山东省济南市平阴县实验高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

null 2024级10月份阶段性检测化学科试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 B. 工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连 C. 大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法” D. 工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则摩尔燃烧焓为-241.8 B. 在一定条件下，将1 mol (g)和0.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 C. 已知 ， ，则a>b D. 在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ 3. 用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如下图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. 只有①② B. ①②④ C. 只有② D. ①③④ 4. 电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 A. 装置①研究的是电解溶液，a电极上产生气泡 B. 装置①电解一段时间后，要使电解质溶液恢复，可加入适量的(s) C. 装置②研究的是电解饱和食盐水，A电极发生的反应： D. 装置②中，离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子的移动方向是由电极A→B 5. 下列装置及试剂或操作不可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的析氢腐蚀 验证是放热反应 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 250℃时，将一定量的固体置于真空容器中分解，其化学方程式是，一段时间后，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 当体系内时，反应达到平衡状态 B. 若，则该反应达到平衡状态 C. 升高温度，该反应的正逆反应速率均加快 D. 平衡后，继续添加，化学反应速率增大 7. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D. 总反应的 8. 采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为： B. 可将X电极上产生的收集起来，输送到Y电极继续使用 C. Y电极上的放电物质为和 D. 起始时，在Y电极附近加入适量或，均能让装置正常工作 9. 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极 B. 电池可以使用水溶液做离子导体 C. 放电时，由Li电极向C电极迁移 D. 充电时，阳极反应为 10. 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是 A. b为电池的负极 B. 放电时b极反应： C. 充电时a极反应： D. 用该电池给铅酸电池充电时，a电极接铅酸电池的正极 二、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 12. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0～P段表示的体积变化，曲线P～Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0～Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入0.1 mol 固体 13. Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是 A. 电势：石墨电极电极 B. A膜为阴离子交换膜 C. 阳极反应式： D. 外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g 14. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法错误的是 已知：电池的比能量指参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小。 A. 与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高 B. 浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得 C. a电极的电极反应为 D. c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 15. 以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。 已知：①电镀液的配方：、、、 ②催化重整反应： 下列说法错误的是 A. 电镀时电极a与电极c相连 B. 电镀液中的作用是增强溶液的导电能力 C. 电极a上发生的电极反应式为 D. 当电极d上析出11.8 g镍，理论上电极a上消耗CO的体积为2.24 L(标准状况) 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。利用H2和CO2生产甲醇燃料，为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。 （1）该反应的化学方程式为：_______________________。 （2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________；达到平衡时氢气的浓度为_________。 （3）下列措施中不能使该反应速率增大的是_______________。 A 在原容器中再充入1 molCO2 B 在原容器中充入1 mol He使体系压强增大 C 缩小容器的容积 D 将水蒸气从体系中分离出 （4）当下列物理量不变时，能说明反应已经达到平衡状态的是________。 A 混合气体的压强 B CH3OH(g)和H2O(g)的体积分数比 C 混合气体的密度 D 混合气体的平均摩尔质量 17. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）Fe电极的电极反应式为___________。 （2）甲烷燃料电池负极反应式是___________。 （3）丙模拟粗铜的精炼，A电极的电极反应式为___________，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （4）若在标准状况下，有22.4 L氧气参加反应，则乙装置中C极上生成的气体体积为___________L。 （5）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。 18. 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电时，电极b为___________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）充电完成时，阳极溶液的颜色是___________，该电极的电极反应式为___________。 （3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。 ①中C元素的化合价是___________。 ②图中离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③B电极的电极反应式为___________。 ④电解过程中，当B极产生22.4 L (标准状况)时，A极生成尿素___________g。 19. 利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2价)。装置如图所示。 （1）在该装置中，左侧Pt电极为___________(填“阴极”或“阳极”)。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。 已知：电解效率。 ①阴极区的副产物可能是___________(写出一种即可，写化学式)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL时，测得整个阴极区内的溶液体积为1 L， mol/L，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 （3）研究表明，溶液pH会影响转化为的效率。如图所示，是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随pH变化的情况。 ①pH>12时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为___________。 ②pH=8.5时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为___________。在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。请说明理由___________。 20. 甲醇()在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应Ⅱ与反应Ⅲ比较，优点为___________。 （2）已知断开1 mol CO(g)和2 mol (g)中的化学键需要吸收的能量为1934 kJ，根据反应Ⅱ中的数据，计算出断开1 mol 中的化学键需要吸收___________kJ的能量。 （3）白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键a 、P-O键b 、P=O键c 、O=O键d 。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。 （4）25℃、101 Kpa、(s)和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1 mol产物的数据)，已知： ① ； ② 结合能量图，书写(g)与(l)反应生成(l)的热化学方程式是___________。计算(s)的燃烧热值为___________。 2024级10月份阶段性检测化学科试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】 ①. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ②. 0.25mol/(L·min) ③. 0.5mol/L ④. BD ⑤. AD 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 变小 （4）44.8 （5） 【18题答案】 【答案】（1）阴极 （2） ①. 黄色 ②. （3） ①. +4 ②. 阳离子 ③. ④. 15 【19题答案】 【答案】（1）阳极 （2） ①. ②. 85% （3） ①. ②. ③. 阴极发生反应的同时，阳极发生反应，当电路中转移2 mol电子时，2 mol 通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2 mol 反应生成水 【20题答案】 【答案】（1） ①. -49.0 ②. 反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学) （2）2024 （3） （4） ①. ②. 31.25a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $