精品解析：上海市市北中学2025-2026学年高二上学期10月阶段测试化学试题

2025学年市北中学第一学期高二年级化学阶段测试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Al-27 一、丁苯酞的合成 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示： 已知： 1. B的化学名称是____________，F中官能团名称是____________。 2. 由E生成F的反应类型是____________，由H生成J的反应类型是____________。 A.取代反应　　　　 B.消去反应 　　C.氧化反应　　　D.还原反应 3. 试剂a是____________。 4. G有________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 写出一种符合下列特征的H的同分异构体X为____________。 ①属于芳香酯；②1 mol X能和3 mol NaOH反应；③核磁共振氢谱有5组峰； 6. J是一种环酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，则J的结构简式为____________。 7. H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为____________。 8. 利用题中信息以乙烯和苯为原料，设计合成的路线________________________。 (可表示为：AB……目标产物) 【答案】1. ①. 2-甲基-2-溴丙烷 ②. 醛基、溴原子 2. ①. C ②. A 3. 铁粉（或FeBr3）、液溴 4. A 5. 6. 7. 8. ； 【解析】 【分析】由A、D的分子式及G的结构简式，可知D中含有苯环，故D的结构简式为，结合G的结构简式，可推知A的结构简式为，B的结构简式为，根据信息中第一步可知C的结构简式为(CH3)3CMgBr。由G的结构简式，结合信息第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F的结构简式为，则E的结构简式为，试剂a为铁粉（或FeBr3）、液溴。根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G的结构简式可推知H的结构简式为，结合J的分子式，可知H脱去一分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为。 【1题详解】 由分析可知，B为，其名称为2-甲基-2-溴丙烷；F为，含有的官能团名称为醛基、溴原子。 【2题详解】 E中甲基转化为醛基生成F，该反应属于氧化反应；H生成J为羟基与羧基分子内脱水酯化形成J，该反应为取代反应。 【3题详解】 D生成E苯环上发生一溴取代反应，试剂a为铁粉（或FeBr3）、液溴。 【4题详解】 G的结构简式为，其与苯环直接相连的碳原子上连接的四个基团，包括苯环、-OH、-C(CH3)3、H互不相同，属于手性碳原子，因此，化合物G中只有1个不对称碳原子。 【5题详解】 已知H的分子式为C12H16O3，由已知条件可知X含有苯环，属于酯；1 mol X能和3 mol NaOH反应，说明含有酯基，且为酚酯，可以是酚酯与酚羟基；同时，由于分子中含有5种类型的氢，则X的结构简式可为：（答案合理即可）。 【6题详解】 J是一种环酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为。 【7题详解】 H为，在一定条件下可生成高分子化合物K为，该反应的化学方程式为。 【8题详解】 利用题给信息可知，该合成路线图为： ①； ②。 二、光电材料中间体 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： 9. A的化学名称为______________，B中官能团的结构简式为________________。 10. C中最多有_________个碳原子共面。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 11. 由C生成D和E生成F的反应类型分别为________和________。 A.取代反应　　　B.加成反应　　　C.氧化反应　　　　D.还原反应 12. E的结构简式为________________。 13. G的分子式是________，其中杂化的碳原子个数为________。 A.2 　　　B.4 　　　　　C.6 　　　　D.8 14. 由F生成H的化学方程式为__________________________________。 15. 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸钠溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式_______________。 16. 写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________。 【答案】9. ①. 苯甲醛 ②. C=C，-CHO 10. D 11. ①. B ②. A 12. 13. ①. C7H8 ②. B 14. +  15. 、、、（写出一个即可） 16. 【解析】 【分析】A与CH3CHO在NaOH/H2O、加热条件下反应生成B（C9H8O），结合已知信息反应①可知，A为，B为。B经两步转化：①Cu(OH)2、加热，②H+（酸化）生成C（C9H8O2），该过程中-CHO转化为-COOH，则C为。C与Br2/CCl4发生加成反应生成D（C9H8Br2O2），则D为。D经两步转化：①KOH/C2H5OH、加热，②H+（酸化）生成E，则E的结构简式为。E与C2H5OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，则F为。F与G在催化剂作用下生成H，结合反应②可知，G为。 【9题详解】 由分析可知，A为，名称为苯甲醛；B为，其官能团结构简式为C=C，-CHO。 【10题详解】 由分析可知，C为，苯环中6个碳原子全部共平面；碳碳双键为平面结构，双键两端原子都共面；羧基中C=O是平面结构，羧基整体可通过C-C单键旋转，与双键平面重合；所以9个碳原子都可以处于同一平面，因此最多有9个碳原子共平面，答案选D。 【11题详解】 由分析可知C与Br2/CCl4发生加成反应生成D；E与C2H5OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，也属于取代反应。 【12题详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【13题详解】 由分析可知，G为，其分子式为C7H8。 在该分子中，属于sp²杂化的碳原子共有4个，这4个碳原子分别位于两个碳碳双键上，每个双键碳原子均与三个原子相连，形成平面三角形构型，符合sp²杂化特征。 【14题详解】 由分析可知，F为，G为，由反应②可知，二者在催化剂作用下发生反应为+   。 【15题详解】 F的分子式为C11H10O2，X是F的芳香族同分异构体，满足①与饱和碳酸钠溶液反应放出气体，说明其分子中含有羧基；核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1，说明分子中有两个等效的甲基，剩余氢原子按比例分布，且总共有四种不同化学环境的氢，符合要求的结构简式有：、、、。 【16题详解】 由题给信息可知，需先将环戊烷转化为卤代环戊烷，再通过取代反应引入2-丁炔基，即①环戊烷在光照条件下与卤素单质反应得到卤代环戊烷；卤代环戊烷再在强碱的醇溶液中发生消去反应，生成环戊烯，完成从饱和烃到单烯烃的转化；②得到的环戊烯和原料2-丁炔在催化剂作用下，发生环加成反应，生成环戊烷并四元环、四元环上带有一个双键的中间产物，具体合成路线为：          。 三、氯及其化合物 氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 17. 装置①中，仪器A的名称是______，该装置制取氯气的化学方程式__________________。 18. 装置②中的试剂为________，目的是__________________。 A.水 　　B.NaOH溶液　　　 C.饱和食盐水　　　　D.溶液 19. 装置③中反应的化学方程式为_______________________________________。 20. 装置④中采用冰水浴冷却的目的是______________________________________。 21. 装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(不定项) ___________。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 反应结束后，用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 22. 若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸______，湿润pH试纸______。 23. 若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________________________________。 24. 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质类似，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生以下反应：，下列叙述不正确的是(不定项) ____________。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】17. ①. 分液漏斗 ②. 18. ①. C ②. 除去中混有的HCl气体 19. 20. 防止温度过高发生副反应生成 ，确保主要产物为NaClO 21. BD 22. ①. 变蓝 ②. 先变红后褪色 23. 24. B 【解析】 【分析】装置①生成氯气，装置②中饱和食盐水除去氯气中挥发的HCl，装置③中加热反应生成，装置④中低温反应生成NaClO，装置⑤尾气处理防止污染； 【17题详解】 装置①为固液加热制气体的发生装置，仪器A带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗；实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为 。 【18题详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置②中应盛放饱和食盐水，故选C，目的是除去中混有的HCl气体。 【19题详解】 装置③在水浴加热条件下进行，氯气与热的KOH溶液发生歧化反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为 。 【20题详解】 题干已知“氯气与碱反应时温度不同产物不同”，常温或低温下生成次氯酸盐，加热条件下易生成氯酸盐。氯气与氢氧化钠反应会放热，采用冰水浴冷却可防止溶液温度过高而生成 ，从而提高NaClO的产率。 【21题详解】 氯气有毒，必须进行尾气处理。NaOH溶液能与 反应生成NaCl和 NaClO，可被完全吸收；具有较强的还原性，能将还原为，也可用于吸收氯气。水和饱和食盐水吸收氯气的能力有限，不能作为尾气吸收试剂。故选BD。 【22题详解】 装置④中的溶液主要含有NaClO，将其注入浓盐酸后，发生归中反应生成氯气：。生成的氯气具有强氧化性，能将KI氧化为单质 ，使湿润的淀粉KI试纸变蓝；同时氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使pH试纸变红，而HClO具有漂白性，会使试纸随后褪色。 【23题详解】 注入双氧水后收集到无色无味气体（即 ），且溶液消毒能力降低，说明NaClO与 发生了氧化还原反应，NaClO作氧化剂被还原为 ， 作还原剂被氧化为 ，反应的离子方程式为 。 【24题详解】 A．IBr中卤素原子易得电子，在很多反应中可作强氧化剂，A正确； B．在 反应中，各元素的化合价均未发生变化，该反应不是氧化还原反应，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．IBr与水反应生成的HBr 能与 溶液发生复分解反应，生成淡黄色的AgBr沉淀，C正确； D．IBr与水反应生成HBr和HIO，二者均为酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成对应的盐NaBr和NaIO，D正确； 故选B。 四、钠及其化合物 钠是一种金属元素，是碱金属元素的代表，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。和就是常见的正盐和酸式盐。下图中涉及和的相关反应；其中A至F是化合物，G是气体单质。E为淡黄色固体。 25. 写出C与E反应的化学方程式_______________________________。 26. E物质的电子式为____________。 27. 把E投入下列各物质的溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是________。 A. 稀溶液 B. 稀溶液 C. 饱和 D. 饱和 28. 反应中若有2 mol G物质生成，则有________mol电子发生转移。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 29. 写出A溶液与F溶液反应的离子方程式____________________________________。 30. 用和溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是_________ (不定项)。 A. 实验前两溶液中离子种类完全相同 B. 试管Ⅰ、Ⅱ实验现象相同 C. 加入溶液后生成的沉淀一样多 D. 加入溶液后反应的离子方程式都是 某产品因煅烧不充分含少量，需要测定其中的质量分数。 31. 取克样品充分加热后固体质量为克，则样品中的质量分数为_________。 A. B. C. D. 32. 采用下图装置，取克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克。该方法存在的问题有：___________________、___________________。 【答案】25. 26. 27. A 28. D 29. 30. A 31. D 32. ①. 反应结束后装置内残留的未能被完全吸收 ②. 碱石灰干燥管直接与空气相通，会吸收空气中的水蒸气和 【解析】 【25题详解】 根据题意，A加热分解生成B、C、D，且A是或。只有受热分解，故A为，分解生成、、。E为淡黄色固体，在钠的化合物中为。G为气体单质，则G为。C与E反应生成B和，D与E反应生成F和，且A()与F反应生成B()，可知F为，则D为，C为，B为。C与E反应的化学方程式为。 【26题详解】 E为，由两个钠离子和一个过氧根离子构成，其电子式为； 【27题详解】 A．将氧化为易溶的，同时生成，无沉淀产生，A符合题意； B．生成，与反应生成沉淀，B不符合题意； C．氧化生成单质沉淀，C不符合题意； D．生成，与反应生成微溶的，在饱和溶液中会析出沉淀，D不符合题意； 故选A； 【28题详解】 反应中，每生成1 mol转移2 mol电子，因此生成2 mol时转移4 mol电子。故选D； 【29题详解】 A为，F为，二者反应生成和，离子方程式为。 【30题详解】 A．两溶液中均存在水解和电离平衡，离子种类均为、、、、，完全相同，A正确； B．试管I产生大量白色沉淀，试管II无明显现象，B错误； C．生成的沉淀量不同，C错误； D．试管II中基本不发生该沉淀反应，D错误； 故选A； 【31题详解】 设样品中的质量为。 固体质量减少 解得，故质量分数为。故选D。 【32题详解】 该实验装置存在两个明显缺陷：一是反应结束后，装置（如锥形瓶和导管）内残留的气体未能被赶入碱石灰中完全吸收，导致测定结果偏低；二是碱石灰干燥管右侧直接与空气相通，会吸收空气中的水蒸气和，导致测定结果偏高。 五、低碳循环 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设，可见“低碳循环”已经引起了国民的重视。 33. 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101 kPa时： ① ② ③ 则在25℃、101 kPa时： __________。 34. 科学家致力于将二氧化碳转化为甲醇()的技术研究。加氢制甲醇的总反应为： ，下列说法正确的是______(不定项)。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出后，正、逆反应速率减小 D. 煤的间接液化可生成甲醇 一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，起始压强为，测得反应过程中和的浓度随时间变化如下图所示。 35. 从反应开始到3 min，的平均反应速率__________；平衡后容器内的压强为__________(用含的代数式表示)。 36. 能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 断裂3 mol H-H键时，生成2 mol O-H键 D. 混合气体中与的物质的量之比不变 甲醇可制作碱性燃料电池，工作原理如下图所示。 37. 电池工作时向________移动。 A.正极　　　　　B.负极 38. 电池的正极反应式为：_______________________________。 39. 当消耗甲醇的质量为1.6 g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 【答案】33. +115.4 34. CD 35. ①. ②. 36. B 37. B 38. 39. 【解析】 【33题详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合。目标反应 可由反应① ② ③ 得到。因此，; 【34题详解】 A．该反应 ，为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A错误； B．恒压条件下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．分离出产物 ，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，随后正反应速率也随之减小，C正确； D．煤的间接液化是先将煤转化为 和 ，再在催化剂作用下合成甲醇等液体燃料，D正确； 故选CD； 【35题详解】 由图可知，起始时 ，按 投料，则起始 。前 内， 的浓度变化量 ，根据速率之比等于化学计量数之比，；平衡时， 的浓度变化量为。列三段式： 恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量浓度之比。起始总浓度为 ，平衡总浓度为 。则平衡压强 ； 【36题详解】 A．恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量是变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．断裂 键代表正反应方向，生成 键（即生成 ）也代表正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．由于按化学计量数之比投料，反应过程中 与 的物质的量之比始终为 ，不能说明达到平衡状态，D错误。 故选B； 【37题详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。通入甲醇的电极A发生氧化反应，为负极，因此 向负极（电极A）移动。故选B； 【38题详解】 电池的正极通入氧气，发生还原反应。在碱性溶液中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 ； 【39题详解】 消耗甲醇的质量为 ，其物质的量 。甲醇在负极被氧化为 ，碳元素化合价由 价升高到 价， 甲醇完全反应转移 电子。理论上转移电子的物质的量为 。由于电池的能量转化率为 ，则导线中实际转移电子的物质的量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年市北中学第一学期高二年级化学阶段测试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Al-27 一、丁苯酞的合成 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示： 已知： 1. B的化学名称是____________，F中官能团名称是____________。 2. 由E生成F的反应类型是____________，由H生成J的反应类型是____________。 A.取代反应　　　　 B.消去反应 　　C.氧化反应　　　D.还原反应 3. 试剂a是____________。 4. G有________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 写出一种符合下列特征的H的同分异构体X为____________。 ①属于芳香酯；②1 mol X能和3 mol NaOH反应；③核磁共振氢谱有5组峰； 6. J是一种环酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，则J的结构简式为____________。 7. H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为____________。 8. 利用题中信息以乙烯和苯为原料，设计合成的路线________________________。 (可表示为：AB……目标产物) 二、光电材料中间体 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： 9. A的化学名称为______________，B中官能团的结构简式为________________。 10. C中最多有_________个碳原子共面。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 11. 由C生成D和E生成F的反应类型分别为________和________。 A.取代反应　　　B.加成反应　　　C.氧化反应　　　　D.还原反应 12. E的结构简式为________________。 13. G的分子式是________，其中杂化的碳原子个数为________。 A.2 　　　B.4 　　　　　C.6 　　　　D.8 14. 由F生成H的化学方程式为__________________________________。 15. 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸钠溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式_______________。 16. 写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________。 三、氯及其化合物 氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 17. 装置①中，仪器A的名称是______，该装置制取氯气的化学方程式__________________。 18. 装置②中的试剂为________，目的是__________________。 A.水 　　B.NaOH溶液　　　 C.饱和食盐水　　　　D.溶液 19. 装置③中反应的化学方程式为_______________________________________。 20. 装置④中采用冰水浴冷却的目的是______________________________________。 21. 装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(不定项) ___________。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 反应结束后，用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 22. 若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸______，湿润pH试纸______。 23. 若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________________________________。 24. 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质类似，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生以下反应：，下列叙述不正确的是(不定项) ____________。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 四、钠及其化合物 钠是一种金属元素，是碱金属元素的代表，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。和就是常见的正盐和酸式盐。下图中涉及和的相关反应；其中A至F是化合物，G是气体单质。E为淡黄色固体。 25. 写出C与E反应的化学方程式_______________________________。 26. E物质的电子式为____________。 27. 把E投入下列各物质的溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是________。 A. 稀溶液 B. 稀溶液 C. 饱和 D. 饱和 28. 反应中若有2 mol G物质生成，则有________mol电子发生转移。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 29. 写出A溶液与F溶液反应的离子方程式____________________________________。 30. 用和溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是_________ (不定项)。 A. 实验前两溶液中离子种类完全相同 B. 试管Ⅰ、Ⅱ实验现象相同 C. 加入溶液后生成的沉淀一样多 D. 加入溶液后反应的离子方程式都是 某产品因煅烧不充分含少量，需要测定其中的质量分数。 31. 取克样品充分加热后固体质量为克，则样品中的质量分数为_________。 A. B. C. D. 32. 采用下图装置，取克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克。该方法存在的问题有：___________________、___________________。 五、低碳循环 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设，可见“低碳循环”已经引起了国民的重视。 33. 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101 kPa时： ① ② ③ 则在25℃、101 kPa时： __________。 34. 科学家致力于将二氧化碳转化为甲醇()的技术研究。加氢制甲醇的总反应为： ，下列说法正确的是______(不定项)。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出后，正、逆反应速率减小 D. 煤的间接液化可生成甲醇 一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，起始压强为，测得反应过程中和的浓度随时间变化如下图所示。 35. 从反应开始到3 min，的平均反应速率__________；平衡后容器内的压强为__________(用含的代数式表示)。 36. 能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 断裂3 mol H-H键时，生成2 mol O-H键 D. 混合气体中与的物质的量之比不变 甲醇可制作碱性燃料电池，工作原理如下图所示。 37. 电池工作时向________移动。 A.正极　　　　　B.负极 38. 电池的正极反应式为：_______________________________。 39. 当消耗甲醇的质量为1.6 g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $