2.4 化学反应的调控（紧贴教材）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应的调控，核心知识点为化学反应速率与化学平衡的综合应用。课堂导入通过旧知回顾影响反应速率和平衡移动的因素，以合成氨反应为案例，借助原理分析表格和数据分析表搭建学习支架，衔接理论知识与工业实践。 其亮点是以合成氨工业为载体，通过“原理分析-数据分析-条件选择”逻辑链培养科学思维，设置交流讨论和习题引导科学探究，强调经济成本与设备条件体现科学态度。例如分析压强10-30MPa的选择原因，帮助学生提升综合应用能力，为教师提供系统教学资源。

第四节　化学反应的调控 第二章 化学反应速率和化学平衡 旧知回顾 反应物表面积、反应物浓度、温度、能引起气体反应物浓度改变的压强、催化剂 2、影响化学平衡移动的因素有哪些？ 浓度、压强、温度 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、影响化学反应速率的因素有哪些 2 【交流·讨论】 1、反应的化学方程式 工业合成氨反应的化学方程式: 。 2、反应的特点 (1) 反应; (2) 反应; (3)气体分子总数 的反应。 一、合成氨的反应原理 可逆 放热 减小 N2 +3H2 2NH3 催化剂 高温高压 【交流·讨论】 增大 增大 使用铁触媒 无影响 升高 降低 增大 增大 【思考】提高合成氨速率和增大平衡混合气中氨的含量的条件是否一致？实际生产中如何选择适宜的条件？ 温度升高，氨的含量降低 压强增大，氨的含量增大 二、工业合成氨最佳条件的选择 1、压强的选择：10MPa~30MPa 理由：因压强越大，合成氨速率越快，平衡混合气中氨的含量越高，但对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，会增加投资，降低经济效益，所以一般采用10MPa~30MPa； 【思考】合成氨时压强越大越好,为何不采用比30 MPa更大的压强? 二、工业合成氨最佳条件的选择 2、温度的选择：400℃~500℃ 理由：因温度降低，虽使平衡混合物中氨的含量增大，但合成氨速率减慢，不经济，所以选择能使催化剂催化活性最大的温度就是400℃~500℃，以缩短平衡达成的时间提高经济效益。 【思考】合成氨采用低温时可提高转化率,但为何未采用更低的温度? 二、工业合成氨最佳条件的选择 3、催化剂的选择：铁触媒 注意： （1）铁触媒在400℃~500℃的活性最大； （2）为防止催化剂中毒，原料气必须要净化。 使用催化剂可使合成氨反应的速率提高上万亿倍 工业上合成氨一般采用400~500 ℃的温度,其原因是 (　　) ①适当提高氨的合成速率　②提高H2的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在500 ℃左右活性最大 A.只有①　　　　　　　B.只有①② C.②③④ D.只有①④ D 随堂练习 11 二、工业合成氨最佳条件的选择 4、浓度的影响： （1）因为氨易液化，所以将平衡混合气进行迅速冷却，使氨液化后从混合气中分离出来，平衡正移。 （2）将氨分离后的原料气循环使用，并补充一定的氮气和氢气，使反应物保持一定的浓度，有利于合成氨。 外部条件 工业合成氨的适宜条件 压强 温度 催化剂 浓度 考虑设备的承受力和需要的动力等综合经济效益选择10~30 MPa 考虑催化剂活性最大选择400~500℃ 使用铁触媒做催化剂 冷凝混合气使氨液化及时从混合气中分离出去，余下的原料气氮气、氢气循环利用。 1、利用原料气在合成塔中合成NH3,为提高N2的转化率所采取的措施是(　　) A.高温 B.高压 C.使用催化剂 D.增大N2的浓度 B　 小试牛刀 14 2、有关合成氨工业的说法中,正确的是(　　) A.增大H2的浓度,可提高H2的转化率 B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中会循环使用,所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是10 MPa~30 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大 B 15 【教材课后习题讲解：】 $