2.1 化学反应的方向（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版选择性必修1

第1节化学反应的方向-知识清单 一、 反应的自发性 1.自发过程 2.特别提醒：自 发过程需要在一定 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等 的温度和压强下才 外部力量就能自动进行的过程。 可以发生。⊙ (2）特点 ①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 高能量 低能量 ②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无 序状态。 有序 无序 ③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是 自发 自发的，而逆方向在该条件下肯定不能自发。 二、化学反应的方向 1.焓判据：放热反应有利于反应自发进行 AH<0 2.熵判据：熵增反应有利于反应自发进行 (1)物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大 >9> (2)物质的聚集状态：同一物质：S(g)>S()>S(s) S(s) s(I) s(g) (3)物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时， 分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大 熵值大 (4)计算式：△S=S(生成物)-S(反应物) 变化过程 熵变 反应类型 增体反应 △S>0 熵增反应 减体反应 △S<0 熵减反应 o● 盐的溶解 △S>0 熵增反应 电离过程 △S>0 熵增反应 化学反应自发性判断与温度影响-知识清单 3.复合判据 △H一T△S<0,反应正向自发进行 (1)适用条件：恒温恒压 皇(2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生 特别提醒 注意：热力学只解决可能性问题，动力学才解决实际速率和发生问题。 4.温度对反应方向的影响 △H △S 温度影响 自发性 △H<O △S>0 在任何温度时都能够自发进行 →0 AH>O △S<0 在任何温度时都不能自发进行 0→ △H<O △S<0 低温自发 0→ △H>O AS>0 高温自发 → 5.反应自发进行的最低或最高温度的计算 AH-T AH △s (1)计算依据：△H-T△S≤0 (2)注意单位的换算 ①若△S>0,则T≥ △H ④5， 为最低温度 ①△S的单位为：Jmol1K-1 ②△H的单位为：kJmo1 ②若△S<0,则T≤ △H 为最高温度 ③T的单位为：K