第5单元 专题训练三 微观反应示意图&专题训练四 质量恒定律的应用-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

素养培优练 10.(1)都正确；小丽是根据化学方程式进行计算，小明 是根据元素的质量分数进行计算。 (2)可以用小丽的方法，不能用小明的方法，因为过 氧化氢完全分解后，过氧化氢中的氧元素一部分转 化到氧气中，还有一部分转化到水中。 解：设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。 2H202 Mn 2-2H20+02↑ 68 32 34g 32_x 6834g x=16g 答：34g过氧化氢完全分解可产生16克氧气。 (3)根据质量守恒定律，小丽的解法在任何情况下 都能使用：而只有在化学反应后，所求的元素均由 反应物转化到一种生成物中时才能使用小明 的解法。 专题训练三微观反应示意图 1.B[解析]A.甲酸的化学式为HCOOH,甲酸是由 碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B.化 学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新 分子，化学反应前后分子的种类一定会发生改变，分 子的数目可能发生改变，故选项说法错误。C.反应 2是甲酸在加热和氧化锌作催化剂的条件下生成二 氧化碳和氢气，反应2的化学方程式为：HC00H H,↑+C02↑，故选项说法正确。D.加热时 择不同的催化剂，甲酸发生了两种情况的化学反应， 说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一 方向进行，故选项说法正确。 2.D[解析]A.生成物只有TH2这一种物质，剩余的 H2是未反应的反应物，该反应只生成一种物质，错 误；B.根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程 式为：H+纳米催化剂 TH2,错误；C.根据该反应 的化学方程式，参加反应的H2和Ti的质量比为 2:48=1:24,错误；D.催化剂在化学反应前后质量和 化学性质均不变，正确。 3.B[解析]A.由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为 Si、丁为HC,反应的化学方程式为siCl4+2H,高温s Si +4HCl,故选项说法错误。B.由A中的化学方程式 可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故选项说 法正确。C.由A中的化学方程式可知，该反应前后 分子数目改变，故选项说法错误。D.反应前后乙与 丁变化的质量比为(2×2)：(36.5×4)=2：73，故选项 说法错误。 参考答案及解析 4.(1)分解反应 (2)3:12C02+6H2 催化剂”C,H4+4H,0 (3)C02 (4)H20 5.(1)-2(2)混合物 点燃， (3)CS2+302 wC02+2S02 (4) [解析](1)在生成物二氧化碳中，碳元素显+4价，已 知在该反应中碳元素的化合价始终未变，那么CS2 中碳元素也显+4价，根据化合物中各元素的化合价 代数和为零，设硫元素的化合价为x,则：(+4)+2x=0, 解得x=-2。(2)A框中存在两种结构不同的分子， 所以A框中的物质属于混合物。(3)该反应是二硫 化碳(CS2)在氧气中完全燃烧生成C02和S02,化学 方程式为：CS,+30,点燃c0,+2S0,。(4由质量守恒定 律可知，B框中还需要补充1个二氧化硫分子和1个氧 分子，即 专题训练四质量守恒定律的应用 1.A2.B 3.A[解析]二氧化碳中碳元素的质量=4.4g× 2×100%=1.2g;水中氢元素的质量=3.6g× (层×1O0%）=04极据质量守征定，反应前后 元素种类、质量不变，某物质在空气中完全燃烧后生 成二氧化碳和水，则某物质中一定含有碳元素和氢 元素，碳元素质量为1.2g,氢元素质量为0.4g, 1.2g+0.4g=1.6g,说明原物质中只含有碳、氢两种 元素，不含氧元素。 4.D[解析]A.由质量守恒定律可知，化学反应前后 元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元 素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因 此X中一定含有C、H元素，故A说法正确；B.若a= 点燃」 2,则该化学方程式为X+302二2C02+2H20,由化 学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分 子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4, 故B说法正确；C.若X是乙醇，则该反应的化学方 程式为C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0,故C说法正 确；D.反应前至少有4个分子；反应后有(2+a)个分 ·21· 同步练测·九年级化学（上册） 子，因为α最小为2（根据在化学反应前后氧原子数 目不变)，此时反应后分子数为2+2=4，当a>2时，反 应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减 少，故D说法错误。 5.B[解析]A.实验时先通入氨气，排尽装置内的空 气，然后再对样品进行加热，否则空气中的水蒸气和 二氧化碳会被装置吸收，导致Ⅱ、Ⅲ装置增加质量测 量结果偏大，故选项说法不正确。B.Ⅱ、Ⅲ装置分别 增重1.8g、17.6g,说明生成水和二氧化碳的质量分 别为1.8g和17.6g,根据质量守恒定律，化学反应 前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为： 39.4g-1.8g-17.6g=20g,故选项说法正确。C.若 缺少Ⅳ装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装 置Ⅲ，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而计算出的 碳元素质量偏大，导致测得样品中碳元素的质量分 数偏大，故选项说法不正确。D.由上述分析可知， 39.4g碱式碳酸镁高温分解生成20g氧化镁、1.8g 水和17.6g二氧化碳，三者的分子个数之比为20昌 40 1.8817.68=5:14,根据质量守恒定律，化学反应 1844 前后原子的种类和数目不变，则碱式碳酸镁中镁、 氢、碳原子的个数比为5：(1×2)：4=5：2：4，所以该 碱式碳酸镁的化学式中xyz=5:2:4,故选项说法不 正确。 6.C 7.D[解析]A.由图1可知，参加反应的X、Y、Z的分 子数目之比为3n:n:2n,则该反应可表示为：3X+ Y—2Z,符合“多变一”的特点，属于化合反应，Z 是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说 法正确。B.由上述分析可知，该反应可表示为：3X+ Y2Z,故选项说法正确。C.由图2可知，参加反 应的Y的质量为72g-44g=28g,生成Z的质量为 34g,则参加反应的X的质量为34g-28g=6g,故选 项说法正确。D.设Y、Z的相对分子质量分别为m、 n,由化学方程式可得”-8g,解得mn=28:17,即Y 2n34g1 与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法 错误。 跨刑实践活动4基于特定需球设计和制作简場供南器 1.C 2.(1)①2KMn04K,Mn04+Mn0,+02↑ ②反应物是固体，较稳定，不需加热 (2)①将带有火星的小木条放在加湿仓出气口，若小 木条复燃，说明是氧气 ②装置一体化、更便携（合理即可） (3)解：设理论上能制得02的质量是x。 ·22· MnO2 2H202=2H20+02↑ 68 32 3.4g x 683.4g 32x x=1.6g 答：理论上能制得02的质量是1.6g。 3.（1)吸收杂质并湿润氧气，便于观察制氧速率（合理 即可)二氧化锰为该反应的催化剂，化学反应前后 二氧化锰的质量和化学性质不变B (2)BC 第五单元单元小结 【单元素养导图】 ①密闭②质量总和③质量总和④种类⑤种类 ⑥数目⑦质量⑧种类⑨化学式0质量 心数目2质量守恒定律3条件①④等号 ⑤未知量6化学方程式 【中考真题激萃】 1.C 2.(1)= (2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 (3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 [解析](1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1, 保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次 称量装置和试剂的总质量为m2,m,与m2的大小关 系是：m1=m2。（2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末 倒入锥形瓶中，二者反应生成二氧化碳、水和氯化 钠，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平 示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）。(3)为克服 实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质 塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂 的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸 和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和试剂 的总质量，电子天平示数不变。(4)化学反应遵守质 量守恒定律的微观原因是反应前后原子种类、个数 和质量都不变。 3.B 4.D[解析]由表中数据可知，待测值=32+70+2+0- 0-46-36=22,则参加反应的氧气质量为70g-22g= 48g。A.该反应是32gX和48g氧气在一定条件下 反应生成44g二氧化碳和36g水，包含两种反应物 和两种生成物，故选项说法正确。B.由上述分析可 知，待测值=22，故选项说法正确。C.参加反应的X 和氧气的质量比为32g:48g=2:3,故选项说法正 确。D.该反应是32gX和48g氧气在一定条件下 反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元同步练测 九年级化学（上册）】 专题训练三 类型1/反应已配平 1.(广安中考)甲酸(HC00H)是一种常见的有机化 工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发 生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错 误的是 o-H 00●00-0 AO瞬 ●一C 催化剂 催化剂 反应1 反应2 A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 C.反应2的化学方程式为：H000HZ0 L↑+0，↑ D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一 方向进行 类型2/反应物有剩余 2.(哈尔滨南岗区月考)氢化钛(TH2)作为储氢材 料备受关注。其可用钛粉(T)和H2,在一种纳米 催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得 到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确 的是 () ● ○氢原子 纳米催化剂 ●钛原子 00 A.该反应共生成两种物质 B.反应的化学方程式为3H,+2Ti 纳米催化剂 2TiH2+H2 C.参加反应的物质的质量比为3：2 D.反应前后纳米催化剂的化学性质不变 类型3/反应未配平 3.(龙东地区中考)硅芯片是很多电子产品的核心。 下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确 的是 ( C0+6商温0+96 聊硅原子 ○氯原子 丙 丁O氢原子 62 致观反应示意图 [答案P21] A.该反应的化学方程式为SiCl,+H,商温si+HC B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C.该反应前后分子数目不变 D.反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 4.(北京东城区月考)科学家利用太阳光和新型催 化剂将C0,转化为乙烯(C2H4),反应的微观示 意图如下。 太阳光 催化剂 化剂-8 。氢原子 ●氧原子 乙烯 ○碳原子 反应① 反应② (1)反应①的类型为 (填基本反应 类型)。 (2)反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为 (填最简整数比)，写出该反应的化 学方程式 (3)整个反应过程中涉及的氧化物有H,0和 (填化学式)。 (4)该反应流程中，既是生成物又可作为反应物 循环利用的物质是 类型4/补充画图 5.（牡丹江东安区期未)二硫化碳(CS2)在氧气中 完全燃烧生成C02和S02,其微观反应示意图如 图所示。回答以下问题： ○硫原子 点燃 ○碳原子 ●氧原子 (1)已知在该反应中碳元素的化合价始终未变 那么CS,中硫元素的化合价为 (2)按照物质的分类，A框中的物质属于 (填“混合物”“化合物”或“单质”)。 (3)写出该反应的化学方程式 (4)在B框中将相关粒子图形补充完整。 第五单元化学反应的定量关系 专题训练四 质量守恒定律的应用 [答案P21] 类型1/推断化学式或元素组成 B.根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g 1.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反 C.若缺少V装置，则测得样品中碳元素的质量分 应生成Cu2(0H)2C03。空气中的下列成分没有 数偏小 参与上述反应的是 ( ) D.该碱式碳酸镁的化学式中各原子的个数化 A.N, B.0 C.H,O D.C02 x:y:z=5:1:4 2.(长春中考)生产中用氧炔焰切割金属，其反应原 类型2/密闭容器中反应数据的分析 理：2C,H,+50,点燃4C0,+2H,0。x的值是( 6.（龙东地区中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种 A.1 B.2 C.3 D.4 物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 3.1.6g某物质在空气中完全燃烧后生成4.4g二 物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 氧化碳和3.6g水，有关该物质的元素组成说法 正确的是 A.只含有碳、氢两种元素 10% 6% B.只含有碳、氧两种元素 乙14% 甲42% 丙40% C.含有碳、氢、氧三种元素 甲70% D.无法判断该物质的元素组成 8% 4.(眉山中考)物质X在氧气中充分燃烧的化学方 反应前 反应后 程式为X+30, 点燃2C0,+H,0,下列说法错误的 A.该反应的基本反应类型为化合反应 是 B.该化学反应中乙、丙质量变化比为3：17 A.X一定含有C、H元素 C.物质丙可能为单质 B.若a=2,X为C2H4 D.物质丁可能是该反应的催化剂 C.X可能是乙醇(C2HOH) 7.（佳木斯一模)某化学反应在密闭容器中进行，各 D.该反应后分子数目可能减少 物质的分子数目变化情况如图1所示，Y、Z质量 5.某小组为探究碱式碳酸镁[Mg.(OH),(C03).]的 随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的 组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加 是 热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、 17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成Mg0、 分子数目 质量g 72 H,0、C02,碱石灰的主要成分是NaOH和Ca0。 6 下列说法正确的是 ( 3 样品 +密可 电热丝 时间/s 时间/s 碱石灰 图1 图2 控温电加热器 酸 A.Z一定属于化合物 N B.反应可表示为：3X+Y—=2Z 提示：浓硫酸可用于吸收水分，碱石灰可用于吸 C.参加反应的X的质量为6g 收H,0和C02。 A.实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 D.Y与Z的相对分子质量之比为14：17 63