江苏省扬州中学联培部2025-2026学年高二下学期4月期中考试 化学试题

**基本信息** 立足期中检测，以CO₂捕集、锶提取工艺等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|有机性质、电化学、反应机理等|第3题结合反应机理图考查证据推理，体现科学思维| |非选择题|4/61|工艺流程、有机合成、实验制备等|第14题锶提取工艺综合考查溶解平衡与转化，第17题CO₂资源利用联系环保，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

江苏省扬州中学联培部四月期中考试 化学（英才D） 2026.4 第I卷 （选择题，共39分） 一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的 1．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．苯酚显酸性，可用作消毒剂 B．油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂 C．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 D．乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机的抗冻剂 【答案】D 【难度】0.7 【知识点】乙烯的用途、生活中常见的几种醇、油脂在碱性条件下水解、蛋白质的变性、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．苯酚用作消毒剂是因为其可使蛋白质变性，与显酸性无对应关系，A错误； B．油脂制肥皂是利用其在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与酸性条件水解无关，B错误； C．乙烯用作催熟剂是因为其具有调节植物生长的功能，与可燃性无关，C错误； D．乙二醇水溶液凝固点低，低温下不易凝固，因此可作汽车发动机抗冻剂，性质与用途有对应关系，D正确； 故选D。 2．下列有关电化学知识应用中，说法正确的是 A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 B．在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极 C．在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】电解法制取铝、电镀、铜的电解精炼、金属的防护 【详解】A．电解法精炼粗铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，A错误； B．电镀铜时，镀层金属铜作阳极，镀件作阴极，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，海轮外壳连接锌块时，锌作为阳极优先被氧化，保护作为阴极的铁外壳，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，D错误； 故答案选C。 3．是大气中的主要污染物之一。常温下不同 条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ．HSO+H2O2HOOSO+H2O Ⅱ．HOOSO+H+HOOSO2H Ⅲ．HOOSO2H2H++SO 由此可判断，该反应发生时的 值为 A． B． C． D．无法判断 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应、化学反应对电离平衡的影响 【分析】反应机理的第一步为与的反应，故反应发生时溶液中需以为主要存在形态，据此分析。 【详解】pH在3～6区间时，硫元素主要以形式存在，且体系中浓度足够，可满足三步反应的反应物要求，反应能够顺利发生，B符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成以下2个小题： 铜是人类最早使用的金属之一，可由辉铜矿(主要成分)在高温下与反应制得，可用于制备将还原为的高效催化剂(如图)，在存在下能与氨水反应生成；纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为 4．下列说法正确的是 A．中的核外有1个未成对电子 B．晶体中，原子周围最近的原子为12个 C．中、作为配体与形成配位键 D．被还原为后，键角将变大 5．下列化学反应表示正确的是 A．与在高温下反应： B．纳米铁粉处理酸性含废水： C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D．铁的发蓝处理： 【答案】4．B 5．D 【难度】0.51 【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、铜与金属盐溶液反应、原电池电极反应式书写、配位键 【详解】4．A．即，核外电子排布为，轨道全充满，没有未成对电子，A错误； B．该晶胞中位于顶点，位于面心，顶点被12个面共用，因此原子周围最近的原子为12个，B正确； C．中，只有是内界配体，是外界阴离子，不与形成配位键，C错误； D．为平面三角形（键角约），为三角锥形（孤对电子斥力更大，键角约），还原后键角变小，D错误； 故答案选B。 5．A．高温焙烧时，与反应只能生成，不能直接得到，正确反应方程式为，A错误； B．酸性含氮废水中存在大量，不可能生成，正确反应方程式为，B错误； C．该反应是失电子，属于铝-空气电池的负极反应，正极是得电子，反应方程式为，C错误； D．碱性条件下被氧化为，被还原为，配平后化合价、电荷、原子均守恒，反应式书写正确，D正确； 故答案选D。 6．由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成，需消耗标准状况下 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、共价键的形成及主要类型、极性分子和非极性分子、氧化反应、还原反应的判断 【详解】A．在过程Ⅰ中被消耗，在过程Ⅲ中又生成，是反应的催化剂，不是中间产物，A错误； B．过程Ⅱ中LaOCl与HCl反应生成和，所有元素化合价均无变化，没有发生氧化反应，B错误； C．过程Ⅲ中反应物的O=O非极性共价键断裂，生成物的非极性共价键生成，存在非极性共价键的断裂与生成，C正确； D．总反应为，根据反应系数，每生成消耗，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 7．实验室以铁屑、液溴和苯为原料制溴苯并分离提纯，下列相关装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备溴苯 B．乙试管中四氯化碳可吸收溴及苯 C．用丙装置分离溴苯、液溴 D．用装置丁除去溴苯中的苯 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】苯的取代反应、苯的溴代实验探究、蒸馏与分馏、萃取和分液 【详解】A．铁粉和液溴反应生成的作催化剂，常温下苯与液溴即可发生取代反应制备溴苯，装置甲符合反应要求，A正确； B．反应过程中会挥发出溴蒸气和苯蒸气，二者均易溶于四氯化碳，生成的HBr难溶于四氯化碳，故四氯化碳可吸收溴及苯，B正确； C．溴苯和液溴互溶，分液操作用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．溴苯和苯互溶且沸点差异较大，可用蒸馏法分离，装置丁中温度计位置、冷凝水下进上出的流向均符合蒸馏操作要求，D正确； 故答案选C。 8．绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A．X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子不存在顺反异构现象 D．X、Y均不能形成分子间氢键 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】分子的手性、烯烃的顺反异构、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．X中羧基的碳原子为sp2杂化，六元环上的饱和碳原子均为sp3杂化，碳原子杂化类型有sp2、sp3，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，X分子有2个手性碳原子，如图：，B错误； C．Y分子中碳碳双键两端的碳原子均连接不同的基团，存在顺反异构现象，C错误； D．X、Y分子中都含有羟基、羧基，均可形成分子间氢键，D错误； 故答案选A。 9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B．寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】含碳碳双键物质的性质的推断、油脂的基本组成与结构、糖类定义及分类、淀粉、纤维素的水解、蛋白质的盐析 【详解】A．糖类和油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质除C、H、O外还含有N等元素，A错误； B．寡糖如蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖，并非水解最终产物均为葡萄糖，B错误； C．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中存在碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性（不可逆），不能通过盐析提纯蛋白质，D错误； 故答案选C。 10．为探究、、溶液的性质，学习小组进行如下实验： 实验1：分别取、溶液于试管中，用计测量，溶液的小于溶液 实验2：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀 实验3：向溶液中，加入过量的粉，缓慢产生气泡，取出少量固体检测到单质 下列说法正确的是 A．由实验1可知：的碱性大于 B．由实验2可知： C．实验3中产生气泡的原因是水解生成，与反应生成 D．取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】Fe3+的检验、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、溶度积常数与溶解度的关系 【详解】A．等浓度溶液的pH小于，说明水解程度更大，根据“越弱越水解”的规律可知，的碱性小于，A错误； B．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，即NaOH不足量时，再滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀，说明沉淀转化为沉淀，且、的组成和结构相似，则，B错误； C．发生水解反应：，使溶液显酸性，与反应生成而产生气泡，C正确； D．实验3中取出少量固体检测到单质，说明最终能被还原为单质，因加入的过量，则最终全部被还原为单质，最后溶液中无，所以取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误； 故选C。 11．全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A．关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为： D．充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】原电池电极反应式书写、新型电池、电解原理的理解及判断 【分析】 放电（原电池，接负载，打开关闭）时，中为价，得电子生成（为价），因此A室电极为放电时的正极；中为价，失电子生成（为价），因此B室电极为放电时的负极。充电（电解池，接电源，打开关闭）时，A室为阳极，B室为阴极。 【详解】A．关闭、打开时，装置连接负载，处于放电过程，将化学能转化为电能，A错误； B．若用阳离子交换膜替代质子交换膜，钒的阳离子（、等）可通过交换膜，造成电解液交叉污染，降低电池效率，不能替代，B错误； C．放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应为，C错误； D．充电时A室为阳极，B室为阴极，阳离子向阴极移动，每转移1 mol电子，为平衡电荷，有1 mol H+由A室移向B室，D正确； 故选D。 12．以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．   B．时，的平衡转化率为97.50% C．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 【答案】D 【难度】0.15 【知识点】盖斯定律的应用、化学平衡图像、温度对化学平衡移动的影响、转化率的计算 【详解】A．反应Ⅰ+2×反应Ⅱ得到目标反应，则，A错误； B．温度 下，，，，根据Ti原子守恒时，温度 时，即，转化量小于1.95mol，的平衡转化率小于，B错误； C．从图像来看，升高温度可以提高的平衡产率；但延长反应时间并不改变已达成的平衡组成，不能提高平衡产率，C错误； D．设反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡时消耗的的物质的量分别为和。根据化学方程式，反应Ⅰ生成的物质的量为，反应Ⅱ消耗的物质的量为。因此，平衡时体系中的物质的量为。由图可知，在1050-1300℃范围内，，即，整理得，即，D正确； 故选D。 13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7下列说法正确的是 A．室温下，0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中存在： B．酸化、溶解后的溶液中存在： C．室温时，反应Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K=40 D．过滤后的上层清液中： 【答案】C 【难度】0.15 【知识点】化学平衡常数的计算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、溶度积规则及其应用 【分析】由题给流程控制，溶于硫酸溶液得到酸化的硫酸铵和硫酸亚铁混合溶液，向溶液中加入草酸溶液共热反应，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁。 【详解】A．室温下，NaHC2O4溶液中存在有：、，的电离常数1.5×10−4，的水解常数，电离大于水解，，故A错误； B．溶于硫酸溶液得到酸化的硫酸铵和硫酸亚铁混合溶液，溶液中存在有：、Fe2+、H+、、，根据电荷守恒有：，硫酸过量，且产物均为强酸弱碱盐，因此溶液显酸性，有，因此，故B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C正确； D．根据、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7可知，当时，形成FeC2O4沉淀，过滤后上层清液中不会形成沉淀，因此上层清液中存在，故D错误 故答案选C。 第II卷 （非选择题，共61分） 二、解答题，本大题共四小题，共61分 14．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，，。 回答下列问题： (1)锶和镁都属于第ⅡA族元素，其原子核外有五个电子层。则锶的基态原子价电子排布式为___________。 (2)“酸浸”时为提高锶的浸出效率，可采取的措施有___________(任写两种) “浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、___________(填离子符号)。 (3)“浸出渣1”中含有___________(填化学式)。 (4)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为___________；25℃时，向粉末中加入100mL0.11mol/LBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液___________(忽略溶液体积的变化)。 (5)其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是___________。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是___________。 (7)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．在HCl气流中加热        b．加热脱水 c．常温加压        d．加热加压 【答案】(1) (2) 粉碎、加快搅拌、适当升温 、 (3)、 (4) (5)升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 (6)窝穴体的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (7)b 【难度】0.62 【知识点】离子反应的发生及书写、溶度积常数相关计算、电子排布式、物质分离、提纯综合应用 【分析】向含锶废渣中加入稀盐酸，利用“碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐”的性质，实现组分分离，、、均与稀盐酸反应生成可溶性氯化物（、、），进入浸出液。、以固体形式留在浸出渣1中。向浸出渣1中加入溶液，利用沉淀转化原理（更小的沉淀更易生成）实现到的转化，转化为更难溶的（进入浸出渣2），同时释放形成溶液；而不参与反应，也留在浸出渣2中。对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作，最终得到目标产物（六水合氯化锶）。 【详解】（1）锶属于第IIA族元素，原子核外有5个电子层，主族元素的价电子为最外层电子，第IIA族元素最外层s轨道填充2个电子，因此其价电子排布式为。 （2）提高浸出效率的措施：提高浸出效率本质是加快反应速率，可采取的措施有：将废渣粉碎（增大反应物接触面积）、适当升高温度（加快反应速率）、搅拌（增大接触频率）、适当增大稀盐酸浓度（提高反应物浓度）等。浸出液中的金属离子：含锶废渣中、、均能与稀盐酸反应生成对应金属离子，而、不与稀盐酸反应进入浸出渣1，因此浸出液中主要金属离子为、、。 （3）酸浸时，（难溶硫酸盐）、（酸性氧化物，不与盐酸反应）不溶于稀盐酸，因此浸出渣1的化学式为、。 （4）盐浸时，由于，与中的结合生成更难溶的，离子方程式为：。浓度计算：首先计算反应物的物质的量：为，溶液中的物质的量为。过量，反应后剩余的物质的量为，溶液中浓度为。根据溶度积公式，可得：。 （5）温度升高对浸出率的影响：升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大。 （6）窝穴体的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定。 （7）锶为第IIA族元素，为强酸强碱盐，不会水解，所以由制备无水的最优方法是加热脱水。故选b。 15．贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下： (1)B中官能团名称为___________、___________。 (2)A→B的反应中有一种分子式为C10H12O2Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 (3)在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N。C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为：___________。 (4)请以和HCN为原料制备，补充该制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：_____________。 【答案】(1) 醚键 碳氯键 (2) (3)sp杂化转化为sp3杂化 (4) 【难度】0.57 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、杂化轨道理论与有机化合物空间构型、缩聚反应、合成路线的设计与优化 【分析】 A（）与HCHO发生加成反应、然后与HCl发生取代反应生成B（）；B与KCN在K2CO3作用下发生取代反应生成C（）；C水解生成D（）；D与PCl5发生取代反应生成E（）；E与X发生取代反应生成F（），结合E和F的结构可知，X为。 【详解】（1） 流程中B的结构简式为，其中含有的官能团名称为醚键、碳氯键。 （2） 对比A和B的结构简式，A→B为先加成后取代，根据B的结构简式，再结合其副产物的分子式（C10H12O2Cl2），可以推知该副产物的结构简式为。 （3） 根据题意，在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，X的结构简式为，—CN中N原子与C原子以三键连接，为直线形，为sp杂化，X中N原子与C、H均以单键相连，为sp3杂化，所以C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为sp转化为sp3杂化。 （4） 为高分子化合物，单体为，可以先把氧化为，再与HCN反应，实现链的增长，其合成路线为。 16．轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 (1)天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 (2)硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A．橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B．硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C．加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D．天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 (3)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 【答案】(1) (2)B (3) CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O或CaSO4＋NH4HCO3＋NH3=CaCO3＋(NH4)2SO4 将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 98.40% 向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时 向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶 【难度】0.56 【知识点】影响化学反应速率的其他因素、沉淀转化、加聚物的单体、链节及聚合度的确定、探究物质组成或测量物质的含量、合成橡胶 【分析】磷石膏中加入碳酸氢铵-氨水，将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，得到硫酸铝铵溶液，过滤得到滤渣，滤渣主要有碳酸钙、二氧化硅、氧化铁，向滤渣中加入盐酸、再通入氨气，过滤得到的滤渣主要是氢氧化铁、二氧化硅，滤液主要是氯化钙、氯化铵，将滤液碳化，最终得到轻质碳酸钙。 【详解】（1） 聚异戊二烯的单体为异戊二烯即； （2）A. 橡胶硫化改变了物质的结构，属于化学变化，A错误； B. 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，B正确； C. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，不是只做过程的催化剂，不可加快橡胶硫化的反应速率，C错误； D. 天然橡胶能与硫化剂发生共价交联反应，轻质碳酸钙不反应，D错误； 故选B。 （3）①由分析可知，转化步骤加入碳酸氢铵和氨水的混合液的目的是将微溶于水的硫酸钙转化为难溶于水的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O； ②由分析可知，除杂时通入氨气的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； ③“碳化”过程在多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率； ④由题意可得如下转化关系：CaCO3~Ca2+~Na2H2Y，滴定消耗24.60mL 0.02000mol/LNa2H2Y溶液，则产品中碳酸钙的质量分数为×100%=98.40%； ⑤制取铝铵矾的实验方案：由于溶液中还存在碳酸氢根，因此向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得硫酸铵固体；向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。 17．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 (1)已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2，用吸收CO2的化学方程式为___________，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是___________。 (2)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，， ①能说明KOH溶液吸收CO2达到饱和的证据是___________。 ②常温下，若KOH溶液吸收CO2所得溶液中，则溶液的pH=___________。 (3)CO2和KOH溶液反应生成KHCO3，催化电解KHCO3溶液可制得甲酸。 ①阳极室产生的气体主要有___________(填化学式)。 ②阴极由还原为HCOO-的电极反应式为___________。 (4)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O的密闭容器中通入CO2反应结束并冷却后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到，固体中检测到镍粉和Fe3O4，其他条件一定，反应相同时间，CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即。 ①产生H2的化学方程式为___________。 ②结合图像分析，当镍粉用量从增加到，HCOOH减少、CH4增多的原因是___________。 【答案】(1) 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 (2) 测定吸收液/溶液的pH值不再变化（或测定通过吸收液/溶液前后混合气体中CO2的含量不再变化） 9 (3) CO2、O2 （或） (4) 镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大（或镍粉作催化剂，在相同时间内反应Ⅰ生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗HCOOH的量） 【难度】0.55 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、溶度积常数相关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【详解】（1）CO2与LiOH反应生成Li2CO3和H2O，其反应方程式为：；KOH的相对分子质量比LiOH的大，故相同的质量的KOH和LiOH，LiOH的物质的量更大，能与更多的二氧化碳反应，则载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳； （2）①当测定吸收液/溶液的pH值不再变化时（或测定通过吸收液溶液前后混合气体中CO2的含量不再变化），能说明KOH溶液吸收CO2达到饱和； ②==，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，则mol/L，pH=9； （3）用催化电解KHCO3溶液制甲酸的电解池中，C元素的化合价由+4价降低至HCOOH中的+2价，发生还原反应，在碱性条件下，阴极的电极反应方程式为（或）；阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：，故阳极室产生的气体主要有CO2、O2； （4）①由题意可知，由Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故其反应方程式为：； ②当镍粉用量从增加到，HCOOH减少、CH4增多的原因是镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大（或镍粉作催化剂，在相同时间内反应Ⅰ生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗HCOOH的量）。 试卷第12页，共22页 试卷第11页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学联培部四月期中考试 化学（英才D） 2026.4 第I卷 （选择题，共39分） 一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的 1．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．苯酚显酸性，可用作消毒剂 B．油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂 C．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 D．乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机的抗冻剂 2．下列有关电化学知识应用中，说法正确的是 A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 B．在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极 C．在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 3．是大气中的主要污染物之一。常温下不同 条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ．HSO+H2O2HOOSO+H2O Ⅱ．HOOSO+H+HOOSO2H Ⅲ．HOOSO2H2H++SO 由此可判断，该反应发生时的 值为 A． B． C． D．无法判断 阅读下列材料，完成以下2个小题： 铜是人类最早使用的金属之一，可由辉铜矿(主要成分)在高温下与反应制得，可用于制备将还原为的高效催化剂(如图)，在存在下能与氨水反应生成；纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为 4．下列说法正确的是 A．中的核外有1个未成对电子 B．晶体中，原子周围最近的原子为12个 C．中、作为配体与形成配位键 D．被还原为后，键角将变大 5．下列化学反应表示正确的是 A．与在高温下反应： B．纳米铁粉处理酸性含废水： C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D．铁的发蓝处理： 6．由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成，需消耗标准状况下 7．实验室以铁屑、液溴和苯为原料制溴苯并分离提纯，下列相关装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备溴苯 B．乙试管中四氯化碳可吸收溴及苯 C．用丙装置分离溴苯、液溴 D．用装置丁除去溴苯中的苯 8．绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A．X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子不存在顺反异构现象 D．X、Y均不能形成分子间氢键 9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为C、H、O B．寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖 C．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液使其盐析出来 10．为探究、、溶液的性质，学习小组进行如下实验： 实验1：分别取、溶液于试管中，用计测量，溶液的小于溶液 实验2：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀 实验3：向溶液中，加入过量的粉，缓慢产生气泡，取出少量固体检测到单质 下列说法正确的是 A．由实验1可知：的碱性大于 B．由实验2可知： C．实验3中产生气泡的原因是水解生成，与反应生成 D．取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 11．全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A．关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为： D．充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 12．以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．   B．时，的平衡转化率为97.50% C．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7下列说法正确的是 A．室温下，0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中存在： B．酸化、溶解后的溶液中存在： C．室温时，反应Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K=40 D．过滤后的上层清液中： 第II卷 （非选择题，共61分） 二、解答题，本大题共四小题，共61分。 14．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，，。 回答下列问题： (1)锶和镁都属于第ⅡA族元素，其原子核外有五个电子层。则锶的基态原子价电子排布式为___________。 (2)“酸浸”时为提高锶的浸出效率，可采取的措施有___________(任写两种) “浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、___________(填离子符号)。 (3)“浸出渣1”中含有___________(填化学式)。 (4)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为___________；25℃时，向粉末中加入100mL0.11mol/LBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液___________(忽略溶液体积的变化)。 (5)其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是___________。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是___________。 (7)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．在HCl气流中加热        b．加热脱水 c．常温加压        d．加热加压 15．贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下： (1)B中官能团名称为___________、___________。 (2)A→B的反应中有一种分子式为C10H12O2Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 (3)在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N。C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为：___________。 (4)请以和HCN为原料制备，补充该制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：_____________。 16．轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 (1)天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 (2)硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A．橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B．硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C．加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D．天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 (3)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 17．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 (1)已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2，用吸收CO2的化学方程式为___________，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是___________。 (2)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，， ①能说明KOH溶液吸收CO2达到饱和的证据是___________。 ②常温下，若KOH溶液吸收CO2所得溶液中，则溶液的pH=___________。 (3)CO2和KOH溶液反应生成KHCO3，催化电解KHCO3溶液可制得甲酸。 ①阳极室产生的气体主要有___________(填化学式)。 ②阴极由还原为HCOO-的电极反应式为___________。 (4)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O的密闭容器中通入CO2反应结束并冷却后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到，固体中检测到镍粉和Fe3O4，其他条件一定，反应相同时间，CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即。 ①产生H2的化学方程式为___________。 ②结合图像分析，当镍粉用量从增加到，HCOOH减少、CH4增多的原因是___________。 试卷第6页，共10页 试卷第5页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $