精品解析：辽宁省大连王府高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

大连王府高级中学2025—2026学年第一学期第一学段考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 蜡炬成灰泪始干 C. 枝上柳绵吹又少 D. 日照香炉生紫烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山是开采石灰石的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡炬成灰泪始干涉及蜡烛（烃类有机物）的燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．日照香炉生紫烟是水汽遇光散射、蒸发的物理现象，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元强酸，1mol 完全电离应生成2mol 和1mol ，选项原子、电荷均不守恒，A错误； B．是强电解质，是弱酸的酸式酸根，电离时不能拆写，第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．完全电离应生成1mol 和2mol ，硝酸根不能合并为书写，C错误； D．是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离式为，D错误； 故答案选B。 3. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钠 C. 过氧化钙 D. 双氧水与过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选C。 4. 甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C和O2不完全燃烧转化为CO，CO在O2中燃烧转化为CO2，C在O2中完全燃烧生成CO2，A正确； B．H2O2在MnO2的催化作用下转化为O2和H2O，O2与H2燃烧生成H2O，B正确； C．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与HCl反应转化为CuCl2，Cu与Cl2反应转化为CuCl2，C错误； D．Ca(OH)2与CO2反应转化为CaCO3和H2O，CaCO3与HCl反应转化为CaCl2、H2O和CO2，D正确； 故选C。 5. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 6. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，中从价降到价，2个共得到，被还原；中部分从价升高到中的0价，共失去，被氧化，双线桥标注与箭头方向正确，A正确； B．，化合价从0升高至，失去；中的从降低到0，2个一共得到，题图中将得到电子标注为，并且箭头方向错误，得到电子的桥应当从反应物指向生成物，失去电子的桥从反应物指向生成物，正确表示为，B错误； C．，从0价升至价，失去；从价降至0价，得到，双线桥标注正确，C正确； D．，属于歧化反应，一部分从0价降到价得到，一部分从0价升到价失去，双线桥标注正确，D正确； 故选B。 7. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子，故图示中●代表，A正确； B．氯化钠固体的阴阳离子不能自由移动，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠发生电离能导电：NaCl(熔融)，在通电条件下在两极会发生，C正确； D．Y极聚集大量电子，图c中带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X极移动，D错误； 故选D。 8. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，无色透明溶液中不能大量存在该离子，B错误； C．可与镁反应放出氢气的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 钠与水反应： D. 和水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为 ，A错误； B．电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、电子守恒，书写正确，B正确； C．该方程式原子不守恒，且钠与水的反应为不可逆反应，不应使用可逆符号，正确离子方程式为，C错误； D．是过氧化物，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，A错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，B正确； C．汽车尾气中排放的CO和氮氧化合物在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为，C正确； D．黑火药的成分是硫磺、碳粉和硝酸钾，发生爆炸的化学方程式是，D正确； 答案选A。 11. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意知钠与CuSO4反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，故A正确； B．反应中Na由0价升高到＋1价，钠作还原剂，表现了还原性，故B正确； C．Na-e-=Na＋，在反应中一个Na失去一个电子，则1个Na参加反应转移1个电子，故C正确； D．若将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色物质生成，故D错误； 故选D。 12. 有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D. 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； 【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 氨合电子具有强的氧化性 B. 微粒A代表的是 C. 溶液的导电性增强 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干中生成的是带负电的氨合电子，该粒子易失去电子，具有强还原性，选项的粒子符号错误，性质描述也错误，A错误； B．是极性分子，N原子带部分负电荷，会被正电荷吸引，微粒A周围的的N端朝向A，说明A带正电，为，B正确； C．液氨本身几乎没有自由移动的带电粒子，加入钠后生成可自由移动的氨合钠离子和氨合电子，溶液导电性增强，C正确； D．钠与液氨反应生成和，配平后方程式为，D正确； 故选A。 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体1是二氧化碳，说明原溶液无、、，上述离子不能与共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀2是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀3是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀2是，硫酸钡不溶于稀硝酸，加稀硝酸沉淀不溶解，B正确； C．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀3为，其中的可能来自加入的盐酸，无法说明原溶液中一定存在，C错误； D．原溶液加过量盐酸得到无色溶液，说明不含有色离子、，也不含与不共存的，根据分析确定后续含，根据溶液电中性，必须存在阳离子，故原溶液中一定存在，一定不存在，D正确； 故答案为C。 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液经氧化后可以得到Zn 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后，Zn2+还原生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误； B．由分析可知，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，C正确； D．由分析可知，脱氯液净化后，Zn2+得到电子化合价降低，发生还原反应生成Zn，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_________（填化学式），它属于_________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥。上述物质中能导电的是_________（填序号，下同），属于电解质的是_________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________（按序号）。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。下列关于生石灰的说法正确的是_________（填序号）。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）向两份相同的溶液中分别加入等浓度的、溶液。 ①请写出溶液和溶液反应的离子方程式：_________。 ②电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法正确的是_________（填序号）。 A．曲线①代表的是溶液，曲线②代表的是溶液 B．ab段对应的离子方程式为 C．b点处溶液的溶质为 D．c点时，溶液①与溶液②的浓度不同 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ②⑤ （3） C （4）B （5） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 “三酸两碱”中的“两碱”通常指烧碱（）和纯碱（）。从物质分类来看，纯碱是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，不属于碱类。 【小问2详解】 能导电的物质必须含有自由移动的电子或离子。①Cu含有自由电子，能导电；④稀硫酸和⑤熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②固体和⑤熔融氯化钠属于电解质。①Cu是单质，④稀硫酸是混合物，⑥属于非电解质。 【小问3详解】 置换反应一定属于氧化还原反应，故A表示氧化还原反应，B表示置换反应；离子反应与氧化还原反应存在交叉关系，故C表示离子反应。 【小问4详解】 A．CaO属于氧化物，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，且能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO属于氧化物，不属于盐类，C错误； D．生石灰吸水后生成氢氧化钙，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 ① 溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 ② 向Ba(OH)2溶液中滴加，二者反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度急剧减小，当恰好完全反应时导电能力接近于0，故曲线②代表溶液；向溶液中滴加，当加入等物质的量的时（a点），生成沉淀和，导电能力下降；继续滴加（ab段），发生反应，由于溶液体积增大，导电能力继续下降；当加入2倍物质的量的时（b点），恰好完全反应生成，导电能力达到极小值。故曲线①代表溶液。 A．曲线①代表溶液，曲线②代表溶液，A正确； B．ab段是与反应生成和水，实质是氢离子与氢氧根离子中和，离子方程式为，B正确； C．b点时恰好被完全中和，溶液中的溶质为，C正确； D．c点时，两溶液中滴入的溶液体积相同。此时均已完全沉淀，消耗的物质的量相同。由于滴入的和浓度相同、体积相同，故加入的总物质的量相同，剩余的物质的量也相同，且两溶液总体积相同，因此浓度相同，D错误； 故选ABC。 17. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （2）实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 （4）想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分散质直径均大于100nm D. 两者的本质区别是丁达尔效应 （6）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A．          B．           C． 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）不需要加热或FeCl3溶液浓度小 （3）NaOH （4）丁达尔效应 （5）A （6）C 【解析】 【分析】制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液， FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，或实验1中为饱和FeCl3溶液，浓度约为30%，而实验2中为10%FeCl3溶液，浓度小，故答案为：不需加热或FeCl3溶液浓度小； 【小问3详解】 通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，故答案为： NaOH； 【小问4详解】 该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 【小问5详解】 A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，容易沉降，B错误； C．胶体中胶粒直径小于，悬浊液中分散质粒子直径大于，C错误； D．两者的本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选A。 【小问6详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①； ②（未配平）； （1）反应①中，是_________（填“氧化剂”或“还原剂”），氧化产物是_________（填化学式）。 （2）用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：_________。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应： A． B． C． D． （3）仅体现氧化性的反应是_________（填字母代号）。 （4）高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用如下离子方程式表示，请补全物质并配平反应_________。已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_________（填“氧化”“还原”或“非氧化还原”）反应。 Ⅲ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN）。 （6）已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现价，则C元素表现为_________价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_________（填标号）。 A．硫酸钾 B．高锰酸钾 C．碘化钠 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. （2） （3）D （4） （5） 还原 （6） ①. +2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 反应①中里元素化合价从+4价降低为+2价，得电子作氧化剂；中部分元素化合价从-1价升高为0价，失电子被氧化，对应氧化产物为； 【小问2详解】 单线桥法需将箭头由失电子的还原剂中化合价升高的元素，指向得电子的氧化剂中化合价降低的元素，该反应共转移2mol电子，故标注，故为反应物中箭头由中的指向中的，桥上标注，用单线桥法表示为； 【小问3详解】 A．该反应为非氧化还原反应，既不体现氧化性也不体现还原性，A不符合题意； B．中元素化合价从-1升高为0，仅体现还原性，B不符合题意； C．中元素化合价既升高又降低，同时体现氧化性和还原性，C不符合题意； D．中元素化合价全部从-1降低为-2，仅体现氧化性，D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 首先根据化合价变化：从+1价变为-1价得2e⁻，从+3价变为+6价失3e⁻，电子守恒得、系数为3，、系数为2；结合高铁酸钠在碱性条件下稳定，反应物补充，根据电荷守恒得系数为10，最后根据氢、氧原子守恒得生成物补充，系数为5，配平后的化学方程式为：； 【小问5详解】 中为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，元素化合价降低，得电子被还原，故发生还原反应； 【小问6详解】 中为+1价，为-3价，化合物正负化合价代数和为0，故为+2价；转化为、时、化合价均升高，需要加入氧化剂，高锰酸钾为强氧化剂可实现该转化，硫酸钾不反应，碘化钠为还原剂，故选B。 19. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C． ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续均匀的气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装的仪器名称是_________。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是_________。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________（填化学式），解释产生该气体的原因：_________（用离子方程式表示）。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_________（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_________。 （5）资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气对实验造成干扰 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 生成的将氧化为 （5） 【解析】 【分析】装置A中，过氧化钠与浓盐酸反应，一方面与水或酸反应生成氧气，另一方面表现出强氧化性，将氯离子氧化生成黄绿色的氯气。装置B中的湿润淀粉碘化钾试纸用于检验生成气体的氧化性。装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气（未反应的氯气和挥发出的氯化氢），防止污染环境。装置D通过排水法收集生成的氧气。实验前通入氮气是为了排尽装置内的空气，避免空气中的氧气干扰实验结果。 【小问1详解】 根据装置图的仪器特征可知，装置A中盛装固体的下部仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由于空气中含有氧气，如果不排尽，会干扰后续对反应生成氧气的收集和确认。因此，步骤②中通入一定量的作用是排尽装置中的空气； 【小问3详解】 装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，说明该气体具有助燃性，推断为氧气，化学式为。产生氧气的原因是过氧化钠与浓盐酸发生反应，离子方程式为； 【小问4详解】 装置A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的离子方程式为；此外，反应中生成的氧气同样具有氧化性，乙同学认为也可能是生成的将氧化为，从而使试纸变蓝； 【小问5详解】 根据资料，与干燥的反应生成。在该反应中，过氧化钠作氧化剂，氯化氢作还原剂。根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，反应还会生成氯化钠和水，完整的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连王府高级中学2025—2026学年第一学期第一学段考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 蜡炬成灰泪始干 C. 枝上柳绵吹又少 D. 日照香炉生紫烟 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钠 C. 过氧化钙 D. 双氧水与过氧化钠 4. 甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D A. A B. B C. C D. D 5. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 6. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 7. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 8. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 钠与水反应： D. 和水反应： 10. 下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 汽车尾气处理 D 黑火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 12. 有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D. 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 氨合电子具有强的氧化性 B. 微粒A代表的是 C. 溶液的导电性增强 D. 钠和液氨可发生以下反应： 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分无干扰)。 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液经氧化后可以得到Zn 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_________（填化学式），它属于_________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥。上述物质中能导电的是_________（填序号，下同），属于电解质的是_________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________（按序号）。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。下列关于生石灰的说法正确的是_________（填序号）。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）向两份相同的溶液中分别加入等浓度的、溶液。 ①请写出溶液和溶液反应的离子方程式：_________。 ②电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法正确的是_________（填序号）。 A．曲线①代表的是溶液，曲线②代表的是溶液 B．ab段对应的离子方程式为 C．b点处溶液的溶质为 D．c点时，溶液①与溶液②的浓度不同 17. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （2）实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 （4）想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分散质直径均大于100nm D. 两者的本质区别是丁达尔效应 （6）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A．          B．           C． 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①； ②（未配平）； （1）反应①中，是_________（填“氧化剂”或“还原剂”），氧化产物是_________（填化学式）。 （2）用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：_________。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应： A． B． C． D． （3）仅体现氧化性的反应是_________（填字母代号）。 （4）高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用如下离子方程式表示，请补全物质并配平反应_________。已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_________（填“氧化”“还原”或“非氧化还原”）反应。 Ⅲ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN）。 （6）已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现价，则C元素表现为_________价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_________（填标号）。 A．硫酸钾 B．高锰酸钾 C．碘化钠 19. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C． ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续均匀的气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装的仪器名称是_________。 （2）步骤②中通入一定量的的作用是_________。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________（填化学式），解释产生该气体的原因：_________（用离子方程式表示）。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_________（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_________。 （5）资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $