2026年高三化学秋季开学学情自测卷（上海专用）

**基本信息** 以超分子化学、H₂S资源化等前沿情境为载体，融合结构化学、反应原理、有机合成等知识，通过真实问题考查化学观念与科学思维，适配高三开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/100分|超分子主客体识别（冠醚结构）、H₂S催化转化（热化学方程式）、柠檬酸电离平衡（滴定曲线分析）、绿原酸合成（官能团转化）、螯合钙制备（实验操作与含量测定）|基础题（配合物外界判断）、能力题（晶胞密度计算）、创新题（纳米小车行驶方向分析）分层设计，关联高考真实情境命题趋势。|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、 冠醚识主客，富勒烯构万象——超分子化学中的分子识别与功能材料 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 1．在电镀中常用到含铅电解液，如Na2[PbCl4]，该配合物的外界是___________。 2．二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如图1。关于图结构，下列关于二苯并-18-冠-6-醚说法正确的是___________。(不定项) A．是非极性分子 B．一氯代物有2种 C．分子式为C20H20O6 D．是超分子，具有分子识别的特性 3．在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图2)，新的分子对Pb2+的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 4．KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如图3。分析图3，反应过程中的催化剂是___________。 A．K+ B． C． D． 富勒烯(C₆₀)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 5．图4分子可用来制备一种能识别C60的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有___________和___________。(填结构简式) 6．富勒烯(C60)分子的球棍模型如图5所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则1mol C60分子中σ键数目为___________。 7．金刚石与C60的晶胞结构如图6，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因：___________。 8．充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图7所示。下列说法正确的是___________。 A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中碳原子只有sp和sp2两种杂化形式 C．纳米小车主要沿着X方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 一种金属富勒烯配合物合成过程如图8所示。 已知：烯烃、C60等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 9．(PPh3)内中心P原子的价层电子对空间构型是___________。 10．比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4___________C60(填“>”、“<”或“=”)。 C60的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图9。 11．某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是___________。 12．若该物质的摩尔质量为A g·mol⁻¹，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为___________ g·cm-3。 二、 天然气脱硫，重整与电解并举——H₂S资源化利用的催化转化与反应机理 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用。 天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。 13．写出CS2的电子式_______。 14．经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。 15．H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g)，推测还可能发生反应_______。 16．常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像解释，低于1000℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000℃时，乙中H2S转化率明显升高的原因_______。 一种天然气电解法脱H2S的工作原理如图3所示。 17．阳极电极反应式为_______。 18．电解过程中，N极区域不断通入N2的目的为_______。 一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ. Ⅱ.   19．_______0(填“＜”“>”或“=”)。 20．若在密闭体系中，只有反应Ⅰ进行，要增大该反应速率，下列说法正确的是_______。(不定项) A．选择合适的催化剂 B．适当提高反应物压强 C．通入一定量Ar D．通入过量的空气 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 21．图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1 s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。 三、 柠檬酸配位滴定，多元电离平衡探微——有机弱酸的性质研究与定量分析 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为）是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 22．关于柠檬酸分子说法正确的是________。 A．分子中含有3个键 B．分子中含有13个键 C．分子中含有手性碳原子 D．不能形成分子内氢键 23．某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体，下列说法不正确的是________。 A．中含有离子键和极性键 B．放出的气体是 C．柠檬酸是极性分子 D．中心原子的杂化方式是 用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 24．已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是________。（不定项） A．时， B．时， C．时， D．时， 25．上述滴定时所用的指示剂为________________（选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”）。理由是__________________________________________________________________________________________________。 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵的流程如下所示： 26．配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目________。 ________________________________________________ 27．柠檬酸铁铵化学式中R表示的是________。 A． B． C． D． 28．欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等）___________________________________________________________________________________________。 四、 绿原酸合成之路，官能团转化之巧——有机分子设计中的反应策略与结构修饰 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 29．下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A．遇溶液显紫色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有碳原子处于同一平面 D．1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 30．物质C的结构简式为________。 31．步骤C→D的反应类型为________。 32．写出D→E第(1)步的反应式________________。 33．设计E→F步骤的目的是________________________。 34．物质F属于________。 A．芳香族化合物 B．链烃 C．脂环烃 D．烃的衍生物 35．绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 36．结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 五、 贝壳为源螯合钙，缓释补剂探新知——复合氨基酸螯合钙的制备、优化与含量测定 复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： 过程Ⅱ和Ⅲ的实验装置如下： 已知： ①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反应。例如： ②复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放。 回答下列问题： 37．仪器a的名称为___________。(填名称) 38．下列有关说法不正确的是___________。 A．过程Ⅰ将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率 B．b装置用以制备，活塞的开关顺序为：关，开→开→关，开→开 C．过程Ⅳ“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 D．可以用茚三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留 39．螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么___________。 40．当溶液浓度为0.468 时，需要控制pH在什么范围才不会有沉淀？___________()；条件优化时发现pH≈8.5时螯合效率最高，pH过低或过高螯合效率都较低，原因是：___________。 含钙率的测定：取2.500 g复合氨基酸螯合钙配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用0.05 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定(指示剂已省略)，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00 mL。 EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用表示，各级电离平衡常数如下表： 41．某EDTA的盐溶液中和的浓度相等，该溶液的pH=___________。 42．EDTA-2Na可以用表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性(要求写出计算过程)。 43．若EDTA-2Na能与1：1发生螯合反应，则含钙率为___________(用钙的质量分数表示)。 44．相较于传统补钙剂之一的，复合氨基酸螯合钙有何优点？___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 O : (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) : : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 : 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Mn55Cu64 一、冠醚识主客，富勒烯构万象一一超分子化学中的分子识别与功能材料 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员（主体），携带其他分子或离子（客体） : 运输到指定区域，称为“主客体化学”。 : : : 1.在电镀中常用到含铅电解液，如Na,[PbCl4],该配合物的外界是 : 2.二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb,结合后的结构如图1。关于图结构，下列关于二 : : 苯并-18-冠-6-醚说法正确的是 。(不定项) Pb2+ : 图1 A.是非极性分子 B.一氯代物有2种 。 C.分子式为CH06 D.是超分子，具有分子识别的特性 : 3.在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子（如图2），新的分子对Pb的结合能力减弱，试从结构角度解释原因： : : : : 图2 北 4.KM04氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如图3。分析图3，反应过程中的催化剂是 : : : : : 试题第1页（共10页） : 6学科网·上好课 00 甲苯 K+ 0 001 0 转移 静电 应CH 吸引 界面 -0T0 静电 0 MnO 吸引 K C00- K ◇ 00 0 脱附 冠醚 水 图3 COO A.K* 富勒烯(C。。)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 5.图4分子可用来制备一种能识别C0的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有 。(填结构简式) HO OH CH3 HO H HO OH CH3 HO OH 图4 6.富勒烯(C)分子的球棍模型如图5所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则1mo1C0 分子中键数目为 图5 7.金刚石与C的晶胞结构如图6，比较二者熔点大小：金刚石 C0(填“>”、“<”或“=”)，并 从结构角度分析原因： 试题第2页（共10页） o6学科网·上好课 翅 恐 翻 恐 卧 翻 恐 … $ 金刚石晶胞 C6o晶胞 图6 8.充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可 以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图7所示。下列说法正确的是 0 OC10H21 Y方向 X方向， C10H210 C10H21O OC10H21 OC10H21 0C10H21 夕 C10H21O C10H210 C1oH21O OC10H21 方向 X方向 OC10H21 C10H210 A.纳米小车属于烃类物质 B.纳米小车中碳原子只有Sp和sp两种杂化形式 C.纳米小车主要沿着X方向“行驶” D.纳米小车属于高分子化合物 一种金属富勒烯配合物合成过程如图8所示。 PhP、 CH, ∠PPh,CH Pt←-‖ >Pt + (Ph表示苯基) Ph,P CH, PPh,CH2 图8 已知：烯烃、C等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 试题第3页（共10页） (PPh,)内中心P原子的价层电子对空间构型是 10.比较两种π配体与Pt的配位能力大小：CH4 C0(填“>”、“<”或“=”)。 C的碱金属M=K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图9。 ® 0 : 张 發· ----● 圈C60●X 图9 游 : 11.某种C0的碱金属衍生物的化学式为M,Co,每个晶胞中含有的M原子的数目是 游 12.若该物质的摩尔质量为Ag·mo11,晶胞边长为am,阿伏加德罗常数为W。该晶体密度为 g·cm。 二、天然气脱硫，重整与电解并举一一亚S资源化利用的催化转化与反应机理 ·: 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为H,$), 需要回收处理并加以利用。 天然气采用过渡金属硫化物(M,S)催化重整反应，既可以除去天然气中的HS,又可以获得H,其反应机 的 理如图1所示。 : 步骤1 步骤2 步骤3步骤4 2日2 H.S CS2(g)← 分分 步骤7 步骤6 O●o○ 步骤5 MSHC 图1 : 13.写出CS的电子式 14.经测定每产生1gH(g)吸收热量29.25kJ,上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为 15.HS、CH4热重整制H过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g),推测还可能发生反应 试题第4页（共10页） 16.常压下，将(HS):N2)=4:46的混合气甲，(CH4):HS):N2)=1:4:45的混合气乙分别以相同流 速通过反应管，HS的转化率与温度的关系如图2所示。 O 100 O一甲 : 80 ·: 60 : : 40 : 20 900 1000 110012001300 1400 : 温度C : : 图2 : 结合图像解释，低于1000℃时，保持通入的H,S体积分数不变，甲、乙中H,S转化率相同，高于1000℃ 人 时，乙中H,S转化率明显升高的原因 0 : 一种天然气电解法脱HS的工作原理如图3所示。 : CH CH H2S 多孔M极 Na2S和K,S的 液态混合物 多孔N极 2 S2 N2 图3 17.阳极电极反应式为 : 18. 电解过程中，N极区域不断通入N的目的为】 _c 一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： O I.2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H,O(g)△H : IⅡ.4HS(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H2Og) △H,>0 19.△H 0(填“<”“>”或“=”)。 20.若在密闭体系中，只有反应I进行，要增大该反应速率，下列说法正确的是 。(不定项) 安 A.选择合适的催化剂 B.适当提高反应物压强 C.通入一定量Ar D.通入过量的空气 : 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2mo1H,S、3mo102、95mo1Ar模拟工业尾气的HS处理过程。 试题第5页（共10页） : 6学科网·上好课 若仅考虑上述反应I、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数6[如：6(S)= c(S2) ×100% c(H,)+c(SO2)+c(S2) 随时间变化关系如图4所示。 ò 40% 4时间/s 图4 21.图像中曲线B表示 分布系数（填化学式）。t1s时HS转化率为 (保留4位有效数字)。 三、柠檬酸配位滴定，多元电离平衡探微一一有机弱酸的性质研究与定量分析 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为C6HO,)是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用 作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 Ka K Ka3 O 7.41×104 1.74×105 3.98x107 HO OH OH 22.关于柠檬酸分子说法正确的是」 A.分子中含有3个π键 B.分子中含有13个σ键 C.分子中含有手性碳原子 D.不能形成分子内氢键 23.某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体， 下列说法不正确的是 0 A.NaHCO,中含有离子键和极性键 B.放出的气体是CO2 C.柠檬酸是极性分子 D.CO号中心原子的杂化方式是SP 用0.l00mol.LNaOH溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 试题第6页（共10页） o6学科网·上好课 14 12 10 8 6 4 01020304050607080 NaOH(溶液)]/mL 24.已知HR表示柠檬酸。在上述滴定过程中， 各微粒浓度大小关系正确的是」 。（不定项) A.V=0时，[R]>[HR2]>[H,R] B.V=20时，[H,R]>[HR2]>[HR] C.V=40时， 2[Na*]=[R]+[HR2]+[H,R]+[H,R] D.V=60时，[OH]=[Ht]+[R2-]+2[H,R]+3[H,R] 25.上述滴定时所用的指示剂为 (选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”)。理由是 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂一柠檬酸铁铵(NH4),FR,的流程如下所示： NaCIO,溶液、稀硫酸NaOH溶液氨水、柠檬酸 FeSO,溶液→氧化 沉淀 成盐古柠檬酸铁铵 26.配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目 Fe2++ C1O3+ H* Fe3++ Cl+ H,O 27.柠檬酸铁铵化学式中R表示的是 A.C.HO B.CH,O C.CH D.CHO 28.欲检验FSO,溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等） 四、绿原酸合成之路，官能团转化之巧一一有机分子设计中的反应策略与结构修 饰 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病 毒作用。 试题第7页（共10页） COOH 29.下列关于莽草酸( )的说法正确的是」 。(不定项) HO OH OH A.遇FeCL3溶液显紫色 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所有碳原子处于同一平面 D.1mo1莽草酸最多消耗4 mol NaOH : 1,2二氯乙烯(C一C)为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜 仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 O 0 张 CI C HO : Br2/PBr3 BOH(I)NaOH溶液 OH OH (2)H HO OH OH OH : 定条件 游 OH HO 绿吉酸 已知： K+IA○ O 30. 物质C的结构简式为 31.步骤C→D的反应类型为 32.写出D→E第(1)步的反应式 33.设计E→F步骤的目的是 34. 物质F属于 A.芳香族化合物B.链烃 C.脂环烃 D.烃的衍生物 35. 绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体 。(填结构简式) ①含有苯环 ②1mo1该物质能与2 mol NaHC03反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 36.结合相关信息，设计由2-丁烯和1,3-丁二烯制备 的合成路线 (无机试剂任选) (合成路线可表示为：A→B 反应条件 )目标产物) 试题第8页（共10页） 五、贝壳为源螯合钙，缓释补剂探新知一一复合氨基酸螯合钙的制备、优化与含 量测定 复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： : : 盐酸 复合氨基酸溶液 系列操作 贝壳 贝克粉末 CaCL,溶液 螯合反应 复合氨基酸螯合钙 IV NaOH溶液 : 过程Ⅱ和Ⅲ的实验装置如下： : a HCI溶液 NaOH溶液 : : : 复合氨 浴 基酸溶液 围d 1壳粉末 电磁搅拌器 澄清石灰水 : 已知： ①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反 O 应。例如： CH2COOH 2 +Ca2+20H +2H,0 : NH2 ②复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放Ca2+。 : 回答下列问题： : 37.仪器a的名称为 (填名称) O 38.下列有关说法不正确的是 : A.过程I将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率 : B.b装置用以制备CCl2,活塞的开关顺序为：关K,开K3→开K,→关K3,开K,→开K4 : : C.过程Ⅳ“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 ☒ D.可以用茚三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留 .: : 39.螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么 40.当CaCL,溶液浓度为0.468mol.L1时，需要控制pH在什么范围才不会有Ca2+沉淀？ 试题第9页（共10页） 可学科网·上好课 (K(Ca(OH)2)=4.68×106):条件优化时发现pH≈8.5时螯合效率最高，pH过低或过高螯 合效率都较低，原因是： 含钙率的测定：取2.500g复合氨基酸螯合钙配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.05mol.L1 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定（指示剂已省略），并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.O0mL。 DTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用H。Y2+表示，各级电离平衡常数如下表： Kd Ki2 Ka3 Kad Ka5 Ka6 1.26×10 2.6×10-2 1.0×10 2.1×10-3 6.9x10 5.5x10-1 41.某EDIA的盐溶液中H4Y和H,Y的浓度相等， 该溶液的pH= 42.EDTA-2Na可以用Na,H,Y表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性（要求写出计算过程）。 43.若EDTA-2Na能与Ca+1:1发生螯合反应，则含钙率为 (用钙的质量分数表示)。 44.相较于传统补钙剂之一的CCO3,复合氨基酸螯合钙有何优点？ 试题第10页（共10页） 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、 冠醚识主客，富勒烯构万象——超分子化学中的分子识别与功能材料 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 1．在电镀中常用到含铅电解液，如Na2[PbCl4]，该配合物的外界是___________。 2．二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如图1。关于图结构，下列关于二苯并-18-冠-6-醚说法正确的是___________。(不定项) A．是非极性分子 B．一氯代物有2种 C．分子式为C20H20O6 D．是超分子，具有分子识别的特性 3．在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图2)，新的分子对Pb2+的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 4．KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如图3。分析图3，反应过程中的催化剂是___________。 A．K+ B． C． D． 富勒烯(C₆₀)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 5．图4分子可用来制备一种能识别C60的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有___________和___________。(填结构简式) 6．富勒烯(C60)分子的球棍模型如图5所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则1mol C60分子中σ键数目为___________。 7．金刚石与C60的晶胞结构如图6，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因：___________。 8．充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图7所示。下列说法正确的是___________。 A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中碳原子只有sp和sp2两种杂化形式 C．纳米小车主要沿着X方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 一种金属富勒烯配合物合成过程如图8所示。 已知：烯烃、C60等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 9．(PPh3)内中心P原子的价层电子对空间构型是___________。 10．比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4___________C60(填“>”、“<”或“=”)。 C60的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图9。 11．某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是___________。 12．若该物质的摩尔质量为A g·mol⁻¹，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为___________ g·cm-3。 【答案】 1． 2．A 3．F的电负性大，由于吸电子效应，使得冠醚分子中O原子给出电子对的能力减弱 4．C 5． CH3CHO 6． 7． > 金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，熔融时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60 8．C 9．四面体形 10．< 11．12 12． 【解析】1．中与形成配位键，故为外界。 2．A．二苯并-18-冠-6-醚呈立体对称性，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．二苯并-18-冠-6-醚分子中，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，亚甲基上也有2种不同化学环境的氢原子，故共有4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有4种，B错误； C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为，C错误； D．二苯并-18-冠-6-醚是有机物不属于超分子，结合后的物质(图1)是超分子，具有分子识别的特性，D错误； 故选A。 3．氟原子是吸电子基，使得冠醚分子中O原子给出电子对的能力减弱，导致在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，新的分子对的结合能力减弱。 4．冠醚在水相中结合转移到有机相中，通过静电吸附作用促进向有机相转移，把甲苯氧化为苯甲酸根离子后进入水相，通过静电吸引促进结合的冠醚进入水相，脱附得到冠醚。引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，故该反应过程中的催化剂为冠醚，故选C。 5．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应获得，图4分子的合成原理类似酚醛树脂，故合成原料有和CH3CHO。 6．富勒烯分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，根据均摊法，每个碳原子的键个数个，故富勒烯分子中的键个数个，1mol C60分子中σ键数目为。 7．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，熔融时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60。 8．A．纳米小车中含有C、H、O原子，属于烃的衍生物，不属于烃，A错误； B．纳米小车中含有的中的碳原子为饱和碳原子，杂化方式为杂化，苯环上的碳原子为杂化。碳碳三键上的碳原子为sp杂化，B错误； C．纳米小车的“车轮”围绕Y轴方向的“车轴”旋转，从而驱动小车沿X方向“行驶”，C正确； D．纳米小车不属于高分子化合物，分子量小于1万，且没有重复结构单元，D错误； 故选C。 9．该有机物中心P原子含有3条σ键和1对孤对电子，价电子数为4，价层电子对空间构型是四面体形。 10．与均是配体，能通过电子与中心金属原子形成配位键，由60个碳原子构成球形结构，碳原子为杂化，杂化的碳原子与3个碳形成σ键，，未参与杂化的p轨道上的电子形成离域键，具有更大的电子云，因此配位能力更强。配体与Pt的配位能力大小： <。 11．晶胞中的小黑球代表M，分别位于棱心(12个)、体内(8个)和体心(1个)，根据均摊法个数为。 12．该物质的化学式为，根据晶胞中有12个M可得密度。 二、 天然气脱硫，重整与电解并举——H₂S资源化利用的催化转化与反应机理 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用。 天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。 13．写出CS2的电子式_______。 14．经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。 15．H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g)，推测还可能发生反应_______。 16．常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像解释，低于1000℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000℃时，乙中H2S转化率明显升高的原因_______。 一种天然气电解法脱H2S的工作原理如图3所示。 17．阳极电极反应式为_______。 18．电解过程中，N极区域不断通入N2的目的为_______。 一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ. Ⅱ.   19．_______0(填“＜”“>”或“=”)。 20．若在密闭体系中，只有反应Ⅰ进行，要增大该反应速率，下列说法正确的是_______。(不定项) A．选择合适的催化剂 B．适当提高反应物压强 C．通入一定量Ar D．通入过量的空气 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 21．图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1 s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。 【答案】13． 14． 15． 16．低于时，只发生反应；高于时，随着温度升高，乙中还发生反应 17． 18．吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电解效率 19． 20．ABD 21． 【解析】13．CS2是共价化合物，结构式为S=C=S，电子式为。 14．根据图示，甲烷和硫化氢反应生成二硫化碳和氢气，经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，可知生成4molH2吸收29.25 kJ×8=234 kJ的能量，甲烷脱硫反应的热化学方程式为。 15．H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g)，可知还可能发生反应。 16．低于时，只发生反应；高于时，随着温度升高，乙中还发生反应，所以低于1000℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000℃时，乙中H2S转化率明显升高。 17．根据图3可知M极消耗H2S生成H2，N极产生S2，根据电解原理，M极为阴极, N极为阳极，阳极S2-失电子发生氧化反应生成S2,电极反应式为； 18．电解过程中，N极区域不断通入N2，吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电解效率。 19．Ⅰ.   Ⅱ.   是H2S的燃烧反应，燃烧反应放热，<0。 20．A．催化剂能加快反应速率，选择合适的催化剂，能增大该反应速率，故选A；     B．适当提高反应物压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B； C．恒容下通入通入一定量Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；     D．通入过量的空气，能增大氧气浓度，能增大该反应速率，故选D； 选ABD。 21．反应I生成的SO2与H2S发生反应II，故H2S不断减少，S2不断增加，先增加后减少的是SO2，则曲线A表示H2S的分布系数随时间变化关系，曲线B表示SO2的分布系数随时间变化关系，曲线C表示S2的分布系数随时间变化关系； 设t1 s时，含硫物质的总物质的量为x，则n(SO2)=n(S2)=0.4x，n(H2S)=0.2x，再根据硫元素守恒知0.4x+2×0.4x+0.2x=2 mol，可得x=；H2S的物质的量为0.2=，t1 s时H2S转化率为。 三、 柠檬酸配位滴定，多元电离平衡探微——有机弱酸的性质研究与定量分析 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为）是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 22．关于柠檬酸分子说法正确的是________。 A．分子中含有3个键 B．分子中含有13个键 C．分子中含有手性碳原子 D．不能形成分子内氢键 23．某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体，下列说法不正确的是________。 A．中含有离子键和极性键 B．放出的气体是 C．柠檬酸是极性分子 D．中心原子的杂化方式是 用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 24．已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是________。（不定项） A．时， B．时， C．时， D．时， 25．上述滴定时所用的指示剂为________________（选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”）。理由是__________________________________________________________________________________________________。 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵的流程如下所示： 26．配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目________。 ________________________________________________ 27．柠檬酸铁铵化学式中R表示的是________。 A． B． C． D． 28．欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等）___________________________________________________________________________________________。 【答案】22．A 23．D 24．BD 25． 酚酞试液 理由是酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好处于滴定突跃范围(约8.0~10.5)内 26． 27．D 28．取少量“氧化”步骤后的溶液于试管，加入酸性KMnO4溶液，若紫色未褪去，说明已完全氧化；若紫色褪去，说明未完全氧化。(合理即可) 【解析】22．A．共价双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有3个碳氧双键，则分子中含有3个π键，A正确； B．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则该分子中含有20个σ键，B错误； C．手性碳原子是指与4个不同的原子或原子团相连的碳原子，则该分子中不含手性碳原子，C错误； D．相邻的羟基和羧基距离近，醇羟基中的氢原子和碳氧双键中的氧原子之间可以形成分子内氢键，D错误； 故选A。 23．A．的和之间为离子键，内部为极性共价键，A正确； B．柠檬酸酸性强于碳酸，和反应生成气体，B正确； C．柠檬酸结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．中心C的价层电子对数为，杂化方式为，不是，D错误； 故选D。 24．由图可知，当V=60时达到滴定终点，柠檬酸属于三元弱酸，则柠檬酸溶液体积为20ml，则： A．因为，即电离程度：，则V=0时，，A错误。 B．当V=20时， 溶液与 溶液反应生成，此时pH约为4，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，所以，B正确； C．当V=40时， 溶液与溶液反应，即，则由原子守恒得：，C错误； D．V=60时柠檬酸和NaOH完全中和生成，根据质子守恒，水电离出的全部以游离、结合在含R微粒中的形式存在，可得，D正确； 故选BD。 25．由图可知，滴定突跃的pH范围约为8.0~10.5，属于碱性区间，与酚酞的变色范围8.2~10.0匹配，则滴定时所用的指示剂为酚酞试液。理由是酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好处于滴定突跃范围(约8.0~10.5)内，若使用甲基橙，其变色范围为3.1~4.4，此时柠檬酸仅被部分中和，无法准确判定滴定终点。 26．，每个失去1个电子；，每个得到6个电子；根据电子得失守恒：的系数为6，的系数为1，根据Fe、Cl原子守恒：的系数为6，的系数为1；根据电荷守恒，的系数为6；根据H、O原子守恒：的系数为3。单线桥中，失电子的原子指向得电子的原子，即的指向中的Cl，共转移6个电子，即表示为：。 27．柠檬酸铁铵整体呈电中性，阳离子总正电荷为，因此2个R的总负电荷为-6，每个R带3个单位负电荷，对应柠檬酸完全电离后的三价阴离子，故选D。 28．若FeSO4溶液已被完全氧化，则不含；若FeSO4溶液未被完全氧化，则含，即欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，只需检验，可用酸性KMnO4溶液检验，则实验方法为：取少量“氧化”步骤后的溶液于试管，加入酸性KMnO4溶液，若紫色未褪去，说明已完全氧化；若紫色褪去，说明未完全氧化。 四、 绿原酸合成之路，官能团转化之巧——有机分子设计中的反应策略与结构修饰 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 29．下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A．遇溶液显紫色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有碳原子处于同一平面 D．1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 30．物质C的结构简式为________。 31．步骤C→D的反应类型为________。 32．写出D→E第(1)步的反应式________________。 33．设计E→F步骤的目的是________________________。 34．物质F属于________。 A．芳香族化合物 B．链烃 C．脂环烃 D．烃的衍生物 35．绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 36．结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 【答案】29．B 30． 31．取代反应 32．+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O 33．使特定位置上的羟基发生反应 34．D 35． 36． 【解析】29．A．该有机物中不含酚羟基，所以不能和FeCl3溶液发生显色反应，故A错误； B．分子中碳碳双键、羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．只有双键C为平面结构，环状结构中含4个四面体结构的C，则莽草酸分子中所有的碳原子不可能处于同一平面，故C错误； D．分子中只有羧基和氢氧化钠以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，所以1mol该物质最多消耗1molNaOH，故D错误； 故选B； 30． 根据分析可知，C为； 31．C中氢原子被溴原子取代生成D，则步骤C→D的反应类型为取代反应； 32． D→E第1步的反应方程式为+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O； 33．E中含有多个羟基，设计E→F步骤的目的是使特定位置上的羟基发生反应； 34．物质F中含有环但不是苯环，除了C、H元素外还含有O元素，所以属于烃的衍生物，故选D； 35． 绿吉酸在酸性条件下能发生水解，水解产物为，同分异构体满足下列条件： ①含有苯环； ②1mol该物质能与2molNaHCO3反应，说明含有2个羧基； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，含有四种氢原子且含有1个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为； 36． 由2−丁烯和1，3−丁二烯制备，2-丁烯和1，3-丁二烯发生信息中的加成反应生成，发生B生成C类型的反应得到，2-丁烯和水发生加成反应生成CH3CH（OH）CH2CH3，、CH3CH（OH）CH2CH3发生酯化反应生成，合成路线为。 五、 贝壳为源螯合钙，缓释补剂探新知——复合氨基酸螯合钙的制备、优化与含量测定 复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： 过程Ⅱ和Ⅲ的实验装置如下： 已知： ①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反应。例如： ②复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放。 回答下列问题： 37．仪器a的名称为___________。(填名称) 38．下列有关说法不正确的是___________。 A．过程Ⅰ将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率 B．b装置用以制备，活塞的开关顺序为：关，开→开→关，开→开 C．过程Ⅳ“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 D．可以用茚三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留 39．螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么___________。 40．当溶液浓度为0.468 时，需要控制pH在什么范围才不会有沉淀？___________()；条件优化时发现pH≈8.5时螯合效率最高，pH过低或过高螯合效率都较低，原因是：___________。 含钙率的测定：取2.500 g复合氨基酸螯合钙配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用0.05 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定(指示剂已省略)，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00 mL。 EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用表示，各级电离平衡常数如下表： 41．某EDTA的盐溶液中和的浓度相等，该溶液的pH=___________。 42．EDTA-2Na可以用表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性(要求写出计算过程)。 43．若EDTA-2Na能与1：1发生螯合反应，则含钙率为___________(用钙的质量分数表示)。 44．相较于传统补钙剂之一的，复合氨基酸螯合钙有何优点？___________。 【答案】37．恒压滴液漏斗 38．C 39．过量说明盐酸与贝壳已充分反应，有足量的用于后续的螯合反应 40． pH小于11.5 pH较低时，溶液中浓度大，与氨基反应，使得N不易与配合；pH较高时，会生成沉淀，使得螯合率下降 41．2 42．的，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 43．16% 44．复合氨基酸螯合钙易溶于水，易被人体吸收；且在人体中会缓慢释放，对肠胃的刺激较小；同时还能补充氨基酸 【解析】37．仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 38．A．将贝壳研磨成粉末，增大反应物接触面积，可加快反应速率，A正确； B．当装好溶液后，活塞的开关顺序为：关闭K2，打开K3→打开K1→关闭K3，生成的二氧化碳充满装置，打开K2→K4将氯化钙压入到三颈烧瓶中，滴加氢氧化钠发生反应，B正确； C．复合氨基酸螯合钙易溶于水，若用热水洗涤会导致产品溶解损失，应使用冷水洗涤，C错误； D．茚三酮可与游离氨基酸发生显色反应，可检验未螯合的氨基酸残留，D正确； 故答案选C； 39．贝壳与盐酸反应会生成CO2，若盐酸不足则贝壳未完全反应，CaCl2产率低；当CO2过量时，澄清石灰水[Ca(OH)2）会先浑浊后变澄清（生成可溶的Ca(HCO3)2]，说明贝壳已与盐酸充分反应，生成了足量的CaCl2用于后续的螯合反应； 40．无Ca2+沉淀的pH范围： 由Ksp[Ca(OH)2] = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.68×10-6， 已知c(Ca2+) = 0.468 mol/L，则：c2(OH-) = = 1.0×10-5 ；c(OH-) = 1.0×10-2.5mol/L；pOH = 2.5pH = 14 - 2.5 = 11.5；因此，需控制pH < 11.5，避免Ca(OH)2沉淀生成；pH对螯合效率的影响：pH过低时，溶液中H+浓度高，会与氨基酸的氨基（-NH2）反应生成，使氨基失去配位能力，难以与Ca2+形成螯合物，螯合效率降低；pH过高时，OH-浓度增大，易与Ca2+生成Ca(OH)2沉淀，游离的Ca2+减少，螯合率下降； 41．对于EDTA的电离：H4Y H+ + H3Y-，电离常数Ka3 = 1.0×10-2， 电离平衡表达式：Ka3 =， 已知c(H4Y) = c(H3Y-)，则Ka3 = c(H+) = 1.0× 10-2， 因此pH = -lg(1.0×10-2) = 2； 42．H2Y2-存在电离与水解两种平衡；电离平衡：H2Y2- H+ + HY3-，电离常数为Ka5 = 6.9×10-7；水解平衡：H2Y2- + H2O H3Y- + OH-，水解常数：  Kh == ≈ 4.8×10-12；由于Kh < Ka5，说明H2Y2-的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+) > c(OH-)，因此溶液呈酸性； 43．滴定反应：Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+，物质的量之比为1:1；25.00 mL溶液中：n(Ca2+) = n(EDTA-2Na) = 0.05mol/L×20.00×10-3L = 1.0×10-3mol；250 mL溶液中：n(Ca2+) = 1.0×10-3mol×= 0.01mol；钙的质量：m(Ca) = 0.01mol×40g/mol= 0.4g；含钙率：×100% =16%； 44．复合氨基酸螯合钙易溶于水，吸收率远高于难溶的CaCO3；在人体中缓慢释放Ca2+，对肠胃刺激性小，避免了CaCO3与胃酸反应产生CO2导致的腹胀、嗳气；同时可补充人体所需的氨基酸，兼具补钙与补充营养的双重作用。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 1、 冠醚识主客，富勒烯构万象——超分子化学中的分子识别与功能材料 （25分） 【答案】 1． （2分） 2． A （2分） 3． F的电负性大，由于吸电子效应，使得冠醚分子中O原子给出电子对的能力减弱 （2分） 4． C （2分） 5． （1分） CH3CHO （1分） 6． （2分） 7． > （1分） 金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，熔融时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60 （2分） 8． C （2分） 9． 四面体形 （2分） 10． < （2分） 11．12 （2分） 12．（2分） 二、 天然气脱硫，重整与电解并举——H₂S资源化利用的催化转化与反应机理 （20分） 【答案】13． （2分） 14． （2分） 15． （2分） 16． 低于时，只发生反应；高于时，随着温度升高，乙中还发生反应 （2分） 17． （2分） 18． 吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电解效率 （2分） 19． （2分） 20． ABD （2分） 21． （2分） （2分） 三、 柠檬酸配位滴定，多元电离平衡探微——有机弱酸的性质研究与定量分析 （17分） 【答案】22．A （2分） 23．D （2分） 24．BD （3分） 25． 酚酞试液 （2分） 理由是酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好处于滴定突跃范围(约8.0~10.5)内（2分） 26． （2分） 27．D （2分） 28．取少量“氧化”步骤后的溶液于试管，加入酸性KMnO4溶液，若紫色未褪去，说明已完全氧化；若紫色褪去，说明未完全氧化。(合理即可)（2分） 四、 绿原酸合成之路，官能团转化之巧——有机分子设计中的反应策略与结构修饰（19分） 【答案】29．B （2分） 30． （2分） 31．取代反应 （2分） 32．+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O（3分） 33．使特定位置上的羟基发生反应 （2分） 34．D （2分） 35． （2分）36．（4分） 五、 贝壳为源螯合钙，缓释补剂探新知——复合氨基酸螯合钙的制备、优化与含量测定（19分） 【答案】37．恒压滴液漏斗（2分） 38．C （2分） 39．过量说明盐酸与贝壳已充分反应，有足量的用于后续的螯合反应 （2分） 40． pH小于11.5 （2分） pH较低时，溶液中浓度大，与氨基反应，使得N不易与配合；pH较高时，会生成沉淀，使得螯合率下降 （2分） 41．2 （2分） 42．的，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 （2分） 43．16% （2分） 44．复合氨基酸螯合钙易溶于水，易被人体吸收；且在人体中会缓慢释放，对肠胃的刺激较小；同时还能补充氨基酸（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一 ． （ 25分 ） 1. 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. 6. 7. 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. 10. 11. 12. ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 二、（20分） 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21. 三 ． （ 17分 ） 22. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. 26. 27. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. 四 ． （ 19分 ） 29. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30. 31. 32. 33. ) ( 34. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 19分 ） 37 . 38 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39. 40. 41. 42. 43. 44. ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 一 (25分) 1. 2.[A][B][C][D] 3 4.[A][B][C][D] 6. &[A][B][C][D] 10. 11 12 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、(20分) 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.[A][B][C][D] 21. 三.(17分) 22.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 25. 26. 27.[A][B][C][D] 28. 四.(19分) 29.[A][B][C][D] 30. 31. 32. 33. 34[A][B][C][D] 35. 36. 五.(19分) 37. 38.[A][B][C][D] 39. 40. 41. 42. 43 44. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、 冠醚识主客，富勒烯构万象——超分子化学中的分子识别与功能材料 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 1．在电镀中常用到含铅电解液，如Na2[PbCl4]，该配合物的外界是___________。 2．二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如图1。关于图结构，下列关于二苯并-18-冠-6-醚说法正确的是___________。(不定项) A．是非极性分子 B．一氯代物有2种 C．分子式为C20H20O6 D．是超分子，具有分子识别的特性 3．在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图2)，新的分子对Pb2+的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 4．KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如图3。分析图3，反应过程中的催化剂是___________。 A．K+ B． C． D． 富勒烯(C₆₀)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 5．图4分子可用来制备一种能识别C60的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有___________和___________。(填结构简式) 6．富勒烯(C60)分子的球棍模型如图5所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则1mol C60分子中σ键数目为___________。 7．金刚石与C60的晶胞结构如图6，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因：___________。 8．充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图7所示。下列说法正确的是___________。 A．纳米小车属于烃类物质 B．纳米小车中碳原子只有sp和sp2两种杂化形式 C．纳米小车主要沿着X方向“行驶” D．纳米小车属于高分子化合物 一种金属富勒烯配合物合成过程如图8所示。 已知：烯烃、C60等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 9．(PPh3)内中心P原子的价层电子对空间构型是___________。 10．比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4___________C60(填“>”、“<”或“=”)。 C60的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图9。 11．某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是___________。 12．若该物质的摩尔质量为A g·mol⁻¹，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为___________ g·cm-3。 二、 天然气脱硫，重整与电解并举——H₂S资源化利用的催化转化与反应机理 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用。 天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1所示。 13．写出CS2的电子式_______。 14．经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。 15．H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述反应外，经检测产物中还含有S2(g)，推测还可能发生反应_______。 16．常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像解释，低于1000℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000℃时，乙中H2S转化率明显升高的原因_______。 一种天然气电解法脱H2S的工作原理如图3所示。 17．阳极电极反应式为_______。 18．电解过程中，N极区域不断通入N2的目的为_______。 一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ. Ⅱ.   19．_______0(填“＜”“>”或“=”)。 20．若在密闭体系中，只有反应Ⅰ进行，要增大该反应速率，下列说法正确的是_______。(不定项) A．选择合适的催化剂 B．适当提高反应物压强 C．通入一定量Ar D．通入过量的空气 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 21．图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1 s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。 三、 柠檬酸配位滴定，多元电离平衡探微——有机弱酸的性质研究与定量分析 柠檬酸（俗称枸橼酸，分子式为）是一种重要的有机弱酸，为易溶于水的无色晶体，被广泛用作酸度调节剂、防腐剂和化工原料等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表。 结构简式 22．关于柠檬酸分子说法正确的是________。 A．分子中含有3个键 B．分子中含有13个键 C．分子中含有手性碳原子 D．不能形成分子内氢键 23．某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂。将其置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量气体，下列说法不正确的是________。 A．中含有离子键和极性键 B．放出的气体是 C．柠檬酸是极性分子 D．中心原子的杂化方式是 用溶液滴定等浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示。 24．已知表示柠檬酸。在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是________。（不定项） A．时， B．时， C．时， D．时， 25．上述滴定时所用的指示剂为________________（选填“甲基橙试液”或“酚酞试液”）。理由是__________________________________________________________________________________________________。 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备一种食品添加剂—柠檬酸铁铵的流程如下所示： 26．配平并用单线桥法表示此反应的电子转移方向和数目________。 ________________________________________________ 27．柠檬酸铁铵化学式中R表示的是________。 A． B． C． D． 28．欲检验溶液是否被完全氧化，简述实验方法（包括试剂、步骤、现象等）___________________________________________________________________________________________。 四、 绿原酸合成之路，官能团转化之巧——有机分子设计中的反应策略与结构修饰 绿原酸是植物体在有氧呼吸过程中经莽草酸途径产生的一种苯丙素类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒作用。 29．下列关于莽草酸()的说法正确的是________。(不定项) A．遇溶液显紫色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有碳原子处于同一平面 D．1 mol莽草酸最多消耗 1，2-二氯乙烯()为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。目前，绿原酸主要从杜仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 已知： 30．物质C的结构简式为________。 31．步骤C→D的反应类型为________。 32．写出D→E第(1)步的反应式________________。 33．设计E→F步骤的目的是________________________。 34．物质F属于________。 A．芳香族化合物 B．链烃 C．脂环烃 D．烃的衍生物 35．绿原酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。(填结构简式) ①含有苯环 ②1 mol该物质能与反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 36．结合相关信息，设计由2-丁烯和1，3-丁二烯制备的合成路线________________________________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：) 五、 贝壳为源螯合钙，缓释补剂探新知——复合氨基酸螯合钙的制备、优化与含量测定 复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： 过程Ⅱ和Ⅲ的实验装置如下： 已知： ①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反应。例如： ②复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放。 回答下列问题： 37．仪器a的名称为___________。(填名称) 38．下列有关说法不正确的是___________。 A．过程Ⅰ将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率 B．b装置用以制备，活塞的开关顺序为：关，开→开→关，开→开 C．过程Ⅳ“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 D．可以用茚三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留 39．螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么___________。 40．当溶液浓度为0.468 时，需要控制pH在什么范围才不会有沉淀？___________()；条件优化时发现pH≈8.5时螯合效率最高，pH过低或过高螯合效率都较低，原因是：___________。 含钙率的测定：取2.500 g复合氨基酸螯合钙配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用0.05 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定(指示剂已省略)，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00 mL。 EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用表示，各级电离平衡常数如下表： 41．某EDTA的盐溶液中和的浓度相等，该溶液的pH=___________。 42．EDTA-2Na可以用表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性(要求写出计算过程)。 43．若EDTA-2Na能与1：1发生螯合反应，则含钙率为___________(用钙的质量分数表示)。 44．相较于传统补钙剂之一的，复合氨基酸螯合钙有何优点？___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $