2026年高二化学秋季开学学情自测卷（人教版，全国通用）

**基本信息** 2026年高二开学化学学情卷，75分钟100分，以科技、生活情境为载体，覆盖基础与综合能力，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（春晚科技材料）、化学用语、元素化合物性质、阿伏加德罗常数、有机物结构与性质、实验装置分析|情境时代性（如芯片材料、工程塑料）；基础概念辨析（如化学用语、反应事实）| |非选择题|4题/58分|实验探究（硫代硫酸钠制备与性质）、工业流程（铅膏回收）、反应原理（碳中和反应速率与平衡）、有机推断（乳酸乙酯转化）|科学探究与实践（如浓度对反应速率影响的实验设计）；综合应用（工业流程与电化学结合）|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D D C A A D C B C B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) (3)bd 4.0 (4)偏大（1分） (5)0.50（1分） 1.00（1分） (6)e (7)0.025 16．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2) (3)过滤 (4) (5) (6)蒸发浓缩 (7) 17．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)放热（1分） (2) (3)ad (4)bd (5)负极（1分） (6) 18．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)C5H10O3 (2)CH3COOH 羟基、羧基 (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)CH3COOH++H2O 取代反应或酯化反应（1分） (5)46 (6)4 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ 6.A1B1C1 [D 11.[A][B][C][D A B D A] B 12.A1[B1[ ] [D 3 C A] B 13.[Aj[B] cj 4 A [B][ 9.[A] TB1C1 [D 14.[A1[B1[C1 [D [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) III (6) (2分) (7) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A．《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 B．青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．芯片的核心材料为高纯单质硅，高纯是光导纤维的主要原料，不能用于制作芯片，A错误； B．黏土主要成分为硅酸盐，高温下经复杂物理化学反应烧制得到的青花瓷属于硅酸盐制品，B正确； C．工程塑料是人工合成的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．氮化镓不属于传统硅酸盐类无机材料，属于新型无机非金属材料，D正确；故选A。 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．乙醇分子的结构简式： C．氮气分子的结构式： D．聚丙烯的结构式： 【答案】B 【详解】A．该模型是乙烯的空间填充模型，乙烯的球棍模型是，A错误； B．乙醇的结构简式为，书写符合化学用语规范，B正确； C．结构式仅需要表示出原子间的共价键，不需要标注未成键的孤电子对，的结构式为，选项中的表达式包含孤电子对，不属于结构式，C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，结构简式应为，D错误；故选B。 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下Fe遇浓硝酸生成致密氧化膜，加热条件下可生成Fe(NO3)3和NO2 B．室温下炭与水不发生反应，少量水洒到红热的煤上蹿出更高的火苗 C．SO2可用于蜜饯、果酒加工，但滥用会危害健康 D．可溶性钡盐有毒，误食后可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 【答案】D 【详解】A．室温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行；加热时钝化膜被破坏，Fe与浓硝酸反应生成、和，A不符合题意； B．室温下炭与水不反应；少量水洒到红热煤上，发生反应，生成的CO和均为可燃性气体，燃烧放热更多，火苗更高，B不符合题意； C．具有杀菌、抗氧化作用，可用于蜜饯、果酒加工；但过量摄入会危害人体健康，C不符合题意； D．可溶性钡盐有毒，误食后应服用溶液，生成难溶于胃酸的，而非溶液，因为可与胃酸反应生成可溶性钡盐，无法解毒，D符合题意；故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 溶液中，数目为 B．常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C．1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．常温常压下，15g 所含电子数为9 【答案】D 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全，转移电子数目小于，B错误； C．与光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含、、、，故生成的分子数小于，C错误； D．的摩尔质量为15 g/mol，15 g的物质的量为1 mol，1个含9个电子，故所含电子数为，D正确；故选D。 5．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂只有在碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D错误；故选C。 6．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误；故选A。 7．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．合成氨反应中增大容器的容积 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用制备时，使用作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备 【答案】A 【详解】A．合成氨反应中增大容器的容积，反应物浓度减小，反应速率减小，A符合； B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，B不符合； C．用制备时，使用作催化剂，加快反应速率，C不符合； D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备，增大氢离子浓度，加快反应速率，D不符合；故选A。 8．下列过程的方程式书写正确的是 A．白醋除去水垢中的： B．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： C．用氨水吸收过量的： D．工业冶炼单质铝： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．过量铁粉会将生成的还原为，正确离子方程式为，B错误； C．用氨水吸收过量的的反应方程式为，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确；故选D。 9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中含有4种官能团 D．1mol该有机物最多可消耗2mol 【答案】C 【详解】A．该分子不饱和度为6（苯环不饱和度4、碳碳双键不饱和度1、羧基碳氧双键不饱和度1），经计算分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化（取代）反应，碳碳双键、羟基可被氧化，也可发生燃烧氧化，因此能发生取代、加成、氧化反应，B正确； C．分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、醇羟基，共3种，C错误； D．醇羟基和羧基均能与反应，1mol羟基和1 mol羧基各消耗1 mol ，共消耗2 mol ，D正确；故选C。 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是利用浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水炭化）和氧化性（与生成的炭反应产生气体使炭蓬松），与吸水性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．海水提溴时被氧化为，提镁时被还原为，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水的性质无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．用焦炭和石英砂制粗硅是利用可被碳还原的性质，与制作光导纤维的用途无关，二者无因果关系，D不符合题意；故选B。 11．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B．该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C．溶液中SO向X电极方向移动 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y 【答案】C 【分析】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生，构成原电池，Y是正极、X是负极。 【详解】A．Y是正极、X是负极，电子流动方向为X→外电路→Y，电子不能在溶液中移动，故A错误； B．Y电极上有气泡产生，Y是正极、X是负极，Y电极得电子发生还原反应，故B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，Y是正极、X是负极，溶液中SO向X电极方向移动，故C正确； D．原电池中活泼金属为负极，Y是正极、X是负极，若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，故D错误；故选C。 12．下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 C．吞服钡餐()会引起人体中毒，其原因是会使蛋白质变性 D．海水经一系列过程制得固体，用还原可得金属镁 【答案】B 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，A错误； B．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分、抽真空可隔绝氧气，均能防止食品腐败变质，B正确； C．难溶于水和胃酸，不会电离出大量，吞服钡餐不会引起中毒，C错误； D．镁的还原性强于，无法用还原制镁，工业上通过电解熔融制取金属镁，D错误；故选B。 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验需滴加浓溶液并加热，加稀溶液且不加热时，即使存在，生成的会大量溶解在水溶液中，无法逸出使试纸变蓝，因此试纸不变蓝无法证明原溶液无，A错误； B．向溶液中通生成硅酸沉淀，根据相对强酸制相对弱酸规律，酸性，结论错误，B错误； C．乙醇可使蛋白质发生不可逆的变性，因此鸡蛋清（蛋白质溶液）加乙醇产生沉淀后，加蒸馏水沉淀不溶解，操作、现象、结论均正确，C正确； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与还原糖反应需在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸的情况下，无法检验还原糖，不能说明淀粉未水解，D错误；故选C。 14．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B．前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C．反应达到平衡时，X的转化率为40% D．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，5 min后各物质仍有剩余且量不再变化，且，正确方程式应为，不能用等号，A错误； B．前2 min内Y的物质的量减少0.1 mol，计算得速率为，选项单位书写不规范，应为或，B错误； C．达到化学平衡时，X转化的物质的量为0.6 mol，转化率=，C错误； D．反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠 又名 “大苏打”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应，某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I．实验室可通过 、和共同反应来制备，装置如下图所示： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 (2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________(用离子方程式解释)。 II． 配制溶液 (3)配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________(填字母标号)；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 a．        b．        c．        d． (4)定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)。 III． 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 (5)表中__________，__________。 (6)透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________(填字母标号)。 (7)实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率 __________。 【答案】(1) (2) (3)bd 4.0 (4)偏大 (5)0.50 1.00 (6)e (7)0.025 【详解】（1）装置A中70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，硫酸钠和水，方程式为 （2）Na2S2O3溶液在酸性环境中发生反应生成S、SO2、H2O，该反应的离子方程式为； （3）配制250mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液需要使用250mL的容量瓶，定容时需要用到胶头滴管，因此需要用到的仪器是bd；容量瓶体积取250 mL=0.25 L，n=cV=0.1 mol/L×0.25 L=0.025 mol，M(Na2S2O3)=158g/mol m=nM=0.025×158=3.95g ，托盘天平精度0.1g，称重质量为4.0g； （4）若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。 （5）实验目的是探究反应物浓度不同对反应速率的影响，必须保证溶液总体积一致，因此x=0.50+1.50+1.00-1.00-1.50=0.50，y=0.50+1.00+1.50-1.50-0.50=1.00； （6）反应③中反应物浓度最大，反应速率最快，且，产生的沉淀最多，则透光率最低，因此反应③对应的曲线是e。 （7）实验④反应前，Na2S2O3浓度为，60s时溶液中Na2S2O3浓度减半，即，因此0~60s Na2S2O3反应速率。 16．（14分）工业上常将废旧铅酸蓄电池处理成铅膏(主要成分为和)回收利用。一种利用铅膏制备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： 已知：、均难溶于水。 (1)铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是__________________________________________________。 (2)“沉铅”后所得固体是和，写出和反应生成的化学方程式__________________________________________________。 (3)“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是________________。 (4)滤液1的主要成分是和过量的、，为进一步回收，需往滤液1中加入的试剂是__________(填化学式)。 (5)“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是________________________________________。 (6)“脱硫”步骤后的余液经过系列操作后，得到溶液，为获得晶体的操作方法是___________、冷却结晶、过滤、干燥。 (7)经测定滤液2中硝酸的浓度为，硫酸的浓度为，则该溶液最多溶解的质量是__________(设硝酸的还原产物只有)。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2) (3)过滤 (4) (5) (6)蒸发浓缩 (7) 【分析】铅膏水浸后加入亚硫酸钠、碳酸钠使得和转化为和，过滤除去滤液，滤渣加入硝酸溶解得到铅溶液，加入硫酸二次沉铅得到硫酸铅沉淀，加入碳酸钠脱硫，将硫酸铅转化为碳酸铅，同时得到硫酸钠； 【详解】（1）铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率； （2）和反应生成，反应中铅化合价由+4变为+2得到、硫化合价由+4变为+6得到硫酸钠，结合电子守恒，反应为：； （3）“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的操作为分离固液的操作，故基本操作是过滤； （4）为进一步回收，需往滤液1中加入的试剂是稀硫酸，使得碳酸钠转化为硫酸钠，便于回收硫酸钠； （5）“脱硫”步骤中发生反应为加入碳酸钠，从而将硫酸铅沉淀转化为碳酸铅沉淀，离子方程式是； （6）从溶液中获得晶体，操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥； （7）酸性条件下，硝酸根离子会氧化溶解铜单质生成铜离子和NO，反应为：；该溶液含氢离子1.5mol+3.2mol×2=7.9mol、含硝酸根离子1.5mol，反应中氢离子过量，硝酸根离子完全反应，则可以溶解铜，质量为。 17．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度        b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气        d．选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3    d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】(1)放热 (2) (3)ad (4)bd (5)负极 (6) 【分析】该甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质、质子交换膜分隔两极。左侧Pt(a)为负极，通入的甲醇发生氧化反应，生成的透过质子交换膜向正极迁移；右侧Pt(b)为正极，通入的氧气在酸性条件下被还原：，电子经外电路从负极流向正极。 【详解】（1）根据该反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 （2）根据化学方程式，生成时，消耗和，在内，的物质的量变化量为，其浓度变化量为，则平均反应速率。末，消耗的的物质的量为，剩余的物质的量为，其浓度为。 （3）a．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，a正确； b．将容器的容积变为，各物质的浓度减小，反应速率减小，b错误； c．恒容充入氩气，反应体系中各反应物的浓度保持不变，反应速率不变，c错误； d．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，d正确； 故答案选ad。 （4）a．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．开始时加入和，二者物质的量之比为，且反应消耗的比例也为，因此反应过程中和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知，若，则，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，d正确； 故答案选bd。 （5）在燃料电池中，燃料发生氧化反应，通入燃料的一极为负极，因此通入甲醇的一极为负极。 （6）通入氧气的一极为正极，氧气发生还原反应，结合图示可知电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，则正极的电极反应式为。根据正极反应式可知，每消耗转移电子，若线路中转移电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18．（15分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为___________。 (2)D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 (3)③的化学方程式是___________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________g。 (6)H是B的同系物，其相对分子质量比B大可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】(1)C5H10O3 (2)CH3COOH 羟基、羧基 (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)CH3COOH++H2O 取代反应或酯化反应 (5)46 (6)4 【分析】 E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为，据此分析； 【详解】（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3； （2） D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为，其官能团的名称为羟基、羧基； （3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； （4） F为，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为，化学反应方程式为CH3COOH++H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； （5） 乳酸中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1:1，则1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2 mol，质量为； （6） B为CH3CH2OH，相对分子质量比B大28，则H含有羟基且分子式为C4H10O；羟基取代了丁烷中的一个氢，丁烷有两种碳架结构：正丁烷和异丁烷，丁烷中的一个H被羟基所取代有四种：、、CH3CH2CH2CH2OH、，故H的结构有4种。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A．《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 B．青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．乙醇分子的结构简式： C．氮气分子的结构式： D．聚丙烯的结构式： 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下Fe遇浓硝酸生成致密氧化膜，加热条件下可生成Fe(NO3)3和NO2 B．室温下炭与水不发生反应，少量水洒到红热的煤上蹿出更高的火苗 C．SO2可用于蜜饯、果酒加工，但滥用会危害健康 D．可溶性钡盐有毒，误食后可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 溶液中，数目为 B．常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C．1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．常温常压下，15g 所含电子数为9 5．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 6．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 7．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．合成氨反应中增大容器的容积 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用制备时，使用作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备 8．下列过程的方程式书写正确的是 A．白醋除去水垢中的： B．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： C．用氨水吸收过量的： D．工业冶炼单质铝： 9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中含有4种官能团 D．1mol该有机物最多可消耗2mol 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A．A B．B C．C D．D 11．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B．该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C．溶液中SO向X电极方向移动 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y 12．下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 C．吞服钡餐()会引起人体中毒，其原因是会使蛋白质变性 D．海水经一系列过程制得固体，用还原可得金属镁 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 14．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B．前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C．反应达到平衡时，X的转化率为40% D．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠 又名 “大苏打”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应，某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I．实验室可通过 、和共同反应来制备，装置如下图所示： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 (2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________(用离子方程式解释)。 II． 配制溶液 (3)配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________(填字母标号)；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 a．        b．        c．        d． (4)定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)。 III． 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 (5)表中__________，__________。 (6)透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________(填字母标号)。 (7)实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率 __________。 16．（14分）工业上常将废旧铅酸蓄电池处理成铅膏(主要成分为和)回收利用。一种利用铅膏制备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： 已知：、均难溶于水。 (1)铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是__________________________________________________。 (2)“沉铅”后所得固体是和，写出和反应生成的化学方程式__________________________________________________。 (3)“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是________________。 (4)滤液1的主要成分是和过量的、，为进一步回收，需往滤液1中加入的试剂是__________(填化学式)。 (5)“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是________________________________________。 (6)“脱硫”步骤后的余液经过系列操作后，得到溶液，为获得晶体的操作方法是___________、冷却结晶、过滤、干燥。 (7)经测定滤液2中硝酸的浓度为，硫酸的浓度为，则该溶液最多溶解的质量是__________(设硝酸的还原产物只有)。 17．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度        b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气        d．选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3    d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18．（15分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为___________。 (2)D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 (3)③的化学方程式是___________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________g。 (6)H是B的同系物，其相对分子质量比B大可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 . : (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 : 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32Na23Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 : 1.2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 : : A.《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 : B.青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C.模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 O 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B. 乙醇分子的结构简式：CHCH,OH : C.氮气分子的结构式：：N≡N: D.聚丙烯的结构式：十CH2-CH2-CH2五 桨 3.下列描述不能正确地反映事实的是 : A.室温下Fe遇浓硝酸生成致密氧化膜，加热条件下可生成Fe(NO33和NO2 : : B.室温下炭与水不发生反应，少量水洒到红热的煤上蹿出更高的火苗 C.S02可用于蜜饯、果酒加工，但滥用会危害健康 D.可溶性钡盐有毒，误食后可尽快用5%的Na2C03溶液洗胃 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 : A.1mol.L1MgCl2溶液中，CI数目为NA B.常温下，27gAl与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA : C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CHC1的分子数为NA : : D.常温常压下，15g-CH3所含电子数为9Na : 试题第1页（共8页） : 可学科网·上好课 5.糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A.淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B.油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.淀粉、纤维素均能发生水解反应 D.浓(H,),SO,溶液能使蛋白质变性 6.下列装置或操作一定能达到实验目的是 浓硝酸 CH4(C2H4)→= 酸性 KMnO 溶液 CaCO,NaHCO,Na,SiO, 饱和溶液溶液 A.验证非金属性：N>C>Si B.用于除去甲烷中的乙烯 浓氨水 归一圈 on.O. 5%H202 碱石灰 MnO2 CaO固体 C.比较FeCIA3和Mn0A2对HA20A2分 D.制备并收集少量干燥氨气 解的催化效果 A.A B.B C.C D.D 7.化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的 是 A.合成氨反应中增大容器的容积 B.燃煤发电时用煤粉代替煤块 C.用HO2制备O2时，使用MnO,作催化剂 D.用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与NaSO3粉末反应制备S02 8.下列过程的方程式书写正确的是 A.白醋除去水垢中的CaCO3:CaC03+2H-Ca2+C0,个+H,0 B.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe+NO;+4H=Fe3+NO个+2H,O 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 C.用氨水吸收过量的SO2:SO2+2NHH,0=NH4),S0,+H,0 电解 D.工业治炼单质铝：2A1,O3(熔融) 4A1+302个 冰晶石 9.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 COOH C-CH, CH,OH A.该有机物的分子式为CHO3 B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.分子中含有4种官能团 D.1mol该有机物最多可消耗2 mol Na 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 & 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg2+可被还原 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A.A B.B C.C D.D 11.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的 下列说法正确的是 稀硫酸 A.电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B.该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C.溶液中S04向X电极方向移动 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X<Y 12.下列说法正确的是 A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 试题第3页（共8页） B.加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 C.吞服钡餐(BaSO4)会引起人体中毒，其原因是Ba2+会使蛋白质变性 D.海水经一系列过程制得MgCl固体，用H,还原可得金属镁 : 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试 : A 原溶液中不存在NH4 : 纸置于试管口，试纸不变蓝 : 向Na2SiO3溶液中通入适量CO,气体，出现白色沉淀 酸性：H,CO,<H,SiO, : O 张 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水 C 乙醇可使蛋白质变性 沉淀不溶解 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入 0 淀粉未水解 少量新制的Cu(OH),,加热，无砖红色沉淀生成 数 : 游 A.A B.B C.C D.D 14.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 物质的量/mol O 1.0 0.9 Y : 0.8 0.8 : 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 3 4 时间/min A.该反应的化学方程式是3Xg)+Y(g)=2Z(g) B.前2min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125mol/Lmin C.反应达到平衡时，X的转化率为40% D.当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 .: 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 : 15.(15分)硫代硫酸钠NaA2SA20A3)又名"大苏打”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在 中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应，某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 : I.实验室可通过NaA2S、NaA2C0A和 S0A共同反应来制备 NaA2SA20A3,装置如下 : 试题第4页（共8页） 图所示： 搅拌 70%H2S04丹 .: : Na,SO,固体 NaOH Na2S和 溶液 Na2CO3溶液 NaOH A 溶液 C D : (1)装置A中发生反应的化学方程式为 : (2)实验开始时，先关闭开关K,打开开关K1,再打开活塞K?。制备过程中需监测装置C中溶液的pH, 当溶液的pH降至7时，立即停止反应。如果溶液的pH小于7， NaA2SA20A3的产率会下降，其原 因是 (用离子方程式解释)。 : : . 配制 240mL0.1mol.LA-1NaA2SA20A3溶液 : (3)配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的 (填字母标号)：若使用托盘天平称量，需要称取 : 尽 NaA2SA20A3固体的质量为 g : : : (4)定容时，若俯视刻度线，则所配 NaA2SA20A3溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 : Ⅲ.探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用 NaA2SA20A3和 HA2S0A4反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方 .: 案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 : 蒸馏水 : NaA2SA20A3溶液 HA2S0A4溶液 实验编号 V/mL : c/(mol/L) v/mL c/(mol/L) V/mL VImL : ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 北 : ② 0.1 1.00 0.1 1.50 : ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 试题第5页（共8页） 6学科网·上好课 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 100 透80 b 率60 c /% 40 20 e 0 2040 60 80100120140160180200220 (5)表中x= y= (6)透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲 线是 (填字母标号)。 (7)实验④中，反应进行到60s时，测得混合溶液中NaA2SA20A3的浓度减半，则0-60s内用 NaA2SA20A3表示的反应速率 v(NaA2SA20A3)= molL.min1。 16.(14分)工业上常将废旧铅酸蓄电池处理成铅膏（主要成分为PbS04和Pb02)回收利用。一种利用铅膏制 备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： ①Na,SO ②Na,CO HNO H,SO Na,CO 铅膏 水浸 沉铅 溶铅 二次沉铅 →脱硫 →PbC03 滤液1 滤液2 >…-→Na,S03 己知：PbSO4、PbCO3均难溶于水。 (1)铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是 (2)“沉铅”后所得固体是PbO和PbC03,写出PbO2和NaSO3反应生成PbO的化学方程式 (3)“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是 (4)滤液1的主要成分是NaSO4和过量的Na,SO3、NaCO3,为进一步回收NaSO4,需往滤液1中加入 的试剂是 (填化学式) (5)“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是 (6)“脱硫"步骤后的余液经过系列操作后，得到NaSO4溶液，为获得NaSO4晶体的操作方法是 、冷却结晶、过滤、干燥。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 (7)经测定滤液2中硝酸的浓度为1.5mol.L1,硫酸的浓度为3.2mol.L1,则1L该溶液最多溶解Cu的质 量是 g(设硝酸的还原产物只有NO)。 17.(14分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 I.以CO2和H2为原料合成CHOH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相 关反应：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H,O(g)。 个能量 C02(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g) 反应过程 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”，或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2molc02和6molH2,在2min末测得CH30H的物质的量是1mol。0~2min内，用C02的 浓度变化表示反应的平均速率v(CO)= ;在2min末，H2的浓度为 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有 。 (填字母) a.适当升高温度b.将容器的容积变为3L c.恒容充入氩气d.选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应己经达到平衡状态的有 。(填字母) a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变 c.C02和H2的物质的量之比为1：3d.'正(H)=3逆(CO2) Ⅱ.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 Pt(a) 负载 Pt(b) C02+H0 ,HO+空气 H CHOH+HO- 质子交换膜 巴空气o,) 电解质溶液为稀硫酸 甲醇燃料电池工作原理示意图 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为 (填“正极"”或“负极”)。 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为 。若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上 试题第7页（共8页） 消耗的O2在标准状况下的体积为 Lo 18.(15分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增 O 加白酒的香气。己知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标 志)。 F乳酸 E乳酸乙酯 0 CH3- -CH- -OH ® CH3一CH —C2H5 H OH 浓H2S04 ⑤△ G OH ①△ 年 A H201催化剂 ③02/Cu B ④02 △ D : ② 催化剂 张 (1)乳酸乙酯的分子式为 : (2)D的结构简式为 : F中官能团的名称为 (3)③的化学方程式是 (4)F和D反应生成G的化学方程式为 反应类型为 : (5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为 g。 游 (6)H是B的同系物，其相对分子质量比B大28，H可能的结构有 种（不考虑立体异构）。 试题第8页（共8页） 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A．《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 B．青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．乙醇分子的结构简式： C．氮气分子的结构式： D．聚丙烯的结构式： 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下Fe遇浓硝酸生成致密氧化膜，加热条件下可生成Fe(NO3)3和NO2 B．室温下炭与水不发生反应，少量水洒到红热的煤上蹿出更高的火苗 C．SO2可用于蜜饯、果酒加工，但滥用会危害健康 D．可溶性钡盐有毒，误食后可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 溶液中，数目为 B．常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C．1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．常温常压下，15g 所含电子数为9 5．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 6．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 7．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．合成氨反应中增大容器的容积 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用制备时，使用作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备 8．下列过程的方程式书写正确的是 A．白醋除去水垢中的： B．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： C．用氨水吸收过量的： D．工业冶炼单质铝： 9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中含有4种官能团 D．1mol该有机物最多可消耗2mol 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A．A B．B C．C D．D 11．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B．该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C．溶液中SO向X电极方向移动 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y 12．下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 C．吞服钡餐()会引起人体中毒，其原因是会使蛋白质变性 D．海水经一系列过程制得固体，用还原可得金属镁 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 14．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)=2Z(g) B．前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125 mol/L·min C．反应达到平衡时，X的转化率为40% D．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠 又名 “大苏打”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应，某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I．实验室可通过 、和共同反应来制备，装置如下图所示： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 (2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________(用离子方程式解释)。 II． 配制溶液 (3)配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________(填字母标号)；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 a．        b．        c．        d． (4)定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)。 III． 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 (5)表中__________，__________。 (6)透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________(填字母标号)。 (7)实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率 __________。 16．（14分）工业上常将废旧铅酸蓄电池处理成铅膏(主要成分为和)回收利用。一种利用铅膏制备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： 已知：、均难溶于水。 (1)铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是__________________________________________________。 (2)“沉铅”后所得固体是和，写出和反应生成的化学方程式__________________________________________________。 (3)“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是________________。 (4)滤液1的主要成分是和过量的、，为进一步回收，需往滤液1中加入的试剂是__________(填化学式)。 (5)“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是________________________________________。 (6)“脱硫”步骤后的余液经过系列操作后，得到溶液，为获得晶体的操作方法是___________、冷却结晶、过滤、干燥。 (7)经测定滤液2中硝酸的浓度为，硫酸的浓度为，则该溶液最多溶解的质量是__________(设硝酸的还原产物只有)。 17．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度        b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气        d．选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3    d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18．（15分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为___________。 (2)D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 (3)③的化学方程式是___________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________g。 (6)H是B的同系物，其相对分子质量比B大可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $