第5单元 课题1 质量守恒定律-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第五单元 化学反应的定量关系 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 基础达标练 [答案P18] 知识点（①探究质量守恒定律 知识点②质量守恒定律的微观解释 1.(教材实验变式)某化学兴趣小组同学利用如图 2.(泰安中考)在化学反应前后，肯定不会变化的是 所示的四个实验来探究质量守恒定律。 气球 ①元素种类②分子种类 ③原子种类④分 盐酸 铜粉 碳酸钠 子数目⑤原子数目⑥物质的总质量 粉末 A.①③⑤⑥ B.①②3⑥ C.②3⑤⑥ D.①④⑤⑥ 实验A 实验B 硫酸铜 知识点③质量守恒定律的理解与应用 溶液 酒精 铁丝 3.下列事实不能用质量守恒定律解释的是() A.煤炭在空气中燃烧质量减轻 实验C 实验D B.铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比铁丝大 (1)实验A:在实验过程中气球的作用是 C.5g水受热蒸发，生成5g水蒸气 。反应前后，电子天平示数 D.完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之 (填“改变”或“不变”)。 和仍然是20g (2)实验B:将装有稀盐酸的试管放入装有碳酸钠 4.mg红磷在含ng氧气的空气中燃烧，生成pg五 粉末的烧杯中称量，然后倾斜烧杯使稀盐酸与 氧化二磷，则 () 碳酸钠粉末接触，充分反应后，放回再称量，发 A.p=mtn B.p>m+n 现天平示数前后不一致，原因是 C.p<m+n D.p≤mtn 、0 5.高氯酸铵(NH,Cl04)可用作火箭推进剂，当它发 (3)实验C反应前后，电子天平的读数 生分解反应时，不可能生成的物质是() (填“改变”或“不变”)。 A.N2 B.02 C.H20 D.C02 (4)实验D的操作与实验B、C相似，放回再称 易错点/不能正确理解质量守恒定律 量，天平示数不变。实验A、B、C、D中遵守质 6.某物质X在空气中完全燃烧，生成C02和H20, 量守恒定律的是 (填字母)。 下列说法正确的是 () (5)通过上述实验，你得到结论：①质量守恒定律 A.X一定含有C、H、0三种元素 只适用于 ,不适用于物理变化； B.X一定含有C、H元素，可能含有0元素 ②有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒 C.X一定含有C、0元素，可能含有H元素 定律时应该在 装置中进行实验。 D.X只含有C、H元素 能力进阶练 [答案P18] 7.(烟台中考改编)在修复三星堆青铜器时，可用稀 Cu2(OH)2C0,]。从物质的性质、元素守恒及要 盐酸除去青铜器表面锈蚀物[主要成分化学式： 达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可 55 同步练测 九年级化学（上册）】 能是 (1)反应后方框内应再填入1个 微粒 A.Cu、H20、C02 (填序号)。 B.Cu0、H20、C02、Cl2 A.O B. c.do C.CuCl2、H20、C02 (2)根据示意图可知，该反应中有一个分子未参 D.CuS04、H20、C02 与反应，请画出该分子 0 8.（(哈尔滨南岗区校级期中)某物质在空气中完全 (3)若O○表示H2,●表示02，请从微观角度解 燃烧生成二氧化碳和水，且生成二氧化碳和水的 释该反应遵循质量守恒定律 分子个数比为1：1，则这种物质是 ) A.C2H4B.CH4C.C2H。 D.C2HOH 1秦养培优练一 9.通过红热的玻璃导管加热铜粉来验证质量守恒 12.【学科素养·科学探究与实践】某化学兴趣小组 定律，密闭容器内某物理量A随时间的变化关系 同学分别设计了如图实验验证质量守恒定律： 如图所示。下列说法正确的是 -气球 稀盐酸 Na） 稀 粉末 玻璃缯 Na,CO 粉末 铜粉 细线 时间 稀盐酸 A.反应过程中装置可以敞口 NaOH Na.CO. 溶液 粉末 镁条的燃烧 B.实验过程中小气球先变大后变小 D C.A表示氧元素的质量 (1)甲同学在利用图A实验验证质量守恒定 律，最后天平指针 (填“向左”“向 D.A表示固体物质的质量 右”或“不”)偏转，原因是 10.(龙东地区中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 。因此，对于 的反 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应 应，一定要在密闭装置中进行。 前后有关数据如下： (2)如图B是乙同学对实验A的改进，他将反 物质 甲 乙 丙 应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将 反应前的质量/g 30 8 2 9 稀盐酸倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓 反应后的质量/g 待测 26 7 起，天平向右倾斜，请你帮他分析产生此现 下列有关此反应的说法正确的是 象的原因： A.表中待测数值是16 (3)针对上述问题，丙同学又将实验B改成如图 B.物质乙一定是单质 C所示（已知NaOH溶液可吸收CO2气体）， C.物质丙一定是该反应的催化剂 从而成功验证质量守恒定律，该实验得以成 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 功的关键是 11.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“O” 和“●”分别表示不同原子。 (4)丁同学利用图D实验验证质量守恒定律， 结果在陶土网上收集到的产物的质量小于 镁条的质量，出现这种结果的原因是 56同步练测·九年级化学（上册） 0.4g,其他条件与①相同，最终④中水样浊度为14%， 对比①④也可以获得相同的结论。b.对比③和④，③ 静置时间为l0min,④静置时间为20min,其他条件相 同，最终③中水样浊度为31%，④中水样浊度为14%， 可以获得的结论是：相同条件下，静置时间越长，净化 效果越好。c.对比②和④，②加明矾的质量为0.3g, ④加明矾的质量为0.4g,其他条件相同，最终②中水 样浊度为16%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论 是：相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好。 (6)从实验1的净水速率和效果来看，小卵石净化速率 快，效果差；石荚砂净化速率较慢，效果一般；活性炭净 化速率很慢，效果好，因此净水时需要先让水流经小卵 石，后流经石英砂，最后流过活性炭，则材料从上到下 最佳堆叠顺序是小卵石→石英砂→活性炭。故选A。 (7)当水从下口进入时，较大的杂质会先沉淀下来，避 免堵塞活性炭的上表面；同时，水流从上口流出，可以 确保水与活性炭充分接触，提高净化效果，因此入水口 应为B。A的出水口设计能让水缓慢通过各层净水材 料，接触更充分，净水效果更好。（8)混合物分离的一 般思路和方法是首先分析混合物的组成成分，然后利 用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正 确顺序为acb。 第四单元单元小结 【单元素养导图】 ①漏斗②氧③氢④1：2⑤氢气⑥氧气 ⑦氢⑧氧⑨H2+02 点燃H,00尖锐的爆鸣声 单质2030①4元素符号⑤数字6元素符 号⑦左8右©元素四原子 【中考真题微萃】 1.A 2.(1)对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 (2)引流(3)吸附(4)混合物 3.C4.B 5.D[解析]A.C0,是空气的固有成分，不属于空气 污染物，故分类错误。B.化合物是由不同种元素组 成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质，故分类错 误。C.单质是由同种元素组成的纯净物，水由氢、氧 两种元素组成，属于化合物，故分类错误。D.氧化物 是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物， 一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷都是由两种元素组 成，其中一种是氧元素的化合物，故分类正确。 6.D7.D8.C 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 【基础达标练】 1.(1)形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞 出不变 ·18… (2)反应生成的二氧化碳逸出装置 (3)不变 (4)ABC (5)①化学变化②密闭 2.A3.C4.D5.D 6.B :易错点拨 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 不变，某物质X在空气中燃烧生成水和二氧化 碳，即物质X与氧气发生化学反应，氧气只含有 氧元素，则水中的氢元素和二氧化碳中的碳元 素来自该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的 氧元素可能来自该物质和氧气，也可能完全来 自氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能 含有0元素。 【能力进阶练】 7.C 8.A[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，某物质在空气中完全燃烧生成 二氧化碳和水，该物质中的碳元素全部转化为C02 中的碳元素，氢元素全部转化为H,0中的氢元素，由 于生成C02和H20的分子个数比为1：1，所以该可 燃物中碳、氢原子个数比为1：2。A.C2H4中碳、氢原 子个数比为2：4=1：2，故选项符合题意。B.CH4中 碳、氢原子个数比为1：4，故选项不符合题意。C C2H。中碳、氢原子个数比为2：6=1：3，故选项不符 合题意。D.C2H,0H(即C2H,0)中碳、氢原子个数 比为2：6=1：3，故选项不符合题意。 9.B[解析]A.若反应过程中发现装置没有密封，则 会导致反应前后所称量的物质的总质量不相等，无 法直接用来验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 B.实验过程中小气球先变大（加热时气体膨胀）后 变小（氧气被消耗，且温度降低），故选项说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变， 随着反应进行，氧元素质量不变，故选项说法不正 确。D.根据在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化 铜，随着反应进行，固体质量增大，故选项说法不 正确。 10.D[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后物质 的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+ 2g+7g,待测=14g,反应后，甲的质量减小，甲是反 应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变， 丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁 的质量减小，丁是反应物。A.由分析可知，表中待 测数值是14，不符合题意；B.该反应中，甲、丁是反 应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成 的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C.化学反应 前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不 参与反应的杂质，不符合题意；D.反应中甲与丁变 化的质量之比是：(30g-14g):(9g-7g)=8:1,符 合题意。 11.(1)c(2)○○ (3)此过程中，原子的种类、数目与质量均没有改变 素养培优练 12.(1)向右反应生成的二氧化碳逸出装置有气体 参加或生成 (2)反应产生二氧化碳，使气球膨胀，受到空气竖直 向上的浮力，使得装置对托盘的压力小于装置所受 的重力 (3)反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收， 能够防止瓶塞飞出 (4)逸散到空气中的氧化镁质量大于参与反应的氧 气质量 [解析](1)A实验中，最后天平指针向右偏转，是 因为反应生成的二氧化碳逸出装置.因此，对于有 气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进 行。(2)如图B是乙同学对实验A的改进，他将反 应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将稀盐酸 倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右 倾斜，产生此现象的原因：反应产生二氧化碳，使气 球膨胀，受到空气竖直向上的浮力，使得装置对托 盘的压力小于装置所受的重力。(3)丙同学又将实 验B改成如图C所示（已知NaOH溶液可吸收CO2 气体)，从而成功验证质量守恒定律，该实验得以成 功的关键是反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶 液吸收，能够防止瓶塞飞出。(4)丁同学利用图D 实验验证质量守恒定律，结果在陶土网上收集到的 产物的质量小于镁条的质量，出现这种结果的原因 是逸散到空气中的氧化镁质量大于参与反应的氧 气质量。 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 【基础达标练】 1.D 2.（1)水氢气和氧气通电（2)2：2：1 (3)36:432(或9：1：8) (4)①水通电氢气和南气②2水2氢1 (5)3632 3.B4.A5.C 参考答案及解析 【能力进阶练】 6.C7.A 8.A[解析]A.由反应后与反应中甲、丙的质量关系， 则(20-13)g:16g=(20-m1)g:6.4g,解得m1= 17.2g,故选项说法正确；B.由质量守恒定律，m4= 20+20-13-16-11=0,由反应后与反应中乙、丙的质 量关系，则(20g-0g):16g=(20-m2）)g6.4g,解得 m2=12,故选项说法错误；C.由反应后与反应中丙、 丁的质量关系，则11g:16g=m3g:6.4g,解得m3= 4.4,故选项说法错误；D.由B项分析可知，m4=0,故 选项说法错误。故选A。 第2课时化学方程式的书写 【基础达标练】 1.A 2.(1)②(2)①(3)②③(4)①④⑤ 3.D 4.(1)8349 (2)1323 (3)4546 (4)41128 (5)1623 5.(1)S+02 点脑s0 (2)2H,0通电2L,↑+021 (3)2KIn0,△K,Mn0,+Mn02+02t MnO2 (4)2H202 2H20+02↑ 6.D 【能力进阶练】 7.D8.B 9.(1)两(2)+1 (3)c0,+4H,-定件CH,+2H,0(4)2 [解析](1)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的 化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物涉及的 物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，其中二氧化碳和 水属于氧化物，故共有两种氧化物。（2)丙为水，水 中氢元素显+1价。（3)由图可知，该转化为二氧化 碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应 的化学方程式为：C0,+4H,一定条件CH+2H,0。 (4)由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲 (H2)和乙(C02)的质量比为：8：44=2：11，故若为空 间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质 量为2g。 10.(1)H20（2)3:22 (3)原子 ·19·