精品解析：贵州省贵阳市北大新世纪贵阳实验学校2024-2025学年高一上学期期中化学试题

北大新世纪贵阳实验学校2024-2025学年第一学期监测 高一化学期中试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：共14题，每小题3分，共42分，仅一选项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水，是化合物；铁是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故A正确； B．空气是混合物；Na2CO3⋅10H2O是化合物，故B错误； C．食用醋是混合物，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D错误； 故选A。 2. 在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是（ ） A. Cu B. N C. O D. Cu和O 【答案】C 【解析】 【详解】2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑中N元素化合价降低，O元素化合价升高，则O元素失去电子，被氧化，故选C。 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 吹尽狂沙始到金 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，涉及的是铁与硫酸铜的置换反应，属于化学变化，A涉及； B．火药的使用涉及到爆炸，属于化学变化，B涉及； C．转化为淀粉或葡萄糖有新物质的生成，属于化学变化，C涉及； D．吹尽狂沙始到金，无新物质生成，不属于化学变化，D不涉及； 故选D。 4. 下列有关同素异形体的说法正确的是（ ） A. C60与C70属于同素异形体 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. O2转化为O3属于氧化还原反应 D. 金刚石与石墨化学式不同，但结构相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60与C70均是由C元素组成的单质，属于同素异形体，A正确； B．白磷和红磷是不同的物质，白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，B错误； C．O2转化为O3无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．金刚石与石墨化学式相同，均为C，但结构不同，D错误。 答案选A。 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 6. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意； 答案选D。 7. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铁元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时镁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 8. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 9. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 10. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意 C．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，C符合题意； D．当光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 11. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误； C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误； D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确； 答案选D。 13. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，的化合价降低，需要加入还原剂，A项错误； B．，的化合价升高，需要加入氧化剂，B项正确； C．，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C项错误； D．，的化合价降低，需要加入还原剂，D项错误； 故选B。 14. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确； B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题：共9分。 15. 无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 已知：。回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：___________。 【答案】（1） ①. H+、Mg2+、、 ②. 、Fe3+、Ba2+ （2） （3） 【解析】 【分析】溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明有，该气体是。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、、，溶液中肯定不存在的离子是、Fe3+、Ba2+。 【小问2详解】 ③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 ④中为镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，因此生成的沉淀的化学式为：。 三、填空题：共49分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；属于非电解质的是___________ ；在该状态下能够导电的是___________ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。写出①与③溶液反应离子方程式___________。写出②与⑤溶液反应的离子方程式___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨⑩ ②. ④⑥ ③. ①⑦⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③. 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （3） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. B （4） ①. 一元 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 电解质实在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，故属于电解质的有Ba(OH)2、NaHSO4、H2SO4、CuSO4、熔融NaCl、次磷酸(H3PO2)； 故答案为：②③⑤⑧⑨⑩ ②非电解质实在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物，故属于非电解质的有CO2、酒精； 故答案为：④⑥ ③导体/电解质溶液/熔融电解质可以导电，故导电的有：Al、NaHCO3溶液、熔融NaCl； 故答案为：①⑦⑨ 【小问2详解】 ①③溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++； 故答案为：NaHSO4=Na++H++ ②①与③溶液反应离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③②与⑤溶液反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓； 故答案为：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【小问3详解】 ①AB段发生反应的离子方程式：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； 故答案为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； ②当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力最差，图中B表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全； 故答案为:B 【小问4详解】 酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以NaH2PO2正盐，并由此可以推断H3PO2为一元酸； 故答案为：①一元②正 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________ (填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的_________。 【答案】（1） ①. 正确 ②. 不正确 ③. 不正确 （2） （3）B （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故①正确； ②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确； ③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确； 【小问2详解】 将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为； 【小问3详解】 胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B； 【小问4详解】 向氢氧化铁胶体加入硫酸钠溶液，硫酸钠电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象产生红褐色沉淀。 18. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；以上物质属于电解质的是：_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是_______ (填化学式，下同)， 氧化剂是_______。 （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 _______K2Cr2O7+______________KCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______H2O 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______个。 【答案】（1） ①. ④⑧ ②. ①③⑤⑧⑨ （2） ①. C ②. S、KNO3 （3）1:1 （4） ①. K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②. 12 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；①NaCl晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；②干冰是固态二氧化碳，不能导电，自身不能电离出离子导电，是非电解质；③液态的醋酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④铜能导电，是单质，不属于电解质；⑤BaSO4固体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质；⑥蔗糖不能导电，是非电解质；⑦酒精不能导电，是非电解质；⑧熔融的KNO3能导电，是电解质；⑨HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，则能导电的是④⑧，属于电解质的是：①③⑤⑧⑨； 【小问2详解】 该反应中碳元素化合价升高，还原剂是C，硫元素和氮元素化合价均降低，氧化剂是S、KNO3； 【小问3详解】 该反应中硫元素化合价降低，氧化剂是H2SO4，铜元素化合价升高，Cu是还原剂，浓硫酸生成二氧化硫过程中表现氧化性，则2个H2SO4中只有1个H2SO4做氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1； 【小问4详解】 该反应Cr元素化合价从+6降低至+3价，根据元素守恒，缺少的反应物是HCl，氯元素化合价从-1升高至0价，每反应1个K2Cr2O7得到6个电子，由得失电子守恒，生成3个氯气失去6个电子，结合原子守恒配平反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，发生氧化反应的HCl为6个时转移6个电子，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为12个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北大新世纪贵阳实验学校2024-2025学年第一学期监测 高一化学期中试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：共14题，每小题3分，共42分，仅一选项符合题目要求。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 2. 在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是（ ） A. Cu B. N C. O D. Cu和O 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 吹尽狂沙始到金 4. 下列有关同素异形体的说法正确的是（ ） A. C60与C70属于同素异形体 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. O2转化为O3属于氧化还原反应 D. 金刚石与石墨化学式不同，但结构相同 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 6. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 7. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 9. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 10. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 11. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 13. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题：共9分。 15. 无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 已知：。回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：___________。 三、填空题：共49分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；属于非电解质的是___________ ；在该状态下能够导电的是___________ (填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。写出①与③溶液反应离子方程式___________。写出②与⑤溶液反应的离子方程式___________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________ (填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的_________。 18. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；以上物质属于电解质的是：_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是_______ (填化学式，下同)， 氧化剂是_______。 （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 _______K2Cr2O7+______________KCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______H2O 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $