2026年中考化学专题复习-物质的转化

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的转化”核心考点，覆盖四大基本反应类型、酸碱盐化学性质及钙三角等转化关系，对接中考说明分析考点权重，归纳转化流程推断、框图推断、物质制备等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题解析+方法指导”模式，如2023广西一步转化题、2024镇江框图推断题，通过“读审-找突破口-推理验证”科学思维方法，结合钙三角转化口诀等化学观念，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此开展系统复习，提升学生中考得分率。

POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - POWERPOINT DESIGN 2027 专项复习 --物质的转化 Qiming Chemistry （一）化学反应的分类——四大基本反应类型 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B+･･･=C A=B+C+･･･ AB+C=CB+A AB+CD=AD+CB 一、基础知识回顾与总结 【二】酸、碱、盐的化学性质 同类物质往往具有相似的性质。 酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与金属氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 （1）酸的主要化学性质（通性） Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ①酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应） ②酸＋金属氧化物→盐＋水 （复分解反应） ③酸+碱→盐+水 （中和反应属于复分解反应） ④酸+盐→另一酸+另一盐（复分解反应） ⑤酸使石蕊溶液变红 小结：1、酸的通性 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 指示剂 与酸反应 与非金属氧化物 反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 （2）碱的化学性质（通性） ① 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红 ② 碱＋非金属氧化物 → 盐 ＋ 水 ③碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应） ④碱+盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应） 小结：2、碱的通性 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （3）盐的化学性质 ①盐＋金属→新盐＋新金属 （置换反应） ②盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） ③盐+碱→新盐+新碱（复分解反应） ④盐+盐→新盐1+新盐2（复分解反应） 小结：3、盐的通性 二、物质的转化 碳酸钙（CaCO3） 大理石 石灰石 主要成分：碳酸钙 白色固体，难溶于水 9 二、物质的转化 【实验探究】钙三角 【实验1】取一小块片状石灰石，仔细观察，看是否容易捏碎、敲碎。 【实验2】先灼烧，灼烧后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。 【实验3】灼烧后，投入盛有水的烧杯中，观察现象。静置后，取少量上层清液于两支试管内，一支滴入2滴酚酞，向另一支吹气（或通入二氧化碳气体），记录现象。 10 二、物质的转化与鉴别 【实验探究】钙三角 实验现象    化学方程式 【实验1】石灰石都是坚硬固体，不易捏碎。 【实验2】灼烧后，石灰石易捏碎或敲碎。 【实验3】样品变成粉末，放出大量的热。上层澄清的液体使酚酞变红色；向上层清液中吹气，溶液变浑浊。 12 二、物质的转化 【实验探究】钙三角 CaCO3 CaO Ca(OH)2 ① ② ③ 一生二熟三石头 工业生产生石灰 干燥剂、制熟石灰 实验室检验二氧化碳 13 物质的转化 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 【学习活动】请同学们完成下列转化的化学方程式 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 友情提示：钙非常活泼，常温下很容易跟氧气反应生成氧化钙 ①2Ca＋O2=2CaO ②CaO＋H2O=Ca(OH)2 ⑤CO2＋H2O=H2CO3 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O ④C＋O2 CO2 可以看出，对于像C、Ca这样的单质而言，单质到盐的转化关系可表示为： ③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 金属单质 金属氧化物 酸或非金属氧化物 H2O O2 非金属单质 非金属 氧化物 酸 盐 H2O O2 碱或金属氧化物 类型一　物质的转化流程推断 1. (2023·广西)下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 (　　) A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH A 三、中考常见题型举例分析 2. (2024·镇江)下列物质的转化,在给定条件下能实现的是 (　　) A. S SO3 B. CO2 CO C. Fe2O3 FeCl2 D. BaCl2溶液 BaCO3 B 3. 下列物质的转化,不能一步实现的是 (　　) A. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 B. Fe2O3→Fe→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaCl→MgCl2 D 物质转化解题方法 物质的转化通常以选择题居多。解转化类试题的步骤: 首先,读审——仔细读题、审清题意,即弄清题意和要求,明确是否要求一步转化等条件。 其次,熟练掌握常见物质的性质及各类物质性质的相似性。 再次,按照各类反应所要求遵循的条件。最后,做全面检查反应是否能一部进行。 1. (2024·天津)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 (　　) D 选　项 甲 乙 丙 丁 A. CuO H2 H2SO4 Mg B. HCl Fe Fe3O4 O2 C. O2 CO CO2 C D. Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 类型二　物质的转化框图推断 甲 乙 丙 丁 2.（青岛自主招生改编）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙 B. 若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠 C. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氢气 D. 甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现 A 甲 乙 丁 丙 3. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如下图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中不正确的( ) A. 若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C B. 若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸 C. 若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙可能通过化合反应来实现 D. 若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙 乙 丙 甲 D 4. A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。已知A俗称纯碱；D是人体胃液的主要成分之一；E是使用最广泛的金属。它们的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是（ ） A. C一定是氢氧化钠 B. 若B属于氧化物，则B是二氧化碳 C. 若A与C具有相同的金属元素，则A与C不能相互转化 D. D和E反应的化学方程式为： A B C D E B 物质转化推断题的解题方法 框图形式的物质转化题通常有文字描述给出相关物质的性质特点等。解题的步骤: 首先,读审——仔细读题、审清题意,即弄清题意和要求,明确已知条件和未知条件,找出明显条件和隐藏条件。 其次,找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等,确定某一物质或成分的存在,以此作为解题突破口。 再次,推理——从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论。最后,做全面检查,验证推论是否符合题意。 （用化学方程式表示） ① ； ② ； ③ ； ④ ； 学以致用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 元素观：化学反应前后元素种类不变 1.根据物质转化和性质写出四种制备氯化镁的方法 类型三　物质的制备方法 类型三　物质的制备方法 采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。 1.以fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取铜。 ① ② 类型三　物质的制备方法 3.工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，试着写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反应所属类型。 谢谢大家 POWERPOINT DESIGN Lavf58.29.100 $