4.3物质组成的表示课堂笔记--2026-2027学年九年级化学人教版上册

本讲义聚焦“物质组成的表示”核心知识点，以化学式为基础，系统梳理其定义、意义及书写规则，衔接化合价的规律与应用，最终延伸至物质组成的定量计算，构建从定性到定量的完整学习支架。 资料通过表格对比、谐音口诀等科学思维方法帮助学生理解化学式与化合价，结合生活实例（如槲皮素计算）培养化学观念，激发学习兴趣。课中辅助教师系统教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

静置心灵 过滤烦恼• 吸附快乐 净化人生 课堂笔记•同步导学 课题3 物质组成的表示 知识点一 化学式（九化上•教材P96） 1. 化学式和化学式的意义 （1）化学式：用 元素符号 和 数字 的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有一个固定的化学式，如水 H2O 、过氧化氢 H2O2 、氧气 O2 、氢气 H2 、二氧化碳 CO2 、氯化氢 HCl 、 四氧化三铁 Fe3O4 、氧化汞 HgO 等。 （2）化学式的意义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示 一种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示 物质的元素组成 微观意义 表示1个水分子 表示 物质的1个分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示 物质1个分子的构成 物质分类 纯净物→化合物→ 氧化物 表示纯净物的物质类别 2. 化学符号中数字的意义 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 2H中的“2”表示 2个氢原子 离子符号前面的数字 表示离子个数 2H＋中的“2”表示 2个氢离子　 化学式前面的数字 表示分子个数 2H2中的“2”表示 2个氢分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子个数 H2中的“2”表示 1个氢分子中含有2个氢原子　 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示 1个镁离子带2个单位正电荷 3. 化学式的写法和读法 物质类型 写法 读法 举例 单 质 稀有气体 写元素符号 某气 氦气 He 、氖气 Ne 金属和 固态非金属 写元素符号 读元素名称 铁 Fe 、铜 Cu 、 碳 C 、硫 S 气态非金属 在元素符号右下角 写上表示分子中所含原子数的数字 某气 氢气 H2 、氧气 O2 、臭氧 O3 化 合 物 氧化物 根据名称或化合价书写， 氧元素写 右 边 氧化某 、 几氧化几某 氧化铜 CuO 二氧化碳 CO2 、 五氧化二磷 P2O5 金属元素+非金属元素 根据名称或化合价书写， 金属元素写 左 边 某化某 、 几某化几某 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写， 左 正价 、右负价 某酸某、 氢氧化某、 某化铵 碳酸钠Na2CO3、 氢氧化钠NaOH 氯化铵NH4Cl 知识点二 化合价（九化上•教材P98） 1.化合价定义：元素的化合价是元素的原子在形成 化合物 时表现出来的一种 性质 。 2.化合价规律 规律 注释 （1）元素化合价有正价、负价 ①在化合物里，氢元素通常显 +1 价， 氧元素通常显 -2 价； ②金属元素与非金属元素化合时， 金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。 （2）在化合物中，正、负化合价的代数和为 0 “两个0” （3）在单质中，元素的化合价为 0 （4）一些元素在不同物质中可显 不同 的化合价 Fe元素在氧化铁(Fe2O3)和氯化亚铁（FeCl2）中 3.化合价口诀 规律 元素的化合价 备注 最常用 氢+1，氧-2， “轻仰”——轻轻仰起头 正价 （从小到大） 银锂钠钾+l价， “邻里那家”——邻居那家人 锌镁钙钡+2价， “心美盖被”——心灵美， 盖被子 铝+3，硅+4； “旅归”——旅途归来 负价 （从小到大） 只遇金属或是氢， “遇小青”——遇到小青 氮磷-3、硫-2， “担磷，流”——挑担白磷，流出 氯碘氟溴总-1。 “律典拂袖”——要用法律治其罪，她拂袖而去！ 总结 可变价，不可怕，具体判断“和为零”， 两个“零” 单质为零要记清。 特例 “亚铜”+1，“铜”+2； “亚”表示更小 “亚铁”+2，“铁”+3， 置换反应铁+2， 复分解时价不变。 规律 原子团（根）的化合价 备注 正价 +l价的是铵根（NH4+）。 +l价一个 负价 （从大到小） -1氢氧根（0H-）， 硝酸根（NO3-）， -1价有4个 -1氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）； -2碳酸根（CO32-），锰酸根（MnO42-）， -2价有4个 -2硫酸根（SO42-），亚硫酸根（SO32-）； -3价记住磷酸根（PO43-）。 -3价1个 4.化合价表示方法 化合价表示方法 离子符号 举例 +1 +1 +2 +2 -2 -2 H、 K、Ca、Mg、O、SO4 H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO42－ 位置 元素符号或原子团的 正上方 元素符号或原子团的 右上角 顺序 先“+、-”号，后数值 先数值，后“+、-”号 数值为1时 不能省略 省略不写 5.化合价应用 依据 在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零 应用 方法 举例 （1）已知化合价写化学式 十字交叉法： ①排序：正左负右 ②标价：标化合价 ③交叉：化合价绝对值交叉,写在元素符号的右下角 ④化简：下标为1时省略不写 ⑤检查：检查正负化合价代数和 是否为零 写出氧化铁的化学式： 检查：(+3)×2+(-2)×3=0，所以Fe2O3书写正确 （2）已知化学式求化合价 求KClO3中氯元素的化合价 知识点三 物质组成的定量认识（九化上•教材P101） 定义 举例 相对分子质量 化学式中各个原子的 相对原子质量 的总和 H2O的相对分子质量为1×2+16=18 元素质量比 组成该化合物的各元素之间的 质量 比值， 即组成元素的质量比＝（ 相对原子质量 × 原子个数 ）之比 H2O中氢、氧元素的质量比为 （1×2）∶16=1:8 元素的 质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ H2O中氢元素的质量分数为11.1% (计算结果精确到0.1% ) 化合物中 某元素的质量 化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 18 g H2O中氢元素的质量为 18g×（×100%）= 2 g ★例题：有关化学式的计算——以水（H2O）为例 化学式的意义 以H2O为例（H-1；O-16） 定量 计算 ①计算相对分子质量 ①Mr (H2O)=1×2+16=18 ②计算物质构成原子的个数比 ②n(H)：n (O)=2：1 ③计算物质组成元素的质量比 ③m(H)：m (O)=(1×2):(16×1)=2：16=1：8 ④计算物质中某元素的质量分数 ④H2O中ω(H)=(1×2)÷18=11.1% ⑤18g水中含有的氢元素质量 ⑤m (O)=18g×[(1×2)÷18]×100%=2g ⑥多少克水中含有2g氢元素 ⑥m (H2O)=2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g 1.计算相对分子质量 （1）定义：相对分子质量（符号为 Mr ）就是化学式中各原子的 相对原子质量 的总和。 （2）公式：Mr[ AmBn]＝Ar(A)×m + Ar(B)×n ★例题1： ①H2的相对分子质量＝　 1×2 ＝　 2 　。 ②H2O的相对分子质量＝　 1×2＋16 ＝　 18 　。 ③2H2O的相对分子质量＝　2×（1×2＋16） ＝　 36 　 。 2.计算物质组成元素的质量比 （1）定义：组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的 乘积 之比。 （2）公式：AmBn中A、B元素的质量比＝[Ar(A)×m]∶[Ar(B)×n] ★例题2： ①H2O中氢元素和氧元素的质量比＝ （1×2）：16 ＝　 2:16 。 ②CO2中碳元素和氧元素的质量比＝ 12：（16×2） ＝　 12:32 。 ③C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比＝ （12×2）：（1×6）:16 　＝　24:6:16 。 3.计算物质中某元素的质量分数 （1）定义：物质中某元素的质量分数就是 该元素的质量 与组成物质的 元素总质量 之比。 （2）公式：物质中某元素质量分数 = ★例题3： ①H2O中氢元素的质量分数＝ ＝＝ 11.1% 。 ②(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝＝ 21.2% 。 ③NH4NO3中氮元素的质量分数＝＝ 35% 。 （3）公式变形： ①物质中某元素的质量＝物质的质量× 某元素的质量分数 。 ②物质的质量＝某元素的质量÷ 某元素的质量分数 。 ★例题4： ①计算10 g CaCO3中钙元素的质量： 钙元素的质量＝ 10g×＝ 4g 。 ②计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量： CaCO3的质量＝ 0.5g÷40% ＝ 1.25g 。 【典型例题•原创题】 周敦颐在于都创作的《爱莲说》描述莲花：“出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清……”。莲花的叶片中含有槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。请回答下列问题： （1）从微观角度解释“香远益清”的原因是 分子是不断运动的 。 （2）槲皮素（C15H10O7）中碳、氢、氧三种原子个数比为　15：10：7　。 （3）槲皮素（C15H10O7）中碳、氢、氧三种元素的质量比为　180：10：112　。 （4）槲皮素（C15H10O7）的相对分子质量为　302　。 （5）槲皮素（C15H10O7）中氢元素的质量分数为　 3.3% 　。（计算结果保留一位小数） （九化上•教材P102） 1. 化学式可以表示一种物质和该物质的 元素组成 ，也可以表示该物质的 一个分子 和组成元素的原子 个数比 。 2. 依据化合物的组成元素，以及各元素正、负化合价的代数和为 0 ，可以推求物质的化学式。 3. 根据化学式可以从定量的角度认识物质——计算物质的 相对分子质量 、物质组成元素的 质量比 及某元素的 质量分数 。 元素和原子团（根）的化合价与相对应离子符号 规律 元素的化合价 离子符号 最常用 氢+1，氧-2， H＋、O2－ 正价 （从小到大） 银锂钠钾+l价， Ag＋、Li＋、Na＋、K＋ 锌镁钙钡+2价， Zn2＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 铝+3，硅+4； Al3＋、Si4＋ 负价 （从小到大） 只遇金属或是氢， 氮磷-3、硫-2， N3－、P3－，S2－ 氯碘氟溴总-1。 Cl－、I－、F－、Br－ 总结 可变价，不可怕，具体判断“和为零”， 单质为零要记清。 特例 “亚铜”+1，“铜”+2； Cu＋、Cu2＋ “亚铁”+2，“铁”+3， 置换反应铁+2， 复分解时价不变。 Fe2＋、Fe3＋ 规律 原子团（根）的化合价 离子符号 正价 +l价的是铵根。 NH4+ 负价 （从大到小） -1氢氧根，硝酸根， 0H-、NO3- -1氯酸根，高锰酸根； ClO3-、MnO4- -2碳酸根，锰酸根， CO32-、MnO42- -2硫酸根，亚硫酸根； SO42-、SO32- -3价记住磷酸根。 PO43- 表4-3 一些常见元素和根的化合价（九化上•教材P99） 图4-19 化学式H2O的意义（九化上•教材P96） 物质千变万化 原子初心不改 知识精华•核心考点 学科网（北京）股份有限公司 $