第5单元 课题1 质量守恒定律（重点知识集锦）-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

。同步练测·九年级化学（上册） 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 新知荟>脉络梳理心 理要点 如限点○质量守恒定律 可归纳总结1,2,3 >归纳总结① 1.探究反应前后物质的质量关系 ①验证质量守恒定律的实验应处于密 闭装置中； 实 硫酸铜 ②也可以选择没有气体参与或生成的 溶液 验 铁丝 实验来验证质量守恒定律。 方 铜粉 (2)铁丝与硫酸铜溶液反应前 案 (1)加热铜粉前后质量的测定 后质量的测定 ①铜粉由红色变为L ①铁丝表面产生8 验 色；②气球先2 ②溶液由⑨ 色 现 一，后③ ;③反应 逐渐变为0 色； 象 前后天平④ ③反应前后天平团 反应 表达 5 四 式 ①气球的作用：⑥ 注 梦 实验前打磨铁丝的目的：3 ;②装置气密性要好；③装 事 置冷却至室温后再称量的原 项 因：7 实验 参加化学反应的各物质的质量总和④ 反应后生成的 结论各物质的质量总和 >归纳总结2 2.质量守恒定律 质量守恒定律的理解 (1)内容 ①质量守恒定律只适用于解释化学变 固 的各物质的⑥ 总和，等 化，物理变化不能用质量守恒定律 于反应后生成的7 的8 总和。 解释； (2)解释 ②质量守恒定律是指化学反应中物质 ①微观：在化学反应中，反应前后原子的四 间的质量守恒，而非体积等其他物 和2四 不变，原子的四 也没有 理量的守恒； 改变； ③质量守垣是指参加反应的各物质的 ②宏观：在化学反应前后，元素的四 质量总和与生成的各物质的质量总 2☒ 没有改变。 和相等，不包括未反应的质量，也不 包括杂质的质量。 280 第五单元化学反应的定量关系 3.验证质量守恒定律的实验 归纳总结3 盐酸 镁条燃烧后称量的质量可能有以 碳酸钠 下几种情况： 粉末 实验 ①质量减小。因产生氧化镁白烟逸散 方案 到空气中，造成氧化镁散失较多，质 量减小； 盐酸与碳酸钠粉末反应前后 镁条燃烧前后质量的测定 质量的测定 ②质量增大。因镁条足够长，反应物 有空气中的氧气，氧化镁附着于镁 ①产生大量网 ,白 ①镁条剧烈燃烧，发出28 实验 条之上，质量增大； 色粉末减少（甚至消失）；②天 ,生成白色固体；②天 现象 ③质量相等。是以上两种因素综合的 平因 平不平衡 结果。 反应 表达 26 29 式 镁条燃烧消耗网 网 分析 生成的团 以白烟 烧杯内物质的总质量减小 形式大量逸散到空气中 实验 有气体参加或生成的反应，必须在网 结论 容器中进行实验 答案 □黑②膨胀③变瘪④平衡固铜+氧气加热氧化 铜⑥使装置密闭、防止瓶内物质外逸，调节压强、防止橡 胶塞弹出⑦瓶内气体受热膨胀导致气球膨胀，装置受到 竖直向上的浮力，使测得的质量偏小⑧红色固体⑨蓝 ©浅绿四平衡2铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 3除去铁丝表面的杂质4等于固参加化学反应 6质量☑各物质8质量四种类20数目四质量 22种类☒质量4气泡因指针向右偏转函碳酸钠 +氯化氢→氯化钠+水+二氧化碳☑反应生成的二 氧化碳逸散到空气中28耀眼的白光 2四镁+氧气点燃 氧化镁30氧气团氧化镁2密闭 题型社，实例探索川 理要点 题型①验证质量守恒定律 >规律方法 典例1 典例1利用如图所示装置进行实验。 探究质量守恒定律的实验要求 反应物和生成物都不会气体 盐酸 择 CuSO. 铁丝 盐酸 Na,CO 学 反应物中有气体密闭容器 浴液 生成物中有气体 密闭容器，但不 B 能用气球封口 (1)一段时间后，A中电子秤示数 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 e29 ④同步练测·九年级化学（上册） (2)将B中Na2CO,与盐酸混合后，观察到电子秤示数变 小，其原因是 (3)以上实验能验证质量守恒定律的是 (填 序号)。 【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学反 应前后各物质的质量总和不变，A中电子秤示数不变。 (2)由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到 空气中，B中电子秤示数变小。 (3)A中没有气体参加或生成，C装置是密闭装置，A与C 实验能验证质量守恒定律；B中生成的二氧化碳逸散，不 能用于验证质量守恒定律。 【答案】(1)不变(2)反应生成的二氧化碳逸出(3)AC 题型（②质量守恒定律的应用 ○解题技巧 ◆典例2 典例2在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种 确定反应物或生成物的质量 物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是( ①根据反应前物质的质量总和=反应 后物质的质量总和，计算出未知量； 物质 甲 乙 丙 丁 ②计算出各物质减少的质量或增加的 反应前质量/g 0 16 0 质量； 反应中质量/g m2 1.6 ③反应后，质量增加的为生成物，质量 反应后质量/g m 0 15.2 6.4 减小的为反应物，质量不变的可能 A.m1的值是4.4 B.m2的值是4 是催化剂，也可能是未参加反应的 C.甲和乙是反应物 D.甲、丁的质量变化量之比是7：8 杂质。 【解析】分析表中数据可知，反应前后乙的质量减少了16g- 0g=16g,故乙是反应物，参加反应的乙的质量是16g;同 理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量是15.2g-0g= 15.2g;丁是生成物，生成的丁的质量是6.4g-0g= 6.4g。由质量守恒定律可知，甲应是反应物，且参加反应 的甲的质量是15.2g+6.4g-16g=5.6g,故m1的值是 10-5.6=4.4,A正确；反应中乙、丁的质量变化量之比是 16g:6.4g=5:2,所以当生成1.6g丁时，参加反应的乙的 质量应是4g,即m2的值是16-4=12，B错误；甲和乙是 反应物，C正确；甲、丁的质量变化量之比是5.6g:6.4g= 7:8,D正确。 ○解题技巧 ◆典例3 【答案】B 燃烧法确定物质的元素组成 典例33.0g某物质完全燃烧后生成4.4gC02和1.8g水。 先根据生成物的元素组成初步判 则对该物质相关判断正确的是 断未知物中一定含有的元素与可能含 A.该物质只含碳、氢元素 有的元素；接下来由生成物的质量计 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 算一定含有的元素的质量，将一定含 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 有的元素的质量之和与未知物的质量 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比是1：1 进行比较，从而确定可能含有的元素 【解折4.4gC0,中合有碳元素的质量是44g×品=1.2g, 是否存在；最后分析各选项解答问题。 300 第五单元化学反应的定量关系 1.8g水中合有氢元素的质量是1.8g×员=0.26，生成物 所含碳、氢元素的质量和是1.2g+0.2g=1.4g<3.0g, 因此该物质中含氧元素的质量是3.0g-1.4g=1.6g,即 该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。根据化合物中原子 个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，可知该物 质分子中碳原子和氢原子的个数比是：20,2g=1:2。 121 【答案】C 课题2 化学方程式 新知荟，脉络梳理川 理要点 知限点①化学方程式的意义 罗归纳总结1 )归纳总结 1.概念：用① 来表示化学反应的式子，叫作化学方 反应条件 程式。 2H,+0, 点燃 2H,0 2.意义（以C+02 点燃C02为例) 反应物 生成物 化学方程式中不同反应物（或生 角度 化学方程式的意义 化学方程式的读法 成物）之间用“+”连接，读作“和” 反应物：② 物质角度：在⑤ “与”或“跟”；反应物和生成物之间用 的条件下， 质 生成物：③ 6 反应生成☑ “一”连接，读作“生成”。 反应条件：④ C、02、C02的粒子个 粒子数量的角度：在点燃的条件下，1个 ⑨ 和1个回 反 数比为⑧ 应生成1个回 量 质量角度：在点燃的条件下，国 C、02、C0,的质量比 份质量的碳和4 份质 为回 量的氧气反应生成固 份质 量的二氧化碳 知跟点②化学方程式的书写 >归纳总结2 财归纳总结2 化学方程式中符号的使用 1.书写原则 ①用“△”表示加热； 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以⑥ ②如果生成物中有气体，在气体物质 为基础；二是要遵守⑦ 的化学式右边要注“↑”号； 2.书写步骤 ③对于溶液中的反应，如果生成物中 有固体，在固体物质的化学式右边 (1)描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生 要注“↓”号； 成物的8 ,如果反应物或生成物不止一种， ④如果反应物和生成物中都有气体， 就分别用四 把它们连接起来；在反应物和生 气体生成物就不注“↑”号； ⑤对于溶液中的反应，如果反应物和 成物之间画一条短线，在短线上注明四 ,如 生成物中都有固体，固体生成物也 加热（常用“四”号表示）、点燃、催化剂等。 不注“↓”号。 e31