精品解析：江苏徐州市第一中学2024-2025学年度第一学期高二年级10月月考 化学试题

徐州一中2024—2025学年度第一学期高二年级10月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，A正确； B．果类如苹果等富含果糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误； C．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素是不同的，C错误； D．菜类如蔬菜，富含纤维素，纤维素属于糖类物质，D错误； 答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 苯分子的球棍模型： C. 的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基电子式为：，A错误； B．该模型是苯的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要有表示化学键的“棍”连接原子，B错误； C．是2-丁烯-1-醇，4个碳的主链中双键位于2、3号碳之间，1号碳连羟基，该键线式符合其结构，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚生成，正确结构简式为，给出的结构主链为三个重复，不符合聚丙烯结构，D错误； 故答案选C。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-羟基丁烷 B. ：1，3-二丁烯 C. ：2-乙基丙烷 D. ：1，3-苯二酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有羟基，属于醇类，主链含4个碳原子，羟基连在2号碳上，名称为2-丁醇，故A错误； B．含有2个碳碳双键，为二烯烃，主链含4个碳原子，碳碳双键位于1、3号碳，名称为1,3-丁二烯，故B错误； C．最长碳链含4个碳，2号碳上连有甲基，名称为2-甲基丁烷，故C错误； D．苯环上两个羟基分别位于1号、3号碳，名称为1,3-苯二酚，故D正确； 选D。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 煤的气化和干馏均属于物理变化 B. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C. 用X射线衍射仪可测定青蒿素的晶体结构 D. 尼龙-66属于天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为气态燃料的过程，干馏是煤隔绝空气加强热使其分解的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．汽油、柴油属于烃类，是碳氢化合物，但植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，不属于碳氢化合物，B错误； C．X射线衍射仪是测定晶体结构的常用仪器，可用于测定青蒿素的晶体结构，C正确； D．尼龙-66是人工合成的聚酰胺类高分子化合物，不属于天然高分子化合物，D错误； 故选C。 5. 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图1所示装置配制银氨溶液 B. 利用图2装置制取并收集乙酸乙酯 C. 利用图3装置验证乙醇的结构简式是还是 D. 利用图4装置测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液的正确操作为：向稀溶液中逐滴滴加稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，A正确； B．乙酸乙酯制备实验中，饱和溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管位于液面上方可防止倒吸，图2装置可制取并收集乙酸乙酯，B正确； C．含羟基，可与反应生成，不含羟基，不与反应，通过排水法测定生成的体积可验证乙醇结构，C正确； D．测定中和热时需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合、反应完全，图4缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应的最高温度，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清除水垢： B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： C. 和反应生成乙酸乙酯： D. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：+CO2+H2O→+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，A错误； B．乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，给出的离子方程式产物、配平均符合反应规律，B正确； C．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规则，应进入乙酸乙酯中，产物书写错误，C错误； D．酸性强弱顺序为苯酚，向苯酚钠溶液通入少量，产物应为而非，正确的离子方程式为：；D错误； 故答案选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 甲醇中含有键的数目为 D. 标准状况下，的原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基（）为中性基团，1个甲基含个电子，故1mol甲基含电子数为，A错误； B．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，28g混合气体中含单元的物质的量为，故含碳原子数为，B正确； C．甲醇（）的结构中1个分子仅含3个键，故1 mol甲醇含键数目为，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故答案为B。 8. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥的方法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确； B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B正确； C．二氧化硫、乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液反应，应用氢氧化钠溶液洗气，才能除去乙烯中的二氧化硫，C错误； D．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，硝基苯不和氢氧化钠溶液反应，分液之后就可以得到硝基苯，D正确； 故选C。 9. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是 A. X可以与Na2CO3反应生成CO2 B. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y C. Z存在顺反异构 D. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，酚的酸性弱于碳酸，与反应只能生成，不能生成，A错误； B．X和Y中均含有酚羟基，都能被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法鉴别，B错误； C．Z中的碳碳双键位于六元环内，取代基不能翻转，反式结构不能稳定存在，不存在顺反异构，C错误； D．1mol Z中，酚羟基的邻位、对位苯环上的氢可与发生取代反应，消耗2mol ，碳碳双键与发生加成反应消耗1mol ，最多共消耗3mol ，D正确； 故选D。 10. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. X的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D. X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误； B．X的同分异构体有环丁烷、1－丁烯、2－丁烯、2－甲基－1－丙烯共4种，B错误； C．X分子中没有手性碳原子，Z中有1个手性碳原子，C错误； D．X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生，D正确； 答案选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向油脂中加入95%的乙醇、NaOH溶液，加热一段时间，蘸取反应后的液体滴入热水中无油滴漂浮 油脂皂化反应完全 B 向蛋白质溶液中滴加浓溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 C 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉水解液中不存在还原性糖 D 向苯与液溴的混合物中加入铁粉，将生成的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 苯与溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂不溶于水，皂化反应产物高级脂肪酸钠、甘油均易溶于水，滴入热水中无油滴漂浮说明油脂已完全反应，A正确； B．属于铵盐，可使蛋白质发生盐析（可逆过程），而非变性，B错误； C．淀粉水解在酸性条件下进行，新制与还原性糖反应需碱性环境，实验未先加NaOH中和过量硫酸，会先与硫酸反应，无法证明水解液中无还原性糖，C错误； D．苯与液溴反应放热，会使液溴挥发，挥发的溴蒸气进入溶液也可反应生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明生成了HBr，即不能证明发生取代反应，D错误； 故选A。 12. 异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物②比产物①更稳定 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D. 1 mol异丁烯所具有的能量一定大于1 mol产物②所具有的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知产物②的能量低于产物①，故产物②更稳定，A正确； B．反应过程中异丁烯的碳碳非极性键断裂，同时HCl中的H-Cl极性键也断裂，并非只发生非极性键的断裂，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，该加成反应为放热反应，C错误； D．1mol异丁烯和1mol HCl的总能量大于1mol产物②的能量，无法判断1mol异丁烯的能量与1mol产物②能量的大小关系，D错误； 故答案选A。 13. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. B. 8 g 发生反应②，放出的热量为9280 kJ C. 等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的逆反应对应水为气态时ΔH=+574 kJ·mol-1，该选项中H2O为液态，A错误； B．8 g CH4的物质的量为0.5 mol，1 mol CH4发生反应②放出1160 kJ热量，0.5 mol CH4反应放出的热量为580 kJ，B错误； C．反应①②中CH4均被氧化为CO2，C元素从-4价升高到+4价，1 mol CH4参与反应均转移8 mol电子，等物质的量的甲烷转移电子数相同，C错误； D．根据盖斯定律，(①-②)可得目标反应，ΔH=[(-574 kJ·mol⁻¹)-(-1160 kJ·mol⁻¹)]=293 kJ·mol⁻¹，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）E中官能团的名称为________。 （2）1 mol F与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________g。 （3）F能发生的反应有________。 a．氧化反应 b．消去反应 c．取代反应 d．缩聚反应 （4）③的化学方程式是________。 （5）发生反应⑤时，有六元环副产物C6H8O4生成，请写出该物质的结构简式________。 （6）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。上述②③④⑤四个转化过程符合绿色化学要求的是________(填序号)。 【答案】（1）酯基、羟基 （2）46 （3）abcd （4） （5） （6）②④ 【解析】 【分析】烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，则A为CH2=CH2，A与水发生反应生成B是乙醇（CH3CH2OH），B催化氧化生成C（CH3CHO），C催化氧化生成D(CH3COOH)，D与乳酸发生酯化反应生成G（），乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸F（）和B乙醇(CH3CH2OH)，以此解答该题。 【小问1详解】 根据E的结构可知，其官能团位羟基、酯基。 【小问2详解】 F中含羟基和羧基，均能与Na反应，则1 mol F消耗2 mol Na，质量为2 mol×23 g/mol=46 g。 【小问3详解】 F含有羟基和羧基，与羟基相连的碳及相邻的碳上均有氢原子，则可发生氧化和消去反应，羟基、羧基及C-H键可发生取代反应，该分子中既含有羟基又含有羧基，因此可通过酯化反应形成高分子聚合物，即发生缩聚反应，故答案为abcd。 【小问4详解】 ③为乙醇的催化氧化，化学方程式为。 【小问5详解】 ⑤为乳酸与乙酸发生酯化反应，由于乳酸既含有羟基又含有羧基，因此2分子乳酸可发生酯化反应形成六元环副产物，结构简式为，分子式为C6H8O4。 【小问6详解】 反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为，因此②④满足“绿色化学”要求。 15. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 请填写下列空白： （1）容器b中长导管的作用是________。 （2）容器c中NaOH溶液的作用是________。 （3）对比溴乙烷的沸点(38.4℃)，1，2-二溴乙烷的沸点更高，原因是________。 （4）测定1，2-二溴乙烷的相对分子质量，实验方案如下： 补充完整实验方案：取1.8800 g 1，2-二溴乙烷于试管中，________，称量淡黄色固体质量为3.7600 g。(实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水) （5）某学生做此实验时，使用定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因(至少2点)________、________。 【答案】（1）平衡气压，观察装置内气流是否流畅 （2）吸收二氧化硫、二氧化碳和乙醇 （3）1，2-二溴乙烷的相对分子质量大于溴乙烷，1，2-二溴乙烷分子间作用力大于溴乙烷 （4）加入（稍）过量（或适量）NaOH溶液，加热充分反应后（加热至不再分层），冷却，加入过量的稀硝酸（中和NaOH溶液至溶液呈酸性），加入足量的AgNO3溶液（或加入AgNO3溶液至不再产生沉淀），过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，干燥 （5） ①. 没有迅速加热到170℃，生成乙醚，使乙烯产量低 ②. 浓硫酸炭化乙醇，使乙烯产量低；乙烯通过装置d速率太快，来不及与液溴反应 【解析】 【分析】分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液在加热的条件下生成乙烯，经过装置c除去杂质后在d装置中发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再通入e装置进行尾气处理。 【小问1详解】 容器b作安全瓶，长导管的作用是平衡气压，观察装置内气流是否流畅； 【小问2详解】 装置c除去乙烯气体中的杂质，吸收二氧化硫、二氧化碳和乙醇； 【小问3详解】 1,2-二溴乙烷和溴乙烷均为分子晶体，1,2-二溴乙烷相对分子质量大于溴乙烷，分子间作用力更强，因此沸点更高； 【小问4详解】 在本实验中，要测定1，2-二溴乙烷的相对分子质量，需要两个物理量，一个是样品的质量，另一个是样品的物质的量，样品的物质的量通过Br的物质的量求得，方案为取1.8800 g 1，2-二溴乙烷于试管中，加入（稍）过量（或适量）NaOH溶液，加热充分反应后（加热至不再分层），冷却，加入过量的稀硝酸（中和NaOH溶液至溶液呈酸性），加入足量的AgNO3溶液（或加入AgNO3溶液至不再产生沉淀），过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，干燥，称量淡黄色固体质量为3.7600 g。 【小问5详解】 由乙醇和浓硫酸制乙烯，要求将温度迅速升至170℃，如果不能迅速升温，过多地停在140℃左右，会有较多的乙醚生成；若温度过高，则有可能使乙醇被浓硫酸氧化而生成较多的酸性气体等副产物，这些都会造成原料消耗过多；另外，本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应，如果乙烯通过液溴速度过快，将会来不及充分反应，使乙烯逸出，也会使原料的消耗增大。 16. 化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： （1）A→B反应中生成的无机物的化学式为________。 （2）E的分子式为，其结构简式为________。 （3）F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ①只含一个苯环且不含其它环状结构； ②该物质属于-氨基酸； ③核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1 （5）已知： 。 写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）HCl （2） （3）增大水溶性，提高稳定性 （4）、、或 （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B发生脱羧反应得到C，C在加热条件下与S、I2反应生成D和HI，D发生取代反应生成F，结合F的结构简式和E的分子式，可知E的结构简式为；F与HCl反应生成G。 【小问1详解】 A与发生取代反应生成B，根据原子守恒可知，反应中生成的无机物的化学式为HCl； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问3详解】 G属于盐类，水溶性与稳定性均优于F，故通常将F转化为G保存和使用； 【小问4详解】 B的一种同分异构体符合：①只含一个苯环且不含其它环状结构；②该物质属于-氨基酸；③核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1，则为、、或； 【小问5详解】 目标产物的结构与题干中B的结构相似，根据A→B逆推可知，可由和合成；可由合成，可通过甲苯硝化制得；可通过酸性KMnO4溶液氧化制得，而可由氯化制得，合成的路线图为。 17. 能源的开发和利用，在生产、生活和科研中十分广泛。 （1）辛烷()的标准燃烧热为。则辛烷的热值为________(保留小数点后1位)。 （2）已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 348 610 413 436 则反应的________。 （3）利用太阳能催化光解水或高温电解技术，可实现的再生。中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为________。该过程主要实现了太阳能向________能的转化。 （4）以太阳能为热源，用铁氧化合物作催化剂分解水制的过程如图所示。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=129.2kJ/mol 则过程Ⅰ的热化学方程式为________。 若参加反应的为1 mol，则生成在标准状况下的体积为________。 【答案】（1）48.4 （2）-128 （3） ①. ②. 化学能 （4） ①. ②. 22.4 L 【解析】 【小问1详解】 辛烷的分子式为 ，其摩尔质量 ，标准燃烧热为 ，表示 （即 ）辛烷完全燃烧放出 的热量，热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，因此辛烷的热值为 ； 【小问2详解】 反应的焓变 ，根据反应方程式 ，可得 。 【小问3详解】 由图1可知，在反应Ⅰ中，水分子在 催化剂和太阳光的作用下，分解生成了氢气（脱附）和过氧化氢（留在催化剂表面，由2个O原子和2个H原子组成），反应的化学方程式为 。该过程利用太阳能使水发生化学反应，主要实现了太阳能向化学能的转化； 【小问4详解】 已知： ① ② 过程Ⅰ的反应为 分解生成 和 ，化学方程式为 ，根据盖斯定律，将 即可得到过程Ⅰ的热化学方程式，其焓变 ，因此，过程Ⅰ的热化学方程式为 ； 根据过程Ⅱ的化学方程式 可知，每生成 的同时生成 ，在整个循环中，参加反应的 为 时，最终生成的 也为 ，在标准状况下的体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州一中2024—2025学年度第一学期高二年级10月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 苯分子的球棍模型： C. 的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-羟基丁烷 B. ：1，3-二丁烯 C. ：2-乙基丙烷 D. ：1，3-苯二酚 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 煤的气化和干馏均属于物理变化 B. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C. 用X射线衍射仪可测定青蒿素的晶体结构 D. 尼龙-66属于天然高分子化合物 5. 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图1所示装置配制银氨溶液 B. 利用图2装置制取并收集乙酸乙酯 C. 利用图3装置验证乙醇的结构简式是还是 D. 利用图4装置测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清除水垢： B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： C. 和反应生成乙酸乙酯： D. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：+CO2+H2O→+ 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 甲醇中含有键的数目为 D. 标准状况下，的原子总数为 8. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 9. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化： 下列有关说法正确的是 A. X可以与Na2CO3反应生成CO2 B. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y C. Z存在顺反异构 D. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 10. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. X的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D. X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向油脂中加入95%的乙醇、NaOH溶液，加热一段时间，蘸取反应后的液体滴入热水中无油滴漂浮 油脂皂化反应完全 B 向蛋白质溶液中滴加浓溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 C 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉水解液中不存在还原性糖 D 向苯与液溴的混合物中加入铁粉，将生成的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 苯与溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物②比产物①更稳定 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D. 1 mol异丁烯所具有的能量一定大于1 mol产物②所具有的能量 13. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. B. 8 g 发生反应②，放出的热量为9280 kJ C. 等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同 D. 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）E中官能团的名称为________。 （2）1 mol F与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________g。 （3）F能发生的反应有________。 a．氧化反应 b．消去反应 c．取代反应 d．缩聚反应 （4）③的化学方程式是________。 （5）发生反应⑤时，有六元环副产物C6H8O4生成，请写出该物质的结构简式________。 （6）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。上述②③④⑤四个转化过程符合绿色化学要求的是________(填序号)。 15. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 请填写下列空白： （1）容器b中长导管的作用是________。 （2）容器c中NaOH溶液的作用是________。 （3）对比溴乙烷的沸点(38.4℃)，1，2-二溴乙烷的沸点更高，原因是________。 （4）测定1，2-二溴乙烷的相对分子质量，实验方案如下： 补充完整实验方案：取1.8800 g 1，2-二溴乙烷于试管中，________，称量淡黄色固体质量为3.7600 g。(实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水) （5）某学生做此实验时，使用定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因(至少2点)________、________。 16. 化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： （1）A→B反应中生成的无机物的化学式为________。 （2）E的分子式为，其结构简式为________。 （3）F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ①只含一个苯环且不含其它环状结构； ②该物质属于-氨基酸； ③核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1 （5）已知： 。 写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 能源的开发和利用，在生产、生活和科研中十分广泛。 （1）辛烷()的标准燃烧热为。则辛烷的热值为________(保留小数点后1位)。 （2）已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 348 610 413 436 则反应的________。 （3）利用太阳能催化光解水或高温电解技术，可实现的再生。中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为________。该过程主要实现了太阳能向________能的转化。 （4）以太阳能为热源，用铁氧化合物作催化剂分解水制的过程如图所示。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=129.2kJ/mol 则过程Ⅰ的热化学方程式为________。 若参加反应的为1 mol，则生成在标准状况下的体积为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $