3.2 原子结构第一课时原子结构与原子结构示意图课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子结构与原子结构示意图，核心涵盖原子的构成、核外电子分层排布规律及示意图画法。通过“温故知新”回顾分子原子概念，结合“原子大小类比”“是否可再分”等问题导入，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融入科学史话呈现原子模型演变，培养科学思维中的模型建构能力，课堂小练结合2026年原子级制造情境题，提升科学探究与实践素养，课堂小结用表格系统梳理知识形成化学观念。学生能建立微观认知，教师可获得结构化教学资源提高效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子结构 第一课时 原子结构与原子结构示意图 1.7.2013 ‹#› 学习目标 了解原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核由质子和中子构成。 理解原子不显电性的原因，掌握核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 了解核外电子分层排布的规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。 1.7.2013 ‹#› 温故知新 物质由分子、原子等微观粒子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 分子由原子构成。 思考一下：原子在化学变化中不可再分，那原子本身有没有内部结构呢？ 1.7.2013 ‹#› 导入——原子有多小？ 1.7.2013 ‹#› 原子有多小？ 上节课我们学习了分子和原子，知道物质由微观粒子构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子本身还有结构吗？如果把一个原子比作一个乒乓球，那么一个乒乓球就相当于地球那么大。这么小的原子里，到底藏着怎样的结构？ 1.7.2013 ‹#› 情景导入——原子真的是“最小”的吗？ 上节课我们说“原子是化学变化中的最小粒子”，这句话很容易让人误以为原子就是实心小球、不可再分。 事实上，直到19世纪末，科学家们也这样认为。但后来，人们发现了电子、质子和中子，才恍然大悟——原子虽然小，内部却别有洞天！中心有一个极小的原子核，核外有电子在高速运动。如果把原子放大到一个体育场那么大，原子核只相当于场中央的一只蚂蚁，其余都是电子运动的空间。原子内部竟然是“空空荡荡”的！那么，原子核里有什么？电子又是怎样排布的？为什么原子不显电性？今天我们就来揭开原子结构的神秘面纱。 1.7.2013 ‹#› 原子的构成 科学实验证明，原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。 每个质子带1个单位的正电荷。 每个电子带1个单位的负电荷。 中子不带电荷。 空间尺度对比： 原子直径约 10⁻¹⁰ m 原子核直径约 10⁻¹⁵ ~ 10⁻¹⁴ m 原子核比原子小得多！ 1.7.2013 ‹#› 为什么原子不显电性？ 原子核内质子所带的正电荷总数 = 核外电子所带的负电荷总数 正负电荷数量相等、电性相反，相互抵消 → 原子不显电性。 核心公式： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 注意： 核电荷数就是原子核所带的正电荷数，数值上等于质子数。 原子不显电性，是因为正负电荷总量相等，而不是原子内部没有电荷。 1.7.2013 ‹#› 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察与发现： 每种原子中，质子数 = 核外电子数。 质子数不一定等于中子数 （如钠原子：质子11，中子12）。 氢原子没有中子。 1.7.2013 ‹#› 原子核外电子的排布 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态： 离核近的电子能量较低。 离核越远，电子的能量越高。 分层排布： 离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层……第七层。 离核最远的层叫作最外层。 排布规律： 已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 最外层电子数一般不超过8个（只有1层的，不超过2个）。 1.7.2013 ‹#› 原子结构示意图 表示方法：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。 画法步骤（以氧原子为例）： 画一个圆圈，内写+8，表示原子核带8个单位正电荷（质子数=8）。 画第一层弧线，标注2，表示第一层有2个电子。 画第二层弧线，标注6，表示第二层有6个电子。 检验：核电荷数 = 核外电子总数（+8 = 2 + 6 = 8） 1.7.2013 ‹#› 资料卡片——部分原子的结构示意图（1~18号元素） 观察规律：横行（周期）电子层数相同；纵列（族）最外层电子数相同。 1.7.2013 ‹#› 科学史话——原子模型的演变 道尔顿原子模型（1808年） 物质由不可再分的原子构成。 原子是实心小球。 “实心球模型” 1.7.2013 ‹#› 科学史话——原子模型的演变 汤姆孙原子模型（19世纪末） 发现了电子。 正电荷均匀分布，电子镶嵌其中。 “葡萄干布丁模型” 1.7.2013 ‹#› 科学史话——原子模型的演变 卢瑟福原子模型（1911年） 通过α粒子散射实验提出核式结构模型。 原子中心有极小的带正电的原子核，几乎占有全部质量。 电子在核外运动。 1.7.2013 ‹#› 科学史话——原子模型的演变 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现，使人们认识到原子仍然具有一定的结构。原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 1.7.2013 ‹#› 方法导引——模型 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理。 通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。 化学中常用的模型： 实物模型（如分子结构模型） 理论模型（如原子结构模型） 符号模型（如化学符号、化学式） 模型的作用：描述、解释和预测物质及其变化。 模型的局限：随着对原型认识的不断深入，模型也会发生改变。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 1、填空题 (1) 原子是由居于中心的 和 构成的。 (2) 原子核一般由 和 构成，其中带正电荷的是 ，不带电荷的是 。 (3) 原子不显电性，是因为 数 = 数 = 数。 (4) 核外电子排布的规律：最外层电子数一般不超过 个（只有1层的不超过 个）。 原子核 核外电子 质子 中子 质子 中子 核电荷 质子 核外电子 8 2 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 2、下列关于原子的叙述正确的是（ ） A. 原子体积很小，不是构成物质的一种粒子 B. 原子核位于原子的中心 C. 原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积 D. 原子是由质子和电子构成的 B 【解析】原子是构成物质的一种粒子，由位于中心的原子核与核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，有的原子中不含中子。原子核的体积很小，只占原子中的一小部分。故选 B。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 3、下图是锂原子的构成示意图，下列有关认识正确的是（ ） A. 图中带负电的微观粒子是电子 B. 锂原子带3个单位负电荷 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 1个锂原子中含有2个质子 A 【解析】质子带正电，中子不带电，电子带负电，题图中带负电的微观粒子是电子，A 正确。原子不显电性，B 错误。原子核一般是由质子和中子构成的，不是不可分割的实心球体，C 错误。由锂原子的构成示意图可知，1个锂原子中含有3个质子，D 错误。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 4、下图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（ ） A. 质子数为9 B. 核外的9个电子能量相同 C. 核外有2个电子层 D. 最外层电子数为7 B 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由题图可知，氟原子的质子数为9，A 正确；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，B 错误；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，由题图可知，氟原子的核外有2个电子层，其最外层电子数为7，C、D 正确。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 5、2026年1月26日，国家自然科学基金委员会发布原子级制造基础研究重大研究计划2026年度项目指南。某原子的结构模型如图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中，不正确的是（ ） A. 该原子的核外电子数是6 B. 原子的质量主要集中在 b 和 c 上 C. 原子中 b 与 c 的数目一定相同 D. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 C 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】题图中 a 是带负电荷的电子，b 是不带电荷的中子，c 是带正电荷的质子。该原子的核外电子数是6，A 正确。电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，即 b 和 c 上，B 正确。原子中质子数和中子数不一定相等，即 b 与 c 的数目不一定相同，C 错误。原子不显电性，原子中质子数和核外电子数相等，即 a 与 c 的数目一定相同，D 正确。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 6、微粒观是重要的化学思想。下列关于3种原子的结构示意图的说法正确的是（ ） A. 3种原子核外都有3个电子层 B. ①所示原子最内层电子能量最高 C. ③在化学反应中易失去电子 D. ②和③的化学性质相似 D 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】②的核外有2个电子层，A 错误；在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，故①所示原子中，最内层电子的能量最低，B 错误；③最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子，C 错误；②和③的最外层电子数均为6，二者的化学性质相似，D 正确。 1.7.2013 ‹#› 课堂小结 知识板块 核心内容 原子的构成 原子核（质子+中子）和核外电子；质子带正电，电子带负电，中子不带电 不显电性的原因 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 核外电子排布 分层排布（能量低的离核近）；最外层≤8（1层时≤2） 原子结构示意图 圆圈+数字表示原子核，弧线表示电子层，数字表示各层电子数 原子模型的演变 道尔顿实心球 → 汤姆孙葡萄干布丁 → 卢瑟福核式结构 1.7.2013 ‹#› 第三单元 物质构成的奥秘 第一课时 原子结构与原子结构示意图 课题 2 原子结构 1.7.2013 ‹#› 104100.305 $