精品解析：新疆和田地区皮山县高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

皮山县高级中学2025-2026学年第一学期期中学科素养调研 高一年级 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。(每小题4分，共60分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，据此分析判断。 【详解】在题目选项物质中，只有分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. CaO C. CO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，A不符合题意； B．属于碱性氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，B不符合题意； C．可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C符合题意； D．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列电离方程式中，不正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. FeCl3=Fe3++3Cl- C. NaOH=Na＋＋OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误； B. 氯化铁溶于水电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B正确； C. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-，C正确； D. 硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确； 答案选A。 4. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成亚铁盐：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A错误； B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，Ba2＋和OH-的物质的量之比应为1:2，离子方程式为：Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误； C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确； D.方程式电荷不守恒， 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，故D错误； 故选C。 5. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋ 【答案】B 【解析】 【分析】 若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。 【详解】CO32-与Ba2＋生成BaCO3沉淀，H＋与OH－生成水，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2沉淀，它们都不能大量存在。而Cl－与Ba2＋、OH－、NO都不反应，能大量共存。 本题选B。 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. NaOH C. KNO3 D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，A与题意不符； B．NaOH的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，B与题意不符； C．KNO3的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，C与题意不符； D．Mg为单质，不属于化合物，不是电解质，D符合题意； 答案为D。 7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 8. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 10. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称为化合物，白磷为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗称为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，A不选； B．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、混合物顺序排列，B不选； C．干冰是固态CO2为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，C不选； D．烧碱是NaOH的俗称为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，是按化合物、单质、混合物顺序排列，D选； 故选D。 11. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。 12. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 淡黄色固体 C. 氧元素的化合价为-2价 D. 能与H2O反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，化学式为：Na2O2，故A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，故B正确； C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故C错误； D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，故D正确； 故选：C。 13. 下列有关金属钠的说法错误的是。 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠是银白色金属，硬度很大 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故A正确； B．钠是银白色金属，可以用小刀切，硬度小，故B错误； C．钠最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，故C正确； D．钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故D正确。 故选B。 14. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒 【答案】B 【解析】 【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。 15. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 C. 久置氯水遇溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水光照一段时间逸出，酸性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确； B．氯水是浅黄绿色的是因为其中存在氯气，故B正确； C.久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子，向其中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀氯化银，故C正确； D.新制氯水中存在三种分子：、、四种离子：、、、。光照时发生反应：，逸出，不逸出，氯化氢溶于水导致溶液酸性增强，故D错误。 答案选D。 【点睛】本题考查学生新制氯水的成分以及与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键。 二、非选择题：(共40分) 16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是______、______。 （3）钠与水反应的化学方程式为______。 （4）根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：______。 （5）呼吸面具中与反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 银白色切面迅速变暗，生成暗灰色氧化钠 ②. （2） ①. 钠与水的反应是放热反应 ②. 金属钠的熔点较低 （3） （4）钠易与空气中的氧气、水蒸气反应变质，煤油不与钠反应且密度小于钠，可隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中可避免变质 （5） 【解析】 【小问1详解】 钠为活泼金属，常温下可与空气中的氧气反应生成暗灰色的氧化钠，因此刚切开的银白色钠暴露在空气中，表面很快变暗，根据原子守恒配平得到反应方程式：。 【小问2详解】 钠熔化需要吸收热量，该热量由钠与水的反应提供，说明反应放热；反应体系温度不高时钠就熔化，说明钠的熔点较低。 【小问3详解】 钠与水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，根据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式：。 【小问4详解】 钠易与空气中的氧气、水蒸气反应变质，煤油不与钠反应且密度小于钠，可隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中可避免变质。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，根据电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式：，该反应可释放氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具供氧。 17. I.现有以下物质：①NaCl溶液 ②SO3 ③酒精 ④Cu ⑤BaSO4固体⑥熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号) （1）以上物质能导电的是_________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________。 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （3）H2SO4：__________； （4）Ca(OH)2：__________； Ⅲ.写出下列反应的离子方程式。 （5）氢氧化钠与稀盐酸反应：______________。 （6）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应：______________。 （7）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （8）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： KIO3中，碘元素化合价为__________。 （9）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题： 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①④⑥ （2） ⑤⑥ （3） （4） （5） （6） （7） ①. ③ ②. ①② （8） +5 （9） > 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：金属Cu含自由电子可导电，NaCl溶液、熔融中存在自由移动的离子可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：、酒精自身不能电离，属于非电解质；、是盐，在熔融状态下可导电，属于电解质。 【小问3详解】 硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根，。 【小问4详解】 氢氧化钙是二元强碱，在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根，。 【小问5详解】 氢氧化钠与盐酸都是强电解质，反应本质是氢离子和氢氧根结合生成弱电解质水，和不参与反应，可删去，。 【小问6详解】 反应本质是钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，和不参与反应，可删去，。 【小问7详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降：置换反应有单质参与和生成，化合价一定变化，故一定是氧化还原反应；化合反应、分解反应可能存在化合价变化，可能无化合价变化，故属于可能为氧化还原反应的类型；复分解反应为离子交换反应，无化合价变化，一定不是氧化还原反应。 【小问8详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，计算得I的化合价为。 【小问9详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性更强。 18. 某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。 Ⅰ．制备氢氧化铁胶体，装置如图1. （1）请写出①中发生反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：_______________________。 （2）③中液体呈红褐色的原因是_______________________(填化学方程式)。 Ⅱ．胶体性质的探究。 （3）将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体___________(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 （4）设计实验证明提纯后的废液中含有Cl﹣，实验操作为先加入适量的___________，使其酸化，然后滴入___________溶液，实验现象为___________，该检验过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）乙 （4） ①. 稀硝酸（或稀 ） ②. （或硝酸银） ③. 产生白色沉淀 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①中是点燃条件下在中燃烧生成，作为还原剂，2个Fe原子共失去6个电子，化合价从0升高到+3；作为氧化剂，3个分子共6个Cl原子，总共得到6个电子，化合价从0降低到-1，； 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应，生成分散质粒子直径在1~100 nm之间的红褐色氢氧化铁胶体，因此液体呈现红褐色； 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，甲中是溶液，分散质为离子，无丁达尔效应；乙中是，用激光笔照射时会出现光亮的“通路”，产生丁达尔效应； 【小问4详解】 检验时，先加稀硝酸酸化可以排除​等能和生成沉淀的干扰离子，再滴加溶液，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，即可证明废液中存在，。 19. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：___________________________________。 （2）图中仪器的名称是_______________________ 。 （3）氯气是一种__________色、 ______的气体。 （4）氯气有毒，烧杯中的_______ (填写化学式)溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为___________________________________________________。 【答案】（1） （2） 分液漏斗 （3） ①. 黄绿 ②. 有刺激性气味 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氯气通常采用二氧化锰（）作为氧化剂，与浓盐酸（）在加热的条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰（）、氯气（）和水（）。该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 观察实验装置图可知，仪器B带有活塞，主要用于盛装液体反应物（浓盐酸），并可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，该仪器的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 根据氯气的物理性质，在常温常压下，氯气是一种呈黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，否则会造成环境污染。由于氯气能与碱溶液发生反应，实验室通常使用氢氧化钠（）溶液来吸收多余的氯气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该尾气处理反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县高级中学2025-2026学年第一学期期中学科素养调研 高一年级 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。(每小题4分，共60分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. CaO C. CO2 D. H2O 3. 下列电离方程式中，不正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. FeCl3=Fe3++3Cl- C. NaOH=Na＋＋OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 4. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 5. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋ 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. NaOH C. KNO3 D. Mg 7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 8. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 9. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 11. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl 12. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 淡黄色固体 C. 氧元素的化合价为-2价 D. 能与H2O反应 13. 下列有关金属钠的说法错误的是。 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠是银白色金属，硬度很大 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 14. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒 15. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 C. 久置氯水遇溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水光照一段时间逸出，酸性减弱 二、非选择题：(共40分) 16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是______、______。 （3）钠与水反应的化学方程式为______。 （4）根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：______。 （5）呼吸面具中与反应的化学方程式是______。 17. I.现有以下物质：①NaCl溶液 ②SO3 ③酒精 ④Cu ⑤BaSO4固体⑥熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号) （1）以上物质能导电的是_________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________。 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （3）H2SO4：__________； （4）Ca(OH)2：__________； Ⅲ.写出下列反应的离子方程式。 （5）氢氧化钠与稀盐酸反应：______________。 （6）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应：______________。 （7）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （8）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： KIO3中，碘元素化合价为__________。 （9）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题： 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 18. 某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。 Ⅰ．制备氢氧化铁胶体，装置如图1. （1）请写出①中发生反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：_______________________。 （2）③中液体呈红褐色的原因是_______________________(填化学方程式)。 Ⅱ．胶体性质的探究。 （3）将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体___________(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 （4）设计实验证明提纯后的废液中含有Cl﹣，实验操作为先加入适量的___________，使其酸化，然后滴入___________溶液，实验现象为___________，该检验过程中发生反应的离子方程式为___________。 19. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：___________________________________。 （2）图中仪器的名称是_______________________ 。 （3）氯气是一种__________色、 ______的气体。 （4）氯气有毒，烧杯中的_______ (填写化学式)溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $