2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（天津专用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以中国空间站、万户飞天等真实情境承载初中核心知识，通过基础-能力-创新梯度设计，衔接初高中学习，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|化学变化、溶液、空气成分、实验操作|结合劳动教育（燃气烧水）、科技前沿（太空厨房考蛋白质）| |非选择题|11题/70分|化学方程式、溶解度、实验探究、计算|实验题含气体制备与检验（高锰酸钾制氧），计算题结合图像分析（碳酸钾与混合液反应）|

2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-18 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是 A．修剪枝叶 B．清扫垃圾 C．燃气烧水 D．收纳衣物 【答案】C 【详解】修剪枝叶，仅改变枝叶的形状、大小，清扫垃圾，仅改变垃圾的空间位置，收纳衣物，仅改变衣物的摆放位置，均无新物质的生成，属于物理变化。燃气烧水，燃气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2．中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 【答案】A 【详解】禽肉、蛋类、奶类、鱼类的核心营养物质为蛋白质，因此鸡肉中富含的营养物质是蛋白质。故选A。 3．空气是一种十分重要的天然资源在空气的成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】空气的体积分数组成：按体积计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体等其他成分约占1%，因此体积分数最大的是氮气。 4．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.CaO由钙、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是碱； B.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； D.NaOH在水中解离出和，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合要求。 5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】C 【详解】A.蔗糖可溶于水，形成均一稳定的溶液，不符合要求； B.面粉是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求； C.植物油是不溶于水的液态物质，分散后以小油滴形式存在，形成乳浊液，符合要求； D.泥土是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求。 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．取用块状固体 D．倾倒液体 【答案】D 【详解】A. 该装置的长颈漏斗与外界空气相通，体系未密闭，捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法通过观察气泡检验气密性，操作错误。 B. 向燃着的酒精灯中添加酒精极易引发火灾，属于明令禁止的，错误操作。 C. 块状固体直接投入竖直的试管会砸破试管底部，正确操作应为“一横二放三慢竖”，操作错误。 D. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、试管倾斜，完全符合操作规范，操作正确。 7．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【详解】A.葡萄为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确。 B.面汤为7.6~8.0，，属于碱性食品，选项说法错误。 C.葡萄、牛奶的均小于7，都为酸性食品，说法正确。 D.苹果汁（2.9~3.3）小于牛奶（6.3~6.6），酸性比牛奶强，说法正确。 8．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 【答案】B 【详解】A.锗的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.原子中质子数等于核外电子总数，因此列等式，解得，B正确。 C.元素周期表单元格中左上角数字为原子序数（即质子数，为32），下方数字为相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，C错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。 9．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】验证质量守恒定律需满足两个核心条件：① 发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；② 若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，避免气体逸出/进入导致质量测量偏差。 【详解】A.锌和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气从敞口装置逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。 B.稀硫酸和氯化钡发生的反应为：，无气体生成，且装置为密闭体系，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。 C.氯化钠溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，无法验证，错误。 D.双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，生成的氧气从敞口烧杯逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．阳离子带正电，带正电的粒子都是阳离子 B．两种粒子的核外电子排布相同，其一定属于同一种元素 C．原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 D．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 【答案】D 【详解】A.阳离子带正电，但带正电的粒子不都是阳离子，例如质子、原子核都带正电，不属于阳离子，错误。 B.元素种类由质子数决定，核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和核外电子排布均为2、8结构，二者质子数不同，不属于同种元素，错误。 C.最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，例如氦原子最外层有2个电子，是稳定结构，镁原子最外层也有2个电子，易失去电子，二者化学性质差异很大，错误。 D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后所有元素化合价均不变；但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如化合反应，反应前后各元素化合价都没有变化，不属于复分解反应，正确。 12．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和 用燃着的木条 D 除去中的少量 在氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，二者溶于水热量变化不同，正确； B.氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解过滤洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙，正确； C.氮气和二氧化碳都不具备可燃性及助燃性，二者都能使燃着的木条熄灭，错误； D.二氧化碳不支持燃烧，此时一氧化碳无法被点燃，且在氧气中点燃会引入新杂质氧气，错误。 13．从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 B 使用传感器测量CO2在空气中的含量及变化趋势 CO2为空气污染物，需记录在空气质量指数日报中 C 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用 空气是一种宝贵的资源 D 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化 化学反应前后，元素的种类不改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构，将异味分子吸附在表面，属于物理吸附，过程中没有新物质生成，不发生化学反应，错误。 B.二氧化碳是空气的固有成分，不属于空气污染物（空气污染物通常指、、、可吸入颗粒物等），因此不需要记录在空气质量指数日报中，错误。 C.空气中的氧气可用于医疗急救、炼钢；氮气可用于食品防腐、制氮肥；稀有气体可用于制作电光源等，因此空气是宝贵的自然资源，正确。 D.二氧化碳的转化（如光合作用、呼吸作用、碳酸钙的形成与分解）都遵循质量守恒定律，反应前后碳、氧元素的种类保持不变，正确。 14．下列实验方案不能达到相应目的是 选项 A B C D 实验 方案 目的 比较不同催化剂的催化效果 验满氧气 证明二氧化碳能溶于水 证明有水生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类不同，变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，错误； B. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，正确； C. 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水，振荡后塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，正确； D. 在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，正确。 15．利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的CO、NO催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应：，。当尾气中CO、NO质量比为14:15时，一段时间内，NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B．该条件下CO和NO的最佳脱除温度在975℃左右 C．775℃时，每有42.0g CO完全转化，同时生成21.0g N2 D．775℃时，转化后的尾气中CO和NO质量比为49:45 【答案】C 【详解】A.温度较低时催化剂活性低，NO转化率低，随温度升高催化剂活性增强，NO转化率升高，温度过高时虽NO发生分解反应，但整体转化率仍呈先升后降趋势；而CO的剩余百分率随温度升高先降低后升高，因此曲线a表示CO的剩余百分率，曲线b表示NO的转化率，说法正确； B.975℃左右时，CO的剩余百分率达到最低值，NO的转化率达到最高值，此时CO和NO的脱除效果最好，因此该条件下二者的最佳脱除温度在975℃左右，说法正确； C.根据反应，每56gCO完全转化生成28gN2，若仅发生该反应，42.0gCO完全转化会生成21.0gN2，但同时NO会发生分解反应，也会生成N2，因此实际生成N2的质量大于21.0g，说法不正确； D.设初始时CO的质量为14g，NO的质量为15g。775℃时，CO的剩余百分率为70%，则剩余CO的质量为14g×70%=9.8g；NO的转化率为40%，则剩余NO的质量为15g×（1-40%）=9g，因此转化后的尾气中CO和NO质量比为9.8g：9g=49：45，说法正确。 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）分物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸  ②熟石灰  ③石墨  ④二氧化碳  ⑤碳酸钠  ⑥稀有气体 (1)可用于人工增雨的是_______。 (2)可用于制作玻璃的是_______。 (3)可用做航标灯的是_______。 (4)可用作电极的是_______。 (5)可用来改良酸性土壤的是_______。 (6)生活中可以用于除水垢的是_______。 【答案】(1)④ (2)⑤ (3)⑥ (4)③ (5)② (6)① 【详解】（1）固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气迅速凝结，可用于人工增雨。 （2）碳酸钠是工业制玻璃的核心原料之一，可与石英、石灰石等在高温下反应制得玻璃。 （3）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可制作航标灯等电光源。 （4）石墨具有优良的导电性，适合用作电极材料。 （5）熟石灰是弱碱性物质，可中和土壤中的酸性成分，且腐蚀性弱、成本低，常用于改良酸性土壤。 （6）水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，可与醋酸反应生成可溶性盐，因此醋酸可用于除水垢。 17．（7分）水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 (1)图中双层纺织网的作用与实验室的___________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是________________。 (2)直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______（填字母）。 A．3微米 B．0.1微米 C．6微米 (3)下列观点正确的是____________。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II．从变化的角度认识水 (4)利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式为_____________。 【答案】(1) 过滤 吸附水中的色素和异味 (2)B (3)ABC (4) 负 【详解】（1）滤网主要是初步将水中的不溶性固体隔离，符合过滤操作的分离固体和液体； 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 （2）需要除去该微粒，因此孔径要小于微粒的直径，B正确。 （3）A.自然界中的水都是混合物，正确； B.水是良好的溶剂，易溶解许多物质，也因此容易被污染，正确； C.自然界中，水通过固、液、气三态的变化处于不断循环中，正确； D.地下水的更新周期长，不能持续不断大量开采，否则会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 （4）b管中生成的气体体积约为a管的2倍，因此该管中生成的气体为氢气，电解水实验中，负极产生氢气，因此与b管相连的为负极，化学方程式见答案。 18．（6分）中华民族的飞天梦延续千年。 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为_______________，保持物质X化学性质的最小粒子是_______________(填微观粒子名称)。 (2)火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为______________。火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______________。 (3)嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。 【答案】(1) 二氧化碳分子 (2) 耐高温（或熔点高、隔热性好等合理答案均可） (3) 元素 吸附 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知产物仅缺少3个C和6个O，因此3个X对应3个；二氧化碳由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 （2）氢气和氧气点燃生成水，配平得到对应化学方程式；火箭表面温度极高，因此碳纤维复合材料需要具备耐高温的性质。 （3）物质宏观组成用元素描述，因此月壤中的“硅、铝、铁”指元素；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附废气杂质。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧________________。 (2)锌与稀硫酸反应________________。 (3)高炉炼铁（以赤铁矿为例）________________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为。 （2）锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 （3）高炉炼铁用一氧化碳在高温下还原赤铁矿的主要成分氧化铁，化学方程式为。 20．（5分）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是__________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②① 【答案】(1)小于 (2)蒸发结晶 (3)碳酸钠和氯化钠（或和） (4)降低温度（或降温） (5)BC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，40∘C时氯化钠的溶解度曲线位于碳酸钠曲线下方，因此氯化钠溶解度小于碳酸钠。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠析出，对应方法为蒸发结晶。 （3）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小析出，但湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，仍溶解有碳酸钠；氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，因此湖水中一定含有两种溶质。 （4）保持溶液质量不变，不能加溶质或蒸发溶剂，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可使其不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）A.未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出固体质量，错误； B.10℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，等质量饱和溶液中，溶解度越小溶剂占比越高，因此溶剂质量碳酸钠>氯化钠，正确； C.①②为同温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数相等；②升温后未溶解的硝酸钾全部溶解，溶剂质量不变，溶质质量增加，因此③的溶质质量分数大于②，即，正确。 21．（5分）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式________。 (2)“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴油发动机，柴油来自于化石燃料________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的炼制。 (3)中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的________。 (4)“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间隔开，下层是空气，主要利用氦气________的性质。 【答案】(1) (2)石油 (3)质子数/核电荷数 (4)密度比空气小 【详解】（1）液氢与液氧的反应本质是氢气和氧气在点燃条件下生成水，根据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 （2）柴油是石油经过分馏炼制得到的产品，煤和天然气的加工产物中不含柴油。 （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，碳-12、碳-13、碳-14的质子数均为6，因此同属于碳元素。 （4）氦气密度远小于空气，可为浮空艇提供上升的浮力；同时氦气属于稀有气体，化学性质稳定，不会发生燃烧爆炸，使用安全性更高。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（10分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 (1)写出图中仪器①的名称：____________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 (3)若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________(填“a”或“b”)。 (4)装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 (5)实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 (6)若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 【答案】(1)水槽 (2) 试管口未加棉花，加热时固体粉末沿导管进入了水槽 (3)a (4) 能控制反应发生和停止 (5)二氧化碳密度比空气大 (6)气球鼓起（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）方程式略。高锰酸钾制氧气时为防止固体粉末进入导管，试管口要加团棉花，当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，是由于试管口未加棉花，加热时固体粉末沿导管进入了水槽。 （3）氧气密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体要从长导管a端进入，即导气管应接导管a。 （4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。装置A与装置C相比，可通过开关弹簧夹改变装置内压强，来控制固体和液体药品的接触和分离，具有能控制反应发生和停止的优点。 （5）装置E为向下排空气法，实验室不选择装置E收集二氧化碳是由于二氧化碳密度比空气大。 （6）若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，同时烧瓶内压强会减小，实验现象为澄清石灰水变浑浊、气球鼓起。 23．（7分）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： (1)写出下列物质的化学式：A___________；F___________； (2)写出G＋E→H的化学方程式：___________； (3)写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________； (4)写出物质D的一种用途：___________。 【答案】(1) (2) (3) (4)改良酸性土壤（配制波尔多液） 【分析】A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，且与稀硫酸反应生成硫酸铜，F是氧化铜，经过验证，推导正确， 【详解】（1）A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为。 C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，化学式为。 （2）C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，G+E→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。 （3）由小问1、2分析可知F是氧化铜，，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）D是氢氧化钙，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜一起配制波尔多液。 24．（4分）金属材料在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载有古代冶炼金属锡的场景，其冶炼的关键步骤“点铅勾锡”即：加铅能使锡较易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_______（填“高”或“低”）。 (2)兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变蓝后，取出金属X；向烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消失。实验操作如下图： ①烧杯甲中观察到溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为___________。 ②已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失（溶液的体积变化忽略不计），下面各图像中能正确反映该过程中弹簧测力计示数变化的是______。（填字母） A．       B．       C．       D． 【答案】(1)低 (2) A 【详解】（1）合金的熔点低于其组成纯金属的熔点。加铅能使锡较易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。 （2）①溶液变为蓝色说明生成了含铜离子的盐，可知金属X为铜，铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，该反应化学方程式为。 ②烧杯丙中发生反应，由化学方程式可知：每有54份质量的铝完全反应能置换出192份质量的铜，反应后溶质总质量减小，溶液体积不变，因此溶液密度减小；根据浮力公式，银块不参与反应，银块排开液体的体积不变，故浮力减小；弹簧测力计示数，银块重力不变，因此示数随反应进行逐渐增大，反应结束后保持不变，符合该规律的是图像A。 六、计算题（本大题共2小题 共13分） 25．（3分）草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： (1)维生素C由________种元素组成； (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； (3)176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 【答案】(1)3/三 (2) (3)72 【详解】（1）由维生素C的化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）由化学式可知，维生素C中，碳、氢、氧三种原子的个数比为6:8:6=3:4:3。 （3）设水的质量为x，则有176 g×=x×，得x=72 g。 26．（10分）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），请回答问题： (1)b点溶质有_______________（写化学式）。 (2)计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)计算c点溶液的溶质质量分数。（保留到0.01%） 【答案】(1)KNO3​、Ca(NO3​)2​ (2)解：和硝酸反应的碳酸钾质量： 设硝酸的质量为x： x=6.3 g 硝酸的质量分数： 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15%。 (3) 设碳酸钾与硝酸反应生成的硝酸钾质量为a，生成的二氧化碳质量为b， 和硝酸钙反应的碳酸钾质量： 设与硝酸钙反应生成的硝酸钾质量为m，生成的碳酸钙质量为n 溶质质量为：10.1g+20.2g=30.3g， 溶液质量为： 溶质质量分数： 答：c点溶液的溶质质量分数为8.97%。 【分析】碳酸钾加入混合溶液时，先与稀硝酸反应，稀硝酸完全反应后，再与硝酸钙反应：ab段为碳酸钾与稀硝酸反应，b点稀硝酸恰好完全反应；bc段为碳酸钾与硝酸钙反应，c点硝酸钙恰好完全反应。 【详解】（1）b点稀硝酸恰好完全反应，生成硝酸钾，硝酸钙还未参与反应，因此溶质为硝酸钾和硝酸钙。 （2）见答案。 （3）见答案。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-18 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是 A．修剪枝叶 B．清扫垃圾 C．燃气烧水 D．收纳衣物 2．中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 3．空气是一种十分重要的天然资源在空气的成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．取用块状固体 D．倾倒液体 7．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 8．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 9．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．阳离子带正电，带正电的粒子都是阳离子 B．两种粒子的核外电子排布相同，其一定属于同一种元素 C．原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 D．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 12．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和 用燃着的木条 D 除去中的少量 在氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 13．从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 B 使用传感器测量CO2在空气中的含量及变化趋势 CO2为空气污染物，需记录在空气质量指数日报中 C 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用 空气是一种宝贵的资源 D 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化 化学反应前后，元素的种类不改变 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案不能达到相应目的是 选项 A B C D 实验 方案 目的 比较不同催化剂的催化效果 验满氧气 证明二氧化碳能溶于水 证明有水生成 A．A B．B C．C D．D 15．利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的CO、NO催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应：，。当尾气中CO、NO质量比为14:15时，一段时间内，NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B．该条件下CO和NO的最佳脱除温度在975℃左右 C．775℃时，每有42.0g CO完全转化，同时生成21.0g N2 D．775℃时，转化后的尾气中CO和NO质量比为49:45 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）分物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸  ②熟石灰  ③石墨  ④二氧化碳  ⑤碳酸钠  ⑥稀有气体 (1)可用于人工增雨的是_______。 (2)可用于制作玻璃的是_______。 (3)可用做航标灯的是_______。 (4)可用作电极的是_______。 (5)可用来改良酸性土壤的是_______。 (6)生活中可以用于除水垢的是_______。 17．（7分）水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 (1)图中双层纺织网的作用与实验室的___________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是________________。 (2)直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______（填字母）。 A．3微米 B．0.1微米 C．6微米 (3)下列观点正确的是____________。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II．从变化的角度认识水 (4)利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式为_____________。 18．（6分）中华民族的飞天梦延续千年。 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为_______________，保持物质X化学性质的最小粒子是_______________(填微观粒子名称)。 (2)火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为______________。火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______________。 (3)嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧________________。 (2)锌与稀硫酸反应________________。 (3)高炉炼铁（以赤铁矿为例）________________。 20．（5分）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是__________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②① 21．（5分）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式________。 (2)“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴油发动机，柴油来自于化石燃料________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的炼制。 (3)中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的________。 (4)“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间隔开，下层是空气，主要利用氦气________的性质。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（10分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 (1)写出图中仪器①的名称：____________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 (3)若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________(填“a”或“b”)。 (4)装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 (5)实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 (6)若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 23．（7分）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： (1)写出下列物质的化学式：A___________；F___________； (2)写出G＋E→H的化学方程式：___________； (3)写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________； (4)写出物质D的一种用途：___________。 24．（4分）金属材料在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载有古代冶炼金属锡的场景，其冶炼的关键步骤“点铅勾锡”即：加铅能使锡较易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_______（填“高”或“低”）。 (2)兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变蓝后，取出金属X；向烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消失。实验操作如下图： ①烧杯甲中观察到溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为___________。 ②已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失（溶液的体积变化忽略不计），下面各图像中能正确反映该过程中弹簧测力计示数变化的是______。（填字母） A．       B．       C．       D． 六、计算题（本大题共2小题 共13分） 25．（3分）草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： (1)维生素C由________种元素组成； (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； (3)176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 26．（10分）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），请回答问题： (1)b点溶质有_______________（写化学式）。 (2)计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)计算c点溶液的溶质质量分数。（保留到0.01%） 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1[A][B][C][D] 6.[A][BJ[C][D] 2.[AJ[B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 3.A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 4A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][Dj 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 13.[A][BJ[CJ[D] 14.[A][B][C][D] 15.LA][B][CJ[D] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共20分） 16. (6分)(1) (2) (3)(4)(5)(6) 17. (7分)(1) :(2) (3) :(4) 18. (7分)(1) (2) (3) 四、简答题（本大题共3小题共16分） 19.(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) 20.(5分) (1) ;(2) :(3) :(4) :(5) 21.(5分) (1) (2) (3) (4) 五、实验题（本大题共3小题共21分） 22.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) :(6) 23.(7分) (1) -:(2) (3) ；(4) 24.(4分) (1) ；(2) (3) 六、计算题（本大题共2小题共13分） 25.(4分) (1) ；(2) ；(3) 26.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-18 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是 A．修剪枝叶 B．清扫垃圾 C．燃气烧水 D．收纳衣物 2．中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 3．空气是一种十分重要的天然资源在空气的成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．取用块状固体 D．倾倒液体 7．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 8．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 9．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．阳离子带正电，带正电的粒子都是阳离子 B．两种粒子的核外电子排布相同，其一定属于同一种元素 C．原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 D．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 12．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和 用燃着的木条 D 除去中的少量 在氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 13．从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 B 使用传感器测量CO2在空气中的含量及变化趋势 CO2为空气污染物，需记录在空气质量指数日报中 C 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用 空气是一种宝贵的资源 D 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化 化学反应前后，元素的种类不改变 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案不能达到相应目的是 选项 A B C D 实验 方案 目的 比较不同催化剂的催化效果 验满氧气 证明二氧化碳能溶于水 证明有水生成 A．A B．B C．C D．D 15．利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的CO、NO催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应：，。当尾气中CO、NO质量比为14:15时，一段时间内，NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B．该条件下CO和NO的最佳脱除温度在975℃左右 C．775℃时，每有42.0g CO完全转化，同时生成21.0g N2 D．775℃时，转化后的尾气中CO和NO质量比为49:45 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）分物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸  ②熟石灰  ③石墨  ④二氧化碳  ⑤碳酸钠  ⑥稀有气体 (1)可用于人工增雨的是_______。 (2)可用于制作玻璃的是_______。 (3)可用做航标灯的是_______。 (4)可用作电极的是_______。 (5)可用来改良酸性土壤的是_______。 (6)生活中可以用于除水垢的是_______。 17．（7分）水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 (1)图中双层纺织网的作用与实验室的___________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是________________。 (2)直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______（填字母）。 A．3微米 B．0.1微米 C．6微米 (3)下列观点正确的是____________。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II．从变化的角度认识水 (4)利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式为_____________。 18．（6分）中华民族的飞天梦延续千年。 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为_______________，保持物质X化学性质的最小粒子是_______________(填微观粒子名称)。 (2)火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为______________。火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是______________。 (3)嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧________________。 (2)锌与稀硫酸反应________________。 (3)高炉炼铁（以赤铁矿为例）________________。 20．（5分）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是__________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②① 21．（5分）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式________。 (2)“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴油发动机，柴油来自于化石燃料________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的炼制。 (3)中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的________。 (4)“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间隔开，下层是空气，主要利用氦气________的性质。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（10分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 (1)写出图中仪器①的名称：____________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 (3)若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________(填“a”或“b”)。 (4)装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 (5)实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 (6)若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 23．（7分）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： (1)写出下列物质的化学式：A___________；F___________； (2)写出G＋E→H的化学方程式：___________； (3)写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________； (4)写出物质D的一种用途：___________。 24．（4分）金属材料在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载有古代冶炼金属锡的场景，其冶炼的关键步骤“点铅勾锡”即：加铅能使锡较易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_______（填“高”或“低”）。 (2)兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变蓝后，取出金属X；向烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消失。实验操作如下图： ①烧杯甲中观察到溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为___________。 ②已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失（溶液的体积变化忽略不计），下面各图像中能正确反映该过程中弹簧测力计示数变化的是______。（填字母） A．       B．       C．       D． 六、计算题（本大题共2小题 共13分） 25．（3分）草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： (1)维生素C由________种元素组成； (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； (3)176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 26．（10分）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），请回答问题： (1)b点溶质有_______________（写化学式）。 (2)计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)计算c点溶液的溶质质量分数。（保留到0.01%） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A D C D B B B A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D AB AB A C 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 16．（6分）(1)④ (2)⑤ (3)⑥ (4)③ (5)② (6)① 17．（7分）(1) 过滤 吸附水中的色素和异味 (2)B (3)ABC (4) 负 18．（7分）(1) 二氧化碳分子 (2) 耐高温（或熔点高、隔热性好等合理答案均可） (3) 元素 吸附 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共16分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（5分）(1)小于 (2)蒸发结晶 (3)碳酸钠和氯化钠（或和） (4)降低温度（或降温） (5)BC 21．（5分）(1) (2)石油 (3)质子数/核电荷数 (4)密度比空气小 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共21分） 22．（10分）(1)水槽 (2) 试管口未加棉花，加热时固体粉末沿导管进入了水槽 (3)a (4) 能控制反应发生和停止 (5)二氧化碳密度比空气大 (6)气球鼓起（合理即可） 23．（7分）(1) (2) (3) (4)改良酸性土壤（配制波尔多液） 24．（4分）(1)低 (2) A 六、计算题（本大题共2小题 共13分） 25．（3分）(1)3/三 (2) (3)72 26．（10分）(1)KNO3​、Ca(NO3​)2​ (2)解：和硝酸反应的碳酸钾质量： 设硝酸的质量为x： x=6.3 g 硝酸的质量分数： 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15%。 (3) 设碳酸钾与硝酸反应生成的硝酸钾质量为a，生成的二氧化碳质量为b， 和硝酸钙反应的碳酸钾质量： 设与硝酸钙反应生成的硝酸钾质量为m，生成的碳酸钙质量为n 溶质质量为：10.1g+20.2g=30.3g， 溶液质量为： 溶质质量分数： 答：c点溶液的溶质质量分数为8.97%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（7分）（1） ； ；（2） ； （3） ；（4） ； ； 18．（7分）（1） ； ； （2） ； ； （3） ； ； 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （1） （2） （3） 20.（5分） （1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ； 21.（5分） （1） （2） （3） （4） 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22.（10分） （1） ； （2） ； ；（3） ； （4） ； （5） ；（6） ； 23.（7分） （1） ； ；（2） ； （3） ；（4） ； 24.（4分） （1） ；（2） ；（3） ； 六、计算题（本大题共2小题 共13分） 25.（4分） （1） ；（2） ；（3） ； 26.（6分） （1） ； （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 : （考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1A-18N-140-16Cu-64K-39 Ca-40 第I卷（选择题共30分） 一、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) : 1.劳动教育是落实“五育并举'的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化 的是 A.修剪枝叶 B.清扫垃圾 C.燃气烧水 D.收纳衣物 : 2.中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 O A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.无机盐 3.空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数最大的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A.CaO B.K2CO3 C.Na2CO D.NaOH : 5.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 : A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 : : 6.下列实验操作正确的是 : : 火焰 : A.检查气密性 B.添加酒精 酒精 : : : : C.取用块状固体 D. 倾倒液体 : 试题第1页（共8页） 6学科网·上好课 7.一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.04.4 6.3≈6.6 7.68.0 2.93.3 A. 胃酸过多的人应少食葡萄 B.面汤属于酸性食品 C.葡萄和牛奶均为酸性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 8.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量 数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法 正确的是 32 Ge 锗 72.63 A.锗为非金属元素 B.x=4 C.锗的相对原子质量为32 D.锗的相对原子质量为72.63g 9.质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混 合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 稀硫酸 稀硫酸 氯化钡 B. 溶液 氯化钠 固体 双氧水 MnO2- D 4345g 10.在A+5B=3C+2D的反应中，己知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D.若物质D的相对 分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A.32 B.16 C.64 D.36 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分) 11.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A.阳离子带正电，带正电的粒子都是阳离子 B.两种粒子的核外电子排布相同，其一定属于同一种元素 C.原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 D.复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 12.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别NaOH固体和 取样，加水溶解，触摸 NH,NO3固体 试管外壁 回收CaCl,中混有的 取样，加水溶解，过滤， B CacO3 洗涤干燥 鉴别N2和CO, 用燃着的木条 除去CO中的少量 D 在氧气中点燃 co A.A B.B C.C D.D 13.从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选 项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 C02为空气污染物，需记录在空气质量指数日 B 使用传感器测量C0在空气中的含量及变化趋势 报中 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应 空气是一种宝贵的资源 用 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间 D 化学反应前后，元素的种类不改变 的转化 A.A B.B C.C D.D 14.下列实验方案不能达到相应目的是 选 项 B C D 实 干冷 7 烧杯 验 带火星 5% 10% 过氧化 过氧化 的木条 水 氢溶液 氢溶液 ·二氧化锰 氧化铁 二氧化碳 案 分 目 比较不同催化剂的 证明二氧化 证明有水生 乐 验满氧气 催化效果 碳能溶于水 成 A.A B.B C.C D.D 15.利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的C0、O催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应： 催化剂 2C0+2N0 C0,N2,20商温N,+0,。当尾气中C0、N0质量比为1415时，一段时间内， 高温 试题第3页（共8页） : NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 转100D6 化 80 曲线a .: 或 60 ◇ 余 : 20 曲线b 0 %045556775873975107575 温度/°C A.曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B.该条件下C0和NO的最佳脱除温度在975C左右 米 C.775C时，每有42.0gC0完全转化，同时生成21.0gN2 D.775C时，转化后的尾气中C0和N0质量比为49：45 第Ⅱ卷（非选择题 共70分) 游 游 三、填空题（本大题共3小题共20分） 游 16.(6分)分物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸②熟石灰③石墨④二氧化碳⑤碳酸钠⑥稀有气体 .: (1)可用于人工增雨的是 (2)可用于制作玻璃的是 (3)可用做航标灯的是 (4)可用作电极的是 (5)可用来改良酸性土壤的是 S (6)生活中可以用于除水垢的是 : 17.(7分)水是人类赖以生存的重要物质。 I.净化天然水为饮用水 世 .: 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 O 天然水 双层纺织 碘树脂、活性 离子交 超滤膜（孔径 网(PP) 炭复合滤芯 直饮水 换树脂 0.01微米) (1)图中双层纺织网的作用与实验室的 操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是 (2)直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为一（填字母）。 : : A.3微米 B.0.1微米 C.6微米 (3)下列观点正确的是 .: 0 A.自然界不存在“绝对纯净”的水 试题第4页（共8页） : : .: B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 .从变化的角度认识水 : : (4)利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的 (填“正”或“负”)极，电解水的化学方 : 程式为 活塞 : .: : O .: : 电源 甲 18.(6分)中华民族的飞天梦延续千年。 ·: (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：S+2NO+3CKS+3X个+N2个 : 则x的化学式为 保持物质X化学性质的最小粒子是 (填微观粒子名称)。 (2)火箭发射：火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，二者在点燃条件下反应的化学方程式为 火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。 O 推测碳纤维复合材料具有的一条性质是 (3)嫦娥探月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁"指的是 (填“单质”“元 素”或“原子”)。航天员宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有」 性。 四、简答题（本大题共3小题共16分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 : (1)硫在氧气中燃烧 : (2)锌与稀硫酸反应 O (3)高炉炼铁（以赤铁矿为例） 20.(5分)生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯 : 化钠)，冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情 况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： A溶解度g 50 40 氯化钠 30 : 20 碳酸钠 恒温蒸发溶剂 升温 10 1020304050→ O ① ② ③ 温度/℃ : 图1 图2 : 试题第5页（共8页） : 6学科网·上好课 (1)40°C时氯化钠的溶解度 (填“小于”、“大于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用 的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱 和溶液。 (5)下列说法中正确的是 0 A.30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B.10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C.图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②=① 21.(5分)从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液 氢在液氧中燃烧的化学方程式 (2)“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴 油发动机，柴油来自于化石燃料（填“煤”、“石油”或“天然气”）的炼制。 (3)中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、 碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的 。 (4)“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团 队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间 隔开，下层是空气，主要利用氦气的性质。 五、实验题（本大题共3小题共21分) 22.(10分)请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 6-co. (1)写出图中仪器①的名称： (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。当用装置F收集氧 气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 (3)若用G装置收集氧气，则导气管应接导管 (填“a"或“b”)。 (4)装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 装 置A与装置C相比，其优点为 (5)实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是 试题第6页（共8页） 可学科网·上好课 (6)若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、 23.(7分)下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它 们之间的转化关系，请回答： 通CO +稀H,SO: B G 高温 +H,O +适量Na,CO,溶液 D (1)写出下列物质的化学式：A (2)写出G+E→H的化学方程式： (3)写出F+稀硫酸→G的化学方程式： (4)写出物质D的一种用途： 24.(4分)金属材料在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载有古代冶炼金属锡的场景，其冶炼的关键步骤“点铅勾锡”即：加铅能使锡较易熔 化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。 (2)兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变蓝后，取出金属X;向 烧杯底部再放入一铝块，同时，将弹簧测力计挂一银块浸没于烧杯内溶液中，一段时间后，溶液蓝色消 失。实验操作如下图： 金属X AgNO 取出金属X 银块 溶液 铝块 甲 丙 ①烧杯甲中观察到溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为 ②已知：金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度的变化，继而影响浸没物体所受浮力大小。 在烧杯丙反应过程中，溶液蓝色逐渐消失（溶液的体积变化忽略不计），下面各图像中能正确反映该过 程中弹簧测力计示数变化的是 。 (填字母) 示个 示个 示 示个 数 数 数 数 /N /N A B. D.N 0 时间/分 0 时间/分 时间/分 0 时间/分 六、计算题（本大题共2小题共13分） 25.(3分)草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为CHO。) 有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： (1)维生素C由 种元素组成： 试题第7页（共8页） (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为 (3)176g维生素c中所含的氢元素与 g水中所含的氢元素质量相等。 .: 26.（10分)往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得 溶液的p州变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与 碳酸钠相似)，请回答问题： 溶液pH 卡 50 150 碳酸钾溶液质量/g 图① 张 (1)b点溶质有 (写化学式)。 (2)计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)计算c点溶液的溶质质量分数。（保留到0.01%） 江 游 些 试题第8页（共8页）