2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（深圳专用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以春晚节目化学变化、膜技术净水、臭氧氧化法处理废水等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配开学分班学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题15分|化学变化判断、化学用语、元素周期表等|结合传统文化（如戏曲喷火）和社科热点（膜技术净水）| |非选择题|4题35分|实验流程（柠檬酸亚铁制备）、科学探究（质量守恒验证）、计算（氢化镁制氢气）|以科技成果为情境，突出科学探究与实践（如多步骤实验设计）|

11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括4小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共35分。 11．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 12．（10分）（1） （2） （2分） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4） （5） 13．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 14．（8分）（1） （2） （3）解： （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg：24 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 1、 选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“春回大地，岁启新章”。精心烹制“文化家宴”的春晚，让马年新春更加热气腾腾、蒸蒸日上。2026春晚的下列节目中，一定发生化学变化的是 A．开场《马上有奇迹》中，舞台灯光秀璀璨闪耀 B．魔术《惊喜定格》中，丝巾快速变换颜色与形状 C．戏曲《春晖满梨园》中，演员口中喷出熊熊火焰 D．吉祥物“驰驰”（源自陕西三彩马）的3D模型投影展示 2．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧原子： B．4个氢分子： C．氯化铁： D．氖气： 3．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 4．【社科热点】如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 5．屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A．青蒿素的相对分子质量是282 g B．青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D．一个青蒿素含有42个原子 6．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．d属于有机物 B．参加反应a、b的分子个数比为2：1 C．b中氧元素质量小于 c 中氧元素质量 D．生成c、d的质量比为2：1 7．醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 8．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与发生反应 C．图3中向c点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 10．我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是 A．棉绳和油均是可燃物 B．及时更换冷水可以降低油的着火点 C．把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D．剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题：本题包括4小题，共35分。 11．【科技成果】（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________，属于_________反应。（填基本反应类型） ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 12．（10分）柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 (4)“沉铁”时，反应原理为 ①该反应的基本类型为______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是______（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。 三、实验题 13．（9分）为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与溶液的反应进行如下实验探究。 【查阅资料】①溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。      Ⅰ．配制溶液 【实验1】取蒸馏水配制4%的溶液并均分成两等份，取出一份加入蒸馏水，将其稀释成2%的溶液。 (1)配制过程中用到蒸馏水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30 mL 4%的溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现，且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间/min 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 (2)铁与溶液反应的化学方程式是________。 (3)在90 min后，电子天平的示数不断变小的原因是________。 Ⅲ．探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息如图3所示。 (4)由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因：________。 Ⅳ．探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的溶液 溶液是否变为浅绿色 是否产生红色固体有 无气泡 是否符合预期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%、冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%、热 是，较快 是 有 不符合 (5)为探究温度对实验的影响，可选择方案________(填序号)进行实验对照。 (6)铁和溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是________(填序号)。 (7)结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与溶液反应验证质量守恒定律时，应注意：________、________。 四、综合应用题 14．（8分）与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，_____________电池的体积最小。 (3)氢能源汽车：氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程，4分） (4)展望未来能源：通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举一种可再生能源：__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg：24 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 1、 选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“春回大地，岁启新章”。精心烹制“文化家宴”的春晚，让马年新春更加热气腾腾、蒸蒸日上。2026春晚的下列节目中，一定发生化学变化的是 A．开场《马上有奇迹》中，舞台灯光秀璀璨闪耀 B．魔术《惊喜定格》中，丝巾快速变换颜色与形状 C．戏曲《春晖满梨园》中，演员口中喷出熊熊火焰 D．吉祥物“驰驰”（源自陕西三彩马）的3D模型投影展示 【答案】C 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．舞台灯光秀是电能转化为光能的能量转化过程，属于物理变化。 B．丝巾变换颜色和形状仅改变物质外观，属于物理变化。 C．火焰是可燃物燃烧的现象，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。 D．3D模型投影是光学成像过程，属于物理变化。 2．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧原子： B．4个氢分子： C．氯化铁： D．氖气： 【答案】B 【详解】两个氧原子可以表示为2O，A错误； 4个氢分子可以表示为，B正确； 氯化铁可以表示为，C错误； 氖气可以表示为Ne，D错误。 3．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 4．【社科热点】如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确； B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确； C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误； D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 5．屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A．青蒿素的相对分子质量是282 g B．青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D．一个青蒿素含有42个原子 【答案】C 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是。青蒿素相对分子质量计算为，单位表述错误，A错误。 B.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，B错误。 C.由化学式的宏观含义可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 D.正确表述应为“1个青蒿素分子含有42个原子”，选项未指明是分子，宏观青蒿素物质不能直接描述为含42个原子，D错误。 6．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．d属于有机物 B．参加反应a、b的分子个数比为2：1 C．b中氧元素质量小于 c 中氧元素质量 D．生成c、d的质量比为2：1 【答案】D 【分析】据微观示意图确定物质化学式：a为，b为，c为，d为，化学方程式为。 【详解】A.d是甲烷，属于含碳有机物，说法正确。 B.根据化学方程式可知，参加反应的a、b分子个数比等于方程式系数比，说法正确。 C.根据质量守恒，c中氧元素质量等于a和b中氧元素总质量，因此b中氧元素质量小于c中氧元素质量，说法正确。 D.生成c、d的质量比为，不是，说法错误。 7．醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 【答案】B 【详解】A. 由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B. 30℃时醋酸钠溶解度为54.4g，则30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C. 60℃时醋酸钠的溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，因此50g水最多溶解，加入70g醋酸钠无法完全溶解，可形成饱和溶液，故选项说法正确； D. 醋酸钠溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温至50℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。 8．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，操作正确。 B.二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新的气体杂质，不能除杂，操作错误。 C.无色酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验废水是否呈酸性，操作错误。 D.分离需要得到两种纯净物，加入稀盐酸后铁粉会发生反应，过滤仅能得到木炭粉，无法得到铁粉，不能达到分离目的，操作错误。 9．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与发生反应 C．图3中向c点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【详解】A、图1仅测得水蒸气含量降低，只能证明NaOH固体吸收水，无法证明其吸收CO2，故A错误； B、NaOH与BaCl2不符合复分解反应发生条件，不发生反应；ab段pH下降是因为长期放置的NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应生成中性NaCl，消耗了呈碱性的碳酸根离子，故B错误； C、图3c点pH=7，说明NaOH和稀盐酸恰好完全中和，溶质只有NaCl，NaCl与硫酸铁不反应，不会产生红褐色沉淀，故C错误； D、d点pH<7，说明盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，NaCl中Na+和Cl-数目相等，HCl还能电离出Cl-，因此Na+的个数小于Cl-的个数，故D正确。 故选D。 10．我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是 A．棉绳和油均是可燃物 B．及时更换冷水可以降低油的着火点 C．把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D．剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 【答案】A 【详解】A.棉绳的主要成分是植物纤维，油属于油脂，二者都具有可燃性，均为可燃物，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。及时更换冷水的作用是降低油的温度，减少油的挥发，并非降低油的着火点，说法错误。 C.铜的导热性远强于陶瓷，若换成铜盏，燃烧产生的热量会更快传递给上层的油，使油温度升高更快、挥发更多，省油效果更差，说法错误。 D.剪断燃着的灯芯，灭火原理是清除/移除可燃物，并非隔绝空气，说法错误。 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题：本题包括4小题，共35分。 11．【科技成果】（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________，属于_________反应。（填基本反应类型） ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 【答案】(1)有机废水污染 (2)电 (3)b (4)C (5) 置换， pH增大时会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 【详解】（1）题干明确提到处理的污染水体为有机废水，因此对应水污染原因是有机废水污染。 （2）反应条件为放电，放电过程提供电能，该反应将电能转化为化学能储存。 （3）根据逆流接触原理，臭氧从c口通入后向上运动，与向下折流的有机废水充分接触，延长反应接触时间，提升反应效率。 （4）COD值越小表示污染程度越低、处理效果越好，由图2可知pH在9~11范围内时，处理后废水的COD最低，因此去除效果最佳。 （5）铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 根据题干信息，pH增大时会转化为难溶于水的氢氧化物，附着在铁粉表面阻碍反应继续进行，因此去除效率下降。 12．（10分）柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 (4)“沉铁”时，反应原理为______。 ①该反应的基本类型为______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是______（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。 【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)、 (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成 (5) 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【详解】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）“沉铁”时，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； （5）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 三、实验题 13．（9分）为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与溶液的反应进行如下实验探究。 【查阅资料】①溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。      Ⅰ．配制溶液 【实验1】取蒸馏水配制4%的溶液并均分成两等份，取出一份加入蒸馏水，将其稀释成2%的溶液。 (1)配制过程中用到蒸馏水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30 mL 4%的溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现，且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间/min 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 (2)铁与溶液反应的化学方程式是________。 (3)在90 min后，电子天平的示数不断变小的原因是________。 Ⅲ．探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息如图3所示。 (4)由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因：________。 Ⅳ．探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的溶液 溶液是否变为浅绿色 是否产生红色固体有 无气泡 是否符合预期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%、冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%、热 是，较快 是 有 不符合 (5)为探究温度对实验的影响，可选择方案________(填序号)进行实验对照。 (6)铁和溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是________(填序号)。 (7)结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与溶液反应验证质量守恒定律时，应注意：________、________。 【答案】(1)＞ (2) (3)反应生成的氢气不断逸出锥形瓶，装置总质量减小，因此天平示数变小 (4)装置内的氧气会将生成的硫酸亚铁氧化，溶液中显示浅绿色的亚铁离子浓度很低，因此很难观察到浅绿色 (5)①②(或③④) (6)② (7) 选用较低浓度的硫酸铜溶液 实验在密闭装置中进行（或控制反应温度较低，合理即可） 【详解】（1）设原4%的溶液质量为m，其中溶质质量为0.04m，水的质量=m-0.04m=0.96m。溶液平均分成两等份，一份溶质质量=0.02m；稀释成2%的溶液时，溶质质量不变，稀释后溶液质量为0.02m÷2%=m， 因此加入的蒸馏水质量为m-=0.5m，蒸馏水密度为1 g/mL，结论：V1>V2。 （2）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，直接写出配平的化学方程式即可。 （3）根据资料信息：硫酸亚铁和氧气反应生成酸性溶液，铁和酸性溶液反应生成氢气，锥形瓶敞口，生成的氢气不断逸出，总质量减小，因此90min后天平示数不断变小。 （4）由图3可知，反应过程中容器内氧气含量持续下降，说明氧气参与反应，生成的浅绿色硫酸亚铁被氧气氧化，溶液中亚铁离子浓度很低，因此很难观察到浅绿色。 （5）探究温度对实验的影响，需要控制浓度相同，只改变温度，因此选择浓度相同、温度不同的①②（浓度均为2%）或③④（浓度均为4%）做对照实验。 （6）对比四个方案：方案②使用2%热硫酸铜，能更快观察到浅绿色，无气泡产生，完全符合预期现象，因此是最佳方案。 （7）结合探究结果，验证质量守恒时，要避免气体生成影响质量测定，同时顺利观察到预期现象，因此需要注意：控制硫酸铜溶液为较低浓度、控制反应温度较低，且验证质量守恒需要将装置密闭，避免气体逸出影响结果。 四、综合应用题 14．（8分）与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，_____________电池的体积最小。 (3)氢能源汽车：氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程，4分） (4)展望未来能源：通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举一种可再生能源：__________。 【答案】(1)不可再生 (2) 循环寿命 铝空气 (3)设理论上需要MgH2的质量为x。 答：理论上需要MgH2的质量为13kg。 (4)太阳能（合理即可） 【详解】（1）化石燃料是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法从自然界得到补充，所以属于不可再生能源。 （2）从图中可以看到，镍氢电池的循环寿命比锂电池高，而能量密度比锂电池低，所以镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命； 从图像可知，镍氢电池的循环寿命约为1800次，锂电池的循环寿命约为1500次；镍氢电池的能量密度约为150Wh/L，锂电池的能量密度约为200Wh/L。所以镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；能量密度越大，提供相同能量时电池体积越小，从图中可知铝空电池能量密度最大，所以提供相同能量时，铝空电池的体积最小。 （3）见答案。 （4）常见的可再生能源有太阳能（或风能、水能、生物质能等，任选一种即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D C C D B A D A 二、非选择题：本题包括4小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共35分。 11．（8分）（1）有机废水污染 （2）电 （3）b （4）C （5） ， 置换， pH增大时会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 12．（10分）（1）适当升高温度、搅拌等 （2）（2分） （3）过滤 （4） 复分解反应 避免生成 （5） 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 13．（9分）（1）＞ （2） （3）反应生成的氢气不断逸出锥形瓶，装置总质量减小，因此天平示数变小 （4）装置内的氧气会将生成的硫酸亚铁氧化，溶液中显示浅绿色的亚铁离子浓度很低，因此很难观察到浅绿色 （5）①②（或③④） （6）② （7） 选用较低浓度的硫酸铜溶液 实验在密闭装置中进行（或控制反应温度较低，合理即可） 14．（8分）（1）不可再生 （2） 循环寿命 铝空气 （3）设理论上需要MgH2的质量为x。（4） 答：理论上需要MgH2的质量为13kg。 （4）太阳能（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CI[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题包括4小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共35分。 11.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 12.(10分)(1) (2) (2分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4) (5) 13.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(8分)(1) (2) (3)解： (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg：24 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 1、 选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“春回大地，岁启新章”。精心烹制“文化家宴”的春晚，让马年新春更加热气腾腾、蒸蒸日上。2026春晚的下列节目中，一定发生化学变化的是 A．开场《马上有奇迹》中，舞台灯光秀璀璨闪耀 B．魔术《惊喜定格》中，丝巾快速变换颜色与形状 C．戏曲《春晖满梨园》中，演员口中喷出熊熊火焰 D．吉祥物“驰驰”（源自陕西三彩马）的3D模型投影展示 2．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧原子： B．4个氢分子： C．氯化铁： D．氖气： 3．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 4．【社科热点】如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 5．屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A．青蒿素的相对分子质量是282 g B．青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D．一个青蒿素含有42个原子 6．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．d属于有机物 B．参加反应a、b的分子个数比为2：1 C．b中氧元素质量小于 c 中氧元素质量 D．生成c、d的质量比为2：1 7．醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 8．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与发生反应 C．图3中向c点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 10．我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是 A．棉绳和油均是可燃物 B．及时更换冷水可以降低油的着火点 C．把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D．剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题：本题包括4小题，共35分。 11．【科技成果】（8分）阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧，该反应是___________能转化为化学能。 (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________，属于_________反应。（填基本反应类型） ②由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 12．（10分）柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 (4)“沉铁”时，反应原理为 ①该反应的基本类型为______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是______（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。 三、实验题 13．（9分）为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与溶液的反应进行如下实验探究。 【查阅资料】①溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。      Ⅰ．配制溶液 【实验1】取蒸馏水配制4%的溶液并均分成两等份，取出一份加入蒸馏水，将其稀释成2%的溶液。 (1)配制过程中用到蒸馏水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30 mL 4%的溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现，且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间/min 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 (2)铁与溶液反应的化学方程式是________。 (3)在90 min后，电子天平的示数不断变小的原因是________。 Ⅲ．探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息如图3所示。 (4)由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因：________。 Ⅳ．探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的溶液 溶液是否变为浅绿色 是否产生红色固体有 无气泡 是否符合预期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%、冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%、热 是，较快 是 有 不符合 (5)为探究温度对实验的影响，可选择方案________(填序号)进行实验对照。 (6)铁和溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是________(填序号)。 (7)结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与溶液反应验证质量守恒定律时，应注意：________、________。 四、综合应用题 14．（8分）与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，_____________电池的体积最小。 (3)氢能源汽车：氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程，4分） (4)展望未来能源：通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举一种可再生能源：__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $: : : 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 : : (考试时间：40分钟试卷满分：50分) : : 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 : 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 4.难度系数：0.65 : 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : : : : C:12 0:16 : : 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 第卷（选择题 共15分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 O 1.【传统文化】“春回大地，岁启新章”。精心烹制文化家宴”的春晚，让马年新春更加热气腾腾、蒸蒸日上。 2026春晚的下列节目中，一定发生化学变化的是 A.开场《马上有奇迹》中，舞台灯光秀璀璨闪耀 B.魔术《惊喜定格》中，丝巾快速变换颜色与形状 : C.戏曲《春晖满梨园》中，演员口中喷出熊熊火焰 : D.吉祥物“驰驰”（源自陕西三彩马）的3D模型投影展示 : 2.下列化学用语书写正确的是 A.两个氧原子：O2 B.4个氢分子：4H) : C.氯化铁：FeCl D.氖气：Ne 3.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布 情况，据图所得信息描述正确的是 31 Ga +31 28183 283 : 镓 : 69.72 B 甲 试题第1页（共8页） : : 6学科网·上好课 A.镓原子的相对原子质量为69.72g B.稼元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C.图C表示的是一种阳离子 D.镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 4.【社科热点】如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 微滤膜超滤膜 悬浮颗粒、细菌等 》大分子、蛋白质等 ○离子 ○水分子 下列叙述错误的是 A.膜技术净化水的原理与过滤类似 B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C.经过超滤膜净化后的水为纯净物 D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化 5.屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素（化学式为C15H2Os)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A.青蒿素的相对分子质量是282g B.青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1 C.青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D.一个青蒿素含有42个原子 6.某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 a 光照 。氢原子 ○氧原子 碳原子 催化剂 A.d属于有机物 B.参加反应a、b的分子个数比为2：1 C.b中氧元素质量小于c中氧元素质量D.生成c、d的质量比为2：1 7.醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 个溶解度g 139 54.4 02040 60温度/°C 试题第2页（共8页） 可学科网·上好课 A.醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B.30C时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C.60C时，将70g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D.30C时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 8.检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A.A B.B C.C D.D 9.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCL,固体，溶液pH随时间 的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 水蒸气含量/(g·m3) pH pH 60 50H 10 10H 40H 9 6 30F 8 20F 1 5 10H 0100200300400500600 020406080100 0 5 10 15 20 t/s t/s V/mL 图1 图2 图3 已知：BaCl,易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO,和H,O而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl,发生反应 C.图3中向℃点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于CI的个数 10.我国宋代的“夹瓷盏又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层 盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是 试题第3页（共8页） 灯芯（棉绳） 夹瓷盏 卡 A.棉绳和油均是可燃物 B.及时更换冷水可以降低油的着火点 C.把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D.剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 .…… 张 第Ⅱ卷（非选择题 共35分) 游 游 游 二、非选择题：本题包括4小题，共35分。 11.【科技成果】(8分)阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。 O 化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 : 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能 高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不 变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L1)处理效果的研究，实验结果如图 2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 排气口个 些 减压阀 固定隔板 200 : T 废水处理器 150 O O 氧气瓶 臭氧 有机废水 .3w)do 臭氧 (0) 50 发生器 5678910立12 0 pH 图1臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 图2pH与处理后废水COD的关系 席 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是 (2)图1的B装置中，O2在放电条件下生成臭氧(O3),该反应是 能转化为化学能。 (3)O,和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O, 与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填a“b”或c) (4)由图2可知O?对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 。(填标号)。 试题第4页（共8页） : A.5~7 B.79 C.911 : : : (⑤)纳米铁粉能高效处理酸性（含H,SO4)废水中的NNO?,含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图 : 3中的3种盐类均可溶。 : >FeSO : 纳米铁粉 多孔炭粉 26 Fe 铁 55.85 NaNO (NH)2SO : 图3 图4 : ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为 属于 反应。（填基本反应类型） : ②由图3可知HSO4、NaNO3在纳米铁粉的作用下，会生成FSO4,(NH4),SO4等物质。随着反应进行， : 溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(O田2→Fe(OH)3,Fe(OH)2和Fe(O田3都难溶于水。由此 可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降，其原因可能是 12.(10分)柠檬酸亚铁(FCH,O,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制 备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F©，O,,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： O 稀硫酸 铁粉 NaCO3溶液 烧渣→酸浸→还原 操作X →FeSO,溶液→沉铁→FeCO,固体 已知：a.Na,CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH),沉淀。 : (1)“酸浸时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离 子是 (填离子符号)。 (3)“操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X是 (填操作名称)。 (4)沉铁时，反应原理为FeSO4+Na,CO3=FeCO3↓+Na,SO4 ①该反应的基本类型为。 ②实验时需将NaCO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 : ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 : : Ⅱ.制柠檬酸亚铁 : (⑤)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： : 试题第5页（共8页） : 6学科网·上好课 搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 FeCO,、铁粉墨鞋柠檬酸溶液 步骤l:在三颈烧瓶中加入一定质量FCO,固体、少量铁粉及足量柠檬酸(CH,O,)溶液，控制温度约 80℃，搅拌，充分反应： 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶 体。 ①制备原理为FeCO3+CHO,=FeC.H,O,+X个+H,O,物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。 三、实验题 13.(9分)为完成“用实验证据证明质量守恒'探究学习任务，学习小组决定用铁与C$0,溶液的反应进行如 下实验探究。 【查阅资料】①FSO4溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。 个氧气含量% CuSO 21.05 溶液 铁钉 、连接电脑 21.00 20.95 氧气含量 20.90 传感器 20.85 20.80 铁钉 CuSO 20.75 溶液 20.70 0306090120180时间min 图2 图3 I.配制CuSO4溶液 【实验1】取VL蒸馏水配制4%的CuSO4溶液并均分成两等份，取出一份加入V,L蒸馏水，将其稀 释成2%的CuSO4溶液。 (1)配制过程中用到蒸馏水的体积：V (填>6<”或=)V2。 Ⅱ.验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30mL4%的CuS04溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现， 且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间 0 30 60 90 120 150 180 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 /min 质量 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 Ig (2)铁与CS04溶液反应的化学方程式是 0 (3)在90min后，电子天平的示数不断变小的原因是 I.探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息 如图3所示。 (4)由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因： V.探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热CuS04溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的 溶液是否变 是否产生红 是否符合预 无气泡 CuSO4溶液 为浅绿色 色固体有 期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%热 是，较快 是 有 不符合 (⑤)为探究温度对实验的影响，可选择方案 (填序号)进行实验对照。 (6)铁和CuSO4溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是 (填序号)。 (⑦)结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与CuSO4溶液反应验证质量守恒定律时，应注意： 四、综合应用题 14.(8分)与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 (填“可再生”或“不可再生)能 源，化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位 体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是 (填“循环寿 命”或“能量密度”)：提供相同能量时， 电池的体积最小。 试题第7页（共8页） 循环寿命/次 能量密度/whLI : 2000 300 250 1500 : 200 1000 150 口循环寿命 ·: 100 ·能量密度 500 50 0 0 锂 镍 镍 铝 铅 惠 电 电 池 池 (3)氢能源汽车：氢化镁固体(MgH2)是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学 方程式为MgH2+2H,OMg(OH),+2H2个若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH的质量。（写出计算过 张 程，4分) (4)展望未来能源：通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举 一种可再生能源： ..·.· 游 游 S 试题第8页（共8页）