精品解析：西藏林芝市第二高级中学2025-2026学年高一上学期第一学段化学试卷

林芝市第二高级中学2025-2026学年第一学期高一年级第一学段考试化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷 选择题（满分48分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，A正确； B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误； C. 能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，属于酸式盐，C错误； D. NH4Cl不含金属阳离子，但是由铵根离子和氯离子组成，属于盐，D错误；答案选A。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加盐酸： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的以Ca2+、OH-形式存在，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．依题意澄清石灰水不足，令Ca(OH)2的量为“1”，NaHCO3电离出的与Ca(OH)2电离出的OH-反应生成水和，与反应生成CaCO3，正确的离子方程式为，C正确； D．硝酸银为可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于物质变化的说法中，正确的是 A. 所有化学反应都伴随着能量的释放 B. 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成 C. 物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化 D. 催化剂能够改变反应速率，同时反应物的质量会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的能量变化包括吸热和放热两种类型，部分反应需要吸收能量，并非所有反应都释放能量，A错误； B．物理变化仅改变物质的形态、状态等，无新物质生成，化学变化有新物质生成，二者的本质区别就是是否有新物质生成，B正确； C．物质的三态变化只改变物质的聚集状态，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．催化剂仅能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不变，也不会改变反应物的质量变化规律，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，属于化合物的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 水 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气（）仅由氧元素一种元素组成，属于单质，A不符合题意； B．氢气（）仅由氢元素一种元素组成，属于单质，B不符合题意； C．水（）是由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C符合题意； D．氮气（）仅由一种元素组成，属于单质，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，因此铜不属于电解质，A不符合题意； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和从而导电，属于电解质，C符合题意； D．二氧化碳溶于水后能导电是因为其与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为分解反应，反应前后Ca、C、O元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于化学反应实质的说法中，正确的是 A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变 B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变 C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变 D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子是化学变化中的最小粒子，化学反应过程中原子种类、数目均不发生改变，A错误； B．化学反应过程中分子种类一定改变，但分子数目可能发生变化（如反应，前后分子总数由3变为2），B错误； C．化学反应的实质是反应物分子分解为原子，原子重新组合形成新的分子，宏观上生成新物质，物质种类发生改变，C正确； D．化学反应一定有新物质生成，物质的种类必然发生改变，D错误； 故选C。 8. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 酒精溶液 C. 石灰乳 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水中，分散质粒子直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，A错误； B．酒精溶液中，分散质粒子直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，B错误； C．石灰乳为氢氧化钙在水中的悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不具有丁达尔效应，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 9. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确； B． 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确； C． 氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确； D． 有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。 本题选C。 10. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子，水作氧化剂，A错误； B．该反应为的歧化反应，中-1价的部分升价部分降价，中、化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应为的歧化反应，中+4价的部分升为中的+5价、部分降为中的+2价，中元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．反应中中元素化合价从-2价升高为中的0价，失电子，水作还原剂，D正确； 故选D。 11. 能用离子方程式表示的是 A. 石灰石和稀盐酸混合 B. NaOH溶液和盐酸混合 C. 和稀反应 D. 通入NaOH溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中需保留化学式，反应离子方程式为，A错误； B．是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，B正确； C．是难溶性弱碱，离子方程式中需保留化学式，反应离子方程式为，C错误； D．属于氧化物，离子方程式中需保留化学式，少量与反应离子方程式为，过量时为，D错误； 故答案选B。 12. 下列物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 红磷和白磷 D. CO和 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体的定义：由同种元素组成的不同单质，两个核心判断标准为：①均为单质；②组成元素相同； 【详解】A．和都属于化合物，不是单质，不符合同素异形体定义，A不符合题意； B．是氧单质，是氧离子，不属于单质，不符合同素异形体定义，B不符合题意； C．红磷和白磷都是磷元素组成的不同单质，符合同素异形体定义，C符合题意； D．和都属于化合物，不是单质，不符合同素异形体定义，D不符合题意； 故选C。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 15. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 16. 放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，下列分散系中与该现象有关的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，属于丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液没有此现象； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（满分52分） 二、填空题（共4大题，共52分） 17. 以下7种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH。请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是________。 （2）能电离出的是________，属于酸的是________。 （3）属于碱的是________，其中难溶性碱是________。 （4）难溶的盐是________。 【答案】（1）②③④⑤⑥⑦ （2） ①. ③ ②. ③ （3） ①. ⑥⑦ ②. ⑥ （4）④⑤ 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①Cu是单质，不符合电解质要求；、、均为盐，属于电解质，是酸，属于电解质，、为碱，属于电解质，故属于电解质的为②③④⑤⑥⑦。 【小问2详解】 只有酸或酸式盐可电离出，题给物质中仅③属于酸，可电离出和；酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，因此属于酸的只有③。 【小问3详解】 碱是电离出的阴离子全部为的化合物，、均符合碱的定义；其中易溶于水，难溶于水，因此难溶性碱为⑥。 【小问4详解】 题给盐类包括、、，其中、均为难溶盐。 18. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： （1）在该反应中，被还原的是________还原剂是________（填化学式，下同），被氧化的是________氧化剂是________ （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，氧化剂是________（填离子符号，下同），氧化产物是________，还原剂是________，还原产物是________。 【答案】（1） ①. S、KNO3 ②. C ③. C ④. S和KNO3 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应规律分析化合价变化：元素从0价降低到-2价，中元素从+5价降低到0价，二者得电子发生还原反应，被还原，作氧化剂；元素从0价升高到+4价，失电子发生氧化反应，被氧化，作还原剂；答案为S和KNO3；C；C；S和KNO3； 【小问2详解】 反应中中元素从+6价降低到+3价，得电子作氧化剂，被还原得到还原产物；中元素从+2价升高到+3价，失电子作还原剂，被氧化得到氧化产物，答案为；；；。 19. 实验室制备氢氧化铁胶体的操作步骤如下： （1）制备实验操作：取一100 mL小烧杯加入40 mL蒸馏水加热至________，向其中逐滴加入5-6滴________饱和溶液。继续煮沸至液体________，停止加热。不能持续加热的原因：________。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的反应原理（化学方程式）：__________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 沸腾 ②. （或氯化铁） ③. 呈红褐色 ④. 持续加热会导致胶体聚沉生成沉淀 （2） 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体需要将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加的是饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，说明胶体生成，胶体在加热条件下会因粒子运动加剧而聚集沉淀，无法得到胶体。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 20. 一、写出下列物质的电离方程式。 （1）：________________________________。 （2）：________________________________。 （3）NaOH：________________________________。 二、写出下列化学反应的离子方程式。 （4）硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应：________________________。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：________________________ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离；1 mol硫酸铁电离出2 mol+3价铁离子和3 mol硫酸根，电离方程式为：； 【小问2详解】 硝酸银是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1 mol硝酸银电离出1 mol银离子和1 mol硝酸根，电离方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1 mol氢氧化钠电离出1 mol钠离子和1 mol氢氧根，电离方程式为：； 【小问4详解】 硫酸钠、氯化钡均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离；钠离子、氯离子不参与反应，实际离子反应为钡离子与硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 稀盐酸是强酸、氢氧化钠是强碱，均为强电解质，在溶液中完全电离；氯离子、钠离子不参与反应，实际反应为氢离子与氢氧根结合生成弱电解质水，属于强酸强碱的中和反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 林芝市第二高级中学2025-2026学年第一学期高一年级第一学段考试化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷 选择题（满分48分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加盐酸： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 3. 下列关于物质变化的说法中，正确的是 A. 所有化学反应都伴随着能量的释放 B. 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成 C. 物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化 D. 催化剂能够改变反应速率，同时反应物的质量会减小 4. 下列物质中，属于化合物的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 水 D. 氮气 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 下列关于化学反应实质的说法中，正确的是 A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变 B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变 C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变 D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变 8. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 酒精溶液 C. 石灰乳 D. 胶体 9. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 10. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 11. 能用离子方程式表示的是 A. 石灰石和稀盐酸混合 B. NaOH溶液和盐酸混合 C. 和稀反应 D. 通入NaOH溶液中 12. 下列物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 红磷和白磷 D. CO和 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 15. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 16. 放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，下列分散系中与该现象有关的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 第Ⅱ卷 非选择题（满分52分） 二、填空题（共4大题，共52分） 17. 以下7种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH。请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是________。 （2）能电离出的是________，属于酸的是________。 （3）属于碱的是________，其中难溶性碱是________。 （4）难溶的盐是________。 18. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： （1）在该反应中，被还原的是________还原剂是________（填化学式，下同），被氧化的是________氧化剂是________ （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，氧化剂是________（填离子符号，下同），氧化产物是________，还原剂是________，还原产物是________。 19. 实验室制备氢氧化铁胶体的操作步骤如下： （1）制备实验操作：取一100 mL小烧杯加入40 mL蒸馏水加热至________，向其中逐滴加入5-6滴________饱和溶液。继续煮沸至液体________，停止加热。不能持续加热的原因：________。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的反应原理（化学方程式）：__________________________________________________________________。 20. 一、写出下列物质的电离方程式。 （1）：________________________________。 （2）：________________________________。 （3）NaOH：________________________________。 二、写出下列化学反应的离子方程式。 （4）硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应：________________________。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $