08实验篇专题训练-化学实验基础-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 以真题溯源为切入点，构建“命题透视-思维建模-靶向突破”三阶训练体系，融合实验安全、仪器使用等核心考点，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题溯源|7道近3年山东卷真题|总结“去模板化”“情境化”命题趋势，提炼操作规范判断、逻辑链分析方法|从具体真题到抽象命题规律，建立“实验原理-操作细节-误差分析”推导链| |考点梳理|9类装置评价+12类操作模板|提供实验装置作用、操作规范答题模板，构建“原理-试剂-装置”评价框架|从仪器识别到装置评价再到操作规范，形成从基础到综合的递进逻辑| |考点精练|13道模拟题（含4道多选）|针对安全处置、仪器选择等4大考向，强化“性质决定操作”的解题思维|通过考向分类训练，实现知识向解题能力的转化|

08实验篇------化学实验基础 1、 真题溯源，命题透视 1．（2026·山东卷） 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 2.（2026·山东卷） 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 3.（2026·山东卷） 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 4.（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 6.（2025·山东卷）（多选）完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 7.（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 核心考点 2026年 2025年 2024年 实验室安全 山东卷T3，2分 试剂的保存、取用与仪器的使用 山东卷T5，2分 山东卷T3，2分 T5 2分 物质的检验、鉴别与除杂 山东卷T4，2分 化学实验基本操作 山东卷T6，2分 山东卷T11，4分 山东卷T6，2分 实验是考察的重点，呈逐年递增的态势。山东卷在实验基础部分的考查呈现出“重情境、抠细节、反套路、强融合”的鲜明特征。 从连续3年实验基础考察可以看到4个命题方向的变化：一、实验室安全与试剂保存的“真实化”场景，贴近真实实验室突发状况，考查应急处置逻辑（如灭火方法、灼伤处理）及基于性质的试剂保存（光解、水解、氧化防护）二、操作规范与仪器选用的“精细化”判断，不再裸考“能不能”，而是深挖“为什么”以及特殊条件下的选择。定量意识与药品性质成为命题切入点。三、“操作—现象—结论”逻辑链的严密性（多选高频），常以表格或多选题形式出现，重点排查因果倒置、无关变量干扰、结论过度推导等逻辑漏洞，融合元素化合物性质。微型实验装置与综合探究的评价，往往会以一套综合装置考查气体的制/净/集/尾全流程，或以探究实验（如Cu₂O性质、醇解反应）考查方案设计的合理性。 命题趋势： 1.去模板化与反套路：传统“配制溶液就用容量瓶”、“除杂必用洗气瓶”等固化模板被打破。2025与2026连续两年对“溶液配制仪器”的相反设问，明确要求考生根据具体情境（粗配vs标定时精配、易变vs基准物质）灵活决策，而非背诵器材清单。2.情境载体本土化与前沿化，实验题背景常嵌入山东本地化工（海水提溴、纯碱）、新能源（钠/锂电池材料制备）、科技前沿（稀土分离、催化循环），在陌生情境中考查基础操作。3.基础与综合的界限模糊,选择题中的实验基础题常与反应原理（平衡、速率、电化学）、元素化合物性质深度融合,一道操作题可能同时涉及氧化还原分析、仪器原理和误差推导，单一知识点考查减少。4.定量实验与误差分析权重上升，无论选择还是非选，涉及滴定计算（关系式法）、数据读取（分光光度计、量器读数）、系统误差归因的题目占比稳定在20%以上，强调证据推理的科学严谨性。 二、考点梳理，思维建模 完成《步步高》第三章化学实验基础知识 【精讲速记】 1. 常考仪器： 2.常考实验装置作用汇总 ①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰 ②的作用：干燥或除去气体中的杂质 ③的作用：吸收尾气，防止污染空气 ④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响 ⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大 ⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响 ⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量 ⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值 ⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率 3.实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理：根据实验目的分析原理或反应是否合理。 判断试剂：根据原理或反应判断试剂选择是否正确。 分析装置：分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等。 实验装置 易错点或注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质; ②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 ①用玻璃棒引流; ②漏斗末端紧靠烧杯内壁 放气 ①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁; ②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ①温度计水银球的位置应位于支管口; ②水流方向为自下而上; ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管接近液面，不能入液体。 ②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出; ②洗气时所选液体是否正确 ①反应的试管口要略向下倾斜; ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 ①若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚 ②若验证非金属性，注意酸的选择 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面逐滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌 ①外管中放碳酸钠，内管中放碳酸氢钠 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗 ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成 ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物 ①不能测新制氯水、次氯酸的PH ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿 ①注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 ②溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 4.实验叙述集锦： ⑴.几种操作的“第一步” ①检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 ②调“0”点——天平等的使用。 ③先组装仪器后检查气密性，先检查气密性后加药品；用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯；点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。 ⑵．氯气的实验室制法：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止。实验室制取氨气：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，消石灰不能用KOH或NaOH代替，不能用CaCl2干燥。电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属：①电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高②电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，因AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。乙炔的实验室制法：电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液。 ⑶．粗盐的提纯：Na2CO3试剂要在BaCl2试剂后加，既除去杂质SO42-,又能除去多余的BaCl2；乙烯的实验室制法：加入药品的顺序：碎瓷片―→无水乙醇―→浓硫酸。溴苯的制备要用液溴，苯与溴水不反应；加药品的顺序：铁苯溴。硝基苯的制备，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；试剂加入的顺序：先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却，最后注入苯。乙酸和乙醇的酯化反应，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ⑷．卤代烃中卤素原子的检验： 一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验 淀粉的水解及水解进程判断： ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应 5. 实验操作类规范语言表述答题模板 ⑴．实验操作目的或原因规范描述 实验操作目的或原因 规范描述 先通入N2或惰性气体的目的 除去装置中的空气，排除O2对实验的干扰 末端连接碱石灰干燥管的目的 防止空气中的CO2和水蒸气对实验的干扰 冷凝回流操作的目的 防止反应物的蒸气逸出脱离反应体系，从而提高反应物的转化率 减压蒸馏的目的 ①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体。 ②防止加热时某些物质(如H2O2)的分解。如浓缩双氧水需减压蒸馏 恒压滴液漏斗中支管的作用 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下 调节溶液pH的目的 ①分离除杂：使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度。②调控反应：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈碱性，控制反应的发生 沉淀的洗涤目的 ①水洗：除去晶体表面水溶性的杂质；②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 “趁热过滤”的目的 防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 ⑵．基本操作规范答题 基本操作 答题规范 证明沉淀完全的操作 静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至刚浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2～3次 检验沉淀是否洗涤干净的操作 取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净 从溶液中得到晶体的操作 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥 ⑶．化学实验中常见操作的目的、作用或原因 目的或原因 思考方向 沉淀(晶体)洗涤的目的 若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物 若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来 沉淀(晶体)冰水洗涤的目的 既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 沉淀(晶体)用有机溶剂(酒精、丙酮等)洗涤的目的 a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 （既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥） 控制溶液pH的目的 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等 温度不高于×× ℃的原因 温度过低反应速率较慢，温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等) 加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 减压过滤的目的 加快过滤速度 减压烘干的目的 降低产品的烘干温度，防止产品分解 减压蒸发的原因 减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品) 趁热过滤的目的 防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体 ①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗。如：NaCl (KNO3) ②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗。(除去溶解度小或难溶的杂质) “趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因： 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率 加过量A试剂的原因： 使B物质反应完全或提高B物质的转化率等 加入氧化性试剂的目的 使××(还原性)物质转化为××物质 配制某溶液时事先煮沸水的原因 配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 加热的目的： 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动 用平衡移动原理解释某现象的原因： 溶液中存在××平衡，该平衡是××(平衡反应的特点)，××(条件改变)使平衡向××方向移动，产生××现象 ⑷．化学实验中仪器或试剂作用 仪器或试剂 作用 有机物制备装置中长导管(或冷凝管) 冷凝回流、导气 有机物分离过程中加无水氯化钙 干燥(除水) 固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管 保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下 温度计 蒸馏时温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度； 制乙烯时温度计的液泡置于反应液液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度 三、考点精练，靶向突破： 考向1 化学实验安全与化学试剂的保存，取用 1.（2026·山东淄博·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 活泼金属燃烧起火 用灭火毯灭火 B 浓硫酸溅到皮肤上 立即用NaOH溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇处理，再用水冲洗 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤膏 2.（2026·山东临沂·二模）实验室中下列做法正确的是 A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 D. 将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体 3.（2026·山东滨州·一模）下列操作或行为不符合安全要求的是 A. 苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C. 萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 考向2 常用化学仪器的识别和使用 4.（2026·山东临沂·一模）. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 A. 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯 B. 由溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯 C. 量取溶液：量筒、锥形瓶 D. 配制质量分数为的氯化钠溶液：容量瓶、胶头滴管 5.（2026·山东烟台·一模）下列实验操作或装置选择正确的是 A. 甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2 B. 乙：取10.00 mL H2C2O4溶液 C. 丙：从石油中分离汽油、柴油 D. 丁：分离酒精和CCl4 6.（2026·山东滨州·一模）下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 7.（2026·山东菏泽·二模）（多选）完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 考向3 物质的检验、鉴别与除杂 8.下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 9.（2026·山东临沂·二模）. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C. 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 10.某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 考向4 化学实验基本操作 11.（2026·山东青岛·一模）下列实验操作或方法符合规范的是 A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和 12.（2026·山东临沂·一模）. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞 13.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．验证非金属性： B．测定未知醋酸溶液的浓度 实验装置或操作 实验目的 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．调控滴定速度 4、 他山之石，可以攻玉 1. （2026·北京卷）下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 2.（2026·四川卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 3．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4.（2026·贵州卷）.下列实验操作规范的是 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.除去中混有的HCl C.燃烧钠 D.搅拌 5.（2026·河北卷）下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 6.（2026·河南卷）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 7.（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 8.（2026·湖北卷）．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 9.（2026·黑吉辽蒙卷）.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 10.（2026·重庆卷） 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 08实验篇------化学实验基础 1、 真题溯源，命题透视 1．（2026·山东卷） 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 2.（2026·山东卷） 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 3.（2026·山东卷） 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 4.（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 6.（2025·山东卷）（多选）完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 7.（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 核心考点 2026年 2025年 2024年 实验室安全 山东卷T3，2分 试剂的保存、取用与仪器的使用 山东卷T5，2分 山东卷T3，2分 T5 2分 物质的检验、鉴别与除杂 山东卷T4，2分 化学实验基本操作 山东卷T6，2分 山东卷T11，4分 山东卷T6，2分 实验是考察的重点，呈逐年递增的态势。山东卷在实验基础部分的考查呈现出“重情境、抠细节、反套路、强融合”的鲜明特征。 从连续3年实验基础考察可以看到4个命题方向的变化：一、实验室安全与试剂保存的“真实化”场景，贴近真实实验室突发状况，考查应急处置逻辑（如灭火方法、灼伤处理）及基于性质的试剂保存（光解、水解、氧化防护）二、操作规范与仪器选用的“精细化”判断，不再裸考“能不能”，而是深挖“为什么”以及特殊条件下的选择。定量意识与药品性质成为命题切入点。三、“操作—现象—结论”逻辑链的严密性（多选高频），常以表格或多选题形式出现，重点排查因果倒置、无关变量干扰、结论过度推导等逻辑漏洞，融合元素化合物性质。微型实验装置与综合探究的评价，往往会以一套综合装置考查气体的制/净/集/尾全流程，或以探究实验（如Cu₂O性质、醇解反应）考查方案设计的合理性。 命题趋势： 1.去模板化与反套路：传统“配制溶液就用容量瓶”、“除杂必用洗气瓶”等固化模板被打破。2025与2026连续两年对“溶液配制仪器”的相反设问，明确要求考生根据具体情境（粗配vs标定时精配、易变vs基准物质）灵活决策，而非背诵器材清单。2.情境载体本土化与前沿化，实验题背景常嵌入山东本地化工（海水提溴、纯碱）、新能源（钠/锂电池材料制备）、科技前沿（稀土分离、催化循环），在陌生情境中考查基础操作。3.基础与综合的界限模糊,选择题中的实验基础题常与反应原理（平衡、速率、电化学）、元素化合物性质深度融合,一道操作题可能同时涉及氧化还原分析、仪器原理和误差推导，单一知识点考查减少。4.定量实验与误差分析权重上升，无论选择还是非选，涉及滴定计算（关系式法）、数据读取（分光光度计、量器读数）、系统误差归因的题目占比稳定在20%以上，强调证据推理的科学严谨性。 二、考点梳理，思维建模 完成《步步高》第三章化学实验基础知识 【精讲速记】 1. 常考仪器： 2.常考实验装置作用汇总 ①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰 ②的作用：干燥或除去气体中的杂质 ③的作用：吸收尾气，防止污染空气 ④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响 ⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大 ⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响 ⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量 ⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值 ⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率 3.实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理：根据实验目的分析原理或反应是否合理。 判断试剂：根据原理或反应判断试剂选择是否正确。 分析装置：分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等。 实验装置 易错点或注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质; ②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 ①用玻璃棒引流; ②漏斗末端紧靠烧杯内壁 放气 ①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁; ②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ①温度计水银球的位置应位于支管口; ②水流方向为自下而上; ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管接近液面，不能入液体。 ②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出; ②洗气时所选液体是否正确 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反应)可选A装置; ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管口要略向下倾斜; ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 ①若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚 ②若验证非金属性，注意酸的选择 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面逐滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌 ①外管中放碳酸钠，内管中放碳酸氢钠 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗 ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成 ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物 ①不能测新制氯水、次氯酸的PH ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿 ①注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 ②溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 4.实验叙述集锦： ⑴.几种操作的“第一步” ①检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 ②调“0”点——天平等的使用。 ③先组装仪器后检查气密性，先检查气密性后加药品；用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯；点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。 ⑵．氯气的实验室制法：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止。实验室制取氨气：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，消石灰不能用KOH或NaOH代替，不能用CaCl2干燥。电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属：①电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高②电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，因AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。乙炔的实验室制法：电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液。 ⑶．粗盐的提纯：Na2CO3试剂要在BaCl2试剂后加，既除去杂质SO42-,又能除去多余的BaCl2；乙烯的实验室制法：加入药品的顺序：碎瓷片―→无水乙醇―→浓硫酸。溴苯的制备要用液溴，苯与溴水不反应；加药品的顺序：铁苯溴。硝基苯的制备，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；试剂加入的顺序：先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却，最后注入苯。乙酸和乙醇的酯化反应，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ⑷．卤代烃中卤素原子的检验： 一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验 淀粉的水解及水解进程判断： ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应 5. 实验操作类规范语言表述答题模板 ⑴．实验操作目的或原因规范描述 实验操作目的或原因 规范描述 先通入N2或惰性气体的目的 除去装置中的空气，排除O2对实验的干扰 末端连接碱石灰干燥管的目的 防止空气中的CO2和水蒸气对实验的干扰 冷凝回流操作的目的 防止反应物的蒸气逸出脱离反应体系，从而提高反应物的转化率 减压蒸馏的目的 ①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体。 ②防止加热时某些物质(如H2O2)的分解。如浓缩双氧水需减压蒸馏 恒压滴液漏斗中支管的作用 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下 调节溶液pH的目的 ①分离除杂：使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度。②调控反应：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈碱性，控制反应的发生 沉淀的洗涤目的 ①水洗：除去晶体表面水溶性的杂质；②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 “趁热过滤”的目的 防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 ⑵．基本操作规范答题 基本操作 答题规范 证明沉淀完全的操作 静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至刚浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2～3次 检验沉淀是否洗涤干净的操作 取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净 从溶液中得到晶体的操作 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥 ⑶．化学实验中常见操作的目的、作用或原因 目的或原因 思考方向 沉淀(晶体)洗涤的目的 若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物 若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来 沉淀(晶体)冰水洗涤的目的 既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 沉淀(晶体)用有机溶剂(酒精、丙酮等)洗涤的目的 a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 （既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥） 控制溶液pH的目的 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等 温度不高于×× ℃的原因 温度过低反应速率较慢，温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等) 加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 减压过滤的目的 加快过滤速度 减压烘干的目的 降低产品的烘干温度，防止产品分解 减压蒸发的原因 减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品) 趁热过滤的目的 防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体 ①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗。如：NaCl (KNO3) ②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗。(除去溶解度小或难溶的杂质) “趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因： 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率 加过量A试剂的原因： 使B物质反应完全或提高B物质的转化率等 加入氧化性试剂的目的 使××(还原性)物质转化为××物质 配制某溶液时事先煮沸水的原因 配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 加热的目的： 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动 用平衡移动原理解释某现象的原因： 溶液中存在××平衡，该平衡是××(平衡反应的特点)，××(条件改变)使平衡向××方向移动，产生××现象 ⑷．化学实验中仪器或试剂作用 仪器或试剂 作用 有机物制备装置中长导管(或冷凝管) 冷凝回流、导气 有机物分离过程中加无水氯化钙 干燥(除水) 固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管 保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下 温度计 蒸馏时温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度； 制乙烯时温度计的液泡置于反应液液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度 三、考点精练，靶向突破： 考向1 化学实验安全与化学试剂的保存，取用 1.（2026·山东淄博·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 活泼金属燃烧起火 用灭火毯灭火 B 浓硫酸溅到皮肤上 立即用NaOH溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇处理，再用水冲洗 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤膏 2.（2026·山东临沂·二模）实验室中下列做法正确的是 A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 D. 将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体 3.（2026·山东滨州·一模）下列操作或行为不符合安全要求的是 A. 苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C. 萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 考向2 常用化学仪器的识别和使用 4.（2026·山东临沂·一模）. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 A. 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯 B. 由溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯 C. 量取溶液：量筒、锥形瓶 D. 配制质量分数为的氯化钠溶液：容量瓶、胶头滴管 5.（2026·山东烟台·一模）下列实验操作或装置选择正确的是 A. 甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2 B. 乙：取10.00 mL H2C2O4溶液 C. 丙：从石油中分离汽油、柴油 D. 丁：分离酒精和CCl4 6.（2026·山东滨州·一模）下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 7.（2026·山东菏泽·二模）（多选）完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 考向3 物质的检验、鉴别与除杂 8.下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 9.（2026·山东临沂·二模）. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C. 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 10.某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 考向4 化学实验基本操作 11.（2026·山东青岛·一模）下列实验操作或方法符合规范的是 A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和 12.（2026·山东临沂·一模）. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞 13.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．验证非金属性： B．测定未知醋酸溶液的浓度 实验装置或操作 实验目的 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．调控滴定速度 4、 他山之石，可以攻玉 1. （2026·北京卷）下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 2.（2026·四川卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 3．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4.（2026·贵州卷）.下列实验操作规范的是 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.除去中混有的HCl C.燃烧钠 D.搅拌 5.（2026·河北卷）下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 6.（2026·河南卷）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 7.（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 8.（2026·湖北卷）．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 9.（2026·黑吉辽蒙卷）.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 10.（2026·重庆卷） 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 08实验篇------化学实验基础参考答案 一、真题溯源，命题透视 1. 【答案】C【解析】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意；B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意；C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意；D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 2.【答案】B【解析】【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 3.【答案】C【解析】A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误；B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误；C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确；D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误； 4.【答案】B【解析】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 5.【答案】B【解析】【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 6.【答案】AD【解析】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确；B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误；C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误；D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确； 7.【答案】A【解析】【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】B【解析】A．活泼金属易与水、二氧化碳反应，不能用这类灭火剂灭火，用灭火毯可隔绝氧气达到灭火目的，处理方法合理，A不符合题意；B．NaOH属于强腐蚀性强碱，与浓硫酸中和会放出大量热，会加重对皮肤的腐蚀损伤，浓硫酸溅到皮肤上正确处理方法为先拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂抹碳酸氢钠溶液，该处理方法不合理，B符合题意；C．苯酚有毒且易溶于乙醇，不慎沾到手上先用乙醇溶解苯酚，再用水冲洗，处理方法合理，C不符合题意；D．被水蒸气轻微烫伤后，先用冷水降温减轻损伤，再涂抹烫伤膏，处理方法合理，D不符合题意； 2.【答案】C【解析】A．烧杯底面积较大，直接加热易受热不均发生炸裂，需垫石棉网才能加热，A错误； B．高锰酸钾见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，无色广口瓶会使其见光变质，B错误；C．皮肤溅上碱液时，先用大量水冲洗降低碱液浓度，再用弱酸性的1%硼酸溶液中和残留的碱，操作符合实验安全要求，C正确；D．热的KNO3饱和溶液快速冷却会析出细小的晶体，缓慢冷却才能得到颗粒较大的晶体，D错误； 3.【答案】D【解析】A．苯酚有毒，且易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精清洗除去苯酚，A正确；B．闻气体气味时，为避免吸入过量有害气体，规范操作为用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确；C．萃取实验需要使用分液漏斗，使用分液漏斗前必须检查旋塞、玻璃塞处是否漏液，防止漏液导致实验失败，C正确；D．钠在空气中燃烧反应剧烈，易有高温物质飞溅，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚，D错误； 4.【答案】A【解析】【详解】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，分离操作为分液，所需仪器就是分液漏斗和烧杯，A正确；B．制备胆矾需要保留结晶水，不能用坩埚灼烧（坩埚用于灼烧固体除去结晶水/杂质），操作为蒸发浓缩、冷却结晶，需要蒸发皿而非坩埚，B错误；C．量筒精度只有，无法量取精度要求为的溶液，应选用碱式滴定管量取，C错误；D．配制质量分数的氯化钠溶液，不需要容量瓶，容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，D错误； 5.【答案】B【解析】A．甲为启普发生器，启普发生器仅适用于块状难溶于水的固体与液体常温反应制取气体。是可溶性粉末状固体，无法通过启普发生器控制反应的发生/停止，因此该装置不能用于制备，A错误；B．滴定管的精度为，可以满足量取溶液的要求，操作合理，B正确；C．石油分馏分离汽油、柴油时，温度计测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计插入反应液中，位置错误，C错误；D．酒精和四氯化碳互溶，不会分层，不能用分液法分离，D错误； 6.【答案】A【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【解析】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确；B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误；C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误；D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 7【答案】AC【解析】A．蒸馏分离沸点不同的和时，蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，A正确；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌（搅拌会引发胶体聚沉），不需要玻璃棒，给出仪器包含不需要的玻璃棒，B错误；C．配制稀硫酸需用容量瓶，量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸，给出的三种仪器均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，C正确；D．酸碱滴定实验中，不需要量筒（精度不足，应使用酸式滴定管量取待测盐酸）、不需要表面皿（应使用锥形瓶盛放待测液），D错误； 8.【答案】C【解析】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确；故答案为C。 9.【答案】D【解析】【详解】A．NaHSO3溶液中电离产生H+，加入Ba(NO3)2后，酸性环境下会将氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，即便NaHSO3未变质也会产生该现象，无法证明其变质，A错误；B．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，浓硫酸可将部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成SO2杂质，SO2具有还原性也能使溴水褪色，不能证明气体一定是消去反应生成的乙烯，B错误；C．硫酸酸化的H2O2具有强氧化性，会将PbS中的S2-氧化为，从而生成PbSO4白色沉淀，该反应为氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较Ksp(PbS)和Ksp(PbSO4)的大小，C错误；D．向NaClO溶液中滴加酚酞先变红，说明溶液中存在OH-，是ClO-发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液显碱性；后褪色是因为水解生成的HClO具有强氧化性，将酚酞漂白，可证明NaClO发生了水解反应，D正确； 10.【答案】D【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误；B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误；D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 11.【答案】C【解析】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，验证硫酸铜时，若将水直接加入反应后的浊液中，浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A错误；B．苏打是，高温下会与瓷坩埚中的反应：，会腐蚀瓷坩埚，B错误；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大、稀释放热，因此加料顺序为：先加乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加乙酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C正确；D．不溶于水，与溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D错误； 12.【答案】B【解析】【分析】装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干燥氨气，据此解答。 【详解】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B错误；C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确； 13.【答案】B【解析】A．验证非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，验证Cl的非金属性应使用，A项不符合题意；B．滴定恰好完全时溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，指示剂应选择酚酞试液，NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，B项符合题意；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯内稀释浓硫酸后再转移至容量瓶中，C项不符合题意；D．操作中手的握持方式错误，应如图所示环握滴定管， 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】D【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意；B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意；C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意；D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 2.【答案】B【解析】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 3.【答案】B【解析】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种；整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液。 4.【答案】B【解析】A. 容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体。NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误。B. HCl可与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，除去HCl的同时生成目标产物CO₂，不会引入新杂质，且装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确。C. 钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误。D. 温度计的水银球质地脆弱，仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误。 5.【答案】c【解析】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意；B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意；C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意；D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意。 6.【答案】D【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误；B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误；C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误；D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 7.【答案】B【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确；D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 8.【答案】D【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误。B．电解法制备Mg需电解熔融氯化镁，若电解MgCl₂溶液，阴极会产生H₂，无法得到单质Mg，B错误。C．KMnO₄标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误。D．Cu和浓硫酸加热条件下反应生成SO₂，品红溶液褪色可验证生成SO₂，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸NaOH溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确。 9.【答案】A【解析】【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 10.【答案】B【解析】【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误；B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确；C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误；D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 08实验篇------化学实验基础参考答案 一、真题溯源，命题透视 1. 【答案】C【解析】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意；B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意；C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意；D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 2.【答案】B【解析】【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 3.【答案】C【解析】A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误；B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误；C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确；D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误； 4.【答案】B【解析】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 5.【答案】B【解析】【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 6.【答案】AD【解析】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确；B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误；C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误；D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确； 7.【答案】A【解析】【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】B【解析】A．活泼金属易与水、二氧化碳反应，不能用这类灭火剂灭火，用灭火毯可隔绝氧气达到灭火目的，处理方法合理，A不符合题意；B．NaOH属于强腐蚀性强碱，与浓硫酸中和会放出大量热，会加重对皮肤的腐蚀损伤，浓硫酸溅到皮肤上正确处理方法为先拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂抹碳酸氢钠溶液，该处理方法不合理，B符合题意；C．苯酚有毒且易溶于乙醇，不慎沾到手上先用乙醇溶解苯酚，再用水冲洗，处理方法合理，C不符合题意；D．被水蒸气轻微烫伤后，先用冷水降温减轻损伤，再涂抹烫伤膏，处理方法合理，D不符合题意； 2.【答案】C【解析】A．烧杯底面积较大，直接加热易受热不均发生炸裂，需垫石棉网才能加热，A错误； B．高锰酸钾见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，无色广口瓶会使其见光变质，B错误；C．皮肤溅上碱液时，先用大量水冲洗降低碱液浓度，再用弱酸性的1%硼酸溶液中和残留的碱，操作符合实验安全要求，C正确；D．热的KNO3饱和溶液快速冷却会析出细小的晶体，缓慢冷却才能得到颗粒较大的晶体，D错误； 3.【答案】D【解析】A．苯酚有毒，且易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精清洗除去苯酚，A正确；B．闻气体气味时，为避免吸入过量有害气体，规范操作为用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确；C．萃取实验需要使用分液漏斗，使用分液漏斗前必须检查旋塞、玻璃塞处是否漏液，防止漏液导致实验失败，C正确；D．钠在空气中燃烧反应剧烈，易有高温物质飞溅，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚，D错误； 4.【答案】A【解析】【详解】A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，分离操作为分液，所需仪器就是分液漏斗和烧杯，A正确；B．制备胆矾需要保留结晶水，不能用坩埚灼烧（坩埚用于灼烧固体除去结晶水/杂质），操作为蒸发浓缩、冷却结晶，需要蒸发皿而非坩埚，B错误；C．量筒精度只有，无法量取精度要求为的溶液，应选用碱式滴定管量取，C错误；D．配制质量分数的氯化钠溶液，不需要容量瓶，容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，D错误； 5.【答案】B【解析】A．甲为启普发生器，启普发生器仅适用于块状难溶于水的固体与液体常温反应制取气体。是可溶性粉末状固体，无法通过启普发生器控制反应的发生/停止，因此该装置不能用于制备，A错误；B．滴定管的精度为，可以满足量取溶液的要求，操作合理，B正确；C．石油分馏分离汽油、柴油时，温度计测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计插入反应液中，位置错误，C错误；D．酒精和四氯化碳互溶，不会分层，不能用分液法分离，D错误； 6.【答案】A【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【解析】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确；B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误；C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误；D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 7【答案】AC【解析】A．蒸馏分离沸点不同的和时，蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，A正确；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌（搅拌会引发胶体聚沉），不需要玻璃棒，给出仪器包含不需要的玻璃棒，B错误；C．配制稀硫酸需用容量瓶，量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸，给出的三种仪器均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，C正确；D．酸碱滴定实验中，不需要量筒（精度不足，应使用酸式滴定管量取待测盐酸）、不需要表面皿（应使用锥形瓶盛放待测液），D错误； 8.【答案】C【解析】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确；故答案为C。 9.【答案】D【解析】【详解】A．NaHSO3溶液中电离产生H+，加入Ba(NO3)2后，酸性环境下会将氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，即便NaHSO3未变质也会产生该现象，无法证明其变质，A错误；B．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，浓硫酸可将部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成SO2杂质，SO2具有还原性也能使溴水褪色，不能证明气体一定是消去反应生成的乙烯，B错误；C．硫酸酸化的H2O2具有强氧化性，会将PbS中的S2-氧化为，从而生成PbSO4白色沉淀，该反应为氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较Ksp(PbS)和Ksp(PbSO4)的大小，C错误；D．向NaClO溶液中滴加酚酞先变红，说明溶液中存在OH-，是ClO-发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液显碱性；后褪色是因为水解生成的HClO具有强氧化性，将酚酞漂白，可证明NaClO发生了水解反应，D正确； 10.【答案】D【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误；B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误；D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 11.【答案】C【解析】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，验证硫酸铜时，若将水直接加入反应后的浊液中，浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A错误；B．苏打是，高温下会与瓷坩埚中的反应：，会腐蚀瓷坩埚，B错误；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大、稀释放热，因此加料顺序为：先加乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加乙酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C正确；D．不溶于水，与溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D错误； 12.【答案】B【解析】【分析】装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干燥氨气，据此解答。 【详解】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B错误；C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确； 13.【答案】B【解析】A．验证非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，验证Cl的非金属性应使用，A项不符合题意；B．滴定恰好完全时溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，指示剂应选择酚酞试液，NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，B项符合题意；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯内稀释浓硫酸后再转移至容量瓶中，C项不符合题意；D．操作中手的握持方式错误，应如图所示环握滴定管， 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】D【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意；B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意；C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意；D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 2.【答案】B【解析】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 3.【答案】B【解析】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种；整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液。 4.【答案】B【解析】A. 容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体。NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误。B. HCl可与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，除去HCl的同时生成目标产物CO₂，不会引入新杂质，且装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确。C. 钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误。D. 温度计的水银球质地脆弱，仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误。 5.【答案】c【解析】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意；B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意；C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意；D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意。 6.【答案】D【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误；B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误；C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误；D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 7.【答案】B【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确；D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 8.【答案】D【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误。B．电解法制备Mg需电解熔融氯化镁，若电解MgCl₂溶液，阴极会产生H₂，无法得到单质Mg，B错误。C．KMnO₄标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误。D．Cu和浓硫酸加热条件下反应生成SO₂，品红溶液褪色可验证生成SO₂，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸NaOH溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确。 9.【答案】A【解析】【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 10.【答案】B【解析】【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误；B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确；C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误；D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 $