精品解析：云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

内部☆启用前 昆明行知中学高二10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是 A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 【点睛】本题考查了电解质与非电解质。本题的易错点为非金属氧化物的类别判断，如SO3等的水溶液能够导电，但导电原因不是SO3本身电离，而是生成物H2SO4电离的结果，因此SO3是非电解质。 2. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 3. 羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。可用和来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知： 化学键 中的化学键 键能/（） 1076 339 536 745 436 则该反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题可知，和反应生成和，该反应的热化学方程式是 ，故答案选B。 4. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数（常温） 反应事实（常温） ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】明确酸性与的关系：弱酸的电离常数越大，表明其电离程度越大，对应酸的酸性越强。反应③：，该反应说明酸性：，对应电离常数；反应②：，该反应说明酸性，对应电离常数； 【详解】结合上述关系可得，弱酸或酸式酸根离子的酸性强弱顺序为，由弱酸的酸性越强，电离常数越大可知，，故选D。 5. A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，从A出发经过B、C、D、E、F最终回到A，反应始态和终态均为A，总焓变为0，因此，A正确； B．A→B→C→D的焓变为，是D→A的焓变，二者互为逆过程焓变，关系为，B错误； C．D→A可通过路径D→E→F→A实现，根据盖斯定律，移项可得，C正确； D．由A选项的等式可得，因此二者绝对值相等，即，D正确； 故答案选B。 6. 取水溶液，在少量存在下发生分解：在常温常压下，测得的浓度变化如表所示，假设反应前后溶液体积保持不变。下列说法正确的是 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 A. 反应20min时，生成的体积为2.24L B. 40~60min内， C. 第30min时的瞬时反应速率大于第50min时的瞬时反应速率 D. 第100min时，已分解完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不等于22.4，A项错误； B．40~60min内，，B项错误； C．随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以第30min时的瞬时反应速率大于第50min时的瞬时反应速率，C项正确； D．60~80min内，反应消耗的的物质的量浓度为0.05，剩余的的物质的量浓度为0.05，随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以在第100min时，剩余的不可能完全分解，D项错误； 故选C。 7. 已知：① ② ③ ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A. 若 ，则 B. 若 ，则 C. 浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D. 稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，等量碳完全燃烧比不完全燃烧时放出的热量多，但是负数，故，A正确； B．根据盖斯定律，由①②得 ，则，B错误； C．浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热小于，C错误； D．一水合氨是弱电解质，电离需吸收热量，故稀氨水与稀盐酸反应生成，放出的热量少于57.3 ，D错误； 故答案选A。 8. X→Y反应分两步进行，在催化剂Cat1、Cat2作用下能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. Cat1作用下，第二步反应为决速反应 B. 两种催化剂不改变总反应能量变化 C. 催化剂可以改变生成物Y的平衡浓度 D. 升高温度，第一步反应加快，第二步反应减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率取决于慢反应，由图可知，Cat1作用下第一步反应的活化能大于第二步，则第一步反应为慢反应，为决速反应，故A错误； B．总反应的能量变化取决于反应物的总能量和生成物总能量的差值，与催化剂无关，故两种催化剂不改变总反应能量变化，故B正确； C．催化剂改变反应历程，降低反应活化能，加快化学反应速率，但是不能使平衡发生移动，故催化剂不可以改变生成物Y的平衡浓度，故C错误； D．升高温度，第一步反应加快，第二步反应也加快，故D错误； 故选B。 9. 25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性强于的 B. 同浓度的、溶液中： C. 稀释前两种酸溶液的浓度： D. a点溶液的导电性大于b点溶液的 【答案】A 【解析】 【分析】pH 相同的一元弱酸加水稀释，酸性越强，稀释时 pH 变化幅度越大（越强的酸电离程度本身越大，稀释时电离平衡移动带来的 pH 增幅更小、整体 pH 抬升更明显；越弱的酸越能通过继续电离抵抗稀释对氢离子浓度的影响，pH 上升更慢）；从图像看，稀释相同倍数，的pH上升比大，说明酸性。 【详解】A．由分析知，酸性强于，A正确； B．酸性，同浓度下酸的电离程度，则电离出的酸根浓度，B错误； C．稀释前两种酸溶液的pH相同，而两种酸的酸性：，故在稀释前两种酸溶液的浓度：，C错误； D．由题图可知a点溶液的小于b点溶液的，故a点溶液的导电能力小于b点溶液的，D项错误； 故答案选A。 10. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析题给热化学方程式可知，、，则有，A错误； B．根据盖斯定律，由①②得 ，B错误； C．由B中分析可知，，C错误； D．由B中分析可知，，反应③为放热反应，D正确； 因此答案选D。 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴溶液（催化剂），B试管中产生气泡快 其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短，可得到结论：升高温度，反应速率加快，A正确； B．在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，可增大气液接触面积，加快反应速率，B正确； C．压缩容器容积，反应物、生成物中的气体浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C错误； D．氯化铁为过氧化氢分解反应的催化剂，加入催化剂，可加快反应速率，D正确。 故答案选C。 12. 在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03 C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，故A正确； B、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，K===，故B错误； C、已知A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确； D、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为×100%=62.5%，故D正确； 答案选B。 13. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C. 血浆中时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓冲体系中增加少量强酸时，氢离子浓度增大，根据电离平衡常数可知增大，因此溶液中变大，故A正确； B．缓冲体系中加入少量强碱时，氢氧根消耗氢离子，平衡逆向进行，碳酸转化为碳酸氢根，故B错误； C．血浆中时根据电离平衡常数可知，此时溶液中氢离子浓度是，因此会引起酸中毒，故C正确； D．酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，故D正确； 故选B。 14. 在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体发生上述反应，部分数据如表所示。下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 5 3.52 2.5 2.5 A. 0~500s内的生成速率为 B. 温度下该反应平衡时的转化率为29.6% C. 平衡后，其他条件不变，将容器容积变为原来的，则 D. 、温度下的平衡常数分别为、，若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，0~500s内的浓度减小1.48，则的浓度增大2.96，的生成速率为，A项错误； B．温度下，达到平衡时的浓度降低2.5，的转化率为，B项错误； C．平衡后，其他条件不变，将容器容积变为原来的，平衡逆向移动，则，C项正确； D．该反应的正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，、温度下的平衡常数分别为、，若，则，D项错误； 因此答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应过程中发生物质变化的同时常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和反应反应热等。请回答下列问题（已知醋酸是弱酸，弱酸电离吸热）。 （1）常温常压下，下列表示燃烧热的有_________（填字母，下同）；表示中和反应反应热的是_________。 A． B． C． D． E． F． G． H。 （2）2g气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________。 （3）常温常压下充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为，生成的恰好与的溶液完全反应（所得产物中仅有一种盐），则相同条件下充分燃烧1丁烷气体放出的热量为_________。 【答案】（1） ①. DE ②. F （2） （3）或 【解析】 【小问1详解】 （1）燃烧热指在101 千帕时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol时放出的热量。 A．氢气的物质的量为2，反应热不能表示燃烧热； B．碳元素的稳定氧化物为，反应热不能表示燃烧热； C．生成的水是气态，不是氢元素的稳定氧化物，氢元素的稳定氧化物是液态水，故反应热不能表示燃烧热； D． 符合燃烧热概念，反应热能表示燃烧热； E． 符合燃烧热概念，反应热能表示燃烧热； F． ，实质是1氢离子与1氢氧根离子反应生成1液态，符合中和反应反应热概念，反应热能表示中和反应反应热； G．反应生成的水为2，反应热不能表示中和反应反应热； H． 是弱酸与强碱反应生成，由于醋酸电离吸热，故不符合中和反应反应热概念，反应热不能表示中和反应反应热； 故下列表示燃烧热的有DE；表示中和反应反应热的是F。 【小问2详解】 气体完全燃烧生成和时放出99.6的热量，则气体完全燃烧生成和时放出的热量为，则该反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 的物质的量为。 第一种情况：若生成，根据钾离子守恒可得，根据碳元素守恒知，，，即的丁烷气体完全燃烧放热，则1丁烷气体放出的热量为。 第二种情况：若生成，根据钾离子守恒得，根据碳元素守恒得，，即的丁烷气体完全燃烧放热，那么1丁烷气体完全燃烧放出的热量为。 16. T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中H2O(g)的物质的量分数为12.5%。回答下列问题： （1）反应达到平衡时，c(CH4)=_______mol⋅L-1，H2的平衡转化率为_______%。 （2）计算该温度下平衡常数K=_______。 （3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。 （4）对于反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡 B. 每消耗6.72LH2，同时转移1.8mol电子 C. 反应进行到某时刻时，H2与CH4的物质的量之和可能为0.36mol D. 不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为1：8：1 （5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 0.02 ②. （2）20 （3）5:4 （4）AD （5）= 【解析】 【小问1详解】 T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，列三段式： 反应后总的物质的量为（1-2a）mol，此时混合气体中H2O(g)的物质的量分数为12.5%，则，a=0.1，则反应达到平衡时，c(CH4)=，H2的平衡转化率为； 【小问2详解】 由（1）分析可知，该温度下平衡常数K=； 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律可知，反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为（0.2+0.8）：（1-2×0.1）=5:4； 【小问4详解】 A．每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，正确； B．没有标况，不能计算其物质的量，错误； C．若一氧化碳和氢气完全反应，则剩余氢气0.2mol、生成甲烷0.2mol，此时H2与CH4的物质的量之和0.4mol，由于反应为可逆反应，故H2与CH4的物质的量之和不可能为0.36mol，错误； D．根据元素守恒可知，不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为0.2:1.6:0.2=1：8：1，正确； 故选AD； 【小问5详解】 该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，则，平衡不移动，正逆反应速率相等。 17. 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，可通过环戊烯（）与反应制得：。回答下列问题。 （1）某温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________（填序号）。 A. 容器内总压不变 B. 容器内气体颜色不变 C. 容器内气体密度不变 D. 生成1的同时形成键 （2）和在10L恒容密闭容器内发生题述反应。 ①不同温度下环戊烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。 时，0~4min内的生成速率_________；根据图象可得出_______（填“>”“<”或“=”），理由是______________________________________________________。 ②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，则环戊烯的转化率为_________；该反应的平衡常数_________（用表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③欲增大环戊烯的平衡转化率，但K不变，可采取的措施有_________（填序号）。 A．通入惰性气体 B．增大的浓度 C．增大的浓度 D．提高温度 【答案】（1）AB （2） ①. 0.01 ②. < ③. 相同时间内，时环戊烯的物质的量的变化量大，说明时化学反应速率快，对应的温度高 ④. 30% ⑤. ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 A．反应前后气体分子数增大，随着反应的正向进行，容器内总压增大，当容器内总压不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．容器内气体颜色不变，即说明碘的浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应混合气体的质量始终不变，容器容积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态，C不符合题意； D．生成的同时形成键，均表示正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 ①时，4 min时环戊烯的物质的量为，则，根据方程式可知，，0～4 min内的生成速率；由图可知，相同时间内时环戊烯的物质的量的变化量大，说明时化学反应速率快，对应的温度高，所以。 ②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，说明气体的总物质的量增加了15%，即，说明消耗环戊烯的物质的量为，列三段式：，平衡时，环戊烯的转化率为，混合气体的总物质的量为，总压强为，。 ③A．通入惰性气体，压强增大，但各组分浓度不变，平衡不移动，环戊烯的平衡转化率和均不变，A不符合题意； B．增大的浓度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，但K不变，B符合题意； C．增大的浓度，平衡正向移动，但环戊烯的平衡转化率减小，C不符合题意； D．升高温度，K改变，D不符合题意； 故选B。 18. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要的意义。 （1）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，测定不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，所得数据如下表所示。 1 h 2 h 3 h 4 h 30% 50% 80% 80% 35% 60% a b ①_________（填“>”“<”或“=”）；其中a、b、80%三者的大小关系是_________。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。下列说法正确的是_________（填序号）。 A．升高温度，k增大 B．时，若容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使v减小 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 ③已知在某温度下该反应达到平衡时各物质的物质的量均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入后，平衡_________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按下表所示起始物质的量数据充入相应的气体，发生反应，达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的转化率如图所示。 容器 起始物质的量/ Ⅰ 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.06 0.06 0.04 ①该反应的_________（填“>”或“<”）0。 ②若容器Ⅰ的容积为2 L，反应在370℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数_________（保留两位有效数字）。 ③图中A、C、D三点容器内气体的密度由大到小的顺序是_________。 ④若容器Ⅳ的容积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应____________（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 【答案】（1） ①. < ②. ③. AB ④. 不移动 （2） ①. > ②. ③. 0.0044 ④. ⑤. 向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ①根据表1中数据可知，未达到平衡时相同时间段内的平衡转化率：，说明反应速率：，温度越高，反应速率越快，故；条件下比条件下先达到平衡，即条件下，反应至3 h时，反应已经达到平衡，即，由于该反应是放热反应，温度越高，的平衡转化率越低，则达到平衡时，的转化率：，故。 ②A．浓度不变时，温度越高，反应速率越快，k越大，A正确； B．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器内气体的总质量始终不变，若混合气体的平均相对分子质量不发生变化，则说明反应达到平衡状态，B正确； C．根据可知，及时分离出，容器内的减小，则v增大，C错误； D．合成氨达到平衡后，增大的瞬间，可使正反应速率增大，平衡正向移动，但随着平衡的移动，正反应速率会逐渐减小至不变，D错误； 故答案选AB。 ③该反应在该温度下的平衡常数，保持温度和压强不变，则又充入后，容器容积扩大到2 L，此时，，，，，故平衡不移动。 【小问2详解】 ①由图可知，达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的转化率随温度的升高而增大，说明温度升高时，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故。 ②达到平衡时，容器Ⅰ在370℃时的平衡转化率为40%，根据表2可知，容器Ⅰ起始时的物质的量为0.1 mol，达到平衡时，根据可知，转化的的物质的量为0.04 mol，则生成的物质的量为0.02 mol，0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率；A、B点的温度相同，因此A、B点对应的平衡常数也相同，A点对应的平衡常数，故B点对应的平衡常数为0.0044。 ③由图可知，相同温度、达到平衡状态时，三个容器中的转化率：I>II>III，在三个容积不同的恒容密闭容器中，的起始物质的量相同时，转化率越大，说明容器内压强越小，容器容积越大，故三个容器的容积：I>II>III，三个容器中混合气体的质量相等，则三个容器中混合气体的密度：I<II<III，由于容器内气体的密度是不变的，则图中A、C、D三点容器内气体的密度由大到小的顺序是。 ④温度不变，平衡常数不变，根据②中的计算结果可知，370℃时，反应的平衡常数为0.0044，若容器Ⅳ的容积为1 L，根据容器Ⅳ中起始时各物质的量，可得，，则此反应向逆反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部☆启用前 昆明行知中学高二10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是 A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag 2. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。可用和来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知： 化学键 中的化学键 键能/（） 1076 339 536 745 436 则该反应的为 A. B. C. D. 4. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数（常温） 反应事实（常温） ① ② ③ A. B. C. D. 5. A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A. B. C. D. 6. 取水溶液，在少量存在下发生分解：在常温常压下，测得的浓度变化如表所示，假设反应前后溶液体积保持不变。下列说法正确的是 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 A. 反应20min时，生成的体积为2.24L B. 40~60min内， C. 第30min时的瞬时反应速率大于第50min时的瞬时反应速率 D. 第100min时，已分解完全 7. 已知：① ② ③ ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A. 若 ，则 B. 若 ，则 C. 浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D. 稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 8. X→Y反应分两步进行，在催化剂Cat1、Cat2作用下能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. Cat1作用下，第二步反应为决速反应 B. 两种催化剂不改变总反应能量变化 C. 催化剂可以改变生成物Y的平衡浓度 D. 升高温度，第一步反应加快，第二步反应减慢 9. 25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性强于的 B. 同浓度的、溶液中： C. 稀释前两种酸溶液的浓度： D. a点溶液的导电性大于b点溶液的 10. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴溶液（催化剂），B试管中产生气泡快 其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03 C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5% 13. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C. 血浆中时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 14. 在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体发生上述反应，部分数据如表所示。下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 5 3.52 2.5 2.5 A. 0~500s内的生成速率为 B. 温度下该反应平衡时的转化率为29.6% C. 平衡后，其他条件不变，将容器容积变为原来的，则 D. 、温度下的平衡常数分别为、，若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应过程中发生物质变化的同时常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和反应反应热等。请回答下列问题（已知醋酸是弱酸，弱酸电离吸热）。 （1）常温常压下，下列表示燃烧热的有_________（填字母，下同）；表示中和反应反应热的是_________。 A． B． C． D． E． F． G． H。 （2）2g气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________。 （3）常温常压下充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为，生成的恰好与的溶液完全反应（所得产物中仅有一种盐），则相同条件下充分燃烧1丁烷气体放出的热量为_________。 16. T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中H2O(g)的物质的量分数为12.5%。回答下列问题： （1）反应达到平衡时，c(CH4)=_______mol⋅L-1，H2的平衡转化率为_______%。 （2）计算该温度下平衡常数K=_______。 （3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。 （4）对于反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡 B. 每消耗6.72LH2，同时转移1.8mol电子 C. 反应进行到某时刻时，H2与CH4的物质的量之和可能为0.36mol D. 不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为1：8：1 （5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。 17. 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，可通过环戊烯（）与反应制得：。回答下列问题。 （1）某温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________（填序号）。 A. 容器内总压不变 B. 容器内气体颜色不变 C. 容器内气体密度不变 D. 生成1的同时形成键 （2）和在10L恒容密闭容器内发生题述反应。 ①不同温度下环戊烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。 时，0~4min内的生成速率_________；根据图象可得出_______（填“>”“<”或“=”），理由是______________________________________________________。 ②某温度下，若起始压强为，平衡时总压强增加了15%，则环戊烯的转化率为_________；该反应的平衡常数_________（用表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③欲增大环戊烯的平衡转化率，但K不变，可采取的措施有_________（填序号）。 A．通入惰性气体 B．增大的浓度 C．增大的浓度 D．提高温度 18. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要的意义。 （1）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，测定不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，所得数据如下表所示。 1 h 2 h 3 h 4 h 30% 50% 80% 80% 35% 60% a b ①_________（填“>”“<”或“=”）；其中a、b、80%三者的大小关系是_________。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。下列说法正确的是_________（填序号）。 A．升高温度，k增大 B．时，若容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使v减小 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 ③已知在某温度下该反应达到平衡时各物质的物质的量均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入后，平衡_________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按下表所示起始物质的量数据充入相应的气体，发生反应，达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的转化率如图所示。 容器 起始物质的量/ Ⅰ 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.06 0.06 0.04 ①该反应的_________（填“>”或“<”）0。 ②若容器Ⅰ的容积为2 L，反应在370℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数_________（保留两位有效数字）。 ③图中A、C、D三点容器内气体的密度由大到小的顺序是_________。 ④若容器Ⅳ的容积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应____________（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $