精品解析：广东省广州天省实验学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

广州天省实验学校2025-2026学年(上)高中第一次阶段检测 高一级化学试题 注意：1．考试时间为60分钟，满分为100分。 2．试卷分为第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：金刚石、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和淀粉溶液时，产生的现象相同 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m之间 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4. 下列离子能大量共存的是 A. 在NaOH溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 6. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠若着火时，不可用水来灭火 B. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 取少量待测液，将试纸浸入待测液中，试纸变红，则该溶液中一定有 D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有 11. 下列叙述不正确的是 A. 可作供氧剂，而不行 B. 钠在常温下不容易被氧化 C. 将少量投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 D. 石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 12. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 13. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 中元素的化合价为＋1 B. ①能与水剧烈反应产生氢气 C. 若②是，其阳离子与阴离子个数比为1:1 D. ①在空气中燃烧生成 14. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 D. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 15. 铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题，共3小题，共52分。 17. Ⅰ．现有以下物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：__________________。 Ⅱ．某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： (Ⅰ)．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； (Ⅱ)．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （4）溶液中一定不存在的离子是______。 （5）写出(Ⅰ)和(Ⅱ)中所发生反应的离子方程式：__________________；__________________。 （6）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是__________________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为______(填化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为______。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是______(填字母)。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原为，该反应的离子方程式为____________________________________，配平该离子方程式，并用单线桥表示该反应转移电子的方向_____________________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO与的个数比为1:1时，该反应的还原产物为______(填字母)。 A．　　　B．　　　C．NaCl　　　　　D． 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛应用。 Ⅰ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________，所发生反应的化学方程式是__________________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①____________，②____________。 （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有银白色的金属钙生成 D. 溶液变浑浊 Ⅱ．、、是重要的化工原料，具有多种用途。 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：_________________________________。 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。参与反应的氧化剂和还原剂的数目之比是______。 ②根据上述反应鉴别和固体。可选用的物质有______(填字母)。 A．水　　　B．碘化钾淀粉试纸　　C．淀粉　　D．白酒　　　E．食用白醋 ③某厂废液中含有的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______(填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．　　　C．　　　　D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州天省实验学校2025-2026学年(上)高中第一次阶段检测 高一级化学试题 注意：1．考试时间为60分钟，满分为100分。 2．试卷分为第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说的是人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，故B不选； C．雪融成水、水变成冰的过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故C不选； D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选； 故选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：金刚石、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯和五水硫酸铜都是纯净物，A正确； B．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，C正确； D．电解质属于化合物，Cu为单质，不属于电解质，D错误； 故答案选D。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和淀粉溶液时，产生的现象相同 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m之间 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．用平行光照射NaCl溶液和淀粉溶液时，淀粉溶液中会产生光亮的通路，有丁达尔现象，而NaCl溶液无此现象，故A错误； B．胶体中可发生丁达尔效应，光线透过胶体时产生光亮的通路，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故答案为A。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 在NaOH溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中存在大量，与反应生成和，进一步与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，且透明不要求溶液无色，可大量共存，B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 6. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠若着火时，不可用水来灭火 B. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成易燃的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，会加剧火势甚至引发爆炸，因此钠着火不可用水灭火，A正确； B．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且钠的密度大于煤油和石蜡油，不与二者反应，因此可保存在煤油或石蜡油中隔绝空气，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，C错； D．钠在反应中均由0价升高为+1价，等质量的钠物质的量相同，每个钠原子失去1个电子，因此无论生成氧化钠、过氧化钠还是二者的混合物，转移电子数均相同，D正确； 故答案选C。 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe的化合价从+3价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意； C．该反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个e-，O2转化为-2价氧，1个O原子得2个e-，O2转移4个e-，A正确； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个e-，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个e-，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．反应中C化合价由+2价升高为+4价，失去电子，Fe化合价由+3价降低0价，得到电子，单线桥可表示为，C错误； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，双线桥可表示为，D错误； 故选A。 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需要使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不耐高温，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去胶体中的杂质，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出金属铜，C错误； D．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，操作合理，D正确； 故选D。 10. 下列对相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 取少量待测液，将试纸浸入待测液中，试纸变红，则该溶液中一定有 D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，原溶液可能含有、、等，不一定含，A错误； B．加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，沉淀可能是、等，原溶液可能含、等，不一定含，B错误； C．将试纸浸入待测液的操作错误，会污染待测液，实验操作不规范，C错误； D．滴入适量稀硝酸可排除、等干扰离子，再滴加溶液产生的白色沉淀为，说明原溶液一定含有，D正确； 故答案选D。 11. 下列叙述不正确的是 A. 可作供氧剂，而不行 B. 钠在常温下不容易被氧化 C. 将少量投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 D. 石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、反应均能生成，可作供氧剂，与、反应无生成，不能作供氧剂，A正确； B．钠是活泼金属，常温下易被空气中的氧气氧化为，B错误； C．Na投入溶液，先与水反应生成和NaOH，之后NaOH再与反应生成蓝色沉淀，反应会生成沉淀和气体，C正确； D．与水反应生成NaOH和，有气泡生成，NaOH呈碱性，能使石蕊试液变蓝，具有强氧化性，可将石蕊漂白，故溶液先变蓝后褪色，D正确； 故答案选B。 12. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 13. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 中元素的化合价为＋1 B. ①能与水剧烈反应产生氢气 C. 若②是，其阳离子与阴离子个数比为1:1 D. ①在空气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，元素化合价为-1，A错误； B．①为钠单质，钠和水发生反应，能剧烈反应产生氢气，B正确； C．中阳离子为，阴离子为过氧根，阳离子与阴离子个数比为2:1，C错误； D．钠在空气中燃烧生成，常温下缓慢氧化才生成，D错误； 故选B。 14. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 D. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水是在水分子作用下电离为钠离子和氯离子，电离过程不需要额外电流作用，A错误； B．电解质本身不一定能导电（如固体NaCl），但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均能导电，但都不属于电解质，B错误； C．熔融状态下物质能导电的本质是存在自由移动的离子，氧化铝熔融状态能导电，说明其电离出了自由移动的和，C正确； D．NaCl属于电解质，但NaCl晶体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此NaCl晶体不导电，D错误； 故答案选C。 15. 铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，随着反应不断进行，不断增多，说明为生成物，不断减少，说明为反应物，即在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应离子方程式：。 【详解】A．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，Fe元素化合价升高，为还原剂，根据分析中离子反应可知，还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物，则氧化性：，B正确； C．反应中N元素化合价从+5价降低至-3价，氧化还原中每消耗1个，转移8个电子，C错误； D．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题，共3小题，共52分。 17. Ⅰ．现有以下物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：__________________。 Ⅱ．某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： (Ⅰ)．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； (Ⅱ)．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （4）溶液中一定不存在的离子是______。 （5）写出(Ⅰ)和(Ⅱ)中所发生反应的离子方程式：__________________；__________________。 （6）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是__________________。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑤ （2） （3） （4）、 （5） ①. ②. （6）、、 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是上述两种状态均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①Cu是单质，③稀硝酸、⑦氨水、⑨氢氧化铁胶体是混合物，均不符合电解质、非电解质定义；②、④、⑥是电解质，但固体状态无自由移动离子，不能导电；⑧熔融是电解质，熔融状态存在自由移动离子可导电；⑤本身不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合该离子反应通式，该离子反应对应的化学方程式为； 【小问3详解】 溶液呈中性说明与恰好完全反应，此时与物质的量之比为2:1，全部反应生成水，1mol与1mol生成硫酸钡沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 实验（Ⅰ）加生成白色沉淀，说明溶液含，与不能大量共存，故无；实验（Ⅱ）加硫酸生成白色沉淀，说明溶液含，与不能大量共存，故无，故溶液中一定不存在的离子是：、； 【小问5详解】 （Ⅰ）中与结合生成氢氧化镁白色沉淀；（Ⅱ）中与加入的结合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：、； 【小问6详解】 逐一沉淀要求每次加入的阴离子仅与一种阳离子反应生成沉淀：仅与生成沉淀，故最先加入；仅与剩余的生成沉淀（已除去，可溶），故其次加入；最后加沉淀剩余的，若先加或会同时沉淀多种阳离子，不符合要求，故正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为______(填化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为______。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是______(填字母)。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原为，该反应的离子方程式为____________________________________，配平该离子方程式，并用单线桥表示该反应转移电子的方向_____________________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO与的个数比为1:1时，该反应的还原产物为______(填字母)。 A．　　　B．　　　C．NaCl　　　　　D． 【答案】（1）BC （2）还原性 （3） ①. ②. ③. ac ④. （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰改良酸性土壤属于酸碱中和复分解反应，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃料燃烧，可燃物与氧气发生反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁腐蚀是铁被氧气氧化的过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．钟乳石形成是碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，复分解反应和分解反应，无化合价改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 【小问2详解】 转化为，铁元素化合价降低，被还原，维生素C作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 ①反应方程式，中元素由价降低到中的价，发生还原反应，因此还原产物为；C元素从0价升高到中价，每生成1个分子，转移； ②具有强氧化性，可以和具有还原性的微粒反应，、中元素化合价可升高，具有还原性；具有强氧化性，无明显还原性，因此选ac； ③根据得失电子守恒，电荷、原子守恒配平方程式为，用单线桥表示该反应转移电子的方向为； 【小问4详解】 反应中中O元素化合价升高生成，作还原剂，NaClO作氧化剂，氧化剂氧化性大于还原剂，故氧化性；当二者个数比为1:1时，1个生成1个共失，1个NaClO中Cl得，化合价由+1价降为-1价，对应还原产物为NaCl，故选C。 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛应用。 Ⅰ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________，所发生反应的化学方程式是__________________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①____________，②____________。 （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有银白色的金属钙生成 D. 溶液变浑浊 Ⅱ．、、是重要的化工原料，具有多种用途。 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：_________________________________。 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。参与反应的氧化剂和还原剂的数目之比是______。 ②根据上述反应鉴别和固体。可选用的物质有______(填字母)。 A．水　　　B．碘化钾淀粉试纸　　C．淀粉　　D．白酒　　　E．食用白醋 ③某厂废液中含有的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______(填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．　　　C．　　　　D． 【答案】（1） ①. 银白色切面迅速变暗 ②. （2） ①. 钠与水反应放热 ②. 钠的熔点低 （3）C （4） （5） ①. ②. B、E ③. B 【解析】 【小问1详解】 切开的金属钠暴露在空气中，钠单质首先和氧气常温反应生成氧化钠，最先观察到银白色切面迅速变暗；反应化学方程式为； 【小问2详解】 钠投入水中熔化成小球，“熔化”说明钠与水的反应放出热量，且温度达到钠的熔点；“形成小球”说明金属钠的熔点较低。结论①钠与水反应放热；②钠的熔点低； 【小问3详解】 A．将钠投入饱和石灰水中，，有气体生成，A不符合题意； B．反应放热、钠密度小于水，钠熔化成小球在液面游动，B不符合题意； C．钠无法置换出金属钙，不会生成银白色钙单质，C符合题意； D．反应消耗水，溶液温度升高，溶解度减小，饱和石灰水析出氢氧化钙，溶液变浑浊，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 与反应化学方程式为，用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况为； 【小问5详解】 ①反应，中元素，化合价降低，作氧化剂；4 mol 中仅有2 mol 中元素，化合价升高，作还原剂；剩余2 mol 只体现酸性，不参与氧化还原。因此氧化剂与还原剂数目之比； ②利用反应原理鉴别和：在酸性条件下与反应生成，遇淀粉变蓝。需要、淀粉、酸性环境；碘化钾试纸提供与淀粉，食用白醋提供，选择B、E； ③要将转化为无污染的，中化合价降低，需要加入还原剂；中的为价，可与价发生归中反应生成；浓硫酸、、均具有强氧化性，无法还原，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $