的量为，根据负极反应式知，每生成4 mol N2转移24mol电子，因此生成0.04 mol时，电路中通过的电子数目为0.24NA。 四、含镉废水处理（本大题共19分） 含镉（）废水是危害严重的重金属离子废水，严重影响人体肾功能，例如日本有名的“痛痛病”就是由镉中毒引起的。 我国规定生活用水中，镉排放的最大允许浓度为，处理含镉废水常采用化学沉淀法。 已知：的摩尔质量为，常温下、、、。 28. 沉淀效果最佳的试剂是__________（填编号）。 A．CaO B． C． 若采用生石灰处理含镉废水，流程如下： 29. 写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：______________________________、______________________________。 30. 如图是随污水的pH的升高，去除率的变化图像，由图像可知，处理含镉废水的最佳pH约为__________；此时溶液中__________。 若加入替代实现沉淀转化。 31. 写出碳酸钙处理的离子方程式：______________________________________。 32. 工业常选用的主要原因是________________________________________。 33. 若反应前溶液中的为，反应后溶液中为，则原溶液中的去除率为__________。 34. 若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀，使水质达到国家标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH约为__________。（保留1位小数）（已知，） 【答案】28. C 29. ①. ②. 30. ①. 11 ②. 31. 32. 廉价易得，使用成本低 33. 34. 1.1 【解析】 【28题详解】 沉淀剂对应的难溶物溶度积越小，沉淀效果越好，对比已知：的远小于和，因此沉淀的效果最佳，故选C； 【29题详解】 生石灰（）首先与水反应生成氢氧化钙，电离出，离子方程式为；后续与废水中的结合生成沉淀，实现镉的去除，离子方程式 ； 【30题详解】 从-去除率图像可知，时去除率达到峰值，是处理的最佳（过高后去除率略有下降，是因为强碱性下会部分溶解）；时溶液中，因此，代入​的溶度积公式： ； 【31题详解】 利用沉淀转化原理，溶解度相对更大的​可以转化为溶解度更小的​，实现的沉淀去除，离子方程式为 ； 【32题详解】  对比可溶性的​，​是自然界广泛存在的矿物原料，成本极低；同时难溶的特性使其不会过量溶解导致水体碳酸根、钠离子超标，后续净化负担更小； 【33题详解】 该沉淀转化反应的平衡常数为：  ，已知反应后，因此平衡时残留的浓度： ，去除率为： ； 【34题详解】 将国标镉浓度换算为物质的量浓度：的摩尔质量为，因此： ，根据的溶度积，求达标所需的最低浓度： 饱和溶液中，电离平衡满足，代入已知、、： ，解得，因此。 五、草酸亚铁的制备（本大题共12分） 利用钛白工业的副产品[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示： 35. 已知常温下，草酸的电离平衡常数为，，则在的溶液中，的值为__________。 A. B. C. D. 59 36. 已知碳酸的电离平衡常数为，。相同温度下，pH相同的和碳酸钠溶液中，水的电离程度前者__________后者。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 37. “转化”步骤的化学方程式为________________________________________。 38. 若“转化”中的恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性正盐为__________、__________（写化学式）。 39. 关于“滤液”的说法，下列正确的是__________。（已知， ） A．滤液呈酸性 B．稀释滤液，逐渐增大 C．由于会水解，滤液中 【答案】35. D 36. C 37. 38. ①. ②. 39. A 【解析】 【分析】该流程以钛白工业副产品为原料，制备电池级高纯超微细草酸亚铁，加入Fe粉除杂，一方面将可能存在的还原为，另一方面通过置换反应将溶液中的重金属离子置换除去，得到溶液。沉淀步骤加入过量，与之反应生成沉淀，实现亚铁组分的富集分离；转化步骤加入，与草酸反应，生成目标产物草酸亚铁沉淀；过滤步骤分离出高纯超微细草酸亚铁，同时得到含可溶性副产物的滤液。 【35题详解】 根据草酸第一步电离平衡，变形可得，pH=3时，代入，计算得比值为，故选D； 【36题详解】 盐类水解促进水的电离，弱酸根离子水解产生的全部来自水的电离，pH相同的和溶液中浓度相等，故水的电离程度前者等于后者，选C； 【37题详解】 沉淀步骤中过量一水合氨和反应生成​沉淀，加入草酸后，与草酸反应生成难溶的草酸亚铁和水，化学方程式为； 【38题详解】 除杂后体系含​，沉淀步骤加入过量生成​和；转化步骤中，草酸恰好完全反应时，1 mol ​消耗1 mol ，剩余的过量会和反应生成正盐​，因此滤液中两种可溶性正盐为​和； 【39题详解】 A．溶液显酸性；而对于​​，由于​的大于的，说明​的水解程度大于​的水解程度，则溶液也呈酸性；故滤液中的浓度大于，滤液呈酸性，A正确； B．对于​的水解平衡，​，稀释滤液时，溶液的酸性逐渐减弱，逐渐减小，因此该比值逐渐减小，B错误； C．滤液中含​和，二者均能电离出，、的水解均较微弱，滤液中的，C错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期质量检测一 高二化学 可能用到的相对原子质量：Cd-112 C-12 H-1 O-16 注意：注明不定项的选择题有1～2个正确答案，错选、多选不得分，漏选得一半分；未标注的为单选题。 一、水溶液中的电解质（本大题共30分） 运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，可以解决很多生产、生活中的实际问题。 1. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是__________。 A. 用加大量水，同时加热，所得的经焙烧可制得 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C. 实验室中溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 2. 已知室温时，。则室温时，的NaF溶液与的溶液相比，一定有： __________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 3. 从上题数据可知，室温时，的NaF溶液的pH值约为__________（保留2位有效数字）。 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度， 。 25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（）关系如图所示。 4. HA为__________酸（填“弱”或“强”）。 5. B点溶液中：__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 6. C点溶液中__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸（结构简式为，可简写为），它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol/L的、、溶液的pH如表所示： 物质 pH 2.1 3.1 8.1 7. 草酸（）是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：______________________________。 8. 将草酸溶液中[]、[]、[]按照浓度由大到小的顺序排列：__________________________________________________。 9. 在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是__________。（不定项） A. B. C. D. 10. 溶液中__________（填>、<、=，下同），若溶液中第二步电离产生的，则同浓度的溶液中电离出来的__________。 为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 11. 已知反应原理为：（未配平）。请配平该反应_________。 12. 滴定终点的现象是____________________________________________________________。 13. 通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为______________。 14. 下列操作会导致测定结果偏小的是__________。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出 二、雄黄与雌黄（本大题共15分） 雄黄（）和雌黄（）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 Ⅰ．雄黄（）的制备 15. 和在盐酸中反应转化为和并放出气体（反应前后硫元素化合价不变）。该反应中被氧化元素是__________，反应产生的气体可用__________吸收，若产生的气体8.96 L（标准状况下），则转移电子为__________mol。 Ⅱ．雌黄（）的性质 和有如下反应： 16. 请标出上述反应的电子转移（单线轿法）______________________________。 17. 写出相关的半反应式，其中还原反应为：______________________________。 18. 若生成，反应产物与（标准状况）混合后用水吸收恰好全部转化成浓，需要________L（标准状况下）。然后浓与过量的碳加热进行反应，所产生的的量________。（填选项） A．小于2.5 mol B．等于2.5 mol C．大于2.5 mol D．无法确定 三、废气处理（本大题共24分） 利用化学原理研究对废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。 Ⅰ．燃煤尾气处理 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。25℃时，和的电离常数如表所示。 19. 等浓度的和溶液，__________（填“>”“<”或“=”），请依据电离平衡常数分析原因：________________________________________。 过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。 20. 曲线Ⅱ代表的微粒是__________。 21. 对于溶液，下列说法正确的是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．温室效应气体的处理 电化学方法也能够对进行吸收，为了理解该法，请先回顾原电池的原理： 22. Cu-Zn原电池是最基本的一个原电池装置（如图所示），则下列描述错误的是__________。 A. Cu为正极，溶液的pH值增大 B. 负极发生氧化反应，其反应式为： C. 向Cu极移动 D. 若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体 23. 利用反应，可设计如图所示的装置，下列说法正确的是__________。 A. Zn为正极，发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应为 C. 电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极 D. 盐桥中移向溶液，移向溶液 利用原电池原理处理是利用活泼金属与二氧化碳的反应，构建金属电池。其中一种电池的模型如图所示：（图中是固体）。 24. 下列有关该原电池的说法中，正确的是__________。 A. 该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B. 在该原电池中，b电极作为负极 C. 原电池工作时，正离子向正极方向移动 D. 原电池工作时，b电极发生氧化反应 25. 写出该原电池的正极反应式：________________________________________。 Ⅲ．汽车尾气（氮氧化合物）的处理 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。如图是一种燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。 26. c口通入的气体为__________，写出负极反应的方程式______________________________。 27. 若a、d口产生的气体体积共为1.568 L（标况下），电路中通过的电子数目__________。 四、含镉废水处理（本大题共19分） 含镉（）废水是危害严重的重金属离子废水，严重影响人体肾功能，例如日本有名的“痛痛病”就是由镉中毒引起的。 我国规定生活用水中，镉排放的最大允许浓度为，处理含镉废水常采用化学沉淀法。 已知：的摩尔质量为，常温下、、、。 28. 沉淀效果最佳的试剂是__________（填编号）。 A．CaO B． C． 若采用生石灰处理含镉废水，流程如下： 29. 写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：______________________________、______________________________。 30. 如图是随污水的pH的升高，去除率的变化图像，由图像可知，处理含镉废水的最佳pH约为__________；此时溶液中__________。 若加入替代实现沉淀转化。 31. 写出碳酸钙处理的离子方程式：______________________________________。 32. 工业常选用的主要原因是________________________________________。 33. 若反应前溶液中的为，反应后溶液中为，则原溶液中的去除率为__________。 34. 若通入气体使其饱和[]，调节溶液的pH沉淀，使水质达到国家标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH约为__________。（保留1位小数）（已知，） 五、草酸亚铁的制备（本大题共12分） 利用钛白工业的副产品[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示： 35. 已知常温下，草酸的电离平衡常数为，，则在的溶液中，的值为__________。 A. B. C. D. 59 36. 已知碳酸的电离平衡常数为，。相同温度下，pH相同的和碳酸钠溶液中，水的电离程度前者__________后者。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 37. “转化”步骤的化学方程式为________________________________________。 38. 若“转化”中的恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性正盐为__________、__________（写化学式）。 39. 关于“滤液”的说法，下列正确的是__________。（已知， ） A．滤液呈酸性 B．稀释滤液，逐渐增大 C．由于会水解，滤液中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $